有关粒子结构的化学用语
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛用于火箭、飞机制造业等。工业上利用钛铁矿制备金属钛的工艺流程示意图如下：
下列说法正确的是
A．①反应釜中生成物X的电子式为
B．FeCl3和TiCl4的沸点相差大，实验室可以使用分液法进行分离
C．②是原子利用率100%的反应，则每得到1mol甲醇转移电子数4NA
D．③反应类型为置换反应，其中Ar作保护气，也可以换为N2
2．下列化学用语正确的是
A．漂白粉有效成分的化学式：Ca(ClO)2
B．氟原子的结构示意图：
C．水的摩尔质量为18 g
D．硫酸的电离方程式：H2SO4=+
3．下列电子式书写正确的是
A． B．
C． D．
4．下列化学用语表示不正确的是
A．S2-的结构示意图 B．氯化铵的电子式：
C．N2的结构式：N≡N D．中子数为6的氮原子：N
5．下列图示或化学用语表示不正确的是
A．乙炔的空间填充模型 B．的VSEPR模型
C．反-2-丁烯的结构简式 D．醛基的电子式
6．食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是
A．食盐中阴离子的结构示意图为：
B．蔗糖和醋酸都是弱电解质
C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：
D．明矾溶液水解可制得Al(OH)3胶体，用于杀菌消毒
7．下列有关化学用语表示正确的是
A．乙醇的结构简式： B．F的原子结构示意图：
C．中子数为10的氧原子： D．的电子式：
8．下列有关化学用语表示正确的是
A．核外有a个电子，b个中子，M原子符号为
B．2-丁烯的结构简式：
C．比例模型可以表示或
D．次氯酸的电子式：
9．下列表示物质结构的化学用语正确的是
A．H、D、T表示同一种核素
B．Cl-的结构示意图：
C．MgCl2的形成过程为：
D．NaCl的电子式： Na+Cl-
10．下列表述正确的是：
A．羟基的电子式 B．苯的分子式CH
C．醛基的结构简式—CHO D．聚丙烯的结构简式
二、判断题
11．CO2、NCl3中所有原子最外层都满足8电子结构。(_____)
12．NaCl的电子式： 。(___________)
13．氢氰酸的结构式：。(_______)
14．乙酸的结构简式可以写成CH3COOH或COOHCH3。( )
15．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构。(_______)
三、解答题
16．氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，氨元素的单质及化合物是中学化学中的重要物质。
(1)请回答下列问题：
①的电子式为 。
②下列说法涉及“氮的固定”的有 。
A．谚语“雷雨发庄稼”
B．氨气遇到氯化氢时，生成氯化铵晶体
C．豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨
D．工业合成氨：
(2)某化学学习小组拟设计实验制取氨气并探究其有关性质，实验装置如下图。
回答下列问题：
①仪器a的名称为 。
②某同学提出该装置设计上有一定的缺陷，应在丁装置后添加一个盛有浓硫酸的洗气瓶，目的是 。
③利用改进后的装置进行实验，一段时间后，变为红色金属单质、无水变蓝，同时生成一种无毒无污染的气体。根据上述信息写出与反应的化学方程式： 。
④氨气可将有毒的还原为氮气，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为 。
17．某化学实验小组研究碳素钢的性质，进行了以下探究活动：
[探究一]称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
(1)甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用 。
A．KSCN溶液和氯水 B．铁粉和KSCN溶液
C．浓氨水 D．酸性KMnO4溶液
(2)乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。
