化学
(考试时间：90分钟满分：100分)
注意：本试卷分试题卷和答题卡两部分，答案一律填写在答题卡上，在试题卷上作答无效；考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ba-137
第Ⅰ卷(选择题，共40分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分)
1. 用定量方法研究了空气的成分，并得出氧气约占空气体积的五分之一的科学家是
A. 张青莲 B. 门捷列夫 C. 拉瓦锡 D. 侯德榜
【答案】C
【解析】
【详解】A、张青莲教授对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，不符合题意；
B、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，不符合题意；
C、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，得出氧气约占空气体积的五分之一的结论，符合题意；
D、侯德榜发明了侯氏制碱法，不符合题意。
故选C。
2. 垃圾分类人人有责。废弃的草稿纸属于
A. 厨余垃圾 B. 可回收垃圾 C. 有害垃圾 D. 其它垃圾
【答案】B
【解析】
【详解】A、厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，包括丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮等，废弃的草稿纸属于可回收垃圾，故A不符合题意；
B、可回收垃圾指可以再生循环的固体废弃物，包括废旧金属、纸张、矿泉水瓶等，废弃的草稿纸属于可回收垃圾，故B符合题意；
C、有害垃圾指对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害生活的废弃物等，如废电池、废灯管、过期药品等，废弃的草稿纸属于可回收垃圾，故C不符合题意；
D、其他垃圾指危害比较小，没有再次利用的价值的垃圾，如建筑垃圾、生活垃圾等，废弃的草稿纸属于可回收垃圾，故D不符合题意。
故选B。
3. 人体中含量最多的金属元素是
A. 硅 B. 钙 C. 铝 D. 氧
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，人体中含量最多的金属元素是钙元素。
故选：B。
4. 化学是以实验为基础的学科。下列关于试管的使用正确的是
A. 把橡皮塞塞入试管 B. 倾倒液体
C. 加热液体 D. 加入固体粉末
【答案】A
【解析】
【详解】A、把橡皮塞塞入试管，应左手拿试管，右手拿橡皮塞稍稍用力转动塞入。A正确；
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口紧挨试管口。B不正确；
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一。C不正确；
D、向试管中加入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先将试管倾斜，把盛有药品的药匙小心的送至试管底部，然后使试管直立起来。D不正确。
综上所述：选择A。
5. 下列说法中正确的是
A. 霉变的花生洗净后可以再食用
B. 燃着的酒精灯不慎碰倒着火，可用湿抹布盖灭
C. 造纸厂产生的废水可直接排向河道
D. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，涂上氢氧化钠溶液即可
【答案】B
【解析】
【详解】A、霉变的花生中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素具有致癌性，洗净后也不能食用，不符合题意；
B、燃着的酒精灯不慎碰倒着火，可用湿抹布盖灭，隔绝氧气，达到灭火的目的，符合题意；
C、造纸厂产生的废水直接排向河道，会污染水源，应处理达标后排放，不符合题意；
D、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠具有腐蚀性，不能涂抹氢氧化钠溶液，不符合题意。
故选B。
6. 航天员在太空中生活，每天的食品都要经过科学的设计，以保持营养均衡。下列富含蛋白质的是
A. 椰蓉面包 B. 冻干水果 C. 鱼香肉丝 D. 尖椒土豆
【答案】C
【解析】
【详解】A、椰蓉面包中富含糖类，故选项不符合题意；
B、冻干水果中富含维生素，故选项不符合题意；
C、鱼香肉丝中富含蛋白质，故选项符合题意；
D、尖椒土豆中富含糖类，故选项不符合题意。
故选C。
7. 公共场所使用“84”消毒液消毒后，能闻到刺激性气味，其原因是
A. 分子之间有间隔 B. 同种分子的化学性质相同
C. 分子在不断运动 D. 分子的质量和体积都很小
【答案】C
【解析】
【详解】公共场所使用“84”消毒液消毒后，能闻到刺激性气味，其原因是分子在不断运动，引起刺激性气味的分子四处扩散，与分子之间有间隔，分子的质量和体积很小，同种分子的化学性质相同无关。
故选C。
8. 钢铁生锈会造成资源的浪费和经济的损失。下列做法不能防止铁制品生锈的是
A. 水龙头镀铬 B. 钢铁堆放在室外
C. 使用后的菜刀要洗净擦干 D. 自行车链条涂油
【答案】B
【解析】
【分析】根据铁生锈的条件可知，铁在有水和氧气并存时易生锈，防锈就是使铁不与水或氧气接触。
【详解】A、水龙头镀铬能隔绝氧气和水，可防止其生锈，不符合题意。
B、钢铁堆放在室外与氧气、水接触，不能防止其生锈，符合题意；
C、铁和氧气、水共同接触时会生锈，将使用后的菜刀用布擦干，可防止其生锈，不符合题意；
D、在钢铁制品的表面刷上油漆，能隔绝氧气和水，防止其生锈，不符合题意。
故选B。
9. 下列生活物品的材料属于合成材料的是
A. 碳纤维球拍 B. 纯棉衬衫 C. 电木插座 D. 不锈钢炊具
【答案】C
【解析】
【详解】A、合成有机高分子材料，简称为合成材料，碳纤维是碳单质，不属于有机物，故不属于合成材料，不符合题意；
B、纯棉是天然有机高分子材料，不是人工合成的，不属于合成材料，不符合题意；
C、酚醛塑料俗称电木，其属于合成材料，符合题意；
D、不锈钢是合金，属于金属材料，不符合题意。
故选C。
10. 下列实验现象描述正确的是
A. 在氧气中点燃铁丝，铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体
B. 电解水的实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，正负极气体体积比为
