溶液的浓度
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法中错误的是
A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶
B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C．稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
2．下列定量实验的误差分析正确的是
A．用量筒量取10mL水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小
B．测定溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，会导致测出的pH偏大
C．测定空气中氧气的体积分数，红磷的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏小
D．配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，会导致氯化钠溶液的质量分数偏大
3．向硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾晶体，在此变化过程中，溶液的溶质质量分数%与加入硝酸钾晶体的质量的关系正确的是（ ）
A． B． C． D．
4．化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把40g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是
A．196g B．156g C．155.2g D．8.16g
5．在配制10%氯化钠溶液的过程中，会导致溶液中氯化钠的质量分数大于10%的原因可能是
A．用量筒量取水时仰视读数
B．称量氯化钠固体时所用天平的砝码生锈了
C．盛装溶液的试剂瓶中有少量10%的氯化钠溶液
D．将称量好的氯化钠固体倒入烧杯中时，有部分氯化钠固体散落在实验桌上
6．20℃时，将等质量不含结晶水的甲、乙固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3。下列说法正确的是
A．图1中乙一定是不饱和溶液 B．图2中两溶液中溶质的质量分数一定相等
C．图3中N表示甲的溶解度曲线 D．图2中两溶液降温至30℃一定都会析出晶体
7．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．t3℃时，取甲、乙的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水后，析出溶质的质量甲＞乙
C．t1℃时，将25g丙加入到50g水中充分溶解能得到饱和溶液
D．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲=丙
8．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右下图所示，下列叙述中正确的是
A．将t1℃丙的饱和溶液升温到t2℃，得到丙的不饱和溶液
B．t3℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等
C．t2℃时，丙物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%
D．t3℃时，30g乙物质加入50g水中，充分溶解后得到75g溶液
9．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．向一定量AgNO3溶液中加入铜丝 B．往稀H2SO4中不断滴加Ba(OH)2溶液 C．红磷在盛有空气的密闭容器内燃烧 D．往一定量的NaNO3不饱和溶液中加入NaNO3固体
A．A B．B C．C D．D
10．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，小洁同学由图得出以下几条结论：
①t1℃时，A的饱和溶液和C的饱和溶液中溶质的质量相等
②要使C的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用升温的方法
③从含有少量B的A饱和溶液中得到较多的A晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法
④t2℃时，若从A和B两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是A物质的饱和溶液
⑤将t2℃时，A、B、C的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数B>A=C
以上说法中正确的数目有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
二、判断题
11．医用生理盐水用的是溶质质量分数约为 0.9％的氯化钠溶液。( )
12．用氯化钠固体与蒸馏水配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，实验中用到的仪器有：药匙、托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒( )
13．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大。( )
14．配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，称取氯化钠质量时，左物右码一定会导致所配溶液浓度偏高( )
15．配制一定质量分数的溶液时，称量氯化钠时砝码生锈了，所配溶液的溶质质量分数偏大( )
三、综合应用题
16．金属在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于我们更好地利用金属。
（1）用铜制作导线是利用铜的 性。
（2）“共享单车”是指在公共场所提供共享服务的自行车，由于符合“低碳出行”的理念，颇受年轻人的喜爱。
①“低碳出行”中“低碳”指的是较低的 气体排放（填化学式）；
②采用实体轮胎的“共享单车”可有效防止爆胎。而普通自行车夏天易爆胎，请用分子的观点解释“夏天易爆胎”的原因 ；
③扫描二维码可以租用“共享单车”，二维码的制作材料一般是用 PVC 不干胶贴纸。PVC材料是属于 。（填字母）
A．复合材料 B．合成材料 C．金属材料 D．天然材料
（3）化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如下：下列说法正确的是 ；
A．固体丙中一定只含有银 B．四种金属的活动性顺序由强到弱的是Zn、X、Cu、Ag
C．滤液C中一定含有硝酸铜 D．固体甲中一定含有Cu和Ag，可能含有X
（4）已知：铝在常温下能与O2反应，在铝表面形成一层氧化物薄膜；Al2O3能溶于NaOH溶液。某课外小组对“铝与氯化铜溶液反应”进行如下探究。
①测得CuCl2溶液的pH<7；
②将铝片放入CuCl2溶液中，没有观察到现象；
③取出铝片用NaOH溶液浸泡一段时间，再取出铝片洗净后放入CuCl2溶液中，观察到铝表面产生大量气泡。请回答下列问题：
a．步骤①观察到CuCl2溶液呈 色，该溶液显 性。（选填“酸”、“碱”或“中”）
b．步骤②中没有现象的原因是 。
c．步骤③中还可能观察到的现象是 ，产生此现象的化学方程式是 。
d．小组对步骤③产生的气体这一异常现象进行猜想、实验。其中有价值的是 。
A．甲同学推测气体是氢气并检验 B．乙同学认为气体是氨气并检验
C．丙同学认为这与本实验无关，无需研究
（5）镁铝合金是汽车制造中的重要材料之一。为测定某镁铝合金（只含镁、铝两种元素）的组成成分，某学习小组取1.8g合金粉末加入过量的质量分数为7.3%的盐酸中，充分反应后所得氢气的质量可能是 。
A．0.1克 B．0.18克 C．0.2克 D．0.35克
（6）若要配制20 g上述质量分数为7.3%的盐酸需要36．5％的浓盐酸和水的质量比为 。
(写出计算过程，结果为最简整数比)
17．20℃时，将等质量的A、B两种固体物质分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到60℃时现象如图2，A、B两种物质的溶解度曲线如图3。请结合如图所示回答下列问题：
(1)图1中一定为饱和溶液的是 (填“A”或“B”)。
(2)图2中A、B两种饱和溶液的溶质质量分数的大小关系为A (填“＞＜”或“=”)B。
(3)下列有关甲、乙两物质的说法不正确的是_______。
A．图3中表示物质A的溶解度曲线是甲
B．60℃时，在50g水中加入30g甲物质充分溶解，得到80g甲溶液
C．当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲
D．将甲、乙的饱和溶液从60℃降温至20℃，析出晶体的质量甲大于乙
18．水和溶液在生活、生产中具有广泛的用途。
(1)如图是探究水的组成实验——电解水的装置图，b管连接电源 极，a管产生气体与b管产生气体的质量比为 。
(2)生活中灭除水中细菌、降低自来水的硬度常用方法是 。
(3)将少量下列物质放入水中，能形成溶液的是___________（填序号）。
A．碘 B．面粉 C．植物油 D．高锰酸钾
(4)下表是氯化钾和硝酸钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
①20℃时，硝酸钾的溶解度是 g。
②20℃时，将50 g氯化钾放在100 g水中充分溶解，得到溶液的质量为 g。
③下列温度下，能配成溶质质量分数为50%的硝酸钾溶液的是 。（填序号）
A．20℃ B．40℃ C．60℃
④80℃时，分别将等质量的氯化钾和硝酸钾的饱和溶液降温到20℃，析出晶体较多的是 溶液。
(5)某同学要配制15%的氯化钠溶液50 g。
①计算：需氯化钠固体 g，水 mL（水的密度为1g/cm3）。
②发现配制好的溶液溶质的质量分数偏小，其原因可能是 （填序号）。
A．溶解时，有液滴溅出烧杯 B．量取水时仰视读数
③将已配好的氯化钠溶液稀释至5%，需要加水的质量是 g。
参考答案：
1．C
【详解】A、将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，步骤包括计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故A正确；
B、量取液体需要量筒、胶头滴管，混匀需要烧杯玻璃棒，装瓶存放在细口瓶需要细口瓶，故B正确；
