2024年中考化学二轮考点训练——科普阅读题
1．【科普阅读】
石墨烯
石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，是目前为止最薄的二维纳米碳材料，1mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯，因其结构特殊，具有很多优异性能，如极高的导热性、导电性及高强度等，被誉为“新材料之王”。
近年来，石墨烯在纺织领域的应用日益广泛，冬季体有比赛时制服就使用了石墨烯材料，其优异性能，为运动员和工作人员保暖护航。石墨烯的远红外升温特性，能瞬间升温，高效蓄热，达到超强保暖的效果。如图1为石墨烯含量对升温效果影响的测试结果。石墨烯还具有良好的防紫外线性能，可有效防止人体皮肤晒伤老化，如图2为不同石墨烯含量的纤维对紫外线透过率影响的测试结果。
随着科学技术的发展，石墨烯材料将会应用在更多的产品和领域中。
（1）“1mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯”，说明构成物质的微粒 。
（2）写出石墨烯(主要成分为碳)完全燃烧的化学方程式 ，可以用 验证该反应的生成物。
（3）对比图1中四条曲线，得到的结论是 ，分析图2，为防止人体皮肤被紫外线晒伤老化，最好选择含 石墨烯的纤维。
（4）石墨烯因为 所以可用于制作衣服，石墨烯具有良好的导电性，它还可能的用途有 (写一种)。
2．2011年地球日主题为：“珍惜地球资源，转变发展方式”。为减少化石燃料的使用，降低污染，各国都在积极进行技术创新。
近日，美国科学家发明了一种“发电叶子”，将这种叶子放入水中，在太阳光照射下，叶子中的催化剂会将水分解成氢气和氧气储存在氢氧燃料电池中， 再转化为电能，供家庭用电需求。
（1）整个过程中都发生了哪些形式的能量转化？ 。
（2）“发电叶子”产生氢气、氧气的化学方程式为 。
3．阅读下面科普短文。
化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有限，不可再生。《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。
由上图可见，太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）等太阳能燃料，示意图右图。
随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。例如，利用照明灯、人体散发的热量灯生活中随处可见的废热发电。我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。
在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。
依据文章内容回答下列问题。
（1）比较2015、2030和2050年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是 。
（2）H2O、CO2转化得到的太阳能燃料中，属于氧化物的是 ；该过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（3）复合热点薄膜电池中Bi2Te3由 种元素组成。
（4）下列说法正确的是 ____________（填序号）。
A．能源结构向多元、清洁、低碳转型
B．科技进步会促进能源的利用
C．石油和太阳能属于可再生能源
D．生活中的废热可转化为电能
4．阅读下面科普短文。
说起二氧化硫（SO2），你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。其实你真的了解SO2吗？难道它只是有害物质吗？
SO2与食品工业
SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用SO2进行脱色。按照我国《食品添加剂使用标准（GB2760-2014）》，合理使用SO2不会对人体健康造成危害。
标准中部分食品SO2的最大残留量
食品 蜜饯 葡萄酒 食糖 水果干 巧克力 果蔬汁
最大残留量 0.35g/kg 0.25g/L 0.1g/kg 0.1g/kg 0.1g/kg 0.05g/kg
SO2与硫酸工业
硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步骤是SO2的获取和转化。工业利用硫制硫酸的主要过程示意如下：
硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO2循环利用。
SO2与化石燃料
化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生SO2。为了减少煤燃烧产生的SO2污染空气，可以采取“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理；还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施，例如，北京大力推广的“煤改气、煤改电”工程，有效改善了空气质量。
现在，你对SO2一定有了新的认识，在今后的化学学习中你对SO2还会有更全面的认识！
依据文章内容回答下列问题。
（1）按照国家标准，食糖中的SO2最大残留量为 g/kg。
（2）葡萄酒酿制过程中SO2的作用是 。
（3）用硫制硫酸的主要过程中，涉及到的含硫物质有S、 和H2SO4。
（4）硫酸工业生产中，吸收尾气中SO2的物质是 。
（5）下列措施能减少SO2排放的是 （填序号）。
A．将煤块粉碎
B．对燃煤进行脱硫
C．推广煤改气、煤改电
D．循环利用工业尾气中的SO2
5．阅读下面科普短文。
目前我国空气质量常规监测的项目为二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒（PM10）、细颗粒物（PM2.5）、一氧化碳（CO）和臭氧（O3）。某研究小组依据2005-2016年的监测数据，研究中国部分污染物的时间分布特征，结果如下。
表1 部分污染物随季节变化的统计数据
首要 污染物 出现天数占总污染天数的比例（%）
春季 夏季 秋季 冬季
PM10 68.64 55.13 63.63 59.75
SO2 4.3 2.11 4.13 13.32
NO2 1.08 0.46 1.15 1.1
2016年1月1日全国实施新的《环境空气质量标准》。新标准提高了对某些污物的控制标准和限值要求，衡量空气质量的“尺子”更严了。北京市为提升空气质量，依据研究结果、能源发展趋势（图2) 、城市特点等制定综合整治方案，如调整燃煤锅炉的能源、平房的“煤改电”、减少汽车尾气排放等。综合整治使北京市这样的北方超大型冬季供暖城市的污染物浓度得到了有效控制。
依据文章内容回答下列问题。
（1）空气质量监测项目中，属于氧化物的是 （至少答两种）。
（2）依据图1可知，全国PM2.5月均浓度变化特征是 。
（3）对北京市采取的整治措施进行分析。
①结合表1分析，冬季供暖“煤改电”可使 污染物的排放降幅最明显。
②由图2可知，未来能源结构中所占比例日益增多的能源有天然气和 。
③三元催化器可净化汽车尾气，其主要反应的微观示意图如下，请补全图中微粒 。
6．请阅读下面的短文，然后回答有关问题。
钠是一种活泼金属，其原子的结构示意图为，钠在空气中极易被氧化，用小刀一切，就能观察到它的本来面目，钠的密度是0.97g/cm3。钠还能与水反应，生成氢氧化钠和氢气。
目前，世界上多数采用电解熔融氯化钠的方法来制得金属钠。
金属钠的应用非常广泛，可以用于制造过氧化钠（Na2O2）等化合物。还能用于生产更加昂贵的金属钾，以钠和氯化钾为原料，在高温条件下，生成的钾能以蒸汽的形式分离出来。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）钠具有的物理性质有 、 （写出两点即可）。
（2）在钠的原子结构中，与钠元素化学性质密切相关的是 （填“核电荷数”或“最外层电子数”）。
（3）电解熔融氯化钠制备钠的反应文字表达式为：氯化钠钠+氯气，该反应属于基本反应类型中的 反应。
（4）据短文，写出金属钠的用途 （写出一点即可）。
（5）实验室中的金属钠通常保存在煤油中的原因是 ____（填字母序号）。
A．钠是金属
B．钠能与氧气反应
C．钠能与水反应
D．钠的密度比煤油的密度（0.8g/cm3）大
7．阅读下面科普短文。
燃放烟花爆竹是我国的传统习俗，烟花爆竹的主要成分有黑火药、特效药剂等。
黑火药由硝酸钾（KNO3）、硫磺（S）和木炭组成，燃烧时，瞬间产生大量气体，同时释放大量热，在有限的空间里，气体受热迅速膨胀引起爆炸。燃放烟花爆竹时闻到的刺激性气味，是由于黑火药中的硫燃烧生成了二氧化硫。
特效药剂常含一些金属元素，燃烧时会产生不同颜色的火焰。下表为几种金属元素的化合物燃烧时的火焰颜色：
所含金属元素 钠 钙 钡 铯
火焰颜色 黄 砖红色 黄绿 蓝
烟花虽美，但燃放不当也会引起火灾和人身伤害等事故。另外，在燃放过程中会产生大量的一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物以及粉尘，从而诱发呼吸道疾病，同时会引起雾霾等环境问题。（如图为2017与2018年春节期间房山区PM2.5含量随时间变化的趋势）
为此，近年来我国许多地区都逐渐开始实施禁放、限放政策，希望大家能依法文明燃放。
依据文章内容回答下列问题：
（1）若在烟花爆竹中加入氯化钡（BaCl2），则其火焰颜色可能为 。
（2）观察图1可知，民众在 （填序号，下同）时间段里燃放烟花爆竹最多。
A 除夕13：00～19：00 B 除夕21：00～初一3：00 C 初一7：00～13：00
（3）观察图1可知，房山区在2018年春节期间实行的烟花爆竹禁限令取得了成效，依据是 。
（4）燃放烟花爆竹可能产生的问题有 。
A 环境污染 B 人身伤害 C 引起火灾
（5）下列关于烟花爆竹的说法，正确的是 。
A 烟花爆竹是易燃易爆的危险物品
B 燃放烟花爆竹后会闻到刺激性的气味，是因为生成了二氧化碳
C 烟花爆竹燃放时五彩缤纷，我们可以在任何时间、任何地点燃放
D 烟花爆竹燃放时会发出不同颜色的火焰，是因为含有不同金属元素的化合物
8．新能源汽车与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。
电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，燃烧产物是水，不排放任何污染物。氢气可通过电解水等多种方式获得。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放 4.6×104'kJ的热量。乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。
回答下列问题。
（1）传统汽车采用化石燃料为能源，化石燃料都属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源，化石燃料包括 、 和 。
（2）依据图，锂电池优于镍氢电池的性能指标是 。
（3）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是 （写一条）。
（4）下列说法正确的是____ （填序号）。
A．依据图可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小
B．氢内燃车在行驶过程中是将化学能直接转化为动能
C．农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车
9．阅读下面短文，回答问题。
据介绍，我国探月工程嫦娥七号计划于2026年前后实施发射。与之前的嫦娥三号、四号不一样，它除了携带月球车之外，还会有一个飞跃探测器，六条大长腿，能在月面爬行，也能利用火箭发动机进行反复飞行，像极了在海底生活的“帝王蟹”，据说它的使命是在月球南极找水。火箭的燃料多种多样，其中液氢燃料是最清洁的高能火箭燃料，燃烧产物是水，也是未来火箭燃料的发展趋势之一。液氢由气态氢气加压降温制成，氢气在通常状况下，是一种无色无味、难溶于水、在相同条件下密度最小的气体。它在空气中能安静地燃烧，产生淡蓝色的火焰。工业上常用电解水的方法制取氢气，水在通电的条件下生成氢气和氧气。氢气由于制取原料（以水为原料制取）丰富、燃烧产物是水（无污染）等优点，因此被人们所推崇。但由于贮存和运输较为困难，所以氢气在日常生产生活中还没有得到广泛的使用。
（1）请写出氢气的物理性质： （写一条）。
（2）依据文中信息，写出电解水制取氢气的反应文字表达式： 。
（3）液氢作为火箭燃料的优点有 （写一条）。
10．阅读下面科普短文。
自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，每年排放的二氧化碳越来越多，近一半存留在大气层，其它被陆地和海洋吸收。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识，碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年4种途径对全球碳中和的贡献率如图1.
CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2.
我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。
依据文章内容回答下列问题：
（1）自然界碳的循环中，化石燃料燃烧 (填“吸收”或“释放”)CO2.
（2）过量的二氧化碳进入海洋，给海洋的二氧化碳越多，海水pH越 。(填“大”或“小”)
（3）由图可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 。
（4）用NaOH溶液吸收CO2，发生反应的化学方程式为 。
（5）对比图中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时， 。
11．阅读下面科普短文．
说起二氧化硫（SO2），你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物．其实你真的了解SO2吗？难道它只是有害物质吗？
SO2与食品工业
SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业．葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动．食糖加工过程中可使用SO2进行脱色．按照我国《食品添加剂使用标准（GB2760﹣2014）》，合理使用SO2不会对人体健康造成危害．
标准中部分食品SO2的最大残留量
食品 蜜饯 葡萄酒 食糖 水果干 巧克力 果蔬汁
最大残留量 0.35g/kg 0.25g/L 0.1g/kg 0.1g/kg 0.1g/kg 0.05g/kg
SO2与硫酸工业
硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步骤是SO2的获取和转化．工业利用硫制硫酸的主要过程示意如下：
硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨．工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO2循环利用．
SO2与化石燃料
化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生SO2．为了减少煤燃烧产生的SO2污染空气，可以采取“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理；还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施，例如，北京大力推广的“煤改气、煤改电”工程，有效改善了空气质量．
现在，你对SO2一定有了新的认识，在今后的化学学习中你对SO2还会有更全面的认识！
依据文章内容回答下列问题．
（1）按照国家标准，食糖中的SO2最大残留量为 g/kg．
（2）葡萄酒酿制过程中SO2的作用是 ．
（3）用硫制硫酸的主要过程中，涉及到的含硫物质有S、 和H2SO4．
（4）硫酸工业生产中，吸收尾气中SO2的物质是
（5）下列措施能减少SO2排放的是 （填序号）．
A．将煤块粉碎 B．对燃煤进行脱硫
C．推广煤改气、煤改电 D．循环利用工业尾气中的SO2．
12．阅读下面科普短文。
平昌冬奥会闭幕式上，“2022，相约北京”文艺表演蕴含了丰富的中国文化，展现了新时代中国形象。
熊猫木偶 熊猫木偶高2.35m，质量仅为10kg，用铝合金管材和碳纤维条做框架，配合LED灯制作而成。其中，碳纤维是含碳量高于90%的新型材料，密度比铝小，强度比钢大。力学上，材料在外力作用下抵抗破坏(变形和断裂)的能力称为强度。使材料变形和断裂时所需的力越大强度就越高。为了提高碳纤维的强度，必须选择适当的预氧化条件。预氧化过程主要影响强度的因素有温度、热处理时间等。下图是预氧丝强度与热处理温度关系曲线。
智能机器人中国新一代智能机器人与轮滑舞者共舞、互动，在导航精准性、动作复杂性和灵活性等方面，实现了人工智能领域的升级创新。
石墨烯智能发热服 这种智能发热服可在 20℃的条件下持续发热4h。石墨烯是一种超级新型纳米材料，具有超高强度、超高导热系数，通过工艺的处理可以持续的发热，成为“要温度不要厚度”的可穿戴材料，并且能在30-50℃之间自由的调控温度，被业界誉为“新材料之王”。实际上石墨烯本来就存在于自然界，只是难以剥离出单层结构。石墨烯一层层叠起来就是石墨，厚1毫米的石墨大约包含300万层石墨烯。随着科技的发展，制备石墨烯的方法也层出不穷。
根据文章内容，回答下列问题。
（1）熊猫木偶框架的制作材料是 。
（2）碳纤维的特点是 。
（3）厚1毫米的石墨大约包含300万层墨烯，反映微粒的特征 。
（4）下列说法正确的是___。
A．熊猫木偶、智能机器人、石墨烯智能发热服展现了“中国智慧”
B．中国新一代智能机器人在动作、导航等方面实现了人工智能领域的升级创新
C．碳纤维具有优良的性能，将有广泛的应用前景
D．碳纤维生产过程中，热处理温度越高预氧丝强度越大
13．阅读下面科普短文。
日常生活中，很多人会用冰箱来保存一些吃剩的菜肴，隔一天甚至几天再吃。储存后菜肴中亚硝酸盐含量的变化引发人们的关注。
亚硝酸盐是一类化合物的总称，主要指亚硝酸钠(NaNO2)，它是白色或淡黄色粉末，有咸味，易溶于水。蔬菜中一般都含有硝酸盐，含量较高的是茎叶类蔬菜、其次是根茎类蔬菜、然后是瓜类蔬菜，它们在煮熟后如果久置，硝酸盐就会被分解为亚硝酸盐。
实验人员准备了烧熟的蔬菜、牛肉，分别在常温和4℃冷藏条件下保存，48 h内测得亚硝酸盐含量，如下表所示。
时间变化 12 h 24 h 48 h
常温白菜/(mg/kg) 0.057 0.089 0.18
4℃白菜/(mg/kg) 0.037 0.057 0.057
常温胡萝卜/(mg/kg) 0.057 0.073 0.10
4℃胡萝卜/(mg/kg) 0.057 0.057 0.073
常温牛肉(mg/kg) 0.089 0.087 0.18
4℃牛肉(mg/kg) 0.067 0.089 0.089
实验结果表明，48 h内三种菜肴中亚硝酸盐含量均小于国家标准(肉类为3mg/kg、蔬菜为4mg/kg)。
亚硝酸盐本身并无致癌效应，它在胃中酸性环境下，易与氨基酸的分解产物发生反应，产生致癌物。当摄入维生素C时可以阻止致癌物产生。
人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为每千克体重0.2mg。有数据显示，人体摄入的亚硝酸盐主要来自蔬菜。如果你体重50kg，即使一次性吃2.5kg蔬菜也是安全的。因此，将亚硝酸盐摄入量控制在安全范围内不会对人体造成危害。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）亚硝酸钠的物理性质有 (写出一条)。
（2）煮熟蔬菜中的亚硝酸盐是由 转化生成的。
（3）体重50kg的人对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为 mg。
（4）亚硝酸盐产生致癌物的原因是 。
（5）下列有关说法正确的是_________。
A．烧熟的白菜在常温储存时的亚硝酸盐含量高于4℃冷藏条件
B．常温储存条件下，烧熟的胡萝卜中的亚硝酸盐含量随存放时间呈增加趋势
C．适量吃富含维生素C的新鲜蔬菜水果，有利于抑制致癌物的产生
D．隔夜菜中因为富含亚硝酸盐，所以不能食用
14．阅读科普短文，然后回答问题。
臭氧的化学式是 O3，在通常状况下是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定， 一旦受热极易转化成 O2，并放出大量的热。O3 的氧化能力比 O2 强得多。若将 O2 通过臭氧发 生器，在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的 O2 中含有约 3%的 O3。臭氧在地面附近的大 气层中含量极少，在离地面约 25km 处有一个厚度极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中 的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。超音速飞机排 出废气中的 CO、CO2、NO 等气体，家用电冰箱中使用的致冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大 的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发 病率大大增加。如不采取措施，后果不堪设想。
（1）请写出一条有关 O3的物理性质 ；
（2）O2 和 O3 化学性质不同的原因是 ；
（3）将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可看到 的现象；
（4）在无声放电的条件下，臭氧发生器中的氧气可以部分转化为臭氧，请你写出该反应的符号表达式 ；
（5）可以采用 的方法保护臭氧层（答一点即可）。
15．阅读下列短文，回答相关问题。
北京冬奥会期间，各国运动健儿在比赛的同时，享受着中国美食，而一道道豆腐菜品也征服了各国健儿的胃。
豆腐的制作过程如下图所示：
点浆时需要用到凝固剂。传统豆腐用的是石膏（含多种物质，主要成分为硫酸钙）或盐卤（主要成分为氯化镁），属于盐类凝固剂。内酯豆腐用的是无嗅、稍有甜味的白色晶体葡萄糖酸-δ-内酯（化学式为C6H10O6，简称GdL），属于酸类凝固剂。
氯化镁，无色六角晶体，通常含有六个分子结晶水，即MgCl2·6H2O，易潮解，有一定腐蚀性，加热会分解。氯化镁在工业生产、医药、视频等方面有广泛应用。