C. 将二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中，溶液变红，加热后溶液变为无色
D. 打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，瓶口均冒出白烟
【答案】A
【解析】
【详解】A、点燃的铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，放出热量，生成黑色固体；符合题意；
B、电解水时，与正极和负极相连的玻璃管中产生气体的体积比是1：2；正极产生氧气，负极产生氢气，属于结论；不符合题意；
C、二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色；加热红色的溶液，碳酸分解产生水和二氧化碳，溶液变回紫色；不符合题意；
D、浓盐酸有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口均冒出白雾；浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶，瓶口上方无明显现象；不符合题意；
故选：A。
11. 根据图中提供的信息判断，下列说法正确的是
A. 锶原子的中子数为38 B. 锶原子在化学反应中易失去2个电子，形成锶离子Sr2-
C. ①和②两元素的化学性质相似 D. ③所示的元素位于第三周期
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为38；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为38；相对原子质量为87.62，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于38，故选项说法错误；
B、锶原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的锶离子，其离子符号为Sr2+，故选项说法错误；
C、①和②分别是锶原子、氦原子，氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；锶原子的最外层电子数为2，化学反应中易失去两个电子而形成阳离子，尽管最外层电子数相同，但两元素的化学性质不相似，故选项说法错误；
D、周期数=原子核外电子层数，③是原子失去3个电子得到的，其原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，③所示的元素位于第三周期，故选项说法正确。
故选：D。
12. 如图实验中有关说法不正确的是
A. 甲：利用红磷燃烧实验验证质量守恒定律，燃烧时气球胀大不会影响实验
B. 乙：根据实验现象呼出气体中木条熄灭可证明呼出气体中的二氧化碳含量比空气中高
C. 丙：检查装置气密性时，看到导管口有气泡冒出，说明气密性良好
D. 丁：稀释浓硫酸时，玻璃棒不断搅拌的目的是使热量迅速散失
【答案】B
【解析】
【详解】A、气球的作用是调节气压，燃烧时气球胀大不会影响实验，因为气球冷却后会变小，说法正确，不符合题意；
B、图中实验，呼出气体中木条熄灭可证明呼出气体中的氧气含量比空气中低，证明呼出气体中的二氧化碳含量需使用澄清石灰水，说法错误，符合题意；
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气，说法正确，不符合题意；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，说法正确，不符合题意。
故选B。
13. 某无色溶液经测定，可能大量含有的离子是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】某无色溶液经测定pH<7，溶液呈酸性，溶液中含有氢离子；
A、Na+溶液中显无色，且和氢离子不会反应，可以共存，故A正确；
B、OH- 和氢离子反应生成水，不能共存，故B错误；
C、Cu2+在溶液中显蓝色，而溶液要求是无色的，故C错误；
D、CO32-和氢离子反应生成水和二氧化碳，不能共存，故D错误。
故选：A
14. 用下列各组物质进行实验。能验证Mg、Ag、Cu三种金属活动性强弱的是
A. Mg、Ag、Cu、稀硫酸
B. Mg、Ag、溶液
C. Ag、Cu、溶液
D. Ag、溶液、溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、Ag、Cu金属活动性弱于H，所以均不能与稀硫酸发生反应，无法判断Ag、Cu的金属活动性强弱，选项错误；
B、Mg可以与硫酸铜溶液发生反应置换出铜单质，证明金属活动性Mg＞Cu，Ag无法与硫酸铜溶液发生反应置换出铜单质，证明金属活动性Cu＞Ag，所以可以验证Mg、Ag、Cu三种金属活动性强弱，选项正确；
C、Ag和Cu均不能与MgCl2溶液发生反应，无法判断Ag、Cu的金属活动性强弱，选项错误；
D、Ag不能与CuCl2溶液和MgSO4溶液发生反应，所以只能证明Ag的金属活动性弱于Cu、Mg，不能判断Mg、Cu的金属活动性强弱，选项错误。
故选B。
15. 中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇(化学式)能增强人体免疫力。下列说法正确的是
A. 紫花前胡醇属于氧化物
B. 紫花前胡醇中碳元素、氢元素的质量比为1:1
C. 紫花前胡醇的相对分子质量为245
D. 紫花前胡醇中碳元素的质量分数最大
【答案】D
【解析】
【详解】A.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物，紫花前胡醇由三种元素组成，紫花前胡醇不属于氧化物，故B错误；
B.紫花前胡醇中碳元素、氢元素的质量比为：（12×14）：（1×14）=12:1，故B错误；
C.紫花前胡醇的相对分子质量为：12×14+1×14+16×4=246，故C错误；
D.紫花前胡醇中碳、氢、氧元素质量比为：（12×14）：（1×14）：（16×4）=84:7:32，元素的质量比越大，质量分数越大，所以紫花前胡醇中碳元素的质量分数最大，故D正确。
故选：D。
16. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、氯化钠与硝酸银发生复分解反应生成氯化银白色沉淀与硝酸钠，但氯化银沉淀不与铁发生反应，故不能一步实现，不符合题意；
B、氯化钙与碳酸钠发生复分解反应生成碳酸钙白色沉淀与氯化钠，高温煅烧碳酸钙生成氧化钙与二氧化碳，两步均能一步实现，符合题意；
