机密★考试结束前
2024年云南省初中学业水平考试
化学试题卷
(全卷四个大题，共27个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟)
注意事项：
1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。
2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Ag-108 Ba-137
第Ⅰ卷 (选择题，共40分)
一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分)
1.2023年杭州亚运会主火炬的燃料是使用废碳再生的甲醇(化学式为CH3OH)，秉持绿色低碳的理念。下列属于甲醇化学性质的是( )
A.无色透明液体 B.有特殊气味 C.能与水互溶 D.易燃
2.使用硬水会给生活和生产带来很多麻烦。生活中将硬水软化的方法是( )
A.过滤 B.煮沸 C.蒸馏 D.活性炭吸附
3.【地方特色】云南十八怪一米做的粑粑叫饵块。饵块中富含的营养物质是( )
A.糖类 B.蛋白质 C.油脂 D.维生素
4.空气是宝贵的自然资源，其中含量最多且可用作保护气的是( )
A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.二氧化碳
5.下列物质不属于化石燃料的是( )
A.煤 B.石油 C.天然气 D.氢气
6.下列水属于纯净物的是( )
A.海水 B.自来水 C.蒸馏水 D.矿泉水
7.实验室中常用于存放固体药品的仪器是( )
A. B. C. D.
8.下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是( )
A.纯棉帽子 B.羊毛大衣 C.涤纶运动裤 D.真丝围巾
9.必需元素摄入不足或过量均不利于人体健康。下列元素缺乏会导致甲状腺肿大的是( )
A.铁 B.钙 C.碘 D.锌
10.四氟化硅(SiF4)主要用于水泥和人造大理石的硬化剂。四氟化硅中氟元素为-1价，则硅元素(Si)的化合价为( )
A.+4 B.+2 C.-4 D.0
11.规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作规范的是( )
A.称量 B.倾倒
C.溶解 D.过滤
12.【古代工艺】彩绘雁鱼铜灯全系铜铸。雁颈与雁体相通，可纳烟尘，灯罩可以左右开合，能调节灯光的亮度。下列说法错误的是
A.彩绘雁鱼铜灯的燃料通常为油脂，说明油脂是可燃物
B.开合灯罩灯光亮度不同是因为进人空气的量不同
C.点灯时可提高可燃物的着火点
D.雁体内的黑烟越多，说明燃烧越不充分
13.钙是人体内含量最高的金属元素，是构成人体的重要组分。如图为钙原子的结构示意图，下列说法错误的是( )
A.x=8
B.钙原子的质量主要集中在核外电子上
C.钙原子在化学反应中易失去电子
D.钙元素位于元素周期表第四周期
14.化学与生活息息相关。下列做法错误的是 ( )
A.生活中一水多用，以节约宝贵的淡水资源
B.将地沟油回收加工为生物柴油以提高资源的利用率
C.纤维素不能被人体吸收，因此不必食用富含纤维素的蔬菜
D.为了减少空气污染，工地采用喷淋的方法来抑制“扬尘”
15.【地方特色】三七是云南省文山州特产，三七素(C5H8N2O5)是三七的主要有效成分。下列说法正确的是 ( )
A.三七素在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水
B.三七素中碳、氢元素的质量比为5：8
C.三七素由5个碳元素、8个氢元素、2个氮元素和5个氧元素组成
D.176g三七素中含有28g氮元素
16.【传统文化】《天工开物》中记载：“同一海卤传神，而取法则异。一法高堰地，潮波不没者....候潮一过，明日天睛，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”下列有关叙述错误的是( )
A.“海卤”属于溶液 B.古代可利用盐霜延长食物的保存时间
C.“半日晒出盐霜”是蒸发结晶的过程： D.“煎炼”所得物质俗称火碱
17.工业上制硝酸的某步反应的微观过程如图所示，下列有关该反应的说法错误的是( )
A.该反应涉及3种氧化物 B.丙的化学式为HNO3
C.该反应不遵守质量守恒定律 D.甲排放到空气中会造成酸雨
