酸和碱
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．下列实验设计不能达到目的的是
实验目的 实验设计
A 鉴别盐酸和氢氧化钠 滴加无色酚酞溶液
B 比较铝合金与纯铝的硬度 用铝合金片在纯铝片表面刻画
C 除去CO2气体中少量CO 将混合气体通过灼热的CuO
D 配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液 称取3.0gNaCl，加入50.0mL水使之溶解
A．A B．B C．C D．D
2．小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（ ）
A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色
3．下列过程属于乳化作用的是
A．用汽油清洗机械表面的污渍
B．用稀盐酸除去钢铁表面的锈渍
C．用洗涤剂洗去衣服上的油污
D．用氢氧化钠溶液清洗炉具的油污
4．以下化学实验现象的描述正确的是
A．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．生锈铁钉放入少量的稀盐酸中，溶液呈现黄色
C．打开浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口出现大量的白烟
D．向氢氧化钠溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，溶液变为红色
5．下列现象中，所发生的变化和其他三个不相同的是
A．带火星的小木头在氧气中复燃
B．敞口放置的浓盐酸瓶口出现白雾
C．浓硫酸溅到一次性筷子上，一次性筷子变黑
D．红色的酚酞溶液中加入盐酸后，溶液颜色逐渐消失
6．下列物质属于纯净物的是
A．生铁 B．盐酸 C．金刚石 D．石灰石
7．下列有关酸、碱、盐的说法不正确的是
A．浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性
B．烧碱、火碱、苛性钠都是氢氧化钠
C．氢氧化钙常用来改良酸性土壤
D．使用氯化铵作氮肥时，常与呈碱性的草木灰混合使用，同时补充氮元素和钾元素
8．一定温度下，向饱和的澄清石灰水中加入生石灰，恢复到原温度后，下列说法正确的是
A．溶液的质量不变
B．溶剂的质量不变
C．溶液的溶质质量分数不变
D．因为生成的了氢氧化钙，溶质的质量增加
9．下列实验操作正确的是 （ ）
A．验满氧气 B．稀释浓硫酸
C．检查气密性 D．过滤
10．下列说法中正确的是（ ）
A．不能使酚酞试液变色的溶液中一定不含H+
B．能与盐酸反应产生气体的物质中一定含有CO32-
C．与氢氧化钙混合研磨能产生氨味气体的物质中一定含有NH4+
D．与氯化钡溶液反应能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液中一定含有SO42-
二、判断题
11．向滴有酚酞的NaOH溶液中加入盐酸后，红色褪去( )
12．只有中和反应才能生成盐溶液( )
13．氧化铜中加入氢氧化钠溶液后会生成蓝色沉淀( )
14．碱溶液能使石蕊变蓝，能使石蕊变蓝的一定是碱。( )
15．生石灰中加入一定量的水：白色固体变成白色浆液，吸收大量的热( )
三、综合应用题
16．酸、碱、盐是九年级化学学习的重要知识，并且它们具有广泛的用途。
（1）下列关于酸、碱、盐的生产或应用中的说法合理的是 。
A将氯化铵与草木灰混合施用
B烧碱既可以从内陆盐湖提取，又可用侯氏联合制碱法制取
C用小苏打治疗胃酸过多
D高温煅烧生石灰可以得到熟石灰
（2）盐酸和硫酸是初中化学常见的酸，它们有很多相似的化学性质，因为其溶液中都含有 (填离子符号)。打开盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶盖后，立即就能把它们区分开来，原因是什么
（3）现象不明显的化学反应通过数字化实验技术可以实现反应过程的“可视化”。某兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测得反应过程中溶液的pH变化情况如图所示。
①写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式: 。
②溶液pH始终都大于7，原因是 。
（4）为了除去氯化钠溶液中含有的CaCl2和MgSO4杂质，先向溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液和过量的Na2CO3溶液，充分反应后过滤，则滤渣中含有的物质为 ；向滤液加入适量稀盐酸，将反应所得溶液蒸发结晶，即可得到纯净的氯化钠固体。则在蒸发操作时用玻璃棒搅拌的目的是 。
