2024年人教版中考化学二轮复习专题：计算题
1．“84”消毒液有效成分为NaClO(次氯酸钠)，它对皮肤有一定的刺激性和腐蚀性，工业制次氯酸的反应如下：。
（1）使用“84”消毒液进行消毒时应注意的安全事项是 (写一条即可)。
（2）若要制取149gNaClO，理论上需要氯气的质量是多少？
2．某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题：
（1）当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为 g。
（2）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。
3．儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明书的部分信息，回答下列问题：
（1）葡萄糖酸锌由 种元素组成。
（2）葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为 。
（3）要满足儿童身体正常的需要，在某一时间段需要适量补锌。若儿童1 kg体重每日需要0.5 mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20 kg的儿童，理论上一天还需服该口服液 支？
4．乳酸(C3H6Ox)是一种重要的体内代谢物。其相对分子质量为90.求：
（1）x的值为 ；
（2）每个乳酸分子中碳、氢原子个数比为 ；
（3）乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为
；
（4）180g乳酸中含碳元素为 g。
5．黄铜（金属铜和锌的合金）是一种黄色的像金子一样的合金，课外小组的同学在探究黄铜中金属锌的含量时，取45g黄铜样品，将140g稀盐酸分四次加入到黄铜样品中，生成的气体与加入酸的关系如下表所示：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀盐酸质量/g 20 40 40 40
充分反应后生成气体的总质量/g 0.1 0.3 0.5 0.6
根据上表中的数据分析，完成下列问题：
（1）生成氢气的总质量是 克。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
6．过氧化氢与水的混合物称为过氧化氢溶液。取一定质量的过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应前后，分别用电子天平称得烧杯连同其中物质的总质量，数据如图：（过氧化氢分解的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑）
（1）根据质量守恒定律可知：充分反应后共收集到氧气的质量为 g；
（2）根据化学方程式计算：反应前烧杯中含过氧化氢的质量是多少克 ？（写清计算过程）
7．某工厂需要80 kg氧气作原料。
（1）根据化学方程式计算：若用电解水的方法制取这些氧气，需要水多少千克？
（2）有同学认为，根据水的化学式可求出产生氢气的质量。请结合必要的计算，说明该观点是否正确。
8．人体摄入的维生素C不足会引起坏血病，缺乏者可在医生的指导下服用维生素C片来补充。已知维生素C的化学式为C6H8O6，请回答：
（1）维生素C的相对分子质量是 。
（2）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比是 。
（3）维生素C中氧元素的质量分数是 （结果精确到0.1%）：
（4）35.2g维生素C中碳元素的质量为 。
9．我国要在2030年前实现“碳达峰”的目标，达到峰值后二氧化碳的排放量再慢慢减下去，预期到2060年前实现“碳中和”的目标。若减少12t碳的充分燃烧，最多可减少向空气中排放二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程）
10．将炭粉和氧化铜的混合物共15g装入试管中，加热一段时间后，冷却、称量，发现剩余固体质量为12.8g。（不考虑高温下碳和氧气的反应）求：
（1）根据质量守恒定律可知，反应中产生二氧化碳的质量为多少g。
（2）参加反应的氧化铜质量是多少？
11．2010年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取40g碎纸样品，加入足量的稀盐酸，结果产生气体3.52克(假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应)。计算：