C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与氢氧化钠反应只能生成亚硫酸钠，不能直接生成硫酸钠，不能一步实现，不符合题意；
D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，不能一步实现，该选项不符合题意；
故选B。
17. 下列各选项数据前者等于后者的是
选项 数据 前者 后者
A 核外电子数
B 氮气的溶解度 下 下
C 浓度 同一瓶溶液上半部分 同一瓶溶液下半部分
D 熔点 武德合金 铅(铅为伍德合金成分之一)
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、钠离子是钠原子失去最外层1个电子后形成的，故核外电子数：Na＞Na+，不符合题意；
B、压强相同的情况下，气体的溶解度随温度的升高而减小，故氮气的溶解度：5℃、101KPa 下＞25℃、101KPa下，不符合题意；
C、溶液具有均一性，故同一瓶溶液的上半部分和下半部分浓度相同，符合题意；
D、合金比组成它的纯金属熔点低，故熔点：武德合金＜铅，不符合题意。
故选C。
18. 图1为和两种固体的溶解度曲线，根据图1、图2分析，下列说法正确的是
A. 点处和两种溶液中溶质的质量相等
B. 点处溶液中溶质的质量分数为
C. 时，分别将和的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出固体的质量多
D. 图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为点点
【答案】C
【解析】
【详解】A、a点在硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线上，表示的是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液，a点时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，故a点处硝酸钾和氯化钠两种溶液中溶质的质量分数相等，溶液质量未知，溶质的质量不一定相等，不符合题意；
B、c点在硝酸钾的溶解度曲线上，表示的是硝酸钾的饱和溶液，c点时，硝酸钾的溶解度为80g，故硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；
C、t2℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钠，故t2℃ 时，分别将 KNO3 和 NaCl 的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，硝酸钾析出的固体质量多，符合题意；
D、t2℃时，硝酸钾的溶解度为80g，该温度下，向100g水中加入60g硝酸钾，得到的是不饱和溶液，即d点，经过某一步操作，得到的溶液，恰好饱和，且溶液质量不变，故是采取降低温度的方法，由图可知，b点时，硝酸钾的溶解度为60g，该温度下，溶液恰好饱和，故溶液状态变化过程可以在图1表示为d点→b点，不符合题意。
故选C。
19. 下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去中少量的 在氧气中点燃
B 鉴别溶液和溶液 取样，分别滴加溶液
C 检验稀盐酸中是否含有硫酸 取样，滴加少量溶液
D 分离和的混合物 加适量水，充分溶解后过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、除去二氧化碳中少量的一氧化碳，不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且在氧气中点燃会引入新的气体杂质氧气，故选项错误；
B、氯化钠与氯化钙不反应，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，取样，分别滴加氯化钡反应，无明显现象的是氯化钠溶液，产生白色沉淀的是碳酸钠溶液，现象不同，可以鉴别，故选项正确；
C、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，都无明显现象，无法检验，故选项错误；
D、碳酸钙难溶于水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，加适量水，充分溶解后过滤，只能分离出碳酸钙，无法分离出氧化钙，故选项错误；
故选：B。
20. 如图图像与实验设计对应正确的有
图像
实验设计 向未经打磨的铝片中滴加适量稀盐酸 向一定量氢氧化钡溶液中加入稀硫酸至过量 向等质量的和中分别加入足量等浓度的稀硫酸 常温下向溶液中不断加入水稀释
A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项
【答案】C
【解析】
【详解】铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，向未经打磨的铝片中滴加适量稀盐酸，首先氧化铝与稀盐酸反应，所以开始无气体生成，当氧化铝反应完后，再滴入稀盐酸才产生氢气，铝反应完以后，则不再生成氢气，此选项正确；
向一定量氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，发生反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，所以加入稀硫酸时，溶液的导电性减弱，当恰好反应时，导电性为0，稀硫酸过量，导电性又逐渐增强，此选项正确；
等质量的和中镁元素的质量是：>，所以向等质量的和中分别加入足量等浓度的稀硫酸，根据质量守恒定律，生成硫酸镁的质量为：>，此选项正确；
常温下向的溶液中不断加入水稀释，溶液的碱性减弱，但不能变为酸性，此选项错误。
故选C。
第Ⅱ卷(非选择题，共60分)
二、填空题(每空1分，每个化学方程式2分，共26分)
21. 用化学用语填空。
（1）氢元素______。
（2）钙离子______。
（3）2个氟原子______。
（4）氢氧化镁______。
（5）二氧化氮______。
【答案】（1）H （2）Ca2+
（3）2F （4）Mg(OH)2
（5）NO2
【解析】
【小问1详解】
根据元素符号的书写方法，第一个字母要大写，第二个字母要小写，则氢元素符号为H，故填：H；
【小问2详解】
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则钙离子可表示为Ca2+，故填：Ca2+；