（5）10g碳酸钙与100g稀盐酸正好完全反应，生成4.4g二氧化碳，则反应所得氯化钙溶液的溶质质量分数为多少(准确到0.1%)
17．金属材料的广泛应用，极大地促进了“中国梦”发展。逐梦小组以“探究金属性质”为主题开展项目式学习。
【任务一】金属和氧气的反应
因通常情况下铁生锈所需要时间较长，实验小组设计了下图所示的改进实验。
(1)几分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，C处铁丝依然光亮，对比 两处实验现象，可得出铁生锈与水有关；BC处实验现象对比说明决定铁生锈快慢的一个重要因素是 。
(2)防止校园周围的铁栅栏生锈常采取的措施是 。
【任务二】金属和酸的反应
探究铝片与一定浓度的盐酸反应，如图1，烧瓶内气压变化如图2所示。
(3)图2中，AB段反应压强变化不大的原因可能是 (用化学方程式解释)。
(4)若装置气密性良好，CD段压强变化原因 ，说明铝和盐酸反应 (填“放热”或“吸热”)。
【任务三】通过金属和金属化合物溶液反应，比较铝、铁、铜的活动性强弱
(5)可供选择的药品：铝片、铁丝、铜片、5％稀盐酸、砂纸，试管一支，盐酸只取一次。
实验方案： 。
(6)锌铝合金是最常见的锌合金，现有打磨后的合金样品5.4g，和足量的稀盐酸反应，生成氢气质量为m，m值范围是 。(保留二位小数)
18．利用海水吸收含硫烟气中的SO2并生产石膏(主要成分为CaSO4·2H2O)的主要物质转化关系如下：
(1)吸收塔中，生成一种酸——亚硫酸(H2SO3)，其溶液显酸性。若将二氧化硫气体通入紫色石蕊溶液中，可能出现的现象是 。
(2)反应釜中，石灰石在加入前，将其粉碎的目的是 。
(3)现取40.8g石膏进行加热，固体质量随温度的变化如图(杂质不参加反应且不含钙元素)。
①石膏开始分解的温度是 ，CaSO4·2H2O受热分解的方程式为 。
②计算40.8g该石膏样品中含有CaSO4·2H2O的质量 。(写出计算过程)
③1350-1500℃时，CaSO4继续分解生成氧化钙、二氧化硫和氧气，最终剩余的17.6g固体中含有CaO的质量为 。
参考答案：
1．D
【详解】A、鉴别盐酸和氢氧化钠，滴加无色酚酞溶液，氢氧化钠显碱性能使酚酞变红，盐酸显酸性不会，正确；
B、比较铝合金与纯铝的硬度，用铝合金片在纯铝片表面刻画，因为铝合金硬度更大，所以会在纯铝上留下划痕，正确；
C、除去CO2气体中少量CO，将混合气体通过灼热的CuO，一氧化碳会与氧化铜反应生成二氧化碳，正确；
D、配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液，称取3.0gNaCl，配成50.0mL溶液，而不是加入50mL水，选项错误。
故选：D。
2．A
【详解】根据指示剂的变色情况进行分析，石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，酚酞遇碱变红，遇酸不变色。
A、石蕊遇酸变红，故A错误，符合题意；
B、石蕊遇碱变蓝，故B正确，不符合题意；
C、酚酞遇碱变红，故C正确，不符合题意；
D、酚酞遇酸不变色，故D正确，不符合题意；
故选：A。
3．C
【详解】A、汽油能溶解机械表面的污渍，不是利用乳化作用，此选项不符合题意；
B、用稀盐酸除去钢铁表面的锈渍，是利用稀盐酸能与钢铁表面的锈渍反应，不是利用乳化作用，此选项不符合题意；
C、洗涤剂中含有乳化剂，用洗涤剂洗去衣服上的油污，是利用乳化作用，此选项符合题意；
D、氢氧化钠溶液能与油污反应，不是利用乳化作用，此选项不符合题意。
故选C。
4．B
【详解】A、铁在空气中不能燃烧，该选项描述不正确；
B、铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，溶液中含有铁离子时显黄色，该选项描述正确；
C、浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞，由于挥发出的氯化氢气体极易溶于水，则瓶口会出现大量的白雾，而不是白烟，该选项描述不正确；
D、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，该选项描述不正确。
故选B。
5．B
【详解】A、氧气具有助燃性，所以带火星的小木条在氧气中复燃，有新物质生成，发生化学变化；
B、浓盐酸具有挥发性，所以敞口放置的浓盐酸瓶口出现白雾，没有新物质生成，发生物理变化；