C、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸中，如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外，故C错误；
D、浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，故D正确。
故选C。
2．C
【详解】A、仰视读数，数偏小，实际液体偏多，A错，不符合题意；
B、测溶液的pH用水润湿相当于稀释，测酸性溶液，pH变大，测碱性溶液，pH变小，中性的不变，B错，不符合题意；
C、测定空气中氧气的体积分数，红磷的量不足，不能将装置内的氧气消耗完，会导致测出氧气的体积分数偏小，C正确，符合题意；
D、氯化钠中含有杂质，导致溶质的质量变小，故溶质质量分数变小，D错，不符合题意。
故选C。
3．C
【详解】A、硝酸钾不饱和溶液溶质质量分数不能为0，故起点不对，故A错误；
B、硝酸钾不饱和溶液溶质质量分数不能为0，故起点不对，且一旦饱和溶质质量分数保持不变，最终应是水平线，而不是一直增大，故B错误；
C、mg硝酸钾不饱和溶液中溶质的质量分数大于0，随着硝酸钾晶体的加入，由于溶剂的质量不变，因此溶质的质量分数逐渐增大，至达到饱和后，溶质的质量分数不再发生改变，故C正确；
D、mg硝酸钾不饱和溶液中溶质的质量分数大于0，随着硝酸钾晶体的加入，由于溶剂的质量不变，因此溶质的质量分数逐渐增大，而不是减小，故D错误。
故选C。
4．B
【详解】设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则40g×98%=(40g+x)×20% ，x=156g。故选B。
5．B
【详解】A、用量筒量取水时仰视读数，读数偏小但量取到的水体积偏大，溶质不变，溶剂多了，溶质质量分数偏小，选项A不正确；
B、砝码生锈了会导致称量的氯化钠质量偏大，溶质质量偏大，溶剂质量不变，溶质质量分数变大，选项B正确；
C、盛装溶液的试剂瓶中有少量10%的氯化钠溶液，与配好了的10%氯化钠溶液混合后，溶质质量分数不变，选项C不正确；
D、将称量好的氯化钠固体倒入烧杯中时，有部分氯化钠固体散落在实验桌上，会导致溶质质量减少，溶质质量分数也会变小，选项D不正确。故选B。
6．B
【详解】A、图1中，甲烧杯中有固体未完全溶解，所以甲此时一定是饱和溶液，乙中固体全部溶解，乙可能是不饱和溶液，也可能恰好饱和，故A选项错误；
B、图2中，两溶液中的溶剂都是100g水，且加入的等质量的甲和乙都已经完全溶解了，即溶质的质量也相等，所以两溶液中溶质的质量分数一定相等，故B选项正确；
C、由图1可知，在20℃时，100g水中溶解乙的质量大于甲的质量，即20℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，结合溶解度曲线，可知N表示的是乙的溶解度曲线，故C选项错误；
D、根据图1可知，20℃时，乙已经完全溶解，当升温到30℃时，乙为不饱和溶液，而此温度下甲和乙的溶解度相等，所以30℃时，甲、乙两溶液都为不饱和溶液，所以两溶液从50℃降温至30℃一定都不会析出晶体，故D选项错误。
故选B。
7．D
【详解】A、由溶解度曲线可知：t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，故选项说法正确；
B、t3℃时，甲物质的溶解度大于乙的溶解度，所以将t3℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液和溶液恒温蒸发等质量水后，析出溶质的质量：甲＞乙，故选项说法正确；
C、t1℃时，丙的溶解度是40g，因此20g丙溶解在50g水中就能达到饱和状态，故选项说法正确；
D、t1℃时，乙物质的溶解度最大，丙物质的溶解度次之，甲物质的溶解度最小，降低温度，甲、乙会析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度进行计算，所以将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得到的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，故选项说法错误。
故选：D。
8．D
【详解】A、丙物质溶解度随温度升高而减小，则将t1℃丙的饱和溶液升温到t2℃，丙的溶解度降低，则有晶体析出，所得的溶液仍为饱和溶液，故A叙述错误；
B、t3℃时，甲、乙两种物质的溶解度一样，则它们饱和溶液的溶质质量分数一定相等，但题目没强调是饱和溶液，所以没法确定质量分数大小，故B叙述错误；
C、t2℃时，丙物质的溶解度是30g，则该饱和溶液的溶质质量分数为：＜30%，故C叙述错误；
D、t3℃时，乙物质的溶解度是50g，则50g水中只能溶解25g溶质，则该温度下，30g乙物质加入50g水中，充分溶解后得到25g+50g=75g溶液，故D叙述正确；
故选D。
9．A
【详解】A、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，每64份质量的铜完全反应生成216份质量的银，则反应过程中溶液的质量逐渐减小，完全反应后溶液质量保持不变，故选项图像正确；
B、硫酸溶液呈酸性，pH＜7，往稀H2SO4中不断滴加Ba(OH)2溶液，溶液的pH从小于7，逐渐增大到7，最后大于7，故选项图像不正确；
