2024年中考化学二轮考点训练——计算题
1．某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取12g样品放入烧杯中，将100g稀盐酸分4次加入到烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。请计算：
次数 1 2 3 4
加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25
剩余固体的质量/g 8 4 2 2
求：
（1）样品中碳酸钙的质量为 g：
（2）第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数 。（写出计算过程，最终结果保留0.1%）。
2．天然气的主要成分是甲烷，常作燃料。甲烷完全燃烧时生成二氧化碳和水，8g甲烷完全燃烧需消耗多少克氧气？
3．某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：
实验 1 2 3 4
加入样品的质量/g 5 10 15 20
生成CO2的质量/g 1.54 3.08 4.4 m
（1）m＝ ；
（2）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数．
4．化学与人类的生产生活都有着极其密切的关系，许多化学物质对促进人体健康，治疗疾病有重要的作用。下面是某药物说明书的部分文字，请仔细阅读后回答：
药物名称：菲诺夫他林果导片
有效成分：酚酞（化学式：C20H14O4）
说明：片剂，100mg/片，每片含酚酞50mg。
功能与作用：口服后在肠内遇胆汁及碱性液形成可溶性钠盐，刺激结肠粘膜，促进蠕动，起缓泻作用。
用法与用量：睡前口服0.05~0.2g果导片。
（1）酚酞是由 种元素组成。
（2）酚酞分子中碳原子与氧原子个数比为 。
（3）按用量的最大剂量服用该果导片，一次摄入的酚酞质量为 g。
（4）列式计算酚酞的各元素的质量比 。
（5）计算15.9g酚酞中碳元素的质量 。
5．超市卖的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的纯碱样品中 Na2CO3的质量分数。请你细分析下图所示的实验过程和提供的数据，通过计算作答：
（1）恰好反应后共生成二氧化碳的质量是 g。
（2）求反应后所得溶液的溶质质量分数 （写出计算过程，结果精确到0.1%）。
6．在进行“实验活动1氧气的实验室制取与性质”前，化学老师预计本次实验共需要收集45瓶氧气,通过计算得知:这些氧气的总质量约是16g。请计算要想制取足够的氧气，至少需要准备多少克高锰酸钾
7．现有6.5克锌与100克稀硫酸恰好完全反应，
（1）可生成氢气多少克？
（2）稀硫酸的溶质质量分数为多少？
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数为多少？
8．学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样本，在研究过程中，该小组先取12.8克样本放入锥形瓶，再逐滴加入稀盐酸，所得实验数据如图所示(其他成分均为杂质，不参与反应，也不溶于水)。
请计算：
（1）此石灰石样品中的碳酸钙质量是 g。
（2）计算恰好完全反应时，瓶内剩余物的质量。
9．为测定铜锌合金中铜的质量分数，现将
10g 该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去溶质质量分数为 20%的稀硫酸
49g。试计算该合金中铜的质量分数。
10．花同学买了一瓶儿童咀嚼片，为测定其碳酸钙含量标注是否属实，她取出10片，研碎后放入小烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸30g，过滤，称量小烧杯中滤液质量为43.4g（不含烧杯质量，假定其他成分溶于水且不与盐酸反应）
（1）生成二氧化碳质量是 。
（2）通过计算判断该钙片中碳酸钙含量标注是 （填“属实”或“不属实”）的。（写出计算过程）
11．乳酸亚铁片可用于治疗缺铁性贫血，如图为乳酸亚铁片说明书上的部分文字。请仔细阅读后回答以下问题：
（1）某人每天分两次服药，一次最多服用 片。
（2）117 g乳酸亚铁中含铁元素多少克？（写出计算过程）
12．过氧化钙(化学式为CaO2)能杀菌消毒，且能与水反应产氧气，其化学方程式为：2CaO2+2H2O═2Ca(OH)2+O2↑.某同学把3.6g不纯的过氧化钙样品(杂质不与水反应)加入到盛有足量水的烧杯中，完全反应后，生成了0.45L氧气(氧气的密度为1.42g/L)。请计算：
（1）生成氧气的质量(计算结果精确到0.01g) ；
（2）样品中过氧化钙的质量分数 。
13．
（1）硫酸铜（CuSO4）的相对分子质量＝ 。
（2）硫酸铜中铜、氧元素质量比＝ 。
（3）硫酸铜中铜元素的质量分数＝ 。
14．钢是铁的合金。为测定某钢样中铁的质量分数，取11.4g钢样，向其中加入稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示（不考虑钢样中其它成分与稀硫酸的反应）。