（1）计算碳酸钙(CaCO3)的相对分子质量 ；
（2）样品中碳酸钙的质量 ；
（3）样品中碳酸钙的质量分数 。
12．取6.8g含杂质的锌粒于烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸100g，实验结束后，称得烧杯中物质的总质量为106.6g。（杂质不溶于水也不与稀硫酸反应）请计算：
（1）产生氢气的质量为多少g。
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
13．测定某Na2CO3样品（混有KCl）中Na2CO3的质量分数，甲、乙两同学分别设计了以下方案：
（1）甲同学称取样品11.8 g，于烧杯中加水溶解后向其中加入过量的16%的CaCl2溶液，充分反应后将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为1.00 g，试通过计算确定样品中Na2CO3的质量分数ω（Na2CO3）。（用百分数表示，结果保留1位小数）
（2）乙同学同样取样品11.8g，于烧杯中加水溶解后向其中加入一定量10%的盐酸溶液，充分反应，通过测定生成的的CO2的质量来确定Na2CO3的质量分数。试计算反应到少需要该盐酸溶液多少g？
14．铝在生活中有广泛的用途，工业上常利用电解氧化铝，主要反应： 。先每天用102tAl2O3，请计算：
（1）Al2O3中铝元素的质量分数；
（2）理论上每天可以生产多少质量的铝？
15．某石灰水中含有氢氧化钙1.48g，向其中通入足量的二氧化碳，可使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀的质量是多少克？
16．取100g一定质量分数的Ba(OH)2溶液于烧杯中，逐渐加入质量分数为20%的H2SO4溶液．实验过程中，溶液的pH与加入H2SO4溶液的质量关系如图所示。请计算Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数。（ 反应的方程式为：Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O）
17．某工业生产的氯化镁样品中含有少量氯化钠杂质，为测定其中氯化镁的含量，取该固体混合物10g做如下实验。请根据图中实验及数据分析回答：
（1）实验中发生反应的化学方程式为 ；
（2）根据已知条件，列出求解参加反应的氯化镁的质量（x）的比例式为 ；
（3）样品中氯化镁的含量（质量分数）为 ；
（4）a的数值为 ；
（5）所得到的溶液M的溶质的质量分数为 ；
（6）工业上欲制取80t纯度为75%的单质镁，需要用到题中的样品的质量为
（假设样品中的镁元素全部转化为单质镁）。
18．实验室中有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质不参加反应）。实验数据记录如图，小明同学计算“受热分解的氯酸钾质量”的过程如图二。
请回答下列问题。
（1）由图一数据可计算出a= g；
（2）对比图一数据，小明同学计算的结果足错误的，导致错误的根本原因是 正确的结果：受热分解的氯酸钾的质最为 g。
19．某化学兴趣小组为测定镁和硫酸镁的固体混合物中镁元素的质量分数，称取混合物，放入一个干净的烧杯中，再取一定溶质质量分数的稀硫酸，平均分次加入其中，充分反应，所得实验数据如表：
第次 第次 第次 第次 第次
加入稀硫酸的质量
生成气体的总质量
（1）在上面坐标图中画出产生气体的曲线。
（2）请计算混合物中含有镁的质量。写出计算过程
（3）固体混合物中镁元素的质量分数为 。
20．新化县石灰石资源丰富，某化学兴趣小组称取30g石灰石样品，把300g稀盐酸分3次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），得实验数据如下
请计算：
（1）100g稀盐酸能与多少克碳酸钙恰好完全反应。
（2）求30g该石灰石样品完全反应产生二氧化碳气体的质量（写出计算过程）。
21．我市东部山区盛产石灰石，某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质，采用两种方案对当地石材进行化学分析：
方案一： 取10g石灰石粉末样品置于下图所示装置，充分加热至质量恒定，冷却后称得固体质量为8.12g
方案二：另取10g同质地石灰石颗粒样品，置于烧杯中加足量稀盐酸，充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g
相关资料：
当地石灰石含有的主要杂技为二氧化硅，其化学性质稳定，加热不易分解且不与盐酸发生化学反应.
