物质常见的分类
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列物质属于电解质的是
A． B． C．酒精 D．
2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是
A．、、NO均为酸性氧化物
B．、金刚石、石墨均为碳的同素异形体
C．液氯、液氨、干冰均为纯净物
D．硫酸、硝酸、高氯酸均为含氧酸
3．下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是 （ ）
编号 纯净物 混合物 弱电解质 非电解质
A 明矾 蔗糖 NaHCO3 CO2
B 天然橡胶 石膏 SO2 CH3CH2OH
C 冰 溴水 H2SiO3 Cl2
D 胆矾 玻璃 H2CO3 NH3
A．A B．B C．C D．D
4．下列有关物质分类的说法，不正确的是
A．CO、N2O5、SO2是非金属氧化物，也是酸性氧化物
B．KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐
C．H2SO4是含氧酸、二元酸，也是强酸
D．NaOH是可溶性碱，也是强碱
5．根据下图进行判断，乙醇(C2H5OH)属于图中的
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
6．下列物质，属于纯净物的是
A．盐酸溶液 B．葡萄酒 C．医用酒精 D．小苏打晶体
7．分类是科学研究的重要方法。下列物质分类不正确的是
A．电解质：硫酸铜、熔融氯化钠、盐酸
B．非电解质：乙醇、一氧化碳、氨气
C．碱性氧化物：氧化钙、氧化镁、氧化钠
D．酸性氧化物：二氧化硫、三氧化硫、干冰
8．下列关于酸、碱和盐的说法中正确的是
A．在水溶液中，电离产生的化合物是酸
B．在水溶液中，电离产生的化合物是碱
C．在水溶液中，盐必定电离产生金属阳离子和酸根阴离子
D．，溶于水，电离产生、和，但仍属于盐
9．下列关于酸、碱、盐、氧化物的元素组成的说法中，正确的是
A．酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢 B．碱、盐可能含氧，酸一定含氧
C．酸、碱、盐可能都不含金属元素 D．金属氧化物一定是碱性氧化物
10．下列物质属于碱的是
A．CH3CH2OH B．NH3·H2O C．CuCl2 D．Na2CO3
二、判断题
11．判断下列说法是否正确（填√和×）
（1）金属氧化物均为碱性氧化物( )
（2）1mol氮气的质量为28g( )
（3）摩尔是7个基本物理量之一( )
（4）当压强大于101kPa时，1mol任何气体的体积都小于22.4L( )
（5）某溶液加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明该溶液中一定含SO42-( )
（6）可以用酒精萃取溴水中的溴单质( )
12．某物质经科学测定只含有一种元素，不可以断定该物质一定是一种纯净物。(______)
13．有机物仅由碳和氢两种元素组成。(___________)
14．漂白粉、石英都属于纯净物。
15．纯碱属于碱，硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐 。(______)
三、解答题
16．过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3
(1)关于碳酸钠的分类正确的是________
A．氧化物 B．碱 C．盐 D．电解质
(2)某过氧化钠样品已经部分变质，用一种溶液，证明过氧化钠已经变质，这种试剂可以选用：___________
A．BaCl2溶液 B．稀盐酸 C．石蕊溶液 D．AgNO3溶液
(3)检验样品中还有过氧化钠的方法是取适量样品放入试管中，再加入适量的水，将气体通过盛有 的洗气瓶收集气体能使带火星的木条复燃，证明样品中仍有Na2O2。
(4)某课外活动小组为了测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①写出仪器或装置的名称，图A中盛放盐酸的仪器 ；装置B的名称 ；
②上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为 ；若去掉(D)装置，测量数值偏 (填“高、低或无影响”)。
17．某兴趣小组同学欲研究SO2的相关性质。
(1)从物质类别来看SO2属于_________(填序号)。
A．碱 B．酸性氧化物 C．盐 D．非金属氧化物
(2)利用如图装置来检验SO2的性质。
①c中反应的化学方程式 ，a、d中溶液都褪色，体现了SO2的 性。
