2024年人教版中考化学二轮复习专题：科普阅读题
1．阅读下面科普短文。
稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡6种气体，约占空气体积的0.94%。常温常压下，稀有气体都是无色无味，微溶于水，且熔点和沸点都很低。由于稀有气体元素的原子的最外层电子排布结构都是稳定结构，所以它们的化学性质非常稳定，但在一定条件下，氙气(Xe)可与氟气(F2)发生反应，生成四氟化氙(XeF4)。
工业上，制取稀有气体是通过将液体空气蒸馏(即利用物质的沸点不同进行分离)，得到稀有气体的混合物，再用活性炭低温吸附法，将稀有气体分离开来。
在焊接精密零件时，常用氩气作保护气。氦气是除了氢气外的最轻气体，通常用氦气代替氢气应用在飞艇中，不会着火和发生爆炸。
根据上述文章内容，结合所学知识回答下列问题。
（1）稀有气体的物理性质有 (写出一点即可)。
（2）工业上用液态空气制备稀有气体，发生 (填“物理”或“化学”)变化。
（3）稀有气体的化学性质都非常稳定的原因是 。
（4）氙气与氟气反应生成四氟化氙的文字(符号)表达式是 。
（5）在焊接精密零件时，常用氩气作保护气和选用氦气代替氢气应用于飞艇，都利用到稀有气体的化学性质 。
2．C-14是含有6个质子和8个中子的碳原子，通过宇宙射线撞击空气中的氮原子所产生。宇宙射线由宇宙天体发出的高能粒子组成，它们在撞击地球大气层时，跟空气中氮原子发生碰撞，氮原子就会“捕捉”一个中子，“释放”一个质子，变成了C-14原子。C-14具有放射性，经过约5730年，C-14会减少一半。再经过约5730年，又会减少一半，这个时间就是C-14的半衰期。科学家利用C-14来测定古代遗存物的“年龄”。大气中的C-14能与氧气发生反应，生成物先被植物吸收，后被动物纳入。只要植物或动物生存着，伴随新陈代谢，C-14就会在机体内保持一定的平衡。而当有机体死亡后，其组织内的C-14便以5730年的半衰期开始衰变并逐渐消失。对于任何含碳物质，只要测定剩余放射性C-14的含量，再结合其半衰期，就可推断出年代。请根据短文回答下列问题：
（1）与作为相对原子质量标准的C-12原子相比，C-14原子结构上的不同是 。
（2）下列说法正确的是____(填字母)。
A．C-14原子属于碳元素
B．C-14原子比C-12原子的质量大
C．只要测出C-14的半衰期就可推断古代遗存物的“年龄”
3．阅读下面科普短文并回答问题。
燃放烟花爆竹是我国的传统习俗，烟花爆竹的主要成分有黑火药、特效药剂等。黑火药由硝酸钾（KNO3）、硫磺（S）和木炭组成。燃放烟花爆竹时闻到刺激性气味，是由于黑火药中的硫燃烧生成了二氧化硫。二氧化硫与空气中的水分子形成一种溶胶，在没有人工合成抗生素的古代，这就是天然的空气消毒剂。所以古时候人们常利用燃放烟花来驱除瘟疫。
特效药剂常含一些金属元素，在高温下会产生不同颜色的火焰。下表为几种金属元素的化合物在高温时呈现的火焰颜色：
所含金属元素 钠 钙 钡 铯
火焰颜色 黄 砖红色 黄绿 蓝
烟花虽美，但燃放不当也会引起火灾和人身伤害等事故。另外，在燃放过程中会产生大量的一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、氮氧化合物以及粉尘，从而诱发呼吸道疾病，同时会引起雾霾等环境问题。为此，近年来我国许多地区都开始实施烟花禁放、限放政策，希望大家能依法文明燃放。
（1）若烟花爆竹中含有氯化钠，则其火焰颜色可能为 。
（2）下列关于烟花爆竹的说法，正确的是____。
A．烟花爆竹是易燃易爆的危险物品
B．燃放烟花爆竹后会闻到刺激性的气味，是因为生成了二氧化碳
C．黑火药的成分硝酸钾（KNO3）中氮元素的化合价为+5价
D．烟花爆竹燃放时五彩缤纷，我们可以在任何时间、任何地点燃放
4．2021年秋季开学 要求非特殊情况的适龄儿童都要接种新冠疫苗尽管如此疫情防控不可松懈我校的后勤人员对我校的各个区域进行了严格消毒，所用试剂为84消毒液，84消毒液杀菌的主要成分是次氯酸，次氯酸呈酸性，还具有强烈的氧化性，能氧化指示剂及pH试纸，除此之外它还具有不稳定性。我国科学家组成的研究团队通过实验证明了pH值分别为2.5、4.5和6.0的次氯酸（次氯酸化学式HClO）溶液对新型冠状病毒（SARS-CoV-2）的灭活效果，实验结果如下：
实验一：将病毒液与次氯酸溶液按体积比为1：9比例混合
次氯酸溶液pH值 2.5 4.5 6.0
效果评估 1分钟内将病毒灭活至检测限度以下 无明显变化 无明显变化
实验二：将病毒液与次氯酸溶液体积比按1：15比例混合
次氯酸溶液pH值 4.5 6.0
效果评估 1分钟内将病毒灭活99.9%以上 1分钟内将病毒灭活99.9%以上
查阅资料：次氯酸具有氧化性和漂白性，可以漂白pH试纸
（1）次氯酸（HClO）中Cl元素的化合价为 。
（2）小明同学想要测量某次氯酸溶液的pH值，他应该选用 （填序号）。
①无色酚酞试剂 ②紫色石蕊试剂 ③pH试纸 ④pH计
（3）小芳同学用pH试纸测定该次氯酸溶液的酸碱性，应该怎样操作 ，现象是先变红后变白。
（4）洗手后的废液随意倾倒会造成污染，可以用熟石灰处理废液并生成次氯酸钙[Ca(ClO2)]和水，请写出次氯酸与熟石灰反应的化学方程式： 现有2000kg含有次氯酸为0.00525%洗手后的废液，要处理这些废液需要熟石灰 kg。
（5）小王同学查阅资料发现，人体正常的皮肤pH值是4.5~6.5，小于4.5或大于7.5的物质对皮肤都有伤害，结合上文信息，若要在保护皮肤安全的前提下使用次氯酸溶液洗手以达到防控新冠病毒的目的，应该 。
5．请阅读下面的材料，回答有关问题。
航天员呼出的二氧化碳怎么处理？
近几年来，我国航天事业的发展突飞猛进，为我国载人空间站的建立奠定了坚实基础。航天员在空间站生活，呼出的CO2是怎么处理的？
航天员呼出的CO2不仅是废气，而且对人体有害。座舱空气中CO2分压达到2千帕就会影响航天员的健康和安全。
通常处理CO2有两种方法。方法一：对于短期飞行的载人航天器而言，常采用与氢氧化钠化学性质相似的氢氧化锂（LiOH）吸收CO2。LiOH与CO2发生反应的生成物为碳酸锂，实现了对CO2的吸收。该方法吸收效率高、安全，但这是一次性使用的去除方法。方法二：对于二氧化碳进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气。第1步，利用固态胺系统对座舱CO2的吸收与浓缩；第2步，利用特种反应器实现对CO2的加氢甲烷化的还原反应，使之生成甲烷与水；第3步，采用电解方法对水进行电解，产生氢气和氧气，氧气供人呼吸使用。
（1）LiOH中Li的化合价为 ，碳酸锂的化学式为 ；2CH4表达的含义是 。
（2）①在LiOH溶液中滴入紫色石蕊溶液，可观察到溶液变 ，可证明此溶液显 性。
②对比关于CO2的两种处理方法，方法 更好，原因是 。
③在空间站，电解水得到的氢气可否再利用？ （填“可以”或“不可以”）。
6．阅读下列科普短文，然后回答问题。
臭氧的化学式是O3，在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热，臭氧的氧化能力比氧气（O2）强得多。若将O2通过臭氧发生器，在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的O2中含有3%的O3。臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面25 km处有一个厚度极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。它是一切生命的保护层。超音速飞机排出的废气中的一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、一氧化氮（NO）等气体、家用电冰箱中使用的制冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想。
（1）将带火星的木条伸入到盛有O3的集气瓶中，可以看到 的现象。
（2）氧气转变成臭氧的过程发生 变化（填“物理”或“化学”）。
（3）应采取 的方法保护臭氧层。
（4）二氧化硫（SO2）遇到O3微热，即被迅速氧化成三氧化硫（SO3），SO3跟水反应生成硫酸，这是除去废气中SO2的理想方法。写出SO2与O3反应的文字表达式或符号表达式 。
7．阅读科普短文
海水制氢辟新路
海水制氢分为海水直接制氢和海水间接制氢两种技术路线。目前多采用先淡化后制氢的海水间接制氢技术，该工艺流程复杂且成本高昂。
年月，中国工程院院士谢和平和他带领的团以研制出了海水直接制氢新技术。该技术彻底隔绝了海水中的离子，实现了无淡化过程、无副反应、无额外能耗的高效海水原位直接电解制氢，破解了有害腐蚀这一困扰海水电解制氢领域半个世纪的难题。其原理如图所示。这一技术将打开低成本燃料生产的大门。该团队研制的全球首套升小时制氢装备，在深圳湾海水中连续运行超小时，验证了这一技术的稳定性和规模化。
该技术未来有望与海上可再生能源结合，构建无催化剂、无海水运输、无污染处理的海水原位直接电解制氢工厂。此外，该技术还可探索推广到多元化水资源如河水、废水、盐湖等原位直接制氢。
阅读分析，回答下列问题：
（1）海水电解制氢最大的难题是 。
（2）海水原位直接电解制氢中，电极应与电源哪个电极相连 。
（3）隔膜的作用是 。
（4）写出海水原位电解制氢的化学反应方程式 。
（5）海上可再生能源有哪些 。写种
（6）海水原位电解制氢技术的优点是 。写条
8．阅读下面科普短文
石墨烯是从石墨材料中剥离出来、由碳原子构成的只有一层 原子厚度的晶体。石墨烯具有许多“极端”的物理性质，被称为“黑金”，是 “新材料之王”。本身重量不足 1 毫克的石墨烯，可以做成一块1 平方米的石墨烯吊床。石墨烯的硬度比最好的钢铁强 100 倍。石墨烯是世界上导电性最好的材料。石墨烯目前最有潜力的应用是成为硅的替代品，用石墨烯取代硅，计算机处理器的运行速度会快数百倍。 石墨烯的应用领域非常广泛。例如：目前已经研制出用石墨烯制成的柔性糖尿病管理贴片。这种仅有一张扑克牌大小的透明塑料薄片，被贴在皮 肤上后，不仅能监测血糖，还能在必要时通过皮肤释放药物降低血糖水平。该贴片若能替代目前治疗糖尿病的方法，患柔性糖尿病管理贴片者将免于服用药物所带来的腹泻、恶心、呕吐、胃胀、乏力、消化不良、腹部不适等副作用。石墨烯本来就存在于自然界。铅笔里用的石墨就相当于无数层石墨烯叠在一起，铅笔在纸上轻轻划过，留下的痕迹就可能是几层甚至仅仅一层石墨烯。2004 年，科学家用一 种非常简单的方法得到越来越薄的石墨薄片，将得到的石墨薄片的两面粘在一种特殊的胶 带上，撕开胶带，就能把石墨片一分为二，不断地这样操作，最后，得到了仅由一层碳原 子构成的薄片，这就是石墨烯。这以后，制备石墨烯的新方法层出不穷。其中，机械剥离法是利用物体与石墨烯之间的摩擦得到石墨烯薄层。但迄今为止还没有真的能适合工业化大规模生产的技术。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）石墨烯是由 元素组成的。