计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数：
（1）方案一中碳酸钙的质量分数是 ；
（2）方案二中碳酸钙的质量分数是 .(精确到0.1%)
比较两方案测量的结果，分析两方案误差较大的可能原因
22．向100gBaCl2溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与滴入Na2CO3溶液的质量关系如图所示，请计算：
（1）生成沉淀的质量为 g。
（2）若在A点结束实验，过滤后所得溶液的溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）。
23．高铁酸钠(
Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。某工厂以22.35 kg NaClO固体和若干Fe2(SO4)3固体和质量分数为20%的NaOH溶液为原料生产 Na2FeO4,反应原理为:3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH
= 2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O。假设反应物均恰好完全反应。试计算:
[已知:相对分子质量为 NaClO 74.5 Fe2(SO4)3 400 Na2FeO4 166]
（1）Na2FeO4中质量分数最大的元素是
（2）制备过程中需加入20%的NaOH溶液的质量是多少
（3）最后所得溶液中Na2FeO4的质量分数是多少 (计算结果精确到0.1%)
24．化学实验小组同学用大理石（含杂质20%，杂质不含钙，且不参与反应）和稀盐酸制取CO2，将60g稀盐酸分成4份，依次加入装有一定量的大理石的容器中，收集到的气体总质量如下：
实验序号 1 2 3 4
加入稀盐酸质量/g 15 30 45 60
产生CO2的质量/g 1.1 2.2 m 3.52
（1）实验 （填序号）中酸被反应完全。
（2）m= 。
（3）求所取大理石的质量 （写出计算过程）。
（4）小申另取碳酸钠粉末和足量稀盐酸来制取CO2，请在下图中结合已有图像绘制出碳酸钠和足量稀盐酸反应的图像 。
25．市面上售卖的低钠盐通过添加一定量的MgSO4可以帮助改善体内钠、镁的平衡状态，预防高血压。小雪欲测定某低钠盐中MgSO4的质量分数，进行如下实验。
（1）【实验过程】
称量40.0g低钠盐溶于适量的水配得溶液，滴加10%的氢氧化钠溶液，同时用pH传感器监测溶液酸碱度，并绘制了溶液pH随时间变化的图像。 、洗涤、干燥后测得生成沉淀的质量为1.74g。
（2）【数据分析】
小雪认为该低钠盐溶液呈酸性，她的判断依据是 。
（3）Mg（OH）2沉淀生成对应着图像的 ____段（填大写字母序号）。
A．a﹣b B．b﹣c C．c﹣d D．b﹣d
（4）请计算该低钠盐中硫酸镁的质量分数。（根据化学方程式计算，并写出计算过程）
26．amolP 跟bmol氯气完全反应生成PCl3和PCI5的混合物，则混合物中PCl3与PCl5的物质的量之比是多少？
27．长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究 性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分数利用图I装置将足量的盐酸加入到10.0g水垢中。随反应进行，装置C质量的变化如图I所示。请回答：
（1）向图I装置A中不断通入氮气的目的是 ；
（2）若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分，请根据图II数据计算：水垢中碳酸钙的质量是 ，水垢中氢氧化镁的质量分数是 ； (不要求计算过程，精确到0.1)
（3）若考虑盐酸的挥发，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果 (填“增大” “减小”或“不变”)。
28．《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句。此诗托物言志，表现了诗人高洁的理想。全诗内容为“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”。诗中涉及的化学反应可用图1表示。
图1 图2
（1）生石灰溶于水，该反应过程中能量的变化是 （填“吸热”或“放热”）。
（2）写出过程Ⅲ发生反应的化学方程式： ．
（3）化学兴趣小组的同学欲对石灰石样品进行探究。在烧杯中加入石灰石样品25g（其中质量分数为80%），然后逐滴加入稀盐酸，烧杯中石灰石样品的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图2所示（假设石灰石中的杂质既不反应，也不溶于水）．
①当加入稀盐酸73g时（即图中A点），烧杯中溶液里的溶质是 （填化学式）；
②当加入稀盐酸146g时（即图中B点），求此时生成二氧化碳的质量 。（写出计算过程）
29．氧气是人类生产活动的重要资源。
（1）下列属于O2的化学性质的是____(填标号)。
A．O2能支持燃烧
B．O2的密度比空气略大
C．O2在低温、高压时能变为液体或固体
（2）小圳同学进行实验室制备O2的相关探究。
