离子反应及发生条件
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列离子方程式正确的是
A．向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2O
B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3++ 3H2O
C．铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO= 3Cu2+ + 2NO ↑+ 4H2O
D．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO-＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO
2．下列离子方程式错误的是
A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
D．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+ =Cu2++2H2O
3．下列离子方程式正确的是
A．氧化镁与稀硫酸反应：
B．向溶液中通入少量：
C．钠与水反应：
D．溶液与少量的溶液混合：
4．表示下列反应的离子方程式正确的是
A．金属钠加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B．醋酸可以除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C．铁粉加入FeCl3溶液中：Fe+2Fe3+=3Fe2+
D．在硫酸铝溶液中滴入足量氢氧化钡溶液：Al3++4OH-=AlO+2H2O
5．下列化学用语正确的是
A．制造印刷电路板时FeCl3溶液与铜的反应：
B．醋酸与水垢中的CaCO3反应：
C．铁和盐酸反应：
D．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2H＋
6．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸 ③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液 ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A．①② B．①③ C．①④ D．②③
7．下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是
A．K+、H+、、OH﹣ B．Na+、Ca2+、、
C．Na+、H+、Cl﹣、 D．Na+、K+、、Cl﹣
8．下列类比正确的是
A．Fe3Cl8可表示为FeCl2 2FeCl3，则在水溶液中制备的Fe3I8也可表示为FeI2 2FeI3
B．NH3与足量盐酸反应生成NH4Cl，则N2H4与足量盐酸反应生成N2H4Cl2
C．CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀
D．甲苯可被酸性KMnO4氧化成苯甲酸，则乙苯可被酸性KMnO4氧化成苯乙酸
9．下列反应的离子方程式中，书写正确的是
A．硝酸银溶液跟铜反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．铁粉跟稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．用小苏打治疗胃酸过多：+H+═CO2↑+H2O
D．硫酸和氢氧化钡反应：H+++Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓
10．下列离子方程式中正确的是
A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
B．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C．向Na2CO3浓溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸：CO32﹣+H+=HCO3﹣
D．锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
二、判断题
11．向一定量的FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。(_______)
12．醋酸与氨水混合：CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COONH4＋H2O。(______)
13．FeO和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O。(_______)
14．溶于水产生的离子方程式为。(______)
15．无色透明溶液中，一定不存在Cu2+、Fe3+、等 ；
三、解答题
16．某化学兴趣小组用培养皿探究的部分化学性质，装置如图。实验时向固体上滴加浓盐酸，立即盖上盖子并观察现象。
已知：
回答下列问题：
(1)①中发生反应的离子方程式是 。
(2)②、③的实验现象分别为 、 。
(3)④可观察到滴加有酚酞的溶液褪色。甲同学认为溶液褪色是与水反应生成酸，酸和发生了中和反应。乙同学认为溶液褪色是因为与水或反应生成了具有漂白性的物质。要证实甲乙同学的观点可向④处滴加 溶液。
(4)该实验装置的优点是 (任写一条)。
17．高锰酸钾是常用的消毒剂、除臭剂、水质净化剂以及强氧化剂，下图是在实验室中制备KMnO4晶体的流程：
回答下列问题：