（2）“柔性糖尿病管理贴片”与目前治疗糖尿病的方法相比较，优点是 。
（3）“本身重量不足1毫克的石墨烯，可以做成一块1平方米的石墨烯吊床”，说明石墨烯具有良好的______（填字母序号，下同）。
A．导热性 B．延展性 C．弹性
（4）下列关于石墨烯的说法中，正确的是_____。
A．自然界中不存在石墨烯
B．用机械剥离法制备石墨烯属于物理变化
C．石墨烯具有可燃性，充分燃烧生成二氧化碳
D．石墨烯有许多“极端”的物理性质，是因为其具有特殊的结构
（5）如果你是一名科学家，将继续研究有关石墨烯的问题是 。
9．阅读下面科普短文（原文作者：杨骏等，有删改）
即使艳阳高照、天气晴好，有时人们也会出现眼睛刺痛、咳嗽等不良症状。专家认为，这很可能与臭氧（O3）有关。
臭氧原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体。绝大部分臭氧存在于离地面25公里左右处的大气平流层中，这就是人们通常所说的臭氧层。臭氧量往往随纬度、季节和天气等因素的变化而不同。研究人员发现，天空中的臭氧层能吸收99％以上的太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。为何它又成了危害健康的污染物？
地表臭氧并非自然产生的，而是由石油产品（如汽油）等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物（如二氧化氮）与空气中的氧气结合而形成的。强烈的阳光照射会加速这一化学反应。
地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中，会产生上述不良症状。研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就会减弱3％。对于运动员来说，空气中的臭氧含量可以直接影响到他们的耐力和比赛成绩。
自2013年中国执行新《环境空气质量标准》，监测6种污染物以来，臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物。下图为某地夏季某日昼时（7：00～18：00）臭氧、二氧化氮（NO2）浓度随时间的变化图。
依据文章内容回答下列问题。
（1）请在方框中用图示表示1个臭氧分子的微观构成。
（2）地表空气中的臭氧是由 （填物质名称）直接转化生成的。
（3）如上图，某地夏季某日昼时，臭氧污染最严重的时间段是 （填序号）。
A．8：00～10：00 B．10：00～12：00
C．12：00～14：00 D．14：00～16：00
（4）下列说法正确的是 （填序号）。
A．臭氧是一种无色无味气体
B．臭氧层具有吸收紫外线的作用
C．地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关
D．空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响
（5）为了减少臭氧污染，请你向市民提出一条生活中可行的倡议 。
10．阅读下列科普短文。
预防食品变质的铁系脱氧剂
脱氧剂也被人们称为去氧剂、吸氧剂以及除氧剂。脱氧剂能够吸收食品包装袋中的氧气，发生化学反应从而除去氧气，抑制好氧细菌和霉菌的生长，防止食物发生变质。
铁系脱氧剂是目前应用比较广泛的一种脱氧剂。其主要原料是铁粉，同时还会添加活性炭、氯化钙、盐（如氯化钠）、水等辅助成分。添加氯化钙是为了吸潮，让体系中存在少量水分，因为在潮湿的环境中铁更容易生锈。同时，在铁系脱氧剂里常常会添加少量盐。而铁粉表面积越大越容易吸收氧气，因此利用多孔材质的活性炭、沸石或硅藻土等增加表面积，可以提高脱氧剂的效果。根据理论计算，在常温常压下铁粉能够与大约的氧气反应。铁系脱氧剂除去氧气的主要反应原理如下：、，生成物X进一步反应可生成铁锈。
如图为一种铁系脱氧剂（质量为），分别在下每隔测量其脱氧效果图。
（1）铁生锈的条件是 。
（2）在铁系脱氧剂里常添加少量盐分的作用是 。
（3）生成物X的化学式为 。
（4）对比图中的五条曲线，得出的结论是在脱氧剂质量和时间相同的情况下， 。
11．阅读下面科普短文。
美食伴侣 味精
味精，是一种增鲜调味品，为白色柱状结晶体，其主要成分为谷氨酸钠（C5H8NNaO4）和食盐。味精被摄入人体后，谷氨酸钠与胃酸（盐酸 HCl）作用生成谷氨酸和氯化钠，很快被消化吸收为蛋白质，并参与人体中的多种新陈代谢。
味精的鲜味受什么因素影响呢？
经实验测定发现，当味精加热至80℃以上时，才能发挥提鲜的作用，但是当加热至100℃以上时，又会引起部分失水，生成焦谷氨酸钠，失去鲜味，且有轻微毒性。下表是焦谷氨酸钠含量与加热温度、加热时间的关系
加热时间（小时） 焦谷氨酸钠含量%
100℃ 107℃ 115℃
0.5 0.3 0.4 0.7
1.0 0.6 0.9 1.4
2.0 1.1 1.9 2.8
4.0 2.1 3.6 5.7
实验研究还表明，味精对婴幼儿，特别是几周以内的婴儿生长发育有严重影响，它能使婴幼儿血液中的锌转变为谷氨酸锌排出，造成体内缺锌，影响宝宝生长发育，并产生智力减退和厌食等不良后果。因此产后3个月内乳母和婴幼儿的菜肴不要加入味精。
请根据文章内容回答下列问题：
（1）谷氨酸钠的物理性质有 。
（2）谷氨酸钠进入人体后会转化为 （填写物质名称）。
（3）谷氨酸钠（C5H8NNaO4）中碳、氢元素的原子个数比为 。
（4）烹饪过程中加入味精的食物中焦谷氨酸钠的含量多少与 有关。
（5）下列说法中，合理的是 （填写所选选项编号）。
A凉拌菜里加入味精可以提升鲜美口感
B烹饪时加入味精的最佳时机是大火炖煮时
C婴幼儿的食品中不应该加入味精
D婴幼儿的生长发育与体内锌元素的量有关
12．阅读下面科普短文。
酸奶营养丰富，富含人体生长发育所必须的多种营养物质，是人们喜爱的食品。
表 1 某品牌酸奶中主要营养成分的含量（每 100 克）
蛋白质/克 糖类/克 脂肪/克 钠/毫克 钙/毫克
2.7
9.5
2.7
75
90
但是，普通酸奶含有乳糖，经调查，我国有
88.9%的成人缺乏分解乳糖的乳糖酶，有55.1%的成年人表现有乳糖不耐受症状（主要症状为腹泻）。因此，在保证普通酸奶基本营养不损失的前提下，乳糖含量较低或无乳糖的酸奶成为乳糖不耐受消费者的需求。相关科研技术人员为满足消费者的需求，开始研发无乳糖酸奶。无乳糖酸奶的工艺流程为：原料乳 → 标准化 → 添加 6%的白砂糖 → 均质 → 巴氏杀菌
→ 冷却→接种发酵剂（直投式发酵剂）→ 发酵（37℃、42℃）→ 4℃低温储存。
研究一 发酵酸奶中添加乳糖酶对乳糖水解效果的影响
在 37℃，向普通酸奶中添加不同剂量乳糖酶（剂量分别为 1000U/kg、1500U/kg、2000U/kg、2500U/kg），发酵 3 小时，测得发酵酸奶中乳糖残留量随时间的变化，如图 1 所示。
研究二 普通酸奶和无乳糖酸奶发酵过程中的酸度变化
普通酸奶和无乳糖酸奶分别在
37℃和 42℃发酵 8 小时，发酵过程中酸度（从 1 小时开始测量）变化如图 2 所示。
除以上研究，科技人员还在口味、活菌数、保存等方面做了无乳糖酸奶与普通酸奶的对比研究，发现无乳糖酸奶都具有一定的优势。
依据文章内容回答下列问题。
（1）由表 1 可知酸奶的主要营养成分中含量最高的是 。
（2）由图 1 可知：3 小时内， （填字母序号，下同）。
A添加相同量乳糖酶，发酵酸奶中乳糖残留量随时间的延长而降低
B相同发酵时间，乳糖残留量均随乳糖酶添加量的增大而降低
C乳糖残留量与温度、时间、乳糖酶添加量有关
（3）由图 2，影响无乳糖酸奶酸度的因素是 。
（4）由图 2 可知：42℃时无乳糖酸奶发酵过程中酸度与时间的关系是 。
（5）下列说法正确的是 。
A我国绝大部分成年人都有乳糖不耐受症状
B表 1 中“钠”指的是钠元素
C无乳糖酸奶的工艺中至少两步属于化学变化
D无乳糖酸奶比普通酸奶适合更多消费者食用
13．阅读下列短文，回答相关文献题。
过氧化氢可用于消毒杀菌，具有不稳定性，常温下会分解。将水蒸气冷凝在硅、玻璃、塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在。研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。过氧化氢的产生量与温度、湿度等环境条件密切相关。当使用硅材料、相对湿度为55%时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如图所示。
（1）过氧化氢可用于消毒杀菌，这是利用了过氧化氢的 （填“物理”或“化学”）性质。
（2）过氧化氢不稳定的原因是 （用化学反应方程式表示）。
（3）图中a点（-2.8℃）未生成过氧化氢的原因可能是 。
（4）水和过氧化氢组成元素相同但化学性质不同的原因是 。
（5）下列说法错误的是____。
A．水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化
B．水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴一定为纯净物
C．一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒
14．阅读科普短文，回答下列问题。
石灰石是地壳中最常见的岩石之一，在石灰岩地区，地下水中溶有较多的二氧化碳气体，石灰岩在地下水的不断侵蚀下逐渐溶解，经过漫长的过程形成溶洞。坚硬的石灰石主要成分是碳酸钙，永不会使它溶解，但溶有较多二氧化碳的水可以和它慢慢发生化学反应，把它转化为可以溶解的碳酸氢钙，溶解在地下水中。