[探究二]根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g·L-1。为证明Q1和Q2两种气体的存在，丙同学设计了下列实验装置。
(3)装置B中试剂的作用是 。
(4)若气体Y中含有Q1，预计实验现象应是 。
(5)已知洗气瓶M中盛有澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于 (填序号)。
A．A之前 B．A—B间 C．B—C间 D．C—D间
(6)Q2的电子式是 ，Y气体中含有Q2的原因是 (用化学方程式表示)。
18．某化学小组模拟湿法技术，利用废旧印刷电路板，探究回收铜和制取胆矾的实验，设计流程简图如图。
请按要求回答下列问题：
(1)H2O2的电子式为 。
(2)①已知反应I中Cu转化为[Cu(NH3)4]2+，则反应的化学方程式为： ；在其中加入NH4Cl的作用是 。
②NH3中N的杂化类型为 杂化，NH3形成[Cu(NH3)4]2+后，相比NH3中H-N-H的键角变 。(填“大”或“小”)
(3)操作②用到的实验仪器除烧杯外，还有 ，操作②的目的是 。
(4)操作④主要步骤： 过滤、洗涤、干燥。
参考答案：
1．C
【分析】钛铁矿和过量的焦炭、氯气反应生成氯化铁、四氯化钛、一氧化碳X，一氧化碳和氢气合成甲醇，镁和四氯化钛高温生成氯化镁和钛；
【详解】A．由分析可知，X为一氧化碳， 为二氧化碳的电子式，A错误；
B．FeCl3和TiCl4的沸点相差大，实验室可以使用蒸馏法，而不是分液法进行分离，B错误；
C．②为一氧化碳和氢气合成甲醇，是原子利用率100%的反应，则反应为，反应中电子转移为，每得到1mol甲醇转移电子数4NA，C正确；
D．③反应为单质和化合物生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应，其中Ar作保护气，但是镁能和氮气反应，不可以换为N2，D错误；
故选C。
2．A
【详解】A．漂白粉是由氯气和石灰乳反应制取的，主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2，A正确；
B．氟原子的核外有9个电子，故其结构示意图为，B错误；
C．摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于该物质分子的相对分子质量，所以水的摩尔质量为18 g/mol，C错误；
D．H2SO4电离出2个H+和1个，故硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++，D错误；
故合理选项是A。
3．C
【详解】A．氨气是共价化合物，电子式为，故A错误；
B．氯化镁是离子化合物，电子式为，故B错误；
C．硫化钠是离子化合物，电子式为，故C正确；
D．四氯化碳是共价化合物，电子式为，故D错误；
故答案为：C
4．B
【详解】A．S是16号元素，S2-核外电子排布是2、8、8，所以S2-的结构示意图为：，A正确；
B．氯化铵是离子化合物，阳离子与阴离子Cl-之间以离子键结合，故其电子式为，B错误；
C．N原子最外层有5个电子，其中含有3个成单电子，在N2中2个N原子通过3个共价键结合，从而使分子中各原子都达到稳定结构，故N2的结构式：N≡N，C正确；
D．N是7号元素，原子核内有7个质子，中子数为6的氮原子的质量数是13，所以可表示为：N，D正确；
故合理选项是B。
5．D
【详解】A．乙炔的结构简式为，为直线形分子，并且C原子半径大于H，则其空间填充模型为 ，A正确；
B．的价层电子对数为，含有一对孤电子，其VSEPR模型为平面三角形，即为，B正确；
C．反–2–丁烯中两个甲基位于双键的两侧，其结构简式为，C正确；
D．醛基可以看成是甲醛分子失去1个H后剩余的部分，所以碳原子上还有一个单电子，故醛基的电子式为 ，D错误；
故选D。
6．C
【详解】A、Cl 最外层电子数为8，A错误；
B、蔗糖为非电解质，B错误；
C、“84消毒液”中有效成分为NaClO，Cl与O之间形成一个共价键，Na+与ClO 之间形成离子键，C正确；
D、明矾溶液水解可制得Al(OH)3胶体，可用于吸附悬浮性杂质，不能用于杀菌消毒，D错误；
