2023-2024学年度下学期期中考试
九年级化学试卷
第I卷 （选择题 ）
一、选择题（每小题3分）
1. 均衡膳食是身体健康的重要保证。下列食品中主要为我们提供蛋白质的是
A. 鸡蛋 B. 米饭 C. 花生油 D. 苹果
2. 规范的实验操作是实验成功和安全的保证。下列实验操作正确的是
A. 称量NaCl固体 B. 滴加液体 C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液pH
3. 中国航天技术在不断创新、突破。“嫦娥五号”取回的月岩主要成分是钛酸亚铁（化学式为FeTiO3），下列说法正确的是
A. 亚铁离子的符号为Fe3+ B. 钛酸亚铁属于氧化物
C. 钛酸亚铁中Ti的化合价是+3价 D. FeTiO3中含两种金属元素
4. 生产生活离不开化学。下列说法中，正确的是
A. 用熟石灰改良酸性土壤 B. 用活性炭吸附将硬水软化
C. 用硫酸亚铁治疗骨质疏松症 D. 为了提高农作物的产量，尽量多使用农药
5. 我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。有关说法错误的是
A. 反应前后分子种类改变，原子和元素种类不变
B. 该反应生成的两种物质的质量比为23:9
C. 该反应有助于减少二氧化碳的排放
D. 该反应实现了无机物向有机物的转化
第5题图 第7题图
6．甲、乙、丙、丁四种物质，存在关系：甲+乙→丙+丁。下列说法正确的是
A. 若甲为单质，则该反应一定是置换反应
B. 若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水
C. 甲、乙、丙、丁可分属四种不同类别的化合物
D. 若甲为20g、乙为15g，则反应生成丙和丁的质量总和一定等于35g
7．已知一定温度和体积下气体的压强与分子数成正比，P0表示1个标准大气压。将一定质量的碳粉和氧气在耐压密闭容器中用电热丝引燃使之充分反应，并利用压强传感器测定容器内的气压变化，观察到碳粉完全消失，如图为气压变化图像。下列说法正确的是
A. AB段温度达到了碳粉着火点 B. D点气体的成分是CO2和O2
C. 生成的CO和CO2的质量比为28:33 D. 参加反应的C和O2的质量比为3:7
8. 为探究金属Fe、Zn、Mg的性质，实验小组设计了如图装置。待甲中充分反应后打开K1，使甲中溶液全部进入乙中，待乙中充分反应后打开K2，使乙中溶液全部进入丙中。下列有关说法错误的是
A. 乙中反应后最多有2种固体
B. 丙中反应后最多有4种溶质
C. 甲中加入的稀硫酸的质量一定比乙中反应后的溶液质量小
D. 乙中反应后的溶液质量一定比丙中反应后的溶液质量大
9．下列四个实验中，能揭示平面镜成像原理的是
A．小孔成像 B．光的反射 C．光的折射 D．光的色散
10．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，如图为武汉某地通过敲锣打鼓、舞狮子的方式庆新春。下列有关声现象的说法正确的是
A．爆竹声只能通过空气传播
B．鼓手敲鼓的节奏越快，声音的响度越大
C．舞狮者能够分辨出锣声和鼓声主要是根据它们的音色不同
D．令人振奋的锣鼓声不可能成为噪声
第II卷（非选择题）
二、非选择题（本题包括12小题 ）
11.（4分）点火仪式是重大体育赛事开幕式的重要环节。随着科技的发展，火炬燃料的种类发生了变迁。
请回答下列问题：
（1）雅典奥运会火炬使用“天然气”作为燃料，天然气（主要成分是CH4）燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式_______________ 。
（2）北京冬奥会在进行火炬传递时，实现了“水下点火”。“水下点火”需要可燃物、温度达到着火点和 这三个条件。
（3）杭州亚运会火炬使用“甲醇”作为燃料。甲醇（CH3OH）分子中碳、氢、氧原子个数比为 _______________。
12.（4分）溶液与人类的生产、生活密切相关。
