禄劝一中2023—2024学年高一期中考试
化学试卷
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号。答在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷(选择题，共 40 分)
一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把正确答案填涂在答题卡上)
1．下列关于电解质的说法正确的是
A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B．金属铝能导电，所以铝是电解质
C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以BaSO4是电解质
2．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”关于月光穿过薄雾形成的种种美景，下列说法不正确的是
A．形成该景象原因是发生了丁达尔效应 B．薄雾中小水滴颗粒直径为1-100nm
C．雾和烟、云都属于胶体 D．薄雾属于液溶胶，分散质是小水珠
3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．18 g H218O含有的中子数为10NA
B．0.1 mol·L-1HCl溶液中含有的H+数为0.1NA
C．71 g Cl2与56g Fe完全反应转移的电子数为2NA
D．3.9 g Na2O2中含有的共价键的数目为0.1NA
4．下列物质中既具有共价键又具有离子键的是
A．NaCl B．CaCl2 C．NO2 D．KNO3
5．在一定温度下，对于可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是
A．反应停止了 B．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB
C．A、B、C的浓度不再变化 D．A、B、C的分子数之比为1：2：3
6．下列有关化学用语使用正确的是
A．的电子式： B．的结构示意图：
C．四氯化碳的空间填充模型： D．丙烷的结构简式为：
7．下列叙述正确的是
A．各元素的质量分数相等的物质一定是同系物
B．具有相同分子通式的不同有机物一定属于同系物
C．同系物之间互为同分异构体
D．两个相邻的同系物的相对分子质量之差为14
8．能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是
A．和 B．和 C．和 D．和
9．工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5，能溶于水，微溶于乙醇。受潮易分解，露置于空气中易氧化成硫酸钠)流程如下：
下列说法错误的是
A．反应I为：
B．Y溶液经处理后可用作氮肥
C．流程中CO2可以循环利用
D．反应Ⅲ发生了氧化还原反应
10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
11．活着的生物体内14C/12C值基本不变，死亡后14C会衰变为其他种类的原子而减少，而12C基本不变。下列说法不正确的是
资料：14C衰变到原来数目一半所需的时间为5730年
A．14C与12C含有的质子数相等
B．14C与12C含有的中子数相等
C．14C与12C中的核外电子数相等
D．测定死亡生物体残骸中14C的含量可用于生物死亡年代的确定
12．下列离子方程式中，正确的是
A．将金属钠放入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B．FeCl3用于腐蚀印刷电路铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
D．澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液混合：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO
13．下列图示操作能达到相应实验目的的是
A．探究CH4与Cl2的反应 B．实验室制取氨气
C．吸收NH3 D．干燥SO2
14．自然界中的氮循环部分过程如图所示，有关循环过程的说法中，正确的是
A.硝化过程的反应物中，NH3属于盐
B．氮元素可通过氨化过程从无机物转移到有机物中
C．固氮过程中，N2可能做还原剂
D．反硝化过程中，必须有O2的参与
15．按下图制取氯气，并检验氯气是否具有漂白性。下列说法正确的是
在烧瓶内的反应中，盐酸只表现出还原性
紫色的石蕊溶液先变红，后褪色
湿润的红布条褪色证明具有漂白性
D．将溶液改为澄清石灰水，可制备漂白粉
16．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为．下列关于该电池的说法中，错误的是
A．镁片作为负极
B．电池工作时实现了化学能向电能的转化
C．由池工作时镁片逐渐被消耗
D．食盐水作为电解质溶液，且向炭电极移动
17．科学生产中蕴藏着丰富的科学知识。化学改善人类生活，创造美好世界。下列生产、生活情境中涉及的原理不正确的是
A．太阳能电池板广泛应用在航天器上，利用的是的光电性质
B．葡萄酒中通常添加少量，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化
C．华为麒麟芯片的主要成分是硅
D．中国天眼FAST用到的SiC是新型无机非金属材料
18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16，Y的单质是空气中含量最多的气体，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是
A．XZ2俗称干冰，分子间存在氢键 B．原子半径：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)
C．X、Y、Z的非金属性依次减弱 D．由Z和W组成的化合物只有一种
19．通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和现象或结论不正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧 过氧化钠与水反应放热