（1）操作②目的是获得K2MnO4，同时还产生了KCl和H2O，试写出该步反应的化学方程式： 。操作①和②均需在坩埚中进行，根据实验实际应选择 (填序号)。
a．瓷坩埚b．氧化铝坩埚c．铁坩埚d．石英坩埚
（2）操作④是使K2MnO4转化为KMnO4和MnO2，该转化过程中发生反应的离子方程式为 。若溶液碱性过强，则MnO4-又会转化为MnO42-，该转化过程中发生反应的离子方程式为 。因此需要通入某种气体调pH=10-11，在实际操作中一般选择CO2而不是HCl，原因是 。
（3）操作⑤过滤时，选择图2所示装置而不用图1所示装置的原因是 。
（4）还可采用电解K2MnO4溶液(绿色)的方法制造KMnO4(电解装置如图所示)，电解过程中右侧石墨电极的电极反应式为 。溶液逐渐由绿色变为紫色。但若电解时间过长，溶液颜色又会转变成绿色，可能的原因是 。
18．已知某84消毒液瓶体部分标签如图所示，该84消毒液通常稀释100倍(体积比)后使用。请回答下列问题
(1)该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为 (结果保留两位小数)。
(2)取100mL该“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(NaClO)= mol L-1(结果保留两位小数)。
(2)依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，稀释后：
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL标签所示浓度的消毒液，需要使用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外，还需要一种玻璃仪器 (填仪器的名称)，需要用电子天平称量NaClO固体的质量为 g
(4)请将定容过程的操作补充完整，“加蒸馏水至液面距刻度1-2cm处， ”。
(5)若出现以下情况，所配制溶液浓度将偏高的是___________。
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的84消毒液而未洗净
C．洗涤后的容量瓶未干燥
D．溶解后未冷却就进行下一步操作
(6)84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，写出相应的离子方程式 。
(7)某消毒小组人员用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸配制2L2.3的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。则所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为 ；需用浓硫酸的体积为 mL。
参考答案：
1．C
【详解】A．氨水为弱电解质，写离子反应方程式时应书写化学式，A错误；
B．因为Fe3+有氧化性，I-还原性，所以会继续发生氧化还原反应，离子方程式应为：2Fe(OH)3+6H++2I－=2Fe2++I2+6H2O，B错误；
C．化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，离子方程式应为3Cu + 8H+ + 2NO= 3Cu2+ + 2NO ↑+ 4H2O，C正确；
D．SO2具有强还原性，会被次氯酸根离子氧化，所以离子方程式为Ca2＋＋ClO－＋SO2+ H2O = CaSO４↓＋Cl－+２H+， D错误。
故选C。
2．C
【详解】A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸的离子反应为Ba2++2OH +2H++SO42 ═BaSO4↓+2H2O，A项正确；
B. 酸性介质中KMnO4氧化H2O2为氧气，自身转化为Mn2+，其离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，B项正确；
C. 等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合溶液混合的离子反应为2H++Mg2++4OH ═Mg(OH)2↓+2H2O，C项错误；
D. 用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板，即酸性条件下H2O2氧化Cu的过程，其离子方程式为：Cu+H2O2+2H+ =Cu2++2H2O，D项正确；
答案选C。
【点睛】氧化还原反应的配平贯穿于整个无机化学方程式中，是高频考点，配平离子反应中的氧化还原反应要遵循一下几个原则：
（1）电子守恒，即得失电子总数相等；
（2）电荷守恒，即离子方程式中反应前后离子所带电荷总数相等；
（3）质量守恒，即反应前后各元素的原子个数相等。
另外，要特别留意溶液中的酸碱性、过量问题等也会影响产物的生成。
3．D
【详解】A．氧化镁不能拆开写，故为，故A错误；
B．向溶液中通入少量不发生反应，故B错误；
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故离子方程式为：，故C错误；
D．溶液与少量的溶液混合反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，故离子方程式为，故D正确；
故选D。
4．C
【详解】A．由于钠很活泼，首先和水发生剧烈反应，生成氢氧化钠，然后氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为:：，故A选项错误；
B．醋酸可以除去水垢，但醋酸为弱酸弱电解质不拆，所以离子方程式为：，故B选项错误；