②装置e的作用是 ，若装置e中有40mL2.5mol/LNaOH溶液，反应后溶液增重4.8g，则装置e中含硫物质的组成为 (写化学式)。
(3)该小组的甲、乙两位同学利用如图装置继续探究SO2及氯气的漂白性：
通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液的颜色随时间的推移变得越来越浅。试分析甲同学实验过程中品红溶液不褪色的原因： (用离子方程式表示)。
18．某同学通过实验“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙”，装置示意图如图。
(1)按要求填写碳酸钙的类别属性(如按正离子分类，碳酸钙属于钙盐)：按负离子分类，属于 ；按聚集状态分类，属于 ；按溶解性分类，属于 ；按电离程度分类，属于 。
(2)根据碳酸钙的物质类别推知，下列说法或现象不合理的是 。
A．I中的鸡蛋壳发生了分解反应 B．I中的鸡蛋壳表面产生气泡
C．II中的澄清石灰水变浑浊 D．III中紫色石蕊试液变浅红
(3)写出I中发生主要反应的离子方程式 ；此反应是否属于氧化还原反应 (填“是”或“否”)；理由是 。
(4)下列能在澄清石灰水中大量共存的离子组是 。
A．Cu2+、C1- B．K+、NO C．H+、SO D．Na+、CO
(5)试用简要的文字说明III中现象产生的原因 。
参考答案：
1．B
【详解】A．是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意；
B．是酸，属于电解质，故B符合题意；
C．酒精是有机物，属于非电解质，故C不符合题意；
D．是非金属氧化物，属于非电解质，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
2．A
【详解】A．NO属于不成盐氧化物，A错误；
B．同一种元素形成的多种单质互为同素异形体，C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体，B正确；
C．液氯是液化的氯气、液氨是液化的氨气、干冰是二氧化碳，故都为纯净物，C正确；
D．硫酸中有硫酸根、硝酸中有硝酸根、高氯酸中有高氯酸根，均为含氧酸，D正确；
故选A。
3．D
【详解】A．蔗糖是纯净物，故A错误；
B．天然橡胶是高分子化合物属于混合物，石膏是纯净物，二氧化硫属于非电解质，故B错误；
C．氯气是单质不是非电解质，故C错误；
D．胆矾属于纯净物，玻璃是混合物，H2CO3 是弱酸，NH3 是非电解质，故D正确；
故答案为：D。
4．A
【详解】A．CO既不能和酸反应也不与碱反应，不是酸性氧化物，故A错误；
B．KNO3只含金属阳离子和酸根阴离子，属于正盐，含有钾离子属于钾盐，含有硝酸根属于硝酸盐，故B正确；
C．H2SO4电离的阳离子全部为氢离子，属于酸，酸根阴离子中含有O元素，所以属于含氧酸，硫酸在水溶液中完全电离，属于强酸，一个硫酸分子可以电离出两个氢离子，所以属于二元酸，故C正确；
D．NaOH电离出的阴离子全部为氢氧根，属于碱，可溶于水，属于可溶性碱，且在水溶液中完全电离，属于强碱，故D正确；
综上所述答案为A。
5．D
【详解】物质可以分为纯净物和混合物，纯净物可以分为单质和化合物，化合物可以分为无机化合物和有机化合物，乙醇属于有机化合物，则甲为混合物，乙为化合物，丙为氧化物，丁为有机化合物，故选D。
6．D
【详解】A．盐酸溶液为混合物，A错误；
B．葡萄酒为混合物，B错误；
C．医用酒精浓度为75%，为混合物，C错误；
D．小苏打晶体为纯净物，D正确；
答案选D。
7．A
【详解】A．盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．乙醇、一氧化碳、氨气都不能电离，都是非电解质，故B正确；
C．氧化钙、氧化镁、氧化钠都是能和酸反应生成盐和水的氧化物，都是碱性氧化物，故C正确；
D．二氧化硫、三氧化硫、干冰都是能和碱反应生成盐和水的氧化物，都是酸性氧化物，故D正确。
答案选A。
8．D
【详解】A．在水溶液中，电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，故A错误；
B．在水溶液中，电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，故B错误；
C．在水溶液中，盐电离出的阳离子可能是金属阳离子，也可能是铵根离子，故C错误；
D．硫酸氢铵在溶液电离出铵根离子、氢离子和硫酸根离子，属于酸式盐，不属于酸，故D正确；
故选D。
9．C
【详解】A.依据酸、碱的概念可知酸、碱中一定含有氢元素，盐中可能含有氢元素，例如硫酸氢钠属于盐，其中含有氢元素．故A错误；