B 向某未知溶液(不含)中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，无气体产生，但有白色沉淀出现 一定不含或
C 氢气在氯气中燃烧时瓶口上方出现白雾 氯化氢与空气中的水蒸气结合而呈现雾状
D 将金属投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生 说明比活泼
20．将9.6gCu和一定量的浓反应，当Cu反应完全时，共收集到气体和NO(标准状况，不考虑转化为)，则反应中消耗的物质的量为
A．0.22mol B．0.24mol C．0.3mol D．0.5mol
第II卷（非选择题，共56分）
21．（12分）元素周期表的一部分如图所示，其中每一个序号分别代表一种元素。回答下列问题。
(1)地壳中含量最多的金属元素为 (填化学式)，该元素在元素周期表中的位置为 。
(2)①和②形成的一种常温下极易溶于水且有刺激性气味的气体的电子式为 。
(3)③和④相比较，最简单氢化物的稳定性较强的是 (填化学式)，简单离子半径：⑤ (填“>”、“<”或“=”)⑦。
(4)⑤和⑧相比较，金属性较强的是 (填元素符号)，下列表述中，能证明这一事实的是 (填标号)。
A．⑤单质密度比⑧单质的大
B．⑧单质与水反应比⑤单质与水反应剧烈
C．⑤单质的熔点比⑧单质的高
22．（18分）I．在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：
(1)比较时刻，正逆反应速率大小 。(填“>”“=”或“<”)
(2)若，计算反应开始至时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率 。
(3)时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为 。
(4)如果升高温度，则 (填“增大”“减小”或“不变”)。
II．某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：
序号 纯锌粉/g 硫酸溶液/mL 温度/℃ 硫酸铜固体/g 加入蒸馏水/mL
Ⅰ 2.0 50.0 25 0 0
Ⅱ 2.0 40.0 25 0 10.0
Ⅲ 2.0 50.0 25 0.2 0
Ⅳ 2.0 50.0 25 4.0 0
(5)①本实验待测数据可以是 ，实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究 对锌与稀硫酸反应速率的影响。
②实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是 。
Ⅲ．氢气燃料电池在北京冬奥会上得到广泛应用，下图是一种氢气燃料电池的工作原理示意图：
（6）b电极的电极反应式为 ，a电极若该极改为通入，其电极反应式为 。
23．（14分）二氧化硫是最常见、最简单、有刺激性的硫氧化物，大气主要污染物之一，火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。
(1)某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。
①仪器b的名称为 ，加入药品前需要进行的操作是： 。
②装有Na2S溶液的球形干燥管中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有 性，写出发生反应的化学方程式 。
③装置c中的溶液 (填能或不能)用澄清石灰水替换，理由是 。
(2)某兴趣小组用如图所示装置测定某硫酸厂附近空气中二氧化硫的含量。
当注入标准状况下200mL空气时，酸性溶液恰好褪色，停止实验。发生反应的离子方程式为： 。该空气中二氧化硫的体积分数为 。
24．（16分）利用金属矿渣(含有FeS2、SiO2及Cu2O)制备FeCO3的实验流程如下。已知煅烧过程中FeS2和Cu2O转化为Fe2O3和CuO。
(1)滤渣1的主要成分为： (写化学式)，该物质是工业制备高纯度硅的原料，写出硅与氯化氢在高温条件下发生的化学方程式： 。
(2)FeS2在空气中煅烧的化学方程式为 。
(3)在“还原”步骤，在向酸浸后溶液加入过量铁屑，除了能将转化为外，还能 。若将6 g铁粉加入200 mL 和CuSO4的混合溶液中，充分反应得到200 mL FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。
①5.2 g固体沉淀物的成份为 (写化学式)。
②原溶液的物质的量浓度是 。
(4)检验是否完全被还原的实验操作是 。
(5)制备FeCO3，写出“沉铁”步骤发生反应的离子方程式： 。
化学试卷参考答案
选择题（每小题2分，共40分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D D C D C B D A D D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B C D C B D A B D D
非选择题（共4小题，共60分）
21．（12分，除特殊标注外，每小空2分）
(1) Al （1分） 第三周期第ⅢA族（1分）
(2)
(3) HF <
(4) K B
（18分，每空2分）
(1)>
(2)
(3)75%
(4)增大
(5) 反应结束所需要的时间(或相同条件下产生等体积的氢气所需要的时间) 硫酸浓度 探究硫酸铜的质量对反应速率的影响
（6）
23．（14分，除特殊标注外，每小空2分）
(1) 具支试管 （1分） 检查装置气密性 （1分） 氧化
S O2 + 2Na2S + 2H2O = 3S↓+ 4NaOH 不能 澄清石灰水浓度太低，难以除尽SO2
(2) 5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+ 1.4%
24．（16分，每空2分）
(1) SiO2 Si+ 3HClSiHCl3 + H2
(2)
(3)置换出硫酸铜中的铜 Fe、Cu 0.1mol/L
(4)取少量还原后的溶液于试管内，滴加几滴KSCN溶液，若不变红，则说明完全被还原
(5)
