物质的量及单位——摩尔
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一、单选题
1．物质的量的单位是
A．g B．L C．mol D．g/mol
2．下列说法正确的是
A．石墨与“嫦娥五号”卫星上使用的含碳量90%以上的碳纤维互为同素异形体。
B．在反应中元素转移电子越多，其氧化性或还原性就越强。
C．物质的量是表示物质所含微观粒子多少的一个物理量。
D．物质的量的单位——摩尔，只适用于分子、原子和离子。
3．下列说法正确的是
A．在一定温度和压强下，气体的体积主要由构成气体的分子数目决定
B．氧化还原反应有一种元素化合价升高必定有另一种元素化合价降低
C．摩尔是将一定数目的微观粒子与可称量宏观物质联系起来的物理量
D．离子反应可以表示所有的强酸与强碱的中和反应
4．下列说法正确的是（ ）
A．物质的量可衡量物质的质量、数量
B．32gO2所含O2的物质的量为1摩尔
C．阿伏加 德罗常数是6.02×1023
D．1molClO2含有NA个氧分子
5．下列说法正确的是 ( )
A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B．1molSO2的质量为64 g·mol－1
C．12 g 12C中所含碳原子数即为阿伏伽德罗常数
D．气体的摩尔体积约为22.4 L·mol－1
6．下列叙述正确的是
A．摩尔是7个基本物理量之一 B．水的摩尔质量是18g
C．1mol氯的质量是71g D．1molH2在任何情况下质量都是2g
7．某含氧酸钾盐(正盐)，其化学式中有a个氧原子，所含有的另一种+6价元素R的原子个数为b，则0.5mol该盐中K+ 的物质的量为
A．(a- b)mol B．(2a- b)mol C．(6a- 2b)mol D．(a- 3b)mol
8．在拉丁文中摩尔的本义是“堆，堆量”。化学家对数量巨大的粒子的计数也像我们生活中数苹果，硬币样“一堆堆”地去数，以下关于物质的量的相关说法中不正确的是（ ）
A．物质的量是国际七个基本物理量之一。我们可以用熟悉的质量、长度等基本物理量的相关知识类比学习物质的量
B．和12条毛巾是一“打”，60分钟是一个“小时”一样， 化学家们规定了 0.012 kg12C中所含有碳原子数为1“摩尔”，其数值恰好是6.02 ×1023
C．曹冲称象所采用的是“化整为零”的思想，从而进入可称量的范围
D．农业生产中采用的“百粒重”、“千粒重”， 体现的是“积小成大，聚微成宏”思想，从而进入可称量范围，物质的量也体现了这一思想
9．国际科学界建议采用“物质的量”将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量的宏观物质联系起来。下列相关说法正确的是
A．摩尔是物质的质量单位 B．氢气的摩尔质量是2g
C．1mol OH—的质量是17g D．1mol气体所占的体积约为22.4L
10．摩尔作为一种计量单位，在第26届国际计量大会上，以全新的面貌呈现。下列叙述错误的是
A．1摩尔任何分子所含的原子数均相等 B．1mol CO的质量为28g
C．摩尔是微观粒子的计量单位 D．1mol H可表示1摩尔氢原子
二、判断题
11．2mol氧。(_______)
12．物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子。( )
13．1.5molH。(_______)
14．物质的量可以理解为物质的数量。( )
15．摩尔质量实际上就是相对原子质量。
三、解答题
16．(1)2g H2 的摩尔质量是 ： 、 16gO2 的物质的量为： 氧原子的物质的量为： 、氧原子的数量为： ，现需配制 0.2mol/LNaOH 溶液 450mL。
如图是某同学转移溶液的示意图，根据如图、回答下列问题：
(2)仪器 c 的名称为： 、 图中的错误是
(3)根据计算得知，需称出 NaOH 的质量为 g。
(4)下列操作使配制的 NaOH 溶液浓度偏低的有 。
A．未冷却到室温就转移到容量瓶 B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D．定容时仰视刻度线
17．某同学设计了利用氯酸钾分解制O2测定标准状况下气体摩尔体积的探究实验。
实验步骤如下：
①连接好实验装置检查装置的气密性
②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量试管和药品的总质量为15.95g
③加热，开始反应,直到不再有气体产生为止
④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL,换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g。
根据上述实验过程,回答下列问题。