溶解有较多碳酸氢钙的地下水，在一定条件下会逐渐分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底。日久天长洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成了石柱。石笋和钟乳石的形成周期非常长，需要上万年才能形成。
（1）在石灰岩地区，地下水的pH 7（填：“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）写出碳酸钙转化成碳酸氢钙的化学方程式： 。
15．阅读下列科普短文。
我国核能发展实施“热堆一快堆一聚变堆”三步走战略中，将聚变能作为解决能源问题的最终一步。核专家介绍：“第一，核聚变的反应燃料资源是非常丰富的，其中核聚变反应的燃料氘(质子数为1，中子数为1的氢原子，又叫氢-2原子)是可以从水里面提取的。第二，核聚变的反应是具有固有安全性的，不存在所谓的不可控，也不存在所谓的爆炸。第三，因为核聚变反应不会排放废气，不会产生温室气体，也不会产生长寿命的放射性产物，所以它是目前人类认识到的最理想的能源。”
请回答问题
（1）氢-1、氢-2原子均属于氢元素的原因是 。
（2）氢气是未来最理想的清洁能源，原因是 。(用化学方程式解释)
（3）核能是目前人类认识到的最理想的能源，原因是 (写一条即可)；核聚变的燃料氘可以从水里面提取，依据的原理是 。
16．阅读材料，回答问题。
钢铁是应用广泛的金属材料。英国学者R·坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前4世纪，中国已广泛利用磁铁矿与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；公元前2世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法。对钢铁制品进行“发蓝”处理，使表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。
（1）“黑土”含有磷酸铁（FePO4），其中磷元素的化合价为 。
（2）生铁生产过程中，要用到石灰石，其作用是 。
（3）炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的 ，获得性能更好的钢。
（4）“发蓝”过程发生了 （填“物理变化”或“化学变化”）；致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是 。
（5）结合如图和所学知识判断，下列说法错误的是____。
A．镉是一种对人体有害的金属元素
B．镉元素的相对原子质量为112.4g
C．镉元素的原子序数和原子核内中子数均为48
D．镉元素的原子在化学反应中易失电子
17．请阅读下面科普短文。
【什么是可燃冰？】
可燃冰外观像冰，主要含甲烷水合物(由甲烷分子和水分子构成)，还含少量二氧化碳等气体。甲烷水合物的分子结构就像一个由若干水分子组成的笼子，每个笼子里“关”一个甲烷分子。
【可燃冰是怎样形成的？】
可燃冰的形成要满足三个条件：(1)温度不能太高。(2)压力要足够大。(3)要有甲烷气源，在上述三个条件都具备的情况下，天然气可与水生成甲烷水合物，分散在海底岩层的空隙中。
【为什么开采困难？】
可燃冰开采的最大难点是保证甲烷气体不泄露、不引发温室效应，甲烷引发的温室效应比二氧化碳厉害10至20倍，可燃冰一离开海床便迅速分解，容易发生喷井意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸。
【可燃冰有哪些用途？】
一体积可燃冰可储载约164倍体积的甲烷气体，具有能量高、燃烧值大等优点而且储量丰富，因而被各国视为未来石油、天然气的替代能源。甲烷还是重要的化工原料，可制造炭黑、乙炔、氰化氢等。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）可燃冰属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
（2）可燃冰形成的适宜条件是____。
A．高温高压 B．低温高压 C．低温低压
（3）可燃冰作为能源的优点是 。
（4）甲烷燃烧的产物是 。
（5）可燃冰 (填写“是”或“不是”)冰。
（6）可燃冰开采时若出现差错，会引发哪些严重的环境灾害 。
（7）二氧化碳与氢气在催化剂的催化下生成甲烷和水，反应化学方程式为： 。
（8）可燃冰除了作燃料外还有哪些具体用途 (写一条即可)
（9）未来可燃冰将是一种很好的能替代化石燃料的新能源，请你再说出一种新能源 。
18．阅读材料回答问题。
同学们，你们知道潜水用的钢瓶中装的是什么气体吗？其实，这种气体既不是氧气，也不是普通的空气，
而是一种特殊的空气--人造空气。人造空气是将普通空气中的氮气除去后，把氧气和氦气按照1：4的比例
混合起来制成。这种人造空气中的氦气，极难溶于水，可以防止潜水员从深海处上升体内恢复常压时产生
氮气泡造成的“气塞症”。人造空气的密度只有普通空气的1/3，呼吸起来也比普通空气轻松得多，可以减
轻人呼吸的困难，因此还常用于治疗支气管哮喘等疾病。
（1）人造空气中氦气的化学式为 。
（2）下列关于人造空气的说法错误的是 。
A．在“人造空气”中，燃着的蜡烛不会迅速熄灭：
B．在“人造空气”中带火星的小木条会复燃；
C．氦气是一种稀有气体，可以用来制造电光源：
D．氮气是一种难溶于水的气体，氮气比氨气更难溶于水。
（3）镁是一种比较活泼的金属，在空气中燃烧时可以与空气中的氧气、氮气（生成氮化镁）发生反应。某兴趣小组设计如右上图所示装置来测定人造空气中氧气含量。写出上述实验中镁和氧气反应的文字表达式： ；镁在空气中燃烧为什么看到的主要是镁与氧气的反应现象： 。
19．阅读下面科普短文。
与“张牙舞爪”的雾霾相比，臭氧污染“隐藏”在万里晴空中，已成为夏季众多城市的大气环境污染元凶。
2019年3月29日，中国环境科学学会臭氧污染控制专业委员会成立。该领域的众多知名专家学者共同探讨大气臭氧污染防控的方向和路径。
臭氧(O3)原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体，绝大部分臭氧存在于离地面25公里左右处的大气平流层中，这就是人们通常所说的臭氧层，它吸收对人体有害的短波紫外线，防止其到达地球。可它为何又是危害环境的污染物？
地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过180微克/立方米的环境中，会产生眼睛刺痛，咳嗽等不良症状。研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就会减弱3%，对于运动员来说，空气中的臭氧含量可以直接影响到他们的耐力和比赛成绩。地表臭氧并不是人类活动直接排放出的污染物，而是因为氮氧化物或挥发性有机物与氧气结合而形成的，强烈的阳光照射会加速这一化学反应。氮氧化物主要来自于燃煤、汽车尾气等；挥发性有机污染物来源相对非常复杂，涂料、燃油、炼油厂、干洗店等，都会产生这种污染物。自2013年中国执行新《环境空气质量标准》，监测6种污染物以来，臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物，右图为某地臭氧、NO、NO2、NOX昼间12小时均值变化规律。
我国对于臭氧污染控制尚处于起步阶段，有效降低臭氧浓度依然任重而道远。
依据文章内容回答下列问题：
（1）从微观角度解释，氧气和臭氧化学性质不同的原因 不同。
（2）地表空气中的臭氧是由 生成的。
（3）如图，某地夏季某日昼时，臭氧污染最严重的时间段是 (填序号)。
A 8：00～10：00 B 10：00～12：00 C 12：00～14：00 D 14：00～16：00
（4）下列说法正确的是 (填序号)。
A
臭氧是一种无色无味气体
B
臭氧层具有吸收紫外线的作用
C
地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关
D
空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响
（5）为了减少臭氧污染，请你向市民提出一条可行建议 ．
20．阅读下列科普文章。
我国是世界上少数几个以煤（主要含碳、氢、氧、氮、硫等元素）为主要能源的国家。相对单一的能源消费模式，导致了能源供需结构的失衡，同时带来了严重的环境影响。2016年，我国石油产量为1.997亿吨，消费量却达到5.787亿吨。因此，把煤制成油，一直是我国调整能源结构的重要战略决策。
煤制油被称为煤的液化。一种工艺是先将煤送入汽化炉内，转化成粗煤气，再进一步处理后得到仅含CO和H2的合成气，然后以合成气为原料，在一定的温度、压强和催化剂条件下合成甲醇（CH3OH），再利用甲醇合成燃料油。
我国在煤制油工业生产上的优势之一是用非常廉价的原材料做成催化剂，这一技术为我国能源结构的可持续发展做出了重要贡献。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）我国以煤炭为主的能源消费模式的弊端是 。
（2）在2016年能源消费结构图中，能代表我国能源消费结构的是 （填“A”或“B”）
（3）甲醇（CH3OH）中碳、氢元素的质量比为 。
（4）将煤转化成煤气的反应为 ，该反应中涉及的物质属于氧化物的是 。
（5）下列说法正确的是_____。
A．我国的能源消费主要是化石燃料
B．我国在2016年的石油消费量远大于产量
C．“煤制油”技术有助于解决煤多油少的结构性缺点
D．‘煤制油”的过程只发生物理变化
21．阅读材料，并回答相关问题：
氯元素是一种重要的非金属元素，氯气是双原子分子构成的，常温常压下为黄绿色，密度比空气的大，能溶于水且有毒的气体。氯气可用于制备多种消毒剂、消毒泡腾片，其中二氧化氯是最新一代高效、广谱、安全环保型杀菌消毒、保鲜剂。氯气化学性质很活泼，能与水及H2等化合物反应。例如：氢气可以在氯气中燃烧生成氯化氢（HCl）气体。
（1）请写出氯气的一条物理性质 （写一条即可）。
（2）图1是氯元素在元素周期表中的部分信息，图2是氯原子的结构示意图。
①请把图1信息补充完整。横线上应填 。
②氯原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。