【查阅】他得知在KClO3分解制O2的反应中，Fe2O3可作催化剂。
【实验】他用电子秤称取0.49g Fe2O3和一定量的KClO3，充分混合后加热至KClO3完全分解，冷却至室温，称得剩余固体的质量为1.98g。
【计算】①剩余固体中KCl的质量是 g。
②该反应生成O2的质量 (根据化学方程式写出完整的计算步骤)。
（3）【思考】他发现制备O2较慢，猜测KClO3和Fe2O3的质量比可能会影响反应的快慢。
【探究】③他调节KClO3和Fe2O3的质量比制备O2，整理数据绘制出如图，从图中得出KClO3和Fe2O3最佳质量比是 。
（4）【结论】④根据质量守恒定律，请你计算出小圳同学在【实验】中称取的KClO3的质量为 g。
30．计算：
（1）亚硝酸钠(NaNO2)中氮元素的化合价为
；
（2）一个青蒿素(C15H22O5)分子中共有 个原子；
（3）铯-137的相对原子质量为137，铯位于元素周期表中第55位，铯-137的原子核内中子有 个，核外电子有 个。
（4）氧化铁(Fe2O3)中铁元素与氧元素的质量比为
。
（5）三氧化硫(SO3)中氧元素的质量分数为 。
答案解析部分
1．【答案】（1）避免与皮肤直接接触（合理即可）
（2）设需要氯气的质量为x，则
解得x=142g
答：需要氯气的质量为142g
【解析】【解答】（1） 由题中信息可知， “84”消毒液有效成分为NaClO(次氯酸钠)，它对皮肤有一定的刺激性和腐蚀性， 使用“84”消毒液进行消毒时应注意避免与皮肤直接接触 。
【分析】 （1）根据“84”消毒液有效成分的刺激性和腐蚀性分析；
（2）根据生成 NaClO的质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算反应的氯气质量分析。
2．【答案】（1）50
（2）解：设100g炉具清洁剂中NaOH的质量为x，
解得，x=4g
该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数是：，
答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。
【解析】【解答】（1）稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，稀硫酸的pH<7，氢氧化钠溶液的pH>7，而硫酸钠溶液的pH=7，则恰好中和时溶液的pH=7，此时消耗稀硫酸的质量为50g。
【分析】（1）稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，恰好中和时溶液的pH=7。
（2）先设未知数，正确写出氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是硫酸的质量，未知量是氢氧化钠的质量；列比例式计算。
3．【答案】（1）四
（2）72∶11
（3）1
【解析】（1）葡萄糖酸锌是由碳、氢、氧、锌四种元素组成的；（2）葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为（12×12）：（1×22）=72：11；（3）由标签可知，儿童1千克体重每日需要0.5毫克锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半，1支含锌5.0mg体重为20千克的儿童，理论上一天还需服该口服液的数量为20kg×0.5mg/kg× ÷5mg/支=1支。
【分析】（1）葡萄糖酸锌是由碳、氢、氧、锌四种元素组成的；
(2)组成元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比，在计算时要注意标清元素的顺序。
(3)由标签可知，儿童1千克体重每日每天从食物中只能摄入 0.25 mg锌，需服该口服液的数量为20kg×0.25mg/kg ÷5mg/支=1支。
4．【答案】（1）4
（2）1：2
（3）6：1：8
（4）72
【解析】【解答】（1）根据相对分子质量的计算方法可知
12×3+1×6+16x=90
解得x=3；
（2）每个乳酸（ ）分子中碳、氢原子个数比为3：6=1：2；
（3）元素的质量比=各原子相对原子质量×原子个数，乳酸（ ）分子中碳、氢、氧元素的质量比=（12×3）：（1×6）：（16×3）=6：1：8；
（4）元素的质量=化合物的质量×元素的质量分数；
180g乳酸中含碳元素为180g× ×100%=72g。
故答案为：(1)4 ； (2)1：2 ； (3)6：1：8 ； (4)72。
【分析】（1）相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
（2）化学式中原子个数比等于元素角码之比。
（3）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（4）元素的质量=物质的质量×元素的质量分数。
5．【答案】（1）0.6
（2）解：设20g盐酸中溶质的质量为x
盐酸的质量分数为：
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为18.25%。