B.碱中一定含有氧元素，盐中可能含有氧元素，如含氧酸盐与无氧酸盐，酸中不一定含有氧元素，如盐酸HCl，故B错误；
C.酸可能不含金属元素，如HCl；盐中不一定含有金属元素，例如碳酸氢铵属于盐，其中不含有金属元素；碱中可能不含有金属元素，例如一水合氨NH3 H2O属于碱，但不含有金属元素，故C正确；
D.金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是金属氧化物，但是不是碱性氧化物，是酸性氧化物，故D错误；
故选C。
10．B
【详解】A．CH3CH2OH属于有机物，不属于碱，故A错误；
B．氨水(NH3 H2O)电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故B正确；
C．CuCl2是由铜离子和氯离子组成的化合物，属于盐，故C错误，
D．Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故D错误；
故选：B。
【点睛】碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；盐：电离时生成金属阳离子（或）和酸根离子的化合物。
11． × √ × × × ×
【详解】(1)金属氧化物不一定就是碱性氧化物，如氧化铝是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，故错误；
(2)氮气的摩尔质量为28g/mol，则1mol氮气的质量为28g，故正确；
(3)物质的量是7个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故错误；
(4)影响气体体积的主要因素有温度、压强和微粒数，则当压强大于101kPa时，如果控制温度，1mol任何气体的体积可能等于或大于22.4L，故错误；
(5)因硝酸有强氧化性，则某溶液加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明该溶液中可能含有Ag+、SO32-或SO42-，故错误；
(6)酒精与水混溶，则不可以用酒精萃取溴水中的溴单质，故错误。
12．正确
【详解】只含有一种元素，可能是同素异形体组成的混合物，如石墨和活性炭的混合物只含一种元素，答案为正确。
13．错误
【详解】由CH3CH2OH(酒精)的组成可知，有机物仅由碳、氢两种元素组成的说法是错误的，错误。
14．错误
【详解】由一种物质组成的为纯净物，漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，所以为混合物，故错误。
15．错误
【详解】纯碱是Na2CO3的俗称，该物质由金属阳离子和酸根阴离子构成，因此属于盐，而不属于碱；由于H2CO3、H2SO4都是二元酸，NaHCO3、NaHSO4都是酸中的H部分被碱中和生成的盐，因此二者都是酸式盐。可见认为纯碱属于碱的说法是错误的。
16．(1)CD
(2)A
(3)NaOH溶液(合理即可)
(4) 分液漏斗 洗气瓶 高
【分析】A制备二氧化碳，B装置除去二氧化碳中的氯化氢，C装置中过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，D装置吸收氧气中的二氧化碳，E和F构成量气装置，测量反应放出氧气的体积。
【详解】（1）A．碳酸钠由Na、C、O三种元素组成，不属于氧化物，故不选A；
B．碳酸钠由钠离子、碳酸根离子构成，不属于碱，故不选B；
C．碳酸钠由钠离子、碳酸根离子构成，属于盐，故选C；
D．碳酸钠溶液能导电，碳酸钠属于电解质，故选D；
选CD。
（2）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠样品变质生成碳酸钠。
A．BaCl2溶液与氢氧化钠不反应，BaCl2溶液和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡，可用BaCl2溶液检验过氧化钠已经变质，故选A；
B．过氧化钠和盐酸反应放出氧气，碳酸钠和盐酸反应放出二氧化碳气体，稀盐酸不能检验过氧化钠已经变质，故不选B；
C．过氧化钠能使石蕊溶液显变蓝再褪色，碳酸钠溶液能使石蕊溶液显变蓝，石蕊溶液不能检验过氧化钠已经变质，故不选C；
D．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠能与硝酸银反应生成氢氧化银沉淀，碳酸钠能与AgNO3溶液反应生成碳酸银沉淀，AgNO3溶液不能检验过氧化钠已经变质，故不选D；
选A。