（3）正确闻氯气气味的方法是 。
（4）请写出H2在Cl2中燃烧的化学方程式 。
22．【科普阅读】
阅读下面科普短文。
肼(N2H4)又称联氨，肼的熔点为1.4℃，沸点为113.5℃；肼有强烈的吸水性：肼能吸收空气中的二氧化碳：肼长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解。肼燃烧放热量大且燃烧产物对环境无污染，常用作火箭燃料，点燃时与助燃物质液态N2O4发生反应，生成N2和H2O。高压锅炉水处理时肼可以把锅炉内表面锈蚀后的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，减缓锅炉锈蚀。肼还可以用于烟草、土豆、玉米的贮藏，也可以用于食用盐酸的制造等。
依据短文内容，回答下列问题：
（1）肼的下列性质中，属于化学性质的是____(填字母序号，下同)。
A．与氧化铁作用 B．易溶于水 C．受热易分解
（2）肼在常温下为 (填“固态”“液态”或“气态”)。肼作为火箭燃料燃烧时反应的化学方程式为 。
（3）肼的用途有 。(写一条即可)
（4）肼有强烈的吸水性，能吸收空气中的CO2，下列固体物质中的____也具有这些性质。
A．NaCl B．Ca(OH)2 C．NaOH D．NaHCO3
（5）除了高压锅炉，生活中还有很多铁制品表面喷漆防锈，其原理是隔绝 ，除了喷漆还有哪些防锈的方法 。(写一条即可)
23．阅读下面的短文并回答问题。
“碳中和”一般是指国家、企业、产品、活动或个人在一定时间内直接成间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。
中国在第七十五届联合国大会上提出：“中国将提高国家自主香然力度，采取更加有力的政策和措施，二氧化碳排放力争于2030年前达到4值，努力争取2060年前实现碳中和。”
（1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、 和天然气。
（2）下列燃料在O2中燃烧时，会产生CO2的是____(填字母)。
A．天然气 B．氢气 C．肼(NH4) D．煤
（3）捕集、利用和封存CO2是实现碳中和的一种途径，矿物质碳化封存的反应之一是将MgO与CO2在高温下反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为 。
24．请阅读下面的材料，回答有关问题。
图1是同学们构建的关于氧气的知识网络，图2表示自然界中氧气和二氧化碳的转化，请你结合图示回答：
（1）如图1所示，氧原子结构示意图，能获得的信息有（填字母序号）____。
A．氧原子核内有8个质子和8个中子，核外有8个电子
B．氧原子核外有8个电子，分2个区域绕核作高速运动
C．氧原子在化学反应中易得到2个电子
D．如用“○”表示氧原子，则“○○”表示氧分子
（2）红磷在氧气中燃烧的文字表达式是 。
（3）图2中Ⅰ、Ⅱ两类有氧气参加的化学反应的相同点是 。
（4）氧气在自然界中存在非常广泛，并不断循环转化。由图3可知自然界中氧气产生主要途径有 ，氧气消耗主要途径有 。
（5）写出铁在氧气中燃烧的符号表达式： 。
（6）图2中这三种实验室制氧气的方法所属的基本反应类型是： 。
25．阅读下面科普短文。
化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有限，不可再生。《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。
由上图可见，太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）等太阳能燃料，示意图右图。
随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。例如，利用照明灯、人体散发的热量灯生活中随处可见的废热发电。我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。
在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。
依据文章内容回答下列问题。
（1）比较2015、2030和2050年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是 。
（2）H2O、CO2转化得到的太阳能燃料中，属于氧化物的是 ；该过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（3）复合热点薄膜电池中Bi2Te3由 种元素组成。
（4）下列说法正确的是____________（填序号）。
A．能源结构向多元、清洁、低碳转型
B．科技进步会促进能源的利用
C．石油和太阳能属于可再生能源
D．生活中的废热可转化为电能
26．阅读下列科普短文，回答相关问题。
航天员呼出的二氧化碳怎么处理？
航天员呼出的CO2是废气，一旦浓度过高将对人体产生危害。座舱空气中CO2分压达到2千帕就会影响航天员的健康和安全。
通常处理 CO2有两种方法。方法一：对于短期飞行的载人航天器而言，常采用与氢氧化钙化学性质相似的氢氧化锂（LiOH）吸收CO2。LiOH与CO2发生反应的生成物为碳酸锂，实现了对CO2的吸收。该方法吸收效率高、安全，但这是一次性使用的去除方法。方法二：对于CO2进行收集和再生处理。第 1 步，利用固态胺系统对座舱CO2 的吸收与浓缩；第2步，利用特种反应器实现对CO2的加氢使之生成甲烷与水；第3步，采用电解方法对水进行电解，产生氢气和氧气，氧气供人呼吸使用。
（1）写出自然界中吸收CO2的一条途径： .
（2）LiOH中 Li 的化合价为 ，碳酸锂的化学式为 .
（3）①写出空间站中，二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应的化学方程式为 .
②方法二第3步电解水产生的氢气 （填“能”或“不能”）再利用。
③对比关于CO2的两种处理方法，方法 更好，原因是 .
27．阅读下面的科普短文。
软水是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。蒸馏水、自然水中的雨水和雪水属软水。硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水。
当硬水中的钙和镁主要以碳酸氢盐形式（Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2）存在时，这些盐在水被煮沸时便会发生分解，变成碱式碳酸盐沉淀析出而除去。因此，这种硬水称为暂时硬水。如果硬水中的钙和镁主要以硫酸盐、氯化物、硝酸盐的形式存在，当水煮沸时，这些盐不会沉淀，无法除去，这种硬水称为永久硬水。
（1）鉴别生活用水是硬水还是软水，可取样加入 进行验证。
（2）生活中可用食醋除水垢，主要利用食醋中的乙酸与水垢成分碳酸钙反应，生成可溶于水的乙酸钙、水和二氧化碳，写出该反应的文字表达式 。
（3）下列有关水的说法错误的是（ ）
A合理使用化肥可减少对水体的污染
B硬水和软水一定属于混合物
C煮沸不能降低永久硬水的硬度
D锅炉用水应当经过软化处理
（4）2020年，“中国水周”活动的主题为“坚持节水优先，建设幸福河湖”。下列图标是我国“国家节水标志”的是 ，请写出一种生活中节约用水的做法 。
28．阅读下面科普短文，回答相关的问题：
淀粉是植物生长期间以淀粉粒形式贮存于细胞中的贮存多糖。它在种子、块茎和块根等器官中含量特别丰富。淀粉是一种不溶于冷水的白色粉末，但和水共同加热至沸点，就会形成糊浆状，俗称浆糊，这又叫淀粉的糊化。淀粉在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终产生葡萄糖。葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化成二氧化碳和水。淀粉除食用外，工业上用于制糊精、麦芽糖、葡萄糖、酒精等。
（1）淀粉的一个物理性质 。
（2）写出葡萄糖在人体内缓慢氧化的化学方程式 。
29．阅读下列科普短文，回答问题。
臭氧的化学式是O3，在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热。臭氧的氧化能力比氧气(O2)强得多。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。超音速飞机排出的废气中的一氧化碳(CO)、二氧化碳(CO2)、一氧化氮(NO)等气体，家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想。
（1）写出臭氧的物理性质 (一点即可)。
（2）氧气转变成臭氧的过程属于 (填“物理”或“化学”)变化；
（3）应采取 的方法保护臭氧层；
（4）二氧化硫(SO2)遇到臭氧(O3)微热，即被迅速氧化成三氧化硫(SO3)。SO3跟水反应生成硫酸，这是除去废气中SO2的理想方法。写出SO2与O3反应的文字表达式 。
30．阅读下面科普短文
咸鸭蛋是人们常用的一种食品，咸鸭蛋黄还是制作粽子、点心等食品的材料。咸鸭蛋中富含锌、钙，对儿童身体及骨骼的生长有帮助，并能在一定程度上预防贫血。
资料1：腌制原理
咸鸭蛋在腌制过程中，食盐通过蛋壳及蛋壳膜不断向蛋内渗透，虽然没有改变蛋白质及脂肪的成分，但却改变了蛋白中蛋白质的特性及蛋黄中脂质含量。
资料2：腌制过程
腌制鸭蛋一般经过以下几个步骤：鲜蛋→检验（照蛋）→洗蛋→晾干→放入食盐水溶液中装罐→腌制。一般腌制30天，就能得到味美的咸鸭蛋。资料显示，将晾干后的鲜鸭蛋放入1%的盐酸溶液中浸泡10分钟，蛋壳（主要成分是CaCO3）与盐酸溶液发生反应，蛋壳表面的毛孔增大。放入饱和的食盐水中，溶液更易通过蛋膜进入蛋清，只需7天左右就可腌制出合格的咸蛋（蛋内的食盐含量及蛋黄内的油脂含量均达到国家标准），且口感很好。
资料3：影响咸鸭蛋品质的因素
咸鸭蛋的蛋黄指数是鸭蛋品质的一个重要指标。一般情况下，蛋黄指数越高，品质越好。不同腌制条件对蛋黄指数的影响如下所示。
资料4：咸鸭蛋的食用