【解析】【解答】（1）根据表中的数据分析，第一次加入20g盐酸生成氢气0.1g，第二次继续加入盐酸40g，生成氢气0.3g，说明20g盐酸完全反应生成氢气0.1g，因此140g盐酸若完全反应，生成氢气应为0.1g×7=0.7g，而第四次加入40g盐酸后生成氢气0.6g，说明盐酸过量，黄铜中的锌已完全反应，故生成氢气总质量为0.6g；
【分析】（1）根据质量守恒定律分析；
（2）根据反应后生成氢气的质量代入方程式利用方程式中质量关系计算盐酸的质量，从而计算溶质质量分数分析。
6．【答案】（1）3.2g
（2）6.8g
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：126.0g-122.8g=3.2g（2）设生成3.2g的氧气需要过氧化氢的质量为x
2H2O2 2H2O+ O2↑
68 32
x 3.2g
得x=6.8g
答：反应前过氧化氢的质量为6.8g。
【分析】（1）根据化学反应前后物质的质量变化得出氧气的质量
（2）利用氧气的质量结合方程式计算过氧化氢的质量
7．【答案】（1）解：由题意，电解水的方法制取80 kg氧气，设需要水的质量为x，则有：
2 H2O 2H2↑+ O2↑
36 32
x 80kg
由 解得x=90kg
答：电解水的方法制取80 kg氧气，需要水的质量为90kg。
（2）解：有同学认为，根据水的化学式可求出产生氢气的质量。该观点正确。水的化学式为 ，电解水的方程式为 ，由方程式可知水中的氢元素全部转化到氢气中，90kg水中氢元素的质量为 ，根据反应前后氢元素守恒，生成氢气的质量为10kg。根据第(1)问中的计算，根据质量守恒定律电解水生成的氢气的质量为90kg-80kg=10kg，因此根据水的化学式即可求出产生氢气的质量。
【解析】【分析】（1）先设未知数，正确写出电解水的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧气的质量，未知量是水的质量；列比例式计算。
（2）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，进行分析。
8．【答案】（1）176
（2）9：1：12
（3）54.5%
（4）14.4g##14.4克
【解析】【解答】（1） 维生素C的相对分子质量 是；
（2） 维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比是 ；
（3） 维生素C中氧元素的质量分数 ；
（4） 35.2g维生素C中碳元素的质量为 。
【分析】（1）根据相对分子质量是各原子的相对原子质量与原子个数乘积之和计算；
（2）根据各元素相对原子质量与原子个数乘积之比即为各元素质量比计算；
（3）根据元素质量与相对分子质量之比即为元素质量分数计算
（4）根据物质的质量乘以元素的质量分数即可求出物质中元素的质量计算。
9．【答案】解：设12t碳充分燃烧产生二氧化碳的质量是x
x=44t
答：减少12t碳的充分燃烧，最多可减少向空气中排放二氧化碳44t。
【解析】【分析】先设未知数，正确写出碳燃烧的化学方程式；再找准有关物质，已知量是碳的质量，未知量是生成二氧化碳的质量；列比例式计算。
10．【答案】（1）解：根据质量守恒定律可知，反应中产生二氧化碳的质量为15g 12.8g=2.2g
（2）解：设参加反应的氧化铜的质量为x
2CuO+C 2Cu+ CO2↑
160 44
x 2.2g
160:44=x:2.2g
x=8g
【解析】【解答】 根据质量守恒定律可知，参加反应的物质质量等于生成物总质量：反应中产生二氧化碳的质量为15g 12.8g=2.2g ；
解：设参加反应的氧化铜的质量为x
2CuO+C 2Cu+ CO2↑
160 44
x 2.2g
160:44=x:2.2g
x=8g
【分析】依据化学方程式的计算主要根据参加反应的各物质质量之比等于相对分子质量乘以化学计量数之比。
11．【答案】（1）100
（2）8g
（3）20%
【解析】【解答】（1）碳酸钙的相对分子质量=40+12+16 3=100碳酸钙的相对分子质量=40+12+16 3=100；（2）设样品中碳酸钙的质量为x ，解得x=8g；（3）样品中碳酸钙的质量分数为： =20%；答：碳酸钙的相对分子质量为100，样品中碳酸钙的质量为8g，样品中碳酸钙的质量分数为20%。
【分析】（1）根据相对分子质量的计算方法分析
（2）根据二氧化碳的性质结合反应的方程式计算碳酸钙的质量
（3）根据方程式的技术方法分析
12．【答案】（1）解：根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为100g＋6.8g 106.6g＝0.2g
（2）解：设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x
Zn＋ H2SO4＝ZnSO4＋ H2↑
98 2
100g×x 0.2g
x＝9.8%
【解析】【分析】（1）根据反应前后物质的质量利用质量守恒定律可得出氢气的质量
（2）利用氢气的质量结合反应的方程式可计算出参加反应的硫酸的质量，进而计算出质量分数。
13．【答案】（1）解：设样品中含Na2CO3的质量为x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl（1分）（写Na2CO3～CaCO3也可）
106 100
x 10.0g
=
x=10.6g
样品中Na2CO3的质量分数为ω（Na2CO3）= ×100%=89.8%.