【小问3详解】
由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个氟原子可表示为2F，故填：2F；
【小问4详解】
氢氧化镁中镁元素的化合价为+2价，氢氧根的化合价为-1价，其化学式为Mg(OH)2，故填：Mg(OH)2；
【小问5详解】
化学式的书写：先读的写在后面，后读的写在前面，并在对应原子（或原子团）右下角写上原子个数，则二氧化氮的化学式为NO2，故填：NO2。
22. 从下列物质中选择适当的物质填空。
A．石墨明矾小苏打D．干冰氮气
（1）可用作粮食储存保护气______。
（2）可用于净水______。
（3）可用于舞台制造烟雾效果______。
（4）可用于治疗胃酸过多的是______。
（5）可用于制铅笔芯______。
【答案】（1）E （2）B
（3）D （4）C
（5）A
【解析】
【小问1详解】
氮气的化学性质不活泼，可用作粮食储存保护气，故填：E。
【小问2详解】
明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性，可用于净水，故填：B。
【小问3详解】
干冰升华吸热，使周围环境温度降低，可用于舞台制造烟雾效果，故填：D。
【小问4详解】
小苏打能与酸反应，可用于治疗胃酸过多，故填：C。
【小问5详解】
石墨质软，可用于制铅笔芯，故填：A。
23. 化学作为实用的、创造性的学科，在我们的生活、生产中发挥着不可替代的作用，请回答下列问题：
（1）在广西春季的二三月份有一种特别的天气——南风天，又称回南天。这是春天气温回暖而湿度猛烈回升造成的一种“返潮”现象，通常表现为墙壁、地板上布满水珠。这种变化是______(填“物理变化”或“化学变化”)。
（2）农业上，小麦的生长中出现部分倒伏的现象，俗称“软骨病”，可施用的化肥是______(填字母序号)。
A. CO(NH2)2 B. NH4HCO3 C. KNO3 D. (NH4)2HPO4
（3）化石燃料的燃烧产生二氧化碳等气体，会影响环境，其中一部分二氧化碳会被海洋吸收。请写出相应反应的化学方程式______。
（4）铁锅易生锈，而铝锅抗腐蚀性能好，原因是______。废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是______。
【答案】（1）物理变化 （2）C
（3）CO2+H2O=H2CO3
（4） ①. 铝和氧气反应，生成一层致密的氧化铝保护膜 ②. 节约金属资源，防止污染环境
【解析】
【小问1详解】
回南天的过程中没有新物质生成，只是由于气温变化，墙壁、地板上凝结了空气中的水蒸气，属于物理变化，故填写：物理变化。
【小问2详解】
为增强农作物的抗倒伏能力、减少农业损失，应该适量增加施用的肥料是含钾元素的化肥；
A.CO(NH2)2含氮元素，不含钾元素，属于氮肥，故不符合题意；
B.NH4HCO3含氮元素，不含钾元素，属于氮肥，故不符合题意；
C.KNO3含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故符合题意；
D.(NH4)2HPO4含氮元素和磷元素，属于复合肥，故不符合题意，故填写：C。
【小问3详解】
海洋能够吸收大量空气中的二氧化碳，溶解的二氧化碳中的一部分会与水反应生成碳酸，化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3，故填写：CO2+H2O=H2CO3。
【小问4详解】
铝锅的抗腐蚀性比铁锅强是因为铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝进一步反应，故填写：铝和氧气反应，生成一层致密的氧化铝保护膜；
废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是：节约金属资源，防止污染环境，故填写：节约金属资源，防止污染环境。
24. 火的使用是化学认识的开端，人类在长期的观察、实践和探索中利用火并认识了火。
（1）《庄子·外物篇》载：“木与木相摩则燃”，其原理是______。
（2）图2表示图1实验时瓶内气压的变化情况，其中点对应的操作是______。
（3）以下是常见物质着火点：
物质 白磷 红磷 木炭 硫 石蜡
着火点/ 40 240 320~370 200 190
可选上表中的物质______代替图1中的红磷进行实验，因为______。
（4）如图3为柴火灶的示意图，土灶的通风口和烟囱形成气体对流，提供了充足______。
【答案】（1）摩擦生热，温度升高达到了木材的着火点，木材燃烧 （2）打开弹簧夹
（3） ①. 白磷##P ②. 木炭、硫、石蜡在空气中燃烧都会生成气体，化学反应前后，压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，而白磷只与空气中的氧气反应，且生成物是固体，可以用于测定空气中氧气的含量 （4）氧气（或空气）
【解析】
【小问1详解】
“木与木相摩则燃”，其原理是：摩擦生热，温度升高达到了木材的着火点，木材燃烧；
【小问2详解】
该实验中，红磷燃烧，放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，压强增大，故D 点对应的操作是：打开弹簧夹；
【小问3详解】
木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，硫在空气中燃烧生成二氧化硫，石蜡在空气中燃烧生成二氧化碳和水，木炭、硫、石蜡在空气中燃烧都会生成气体，化学反应前后，压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，而白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，只与空气中氧气反应，且生成物是固体，故可用白磷代替图1中的红磷进行实验；
小问4详解】
土灶的通风口和烟囱形成气体对流，提供了充足的氧气，可使火充分燃烧。
25. 酸、碱、盐是几类重要的化合物，与人类的日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）盐酸和硫酸都是重要的酸，它们具有相似化学性质的原因是在水溶液中都能解离出______(填写符号)。
（2）某化学实验室废液呈酸性，若直接排放会导致环境污染，利用酸碱中和反应的原理，从经济可行的角度考虑，选用______(填名称)处理该废液。