凝固剂添加量对豆腐的品质有影响。将大豆泡发后，与水按1：4的比例磨成豆浆，以MgCl2为例，研究结果如图所示。
豆腐中含有丰富的蛋白质和钙，不含胆固醇，容易消化吸收。但过量食用，会阻碍人体对铁的吸收，而且容易出现腹胀、腹泻等症状。
（1）图1中的X操作为 ，实验室进行该操作所需的仪器有铁架台、玻璃棒、烧杯和 ，此过程中玻璃棒的作用是 。
（2）实验室中，氯化镁应保存在 （填“广口瓶”或“细口瓶”），用 （填仪器名称）取用。
（3）MgCl2·6H2O加热会分解生成氧化镁、氯化氢和水，写出该反应的符号表达式 。
（4）由图可知，豆腐产率与MgCl2添加量的关系为：其他条件相同时，MgCl2添加量在0.35% ~ 0.71%之间时， 。
（5）判断下列说法不正确的是______（填序号）。
A．MgCl2添加的越多，豆腐的保水性越好
B．石膏是一种纯净物
C．虽然豆腐营养丰富，但仍不宜多吃
16．阅读下面科普短文。
氮氧化物（NOx）种类很多，造成大气污染的主要是一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）。
NO通常为无色气体。熔点为–163.6℃，沸点为–151.5℃。它的性质不稳定，在空气中易氧化成NO2。NO结合血红蛋白的能力比CO还强，更容易造成人体缺氧。NO分子作为一种传递神经信息的信使分子，在使血管扩张、增强免疫力、记忆力等方面有着极其重要的作用。
NO2通常为红棕色有刺激性气味的气体，溶于水生成硝酸（HNO3）和NO，工业上利用这一原理制取HNO3。NO2能使多种织物褪色，损坏多种织物和尼龙制品，对金属和非金属材料也有腐蚀作用。
城市大气中的NOx大多来自于化石燃料的燃烧。经测算，天然气、煤和石油燃烧产生NOx的量分别为：6.35 kg/t、8~9 kg/t、9.1~12.3kg/t。以汽油、柴油为燃料的汽车，尾气中NOx的浓度相当高。在非采暖期，北京市一半以上的NOx来自机动车排放。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）分别说明NO的“利与弊”：
“利”是 ，“弊”是 （各答1条即可，下同）。
（2）NO2溶于水发生反应的符号表达式是 。
（3）与煤和石油相比，天然气是比较清洁的燃料，结合数据解释原因 。
（4）减少NOx污染的有效措施是 。
17．阅读下面科普短文。
本世纪以来，随着工业化进程加速、人为活动产生的温室气体排放量不断增加。当前，已有6种气体因为它们在导致地球变暖方面所起的重大作用而受到关注，它们是甲烷、二氧化碳、氮氧化物（NOx）、氢氟碳化物、全氟烃和六氟化硫，后三种通常被总称为氟烃化合物(CFCs)。几种气体对温室效应的贡献率如图所示。
2014年6月，中国国家主席习近平在号召推进“能源生产和消费革命”时强调了能源体系转型的必要性。作为对《巴黎协定》承诺的一部分，中国制定了控制二氧化碳排放的国家目标：到2030年单位国内生产总值（GDP）的二氧化碳排放比2005年下降60％至65％，二氧化碳排放2030年左右达到峰值（即GDP的二氧化碳排放年下降率开始大于GDP年增长率）并争取尽早达峰。
在研究如何实现上述减排承诺的前提下，研究人员通过建模，对比分析了沿着当前能源趋势发展的参考路径、沿着有效的提高能源效率和使用可再生能源发展的重塑路径，其分析结果如下图所示：
要解决中国及全球减排温室气体目标，一方面是大力节能，另一方面是大力发展新能源和可再生能源。我国正在沿着这两条路推动能源生产和消费革命，在保障经济社会发展的同时，不断推动能源和经济转型，从而为促进全球可持续发展与应对气候变化、在实现协调共赢的低碳发展路径上发挥着积极的引领作用。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）各类温室气体中对温室效应贡献率最大的是 。
（2）解决中国及全球减排温室气体目标的途径有 。
（3）中国制定了控制二氧化碳排放的国家目标是到2030年单位GDP的二氧化碳排放比2005年下降 。
（4）大力发展的新能源和可再生能源，包括风能、核能、 等。
（5）下列说法正确的是______（填序号）。
A．有效提高能源效率是节能的重要手段之一
B．走重塑路径，二氧化碳排放量比走参考路径可提前达峰
C．走重塑路径，二氧化碳排放量可比参考路径明显降低
18．阅读下面短文，回答相关问题。
除夕的夜晚，烟花在空中绽放，绚丽无比。烟花又称花炮、烟火、焰火，主要用于典礼或表演中、烟花和爆竹的组成类似，其中都包含黑火药。黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，一定条件下引燃会发生剧烈反应，瞬间产生大量由二氧化碳、氮气等组成的混合气，同时释放大量热。制作烟花的过程中，还加入一些发光剂和发色剂，它们使烟花呈现五彩缤纷的颜色。发色剂是一些金属化合物，不同金属元素的化合物在火焰上灼烧时，发出不同颜色的光芒。例如，氯化钠和硫酸钠等物质在火焰上灼烧时会发出黄色光芒；含钙化合物会发出砖红色光芒；含铜化合物会发出绿色光芒。但由于黑火药燃烧会产生有害气体，也带来一些环境问题。依据文章内容，回答以下问题：
（1）黑火药属于 （填“纯净物”或“混合物”）；
（2）燃放烟花时看到绿色光芒是因为添加了含 元素的化合物；（填元素符号）
（3）为减少燃放烟花爆竹造成的大气污染，可采取的措施有 （答一点即可）。
19．阅读下面科普短文然后回答问题(每空1分，共5分)
酒精是一种无色透明、易挥发、易燃烧、不导电的液体，有酒的气味和刺激性辛辣滋味，微甘。酒精学名是乙醇，化学式为C2H5OH，凝固点是-1173℃，沸点是78.5℃，能与水、甲醇、乙醚等物质以任意比例互溶。乙醇蒸气与空气混合能引起爆炸，爆炸极限浓度为3.5%-18.0%。酒精具有非常广泛的用途，在实验室中，它是很好的溶剂；在医学上，它常用来消毒杀菌，酒精与水体积比浓度在70%时，对于细菌具有强烈的杀伤作用，同时也可以作防腐剂。在世界面临能源危机的今天，开发利用乙醇作为动力燃料，正受到人们越来越多的关注。把乙醇掺进汽油里混合使用称为乙醇汽油，效率甚至比单用汽油还要高。
酒精还常用于制酒工业。但成年人长期酗酒可能引起多发性慢性胃炎、脂肪肝、肝硬化、心肌损伤及器质性精神病等，青少年处于生长发育阶段，对酒精的危害更为敏感，需要谨慎喝酒。
（1）酒精是一种 (选填“导电”或“不导电”)的液体，能与 等物质以任意比例互溶。
（2）乙醇蒸气与空气混合能引起爆炸且爆炸极限浓度为 。
（3）下列说法正确的是(填字母)
A．酒精是无色无味的液体
B．酒精一定有杀伤作用
C．乙醇汽油是混合物
D．医用消毒酒精的质量分数为70%
（4）酒精与石蜡燃烧的产物相同，写出其在空气中燃烧的文字表达式： 。
20．阅读下列科技短文并回答问题。
酸奶口感酸甜，营养丰富，是深受人们喜爱的一种乳制品。与普通牛奶比较、酸奶中的蛋白质和钙更易被人体消化吸收，是乳糖不耐症患者的良好食品，通常的酸奶是将牛奶发酵而制成的。牛奶中主要含有蛋白质、乳糖和脂肪。在发酵过程中，乳酸菌把乳糖(C12H22O11)转化成乳酸(C3H6O3)，使得牛奶的酸度升高。随着酸度增加，蛋白质分子互相连接，形成了一个巨大的“网络”，这个“蛋白质网络”把乳糖、水、脂肪颗粒都“网”在其中。所以，奶变“粘”、变“酸”了。酸奶中含有大量活力较强的乳酸菌。乳酸菌可抑制某些腐败菌和病原菌的繁殖，从而维持人体内，尤其是肠道内正常的微生态平衡，促进食物的消化吸收。
酸奶在储藏和配送过程中，乳酸菌的数量会因乳酸的过量积聚而明显减少，而酸奶的乳酸积聚又会影响到酸奶的酸度。有研究者选取某种市面常见的酸奶进行实验，数据如下表所示：
4 28 37
0 67.7 67.7 67.7
2 73.9 77.1 79.2
4 76.4 82.7 86.3
6 85.5 92.2 98.9
8 90.2 98.7 113.2
(注：1999年项布的国标GB2746-1999中，对或品酸奶的酸度规定为“酸度不小于70°T”。按照一般人的接受程度，酸奶酸度不能超过100°T。)
（1）由上文可知酸奶属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
（2）乳酸是由乳糖转化生成的，请比较二者的化学式，它们的不同点是 。(答一点即可)
（3）实验中所用酸奶，若在37℃条件下储存，酸度不会超出一般人的接受程度，且达到国标的天数范围： 。
（4）由表中实验数据可知，影响酸奶酸度的因素有 。
（5）下列关于酸奶的说法不正确的是____。(填字母序号)
A．酸奶适用于乳糖不耐症患者食用
B．酸奶放置时间越长，乳酸菌含量越高
C．酸奶中的乳酸菌对人类身体有害无益
D．酸奶变“粘”与蛋白质分子相互连接形成巨大“网络”有关
21．阅读下面科普短文。
2020年新冠肺炎期间，佩戴口罩是个人防护中非常重要的一环。口罩的防护机理是过滤及阻挡可吸入颗粒物、病菌、飞沫等，以起到防护的作用。
目前，市场上的口罩主要有KNx系列、Nx系列、FFPx系列，分别对应中国标准、美国标准、欧盟标准，其中x代表过滤效率，其值越大，防护等级越高。
我国是世界上口罩产能最大的国家，占全球市场份额的50%以上。如图是2019年我国口罩产值构成。
医用口罩包括：普通医用口罩、医用外科口罩、医用防护口罩。普通医用口罩可用于致病性微生物以外的颗粒，如花粉等的阻隔或防护。医用外科口罩对于细菌、病毒的阻隔能力较强，也可以避免患者将病毒传染给他人，可阻隔＞90%的5μm颗粒。医用防护口罩能阻止直径≤5μm感染因子或近距离接触（≤1m）时的飞沫，口罩滤料的颗粒过滤效率不小于95%。
下面是对两种品牌的N95医用防护口罩和一次性医用外科口罩过滤效果的检验。