（1）钢 (填“是”或“不是”)金属材料。
（2）计算此钢样中铁的质量分数。
15．某发电厂改用燃烧清洁燃料发电，不仅一年节约燃煤320万吨，还大大减少了污染物SO2的排放。煤的平均含硫量约为1%，假设煤中的硫元素经燃烧后全部转化为SO2，试计算该发电厂每年可减少排放SO2多少万吨？提示：硫转化为二氧化硫的过程可表示为：S+O2 SO2要求：写出计算过程，最终结果保留一位小数。
16．请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。
（1）反应产生的CO2的质量为 g。
（2）若已知样品质量为50.6g，其中Na元素的质量是 (写出计算过程)
17．某具有抗腐蚀防锈性能和耐高热性能的含铅(Pb)．相对原子质量的氧化物A中，铅所占的质量分数为90.66%。0.685g A加热至500℃时分解生成低价金属氧化物和11.2mL氧气(标准状况)。A与Mn2+的硝酸溶液反应．溶液变为紫色；向反应后的溶液中加入含的溶液，有白色沉淀生成，继续向反应后的溶液中加入含的溶液，有黄色沉淀生成。A与Mn2+的盐酸溶液反应，无紫色生成，但有黄绿色气体放出。已知0.685g的A与足量的2mol/L的盐酸反应可析出固体0.834g，同时放出22.4mL气体(标准状况)。通过相关的计算，回答下列问题：
（1）写出A的化学式。
（2）分析A中铅元素的化合价。
（3）写出所涉及的反应方程式(离子方程式或化学方程式均可) ．
18．为测定实验室制取二氧化碳后液体中氯化钙的溶质质量分数，取溶液100g，逐滴加入碳酸钠溶液，生成沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图。
（1）与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为 g。
（2）计算制取二氧化碳后液体中氯化钙的溶质质量分数。
19．溶液广泛应用于生产生活中。
（1）将足量的铁粉加入一定量的、混合溶液中，充分反应后溶液中所含阳离子为 （填离子符号）。
（2）为探究的热稳定性，小晟同学将置于坩埚中加热，在查阅相关文献资料的情况下，将测得固体质量与成分随温度变化的曲线绘制出如图所示。
i、加热到650℃时，开始发生分解，反应的化学方程式为，则X的化学式为 。
ii、加热到1000℃时，CuO开始分解的化学方程式为，请计算出图中m的值。（写出详细的计算过程）
（3）小晟同学通过翻阅教材，获知溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用，于是称取白色粉末加入装有192g一定量浓度的溶液的烧杯中，发现白色固体完全溶解，充分反应后烧杯中物质的总质量减轻了8g，则反应后烧杯中溶液的溶质质量分数为 。
20．小明同学在实验室中，将铜锌合金置于烧杯中，向其中逐滴加入稀硫酸。当加入稀硫酸时，不再有气体生成，此时测得烧杯中混合物的总质量为。
（1）反应中生成气体的质量是 。
（2）求不再产生气体时，烧杯中溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）
21．天然碱的组成可以用aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c为整数)表示。现有3种不同的天然碱样品，分别进行如下实验以确定其化学式。
（1）将质量为62.0g的样品A平均分成两份，一份在300℃下充分灼烧(Na2CO3不分解)，固体质量减轻9.8g；另十份溶于水后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀59.1g。样品A的化学式可以表示为
（2）将质量为4.71g的样品B溶于水，逐滴滴加一定浓度的稀盐酸，产生气体的质量与加入盐酸的质量有下表所示的关系：
盐酸质量/g 20 40 60 80
气体质量/g 0 0.44 1.32 1.98
[已知在盐酸不足时会发生反应：Na2CO3+HCI=NaHCO3+NaCl+H2O]
盐酸的质量分数为 ；样品B的化学式可以表示为 。
22．二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用如图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的化学方程式为：。
（1）固体中 元素的质量减少。
（2）加热至 ℃时，MnO2开始分解。
（3）根据化学方程式求46.0gMnCO3通过焙烧最多制得的MnO2的质量是多少？(请写出计算过程)
（4）A点的固体物质成分是 (填化学式)。
23．现有 25 ℃时含有 7.4 g 溶质的饱和澄清石灰水，请按下面要求计算：
（1）向上述石灰水中通入 CO2，当二者恰好完全反应生成碳酸钙沉淀时，通入 CO2的质量是多少克？（写出计算过程）
（2）已知持续向饱和澄清石灰水中通入
CO2，过量的 CO2 会跟生成的 CaCO3 反应，生成可溶于水的 Ca(HCO3)2，
反 应 方 程 为 ： CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2。现向含有 7.4