（3）A、B图为氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好完全反应的微观模拟图，为使反应后的图完整正确，应在反应后的图中补充______(填C或)。
（4）通过实验得出紫甘蓝指示剂在不同液体中的显色情况如下
液体 蒸馏水 氯化钙溶液 炉具清洁剂 白醋
颜色 紫色 紫色 绿色 红色
向滴有紫甘蓝指示剂的稀盐酸和的混合溶液中，逐滴加入溶液，反应所得沉淀或气体的质量变化如图所示(图中一条曲线表示生成沉淀的质量变化情况，另一条曲线表示生成气体的质量变化情况)。
加入溶液质量为时，所得溶液中除指示剂外还含有的溶质是______；加入溶液质量由0至的过程中，溶液颜色的变化情况是______。
【答案】（1）H+ （2）氢氧化钙
（3）C （4） ①. 氯化钙、氯化钠 ②. 红色变为紫色，又变为绿色
【解析】
【小问1详解】
盐酸和硫酸具有相似化学性质的原因是在水溶液中都能解离出H+；
【小问2详解】
从经济可行的角度考虑，选用氢氧化钙，它是一种常见的碱，能用于处理酸性废水；
【小问3详解】
氢氧化钠和硫酸反应产生硫酸钠和水，根据硫酸钠的化学式Na2SO4，应在反应后的B图中补充一个钠离子，则选C；
【小问4详解】
向滴有紫甘蓝指示剂的稀盐酸和CaCl2的混合溶液中，逐滴加入Na2CO3溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸反应完全，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以当加入碳酸钠溶液质量为ag时，盐酸反应完全，所得溶液中除指示剂外还含有的溶质为氯化钠、氯化钙；根据表格信息可知，紫甘蓝指示剂在蒸馏水和氯化钙溶液中呈紫色，说明中性溶液不能使紫甘蓝变色；紫甘蓝在炉具清洁剂中呈绿色，炉具清洁剂的成分中含有氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，说明碱性溶液能够使紫甘蓝变绿色；紫甘蓝在白醋中呈红色，白醋的主要成分是醋酸，醋酸显酸性，说明酸性溶液能够使紫甘蓝变红色；所以滴有紫甘蓝的稀盐酸和CaCl2的混合溶液呈红色，逐滴加入Na2CO3溶液，0～ag段碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸反应完全，溶液中为氯化钠和氯化钙，显中性，溶液逐渐变为紫色，a点以后加入的碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此阶段溶液也是呈中性，溶液还是紫色，当氯化钙反应完全，继续滴加碳酸钠溶液，由于碳酸钠溶液呈碱性，能够使紫甘蓝指示剂变绿色，所以加入Na2CO3溶液质量由0至bg的过程中，溶液颜色的变化情况是溶液由红色变为紫色，又变为绿色。
三、简答题(每空1分，每个化学方程式2分，共12分)
26. 为解决能源与环境问题，有学者提出如图1所示的含碳物质转化的技术路线。
（1）“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程式为______。
（2）反应②属于______(填基本反应类型)。
（3）反应④中，参加反应的和生成的的分子数目之比为______。
（4）我国学者开发促进反应③的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如图2.该过程的中间产物______(填化学式)、氧和氢进一步作用生成甲醇和水。
（5）该技术路线有利用于实现______(填标号)。
A. 碳循环利用 B. 减少碳排放 C. 减少白色污染
【答案】（1）
（2）分解反应 （3）1:1
（4）CO （5）AB
【解析】
【小问1详解】
“可燃冰”的主要成分是甲烷，故燃烧的化学方程式为；
【小问2详解】
由图示可知：反应②是在加热条件下，碳酸氢钾分解生成碳酸钾、二氧化碳和水，故反应类型是分解反应；
【小问3详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数和质量不变，反应前二氧化碳中碳原子个数等于反应后生成的甲烷中的碳原子个数，故二氧化碳和甲烷的分子个数比为1:1；
【小问4详解】
由图2 可知，二氧化碳和氢气在催化剂作用下，生成的中间产物是一氧化碳，故化学式为CO；
【小问5详解】
由图示可知：该反应是二氧化碳和氢气反应生成甲烷或甲醇，可燃冰、甲烷或、甲醇燃烧都生成二氧化碳和水，二氧化碳和水和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，碳酸氢钾受热又分解生成碳酸钾、水和二氧化碳，实现了碳循环，减少了碳排放。故选AB。
27. 某研究小组以工厂废渣为原料制取工艺流程如图。回答下列问题：
【查阅资料】。
常温下均可与碱溶液反应。
（1）“碱浸”溶解(性质与相似)的化学反应方程式为______。
（2）“操作”的名称为______，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、______。
（3）“氧化”的目的是______。
（4）“沉铁”步骤可观察到的现象是______。
【答案】（1）
（2） ①. 过滤 ②. 漏斗
（3）将FeSO4氧化后得到Fe2（SO4）3 （4）有红褐色沉淀产生
【解析】
【小问1详解】
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，“碱浸”溶解SiO2性质与 CO2 相似，即二氧化硅和NaOH反应生成Na2SiO3和水，化学方程式为：；
【小问2详解】
Al2O3、SiO2 常温下均可与碱溶液反应，四氧化三铁与碱溶液不反应，“操作a”是分离固体和液体的操作，名称为过滤，过滤后得到的滤渣为Fe3O4固体，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；
小问3详解】
过滤后得到的滤渣为四氧化三铁，用稀硫酸溶解后得到FeSO4和Fe2（SO4）3，“氧化”的目的是将FeSO4氧化后得到Fe2（SO4）3；
【小问4详解】
“沉铁”步骤氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，可观察到现象是有红褐色沉淀产生。
四、实验题(每空1分，每个化学方程式2分，共16分)
28. 如图为实验室常用仪器和装置的示意图，根据题意回答问题。
（1）写出标号①的仪器名称______。
（2）小明用装置A和完成高锰酸钾制取氧气的实验，反应的化学方程式为______，但小红认为该实验装置中有一处需要改进的地方，请你找出：______。