答案选C。
7．C
【详解】A．乙醇含有羟基，结构简式CH3CH2OH，故A错误；
B．氟原子的核电荷数为9，原子核外有9个电子；氟离子核外有10个电子，F-的结构示意图：，故B错误；
C．氧原子的核电荷数为8，中子数为10的氧原子的质量数=8+10=18，表示为，故C正确；
D．NH3属于共价分子，氮原子最外层有5个电子，三个电子分别与氢原子形成共价键，还剩有一对电子，满足8电子结构，正确的电子式为：，故D错误；
故选C。
8．A
【详解】A．核外有个电子，则M中含有a+2个质子，个中子，原子符号为，A正确；
B．2-丁烯的结构简式为，B错误；
C．中S的半径大于C的，C错误；
D．次氯酸的电子式：，D错误；
故答案为：A。
9．C
【详解】A．H、D、T三者互为同位素，质子数相同，中子数不同，表示不同的核素，故A错误；
B．氯元素原子序数为17，其离子共有18个电子，原子结构示意图为，故B错误；
C．氯化镁为离子化合物，其中Mg失电子变成镁离子，Cl得电子变成氯离子，其形成过程为，故C正确；
D．NaCl为离子化合物，各元素均满足最外层8电子稳定结构，阴离子用中括号，金属阳离子为本身，其电子式为，故D错误；
故选C。
10．C
【详解】A．羟基中氧原子最外层为7个电子，羟基中含有1个氧氢键，羟基正确的电子式为，故A错误；
B．苯的分子式为C6H6，故B错误；
C．醛基为醛类的官能团，醛基的结构简式为 CHO，故C正确；
D．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的链节中主链含有2个碳原子，聚丙烯正确的结构简式为，故D错误。
答案选C。
11．正确
【详解】CO2的电子式为，NCl3的电子式为 ，由此可以看出，所有原子最外层都满足8电子结构，正确。
12．错误
【详解】NaCl的电子式： ，错误；
13．正确
【详解】氢氰酸的电子式为：，结构式为：，判断正确。
14．错误
【解析】略
15．错误
【详解】BCl3分子中B原子的最外层都达到6电子稳定结构，错误。
16．(1) ACD
(2) 分液漏斗 防止空气中的水进入装置丁干扰实验
【分析】如图，装置甲为实验室制取氨气，，装置乙中碱石灰用于干燥氨气；装置丙为反应装置，装置丁检验水的生成；
【详解】（1）①中N周围满足8电子稳定结构，其电子式为，故填；
②A．谚语“雷雨发庄稼”中，涉及反应，，，最后硝酸再转化为相应的氮肥供植物吸收，涉及氮的固定，故A正确；
B．氨气遇到氯化氢时，生成氯化铵晶体，没有氮单质参与反应，不涉及氮的固定，故B错误；
C．豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨，为生物固氮，故C正确；
D．工业合成氨：，为人工固氮，故D正确；
故填ACD；
（2）①仪器a为分液漏斗，故填分液漏斗；
②装置丁中无水硫酸铜用于检验水，若没有在丁装置后添加一个盛有浓硫酸的洗气瓶，则空气中的水进入装置丁，会影响检测结果，故填防止空气中的水进入装置丁干扰实验；
③根据题意，该反应有金属Cu、水、氮气生成，其反应的化学方程式为，故填；
④氨气可将有毒的还原为氮气，其反应为，该反应中中的N元素化合价降低，作氧化剂，中的N元素化合价升高，作氧化剂，反应中氧化剂与还原剂的质量之比为，故填。
17． d 80% 检验SO2是否除尽 D中固体由黑色变红色和E中固体由白色变蓝色 C C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O
【分析】亚铁离子有还原性，能还原酸性高锰酸钾溶液而使其褪色；气体Y中含有二氧化硫，可能含有二氧化碳等其他气体，二氧化碳不与氯化钡溶液反应，所以二氧化硫与溴水发生氧化反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀;二氧化硫能使品红溶液褪色，据此判断是否含有二氧化硫；Q1是0.0893g·L-1×22.4mol L-1=2g·mol-1是氢气，氢气具有还原性，能还原氧化铜同时生成水，水能使无水硫酸铜变蓝；碳素钢中含有碳，加热条件下，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳；用澄清石灰水检验二氧化碳，首先要排除二氧化硫的干扰。