①检验细菌过滤效率：在20L/min的抽气流量时，两种口罩各测试3个，每个重复测试3次取平均值，其结果如下表。
N95口罩 一次性口罩
过滤前细菌浓度（cfu/m3） 过滤后细菌浓度（cfu/m3） 过滤效率/% 过滤前细菌浓度（cfu/m3） 过滤后细菌浓度（cfu/m3） 过滤效率/%
2932 0 100 3705 157 95.76
3467 2 99.94 3248 400 87.68
4733 2 99.96 2359 230 89.82
②检验颗粒物过滤效率：每个流量重复测试3次，两种口罩各测试6个，计算均值，其结果如下图。
（原文作者卢玮、叶芳、陈凤翔等，有删改）
依据文章内容，回答下列问题。
（1）若口罩标识“KN95”，其中“95”指的是 。
（2）2019年我国产值最大的是 口罩。
（3）为了防止传染，新冠疫情期间出行戴的口罩，不宜选择的一种是 （填序号，下同）。
A 普通医用口罩B 医用外科口罩C 医用防护口罩
（4）检验细菌过滤效率实验得出的结论是 。
（5）下列说法正确的是 。
A 测试时，抽气流量越大，口罩对颗粒物的过滤效率越高
B 在实验研究的范围内，测试用的N95品牌口罩过滤效率在95%以上
C 抽气流量相同条件下，N95口罩对颗粒物过滤效率好于一次性医用口罩
22．阅读下列科普文章：通常情况下，钾具有银白色光泽，质地十分柔软，可以用小刀切割。钾的熔点很低，只有63℃，也就是说，只要温度升高到63℃，金属钾就变成水银般的液体了。钾的密度很小，它比水还轻。钾的化学性质十分活泼，与水反应剧烈，当把一块钾放入水中时，你就会看到它不断地浮起落下，周身还冒出火焰。一会儿再看，水中的钾就消失了。原来，它跟水发生反应生成了氢氧化钾。钾与酸的水溶液反应更加剧烈，几乎能达到爆炸的程度。回答下列问题：
（1）钾的物理性质有 、 、 、 。（至少答四点）
（2）钾的化学性质有 、 。
（3）写出下列反应的文字表达式：①磷的燃烧 ，②铁的燃烧
23．阅读下面科普短文，然后回答问题．
臭氧（O3）在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥味的气体．臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热．臭氧的氧化能力比氧气强得多．臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层．超音速飞机排出的废气中的一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮等气体，以及家用电冰箱中的制冷剂“氟里昂”等，对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想．
（1）臭氧（O3）是 ．（填“单质”、“化合物”或“混合物”）
（2）臭氧转化为氧气是 变化．（填“物理”或者“化学”）
（3）臭氧的物理性质是 ；化学性质是 ．（各回答一条即可．）
24．阅读下面的科普短文，回答相关问题
“六年磨一剑”，2021年9月24日， 《科学》在线发表了我国科研人员在国际上首次实现了二氧化碳等无机物到有机物淀粉的合成，该项成果堪比合成氨，前景广阔，震惊世界。请分析以下“搭积木”式的合成路线图，回答有关问题。
（1）在自然界中绿色植物可以通过 作用将二氧化碳转化为淀粉，能量转化的主要形式 ，淀粉广泛存在于小麦、大米等主食中，食物淀粉在人体内消化变成葡萄糖，葡萄糖在呼吸作用中和氧气反应转化为水和二氧化碳，呼吸作用属于 （缓慢或剧烈）氧化。
（2）①中反应生成甲醇的同时还生成水，该反应符号表达式为 。
（3）分析表明人工合成的淀粉与天然淀粉非常接近，请试着写出一条该项研究成果的应用价值 。
25．认真阅读下列材料，回答有关问题。
我国政府向世界庄严承诺，中国将在2060年前实现碳中和。碳中和是指在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，达到零排放的目的。二氧化碳过量排放会造成温室效应加重，形成温室效应的气体还有甲烷、臭氧、氟氯代烷等。
2021年9月我国科研团队实现了在无细胞系统中用二氧化碳和电解产生的氢气合成淀粉，为推进碳中和目标实现的技术路线提供一种新思路。开发能够取代化石燃料的新能源如：太阳能、生物质能、氢能等是实现碳中和的有效措施。
（1）在实现碳中和的过程中，你的科学做法是 （任写一条）。
（2）除二氧化碳外，根据材料再写出一种温室气体的化学式 。
（3）请写出氢气燃烧的化学方程式 。
26．从原子论到分子学说
原子——分子论的创立，奠定了近代化学的基础，阅读下列材料回答问题：
材料一：1803年，道尔顿提出原子论，认为所有物质都是由原子构成的。单质由原子直接构成，同种原子相互排斥不能结合；化合物由“复杂原子”构成，“复杂原子”由不同原子按一定整数比例简单构成。
材料二：1811年，阿伏加德罗引入新的概念——分子，提出了分子学说。对于化合物而言，分子相当于道尔顿所谓的“复杂原子”；对于单质而言，同种原子可以结合成单质原子。
（1）完成下列表格中的空格部分：
物质 甲烷 氯气 五氧化二磷 氦气
构成物质的微粒(写微粒符号) CH4 Cl2 P2O5
（2）甲烷中碳元素的质量分数为 。
（3）表中微粒中符合道尔顿“复杂原子”的是 (写化学式)。
（4）你同意材料一中加点文字部分的观点吗？ (填“同意”或“不同意”)，请选用(1)表中的物质说明理由 。
（5）从原子论的创立到分子学说的提出，谈谈你对科学理论的发展有何感想 。
27．阅读下面科普短文。
纳豆是以黄豆为原料发酵而成的食品。新鲜纳豆表面附有一层白色黏液，黏液中含有丰富的蛋白质和纳豆激酶。食用纳豆可以调节肠道功能、预防骨质疏松、降低胆固醇和血压。其中的纳豆激酶还有很好的溶解血栓的功能。
为研究纳豆固态发酵的最佳条件，实验人员以黄豆为原料，在相同发酵时间下，测定黄豆初始含水量和发酵温度与纳豆激酶含量和黏液产率的关系(如图1、图2)。
另外发酵时间对纳豆激酶含量和黏液产率也有影响。22小时达到最大值，当超过22小时，纳豆激酶含量和黏液产率会因有害产物积累过多而逐渐减少。
食用纳豆的方法很多。可直接将调味料与纳豆混合拌入米饭食用；也可将调味好的纳豆拌入蔬菜中或直接与水果混合食用。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）纳豆中含有的营养素是 (答1条即可)。
（2）食用纳豆可以预防骨质疏松，说明纳豆可能含有 元素。
（3）依据图2分析，最佳发酵温度是_____(填序号，下同)。
A．38 ℃ B．42 ℃
C．46 ℃ D．50 ℃
（4）影响纳豆固态发酵的因素有 。
（5）下列说法正确的是_____。
A．高血压患者可适当食用纳豆
B．发酵时间越长，纳豆激酶含量越高
C．食用纳豆时配上蔬菜和水果营养更丰富
28．请结合材料回答下列问题：
2023年9月23日晚8点，杭州第19届亚运会正式拉开帷幕。本次开幕式首次使用废碳再生的“绿色”甲醇作为主火炬塔燃料，这是对绿色亚运的美好诠释。甲醇被称为液态的“氢”，因为以前的甲醇主要是由煤炭制备，所以并不是理想的火炬燃料。现在随着科技的进步，人们已经可以将二氧化碳与氢气在一定条件下合成甲醇。每生产一吨甲醇可以消耗1.375吨二氧化碳，实现了二氧化碳的资源利用，彰显了我国正积极推动双碳目标的实现。
（1）上图为氢气和二氧化碳转化为甲醇的微观示意图，参加反应的甲和乙的分子个数比为 ，上述四种物质中属于氧化物的是 (填化学式)；
（2）“绿色”甲醇属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源；
（3）2022年北京冬奥会的传递火炬首次使用氢气作为燃料。氢气作为燃料的优点是 。
29．阅读科普短文，依短文内容回答问题。
（1）（资料一）拉瓦锡把少量汞放在密闭容器中连续加热12天。发现一部分银白色的液态汞变成红色粉末，同时容器里的空气体积差不多减少了1/5，剩余4/5体积的气体既不能供给呼吸，也不能支持燃烧。
约占空气体积1/5的气体是 。
（2）剩余4/5体积的气体中，其中主要成分的重要用途之一是 。
（3）（资料二）新冠肺炎疫情肆虐全球。为抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂——ClO2。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%Na2CO3的水溶液无色、无味、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良、高效安全的消毒剂。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒。
ClO2的名称是 。
（4）ClO2的化学性质是 （答出一点即可）。
（5）ClO2遇热水可生成次氯酸（HClO）、氯气和氧气。该反应的化学方程式为 。
30．嫦娥三号的着陆器以液氢、液氧做推进剂。工业上制取氢气方法有：
（1）水电解法制氢气：①可在水电解器的两极上分别制得氢气和氧气，氢气在与电源 极相连的电极上产生；如何检验另一玻璃管内产生的是氧气 。②水的分解过程不发生变化的微粒是 。该反应的文字表达式为 。
（2）水煤气法制氢气：用焦炭（主要成分是碳单质）为原料与水蒸气在高温下反应制得氢气和一氧化碳。该反应的文字表达式为 。该反应 （填写“吸收”、“放出”）能量。
（3）氢能是理想的能源，但从上述两种制法看，还不能广泛使用的原因是 。
答案解析部分
1．【答案】（1）质量和体积都很小
（2）；澄清石灰水
（3）相同时间内，石墨烯含量越高的纤维，升温效果越明显；2%
（4）远红外升温特性，能瞬间升温，高效蓄热，达到超强保暖的效果；作电池等