（1）厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是 （填序号）。
A．白糖 B．食用油 C．面粉 D. 食盐
（2）图1为硝酸铵的溶解度曲线。a点表示的含义是：_______________。
图1 图2
（3）t2℃时，向100克水中加入140克硝酸铵，充分搅拌，得到溶液A，该溶液中溶质的质量分数为 （结果精确到0.1%）。
（4）将（3）中所得溶液A平分为三份，分别采用三种不同操作（每种操作只有一个量发生改变）, 得到B、C、D三份恰好饱和的溶液（如图2所示），且溶液质量依次减小。下列说法正确的是 （填序号）。
A．得到溶液B的过程中，硝酸铵的溶解度保持不变
B．得到溶液C的过程，在图1中表示为c点→ a点
C．得到溶液D的“操作Ⅲ”是恒温蒸发溶剂
D．溶液B、C、D中，溶质质量分数大小关系是B＞D＞C
13.（5分）某工厂生产硼砂产生的固体废料中，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为84%，SiO2既不溶于水也不与酸反应。用该固体废料回收镁的工艺流程如下，请回答下列问题：
（1）操作1的名称是 。
（2）“酸浸”时，发生反应的化学方程式是 （写一个即可）。
（3）滤液a中，除含少量Ca2+外，还含有的离子是 。
（4）若流程中镁的总损耗为10%，则100t的固体废料可回收镁的质量是 。
14.（7分）蔬菜水果在健康饮食中扮演重要角色。随着人们食品安全意识的提升，果蔬洗涤盐进入大众视野，它能有效清除瓜果蔬菜表面的残留农药、污物，杀菌、消毒，具有天然、安全、实效的特点。下图是某品牌果蔬洗涤盐的部分产品信息：
(
【产品名称】
果蔬洗涤盐
【配
料】
精制盐、食用级
pH
调节剂
【使用方法】
倒出约
10g
至
1L
清水中搅拌均匀，放入待清洗的果蔬，适时浸泡后翻动洗涤，再用清水冲洗即可
【贮存条件】
...................
)
【查阅资料】
①大多数农药是酸性的。
②该品牌果蔬洗涤盐主要成分均为钠盐，其中 pH 调节剂的成分可能是碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种。
③碳酸氢钠受热易分解为二氧化碳、水、碳酸钠，碳酸钠受热不易分解，二者的溶液都显碱性。碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应。
兴趣小组尝试进行果蔬洗涤盐成分探究：
【定性分析】
（1）取少量该果蔬盐溶于水配成溶液 A，取 A 少许于试管中，加入足量稀硝酸，再滴加少量硝酸银溶液，有白色沉淀产生，则该洗涤盐中一定含有的物质是 ，该物质可起到杀菌消毒的作用。
（2）进一步实验：
实验操作 实验现象 实验结论
①取少许溶液A于试管中，滴加氯化钙溶液 有白色沉淀生成 该果蔬洗涤盐中碳酸钠和碳酸氢钠都有
②取适量洗涤盐，加热，将生成的气体通入澄清石灰水 ......
步骤①中发生反应的化学方程式为 ；
步骤②中的实验现象为： 。
【定量分析】
（3）为了测定该品牌果蔬盐中碳酸钠的含量，利用如图装置进行实验，装置 B 中放有 mg 样品。（假设整套装置气密性良好，各装置气体吸收剂足量）
充分反应后，装置D增重 m1 g，将装置 B 反应后的固体加入足量的水充分溶解后向溶液中加入足量的 CaCl2溶液过滤，洗涤干燥，得到沉淀 m2 g，试计算 m g 样品中碳酸钠的质量分数为 （用含m、m1、m2的代数式表示）。
【反思与评价】
（4）该洗涤盐去除蔬菜表面的残留酸性农药时， （填“有”或“没有”）发生化学变化。
（5）你认为该品牌果蔬洗涤盐保存的方法是 。
15.（6分）同学们用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气，实验过程中的有关数据如图所示。请回答下列问题：
（1）_____（填“a”、“b”或“c”）点时，氯酸钾恰好完全反应。
（2）计算混合物中的二氧化锰的质量。