（3）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取并收集干燥的氢气，选用的发生装置是B和收集装置是______，其中装置的优点是______；为了得到干燥的氢气，收集前需将气体通过装置，气体从______(填“”或“”)口进，利用了浓硫酸的______性。
【答案】（1）酒精灯 （2） ①. ②. 装置A试管口处没有放一团棉花
（3） ①. C ②. 既能控制反应速率也能控制反应的发生和停止 ③. a ④. 吸水
【解析】
【小问1详解】
据图可知，标号①的仪器是酒精灯。故填：酒精灯。
【小问2详解】
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式；用高锰酸钾制取氧气时，为防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，试管口放一团棉花。所以该实验装置中有一处需要改进的地方，装置A试管口处没有放一团棉花。故填：；装置A试管口处没有放一团棉花。
【小问3详解】
锌粒和稀硫酸反应制取并收集干燥的氢气，反应物状态是固态和液态，反应不需加热，发生装置选择B；氢气密度小于空气，收集干燥的氢气只能用向下排空气法，即收集装置选择C；B装置中由于有分液漏斗，分液漏斗的作用是可以控制滴加稀硫酸的速率，也就是控制了反应速率；分液漏斗还可以控制反应的发生和停止。所以B装置的优点是既能控制反应速率也能控制反应的发生和停止；为了得到干燥的氢气，收集前需将气体通过F装置，由于浓硫酸不与氢气反应，具有吸水性，所以用浓硫酸干燥气体，气体应通过浓硫酸，即气体从长管a口进。故填：C；既能控制反应速率也能控制反应的发生和停止；a；吸水。
29. 某校化学兴趣小组同学想检验实验室内一瓶久置的固体是否变质。
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性
【提出问题】固体是否变质？
【猜想假设】
（1）猜想一：没有变质，成分全部为
猜想二：发生变质，成分为______(写化学式)。猜想的依据是______。
【实验活动1】
（2）甲组同学设计并进行了如表一所示实验。
表一：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量样品于试管中加水配成溶液，再向其中加入过量稀盐酸，观察。 ______ 猜想二正确
该实验中一定发生的反应，其化学方程式为______。
【实验活动2】
（3）乙组同学为了证明该样品变质程度，设计了如下实验方案并进行实验。
取少量固体样品于烧杯中加水充分溶解后，向其中滴加过量氯化钡溶液至沉淀完全，过滤，取少许滤液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液______，证明样品发生了部分变质。
【实验活动3】
（4）丙组同学设计了新的实验方案并利用乙组剩余的滤液进行表二所示实验。
表二：
实验操作 实验现象
①取少许滤液，滴加溶液 产生白色沉淀
②取少许滤液，滴加______溶液 既有白色沉淀又有蓝色沉淀产生
③取少许滤液，通入气体 产生白色沉淀
通过【实验活动3】证明该样品发生部分变质。
【总结提升】
（5）乙、丙两组同学通过实验证明样品发生部分变质的共同思路是______。
【答案】（1） ①. Na2CO3##Na2CO3和NaOH ②. 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠
（2） ①. 有气泡产生 ②. （3）变红
（4）硫酸铜##CuSO4
（5）检验样品中含有NaOH
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠易与空气中的二氧化碳发生反应变质，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，若氢氧化钠全部变质，成分为碳酸钠；若氢氧化钠部分变质，成分为氢氧化钠和碳酸钠，故猜想二： 发生变质，成分为Na2CO3 或Na2CO3 和NaOH；作出此猜想，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，故填：Na2CO3 或者Na2CO3 和NaOH；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠；
【小问2详解】
结论是猜想二正确，即氢氧化钠已变质，则存在碳酸钠；故取少量NaOH样品于试管中加水配成溶液，再向其中加入过量稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，能观察到有气泡产生；化学方程式为：，故填：有气泡产生；；
【小问3详解】
结论是NaOH样品发生了部分变质，即样品中含有氢氧化钠和碳酸钠，故取少量固体样品于烧杯中加水充分溶解后，向其中滴加过量氯化钡溶液，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，取少许滤液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，滤液中含有氢氧化钠，呈碱性，则观察到无色酚酞溶液变红，故填：变红；
【小问4详解】
乙组剩余滤液中含有过量氯化钡溶液，实验结论为氢氧化钠部分变质，操作②的实验现象为既有白色沉淀又有蓝色沉淀产生，故应加入硫酸铜溶液，硫酸铜与氯化钡反应可以生成硫酸钡白色沉淀，又与溶液中含有的氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故填：硫酸铜（或者CuSO4）；
【小问5详解】
乙、丙两组同学都是通过先除去样品中的碳酸钠，再验证样品中含有氢氧化钠，从而证明NaOH样品发生部分变质，故填：检验样品中含有NaOH；
五、计算题
30. 小江同学为了测定某氯化钾和硫酸钾混合物的组成情况，将26.1g混合物加入到盛有129.2g水的烧杯中，完全溶解，在向烧杯中加入104g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤，得到236g的滤液。求：
（1）滤渣的质量是______。
（2）滤液中溶质的质量是多少？（写出解题过程）
【答案】（1）23.3g
（2）解：氯化钾和氯化钡不发生反应，硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，设原混合物中硫酸钾的质量为x，反应生成氯化钾的质量为y
x＝17.4g
y＝14.9g
滤液中溶质的质量为
答：滤液中溶质的质量为23.6g。