【解析】【解答】（1）“1mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯”，说明构成物质的微粒质量和体积都很小。
（2）石墨烯主要成分为碳，碳完全燃烧生成二氧化碳，方程式为 。生成物二氧化碳可用澄清石灰水检验。
（3）由所给曲线的物质及变化趋势可知， 相同时间内，石墨烯含量越高的纤维，升温效果越明显，由图2变化趋势可知，含2%石墨烯的纤维紫外透过率最低，防止人体皮肤被紫外线晒伤老化最好。
（4） 石墨烯因为远红外升温特性，能瞬间升温，高效蓄热，达到超强保暖的效果 ，所以可用于制作衣服， 石墨烯具有良好的导电性，还可用作电池等。
【分析】（1）根据构成物质的粒子小分析；
（2）根据碳完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分要白
（3）根据图示中曲线的变化情况及横、纵坐标代表的内容分析；
（4）根据石墨烯 远红外升温特性，能瞬间升温，高效蓄热，达到超强保暖的效果分析。
2．【答案】（1）太阳能→化学能→电能
（2）
【解析】【解答】(1)根据“在太阳光照射下，叶子中的催化剂会将水分解成氢气和氧气储存在氢氧燃料电池中， 再转化为电能”，整个过程中能量转化形式是：太阳能→化学能→电能；
(2)叶子中的催化剂会将水分解成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据太阳能发电转化为电能分析；
（2）根据水分解生成氢气和氧气分析。
3．【答案】（1）常规能源煤炭、石油等比例降低
（2）CO；化学
（3）两（或2）
（4）A；B；D
【解析】【解答】（1）据图判断太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多，常规能源煤炭、石油等比例降低；（2）氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，根据光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇），其中CO属于氧化物；该过程中有新物质生成，故是化学变化；（3）Bi2Te3由Bi、Te两种元素组成；（4）A、根据材料和图可知能源结构向多元、清洁、低碳转型，故A正确；
B、由图可知，随着科技进步，会促进能源的利用，故正确；
C、石油是化石燃料，属于不可再生资源，太阳能属于可再生能源，故错误；
D、根据题意可知生活中的废热可转化为电能，正确。
故答案为：ABD。
【分析】根据题中所给信息分析判断；根据氧化物定义分析，氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；根据化学式可表示物质的组成分析。
4．【答案】（1）0.1
（2）防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动
（3）SO2、SO3
（4）氨水
（5）B；C；D
【解析】【解答】（1）文章图1中有食糖中SO2的最大残留量为0.1g/kg。
（2）文章中第三段第二行说明了葡萄酒酿制过程中添加SO2的原因防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。
（3）文章图2含硫元素的物质有：S、SO2、SO3、H2SO4。
（4）文章图2下面文字有工业制硫酸尾气中二氧化硫的处理方法，用氨水吸收。
（5）A选项煤块粉碎并不能改变煤的含硫量，最终生成的二氧化硫质量不变，A不对；B选项对燃煤进行脱硫显然可以降低生成二氧化硫的质量；C选项文章最后一段有原话，煤改气或改电可以改善空气质量；D选项合理的循环使用尾气中的二氧化硫，可以减少SO2的排放。
【分析】（1）根据表格数据分析
（2）根据题意分析
（3）根据题中的制备流程分析
（4）根据图2的信息分析
（5）根据煤中含有硫，燃烧会生成二氧化硫分析
5．【答案】（1）SO2、NO2和CO
（2）1～12月，全国PM2.5月均浓度先降后升
（3）SO2；其他可再生能源；
【解析】【解答】（1）目前我国空气质量常规监测的项目为二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒（PM10）、细颗粒物（PM2.5）、一氧化碳（CO）和臭氧（O3），氧化物定义为：只有两种元素并且一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物的是SO2、NO2和CO；（2）依据图1可知，全国PM2.5月均浓度变化特征是1～12月，全国PM2.5月均浓度先降后升；（3）①根据表1可知，污染物SO2在冬季时所占比例明显增加，主要是因为冬季烧煤取暖，煤炭燃烧产生的二氧化硫，所以冬季供暖“煤改电”可使SO2污染物的排放降幅最明显。
②由图2可知，未来能源结构中所占比例日益增多的能源有天然气和其他可再生能源（太阳能、风能等）；
③化学反应前后原子的种类、数目不变，由图示和质量守恒定律可知，在催化剂的作用下，一氧化碳和一氧化氮反应生成了氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为： ，图中微粒应补充一个氮气，故填： 。
【分析】（1）根据氧化物是由两种元素组成的，其中一种元素是氧元素的化合物分析
（2）根据图1中的数值变化分析
（3）根据煤燃烧放出二氧化硫分析
根据图2中不同能源的百分比分析
根据化学反应前后原子的种类和数目不变分析
6．【答案】（1）银白色有金属光泽；密度是4.97g/cm3
（2）最外层电子数
（3）分解
（4）可以用于制造过氧化钠（）等化合物、还能用于生产更加昂贵的金属钠
（5）B；C；D
【解析】【解答】（1）钠属于活泼金属，具有的物理性质有银白色有金属光泽、密度是等；
故答案为：银白色有金属光泽；密度是；
（2）在钠的原子结构中，与钠元素化学性质密切相关的是最外层电子数；
故答案为：最外层电子数；
（3）由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应，由氯化钠这一种物质在电解的条件下生成两种物质（钠和氯气），故该反应的属于基本反应类型中的分解反应；
故答案为：分解；
（4）由短文第三段中的“ 金属钠的应用非常广泛，可以用于制造过氧化钠（）等化合物。还能用于生产更加昂贵的金属钾，以钠和氯化钾为原料，在高温条件下，生成的钾能以蒸汽的形式分离出来。”可知，金属钠的用途为：可以用于制造过氧化钠（）等化合物、还能用于生产更加昂贵的金属钠；
故答案为：可以用于制造过氧化钠（）等化合物/用于生产更加昂贵的金属钠；
（5）A、钠属于金属元素，只能说明钠元素的类别，故A不符合题意；
B、钠能与氧气反应，保存在煤油中，可以隔绝氧气，故B符合题意；
C、钠能与水反应，保存在煤油中，可以隔绝空气中的水分子，故C符合题意；
D、钠的密度比煤油的密度（0.8g/cm3）大，因此，钠沉在下层，故D符合题意；
故答案为：BCD。
【分析】（1）根据金属钠的物理性质进行分析解答；
（2）根据元素的化学性质与最外层电子数相关进行分析解答；
（3）根据分解反应的定义进行分析解答；
（4）根据题目信息进行分析解答；
（5）根据钠的性质及保持条件进行分析解答。
7．【答案】（1）黄绿色
（2）B
（3）图1中2018年PM2.5比2017年有所下降
（4）ABC
（5）AD
【解析】【解答】（1）氯化钡（BaCl2）中含有钡元素，由表格中内容可知，若在烟花爆竹中加入氯化钡（BaCl2），则其火焰颜色可能为黄绿色；
（2）燃放烟花爆竹会产生PM2.5。根据2017与2018年春节期间房山区PM2.5含量随时间变化的趋势图可知，PM2.5含量最高点是除夕21：00～初一3：00，所以民众在除夕21：00～初一3：00时间段里燃放烟花爆竹最多，
故答案为：B；
（3）由2017与2018年春节期间房山区PM2.5含量随时间变化的趋势图可知，图1中2018年PM2.5比2017年有所下降，所以房山区在2018年春节期间实行的烟花爆竹禁限令取得了成效；
（4）根据题中提供的信息：“燃放不当也会引起火灾和人身伤害等事故。另外，在燃放过程中会产生大量的一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物以及粉尘，从而诱发呼吸道疾病，同时会引起雾霾等环境问题”可知，燃放烟花爆竹给生活带来的影响主要有空气污染，燃放烟花爆竹时会释放出大量的有害气体，如二氧化硫、二氧化氮等，所以造成了环境污染；燃放爆竹还能造成人身伤害，容易引起火灾，
故答案为：ABC；
（5）A 根据题中提供的信息可知，烟花爆竹是易燃易爆的危险物品，故A正确；
B 二氧化碳是无色无味的，所以燃放烟花爆竹后会闻到刺激性的气味，不是二氧化碳，故B不正确；
C 烟花爆竹燃放时五彩缤纷，能引起火灾，所以我们必须在周围没有可燃物的地方燃放，故C不正确；
D 根据题中表格提供的信息可知，烟花爆竹燃放时会发出不同颜色的火焰，是因为含有不同金属元素的化合物，故D正确，
故答案为：AD。
【分析】（1）根据表格中内容可知，含钡元素的盐燃烧其火焰颜色可能为黄绿色，进行分析。
（2）根据2017与2018年春节期间房山区PM2.5含量随时间变化的趋势图，进行分析。
（3）根据2017与2018年春节期间房山区PM2.5含量随时间变化的趋势图，进行分析。
（4）根据题中提供的信息：“燃放不当也会引起火灾和人身伤害等事故。另外，在燃放过程中会产生大量的一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物以及粉尘，从而诱发呼吸道疾病，同时会引起雾霾等环境问题”，进行分析。
（5）根据题目中材料，进行分析。
