保密★启用前
安徽省2024 年初中中考第三次模拟考试化学试题
（试题卷）
温馨提示:
1.化学试卷共两大题 17 小题，满分 40 分。化学与物理的考试时间共 120 分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分,“试题卷”共 4 页,“答题卷”共 2 页。
3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后,请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Al-27 Cl-35.5
一、选择题(本大题包括 12 小题，每题 1 分，共 12 分，每小题 4 个选项中只有 1 个符合题意)
1 ．2023 年 4 月 10 日 14 ：30 分哈尔滨市气象台发布【III 级/较重】沙尘暴黄色预警信号，数小时后广大市 民免费体验了一把“沙漠中的 哈尔滨”剧本杀，请结合所学知识判断下列错误的叙述是( )
A ．我们应对沙尘暴佩戴的口罩所起作用相当于过滤操作
B ．积极植树、造林、种草可以有效降低沙尘暴发生的频次和强度 C ．导致沙尘暴的空气污染物主要是可吸入颗粒物和细颗粒物
D ．沙尘暴的成因主要是荒漠化地区的近地沙尘被大风卷起形成了携沙风暴，这个 过程属于 化学变化
2 ．以下是某中学食堂某次的菜谱：红烧大肉排 150g，肉末蒸蛋 120g，蒜泥白菜 150g，海带蛋花汤 100g， 蒸山芋 50g，杂粮米饭 150g，下列说法不正确的是( )
A ．杂粮米饭主要补给的营养物质是糖类
B ．维生素可从菜谱中获得
C ．适量的食用海带可以预防贫血
D ．菜谱中营养搭配比较合理
3 ．典型的月球岩石有克利普岩，富含“K 、P 、U(铀) 、Th(钍)”。其中 U(铀) 、Th(钍)在元素周期表中显示的 信息如图所示。结合信息，下列说法错误的是( )
A ．岩石中含有的元素都是金属元素
B ．钍元素的相对原子质量为 232.0 C ．铀元素的质子数为 92
D ．“Th”既有宏观涵义，又有微观涵义
4 ．每年 5 、6 月是蓝苺 丰收的 时节，蓝苺中含有丰富的花青素化学式为 C15H11O6), 花青素是 一种水溶性
色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色．下列有关它的 说法正确的是 ( )
A ．花青素是氧化物
B ．28.7 克花青素中含有 18 克碳元素
C ．花青素由碳原子、氢原子、氧原子构成
D ．花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为 15:11:6
5 ．化学与人类生活息息相关，以下做法不正确的是( )
A ．在家中做饭时发现大米发霉，清洗后继续蒸煮食用
B ．发现农田土壤酸化严重，向农田撒入适量熟石灰
C ．发现街道上掉落空矿泉水瓶，捡起并放入可回收垃圾桶中
D ．在实验室做完实验后，将实验仪器洗涤干净并放回指定位置
6 ．光电材料吸收光产生电流能分解水。在吸收相同光照的条件下，二氧化硅薄膜中嵌入纳米镍（Ni）后， 电流增大，产生氢气的速率加快。下列有关说法正确的是( )
A ．二氧化硅属于混合物
B ．该材料可将电能转化为光能
C ．纳米镍可提高二氧化硅薄膜的电阻
D ．硅元素在地壳中的含量优势是其能用于光电材料的原因之一
7 ．智能变色镜片能根据环境自动调整镜片的颜色，这与镜片中的卤化银分解有关。当紫外线或光的强度越 强，镜片变色越快且颜色越深。下列有关推测，错误的是( )
A ．卤化银分解必须在高温下才能进行
B ．镜片变色程度与卤化银分解程度有关 C ．卤化银分解受紫外线、光的强度影响 D ．卤化银分解产物能重新结合为卤化银
8 ．下列劳动活动中实验操作错误的是( )
选项 劳动活动 实验操作
A 配制 50.0g 质量分数为 14% 的 NaOH 溶液，用于制作叶脉书签 用烧杯称取 NaOH 固体 7.0g，加入 43.0g 水，不断搅拌，使 其完全溶解
B 用矿泉水瓶制作简易净水器 从上到下的顺序：鹅卵石→ 纱布→沙子→ 纱布→ 活性炭→ 纱布→棉花
C 用 pH 试纸检验雨水是否为酸雨 将 pH 试纸用蒸馏水润湿，再滴上雨水，然后对照比色卡读 出数值
D 蒸发结晶 加热至大量晶体析出仅剩少量水时，熄灭酒精灯，利用余
热蒸干并用玻璃棒不断搅拌
9 ．按下列图示进行实验或操作后，对实验结果或现象的分析不正确的是( )
A . B . C . D .