咸鸭蛋与鲜蛋的营养价值基本相同，但咸鸭蛋中钠、钙、铁、硒等矿物质元素含量比鲜鸭蛋高。特别是含钠量高，折算成含盐量，每只咸蛋含盐在6g以上。长期高盐摄取是造成高血压、胃粘膜受损等疾病的原因。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）鲜鸭蛋及咸鸭蛋中均含锌、钙，“锌”“钙”指的是 （填“分子”、“原子”或“元素”）。
（2）请写出蛋壳和盐酸反应的化学方程式 。
（3）影响咸鸭蛋品质的因素有 。
（4）当腌制温度为25℃、腌制时间为30天时，用盐量为 g/(100g)，咸鸭蛋品质最高。
（5）请写出一条食用咸鸭蛋的建议 。
答案解析部分
1．【答案】（1）无色无味##微溶于水##熔点和沸点都很低
（2）物理
（3）稀有气体元素的原子的最外层电子排布结构都是稳定结构
（4）##
（5）稳定
【解析】【解答】（1）稀有气体的物理性质有无色无味、微溶于水、熔点和沸点都很低。
（2）工业上用液态空气制备稀有气体，发生物理变化。
（3）稀有气体的化学性质都非常稳定的原因是稀有气体元素的原子的最外层电子排布结构都是稳定结构
（4）氙气与氟气反应生成四氟化氙，文字表达式是 ，符号表达式是 。
（5）在焊接精密零件时，常用氩气作保护气和选用氦气代替氢气应用于飞艇，都利用到稀有气体的化学性质稳定。
【分析】（1）物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。
（2）没有新物质生成，属于物理变化。
（3）根据稀有气体元素的原子电子排布分析。
（4）氙气与氟气在一定条件下反应生成四氟化氙 。
（5）根据稀有气体的性质分析。
2．【答案】（1）中子数不同
（2）A；B
【解析】【解答】（1）元素的种类由质子数决定，C-14和C-12都属于碳元素，所以质子数都一样， C-14原子的相对原子质量为14，相对原子质量=质子数+中子数，C-14原子含有6个质子和8个中子， 则C-12原子的相对原子质量为12，含有6个质子和6个中子，所以C-12和C-14原子结构上的不同之处是中子数不同；
故答案为：中子数不同；
（2）A、质子数为6的原子都称为碳元素，C-14原子核内有6个质子，所以C-14原子属于碳元素，故A正确；
B、原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，C-12原子和C-14原子核内质子数相同，C-14原子中子数比C-12原子大，所以C-14原子比C-12原子的质量大，故B正确；
C、根据资料信息“ 对于任何含碳物质，只要测定剩余放射性C-14的含量，再结合其半衰期，就可推断出年代。 ”故C错误；
故答案为：AB。
【分析】（1）根据相对原子质量=质子数+中子数进行分析解答；
（2）A、根据元素种类由质子数决定进行分析解答；
B、根据原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成进行分析解答；
C、根据材料信息进行分析解答。
3．【答案】（1）黄色
（2）A；C
【解析】【解答】（1）若烟花爆竹中含有氯化钠，则其火焰颜色可能为黄色；
（2）A、烟花爆竹是易燃易爆的危险物品。答案正确；
B、燃放烟花爆竹后会闻到刺激性的气味，是因为生成了二氧化硫。答案错误；
C、黑火药的成分中硝酸钾（KNO3）中氮元素的化合价为，x=+5。答案正确；
D、烟花爆竹燃放时五彩缤纷，但燃放不当也会引起火灾和人身伤害等事故。答案错误；
故答案为：AC。
【分析】（1）根据含有钠元素时，火焰呈黄色分析；
（2）根据烟花爆竹是易燃易爆的危险物品，燃放烟花爆竹后会闻到刺激性的气味，是因为生成了二氧化硫，烟花爆竹燃放时五彩缤纷，但燃放不当也会引起火灾和人身伤害等事故分析。
4．【答案】（1）+1或+1价
（2）④
（3）用玻璃棒蘸取待测液（次氯酸溶液）滴在pH试纸上，然后与标准比色卡进行对比
（4）；0.74
（5）将病毒液与次氯酸溶液体积比按1：15的比例混合（合理即可）
【解析】【解答】（1）次氯酸中氢元素的化合价为＋1价，氧元素的化合价为 2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，设次氯酸中氯元素的化合价为，则。故填：+1或+1价；
（2）根据题意，需要测得次氯酸的pH分别为2.5、4.5和6.0。
①无色酚酞试剂只能测定溶液的酸碱性，不能测试溶液的酸碱度，不正确；
②紫色石蕊溶液只能测定溶液的酸碱性，不能测试溶液的酸碱度，不正确；
③pH试纸可以粗略测定溶液的酸碱度，读出的pH值为整数，不正确；
④pH计可以准确的测量溶液的酸碱度，正确；
故答案为：④；
（3）使用pH试纸测试次氯酸溶液的酸碱性时，操作是：用玻璃棒蘸取待测液（次氯酸溶液）滴在pH试纸上，然后与标准比色卡进行对比；
（4）次氯酸与熟石灰反应生成次氯酸钙和水，化学方程式为：；
次氯酸的质量是
设需要用到的熟石灰的质量为
故填：0.074；
（5）根据题意，将病毒液与次氯酸溶液按体积比为1：9比例混合后的pH小于4.5对手有伤害且病毒灭火不明显，而将病毒液与次氯酸溶液体积比按1：15比例混合pH对手几乎无伤害，且1分钟内将病毒灭活99.9%以上，故要在保护皮肤安全的前提下使用次氯酸溶液洗手以达到防控新冠病毒的目的，应该：将病毒液与次氯酸溶液体积比按1：15的比例混合。
【分析】（1）根据在化合物中各元素化合价的代数和为0计算。
（2）根据题意，需要测得次氯酸的pH分别为2.5、4.5和6.0，pH计可以准确的测量溶液的酸碱度分析。
（3）根据使用pH试纸测定操作的注意事项分析。
（4）次氯酸与熟石灰反应生成次氯酸钙和水。
先设未知数，正确写出次氯酸与氢氧化钙反应化学方程式；再找准有关物质，已知量是次氯酸的质量，未知量是氢氧化钙的质量；列比例式计算。
（5）根据题意，结合小题分析。
5．【答案】（1）+1；Li2CO3；2个甲烷分子
（2）蓝色；碱；二；能够实现氧气的再生；可以
【解析】【解答】（1） LiOH中氢氧根化合价为－1价，Li的化合价为+1价，碳酸锂中碳酸根化合价为－2价，则碳酸锂化学式为 Li2CO3 。 2CH4表示2个甲烷分子。
（2） ①石蕊试液遇碱性物质变蓝，在LiOH溶液中滴入紫色石蕊溶液，可观察到溶液变蓝色，由此证明 此溶液显碱性。
②方法二处理CO2的同时生成氧气，能够实现氧气的再生 ，较方法一更好。
③氢气燃烧可生成水，在空间站，电解水得到的氢气可以再利用。
【分析】（1）根据化合物中元素化合价代数和为0及化学式书写一般正价在前，负价在后，化学式前系数表示分子个数分析；
（2）根据石蕊试液遇碱性物质变蓝，所给二氧化碳处理方法中方法二可生成氧气，氢气燃烧生成水分析。
6．【答案】（1）木条复燃
（2）化学
（3）使用无氟冰箱
（4）二氧化硫+臭氧 三氧化硫（SO2+O3 SO3）
【解析】【解答】（1）将带火星的木条伸入到盛有O3的集气瓶中，可以看到的现象是：带火星的木条复燃，因为臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热；故答案为带火星的木条复燃；（2）将O2通过臭氧发生器，在无声放电条件下生成臭氧，臭氧是新物质，属于化学变化；故答案为化学；（3）采取的保护臭氧层的方法是：限制使用“氟里昂”；减少CO、CO2、NO的排放量等；故答案为限制使用“氟里昂”，减少CO、CO2、NO的排放量．（4）二氧化硫（SO2）遇到O3微热，即被迅速氧化成三氧化硫（SO3），故答案为二氧化硫+臭氧 三氧化硫（SO2+O3 SO3）。
【分析】（1）臭氧的氧化能力比氧气强的多，它可以使带火星的木条复燃；
（2）氧气和臭氧是两种不同的物质，氧气转变成臭氧的过程发生的是化学变化；
（3） 一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、一氧化氮（NO）等气体、家用电冰箱中使用的制冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用 ，所以保护臭氧层可以采用的方法有使用清洁燃料，减少一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮等气体的排放，使用无氟冰箱等。
7．【答案】（1）海水对设备具有较强腐蚀
（2）正极
（3）隔绝了海水中的离子
（4）
（5）潮汐能合理即可
（6）无淡化过程合理即可
【解析】【解答】（1）由“破解了有害腐蚀这一困扰海水电解制氢领域半个世纪的难题”可知，海水电解制氢最大的难题是海水对设备具有较强腐蚀；
故答案为：海水对设备具有较强腐蚀；
（2）电解水正极产生氧气、负极产生氢气，A电极位置产生氧气，则A电极对应电源的正极；
故答案为：正极；
（3）由“该技术彻底隔绝了海水中的离子”可推测，隔膜2的作用是隔绝了海水中的离子；
故答案为：隔绝了海水中的离子；
（4）海水原位电解制氢的原理与电解水原理相同，是水通电分解生成氢气和氧气，故该反应的化学方程式为：；
故答案为：；
（5）海上可再生能源有潮汐能等；
故答案为：潮汐能；
（6）由题干“实现了无淡化过程、无副反应、无额外能耗的高效海水原位直接电解制氢”可知，海水原位电解制氢技术的优点是无淡化过程、无副反应、无额外能耗，又由题干信息“该技术未来有望与海上可再生能源结合，构建无催化剂、无海水运输、无污染处理的海水原位直接电解制氢工厂”可知，该技术还有无催化剂、无海水运输、无污染处理等优点。
故答案为：无淡化过程。
【分析】（1）根据题目信息进行分析解答；
（2）根据电解水的实验原理进行分析解答；
（3）根据图示信息中隔膜2的作用进行分析解答；
（4）根据电解水的化学方程式进行分析解答；
（5）根据可再生能源进行分析解答；
（6）根据题干信息进行分析解答。
8．【答案】（1）碳
（2）免于服用药物所带来的腹泻、恶心、呕吐、胃胀、乏力、消化不良、腹部不适等副作用；便于携带等
（3）B
（4）B；C；D
（5）关于石墨烯的结构、性质、变化、用途、制取及对环境有无影响等（合理给分）
【解析】【解答】（1）石墨烯是石墨的单层结构，石墨是由C元素组成的，所以石墨烯也是由C元素组成的；（2）“柔性糖尿病管理贴片”与目前治疗糖尿病的方法相比较，优点是免于服用药物所带来的腹泻、恶心、呕吐、胃胀、乏力、消化不良、腹部不适等副作用；便于携带等；（3）（3）本身重量不足1毫克的石墨烯，可以做成一块1平方米的石墨烯吊床，说明石墨烯具有良好的延展性，