C、浓硫酸溅到一次性筷子上，一次性筷子变黑过程中，有新物质生成，发生化学变化；
D、酚酞在碱性溶液中显红色，向其中加入盐酸后，与盐酸发生中和反应，溶液逐渐变为中性，溶液颜色逐渐消失，有新物质生成，发生化学变化。
故选B。
6．C
【详解】A、生铁是铁和碳的合金，属于混合物；错误；
B、盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物；错误；
C、金刚石是碳元素组成的单质，是纯净物；正确；
D、石灰石的主要成分是碳酸钙，属于混合物；错误；
故选C。
7．D
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂，不符合题意；
B、烧碱、火碱、苛性钠都是氢氧化钠的俗称，不符合题意；
C、氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用来改良酸性土壤，不符合题意；
D、氯化铵属于铵态氮肥，能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效，故使用氯化铵作氮肥时，不能与呈碱性的草木灰混合使用，符合题意。
故选D。
8．C
【详解】A、在饱和澄清石灰水中加入生石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了饱和溶液中的溶剂水，导致溶质析出质量减小，所以溶液质量减少，故选项说法不正确；
B、在饱和澄清石灰水中加入生石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了饱和溶液中的水，所以溶剂质量减少，故选项说法不正确；
C、在同温下，氢氧化钙的溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，故选项说法正确；
D、由于生石灰会和饱和溶液中的一部分溶剂发生反应，会导致饱和溶液中的溶剂减少，从而原来溶解在这部分溶剂中的溶质会结晶析出，所以溶质质量减少，故选项说法不正确。
故选C。
9．C
【详解】A、验满氧气，应该将带火星的木条伸到集气瓶口，观察是否复燃；故选项错误；
B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿杯壁倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；故选项错误；
C、把导管的一端浸没在水里，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；故选项正确；
D、过滤时，需要玻璃棒引流，防止液体飞溅；故选项错误；
故选：C。
10．C
【详解】A、酸性溶液不能使酚酞试液变色，故选项错误；
B、活泼金属、碳酸盐、碳酸氢盐都可以与盐酸反应产生气体，故选项错误；
C、根据铵态氮肥的检验原理：铵态氮肥（即铵盐）能与碱反应生成有刺激性气味的氨气，故说法正确；
D、由于氯化钡溶液中即含有氯离子，也含有钡离子，因此生成的不溶于稀硝酸的白色沉淀既有可能是氯化银，也有可能是硫酸钡，说明该无色溶液中有可能含有银离子，也有可能含有硫酸根离子。故选项错误；
故选C。
11．正确
【详解】NaOH会与盐酸反应生成氯化钠和水。氯化钠溶液呈中性，盐酸溶液呈酸性，它们都不能使酚酞溶液变色。当加入的盐酸恰好将NaOH反应完或者盐酸过量时，溶液就会由红色变为无色。
故题干说法正确。
12．错误
【详解】不是只有中和反应才能生成盐溶液，酸和金属氧化物及碱和非金属氧化物反应都能生成盐溶液。此说法不正确。
13．错误
【详解】氧化铜中加入氢氧化钠溶液后不反应，错误。
14．错误
【详解】使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性），故错误。
15．错误
【详解】生石灰和水反应生成微溶于水的氢氧化钙，该反应是放热反应，氢氧化钙微溶于水，因为水是少量所以得到的溶液是浑浊的，故填：错误。
16． C H+ 浓盐酸有挥发性，在瓶口会形成白雾 氢氧化钠溶液及反应生成的碳酸钠溶液均显碱性 硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钡、碳酸钙 防止局部温度过高，造成液滴飞溅 10.5%
【详解】（1）A、草木灰显碱性，与氯化铵反应生成氨气，氮元素被释放到空气中，不利于植物吸收，选项A不合理；
B、烧碱为氢氧化钠俗称，侯氏制碱法制得是碳酸钠，选项B不合理；
C、小苏打为碳酸氢钠，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以降低酸的浓度，治疗胃酸，选项C合理；