g溶质的饱和澄清石灰水持续通入二氧化碳，请在图中画出产生沉淀的质量与通入二氧化碳的质量关系。
（3）另取一定量的饱和澄清石灰水，通入一段时间的 CO2，反应物与生成物的质量如表：
则m = ，该反应的总化学方程式为 。
24．某化工厂生产的产品中因含有杂质过多而不及格。化学兴趣小组取100g该样品溶于水配成溶液，向该溶液中滴加一定量的溶液充分反应。测得实验数据如下表所示，回答下列问题：
次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入溶液的质量/g 50 50 50 50 50
累计生产沉淀的质量 23.3 46.6 X 93.2 93.2
（1）第 次恰好完全反应，表中X的值为 。
（2）计算样品中的质量分数（写出计算过程）
（3）请画出加入溶液过程中，生成沉淀的质量变化曲线，并标注必要的数值。
25．某同学把足量的铁粉放入200克稀硫酸中，并想通过硫酸的量来计算出生成氢气的质量，但发现缺少一个数据．这个数据是什么？若想通过一定的方法测出生成氢气的质量，请设计一个试验方案（简述实验操作）．
26．取一定量的木炭在氧气中充分燃烧，将气体通入过量的澄清石灰水中，生成40
g沉淀。计算：参加反应的氧气的质量 。
27．某商品碳酸钙粉末包装袋上注明：碳酸钙的含量≥96%。为测定该产品中含碳酸钙的质量分数：取11.0g碳酸钙样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛碳酸钙样品的总质量为168.0g，再把100.0g稀盐酸平均分成25.0g依次加入样品中，每次均充分反应(碳酸钙中其它成分不参加反应)。实验数据记录如下：
所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次
反应后烧杯及所盛物质的总质量/g 191.2 214.4 238.6 263.6
请你分析并计算(保留一位小数)：
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g；
（2）实验过程中，所加盐酸在第 次时碳酸钙已经完全反应；
（3）产品中碳酸钙的质量 g；碳酸钙的质量分数 ；该产品 (填“合格”或“不合格”)。
28．欲用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制400g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要6%的氯化钠溶液的质量为 g；若用量筒量取6%的氯化钠溶液时仰视读数（其它操作正确），则所配溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）0.9%。
29．取0.45mol NaOH、0.35mol Na2CO3和0.20mol NaHCO3溶解于水，在该混合物溶液中加入盐酸，反应分三个阶段进行，整个过程无气泡产生。若加入的盐酸为nmol．溶液中NaCl、Na2CO3和NaHCO3分别为Xmol、Ymol、Zmol，试分别计算在n增大的过程中，不同反应阶段的n的范围和所对应的X、Y、Z的值，将其计算结果填入下表。
加入HCl n(mol) 溶液中NaCl X(mol) 溶液中Na2CO3 Y(mol) 溶液中NaHCO3 Z(mol)
30．已知碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]为白色固体，易溶于水，在加热时会分解成碳酸钙，反应原理为，碳酸钙在高温下会继续分解产生氧化钙。如图是32.4g碳酸氢钙固体加热过程中固体质量随温度的变化关系。
（1）碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]是一种离子化合物。其中的阴、阳离子的个数比为
（2）加热至 ℃时，碳酸氢钙完全分解成碳酸钙。
（3）利用图象数据计算生成氧化钙的质量。（写出计算过程）
（4）32.4g碳酸氢钙固体在整个加热过程中产生二氧化碳的总质量为 g。
答案解析部分
1．【答案】（1）10
（2）10.5%。
【解析】【解答】根据加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸后，前两次都是固体减少4g，而第三次只减少2g，说明此时已经完全无反应，说明剩余的固体为杂质，碳酸钙的质量为12g﹣2g=10g。
设生成的氯化钙的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y
CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 111 44
10g x y
x=11.1gy=4.4g
第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数为 ×100%≈10.5%
答：（1）样品中碳酸钙的质量为10g：（2）第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数10.5%。