答：样品中Na2CO3的质量分数ω（Na2CO3）为89.8%．
（2）设至少需要10%的盐酸溶液的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑H2O
106 2×36.5
10.6g y×10%
106：73=10.6g：（y×10%）
y= =73.0g
答：反应至少需要该盐酸溶液73.0g．
【解析】【分析】（1）写出碳酸钠和氯化钙反应的化学方程式，结合碳酸钙的质量计算样品中碳酸钠质量，进而可计算出碳酸钠的质量分数；
（2）根据上一问中计算的碳酸钠的质量，结合碳酸钠与盐酸反应的化学方程式即可求出计算所需要盐酸的质量．
14．【答案】（1）解：54/102*10%=52.9%
（2）解：理论上每天可以生产铝的质量为x
2Al2O3+3C 4Al+3CO2↑
204 108
102t x
204/108=102t/x
x=54t
答：理论上每天可以生产铝54t。
【解析】【分析】（1）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（2）根据方程式计算的方法与步骤分析，利用氧化铝的质量，代入方程式中计算出生成铝的质量。
15．【答案】解：设生成碳酸钙沉淀的质量是x，
答：生成碳酸钙沉淀的质量是2g。
【解析】【分析】先设未知数，正确写出二氧化碳与氢氧化钙反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢氧化钙的质量，未知量是生成碳酸钙的质量；列比例式计算。
16．【答案】解：由图可知，刚好完全反应时，所用硫酸溶液的质量为19.6g，
设Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数为x
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+2H2O
171 98
100gx 19.6g×20%
x=6.48%
答：Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数为6.48%
【解析】【分析】根据恰好完全反应时消耗硫酸的质量结合其溶质质量分数可得到硫酸中硫酸溶质的质量，依据硫酸和氢氧化钡反应的方程式利用硫酸溶质的质量可计算出氢氧化钡的质量，进而利用溶质质量分数的计算方法解答
17．【答案】（1）MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
（2）
（3）95%
（4）95.8
（5）6.1%
（6）250t
【解析】【解答】解：（1）实验中氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；
（2）设氯化镁质量为x，反应的氢氧化钠质量为y，生成氯化钠质量为z， x＝9.5g， y＝8g， z＝11.7g，
（3）样品中氯化镁的含量（质量分数）为： ×100%＝95%；
（4）加入的氢氧化钠溶液质量为：8g÷8%＝100g，a的数值为：200+5.8﹣10﹣100＝95.8；
（5）所得到的溶液M的溶质的质量分数为： ×100%＝6.1%；
（6）设需要用到题中的样品的质量为为m，根据题意有：m×95%× ＝80t×75%，m＝250t。
【分析】（1）实验中氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，二氯化钠与氢氧化钠不反应；
（2）干燥所得的5.8g固体，是反应生成的氢氧化镁的质量，利用氢氧化镁的质量在化学方程式中列比例式计算氯化镁的质量；从而计算出 样品中氯化镁的质量分数；
（4）剩余的溶液质量为键入的10g固体混合物的质量+ag水+100g氢氧化钠的质量-5.8g沉淀质量=200g ，据此计算加入水的质量；
（5） 所得到的溶液 质量为200g ，溶质氯化钠包括两部分，反应产生的和原混合物中所含有的；
(6) 工业上欲制取80t纯度为75%的单质镁=95%的氯化镁样品中所含的镁的质量；
18．【答案】（1）4.5
（2）方程式配平错误/化学方程式没有配平；12.25
【解析】【解答】（1）据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，由图一数据可计算出a=18.2g+4.8g-18.5g=4.5g；（2）对比图一数据，小明同学计算的结果是错误的，导致错误的根本原因是化学方程式没有配平，使物质的质量关系错误，设受热分解的氯酸钾的质最为x
X=12.25g
【分析】方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
19．【答案】（1）
（2）由题意知，混合物中的与稀硫酸完全反应时，生成氢气的质量为。
解：设混合物中含有镁的质量为。