18.下列实验操作不能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验操作
A 除去FeSO4溶液中的少量CuSO4 加入过量铁粉，充分反应后过滤
B 除去Na2CO3中混有的NaHCO3 将固体加热至质量不再发生变化
C 分离CaCl2、NaCl的混合溶液 通入CO2过滤、洗涤，向滤渣中滴加适量稀盐酸
D 鉴别CuCl2溶液和NaOH溶液 观察溶液颜色
19.下图是某同学整理的部分物质的转化关系(“→”表示一种物质会一步转化成为另一种物质)。下列说法正确的是( )
A.CO只能通过与O2反应转化为CO2 B.CO2和C发生反应生成CO需要吸收热量
C.X可以是单质、酸、碱或盐 D.CO2→H2O的反应是复分解反应
20.【推荐题型一数字化实验】土壤酸化会造成大量营养元素流失、土壤肥力下降。农作物秸秆制成的有机物料具有一定修复酸性土壤的功能。科研人员研究添加等量(添加量为10g/kg)不同植物物料后土壤pH随时间的变化，结果如图所示。下列说法正确的是( )
A.可用熟石灰改良酸性土壤
B.水稻秸秆对酸性土壤的改良效果要优于小麦秸秆
C.添加花生秸秆制作的物料后，土壤pH随天数增加一直升高
D.未添加秸秆的土壤在40天时酸性最弱
第Ⅱ卷 非选择题(共50分)
二、填空与简答(本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分)
21.【地方特色】(7分)昆明斗南花卉市场是亚洲最大的鲜切花市场，吸引了各地游客体验“春城无处不飞花”的魅力。
(1)铜元素是植物必需微量元素之一，在植物生长过程中起着非常重要的作用，铜元素在元素周期表中的信息如图所示。铜原子的核外电子数为______，铜属于_______(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)月季是蔷薇科蔷薇属植物，它是我国重要的观赏花卉。
①种植月季时，在发芽展叶阶段需要施用氮肥以促进枝叶更加繁茂。下列化肥属于氮肥的是_______(填标号)，化肥使用不当会造成水体污染。除合理使用化肥和农药外，请写出一种防治水体污染的措施：
A.CO(NH2)2 B.K2CO3 C.NH4Cl D.Ca(H2PO4)2
②月季花有很多颜色，花中所含的色素叫花青素。花青素遇酸变红，遇碱变蓝。花青素____(填“能”或“不能”)作酸碱指示剂，小红将某种调味品加入花青素溶液中，溶液变红，小红选用的调味品可能是___________。
(3)山茶花是昆明市的市花。山茶花的品种不同，散发出的花香浓淡也不相同。能闻到山茶花香味的原因是_____________。
22.【中国科技】(7分)2023年中国某公司用于芯片散热的复合导热材料专利公布。其中一个技术方案以铁磁性颗粒材料作为导热填料；另一个技术方案则以金刚石颗粒材料为主要散热材料。两个技术方案经实验验证，较传统硅脂等界面导热材料的导热性能有大幅提升。
(1)请用化学用语填空：
①硅元素_____________。
②铁离子_____________。
③5个碳原子_____________。
(2)工业上用石英砂(主要成分为SiO2)制取高纯硅的一种方法如图所示。
①反应前将石英砂粉碎的目的是______________。
②反应Ⅰ的化学方程式是______________。
③A、B、C三种气体中，在上述生产过程中可循环利用的是_____(填化学式)。
23.(7分)酸、碱、盐是几类重要的化合物，与人类生活和工农业生产关系十分密切。
(1)小组同学利用10%的氢氧化钠溶液制作叶脉书签。氢氧化钠属于______(填“酸”“碱”或“盐”)。
(2)硝酸钾能为农作物生长提供养料。下表是硝酸钾的部分溶解度数据。
温度/℃ 20 30 40 50
溶解度/g 31.6 45.8 63.9 85.5
①40℃时，50g水中最多能溶解硝酸钾的质量为_________。
②小敏配制硝酸钾营养液时，操作过程如图所示。现要配制20%的硝酸钾营养液，需向烧杯C的溶液中加水________g。
(3)向一支装有少量氢氧化钠溶液(滴有酚酞溶液)的试管中依次加入下列物质，实验过程如图所示。
①图A实验中加入过量稀硫酸后观察到的现象是_________，说明氢氧化钠溶液和稀硫酸发生了化学反应。
②图B实验中加入碳酸钠溶液有气泡产生，写出该反应的化学方程式：__________。