【分析】（1）样品中碳酸钙的质量为10g：
（2）先设未知数，正确写出化学方程式；再找准有关物质，已知量是碳酸钙的质量，未知量是氯化钙，二氧化碳的质量；列比例式计算。
2．【答案】解：设8g甲烷完全燃烧需消耗的氧气的质量为x
16：64=8g：x
x＝32g
答：8g甲烷完全燃烧需消耗32克氧气
【解析】【分析】根据甲烷的质量结合反应的方程式计算氧气的质量，注意计算题的解题过程分析
3．【答案】（1）4.4
（2）解：设实验1中加入5g石灰石矿中碳酸钙的质量为x，
解得，
则石灰石矿中碳酸钙的质量分数为
答：这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数为70%。
【解析】【解答】（1）由表格数据可知，稀盐酸200g，平均分成4份，即每个实验中加入稀盐酸的质量为200g÷4=50g，实验1中加入5g石灰石时，产生二氧化碳的质量为1.54g，实验2中加入10g石灰石时，产生二氧化碳的质量为1.54g×2=3.08g，实验3中当加入石灰石质量为15g时，产生二氧化碳的质量为4.4g＜1.54g×3=4.62g，所以此时因50g稀盐酸量不足而石灰石没完全反应，所以，实验4中当石灰石增加到20g时，50g稀盐酸依然量不足，所以此时产生二氧化碳的质量仍然为4.4g，也就是m值为4.4；
【分析】（1）根据表格数据，实验1中加入5g石灰石时，产生二氧化碳的质量为1.54g，实验2中加入10g石灰石时，产生二氧化碳的质量为1.54g×2=3.08g，计算分析。
（2） 先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸钙的质量；列比例式计算。
4．【答案】（1）三
（2）5：1
（3）0.1
（4）碳、氢、氧元素的质量比=（12×20）：（1×14）：（16×4）=120：7：32
（5）12g
【解析】【解答】（1）根据酚酞（化学式：C20H14O4）进行分析其由C，H，O三种元素组成；故答案为：三；
（2）酚酞中碳、氧原子个数比为：20：4=5：1；故答案为：5：1；
（3）根据标签中的信息，果导片最大剂量为0.2g，则含有酚酞0.1g，故答案为：0.1；
（4）酚酞中碳、氢、氧各元素的质量比为（12×20）：（1×14）：（16×4）=120：7：32；故答案为：120：7：32；
（5）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得酚酞的相对分子质量为：12×20+14+16×4=318；15.9g酚酞中碳元素的质量为15.9g× ×100%=12g；
故答案为：（1）三；（2）5：1；（3）0.1；（4）碳、氢、氧元素的质量比=（12×20）：（1×14）：（16×4）=120：7：32；（5）12g。
【分析】（1）根据化学式中含有几种元素符号，物质就由几种元素组成的。
（2）化学式中原子个数比等于元素角码之比。
（3）根据标签中的信息，果导片最大剂量为0.2g，则含有酚酞的质量=果导片最大剂量÷0.1g×0.05g，
（4）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（5）物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
5．【答案】（1）4.4
（2）12.1% 解：设参加反应的碳酸钠质量为x，生成氯化钠质量为y， 反应后所得溶液的溶质质量分数为 ×100%=12.1%； 答：反应后所得溶液的溶质质量分数为12.1%。
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，恰好反应后共生成二氧化碳的质量是11g+93.4g-100g=4.4g，故填：4.4；
【分析】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量=反应前总质量-反应后剩余溶液的质量。
（2）先设未知数，正确写出碳酸钠与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸钠、生成氯化钠的质量；列比例式计算。
6．【答案】解：设反应消耗的锰酸钾的质量为x
答：至少需要准备158g高锰酸钾。
【解析】【分析】利用氧气的质量结合高锰酸钾分解的方程式计算高锰酸钾的质量
7．【答案】（1）0.2g
（2）9.8%
（3）15.1%
【解析】【解答】设硫酸溶液中溶质的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为z。
解得x＝9.8g，y＝16.1g，z＝0.2g（1）生成氢气的质量为0.2g；（2）硫酸溶液中溶质的质量分数为： ×100%＝9.8%；（3）硫酸锌溶液的溶质质量分数为： ×100%＝15.1%
答：（1）生成氢气的质量为0.2g；（2）硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.1%．