8．【答案】（1）不可再生；煤；石油；天然气
（2）能量密度
（3）相同质量的氢气完全燃烧放出的热量比汽油多（合理即可）
（4）A；C
9．【答案】（1）无色（或无味或难溶于水或密度小）
（2）
（3）制取原料丰富（或燃烧产物无污染）
【解析】【解答】（1）氢气的物理性质： 无色、无味、难溶于水、密度比空气小 。
（2）依据文中信息，写出电解水制取氢气的反应文字表达式： 。
（3）液氢作为火箭燃料的优点有制取原料丰富，燃烧产物无污染。
【分析】（1）根据题中信息分析解答氢气的物理性质来解答；
（2）根据水电解生成氢气和氧气来解答；
（3）根据题干信息分析可知氢气作为燃料的优点是来源广泛，无污染来解答。
10．【答案】（1）释放
（2）小
（3）碳替代
（4）
（5）氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱除效果最好
【解析】【解答】（1）化石燃料含有碳元素，碳燃烧会生成二氧化碳，所以化石燃料燃烧会释放二氧化碳；
故答案为：释放；
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸， 给海洋的二氧化碳越多，生成的碳酸就越多，海水的酸性越强，海水pH越小；
故答案为：小；
（3）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代，占47%；
故答案为：碳替代；
（4）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，用NaOH溶液吸收CO2的化学方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
故答案为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（5）对比图中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱除效果最好，即CO2的脱除率最大。
故答案为：氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱除效果最好。
【分析】（1）根据化石燃料均含碳元素，燃烧都会生成二氧化碳进行分析解答；
（2）根据二氧化碳与水反应生成碳酸进行分析解答；
（3）根据图1信息对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代进行分析解答；
（4）根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水的 化学方程式的书写进行分析解答；
（5）根据在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱除效果最好进行分析解答。
11．【答案】（1）0.1
（2）防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动
（3）SO2、SO3
（4）氨水
（5）B；C；D
【解析】【解答】解；（1）由图1中可知：食糖中SO2的最大残留量为0.1g/kg．（2）由题目所给信息可知：葡萄酒酿制过程中SO2的作用是：防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动（3）由题目所给图示可知：用硫制硫酸的主要过程中，涉及到的含硫物质有：S、SO2、SO3、H2SO4．（4）硫酸工业生产中，吸收尾气中SO2的物质是用氨水吸收．（5）A选项煤块粉碎并不能改变煤的含硫量，最终生成的二氧化硫质量不变，A不对；
B选项对燃煤进行脱硫显然可以降低生成二氧化硫的质量；
C选项文章最后一段有原话，煤改气或改电可以改善空气质量；D选项合理的循环使用尾气中的二氧化硫，可以减少SO2的排放．
答案：（1）0.1；（2）防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动．（3）SO2、SO3；（4）氨水；（5）BCD
【分析】（1）根据表中信息进行分析解答；（2）根据文章中第三段第二行说明了葡萄酒酿制过程中添加SO2的原因解答；（3）根据图示进行分析解答；（4）根据文章提示进行分析解答；（5）根据题目所给信息进行分析解答．
12．【答案】（1）铝合金、碳纤维
（2）密度小、强度大
（3）很小
（4）A；B；C
【解析】【解答】（1）由题干文字可知，熊猫木偶用铝合金管材和碳纤维条做框架，故填写：铝合金、碳纤维；（2）由题干文字可知，碳纤维密度比铝小，强度比钢大，故填写：密度小、强度大；（3）厚1毫米的石墨大约包含300万层墨烯，反映微粒的特征很小，故填写：很小；A、熊猫木偶、智能机器人、石墨烯智能发热服展现了“中国智慧”，故正确；
B、中国新一代智能机器人在动作、导航等方面实现了人工智能领域的升级创新，故正确；
C、碳纤维具有优良的性能，将有广泛的应用前景，故正确；
D、由图可知，碳纤维生产过程中，热处理温度并非越高预氧丝强度越大，强度最大的温度是在225℃-230℃之间，故错误。
【分析】（1）根据题中的描述解答
（2）由题干文字描述解答
（3）根据 厚1毫米的石墨大约包含300万层墨烯分析
（4）根据碳单质的性质结合题中的信息分析
13．【答案】（1）白色或淡黄色粉末，或者有咸味，或者易溶于水
（2）硝酸盐
（3）10
（4）亚硝酸盐在胃中酸性环境下，与氨基酸的分解产物发生反应，产生致癌物
（5）A；B；C
【解析】【解答】(1)物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。物理性质主要有：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等，亚硝酸钠的物理性质：白色或淡黄色粉末，有咸味，易溶于水；(2)煮熟蔬菜中的亚硝酸盐是由硝酸盐转化生成的；(3)人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为每千克体重0.2mg，故体重50kg的人对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为：0.2mg×50=10mg；(4)亚硝酸盐本身并无致癌效应，它在胃中酸性环境下，易与氨基酸的分解产物发生反应，产生致癌物；(5)A、实验结果表明，烧熟的白菜在常温储存时的亚硝酸盐含量高于4℃冷藏条件，故说法正确；
B、由实验结果可知，常温储存条件下，烧熟的胡萝卜中的亚硝酸盐含量随存放时间呈增加趋势，故说法正确；
C、亚硝酸盐在胃中酸性环境下，易与氨基酸的分解产物发生反应，产生致癌物，当摄入维生素C时可以阻止致癌物产生，适量吃富含维生素C的新鲜蔬菜水果，有利于抑制致癌物的产生，故说法正确；
D、亚硝酸盐转变成致癌物时才有致癌作用，故说法错误。
【分析】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
14．【答案】（1）淡蓝色气体（或有鱼腥臭味）
（2）分子构成不同
（3）木条复燃，并剧烈燃烧
（4）O2 O3
（5）使用清洁能源（或禁用含氟冰箱）
【解析】【解答】（1）根据科普短文，臭氧的物理性质是在通常状况下是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体（任答一条）；（2）O2和 O3都由分子构成，它们的化学性质由分子来保持，故O2和 O3化学性质不同的原因是分子构成不同；（3）臭氧不稳定， 一旦受热极易转化成 O2，并放出大量的热。故将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可看到木条复燃，并剧烈燃烧的现象；（4）在无声放电的条件下，臭氧发生器中的氧气可以部分转化为臭氧，该反应的符号表达式是O2 O3；（5）超音速飞机排出废气中的 CO、CO2、NO 等气体，家用电冰箱中使用的致冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大 的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，故可以采用使用清洁能源或禁用含氟冰箱等方法保护臭氧层。
【分析】（1）根据物理性质是不需化学变化体现的性质分析；
（2）根据不同种分子化学性质不同分析；
（3）根据臭氧的助燃性分析；
（4）根据氧气和臭氧的转化方法分析；
（5）根据臭氧破坏的原因分析。
15．【答案】（1）过滤；漏斗；引流
（2）广口瓶；药匙
（3）MgCl2·6H2O→MgO+HCl+H2O
（4）豆腐产率先上升后下降
（5）A；B
【解析】【解答】（1） 图1中的X操作为过滤，实验室进行该操作所需的仪器有铁架台、玻璃棒、烧杯和漏斗，此过程中玻璃棒的作用是引流。
（2）实验室中，氯化镁是固体粉末状物质应保存在广口瓶，用药匙取用。
（3）MgCl2·6H2O加热会分解生成氧化镁、氯化氢和水，写出该反应的符号表达式： MgCl2·6H2O→MgO+HCl+H2O 。
（4） 由图可知，豆腐产率与MgCl2添加量的关系为：其他条件相同时，MgCl2添加量在0.35% ~ 0.71%之间时， 豆腐产率先上升后下降 。
（5） 判断下列说法不正确的是：
A：根据图示分析MgCl2添加量为0.54左右时的，豆腐的保水性最好，故该说法错误，符合题意；
B：石膏是含多种物质，主要成分为硫酸钙或盐卤（主要成分为氯化镁），属于盐类凝固剂， 一种混合物，故该说法错误，符合题意；
C：虽然豆腐营养丰富，但仍不宜多吃的原因是豆腐中含有氯化镁，可能会产生重金属超标，故说法正确，不符合题意。
故答案为：AB.