D、生石灰为氧化钙，高温煅烧不发生反应，无法形成熟石灰氢氧化钙，选项D不合理；故选C。
（2）盐酸与硫酸都是酸，其化学性质由氢离子决定；浓盐酸具有挥发性，打开瓶口后会形成白雾，而浓硫酸具有吸水性，不会形成白雾；
故答案为：H+；浓盐酸有挥发性，在瓶口会形成白雾。
（3）①二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，书写化学方程式注意配平，所以该反应为；
故答案为：。
②氢氧化钠与碳酸钠水溶液都是显碱性的，所以溶液的pH始终是比7大；
故答案为：氢氧化钠溶液及反应生成的碳酸钠溶液均显碱性。
（4）氢氧化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，所以滤渣为硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡；蒸发时为了避免局部过热，造成液体飞溅，需要玻璃棒进行搅拌；
故答案为：硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钡、碳酸钙；防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
（5）设反应所得氯化钙溶液的溶质的质量为x，
x=11.1g，
反应所得氯化钙溶液的溶质质量分数=
答：反应所得氯化钙溶液的溶质质量分数为10.5%。
故答案为：10.5%。
17．(1) AB 氧气浓度
(2)刷漆
(3)
(4) 装置向外界散失热量，使温度降低，压强减小 放热
(5)将铝片、铁丝、铜片打磨，用试管取适量稀盐酸，先将铁丝伸入稀盐酸中，等到不再有气泡冒出后，取出铁丝放入铜片，表面无现象，再放入铝片，铝片表面有固体析出，说明活动性Al>Fe>Cu
(6)0.17g
（2）铁生锈实际是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，隔绝水和氧气，可以防止生锈，防止铁生锈的方法很多，如刷漆，故填：刷漆；
（3）铝片表面没有打磨，铝的表面有一层致密氧化膜氧化铝，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，不生成气体，故压强变化不大，反应的化学方程式为，故填：；
（4）CD段压强变化的原因是金属与酸反应是放热反应，反应结束后装置向外界散失热量，使温度降低，压强减小，故填：装置向外界散失热量，使温度降低，压强减小；放热；
（5）根据金属活动性顺序，排在前面的金属能将排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。将铝片、铁丝、铜片打磨，用试管取适量稀盐酸，先将铁丝伸入稀盐酸中，等到不再有气泡冒出后，取出铁丝放入铜片，表面无现象，再放入铝片，铝片表面有固体析出，说明活动性Al>Fe>Cu，故填：将铝片、铁丝、铜片打磨，用试管取适量稀盐酸，先将铁丝伸入稀盐酸中，等到不再有气泡冒出后，取出铁丝放入铜片，表面无现象，再放入铝片，铝片表面有固体析出，说明活动性Al>Fe>Cu；
（6）解：假设全部是锌，设生成氢气质量为x。
假设全部是铝，设生成氢气质量为y。
因此生成氢气质量范围是0.17g
(2)增大反应物的接触面积，使反应更充分
(3) 70℃ 解：设40.8g该石膏样品中含有CaSO4·2H2O的质量为x。
答：40.8g该石膏样品中含有CaSO4·2H2O的质量为34.4g。 11.2g
【详解】（1）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性能使紫色石蕊溶液变红，故将二氧化硫气体通入紫色石蕊溶液中，可能出现的现象是溶液变红；
（2）反应釜中，石灰石在加入前，将其粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分；
（3）①由图可知，70℃时固体质量开始减小，说明石膏开始分解；石膏(主要成分为CaSO4·2H2O)受热分解生成硫酸钙和水，化学方程式为；
②由于石膏分解过程中有水蒸气生成，所以固体质量会减小，则固体减少的质量为生成水的质量，计算过程见答案；
③40.8g该石膏样品中杂质的质量为，1350-1500℃时CaSO4继续分解生成氧化钙、二氧化硫和氧气，由于杂质不参与反应且生成的二氧化硫和氧气是气体，故剩余的17.6g固体中含有CaO的质量为。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
()