（1）检查装置的气密性的方法：往广口瓶中注入水,塞紧橡胶塞,按装置图连接好装置。用酒精厅微热试管底部，若观察到 ，则证明该装置不漏气。
（2）以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤:
①使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；
②调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；
③读取量筒内液体的体积。
正确的操作顺序是 （填操作序号）。其中，进行③的实验操作时，若仰视读数，则所读取氧气的体积将 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）实验过程中产生氧气的物质的量是 mol
（4）实验测得标准状况下氧气的摩尔体积是 （保留小数点后两位）。
参考答案：
1．C
【详解】物质的量表示一定数目粒子的集合体，是国际7个基本物理量之一，单位是摩尔，用mol表示，故选C。
2．C
【详解】A．含碳量90%以上的碳纤维含有C和其他元素，不属于单质，石墨与“嫦娥五号”卫星上使用的含碳量90%以上的碳纤维不互为同素异形体，故A错误；
B．氧化性、还原性的强弱只与该元素原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关，故B错误；
C．物质的量是度量物质所含微观粒子多少的一个物理量，故C正确；
D．物质的量只适用于微观粒子，不适用于宏观物质，微观粒子包括：原子、分子、离子、电子、质子、中子等，故D错误；
故选C。
3．A
【详解】A．在一定温度和压强下，气体分子之间的间隔几乎相近，此时气体分子数为气体体积的主要影响因素，故其体积主要由构成气体的分子数目决定，A正确；
B．氧化还原反应也可能为同种元素化合价升高、降低，例如氯气和水的反应，B错误；
C．物质的量是将一定数目的微观粒子与可称量宏观物质联系起来的物理量，摩尔是物质的量的单位，C错误；
D．离子反应不可以表示所有的强酸与强碱的中和反应，例如氢氧化钡和稀硫酸的反应，D错误；
故选A。
4．B
【分析】
【详解】
A．物质的量是表示一定数目的微粒的基本物理量，不是表示质量的物理量，故A错误；
B．32 g O2所含O2的物质的量为=1mol，故B正确；
C．阿伏加 德罗常数为NAmol-1，约为6.02×1023mol-1，是近似值，不是准确值，故C错误
D．1molClO2含2molO，含有2NA个氧原子，不含氧分子，故D错误；
答案选B。
5．C
【详解】A．摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中七个基本的物理量之一，故A错误；B．SO2的摩尔质量为64 g·mol－1，1molSO2的质量为64 g，故B错误；C．阿伏伽德罗常数为12g12C所含碳原子数，故C正确；D. 标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L·mol－1，不指明温度和压强，无法确定气体的摩尔体积，故D错误；答案为C。
6．D
【详解】A．物质的量是7个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，A错误；
B．摩尔质量的单位为g/mol，水的摩尔质量是18g/mol，B错误；
C．氯不能明确是氯原子、氯离子，还是氯分子，C错误；
D．1molH2在任何情况下质量都是1mol×2g/mol=2g，D正确；
选D。
7．D
【分析】先根据化合物中各元素的化合价代数和为0，计算出含氧酸钾盐的化学式，然后根据盐的物质的量计算K+的物质的量。
【详解】设该盐的化学式中含x个K+，所以其化学式为KxRbOa，根据化合物中各元素的化合价代数和为0，所以得（+1×x）+（+6×b）+（-2×a）=0，解得x=2a-6b，所以该盐化学式为K2a-6bRbOa，则0.5mol该盐中K+的物质的量为0.5mol×（2a-6b）= (a- 3b)mol，故选D。
【点睛】本题考查化学式的书写及物质的量的计算，能根据化合物中化合价的代数和为0写出相应的化学式是解本题的关键。
8．B
【详解】A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，在学习时可用以前学过且比较熟悉的质量、长度等基本物理量的相关知识进行类比，以便我们更好的了解物质的量这一概念，A正确；
B．科学上规定，0.012kg12C中所含有碳原子数为1“摩尔”，其数值约为6.02×1023，这是一个实验值、近似值，不是精确值，B错误；
C．曹冲称象所采用的是“化整为零”的思想，将难以直接称量的大象用便于称量的小石块代替，从而进入可称量的范围，相当于用物质的量将宏观概念与微观的粒子联系起来，C正确；