【分析】根据方程式计算的方法与步骤分析，利用锌的质量代入方程式中，通过各物质反应的质量比列比例式计算分析；根据反应后溶液质量为反应的锌质量+稀硫酸质量－产生氢气质量分析，再根据公式溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算解答。
8．【答案】（1）10
（2）解：设生成CO2的质量为x
CaCO3 +2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑
100
44
10g x
，x=4.4g
瓶内剩余物的质量100 + 12.8-4.4= 108.4g
【解析】【解答】（1）根据图像，此石灰石样品中的碳酸钙的质量=12.8g-2.8g=10.0g。
【分析】（1）根据图像，石灰石样品的质量减少量=碳酸钙的质量。
（2）先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是碳酸钙的质量，未知量是生成二氧化碳的质量；列比例式计算。
9．【答案】解：在金属活动顺序中，锌排在氢之前，铜排在氢之后，锌能与硫酸反应，铜不能与硫酸反应。
设与溶质质量分数为 20%的稀硫酸
49g完全反应消耗的锌的质量为x。
x=6.5g；
该合金中铜的质量分数= 。
答：该合金中铜的质量分数为35%
【解析】【分析】根据硫酸的溶液质量乘以溶质的质量分数得出溶质的质量，利用硫酸溶质的质量结合方程式计算锌的质量，进而计算质量分数
10．【答案】（1）6.6g
（2）解：设10片钙片中碳酸钙的质量为xg，则 解得x=15g， 则每片中碳酸钙的质量为 因钙片商品标签图中的规格中标出每片中碳酸钙的含量≥1.5g，则属实。
【解析】【解答】（1）因每片的质量为2g，10片钙片的质量为2g×10=20g，根据总质量守恒可知，二氧化碳的质量为20g+30g-43.4g=6.6g；
【分析】 （1）因钙反应中只有二氧化碳是气体，则可根据总质量守恒来计算生成二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的质量代入碳酸钙和盐酸反应的化学反应方程式来计算碳酸钙的质量，若碳酸钙的质量≥1.5g就属实，反之就不属实。
11．【答案】（1）3
（2）解：
【解析】【解答】(1)由题中信息可知，成人每天服用量为0.3g-0.6g，每片有效成分0.1g，某人每天分二次服药，一次最多服用3片；
【分析】（1）根据成人每天服用量及每片药片的有效成分分析；
（2）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
12．【答案】（1）0.64g
（2）80%
【解析】【解答】（1）根据质量＝密度×体积可得：1.42g/L×0.45L≈0.64g，
（2）设样品中过氧化钙的质量为x，
x＝2.88g
过氧化钙的质量分数为：
答：样品中过氧化钙的质量分数为80%。
【分析】（1）根据密度公式进行计算。
（2）先设未知数，正确写出化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧气的质量，未知量是参加反应过氧化钙的质量；列比例式计算。
13．【答案】（1）160
（2）1：1
（3）40%
【解析】【解答】（1）硫酸铜的相对分子质量为64+32+16×4＝160；（2）在CuSO4中铜元素、氧元素的质量比为64：（16×4）＝1：1，（3）硫酸铜中铜元素的质量分数＝ ×100%＝40%。
【分析】（1）根据相对分子质量的计算方法分析
（2）根据元素质量比的计算方法分析
（3）根据元素质量分数的计算方法分析
14．【答案】（1）是
（2）解∶设钢样中铁的质量分数为x
Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑
56 2
11.4g×x 0.4g
＝ ，x＝98%.
答∶此钢样中铁的质量分数是98%.。
【解析】【分析】（1）根据钢为铁合金分析；
（2）根据方程式计算方法分析，利用产生氢气质量代入方程式中计算出钢样品中铁的质量，从而计算铁的质量分数。
15．【答案】煤的平均含硫量约为1%，假设煤中的硫元素经燃烧后全部转化为SO2，320万吨煤中硫元素的质量为320万吨×1%=3.2万吨。
解：设该发电厂每年可减少排放SO2 万吨。
=6.4万吨
答：每年可减少排放SO2 6.4万吨。
【解析】【解答】煤的平均含硫量约为1%，假设煤中的硫元素经燃烧后全部转化为SO2，320万吨煤中硫元素的质量为320万吨×1%=3.2万吨。
见答案
【分析】先设未知数，正确写出硫燃烧的化学方程式；再找准有关物质，已知量是硫的质量，未知量是生成二氧化硫的质量；列比例式计算。
16．【答案】（1）4.4
（2）解：设碳酸钠质量为x，
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+ CO2↑+H2O
106 44
x 4.4g
x=10.6g，
样品中钠元素的质量为：10.6g× ×100%+（50.6g-10.6g）× ×100%═27.6g
答：样品中钠元素的质量为27.6g
【解析】【解答】解：（1）反应产生的CO2的质量为：200g+200g-395.6g=4.4g；
答：（1）反应产生的CO2的质量为4.4g；