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，滤渣的质量=26.1g+129.2g+104g-236g=23.3g；故填：23.3g；
【小问2详解】
略，详见答案。化学
(考试时间：90分钟满分：100分)
注意：本试卷分试题卷和答题卡两部分，答案一律填写在答题卡上，在试题卷上作答无效；考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ba-137
第Ⅰ卷(选择题，共40分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分)
1. 用定量方法研究了空气的成分，并得出氧气约占空气体积的五分之一的科学家是
A. 张青莲 B. 门捷列夫 C. 拉瓦锡 D. 侯德榜
2. 垃圾分类人人有责。废弃的草稿纸属于
A. 厨余垃圾 B. 可回收垃圾 C. 有害垃圾 D. 其它垃圾
3. 人体中含量最多的金属元素是
A. 硅 B. 钙 C. 铝 D. 氧
4. 化学是以实验为基础的学科。下列关于试管的使用正确的是
A. 把橡皮塞塞入试管 B. 倾倒液体
C. 加热液体 D. 加入固体粉末
5. 下列说法中正确的是
A. 霉变的花生洗净后可以再食用
B. 燃着的酒精灯不慎碰倒着火，可用湿抹布盖灭
C. 造纸厂产生的废水可直接排向河道
D. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，涂上氢氧化钠溶液即可
6. 航天员在太空中生活，每天的食品都要经过科学的设计，以保持营养均衡。下列富含蛋白质的是
A. 椰蓉面包 B. 冻干水果 C. 鱼香肉丝 D. 尖椒土豆
7. 公共场所使用“84”消毒液消毒后，能闻到刺激性气味，其原因是
A. 分子之间有间隔 B. 同种分子的化学性质相同
C. 分子在不断运动 D. 分子的质量和体积都很小
8. 钢铁生锈会造成资源的浪费和经济的损失。下列做法不能防止铁制品生锈的是
A. 水龙头镀铬 B. 钢铁堆放在室外
C. 使用后的菜刀要洗净擦干 D. 自行车链条涂油
9. 下列生活物品的材料属于合成材料的是
A. 碳纤维球拍 B. 纯棉衬衫 C. 电木插座 D. 不锈钢炊具
10. 下列实验现象描述正确的是
A. 在氧气中点燃铁丝，铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体
B. 电解水的实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，正负极气体体积比为
C. 将二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中，溶液变红，加热后溶液变为无色
D. 打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，瓶口均冒出白烟
11. 根据图中提供的信息判断，下列说法正确的是
A. 锶原子的中子数为38 B. 锶原子在化学反应中易失去2个电子，形成锶离子Sr2-
C. ①和②两元素的化学性质相似 D. ③所示的元素位于第三周期
12. 如图实验中有关说法不正确的是
A. 甲：利用红磷燃烧实验验证质量守恒定律，燃烧时气球胀大不会影响实验
B. 乙：根据实验现象呼出气体中木条熄灭可证明呼出气体中的二氧化碳含量比空气中高
C. 丙：检查装置气密性时，看到导管口有气泡冒出，说明气密性良好
D. 丁：稀释浓硫酸时，玻璃棒不断搅拌的目的是使热量迅速散失
13. 某无色溶液经测定，可能大量含有的离子是
A. B. C. D.
14. 用下列各组物质进行实验。能验证Mg、Ag、Cu三种金属活动性强弱的是
A. Mg、Ag、Cu、稀硫酸
B. Mg、Ag、溶液
C. Ag、Cu、溶液
D. Ag、溶液、溶液
15. 中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇(化学式)能增强人体免疫力。下列说法正确的是
A. 紫花前胡醇属于氧化物
B. 紫花前胡醇中碳元素、氢元素的质量比为1:1
C. 紫花前胡醇的相对分子质量为245
D. 紫花前胡醇中碳元素的质量分数最大
16. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是
A. B.
C. D.
17. 下列各选项数据前者等于后者的是
选项 数据 前者 后者
A 核外电子数
B 氮气的溶解度 下 下
C 浓度 同一瓶溶液上半部分 同一瓶溶液下半部分
D 熔点 武德合金 铅(铅为伍德合金成分之一)
A. A B. B C. C D. D
18. 图1为和两种固体的溶解度曲线，根据图1、图2分析，下列说法正确的是
A. 点处和两种溶液中溶质的质量相等
B. 点处溶液中溶质的质量分数为
C. 时，分别将和的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出固体的质量多
D. 图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为点点
19. 下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去中少量的 在氧气中点燃
B 鉴别溶液和溶液 取样，分别滴加溶液
C 检验稀盐酸中是否含有硫酸 取样，滴加少量溶液
D 分离和的混合物 加适量水，充分溶解后过滤
A. A B. B C. C D. D
20. 如图图像与实验设计对应正确的有
图像
实验设计 向未经打磨的铝片中滴加适量稀盐酸 向一定量氢氧化钡溶液中加入稀硫酸至过量 向等质量的和中分别加入足量等浓度的稀硫酸 常温下向溶液中不断加入水稀释
A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项
第Ⅱ卷(非选择题，共60分)
二、填空题(每空1分，每个化学方程式2分，共26分)
21. 用化学用语填空。
（1）氢元素______。
（2）钙离子______。
（3）2个氟原子______。
（4）氢氧化镁______。
（5）二氧化氮______。
22. 从下列物质中选择适当的物质填空。
A．石墨明矾小苏打D．干冰氮气
（1）可用作粮食储存保护气______。
（2）可用于净水______。
（3）可用于舞台制造烟雾效果______。
（4）可用于治疗胃酸过多的是______。
（5）可用于制铅笔芯______。
23. 化学作为实用的、创造性的学科，在我们的生活、生产中发挥着不可替代的作用，请回答下列问题：