测定空气中氧气的含量 ——反应结束冷却至室 温，左侧玻璃管内液面约 上升到刻度“4”处 探究酸碱中和反应放热 ——烧瓶温度升高，红墨 水向右移动 验证水的组成——试管 a、 b 所收集气体的体积比约 为 2:1 检查装置 的气密性—— 缓慢向左推动活塞时长 颈漏斗内液面上升，证明 装置气密性良好
10 ．运用综合、归纳的方法可以帮助我们掌握物质的性质及规律。以下运用综合、归纳的方法得出的结论 不正确的是( )
A ．综合碳、氮、氧原子的核外电子排布，归纳出原子核外电子层数相同的元素处同一周期
B ．综合 CO2 、SO2 与 NaOH 溶液的反应，归纳出非金属氧化物均能与碱反应
C ．综合 NH4HCO3 、NH4Cl 与氢氧化钙反应特点，归纳出可用熟石灰检验铵态氮肥
D ．综合镁、铝、铁与稀硫酸的反应，归纳出这些金属均能与稀酸发生反应 11 ．NH4ClO4 是 复 合 火 箭 推 进 剂 的 重 要 成 分 ， 实 验 室 可 通 过 反 应 NaClO4 +NH4Cl80o CNH4ClO4 +NaCl 制取，相关物质的溶解度曲线如图所
示，下列说法正确的是( )
A ．NaCl 的溶解度大于 NH4ClO4
B ．NaClO4 和 NaCl 的饱和溶液从 80℃降温至 0℃时，析出的物质主要为 NaCl
C ．上述反应能够发生的原因是 80℃时，NaCl 的溶解度小于其他三种物质的 溶解度
D．从上述反应后热的混合液中获得较多 NH4ClO4 晶体 的主要实验操作为蒸发结晶
12 ．我国自主发明的“钛战甲”——钛合金材料，为实现 万米深潜的“奋斗者”号建造了世界最大、搭载人数最多 的潜水器载人舱球壳。四氯化钛(TiC14)是生产钛合金的 重要原料，某化学实验小组以 TiO2 和足量 CCl4 为原料
制取 TiCl4，装置如右图。有关物质的性质如下表。下列说法错误的是
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质
CCl4 -23 76.8 与 TiCl4 互溶
TiCl 4 -25 136 遇潮湿空气产生白雾
A ．B 中 TiO4 反应的化学方程式为TiO2 +CCl4 Δ TiCl4 +CO2
B ．实验开始时，先点燃 B 处的酒精灯，再点燃 A 处
C ．D 中盛装的是碱石灰，防止生成的 TiCl4 遇到空气中的水溶解变质
D ．欲分离 C 装置中的 TiCl4，应采用的实验操作为蒸发
二、非选择题（本大题包括 5 小题，共 28 分）
13 ．(5 分)阅读下列科技短文并回答问题
电解水时，常在水中加入氢氧化钠或硫酸钠，通直流电过程中，氢气在负极形成，氧气则在正极形成。然 而，科学家发现在含有表面活性剂的酸性水溶液中，采用二氧化钌涂层钛为阳极材料和玻璃碳为阴极材料， 在电极两端加上直流电进行电解制取氢气和过氧化氢。同时，发现电解含有表面活性剂的水时生成过氧化 氢的浓度与初始溶液的 pH 有关，当相同电压下，得到的过氧化氢浓度和溶液 pH 的关系如图所示。
(1)电解水制取氢气和氧气时，在水中加入氢氧化钠或硫酸钠的目的
是 。
(2)电解水的过程中，不发生改变的是 (填微粒符号)；从能量角
度看是 能转化为化学能。
(
(3)
过氧化氢的化学式
H
2
O
2
的微观意义是
(
写出
1
点即可
)
。
(4)
下列说法正确的是
。
(
填字母
)
)
A ．文中涉及的材料都为金属材料
B ．电解含有表面活性剂的酸性水时，在负极生成 H2O2，正极生成 H2 C ．当电解含有表面活性剂水的 pH 为 7 时无 H2O2 产生
D ．当溶液为碱性时抑制了过氧化氢的的生成
14 ．(6 分)下图为实验室常用的实验装置。回答问题：
(1)标号仪器的名称：① 。
(2)用双氧水制取氧气，则气体发生装置为 （填字母），该反应的化学方程式为 。
(3)装置 G 与装置______（填字母）具有同样的优点。
(4) 若用如图 H 检验某气体是否是二氧化碳时，瓶内应加入适量的澄清石灰水，则气体应从______（填 a 或 b）通入。
15 ．(6 分)利用废弃铜料（含有铜、铁）和石灰石制备农药“波尔多液”的过程如图，请根据题意回答下列问