【分析】（1）根据过滤是将固体和液体分离，需要的仪器有铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗，以及操作中的玻璃棒的作用是引流来解答；
（2）根据固体药品放于广口瓶中，粉末状药品用药匙取用来解答；
（3）根据MgCl2·6H2O加热会分解生成氧化镁、氯化氢和水来解答；
（4）根据实验数据图示分析来解答；
（5）根据图示分析数据和题意题干信息来解答。
16．【答案】（1）使血管扩张、增强免疫力、记忆力等；它的性质不稳定，在空气中易氧化成NO2
（2）NO2+ H2O→HNO3+NO
（3）相同质量的三种物质燃烧，天然气放出的氮氧化合物少，向大气中排放的污染物较少
（4）减少NOx污染的有效措施是绿色出行
【解析】【解答】（1）由题中信息可知，“利”是使血管扩张、增强免疫力、记忆力等，“弊”是它的性质不稳定，在空气中易氧化成NO2；NO结合血红蛋白的能力比CO还强，更容易造成人体缺氧；（2）NO2溶于水发生反应生成硝酸（HNO3）和NO，反应的符号表达式是NO2+ H2O→HNO3+NO；（3）与煤和石油相比，天然气是比较清洁的燃料，原因是相同质量的三种物质燃烧，天然气放出的氮氧化合物少，向大气中排放的污染物较少；（4）由题中信息可知，NOx主要来自机动车排放，减少NOx污染的有效措施是绿色出行。
【分析】根据所给资料分析，再结合表达式的书写、化石燃料的使用、空气污染的原因等知识进行解答。
17．【答案】（1）CO2
（2）大力节能，大力发展新能源和可再生能源
（3）60%至65%
（4）太阳能 （或地热能或氢能等）
（5）A；B；C
【解析】【解答】（1）已知气体中最易造成温室效应的是CO2，故填CO2。（2）减排温室气体目标的途径为大力节能，大力发展新能源和可再生能源，减少化石燃料燃烧生成的二氧化碳，故填大力节能，大力发展新能源和可再生能源。（3）由题文可知，控制二氧化碳排放的国家目标是到2030年单位GDP的二氧化碳排放比2005年下降60%至65%，故填60%至65%。（4）新能源和可再生能源，包括风能、核能、太阳能或地热能或氢能等，故填太阳能（或地热能或氢能等。（5）A．由题文可知，有效提高能源效率是节能的重要手段之一，A符合题意；
B.由图可知，走重塑路径，二氧化碳排放量比走参考路径可提前达峰，B符合题意；
C.由图可知，走重塑路径，二氧化碳排放量可比参考路径明显降低，C符合题意
【分析】（1）根据题中信息解答
（2）根据减少温室气体排放的途径解答
（3）根据题中信息解答
（4）根据人类正在开发利用的新能源和可再生能源分析解答
（5）根据节能的措施，走重塑路径的目的解答
18．【答案】（1）混合物
（2）Cu
（3）禁止燃放烟花爆炸（合理即可）
【解析】【解答】（1）黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，含多种物质，属于混合物；
（2）含铜化合物会发出绿色光芒，燃放烟花时看到绿色光芒是因为添加了含铜元素的化合物；
（3）为减少燃放烟花爆竹造成的大气污染，可采取的措施有：尽量少放或不放烟花爆竹、燃放后及时清扫洒水、使用环保型烟花等。
【分析】（1）根据黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成进行分析；
（2）根据含铜化合物会发出绿色光芒进行分析；
（3）根据减少燃放烟花爆竹造成的大气污染的措施进行分析。
19．【答案】（1）不导电；水、甲醇、乙醚
（2）3.5%-18.0%
（3）C
（4）酒精+氧气 二氧化碳+水
【解析】【解答】（1）由题文可知，酒精是一种不导电的液体，故填不导电；
酒精能够与水、甲醇、乙醚等物质以任意比例互溶，故填水、甲醇、乙醚等。
（2）由题文可知，乙醇蒸气与空气混合能引起爆炸，爆炸极限浓度为3.5%-18.0%，故填3.5%-18.0%。
（3）A 酒精有酒的气味和刺激性辛辣滋味，选项不正确；
B 酒精与水体积比浓度在70%时，对于细菌具有强烈的杀伤作用，选项不正确；
C 乙醇汽油中含有酒精和汽油，是一种混合物，选项正确；
D 由题文可知，医用消毒酒精的体积分数为70%，选项不正确，故填C。
（4）酒精和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故反应的文字表达式写为：酒精+氧气 二氧化碳+水。
【分析】（1）根据酒精的性质进行分析
（2）根据题中乙醇爆炸的极限浓度分析
（3）根据乙醇汽油的成分分析
（4）根据乙醇和氧气点燃生成水和二氧化碳分析
20．【答案】（1）混合物
（2）碳元素含量不同(合理即可)
（3）2-6天
（4）温度、时间
（5）B；C
【解析】【解答】（1）由题文可知，酸奶中含有乳酸菌、蛋白质、钙元素、脂肪等物质，属于混合物。
（2）由化学式可知，乳酸（C3H6O3）和乳糖（C12H22O11）都由碳、氢、氧三种元素组成，所以两种物质的组成元素的种类相同，只是碳元素含量不同。
（3）1999年项布的国标GB2746-1999中，对或品酸奶的酸度规定为“酸度不小于70°T”。按照一般人的接受程度，酸奶酸度不能超过100°T。
根据表格中的数据，实验中所用酸奶，若在37℃条件下储存，酸度不会超出一般人的接受程度，且达到国标的天数范围：2-6天。
（4）由图可知，酸奶的酸度的随温度升高而增大，随天数的增多而增大，所以影响酸奶酸度的因素有温度、时间。
（5）A、由题文可知，酸奶中的蛋白质和钙更易被人体消化吸收，是乳糖不耐症患者的良好食品，故正确；
B、酸奶在储藏和配送过程中，乳酸含量越来越多，乳酸菌的数量会因乳酸的过量积聚而明显减少，故错误；
C、酸奶中含有大量活力较强的乳酸菌。乳酸菌可抑制某些腐败菌和病原菌的繁殖，从而维持人体内，尤其是肠道内正常的微生态平衡，促进食物的消化吸收，但人体内乳酸菌过多也会影响人体健康，故错误；
D、随着酸度增加，酸奶中的蛋白质分子互相连接，形成了一个巨大的“网络”，这个“蛋白质网络”把乳糖、水、脂肪颗粒都“网”在其中，故正确；
故答案为：B C。
【分析】（1）根据物质的组成分析。
（2）根据化学式的意义分析
（3）1999年项布的国标GB2746-1999中，对或品酸奶的酸度规定为“酸度不小于70°T”。按照一般人的接受程度，酸奶酸度不能超过100°T。
（4）根据题干材料中的信息，表格中数据分析。
（5）根据给出的材料分析。
21．【答案】（1）过滤效率为95%
（2）医用
（3）A
（4）在20L/min的抽气流量时，N95口罩对细菌过滤的效率比一次性口罩好
（5）BC
【解析】【解答】（1）根据题中信息，“95”指的是过滤效率为95%；
（2）根据2019年我国口罩产值构成图可知，2019年我国产值最大的是医用口罩；
（3）新冠疫情期间出行戴的口罩，不宜选择的一种是普通医用口罩，原因是普通医用口罩可用于致病性微生物以外的颗粒，如花粉等的阻隔或防护，对于病毒的阻隔能力较差；
（4）根据表格信息，在20L/min的抽气流量时，N95口罩对细菌过滤的效率比一次性口罩好；
（5）A、根据题中图示，测试时，抽气流量越大，口罩对颗粒物的过滤效率越低，选项不正确；
B、根据题中图示，在实验研究的范围内，测试用的N95品牌口罩过滤效率在95%以上，选项正确；
C、从图中可知，抽气流量相同条件下，N95口罩对颗粒物过滤效率好于一次性医用口罩，选项正确。故说法正确的是：BC。
【分析】认真读题结合题中的数据变化即可解答此题
22．【答案】（1）银白色光泽；质地柔软；熔点低；密度小
（2）能和水反应；能与酸反应
（3）磷+氧气 五氧化二磷；铁+氧气 四氧化三铁
【解析】【解答】（1）银白色光泽、质软（或硬度小）、熔点低、密度小等都是描述的物理性质；
（2）钾的化学性质有能和水反应、能与酸反应；
（3）磷燃烧产生五氧化二磷，表达式为 磷+氧气 五氧化二磷；铁燃烧生成四氧化三铁，表达式为 铁+氧气 四氧化三铁；