【分析】根据质量守恒定律分析，有气体生成的反应，反应后减少的总质量即为生成气体的气体；根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解，注意溶液之间的反应，参加反应的物质为溶液中的溶质，代入方程式中的质量必须是参加反应或生成的纯净物的质量。
17．【答案】（1）Pb3O4
（2）+2 +4
（3）2Pb3O4 = 6PbO+O2↑
5Pb3O4+2Mn2++24H+=15Pb2++2+12H2O
Pb2++=PbSO4
Pb2++=PbCrO4
Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2+4H2O
【解析】【解答】（1） A 与Mn2+的硝酸溶液反应，溶液变为紫色，可见A中的铅元素有强氧化性，Pb为第四主族元素，其最高化合价为+4价，大胆猜测其化合价为+4价，然后代入氧化物中铅所占的质量分数为90.66%验证，确定其为Pb3O4，故答案为： Pb3O4 ；
（2）铅常见价态为0，+2，+4，3个 Pb的化合价之和为+8，所以Pb3O4中Pb的化合价为+2，+4
（3）Pb3O4的相对分子质量为685，0.685g A加热至500℃时分解生成低价金属氧化物和11.2mL氧气(标准状况)，Pb3O4的物质的量为0.001mol，生成氧气的物质的量为0.0005mol，方程式为：2Pb3O4 = 6PbO+O2↑；
A与Mn2+的硝酸溶液反应，溶液变为紫色，说明锰的化合价升高，生成高锰酸根离子，方程式为：5Pb3O4+2Mn2++24H+=15Pb2++2+12H2O；
向反应后的溶液中加入含的溶液，有白色沉淀生成，方程式为：Pb2++=PbSO4；
继续向反应后的溶液中加入含的溶液，有黄色沉淀生成，方程式为：Pb2++=PbCrO4；
A与Mn2+的盐酸溶液反应，无紫色生成，但有黄绿色气体放出，方程式为：Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2+4H2O；
0.685g的A与足量的2mol/L的盐酸反应可析出固体0.834g，同时放出22.4mL气体(标准状况)，Pb3O4的物质的量为0.001mol，生成的氯气的物质的量为0.001mol，方程式为：Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2+4H2O 。
【分析】（1）根据Pb为第四主族元素，其最高化合价为+4价，氧化物中铅所占的质量分数为90.66%，先猜测再验证；
（2）根据铅的常见价态，化合物正负化合价之和为0分析；
（3）根据题目信息，结合计算的物质的物质的量写出方程式即可。
18．【答案】（1）60
（2）解：设液体中氯化钙的质量为x。
解得：
制取二氧化碳后液体中氯化钙的溶质质量分数为
答：制取二氧化碳后液体中氯化钙的溶质质量分数为11.1%。
【解析】【解答】（1）加入碳酸钠溶液100g，没有产生沉淀，说明碳酸钠与盐酸发生反应，加入碳酸钠100g后，碳酸钠与氯化钙发生反应，产生沉淀，与氯化钙反应产生沉淀的碳酸钠溶液的质量为160g-100g=60g；
【分析】（1）根据加入碳酸钠溶液100g，没有产生沉淀，说明碳酸钠与盐酸发生反应，加入碳酸钠100g后，碳酸钠与氯化钙发生反应，产生沉淀，与氯化钙反应产生沉淀的碳酸钠溶液的质量为160g-100g=60g分析；
（2）根据产生沉淀的质量是10g，带入化学方程式列比例可计算参加反应的氯化钙的质量，根据氯化钙的质量与溶液的质量可计算制取二氧化碳后液体中氯化钙的溶质质量分数分析。
19．【答案】（1）Zn2+、Fe2+
（2）SO3；
由图可知，氧化铜的质量为8g，则
解得m=7.2g
（3）80%
【解析】【解答】（1）将足量的铁粉加入一定量的ZnSO4、CuSO4混合溶液中，铁不能和硫酸锌反应，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后溶液中所含阳离子为硫酸锌中的锌离子和反应生成的硫酸亚铁中的亚铁离子。
锌离子为：Zn2+，亚铁离子为：Fe2+。
（2）ⅰ.根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前含有Cu、S、4O，反应后含有Cu、O、X，所以X中S、3个O，则X的化学式为SO3。
ⅱ.设生成氧化亚铜质量是x，
4CuO O2↑+ 2Cu2O
320 288
8.0g x
x=7.2g
答：m的值是7.2。
（3）充分反应后烧杯中物质的总质量减轻了8g，说明反应生成氧气质量是8g，完全反应后溶液中水的质量=192g-8g=184g。
则反应后烧杯中溶液的溶质质量分数=×100%=8%。
【分析】 （1）铁不能和硫酸锌反应，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变分析。
先设未知数，正确写出氧化铜分解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧化铜的质量，未知量是生成氧化亚铜的质量；列比例式计算。
（3）溶质质量分数=×100%。
20．【答案】（1）0.4