C．铁粉加入FeCl3溶液中发生氧化还原反应生成二价的亚铁离子，因此离子方程式为：，故C选项正确；
D．在硫酸铝溶液中滴入足量氢氧化钡溶液，会生成偏铝酸根和硫酸钡沉淀以及水，因此正确离子方程式为：，故D选项错误。
故选C选项。
5．A
【详解】A．FeCl3能将铜氧化，生成Cu2+和Fe2+：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A正确；
B．醋酸为弱酸，CaCO3难溶于水：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，B不正确；
C．盐酸中的H+具有弱氧化性，能将铁氧化为Fe2+：Fe+2H+=Fe2++H2↑，C不正确；
D．向CaCl2溶液中通入CO2，由于盐酸的酸性比碳酸强，所以不能发生反应，D不正确；
故选A。
6．C
【详解】①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，析出晶体碳酸氢钠，不会出现先沉淀后溶解的现象，故①符合；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸，偏铝酸钠和盐酸反应先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝和盐酸反应生成可溶性的氯化铝，所以看到的现象是“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合条件，故②不符合；③向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，先生成氢氧化铝沉淀，继续滴入氢氧化钠溶液会溶解氢氧化铝沉淀，反应现象是先沉淀后溶解，故③不符合；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，硅酸和盐酸不反应，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故④符合；答案为C。
7．D
【分析】离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或不发生反应，能大量共存。
【详解】A．H+、OH﹣生成H2O而不能大量共存，故A错误；
B．Ca2+、CO生成CaCO3沉淀而不能大量共存，故B错误；
C．H+、CO生成CO2、H2O而不能大量共存，故C错误；
D．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故D正确；
故选D。
8．B
【详解】A．I-具有强还原性与氧化性的Fe3+在溶液中要反应分别变为I2和Fe2+，所以溶液中不可能存在FeI3，A项错误；
B．NH3中的氮有孤电子对可以结合H+，N2H4中的2个N与它相似盐酸反应，B项正确；
C．SO2通入Ba(NO3)2溶液中，使溶液酸化，酸性条件下将SO2氧化并与Ba2+产生了不溶于酸的BaSO4沉淀，C项错误；
D．KMnO4氧化苯环上的烷基时C-C键发生断裂，所以苯乙烷氧化产生的是苯甲酸，D项错误；
答案应选B。
9．C
【详解】A．硝酸银溶液跟铜反应的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A错误；
B．铁粉跟稀盐酸反应的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；
C．用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式为：+H+═CO2↑+H2O，故C正确；
D．硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故D错误；
故选：C。
10．C
【详解】A. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应BaSO4沉淀外，还有水生成，A错误；
B.Cl2足量，FeBr2溶液中的离子要全部被氧化，二者反应的物质的量的比为2：3，离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，B错误；
C.反应符合事实，C正确；
D.醋酸是弱酸，不能写成离子形式，D错误；
故合理选项是C。
11．错误
【详解】由于离子还原性：Fe2+＞Br-，因此向一定量的FeBr2溶液中通入少量Cl2时，首先是还原性强的Fe2+先发生反应，离子方程式应该为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，因此题目已知的离子方程式是错误的。
12．错误
【详解】CH3COONH4是强电解质，应写成离子的形式，其离子方程式为：CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COO-+＋H2O，故错误。
13．错误
【详解】FeO和稀HNO3的反应生成硝酸铁、一氧化氮和水：3FeO＋10H＋+NO=3Fe3＋＋5H2O+NO↑，故错误。
14．错误
【详解】过氧化钠和水反应生成NaOH和O2，化学方程式为 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ，题干方程式未配平；
故答案为：错误。
15．正确
【详解】Cu2+在溶液中呈蓝色、Fe3+在溶液中呈黄色、MnO呈紫色，所以在无色透明溶液中一定不存在，故正确
16．(1)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
(2) 试纸变蓝 溶液变红
(3)NaOH
(4)节约药品、对环境污染小