C、红磷燃烧刚开始，温度升高，压强瞬间变大，但是由于反应进一步进行，反应物减小，温度下降，压强减小，当反应完毕，温度恢复至室温，压强不再减小，但比原来压强小，所以压强为先增大后减小，最后保持不变，故选项图像不正确；
D、往一定量的NaNO3不饱和溶液中加入NaNO3固体，硝酸钠会溶解一部分，则溶质质量分数不断增大，溶液达到饱和后，溶质质量分数不再改变，故选项图像不正确。
故选A。
10．A
【详解】①由溶解度曲线可知，t1℃时，A和C的溶解度相等，则A的饱和溶液和C的饱和溶液中溶质的质量分数相等，因为两种溶液的质量不能确定，所以溶质质量不一定相等，此选项错误；②C的溶解度随温度的降低而增大，要使C的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用降温的方法，此选项错误；③A的溶解度受温度影响较大，对于溶解度受温度影响较大的物质，采用冷却热饱和溶液的方法使溶质从溶液中结晶析出，所以从含有少量B的A饱和溶液中得到较多的A晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法，此选项正确；④t2℃时，A的溶解度大于B的溶解度，若从A和B两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是B物质的饱和溶液，此选项错误；⑤将t2℃时，A、B、C的饱和溶液分别降温至t1℃，A、B的溶解度减小，溶质质量分数减小，C的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，因为t1℃，A的溶解度小于B的溶解度，t1℃，A的溶解度大于t2℃时C的溶解度，所以将t2℃时，A、B、C的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数B>A>C，此选项错误。
故选A。
【点睛】在溶解度曲线上，溶剂的质量都是100g，所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可，溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时，溶质质量等于减小后的溶解度。
11．正确
【详解】体液的含盐量（当然不是食盐，是盐类物质）是0.9%，为了防止血球产生血溶和皱缩，又要达到医疗的效果，医用常用氯化钠配制成0.9%的生理盐水。故正确。
12．正确
【详解】氯化钠固体与蒸馏水配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，称量氯化钠用到药匙、托盘天平，量取水用到量筒、胶头滴管，溶解氯化钠用到烧杯、玻璃棒，故实验中用到的仪器有：药匙、托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
故正确。
13．错误
【详解】饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液的大，如饱和的石灰水由于溶质氢氧化钙溶解度较小属于微溶物，因此其溶质质量分数很小，比一般的其他物质的不饱和溶液溶质质量分数小，故原说法错误。
14．错误
【详解】使用托盘天平时应遵循“左物右码”的原则，故配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，称取氯化钠质量时，左物右码不会导致所配溶液浓度偏高。
15．正确
【详解】配制一定质量分数的溶液时，称量氯化钠时砝码生锈了，会导致溶质质量偏大，所配溶液的溶质质量分数偏大，故正确。
16． 导电 CO2 分子间有间隔，受热后分子间间隔变大 B BC 蓝 酸 铝在常温下与氧气反应，在铝表面形成一层氧化薄膜，阻止内层的铝与CuCl2溶液反应 有红色固体生成 2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu A B. 1︰4
【详解】（1） 用铜制作导线是利用铜的导电性；
（2） ①“低碳出行”中“低碳”指的是较低的 二氧化碳（CO2）气体排放；
②“夏天易爆胎”的原因是夏天，温度升高，分子的能量增大，运动速率加快，分子间有间隔，受热后分子间间隔变大；
③ PVC 是聚氯乙烯的英文缩写，聚氯乙烯是合成材料，故选B；
（3）在金属的活动性顺序中，锌＞氢＞铜＞银，向锌、X、铜、银的金属混合物中加入稀硫酸，锌一定参加反应产生气泡，而铜和银一定没反应，得到的滤液A再加入过量的锌得到混合物乙和滤液B，说明锌除了和过量的硫酸反应产生气体外，还和盐溶液发生了置换反应，因此说明锌的活动性比X强，且X位于氢前；由于硫酸过量，固体甲含有铜和银，铜和硝酸银反应产生硝酸铜和银。因此：A、固体丙中除了一定含有银还可能有没有完全反应铜，错误；B、四种金属的活动性顺序由强到弱的是Zn、X、Cu、Ag，正确；C、滤液C中一定含有硝酸铜，正确；D、固体甲中一定含有Cu和Ag，由于硫酸是过量的固体甲中不可能含有X，错误。故选BC；
（4）a、氯化铜溶液是蓝色溶液，pH小于7的溶液显酸性，因此步骤①观察到CuCl2溶液呈蓝色，该溶液呈酸性；
b、铝在常温下与氧气反应，在铝表面形成一层氧化薄膜，阻止内层的铝与CuCl2溶液反应；
c、步骤③中还可能观察到的现象是生成红色固体，这是因为铝和氯化铜反应生成了铜，反应的化学方程式为：2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu；