（2）解：设锌的质量为，生成硫酸锌的质量为。
不再产生气体时，烧杯中溶液的溶质质量分数为（合理即可）
答：不再产生气体时，烧杯中溶液的溶质质量分数为20%
【解析】【解答】(1)根据质量守恒定律可知，生成气体质量为：148.4g+20g-168g=0.4g；
【分析】 (1)根据质量守恒定律分析；
(2)先设未知数，正确书写化学方程式，再找准有关物质，已知是氢气质量，未知是锌、硫酸锌质量，列比例式计算。
21．【答案】（1）Na2CO3·2NaHCO3·2H2O
（2）3.65%；2Na2CO3·NaHCO3·H2O
【解析】【解答】(1)31.0g 样品中碳元素的质量：m(C)= ×10×12g=3.6g。
设31.0g样品的物质的量为n mol。
(106a+ 84b+ 18c)×n=31.0，
(a+b)×n×12= 36，
(31b+18c)×n=98，
解得a=，b=，c=
所以样品A的化学式可以表示为Na2CO3 ·2NaHCO3·2H2O；
(2)由盐酸质量和气体质量的数据分析，加入盐酸的质量在40g到60g的过程中发生了如下反应：
解得w=3.65%。
由盐酸加入量从40g到60g的变化数据分析：加入盐酸的质量从0到30g用于碳酸钠转化为碳酸氢钠；从30g到75g用于碳酸氢钠转化为二氧化碳。由此可知a：b=2：1。
2Na2CO3·NaHCO3·cH2O ~3CO22×106+84+ 18c 3×444.71g 1.98g
由此列比例式解出c=1，因此样品B的化学式为2Na2CO3·NaHCO3·H2O。
【分析】（1）计算出二氧化碳的物质的量，可知碳酸氢钠的物质的量，计算水的物质的量减去碳酸氢钠分解产生水的物质的量，即为晶体带的结晶水的物质的量，总质量减去碳酸氢钠和结晶水的质量，即为碳酸钠的质量，也可以计算碳酸钠的物质的量，三者的物质的量之比即为化学式中的个数比；
（2）先分析出不同盐酸量对应的化学反应，选择合适的数据进行计算盐酸的质量分数，根据生成的二氧化碳质量算出碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量，然后再算出水的物质的量，三者物质的量之比即为系数之比。
22．【答案】（1）氧
（2）300
（3）设最多制得的MnO2的质量是x，
x=34.8g
答：最多制得的MnO2的质量是34.8g
（4）MnO2和Mn2O3
【解析】【解答】(1) 由化学式可知，固体中氧元素的质量减少。
(2)由题中右图可知，300℃时对应的剩余固体为MnO2，温度升高后，对应的剩余固体为Mn2O3和MnO，所以加热至300℃时，MnO2开始分解。
(4) 由题中右图可知，A点时，MnO2还没有完全转化为Mn2O3，故A点的固体物质成分是MnO2和Mn2O3。
【分析】 (1)根据化学式分析；
(2)根据图中信息分析；
(3)先设未知数，正确写出化学方程式，再找准有关物质，已知量是MnCO3的质量，未知量是MnO2的质量，列比例式计算，最后简明写出答案。
(4)根据A点时，MnO2还没有完全转化为Mn2O3分析。
23．【答案】（1）解：设通入 CO2 的质量为 x
CO2 + Ca(OH)2= CaCO3↓ + H2O
44 74
x 7.4g
解得 x＝4.4g
答：设通入 CO2 的质量为 4.4g。
（2）
（3）16.2g；3CO2+2Ca(OH)2=CaCO3 ↓+Ca(HCO3)2+H2O
【解析】【分析】根据氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙和水和二氧化碳反应生成溶于水的碳酸氢钙及题中提供的数据进行分析解答
24．【答案】（1）4；69.9
（2）解：设硫酸钾的质量为x。
解得：x=56.8g
样品中的质量分数：。
答：样品中的质量分数56.8%
（3）
25．【答案】稀硫酸中溶质的质量分数；在反应前称取铁的质量，在反应后称取剩余铁的质量，通过反应中铁的质量计算出生成氢气的质量
【解析】【解答】（1）要通过硫酸的量来计算出生成氢气的质量，计算时用的是纯硫酸的质量，仅仅知道稀硫酸的质量为200g是不够的，题目中还缺少稀硫酸中溶质的质量分数，故填稀硫酸中溶质的质量分数；（2）要想通过一定的方法测出生成氢气的质量，还可以根据消耗铁的质量来计算，故填在反应前称取铁的质量，在反应后称取剩余铁的质量，通过反应中铁的质量计算出生成氢气的质量．
【分析】实验设计一般思路：（1）紧扣实验目的，制定实验方案（2）根据实验方案，联系物质性质，结合药品状态，用量及反应条件，确定仪器和装置（3）模拟实验操作的过程，制定步骤。
26．【答案】12.8g
【解析】【解答】解：设产生二氧化碳的质量为x，参加反应的氧气质量为y。
已知生成40g沉淀为碳酸钙质量，
x=17.6g
y=12.8g
答：参加反应的氧气质量为12.8g。
【分析】根据二氧化碳与氢氧化钙生成的碳酸钙的质量，找入方程式中，利用物质间质量关系计算出二氧化碳质量，再利用二氧化碳计算碳的质量分析。
27．【答案】（1）1.8
（2）三
（3）10；90.9%；不合格