（3）若样品与水反应放出氧气，则说明样品中含有过氧化钠，方法是取适量样品放入试管中，再加入适量的水，将气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶收集气体能使带火星的木条复燃，证明样品中仍有Na2O2。
（4）①根据装置图，图A中盛放盐酸的仪器是分液漏斗；装置B是洗气瓶；
②上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则反应生成氧气 ，根据反应方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知Na2O2的物质的量为，则样品中过氧化钠的质量分数为；若去掉(D)装置，氧气中混有二氧化碳，测得氧气体积偏大，测量数值偏高。
17．(1)BD
(2) 还原 吸收尾气SO2 和
(3)
【分析】利用二氧化硫与溴水、酸性高锰酸钾、氢硫酸、品红溶液等反应探究其化学性质，最后利用氢氧化钠溶液吸收尾气；利用二氧化硫和氯气混合后探究它们的漂白性及强氧化性；
【详解】（1）二氧化硫和碱反应只生成盐和水，所以为酸性氧化物，按组成元素分为非金属氧化物，故答案为BD；
（2）①c中二氧化硫与氢硫酸反应产生硫单质和水，出现浅黄色沉淀，反应的化学方程式为；
二氧化硫具有还原性，能被强的氧化剂溴水、酸性高锰酸钾氧化，a、d中溶液都褪色，体现了SO2的还原性；
②SO2是污染性气体，不能直接排放到空气中，装置e中装有氢氧化钠溶液，其作用是吸收尾气SO2；
若装置e中有40mL2.5mol·L-1 NaOH溶液，NaOH的物质的量为0.1mol，若其完全转化为Na2 SO3，则可吸收0.05molSO2，质量增加3.2g；若其完全转化为NaHSO3，则可吸收0.1molSO2，质量增加6.4g；反应后溶液实际增重4.8g，恰好介于这两个值之间,则装置e中含硫物质的组成为Na2SO3和NaHSO3；
（3）氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1:1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性，离子反应方程式为。
18．(1) 碳酸盐 固体 难溶物 强电解质
(2)A
(3) 否 反应中元素化合价不变
(4)B
(5)二氧化碳为酸性氧化物，能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性、能使紫色石蕊试液变红
【分析】Ⅰ中碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；二氧化碳为酸性氧化物，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、则Ⅱ中澄清石灰水变浑浊，Ⅲ中二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性、能使紫色石蕊试液变红。
【详解】（1）碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成，按负离子分类，碳酸钙属于碳酸盐；碳酸钙是白色固体，则按聚集状态分类，属于固体；按溶解性分类，属于难溶物；碳酸钙难溶于水，但溶于水中的部分完全电离，则按电离程度分类，碳酸钙属于强电解质。
（2）碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则：
A． I中的鸡蛋壳发生了复分解反应、未发生分解反应，说法不合理；
B． I中的鸡蛋壳表面产生二氧化碳、故有气泡，说法合理；
C．二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，则II中的澄清石灰水变浑浊，说法合理；
D．二氧化碳是酸性氧化物，则III中紫色石蕊试液变浅红，说法合理；
选A。
（3）I中发生主要反应的离子方程式；此反应不属于氧化还原反应，故答案为“否”；理由是：该反应中元素化合价不发生变化。
（4）A． Cu2+与氢氧根离子反应产生氢氧化铜沉淀，不能大量共存，A错误；
B． K+、NO在澄清石灰水中不反应、能大量共存，B正确；
C． H+与氢氧根离子反应生成水，不能大量共存，C错误；
D． CO与Ca2+反应产生碳酸钙沉淀，不能大量共存，D错误；
选B。
（5）试用简要的文字说明III中现象产生的原因：二氧化碳为酸性氧化物，能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性、能使紫色石蕊试液变红。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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