故答案为：B；（4）A根据“石墨烯是从石墨材料中剥离出来”可知，石墨烯本来就存在于自然界，即自然界存在石墨烯，故A错误B用机械剥离法制备石墨烯属于物理变化，没有生成新物质，故B正确；C石墨烯具有可燃性，充分燃烧生成二氧化碳，石墨是由碳元素组成的，故C正确；D石墨烯有许多“极端”的物理性质，是因为其具有特殊的结构，故D正确。
故答案为：BCD；（5）可根据文中最后一句话得出目前无法大规模生产石墨烯，则今后可研究石墨烯的制取方面问题。其余的环境保护、性质、变化等问题也可研究。
【分析】（1）根据物质是由元素组成的进行分析；
（2）根据贴片若能替代目前治疗糖尿病的方法，患者将免于服用药物所带来的腹泻、恶心、呕吐、胃胀、乏力、消化不良、腹部不适等副作用进行分析；
（3）根据本身重量不足1毫克的石墨烯，可以做成一块1平方米的石墨烯吊床，说明石墨烯具有良好的延展性进行分析；
（4）根据题中有关石墨烯的说法和资料进行分析；
（5）根据化学研究的范围进行分析。
9．【答案】（1）
（2）氮氧化物（或二氧化氮）和氧气
（3）D
（4）B；D
（5）少开私家车
【解析】【解答】臭氧分子的构成中，该分子是由三个氧原子构成的，地表空气中的臭氧是由氮氧化物（或二氧化氮）和氧气直接转化生成的，如上图，某地夏季某日昼时，臭氧污染最严重的时间段是D，臭氧是一种有臭味的气体；臭氧层具有吸收紫外线的作用；地表空气中臭氧的含量与天气阴晴有关，阳光多时，会发生反应的机会多，生成的臭氧的量会增大，空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响，为了减少臭氧污染，向市民提出一条生活中可行的倡议少开私家车。
【分析】（1）根据臭氧的分子构成分析；
（2）根据题中所给信息分析；
（3）根据图像中的变化情况分析；
（4）根据臭氧的性质及对人体的影响分析；
（5）根据保护环境的方法分析。
10．【答案】（1）铁与氧气和水接触
（2）让铁的生锈速度加快，更快除去氧气
（3）
（4）温度越高，除氧效果越好
11．【答案】（1）白色柱状结晶体
（2）谷氨酸和氯化钠或蛋白质
（3）5：8
（4）加热温度和加热时长
（5）CD
【解析】【解答】（1）不需要发生化学变化就能表现出来的性质属于物质的物理性质，如颜色、状态、气味、密度、熔沸点等，故文中描绘谷氨酸钠的物理性质是白色柱状结晶体；
（2）谷氨酸钠与胃酸作用生成谷氨酸和氯化钠，很快被消化吸收为蛋白质，谷氨酸钠进入人体后会转化为谷氨酸和氯化钠或蛋白质；
（3）谷氨酸钠中碳、氢元素的原子个数比为5：8；
（4）由图表可知，烹饪过程中加入味精的食物中焦谷氨酸钠的含量多少与加热温度、加热时间有关。超过100℃以上时，焦谷氨酸钠的含量随温度的升高而增加，随加热时间的增加而增加。
（5）A、当味精加热至80℃以上时，才能发挥提鲜的作用，故凉拌菜里加入味精不可以提升鲜美口感，不正确；
B、当味精加热至100℃以上时，又会引起部分失水，生成焦谷氨酸钠，失去鲜味，且有轻微毒性，且烹饪时间越长，产生的有毒物质越多，故大火炖煮时不应加入味精，不正确；
C、味精能使婴幼儿血液中的锌转变为谷氨酸锌排出，造成体内缺锌，影响宝宝生长发育，并产生智力减退和厌食等不良后果。因此产后3个月内乳母和婴幼儿的菜肴不要加入味精，不正确；
D、味精能使婴幼儿血液中的锌转变为谷氨酸锌排出，造成体内缺锌，影响宝宝生长发育，并产生智力减退和厌食等不良后果。故婴幼儿的生长发育与体内锌元素的量有关，不正确。
故答案为：CD。
【分析】根据题目中给出的信息，结合各个小题，进行分析。
12．【答案】（1）糖类
（2）AB
（3）温度
（4）42℃时，无乳糖酸奶发酵的时间越久，酸度越高
（5）BCD
【解析】【解答】（1）每100克酸奶中含有蛋白质2.7g，9.5g的糖类，2.7g的脂肪。则酸奶中含量最多的营养物质是糖类。故答案为：糖类；
（2）A、由图1可知，在3个小时内，相同量的乳糖，发酵酸奶中乳糖的残留量逐渐降低。A符合题意；
B、在相同的时间内，1000U/kg的乳糖残留量最高，2500U/kg的乳糖残留量最低。所以可以得出相同的发酵时间，乳糖残留量和糖酶的添加量增大而降低。B符合题意；
C、在图1中，只能分析出乳糖残留量与时间、乳糖酶的添加量有关，无法分析出温度与乳糖残留量的关系。C不符合题意。
故答案为：AB；
（3）由图2可知，曲线Ⅰ的42℃的无乳糖酸奶的酸度和曲线Ⅲ的37℃的无乳糖酸奶的酸度有明显的不同。所以可以分析出影响无乳糖酸奶的酸度的因素是温度。故答案为：温度；
（4）由图2中的曲线Ⅰ的42℃无乳糖酸奶的时间-酸度曲线可知，时间越久，酸度越高。故答案为：42℃时，无乳糖酸奶发酵的时间越久，酸度越高；
（5）A、我国大约有55.1%的成年人表现有乳糖不耐受症，而不是绝大多数成年人。A不符合题意；
B、在酸奶中加入对应的含有钠元素和钙元素的化合物，则表1中指的是钠元素和钙元素。B符合题意；
C、无乳糖酸奶的工艺步骤中，其中包括杀菌、发酵两个步骤。杀菌的过程中，消灭细菌病毒，有新物质生成，属于化学变化。发酵的过程，有物质发酵，生成新的物质，属于化学变化。所以无乳糖酸奶的工艺中至少包括两步化学变化。C符合题意；
D、无乳糖酸奶不仅营养不损失，而且对乳糖含量较低或无乳糖的乳糖不耐受的消费者较好，与普通的酸奶有一定的优势。D符合题意。
故答案为：BCD。
【分析】（1）根据酸奶中营养成分含量表格进行分析。
（2）根据图1中 的信息进行分析。
（3）根据图2信息，结合控制变量法，曲线Ⅰ的42℃的无乳糖酸奶的酸度和曲线Ⅲ的37℃的无乳糖酸奶的酸度的变化情况，进行分析。
（4）根据图2中的曲线Ⅰ的42℃无乳糖酸奶的时间-酸度曲线进行分析。
（5）根据题目中短文内容进行分析。
13．【答案】（1）化学
（2）2H2O2=2H2O+O2↑
（3）温度太低
（4）分子的结构不同
（5）B
【解析】【解答】（1）过氧化氢由于消毒杀菌的过程中有新物质生成，属于化学变化，该性质通过化学变化才能表现出来，属于化学性质；
故答案为：化学；
（2）过氧化氢不稳定是因为会分解生成水和氧气，其反应的化学方程式为 2H2O2=2H2O+O2↑ ；
故答案为： 2H2O2=2H2O+O2↑ ；
（3） 图中a点（-2.8℃）未生成过氧化氢的原因可能是温度太低 ；
故答案为：温度太低；
（4） 同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同，所以水和过氧化氢组成元素相同但化学性质不同的原因是分子的结构不同 ；
故答案为： 分子的结构不同 ；
（5）A、 由题干可知水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子，分子种类发生改变，所以可能发生化学变化，故A正确；
B、 水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子，此时冷凝得到的液滴中含有过氧化氢和水，是混合物，故B错误；
C、 水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子，过氧化氢可用于消毒杀菌，所以 水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒 ，故C正确；
故答案为：B。
【分析】（1）根据化学性质的定义进行分析解答；
（2）根据过氧化氢分解的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据图示信息分析解答；
（4）根据分子的基本性质进行分析解答；
（5）根据材料信息进行分析解答。
14．【答案】（1）＜
（2）
【解析】【解答】（1）在石灰岩地区，地下水中溶解有较多的二氧化碳气体，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，导致地下水的pH<7；
（2）碳酸钙、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，书写化学方程式注意配平，所以反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据石灰岩地区地下水溶有较多二氧化碳分析回答此题；
（2）碳酸钙、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，据此书写化学方程式。
15．【答案】（1）它们的质子数(或核电荷数)相同
（2）
（3）不会排放废气(或不会有温室气体的产生，或世界上有丰富的核资源或放射性污染较少，合理即可)；质量守恒定律，因为水中含有氢元素(合理即可)
【解析】【解答】(1)氢-1、氢-2原子的质子数（核电荷数）相同，故都属于氢元素；
(2)氢气燃烧的化学方程式为：；
(3)核能不会排放废气，不会有温室气体的产生，且世界上有丰富的核资源，放射性污染较少，故核能是人类认识到的最理想的能源；氘是氢元素的一种原子，根据质量守恒定律，氘可以从水中提取，因为水中有氢元素。
【分析】（1）元素是具有相同质子数的一类原子的总称；
（2）根据氢气燃烧的原理来分析；
（3）根据题干信息以及质量守恒定律来分析。
16．【答案】（1）+5
（2）将矿石中的二氧化硅转变为炉渣
（3）含碳量
（4）化学变化；隔绝水和氧气
（5）B；C
【解析】【解答】（1）在磷酸铁（FePO4）中，铁元素显＋3价，氧元素显﹣2价，设其中磷元素的化合价为x，化合物中元素化合价代数和为零，则(+3)+ x +(-2)×4=0，解得x=+5，即在磷酸铁中磷元素的化合价为＋5价。
（2）生铁生产过程中，要用到石灰石，其作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。
（3）生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，炼钢中"充氧"，是利用氧气能与碳反应生成二氧化碳，从而使生铁中的含碳量降低得到钢。
（4）对钢铁"发蓝"处理，使表面生成一层致密的氧化膜，生成了新物质，属于化学变化；铁生锈是因为铁与空气中的氧气、水蒸气接触，致密的氧化膜能隔绝水和氧气，达到防止铁生锈的目的。
（5）A、镉是一种金属元素，镉超标对人体健康有害，不符合题意；
B、从元素周期表中的一格信息可知，镉的相对原子质量是112.4，单位不是g，符合题意；
C、从元素周期表中的一格信息可知，左上角的数字表示原子序数，镉的原子序数是48，但原子核内中子数不是48，相对原子质量≈质子数+中子数，符合题意；