【详解】(1)亚铁离子具有还原性，而酸性高锰酸钾有氧化性，发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，铁离子和亚铁离子同时存在时，应该用酸性高锰酸钾溶液检验亚铁离子，故d正确；故答案为：d；
(2)气体Y中含有二氧化硫，可能含有二氧化碳等其他气体，二氧化碳不与氯化钡溶液反应，所以二氧化硫与溴水发生氧化反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，离子方程式是SO2+Br2+2 H2O=SO42-+2Br-+4H+、SO42-+Ba 2+=BaSO4↓，BaSO4的质量为4.66g，物质的量为=0.02mol，由原子守恒可知SO2的物质的量为0.02mol，标准状况下体积为0.02mol×22.4L/mol=448mL，则SO2的体积分数为×100%=80%，故答案为：80%；
(3)二氧化硫能使品红溶液褪色，所以用品红溶液检验二氧化硫是否除尽；故答案为：检验SO2是否除尽；
(4)Q1是0.0893g·L-1×22.4mol L-1=2g·mol-1是氢气，氢气具有还原性，能还原黑色的氧化铜生成红色的铜单质，同时生成水，水能使无水硫酸铜变蓝色，这是检验水的特征反应，所以如果D中氧化铜变红，E中无水硫酸铜变蓝，则证明含有氢气。故答案为：D中固体由黑色变红色和E中固体由白色变蓝色；
(5)二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫还能使品红溶液褪色，所以要检验二氧化碳必须排除二氧化硫的干扰，B装置是检验二氧化硫是否除尽，所以澄清石灰水应放置在B和C之间，即在通入碱石灰之前检验；故答案为：C；
(6)CO2的电子式是，碳素钢中含有碳，加热条件下，碳能和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O。故答案为：；C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O。
18．(1)
(2) Cu+H2O2+2NH4Cl+2NH3=[Cu(NH3)4]Cl2+2H2O 调节溶液pH，防止铜元素转化为氢氧化铜 sp3 大
(3) 分液漏斗 富集铜元素，使铜元素与水溶液中的物质分离
(4)蒸发浓缩、冷却结晶
【分析】废电路板中加入H2O2、NH3、NH4Cl，发生反应后过滤，分离出铜氨溶液和贵金属；铜氨溶液中加入RH，转化为CuR2，然后用有机溶剂萃取、分液，分离出水层和有机层；有机层加入稀硫酸进行反萃取，再分液，得到有机层和CuSO4溶液层，再将溶液层进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，便可得到胆矾。
【详解】（1）H2O2的结构式为H-O-O-H，电子式为 。
（2）①已知反应I中Cu转化为[Cu(NH3)4]2+，则Cu被H2O2氧化为Cu2+，产物再与NH4Cl、NH3发生反应，化学方程式为：Cu+H2O2+2NH4Cl+2NH3=[Cu(NH3)4]Cl2+2H2O；Cu与H2O2反应后，溶液的pH增大，Cu2+可能会转化为Cu(OH)2，则在其中加入NH4Cl的作用是：调节溶液pH，防止铜元素转化为氢氧化铜。
②NH3中N的价层电子对数为4，杂化类型为sp3杂化；NH3中N原子的最外层有1个孤电子对，对成键电子有排斥作用，孤电子对与成键电子对间的排斥作用大于成键电子对间的排斥作用，则形成[Cu(NH3)4]2+后，相比NH3中H-N-H的键角变大。
（3）操作②是萃取、分液操作，用到的实验仪器除烧杯外，还有分液漏斗，操作②的目的是：富集铜元素，使铜元素与水溶液中的物质分离。
（4）操作④是浓缩硫酸铜溶液，并让硫酸铜结晶析出，主要步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
【点睛】从溶液中提取溶质，方法通常是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
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