【详解】（1）①中Cl2与NaBr反应生成NaCl和Br2，离子方程式为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。
（2）②中KI和Cl2反应生成I2，则实验现象为湿润的淀粉KI试纸变蓝。③中Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，则实验现象为溶液变红。
（3）要验证甲乙同学的观点可向④处滴加NaOH溶液，若溶液重新变红，则说明甲同学的观点正确，若溶液不变红，则说明乙同学的观点正确。
（4）该实验Cl2同时与NaBr、KI、FeCl2、NaOH发生反应，用较少的药品完成了多个实验，节约药品。此外滴加浓盐酸后立即盖上盖子并观察现象，对环境污染小。
17． KClO3＋3MnO2＋6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O↑ c 3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH- 4MnO4-+4OH-=4MnO42-+O2↑+2H2O Cl-具有还原性，可将K2MnO4和KMnO4还原 过滤速度快、效果好 MnO42--e-= MnO4- 电解较长时间后，阳极产生的MnO4-在阴极被还原，紫色又转变为绿色。(或阴极上氢离子放电生成氢气，同时产生大量的氢氧根离子，溶液碱性增强，紫色又转变为绿色
【详解】（1）根据图示，操作②中的反应物有KClO3、MnO2和KOH加热时生成K2MnO4、KCl和H2O，反应的化学方程式为：KClO3＋3MnO2＋6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O↑；操作①和②的反应物中均含有碱性物质，碱能够与氧化铝、二氧化硅及硅酸盐反应，应选择铁坩埚，故答案为KClO3＋3MnO2＋6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O↑；c；
（2）操作④中K2MnO4转化为KMnO4和MnO2，反应的离子方程式为：3MnO42-+ 2H2O = 2MnO4-+ MnO2↓+ 4OH-；若溶液碱性过强，则MnO4-又会转化为MnO42-，反应的离子方程式为：4MnO4-+4OH-= 4MnO42-+ O2↑+ 2H2O；通入CO2调pH=10-11，不选用HCl，是因为Cl-具有还原性，可将K2MnO4和KMnO4还原，
故答案为3MnO42-+ 2H2O = 2MnO4-+ MnO2↓+ 4OH-；4MnO4-+4OH-= 4MnO42-+ O2↑+ 2H2O；Cl-具有还原性，可将K2MnO4和KMnO4还原；
（3）图1为普通过滤装置，图2为抽滤装置，抽滤装置过滤速度快，过滤效果好，且能够过滤颗粒很小是固体和糊状物，
故答案为过滤速度快、效果好；
（4）电解过程中右侧石墨电极连接电源正极，是阳极，发生氧化反应，电极反应式为：MnO42--e-= MnO4-；若电解时间过长，阳极产生的MnO4-在阴极被还原，紫色又转变为绿色，也可能是阴极上氢离子放电生成氢气，同时产生大量的氢氧根离子，溶液碱性增强，紫色又转变为绿色，
故答案为MnO42--e-= MnO4-；电解较长时间后，阳极产生的MnO4-在阴极被还原，紫色又转变为绿色。(或阴极上氢离子放电生成氢气，同时产生大量的氢氧根离子，溶液碱性增强，紫色又转变为绿色)。
18．(1)
(2)
(3) 500mL容量瓶 148.6
(4)改用胶头滴管，逐滴滴加至溶液的凹液面与刻度线相切；
(5)BD
(6)
(7) 4.6 250
【详解】（1）根据公式，NaClO的物质的量浓度：c；答案为：；
（2）；故答案为：；
（3）配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液，需要使用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外，还需要一种玻璃仪器是容量瓶，因为没有容量瓶没有480ml的规格，故选500ml容量瓶，需要称量NaClO固体的质量为：3.99mol/L0.5L74.5g/mol = 148.6g，
故答案为：500mL容量瓶；148.6；
（4）在定容过程中，加蒸馏水至液面距刻度1-2cm处，改用胶头滴管，逐滴滴加至溶液的凹液面与刻度线相切，则定容完毕，故答案为：改用胶头滴管，逐滴滴加至溶液的凹液面与刻度线相切；
（5）A．定容时仰视容量瓶刻度线，使溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，A不选；
B．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的84消毒液而未洗净，使溶质的物质的量增加，故所配制溶液浓度将偏高，选B；
C．洗涤后的容量瓶未干燥，对实验结果没有影响，C不选；
D．溶解后未冷却就进行下一步操作，会使溶液体积偏小，故所配制溶液浓度将偏高，选D；
故本题选BD。
（6）84消毒液与稀硫酸混合，次氯酸钠与硫酸反应，生成次氯酸和硫酸钠，次氯酸浓度增大，增强消毒能力，反应的离子方程式为：；答案为：；
（7）硫酸为二元强酸，可以电离出2个氢离子，所以所配制的稀硫酸中，的物质的量浓度为4.6；根据换算公式可知，质量分数为98%(密度为1.84g/ cm3)的浓硫酸的物质的量浓度为：，设需用浓硫酸的体积为V，则18.4mol/LV = 2.3mol/L2L，解得：V = 0.25L = 250mL，故答案为：4.6；250。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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