D、镉元素的原子核外最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子形成相对稳定结构，不符合题意；
故选：BC。
【分析】（1）根据化合物中各元素化合价代数和为零分析；
（2）根据石灰石的作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣分析；
（3）根据生铁和刚的含碳量不同，以及氧气能与碳反应生成二氧化碳分析；
（4）根据产生新物质的变化为化学变化，以及防止铁生锈的原理分析；
（5）根据镉属于对人体有害的金属元素，元素周期表一格的信息中汉字下面的数字表示相对原子质量，左上角的数字为原子序数，以及最外层电子书小于4的原子在化学反应中易失电子分析。
17．【答案】（1）混合物
（2）B
（3）能量高，燃烧值大
（4）二氧化碳和水
（5）不是
（6）温室效应加剧和大规模海啸
（7）
（8）制造炭黑（合理即可）
（9）太阳能（合理即可）
【解析】【解答】（1）可燃冰外观像冰，主要含甲烷水合物，属于混合物；
（2）可燃冰的形成要满足三个条件：(1)温度不能太高。(2)压力要足够大。(3)要有甲烷气源，可燃冰形成的适宜条件是低温高压。
故答案为：B。
（3）可燃冰作为能源的优点是能量高，燃烧值大；
（4）甲烷燃烧的产物是二氧化碳和水；
（5）可燃冰外观像冰，主要含甲烷水合物，可燃冰不是冰；
（6）可燃冰开采时若出现差错，会引发哪些严重的环境灾害温室效应加剧和大规模海啸；
（7）二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲烷和水，反应的化学方程式为；
（8）可燃冰除了作燃料外还可以制造炭黑、乙炔、氰化氢等；
（9）代替化石能源的新能源有太阳能等。
【分析】（1）根据多种物质混合而成的是混合物分析；
（2）根据可燃冰的形成要满足三个条件：(1)温度不能太高。(2)压力要足够大。(3)要有甲烷气源分析；
（3）根据可燃冰作为能源的优点是能量高，燃烧值大分析；
（4）根据甲烷燃烧的产物是二氧化碳和水分析；
（5）根据可燃冰外观像冰，主要含甲烷水合物分析；
（6）根据可燃冰一离开海床便迅速分解，容易发生喷井意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸 分析；
（7）根据二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲烷和水分析；
（8）根据可燃冰除了作燃料外还可以制造炭黑、乙炔、氰化氢分析；
（9）根据新能源分析。
18．【答案】（1）He
（2）B；D
（3）；氧气的化学性质比氮气活泼
【解析】【解答】（1）氦气的化学式为：He；
（2）A、人造空气是将普通空气中的氮气除去后，把氧气和氦气按照1：4的比例混合起来制成，在“人造空气”中，燃着的蜡烛不会迅速熄灭。A答案正确；
B、在“人造空气”中带火星的小木条不会复燃，因为氧气含量低。B答案错误；
C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用作多种用途的电光源。C答案正确；
D、氦气极难溶于水，氮气是一种难溶于水的气体，氦气比氮气更难溶于水。D答案错误；
故答案为：BD。
（3）镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁；因为氧气的化学性质比氮气的化学性质活泼，所以镁在空气中燃烧，看到的主要是镁与氧气反应的现象。
【分析】（1）根据氦气的化学式分析；
（2）根据题中所给信息分析；
（3）根据镁和氧气反应分析。
19．【答案】（1）分子构成不同
（2）氮氧化物和挥发性有机物与氧气直接转化
（3）D
（4）BD
（5）提倡少开私家车
【解析】【解答】（1）氧气和臭氧化学性质不同的原因是：因为氧气和臭氧的组成元素相同，但是分子构成不同，所以化学性质不同；
（2）地表空气中的臭氧是由氮氧化物（或二氧化氮）和挥发性有机物与氧气直接转化生成的；
（3）由图象中的数据可以知道，臭氧污染最严重的时间段是D；
（4）A. 臭氧原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体，选项A错误；
B. 臭氧层具有吸收紫外线的作用，选项B正确；
C. 地表空气中臭氧的含量与天气阴晴有关，选项C错误；
D. 空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响，选项D正确。
故答案为：BD。
（5）为了减少臭氧污染，向市民提出一条生活中可行的提倡少开私家车。
【分析】（1）分子是保持物质化学性质的最小粒子。因为分子构成不同，所以化学性质不同。
（2）根据题目中给出的信息可知，”地表空气中的臭氧是由氮氧化物（或二氧化氮）和挥发性有机物与氧气直接转化生成的“。
（3）由图象中的数据可以知道，臭氧污染最严重的时间段是臭氧含量最大的时段。
（4）臭氧原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体，臭氧层具有吸收紫外线的作用，地表空气中臭氧的含量与天气阴晴有关，空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响。
（5）为了减少臭氧污染，就是要减少氮氧化物的生成，减少含氮元素物质的燃烧。
20．【答案】（1）导致能源供需结构失衡，并带来严重的环境影响
（2）A
（3）3：1
（4）H2O和CO
（5）A；B；C
【解析】【解答】（1）由材料可知，我国以煤炭为主的能源消费模式的弊端是导致能源供需结构失衡，并带来严重的环境影响；（2）由材料信息：我国是世界上少数几个以煤（主要含碳、氢、氧、氮、硫等元素）为主要能源的国家，可知，在2016年能源消费结构图中，能代表我国能源消费结构的是A；（3）甲醇（CH3OH）中碳、氢元素的质量比为12：（1×4）＝3：1；（4）氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，所以属于氧化物的是H2O和CO；（5）A、我国的能源消费主要是化石燃料，符合题意；
B、2016年，我国石油产量为1.997亿吨，消费量却达到5.787亿吨。我国在2016年的石油消费量远大于产量，符合题意；
C、“煤制油”技术有助于解决煤多油少的结构性缺点，符合题意；
D、“煤制油”的过程有新物质生成，发生了化学变化，不符合题意。
故答案为：ABC。
【分析】（1）根据煤的现状及对环境的影响分析；
（2）根据图表及题中材料对比分析；
（3）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（4）根据氧化物定义分析，判断氧化物要由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物；
（5）根据化石燃烧的特点及物理变化的判断方法分析，判断物理变化要看反应后不能有新物质生成。
21．【答案】（1）常温常压下为黄绿色气体##密度比空气的大##能溶于水
（2）17；得到
（3）打开存放氯气的集气瓶的盖玻片，用手掌在瓶口上方轻轻扇动使少量氯气飘进鼻孔
（4）
【解析】【解答】(1)、 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质，如颜色状态，气味，熔沸点，密度，硬度，导电性，溶解性等等；由题意可知，氯气常温常压下为黄绿色气体，密度比空气大，能溶于水等等这些都是物理性质；
(2)、元素周期表中左上角的数字为原子序数，而原子序数等于质子数，由图2可知氯原子的质子数为17，故横线上填17，氯原子最外层电子数为7，大于4，容易得到电子达到稳定结构；
(3)、闻药品气味的方法：扇闻法。打开存放氯气的集气瓶的玻璃片，用手掌在瓶口轻轻扇动，使少量的气体分子飘进鼻孔；
(4)、 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，方程式为：
【分析】(1)、根据物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质，如颜色状态，气味，熔沸点，密度，硬度，导电性，溶解性等等分析可得；
(2)、根据元素周期表的相关知识点分析可得；根据氯原子的结构示意图分析可得；
(3)、根据实验室基本操作方法分析可得；
(4)、 根据所给信息分析可得。
22．【答案】（1）A；C
（2）液态；
（3）用作火箭燃料
（4）C
（5）空气和水；铁制品表面涂油
【解析】【解答】（1）肼与氧化铁作用，受热易分解是经过化学变化才能必须出来的性质，属于化学性质；
故选：AC；
（2）由于肼的熔点为1.4℃，所以肼在常温下为液态，胼燃烧放热量大且燃烧产物对环境无污染，常用作火箭燃料，点燃时与助燃物质液态N2O4发生反应，生成N2和H2O，反应的化学方程式为：；
（3）胼燃烧放热量大且燃烧产物对环境无污染，常用作火箭燃料；
（4）固体NaOH能吸收空气中的水分而潮解，能吸收空气中的二氧化碳，与二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水；
（5）铁制品生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气发生化学反应的过程，所以铁制品表面喷漆防锈，其原理是隔绝空气和水，铁制品表面喷漆、涂油等都可以防锈。
【分析】（1）根据经过化学变化才能必须出来的性质，属于化学性质进行分析；
（2）根据肼的熔点为1.4℃，肼燃烧放热量大且燃烧产物对环境无污染，常用作火箭燃料进行分析；
（3）根据肿燃烧放热量大且燃烧产物对环境无污染，进行分析；
（4）根据固体NaOH能吸收空气中的水分而潮解进行分析；
（5）根据铁制品生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气发生化学反应的过程，进行分析。
23．【答案】（1）石油
（2）A；D
（3）
【解析】【解答】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气；
（2）由质量守恒定律知，反应前后元素种类不变，天然气的主要成分是甲烷（CH4），煤的主要成分是碳，都含碳元素，燃烧时能产生CO2，氢气、肼均不含碳元素，故在O2中燃烧时，不会产生CO2；
故选：AD；