d、A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应前的氯化铜溶液中含有氢元素，推测生成氢气不违反反应前后元素不变的规律，有价值；B、氨气由氮、氢元素组成，反应前各物质中都不含氮元素，猜想不符合质量守恒定律，没有价值；C、针对实验中出现的各种现象，我们绝不能放过，应认真分析查找原因，从而形成严谨的科学态度，没有价值。故选A；
（5）设：1.8g的铝能产生的氢气的质量为x
2Al + 6HCl＝2AlCl3 + 3H2↑
54 6
1.8g x
x=0.2g
设：1.8g的镁能产生的氢气的质量为y
Mg+ 2HCl == MgCl2 +H2↑
24 2
1.8g y
y=0.15g
1.8g合金粉末加入过量的质量分数为7.3%的盐酸中，充分反应后所得氢气的质量在0.2g～0.15g之间。故选B；
（6）设36.5%的浓盐酸的质量为z，
20g×7.3%=z×36.5%
z=4g
水的质量=20g-4g=16g
浓盐酸和水的质量比=4g：16g=1：4。
17．(1)A
(2)=
(3)BD
【详解】（1）图1的烧杯A中有未溶解的固体，则图1的烧杯A一定为饱和溶液，故填A。
（2）图2中A、B两种饱和溶液中，溶质、溶剂的质量都相等，则它们的溶质质量分数相等，所以大小关系为A=B。
（3）A. 图1的两个烧杯中，水的温度都是20℃时，100g水中加入等质量的A、B两种固体物质，A部分溶解，B全部溶解，表示20℃时，A的溶解度小于B的溶解度，所以图3中表示物质A的溶解度曲线是甲，此选项正确；
B. 60℃时，甲的溶解度是40g，50g水中最多能溶解20g甲，在50g水中加入30g甲物质充分溶解，得到甲溶液的质量为：50g+20g=70g，此选项错误；
C. 由溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度影响较大，对于溶解度受温度影响较大的物质，一般采用降温结晶的方法使溶质从溶液中结晶析出。所以当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲，此选项正确；
D. 将等质量的甲、乙的饱和溶液从60℃降温至20℃，析出晶体的质量甲大于乙，题中没有明确两种溶液的质量，此选项错误。
故选BD。
18．(1) 负 8：1
(2)煮沸
(3)D
(4) 31.6 134 C 硝酸钾/KNO3
(5) 7.5 42.5 B 100
【详解】（1）根据电解水的装置图可知，b管生成气体的体积是a管生成气体体积的2倍，所以b管生成的气体是氢气，连接电源的负极；a管生成的气体是氧气；
水电解的原理是：水在通电的条件下分解，生成氢气和氧气，其反应的化学方程式为：，即每36份质量的水分解可生成4份质量的氢气和32份质量的氧气，所以a管产生气体与b管产生气体的质量比，即为氧气与氢气的质量比为：32：4=8：1；
故答案为：负；8：1；
（2）生活中煮沸不仅可以灭除水中细菌，还可以降低水中钙镁离子化合物的含量达到降低自来水的硬度；
故答案为：煮沸；
（3）A、碘不溶于水，能与水形成悬浊液，即不能形成溶液，故不符合题意；
B、面粉不溶于水，能与水形成悬浊液，即不能形成溶液，故不符合题意；
C、植物油不溶于水，能与水形成乳浊液，即不能形成溶液，故不符合题意；
D、高锰酸钾易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即可形成溶液，故符合题意。
故选D。
（4）①由两种物质在不同温度时的溶解度表可知，20 ℃时，硝酸钾（KNO3）的溶解度是31.6 g；
②由溶解度表可知，20℃时，氯化钾（KCl）的溶解度为34.0 g，即20℃时，100 g水中最多溶解34.0 g的氯化钾，所以20℃时，将50 g氯化钾放在100 g水中充分溶解，只能溶解34 g氯化钾，得到溶液的质量为：34 g+100 g =134 g；
③根据溶解度表可知，20 ℃、40℃、 60℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数分别为：、 、，根据同一温度同一溶质的溶液中饱和溶液溶质质量分数最大的原理，所以若配制溶质质量分数为50%的硝酸钾溶液，只有在60℃可以完成，只有C符合题意；
故选C；
④由两种物质在不同温度时的溶解度表可知，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化钾的溶解度受温度影响变化较小，所以80℃时，分别将等质量的氯化钾和硝酸钾的饱和溶液降温到20℃，析出晶体较多的是硝酸钾溶液。
故答案为：31.6；134；C；硝酸钾或KNO3；
（5）①配制15%的氯化钠溶液50 g，需氯化钠固体的质量为：，水的质量为：50 g-7.5 g =42.5 g，则水的体积为：；
②A、因为溶液具有均一性，所以溶解时有液滴溅出烧杯，对溶质的质量分数没有影响，故不符合题意；
B、量取水时仰视读数，会造成所量取水的实际体积偏大，即溶剂的量偏多，会造成溶液溶质的质量分数偏小，故符合题意；
故选B；
③根据溶液稀释前后溶质质量不变，设需加水的质量为m，列式为：，所以m=100 g，故需要加水的质量是100 g。
故答案为：7.5；42.5；B；100。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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