【分析】根据物理性质化学性质定义分析，物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质；根据文字表达式的书写方法、步骤（将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头；当反应物或生成物有多种时，中间用“+”连接起来）进行书写即可。
23．【答案】（1）单质
（2）化学
（3）淡蓝色；不稳定
【解析】【解答】（1）臭氧是由一种元素组成的纯净物，属于单质；（2）臭氧转化为氧气有新物质氧气生成，属于化学变化；（3）根据叙述可知，臭氧是一种通常状况下是淡蓝色、有鱼腥味的气体，这属于臭氧的物理性质；（4）根据叙述可知，臭氧是一种不稳定、受热能转化为氧气、具有氧化性的物质，这属于臭氧的化学性质。
【分析】（1）根据由一种元素组成的纯净物是单质分析
（2）根据有新物质生成的变化是化学变化分析
（3）根据物质需要发生化学变化才能表现出来的性质就是化学性质，物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质就是物理性质
24．【答案】（1）光合；光能转化为化学能；缓慢
（2）
（3）减少空气中二氧化碳含量，缓解全球气温上升环境问题
【解析】【解答】（1）植物可以通过光合作用将二氧化碳转化为淀粉；
能量的转化形式是光能转化为化学能；
呼吸作用进行得很慢，甚至不易察觉，属于缓慢氧化；
（2）二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，反应符号表达式为：；
（3）人工合成淀粉可以利用空气中的二氧化碳，减少空气中二氧化碳含量，缓解全球气温上升环境问题。
【分析】（1）根据光合作用原理，光能转化为化学能及呼吸作用属于缓慢氧化分析；
（2）根据二氧化碳与氢气反应生成甲烷和水分析；
（3）根据反应消耗二氧化碳可缓解温室效应分析。
25．【答案】（1）植树造林
（2）CH4
（3）
【解析】【解答】（1） 在实现碳中和的过程中，科学做法是植树造林、节能减排等形式。
（2）二氧化碳增多会产生温室效应，根据题意分析产生温室气体的物质是甲烷（ CH4 ）。
（3）氢气在氧气中燃烧生成水的方程式为： 。
【分析】（1）根据题意分析实现碳中和的有效措施是植树造林来解答；
（2）根据题意分析甲烷是产生温室气体的物质来解答；
（3）根据氢气在氧气中燃烧生成水来解答。
26．【答案】（1）He
（2）75%
（3）CH4、P2O5
（4）不同意；氯气由氮分子构成，每个氯分子由两个相同的氯原子构成
（5）科学理论的发展需要大胆创新(或科学理论是不断传承和发展的)
【解析】【解答】（1）氦元素的元素符号是，氦气是单原子分子，分子构成物质，其化学式由其分子式决定，所以写成；
（2）甲烷中碳元素的质量分数==75%；
（3）根据“1803年，道尔顿提出原子论，认为所有物质都是由原子构成的，单质由原子直接构成，同种原子相互排斥不能结合；化合物由“复杂原子”构成，“复杂原子”由不同原子按一定整数比例简单构成”，表格中、分别由不同种元素组成，属于化合物，故其属于复杂原子；
(4)材料一中提到单质由原子直接构成，同种原子相互排斥不能结合，而氯气由氯分子构成，每个氯分子由两个相同的氯原子构成，故不同意其观点；氯气由氯分子构成，每个氯分子由两个相同的氯原子构成；
(5)阿伏加德罗的分子学说在道尔顿的原子论上推陈出新，表明科学理论是不断传承和发展的，科学理论的发展需要大胆创新。
【分析】 (1)根据构成物质的基本粒子来分析；
(2)根据化合物中某元素的质量分数=相对原子质量x原子个数x100%来分析；
(3)根据题干信息来分析；
(4)根据原子构成分子来分析；
(5)根据科学理论的发展来分析。
27．【答案】（1）蛋白质等
（2）Ca
（3）B
（4）发酵时间、黄豆初始含水量、发酵温度
（5）A；C
【解析】【解答】（1）根据题干中的表格可知纳豆中含有糖类、油脂、蛋白质和无机盐等营养素；（2）补充钙元素可以预防骨质疏松症；（3）依据图2分析，最佳发酵温度是42℃；（4）根据题干中的文字描述可知影响纳豆固态发酵的因素有发酵时间、黄豆初始含水量、发酵温度等；（5）根据题干中的文字描述可知“食用纳豆可以调节肠道功能、预防骨质疏松、降低胆固醇和血压；发酵时间对纳豆激酶含量和黏液产率也有影响，22小时达到最大值，当超过22小时，纳豆激酶含量和黏液产率会因有害产物积累过多而逐渐减少；食用纳豆的方法很多，可直接将调味料与纳豆混合拌入米饭食用，也可将调味好的纳豆拌入蔬菜中或直接与水果混合食用”，
故答案为：AC。
【分析】此类信息给予题的基本结构是由“题干”和“问题”两部分构成。因此解答好信息给予题应注意以下三个环节：一是认真审题，获取信息；二是结合问题处理信息；三是根据信息，应变创新(创设新情境)。解题中不单是机械模仿，也不是随意发挥。即要求能把现场自学所得概念迁移到新的“情境”中去，抓住信息特征，将“新”、“旧”知识衔接，问题便迎刃而解。
28．【答案】（1）3：1；CO2、H2O
（2）可再生
（3）无污染、热值高
【解析】【解答】（1）该反应的化学方程式为，参加反应的甲和乙的分子个数比为3：1；由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物，上述四种物质中属于氧化物的是CO2、H2O；
（2）“绿色”甲醇属于可再生能源；
（3）氢气燃烧生成水，氢气作为燃料的优点是无污染、热值高。
【分析】（1）根据化学方程式分析参加反应的两种物质的分子个数比；由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物分析；
（2）根据绿色甲醇属于可再生能源分析；
（3）根据氢气作为燃料的优点是无污染、热值高分析。
29．【答案】（1）氧气
（2）作保护气等（合理即可）
（3）二氧化氯
（4）受热或见光易分解、有强氧化性或腐蚀性（写出一点即可）
（5）
【解析】【解答】（1）约占空气体积1/5的气体是氧气，氧气与汞在加热的条件下反应生成了氧化汞；
（2）剩余4/5体积的气体中主要成分是氮气，氮气化学性质稳定，可用作保护气或填充于食品包装中，用于防腐；
（3）根据“先读后写”，ClO2的名称是：二氧化氯；
（4）受热或者见光易分解，强氧化性和腐蚀性，均不需要通过化学变化就能表现出来，属于化学性质；
（5）ClO2遇热水可生成次氯酸（HClO）、氯气和氧气，该反应的化学方程式为： 。
【分析】（1）根据空气中各成分的体积分数分析
（2）根据氮气的性质分析
（3）根据化学式的名称进行分析、
（4）根据物质需要发生化学变化才能表现出来的性质是化学性质分析
（5）根据化学反应原理进行分析
30．【答案】（1）负；将带火星的木条放在玻璃管口处，木条复燃证明是氧气；原子（或氢原子和氧原子）；水 氢气+氧气
（2）碳+水 一氧化碳+氢气；吸收
（3）制取成本高（其他合理答案也可）
【解析】【解答】（1）①由“正氧负氢、氢二氧一”可知，氢气在与电源负极相连的电极上产生；氧气具有助燃性，因此检验另一玻璃管内产生的是氧气的方法是将带火星的木条放在玻璃管口处，若带火星的木条复燃，证明是氧气；
②在水分解的过程中，发生变化的微粒是水分子，不发生变化的微粒是氢原子、氧原子；电解水生成氢气和氧气，该反应的文字表达式为：水 氢气+氧气；
（2）用焦炭（主要成分是碳单质）为原料与水蒸气在高温时反应制得氢气和一氧化碳，该反应的文字表达式为：碳+水 一氧化碳+氢气，该反应需要吸收热量；
（3）氢能是理想的能源，但从上述两种制法看，还不能广泛使用的原因是制取氢气需要消耗大量的能源。
【分析】（1）根据水通电生成氢气和氧气及氧气能使带火星的木条复燃进行分析
（2）根据碳和水高温生成一氧化碳和氢气分析
（3）根据氢能的利用分析