（1）在广西春季的二三月份有一种特别的天气——南风天，又称回南天。这是春天气温回暖而湿度猛烈回升造成的一种“返潮”现象，通常表现为墙壁、地板上布满水珠。这种变化是______(填“物理变化”或“化学变化”)。
（2）农业上，小麦的生长中出现部分倒伏的现象，俗称“软骨病”，可施用的化肥是______(填字母序号)。
A. CO(NH2)2 B. NH4HCO3 C. KNO3 D. (NH4)2HPO4
（3）化石燃料的燃烧产生二氧化碳等气体，会影响环境，其中一部分二氧化碳会被海洋吸收。请写出相应反应的化学方程式______。
（4）铁锅易生锈，而铝锅抗腐蚀性能好，原因是______。废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是______。
24. 火的使用是化学认识的开端，人类在长期的观察、实践和探索中利用火并认识了火。
（1）《庄子·外物篇》载：“木与木相摩则燃”，其原理是______。
（2）图2表示图1实验时瓶内气压的变化情况，其中点对应的操作是______。
（3）以下是常见物质的着火点：
物质 白磷 红磷 木炭 硫 石蜡
着火点/ 40 240 320~370 200 190
可选上表中物质______代替图1中的红磷进行实验，因为______。
（4）如图3为柴火灶的示意图，土灶的通风口和烟囱形成气体对流，提供了充足______。
25. 酸、碱、盐是几类重要的化合物，与人类的日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）盐酸和硫酸都是重要的酸，它们具有相似化学性质的原因是在水溶液中都能解离出______(填写符号)。
（2）某化学实验室废液呈酸性，若直接排放会导致环境污染，利用酸碱中和反应的原理，从经济可行的角度考虑，选用______(填名称)处理该废液。
（3）A、B图为氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好完全反应的微观模拟图，为使反应后的图完整正确，应在反应后的图中补充______(填C或)。
（4）通过实验得出紫甘蓝指示剂在不同液体中的显色情况如下
液体 蒸馏水 氯化钙溶液 炉具清洁剂 白醋
颜色 紫色 紫色 绿色 红色
向滴有紫甘蓝指示剂的稀盐酸和的混合溶液中，逐滴加入溶液，反应所得沉淀或气体的质量变化如图所示(图中一条曲线表示生成沉淀的质量变化情况，另一条曲线表示生成气体的质量变化情况)。
加入溶液质量为时，所得溶液中除指示剂外还含有的溶质是______；加入溶液质量由0至的过程中，溶液颜色的变化情况是______。
三、简答题(每空1分，每个化学方程式2分，共12分)
26. 为解决能源与环境问题，有学者提出如图1所示的含碳物质转化的技术路线。
（1）“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程式为______。
（2）反应②属于______(填基本反应类型)。
（3）反应④中，参加反应的和生成的的分子数目之比为______。
（4）我国学者开发促进反应③的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如图2.该过程的中间产物______(填化学式)、氧和氢进一步作用生成甲醇和水。
（5）该技术路线有利用于实现______(填标号)。
A. 碳循环利用 B. 减少碳排放 C. 减少白色污染
27. 某研究小组以工厂废渣为原料制取工艺流程如图。回答下列问题：
【查阅资料】
常温下均可与碱溶液反应
（1）“碱浸”溶解(性质与相似)的化学反应方程式为______。
（2）“操作”的名称为______，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、______。
（3）“氧化”的目的是______。
（4）“沉铁”步骤可观察到的现象是______。
四、实验题(每空1分，每个化学方程式2分，共16分)
28. 如图为实验室常用仪器和装置的示意图，根据题意回答问题。
（1）写出标号①的仪器名称______。
（2）小明用装置A和完成高锰酸钾制取氧气实验，反应的化学方程式为______，但小红认为该实验装置中有一处需要改进的地方，请你找出：______。
（3）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取并收集干燥的氢气，选用的发生装置是B和收集装置是______，其中装置的优点是______；为了得到干燥的氢气，收集前需将气体通过装置，气体从______(填“”或“”)口进，利用了浓硫酸的______性。
29. 某校化学兴趣小组同学想检验实验室内一瓶久置的固体是否变质。
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性
【提出问题】固体是否变质？
【猜想假设】
（1）猜想一：没有变质，成分全部为
猜想二：发生变质，成分为______(写化学式)。猜想依据是______。
【实验活动1】
（2）甲组同学设计并进行了如表一所示实验。
表一：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量样品于试管中加水配成溶液，再向其中加入过量稀盐酸，观察。 ______ 猜想二正确
该实验中一定发生的反应，其化学方程式为______。
【实验活动2】
（3）乙组同学为了证明该样品变质程度，设计了如下实验方案并进行实验。
取少量固体样品于烧杯中加水充分溶解后，向其中滴加过量氯化钡溶液至沉淀完全，过滤，取少许滤液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液______，证明样品发生了部分变质。
【实验活动3】
（4）丙组同学设计了新的实验方案并利用乙组剩余的滤液进行表二所示实验。
表二：
实验操作 实验现象
①取少许滤液，滴加溶液 产生白色沉淀
②取少许滤液，滴加______溶液 既有白色沉淀又有蓝色沉淀产生
③取少许滤液，通入气体 产生白色沉淀
通过【实验活动3】证明该样品发生部分变质。
【总结提升】
（5）乙、丙两组同学通过实验证明样品发生部分变质的共同思路是______。
五、计算题
30. 小江同学为了测定某氯化钾和硫酸钾混合物的组成情况，将26.1g混合物加入到盛有129.2g水的烧杯中，完全溶解，在向烧杯中加入104g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤，得到236g的滤液。求：
（1）滤渣的质量是______。
（2）滤液中溶质的质量是多少？（写出解题过程）