（3）氧化镁与CO2在高温的条件下反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据化石燃料包括煤、石油和天然气进行分析；
（2）根据质量守恒定律知，反应前后元素种类不变进行分析；
（3）根据氧化镁与CO2反应生成碳酸镁进行分析。
24．【答案】（1）B；C
（2）红磷+氧气五氧化二磷
（3）都是氧化反应，均放热
（4）绿色植物的光合作用；人和动植物的呼吸、化石燃料的燃烧
（5）Fe+O2Fe3O4
（6）分解反应
【解析】【解答】（1）由氧原子的结构示意图只能得出氧原子核内有8个质子，核外有8个电子，不能确定中子数，A错误；由氧原子结构示意图可得出氧原子核外有8个电子，分2个区域绕核作高速运动 ，B正确；由氧原子结构示意图可知氧原子最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子，C正确；不能由氧原子结构示意图得到氧分子的构成，D错误，故选：BC。
（2）红磷在氧气中燃烧是红磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，文字表达式是：红磷+氧气五氧化二磷 。
（3）图2中Ⅰ、Ⅱ两类有氧气参加的化学反应的相同点是都是氧化反应，均放热。
（4）由图3可知自然界中氧气产生主要途径有绿色植物的光合作用，人和动植物的呼吸、化石燃料的燃烧等都消耗氧气。
（5）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，符号表达式为：Fe+O2Fe3O4。、
（6） 图2中这三种实验室制氧气的方法中，反应物都是一种，生成物是两种或两种以上，属于分解反应。
【分析】（1）根据氧原子结构示意图只能表示出氧原子质子数及核外电子数、电子排列分析；
（2）根据红磷与氧气点燃条件下反应生成五氧化二磷分析；
（3）根据燃烧和缓慢氧化都是氧化反应，都放热分析；
（4）根据自然界中氧气产生和消耗的途径分析；
（5）根据铁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁分析；
（6）根据分解反应的特点是“一变多”分析。
25．【答案】（1）常规能源煤炭、石油等比例降低
（2）CO；化学
（3）两（或2）
（4）A；B；D
【解析】【解答】（1）据图判断太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多，常规能源煤炭、石油等比例降低；（2）氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，根据光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇），其中CO属于氧化物；该过程中有新物质生成，故是化学变化；（3）Bi2Te3由Bi、Te两种元素组成；（4）A、根据材料和图可知能源结构向多元、清洁、低碳转型，故A正确；
B、由图可知，随着科技进步，会促进能源的利用，故正确；
C、石油是化石燃料，属于不可再生资源，太阳能属于可再生能源，故错误；
D、根据题意可知生活中的废热可转化为电能，正确。
故答案为：ABD。
【分析】（1）根据题中所给化石燃料的百分比分析
（2）根据氧化物是两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，有新物质生成的变化是化学变化分析
（3）根据化学式的意义分析
（4）根据题中信息结合化石燃料是不可再生能源分析
26．【答案】（1）植物光合作用
（2）+1；LiCO3
（3）CO2+3H2CH3OH+H2O；能；二；对二氧化碳进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气
【解析】【解答】（1）绿色植物通过光合作用可以吸收二氧化碳；
（2）LiOH中Li的化合价为+1，碳酸锂的化学式为Li2CO3；
（3）①二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲醇和水，反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O；
②电解水产生的氢气能够再重复利用；
③对比关于二氧化碳的两种处理方法，方法二更好，原因是对二氧化碳进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气。
【分析】（1）根据绿色植物通过光合作用可以吸收二氧化碳分析；
（2）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（3）根据二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲醇和水，对二氧化碳进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气分析。
27．【答案】（1）肥皂水
（2）
（3）B
（4）A；淘米水浇花
【解析】【解答】（1）鉴别生活用水是硬水还是软水，可取样加入肥皂水进行验证，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；
（2）食醋中的乙酸与水垢成分碳酸钙反应，生成可溶于水的乙酸钙、水和二氧化碳，该反应的文字表达式为： ；
（3）A、合理使用化肥，可以减少水污染，保护环境，不正确；
B、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，是由水、可溶性钙、镁化合物等混合而成，属于混合物，软水是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，可能是混合物，也可能是纯净物，如蒸馏水是软水，属于纯净物，正确；
C、如果硬水中的钙和镁主要以硫酸盐、氯化物、硝酸盐的形式存在，当水煮沸时，这些盐不会沉淀，无法除去，这种硬水称为永久硬水，不正确；
D、锅炉用水硬度高了非常危险，因为锅炉内结垢后，不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时，可能发生爆炸，不正确。
故答案为：B；
（4）A、该图标是国家节水标志，正确；
B、该图标是“禁止烟火”爆炸，不正确；
C、该图标是塑料用品循环利用的标志，不正确；
D、该图标是“禁止放易燃物”的标志，不正确。
故答案为：A；
生活中，节约用水，可通过“一水多用”的方法，如淘米水浇花，洗衣粉水冲厕所等。
【分析】（1）把肥皂水倒入水中搅拌，若水易起浮渣的为硬水，若泡沫较多的是软水。
（2）根据乙酸与碳酸钙反应，生成乙酸钙、水和二氧化碳，写出反应的文字表达式。
（3）蒸馏水属于软水。
（4）根据图标的含义，进行分析。
28．【答案】（1）不溶于冷水(或白色粉末)
（2）C6H12O6＋6O2 酶__6CO2＋6H2O
【解析】【解答】 (1)由短文中信息可知，淀粉的一个物理性质是不溶于冷水(或白色粉末) ；(2)葡萄糖在人体内缓慢氧化的化学方程式为C6H12O6＋6O2 酶__6CO2＋6H2O。
故答案为：（1）不溶于冷水(或白色粉末)（2）C6H12O6＋6O2 酶__6CO2＋6H2O
【分析】物理性质是物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，据此解答
（2）葡萄糖和氧气在酶的作用下生成水和二氧化碳
29．【答案】（1）淡蓝色、有鱼腥臭味的气体
（2）化学
（3）减少一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮等气体的排放，不使用制冷剂“氟利昂”
（4）
【解析】【解答】（1）物理性质是不需要化学变化就表现出来的性质，臭氧的物理性质如：在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。
（2）氧气转化成臭氧，有新物质生成，是化学变化。
（3）超音速飞机排出的废气中的一氧化碳(CO)、二氧化碳(CO2)、一氧化氮(NO)等气体，家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，所以采用：减少一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮等气体的排放，不使用制冷剂“氟利昂”等方法来保护臭氧层。
（4）二氧化硫和臭氧在微热的条件下反应生成三氧化硫，反应的文字表达式为： 。
【分析】（1）根据物理性质是不需要化学变化就表现出来的性质分析；
（2）根据有新物质生成的变化属于化学变化分析；
（3）根据题中所给信息确定保护臭氧层的方法分析；
（4）根据二氧化硫与臭氧反应生成三氧化硫分析。
30．【答案】（1）元素
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）腌制温度、时间、用盐量
（4）25（24-26之间均给分）
（5）适量食用
【解析】【解答】（1）由所学知识可知，鲜鸭蛋及咸鸭蛋中均含锌、钙，“锌”“钙”指的是元素；（2）蛋壳的主要成分是碳酸钙，和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。（3）由题中信息可知，影响咸鸭蛋品质的因素有腌制温度、时间、用盐量，（4）由题中信息可知蛋黄指数越高，品质越好；当腌制温度为25℃、腌制时间为30天时，用盐量为24-26g/(100g)，咸鸭蛋品质最高。（5）咸鸭蛋中钠、钙、铁、硒等矿物质元素含量比鲜鸭蛋高。特别是含钠量高，折算成含盐量，每只咸蛋含盐在6g以上。长期高盐摄取是造成高血压、胃粘膜受损等疾病的原因。应适量食用咸鸭蛋。
【分析】（1）根据物质的元素组成分析；
（2）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，鸡蛋壳与稀盐酸反应，即碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；
（3）根据短文内容和图示可知，影响咸鸭蛋品质的因素有腌制温度、时间和用盐量；
（4）根据咸鸭蛋品质越好即蛋黄指数越高分析，则需要的用盐量在24--26之间；
（5）咸鸭蛋含有较高的盐，而现代科学证明，高盐量对人体健康的影响较大，故需要适量使用咸鸭蛋。