题：
(1)废弃铜料加入反应器 1 前先要将其粉碎，其目的是______，反应器 1 中硫酸加入过量的目的是______。
(2)反应器 2 中发生的反应属于______（填基本反应类型）反应。
(3)反应器 3 中发生反应的化学方程式是______。
(4)写出一种处理气体 B 的方案______。
16 ．(6 分)众所周知，在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物的溶液中置换 出来、化学小组同学将金属钠放入硫酸铜溶液时(如图)，却没有得到红色的铜。
【提出问题】没有得到红色铜的原因是什么呢？ 【猜想与假设】所用硫酸铜溶液的浓度过小
【查阅资料】
①钠很活泼，常温下与水反应，生成氢氧化钠和氢气，且放出大量的热。
②氢氧化铜是蓝色絮状沉淀，难溶于水，受热至 80℃以上分解为黑色氧化铜和水。
③氢氧化铜与盐酸可以发生复分解反应；氧化铜也与盐酸反应，且产物相同。 【进行实验】
实验一 实验操作 实验现象
步骤 1 1 号：钠在溶液中游动较少，发出嘶嘶声和持续的火光，最后消 失，生成灰蓝色絮状沉淀。2 号：钠在溶液中几乎不游动，聚集 在一起，发出嘶嘶声和持续的火光，最后发出啪的较大响声，然 后消失，生成大量灰蓝色片状沉淀。
步骤 2 分别向 1 号、2 号所得灰蓝色沉 淀上加入等体积 20％的盐酸 1 号：沉淀完全消失，得到浅绿色溶液。2 号：沉淀完全消失， 得到深绿色溶液。
【解释与结论】
（1）生成蓝色絮状沉淀时发生反应的化学方程式为 。
（2）步骤 2 中灰蓝色沉淀消失后生成的物质是 。
（3）实验一结果表明，猜想与假设 (填“成立”或“不成立”)，依据是 。
【继续实验】
（4）在教师的指导下，同学们又设计了实验二：将饱和 CuSO4 溶液滴加在一小块钠上至钠完全反应，观察 到表面生成灰黑色固体，周围有大量蓝色糊状物。同学们加入了试剂 X 将灰黑色和蓝色固体除去，看到有
金属光泽的红色物质。则试剂 X 为 。
【注意:若答对第（5）（6）小题奖励 3 分，化学总得分不超过 40 分。】 【反思与评价】
（5）与实验一对比，实验二中得到红色铜的原因是 。
（6）现将铜粉、铁粉和无水硫酸铜粉末组成的均匀混合物 11.2g 放入烧杯中，加入足量的蒸馏水，待充分
反应后，溶液呈浅绿色，还剩余 8g 固体。则混合物中无水硫酸铜的质量为 g(结果精确到 0.1)。
17 ．(5 分)为探究铝和稀盐酸的反应，小明将稀盐酸滴入盛有 21.6g 铝箔的锥形瓶内，实验过程如图所示。
(1)向锥形瓶内滴入稀盐酸后，刚开始铝箔表面几乎没有产生气体，原因是 。
(2)实验结束后，注射器的活塞向右移动了一段距离，换算后，产生气体的质量为 1.2g，计算该铝箔中铝的 质量分数。安徽省2024 年初中中考第三次模拟考试化学试题
化学·全解全析
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
D C A B A D A C A B C D
13 ．(1)增强水的导电性
(2) H 、O 电
(3)1 个过氧化氢分子 (4)D
14 ．(1)分液漏斗
(2) B H2O2 H2O+O2
(3) C (4) b
15 ．(1)增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 完全除去铜料中的铁
(2)化合
(3)CuO+H2SO4＝CuSO4 +H2O
(4)将气体 B 通入氢氧化钠溶液中（合理即正确）
16 ．2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 氯化铜、水 不成立 用饱和的 CuSO4 溶液和钠反应， 也未得到红色固体 20％的盐酸（合理即可） 实验二中的水少，有利于钠置换出铜 3.4g
17 ．(1)铝箔表面有一层致密的氧化铝薄膜，稀盐酸先与氧化铝反应
(2)解：设该铝箔中铝的质量分数为 x
2Al + 6HCl= 2AlCl3 + 3H2 ↑
54 6 21.6gx 1.2g
答：该铝箔中铝的质量分数为 50%