D．农业生产中采用的“百粒重”、“千粒重”，体现的是“积小成大，聚微成宏”思想，从而进入可称量范围，相当于用物质的量将宏观概念与微观的粒子联系起来，D正确。
答案选B。
9．C
【详解】A. 摩尔是物质的量的单位，选项A错误；
B. H2的相对分子质量是2，所以氢气的摩尔质量是2g/mol，选项B错误；
C. OH-摩尔质量是17g/mol，所以1mol OH-的质量是m(OH-)=1mol×17g/mol=17g，选项C正确；
D.气体的体积主要由微粒数目、微粒间距离决定，当微粒数目不变时，影响体积的主要是微粒之间的距离，因此不指明气体所处的条件，不能确定气体的体积，选项D错误；
故合理选项是C。
10．A
【详解】A．不同的分子原子构成可能不同，所以1mol分子中原子数也可能不同，A错误；
B．1mol CO的质量为1mol28g/mol=28g，B正确；
C．摩尔是人们对作为原子、分子、离子等微观粒子的物质的量的计量单位，C正确；
D．H表示H元素，1个H原子，元素只有种类没有数量，所以1mol H可表示1摩尔氢原子，D正确；
答案选A。
11．错误
【详解】2mol氧，指代不明确，故错误。
12．正确
【解析】略
13．正确
【详解】1.5molH，是1.5mol氢原子，故正确。
14．错误
【解析】略
15．错误
【详解】摩尔质量在数值上与相对原子质量相同,但它们单位不同，故该说法错误;
16． 2g/mol 0.5mol 1mol 1NA 500ml容量瓶 未用玻璃棒引流 4.0 CD
【详解】(1)摩尔质量与物质具体的质量无关，2g H2的摩尔质量是2g/mol、 16gO2 的物质的量，氧原子的物质的量为1mol、氧原子的数量为1NA。
(2) 需配制 0.2mol/LNaOH 溶液 450mL，由于实验室没有450mL容量瓶，故需用500mL容量瓶，则仪器 c 的名称为500mL容量瓶、 转移溶液时要用玻璃棒引流，图中的错误是未用玻璃棒引流。
(3) 需用500mL容量瓶配制 0.2mol/LNaOH 溶液，则,，需称出 NaOH 的质量为4.0g。
(4) A．未冷却到室温就转移到容量瓶，导致体积偏小，则浓度偏大，A不符合；B．溶液配制过程中需要加水，选用的容量瓶内有少量蒸馏水，对实验结果没有影响，B不符合；C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线，导致体积偏大，则浓度偏低，C符合；D．定容时仰视刻度线，导致体积偏大，则浓度偏小，D符合；则使配制的 NaOH 溶液浓度偏低的有CD。
17． 广口瓶中长玻璃管内液面上升，撤去酒精灯后，过一会长玻璃管内的液面下降； ①②③ 偏小 0.0125 22.38L/mol
【分析】（1）装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性；
（2）要准确测量气体体积必须保持量筒内外气体的温度和压强相等，因此在读取量筒内气体的体积之前，应使试管和量筒内的气体都冷却至室温；再调节量筒内外液面高度使之相同；仰视读数偏小；
（3）试管和药品在实验前后的质量差即为生成的氧气的质量，依据n=计算；
（4）根据气体摩尔体Vm=计算。
【详解】(1)装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象(如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等)来判断装置气密性。加热氯酸钾制取氧气时的检验装置气密性的方法为：往广口瓶中注满水，塞紧橡皮塞，按装置图连接好装置，用酒精灯微热试管底部，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，撤去酒精灯后，过一会长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气；
(2)因为排出的气体是需要用排出的水的体积衡量的，而反应前后的量筒温度是不同的，因此，反应终止应该先停止加热，待体系恢复到室温时，才取出导管。这一步操作跟通常的实验不同，所以停止加热时导管的出口要高于量筒内的液面，此时即使不取出导管而停止加热，也不会造成水的倒吸；停止加热、回到室温后，将量筒下移以调节量筒内的液面与水槽一致，此时量筒内气体压强也为大气压，读数才是正确的；所以正确的操作顺序为：①使气体都冷却至室温；②调整量筒内外液面高度使之相同；③读取量筒内气体的体积；仰视读数使得读数偏小；
故答案为：①②③；偏小；
(3)生成的氧气的质量m=15.95g 15.55g=0.4g，氧气的物质的量n==0.0125mol；
（4）氧气的体积v=279.7mL=0.2797L.则气体摩尔体Vm===22.38L/mol。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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