③图D实验是向图C实验后的试管中加入足量稀硝酸，发现沉淀部分溶解且有气泡产生，由此可判断图B实验后溶液中的溶质为________(填化学式)。
24.(8分)现代先进的飞机与飞行器要飞得高、快、远，就必须靠轻、强、精的材料。
(1)镁的密度小，能使飞机飞得更快。下列常见矿石中可用于冶炼金属镁的是_____(填标号)。
A.铝土矿(主要成分为Al2O3)
B.赤铁矿(主要成分为Fe2O3)
C.菱镁矿(主要成分为MgCO3)
(2)硬铝是制造飞机和宇宙飞船的常用材料。制造飞机和宇宙飞船利用了硬铝(填标号)的性质。
A.密度小 B.强度高 C.具有较强的抗腐蚀能力 D.硬而脆
(3)钛镍合金具有形状记忆功能，被广泛用于做人造卫星和宇宙飞船的天线。冶炼金属钛涉及的一步反应为2Cl2+TiO2+2CTiCl4+2X，则X的化学式为_______。
(4)铁是“飞机中常用的材料。写出工业炼铁的原理：_________(用化学方程式表示)。
(5)为比较M、N、Cu三种金属的活动性顺序，某小组同学向金属M和N的固体混合物中分两次加入一定量的CuCl2溶液，反应中各微观粒子数目的变化如下。
①三种金属的活动性顺序由强到弱为________。
②图Ⅲ中铜原子的数目为_______。
(6)某合金由Cu、Ag、Al、Mg中的两种或几种组成。取该合金2.4g与足量稀硫酸反应，产生0.2g氢气，则该合金的组成有______种情况。
三、实验与探究(本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分)
25.(8分)根据下图回答问题。
(1)仪器①的名称是___________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时，选用装置A作发生装置，试管口还需放一团棉花，其作用是___________；若用装置C收集氧气，检验氧气已收集满的方法是____________。
(3)比较实验室制取二氧化碳和氢气的实验，两者的共同点是________(填标号)。
A.发生装置可以相同 B.所用液体药品相同 C.收集装置可以相同
(4)实验室可用亚硫酸钠固体和浓硫酸在常温下反应制取二氧化硫气体，二氧化硫密度比空气的大，易溶于水，应选用的发生和收集装置是_________(填标号)。
(5)制取氧气、进行硫燃烧实验并模拟硫酸型酸雨形成实验的整体装置图如下。
已知硫酸型酸雨的形成涉及如下反应：
S+O2SO2 SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4
①装置甲中制取氧气的化学方程式为______________。
②装置乙中，硫燃烧后，将水注入锥形瓶内，证明有酸生成的实验现象是_________。
26.【项目式探究】(7分)学习小组对蒸汽眼單(结构成分为铁粉、活性炭、食用盐水、无纺布、蛭石等)展开项目式学习，设计了以下项目任务。
任务一：初步认识蒸汽眼罩的发热原理
(1)小组同学查阅资料发现，蒸汽眼罩的热量来源于铁粉生锈，铁生锈是_____(填“剧烈”或“缓慢”)氧化，蒸汽眼罩内的粉末在使用后有红棕色物质产生，其主要成分是_____(填化学式)。
任务二：证明蒸汽眼罩的粉末中含有铁粉
小组同学将某品牌“蒸汽眼罩”内的粉末处理后，得到黑色粉末。
(2)实验一：取少量黑色粉末于试管中，加入足量_____，观察到有气泡产生，溶液最终变为浅绿色。
(3)实验二：取少量黑色粉末置于试管中，加入足量硫酸铜溶液，观察到_____，溶液最终变为浅绿色。
任务三：研究蒸汽眼單打开后能迅速升温的原因
(4)小组同学设计了如下表所示的4组实验进行比对。
方案 药品 1分钟前后氧气含量变化 1分钟前后温度变化
实验1 4g铁粉、2mL水 20.1%→20.1% 16℃→16℃
实验2 4g铁粉、2mL水、____g氯化钠 20.1%→20.1% 16℃→16℃
实验3 4g铁粉、2mL水、2g活性炭 20.1%→20.1% 16℃→16℃
实验4 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠、2g活性炭 20.1%→15% 16℃→55℃→26℃
①实验2中氯化钠的质量为_______g。
②实验4中温度迅速上升的原因是铁与_____共同作用的结果。
任务四：探究蒸汽眼罩中铁粉与活性炭的质量比
(5)小组同学进行如下操作：