【解析】【解答】（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是：168.0g+25g-191.2g=1.8g；（2）根据表格中数据可知第四次加入盐酸后（238.6g +25g-263.6g=0），不再放出二氧化碳，第三次时碳酸钙已经完全反应（3）反应生成二氧化碳的质量=168.0g+100g-263.6g=4.4g；
设：碳酸钙质量为x，
CaCO3+ 2HCl═ CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 4.4g
x=10g
该产品中碳酸钙的质量分数= ×100%=90.9%。
答：该产品中碳酸钠的质量分数合格。
【分析】（1）根据质量守恒定律可知，第一次加入稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为：168.0克+25克191.2克=1.8克。
（2）根据表中的数据分析，第一次加入25克稀盐酸产生1.8克二氧化碳，第二次加入25克稀盐酸产生1.8克二氧化碳，第三次加入25克稀盐酸产生0.8克二氧化碳，即第三次加入稀盐酸时碳酸钙完全反应。
（3）根据三次加入稀盐酸生成二氧化碳的质量，利用方程式可以计算出碳酸钙的质量，则可以计算碳酸钙的在样品中的质量分数，最后判断该样品是否为合格产品。
28．【答案】60；大于
【解析】【解答】设：需要6%的氯化钠溶液的质量为x。x×6%=400g×0.9%x=60g；若用量筒量取6%的氯化钠溶液时仰视读数，氯化钠溶液质量偏大，则所配溶液的溶质质量分数大于0.9%。
【分析】溶液配制前后溶质的质量保持不变；溶质的质量=溶液的质量溶质的质量分数；用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的溶液的体积偏大，溶质质量增加，使得最终配成的溶液溶质质量分数偏大；
29．【答案】0~0.25；n；0.55；0；
0.25~0.8；n；0.8-n；n-0.25；
0.8~1.35；n；0；1.35-n
【解析】【解答】由分析可知，加入盐酸前，溶液中含有0.25 molNaOH，0.55molNa2CO3，不存在NaHCO3，
第一阶段发生反应：HCI+NaOH=NaCl+H2O，0.25 molNaOH消耗0.25molHCl，则n(HCI)范围为0mol~0.25mol，溶液中含有nmolNaCl，0.55molNa2CO3 ，0molNaHCO3；
第二阶段发生反应：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3，n(HCI)范围为0.25 mol~(0.25+0.55)mol，X(NaCl)=n mol，Na2CO3在反应中不断减少，Y(Na2CO3)=0.55-(n-0.25)=(0.8-n)mol，NaHCO3在不断增加，Z(NaHCO3)=(n-0.25)mol，
第三阶段发生：HCI+NaHCO3=NaCl+H2CO3，n(HCI)范围为0.8mol~(0.8+0.55)mol，X(NaCl)=n mol，Y(Na2CO3)=0，Z(NaHCO3)=(1.35-n)mol，
则不同反应阶段的n的范围和所对应的X、Y、Z的值为：
0~0.25；n；0.55；0；
0.25~0.8；n；0.8-n；n-0.25；
0.8~1.35；n；0；1.35-n。
【分析】 取0.45mol NaOH、0.35mol Na2CO3和0.20mol NaHCO3溶解于水 ，先发生反应NaOH+NaHCO3=Na2 CO3 +H2O，此时溶液中含有0.25 molNaOH，0.55molNa2CO3，不存在NaHCO3，在该混合物溶液中加入盐酸，第一阶段发生反应：HCI+NaOH=NaCl+H2O，第二阶段发生反应：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3，第三阶段发生反应：HCI+NaHCO3=NaCl+H2CO3。
30．【答案】（1）1：2
（2）120
（3）解：设生成氧化钙的质量为x，
x=11.2g
答：生成氧化钙的质量为11.2g
（4）17.6
【解析】【解答】（1）碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]中的阳离子是钙离子，阴离子是碳酸氢根离子，阴、阳离子的个数比为1：2；
（2）加热到120度以后，固体质量不变，在120度之前，固体质量在减少，说明加热至120℃时碳酸氢钙完全分解成碳酸钙，碳酸钙从850℃又开始分解生成氧化钙和二氧化碳；
（3）根据图像可知，生成的碳酸钙的质量为20g，将碳酸钙的质量带入化学方程式列比例计算氧化钙的质量；
（4）根据化学反应前后元素质量不变，32.4g碳酸氢钙中碳元素的质量=
产生二氧化碳的总质量=。
【分析】（1）根据碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]中的阳离子是钙离子，阴离子是碳酸氢根离子，阴、阳离子的个数比为1：2分析；
（2）根据加热至120℃时碳酸氢钙完全分解成碳酸钙分析；
（3）根据图像可知，生成的碳酸钙的质量为20g，将碳酸钙的质量带入化学方程式列比例计算氧化钙的质量分析；
（4）根据化学反应前后元素质量不变分析。