结论：该“蒸汽热敷眼罩”中的铁粉和活性炭的质量比为__________。
四、分析与计算(本大题包含1个小题，共6分)
27.(6分)为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，某化学兴趣小组同学取100g碳酸钠溶液于烧杯中，加入50g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤，得到148.03g滤液。请计算：
(1)产生沉淀的质量为_________g。
(2)氯化钡溶液的溶质质量分数。(化学方程式：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl)
2024年云南省初中学业水平考试
化学试题押题卷(一)
一、选择题(计40分) (本题每小题2分，与参考答案不符不得分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B A A D C B C C A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C C B C D D C C B A
二、填空与简答(计29分)
21.(1)29(1分)
金属......................(1分)
(2)①AC(1分) 工业废水处理达标后排放(合理即可)(1分) 食醋(合理即可)
(1分)
(3)分子在不断运动..............(1分
22.(1)①Si (1分)
②Fe3+(1分)
③C(1分)
(2)①增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分......................(1分)
②SiO2+2C2CO+Si.........(2分)
③HCl(1分)
23.(1)碱..........(1分)
(2)①31.95g.... (1分)
②60(1分)
(3)①溶液由红色变为无色..........(1分)
②H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O........................(2分)
③Na2CO3、Na2SO4...(1分)
24.(1)C............... (1分)
(2)ABC............... (1分)
(3)CO............... (1分)
(4)3CO+Fe2O32Fe+2CO2(2分)
(5)①M>N>Cu...............(1分)
②80...........(1分)
③6......(1分)
三、实验与探究(计15分)
25.(1)试管......................(1分)
(2)防止固体粉末随气流进入导管，堵塞导管(1分)
将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条立即复燃，证明氧气已收集满.........(1分)
(3)A......................(1分)
(4)BC.... ......................(1分)
(5)①2H2O22H2O+O2↑........(2分)
②镁条表面产生气泡........(1分)
26.(1)缓慢........(1分)
Fe2O3........(1分)
(2)稀盐酸(或稀硫酸)............(1分)
(3)出现红色固体..... (1分)
(4)①2............(1分)
②水、氯化钠、活性炭、氧气............(1分)
③7：3.....(1分)
四、分析与计算(计6分)
(1)1.97........... (1分)
(2)解：设参加反应的氯化钡的质量为x。........................(1分)
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
208 197
x 1.97g
........................(1分)
x=2.08g........................(1分)
氯化钡溶液的溶质质量分数为×100%=4.16%....................(1分)
答：氯化钡溶液的溶质质量分数为4.16%。(1分)