答：混合物中含有镁的质量为。
（3）
【解析】【解答】（1）每消耗20g稀硫酸生成0.12g氢气，则生成0.4g氢气消耗稀硫酸的质量为66.7g，所以反应终点位置的纵坐标为0.4，横坐标约为66.7，曲线为
。
【分析】（1）根据表中所给数据利用描点法绘制图像分析；
（2）根据镁完全反应生成氢气质量及方程式中物质间质量关系计算混合物中镁的 质量分析；
（3）根据混合物中镁的质量为镁与硫酸镁中镁元素质量和，由此确定混合物中镁元素质量分数分析。
20．【答案】（1）解：由表可知，第1次加入100g稀盐酸，反应了10g碳酸钙，第2次加入稀盐酸时固体质量继续减少，说明第1次反应中稀盐酸完全反应，故100g稀盐酸能与10克碳酸钙恰好完全反应；
（2）解：由表可知，30g碳酸钙样品中碳酸钙的质量为30g-6g=24g，设完全反应24g碳酸钙生成二氧化碳的质量为x
CaCO3+ 2HCl═ CaCl2+H2O+ CO2↑
100
44
24g
x
=
x=10.56g
答：100g稀盐酸能与10克碳酸钙恰好完全反应；30g该石灰石样品完全反应产生二氧化碳气体的质量为10.56g。
【解析】【分析】从表中是数据分析，第一次加入100克稀盐酸剩余固体20克，说明每100克稀盐酸可以反应10克碳酸钙，当第三次加入100克稀盐酸剩余固体6克全部是杂质，则碳酸钙的质量为24克，再利用方程式即可以计算出24克碳酸钙完全反应生成二氧化碳的质量。
21．【答案】（1）42.7%
（2）97%；石灰石分解需要高温，两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大．
【解析】【解答】（1）生成二氧化碳的质量为10g-8.12g=1.88g设生成1.88g二氧化碳需碳酸钙的质量为x
x=4.27g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 （2）混合物的总质量减少了4.27g说明生成了4.27g二氧化碳。设样品中的碳酸钙的质量为y
y=9.7g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 石灰石分解需要高温，两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大。
【分析】（1）根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和得出二氧化碳的质量，利用二氧化碳的质量结合碳酸钙分解的方程式得出碳酸钙的质量，进而得出碳酸钙的质量分数
（2）固体质量的减少就是二氧化碳的质量，利用二氧化碳的质量结合碳酸钙分解的方程式得出碳酸钙的质量，进而得出碳酸钙的质量分数
22．【答案】（1）19.7
（2）解：若在A点结束实验，设反应生成氯化钠的质量为x。
BaCl2+ Na2CO3= BaCO3↓+ 2NaCl
197 117
19.7g x
x=11.7g
过滤后所得溶液的溶质质量分数= ×100％=6.5%
答：若在A点结束实验，过滤后所得溶液的溶质质量分数6.5%。
【解析】【解答】本道题的关键是看懂图像，分析清楚质量关系和需要解决的问题。
（1）由图可知，生成沉淀的质量为19.7g；
【分析】（1）通过图像可知，生成沉淀的质量为19.7克。
（2）100gBaCl2溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，反应后所得溶液为氯化钠溶液，根据质量守恒定律可知：溶液的质量为100克+100克--19.7克=180.3克，在根据化学方程式里由沉淀碳酸钡的质量可以计算出反应后溶液中溶质氯化钠的质量，既可以计算出过滤后所得溶液的溶质质量分数。
23．【答案】（1）氧元素
（2）解：设NaOH的质量为x。 x=40kg 20%的NaOH溶液的质量=40kg÷20%=200kg； 答:加入20%的NaOH溶液的质量是200kg。
（3）解：设Fe2(SO4)3的质量为y， Na2FeO4的质量z y=40kg； z=33.2g 最后所得溶液中Na2FeO4的质量分数= 答：最后所得溶液中Na2FeO4的质量分数是12.7%。
【解析】【解答】解：（1）Na2FeO4中钠、铁、氧元素质量比=（23×2）：56：（16×4）=23：28：32，所以质量分数最大的是氧元素；
【分析】（1）根据元素的质量分数计算方法分析
（2）根据次氯酸钠的质量结合反应的方程式计算氢氧化钠的质量
（3）根据次氯酸钠的质量结合反应的方程式进行相关计算分析
24．【答案】（1）4
（2）3.3g
（3）10g
（4）
【解析】【解答】（1）由表格中数据可知，实验1产生CO2的质量为1.1g，实验2产生CO2的质量为2.2g，则实验3产生CO2的质量为3.3g，实验4产生CO2的质量为3.52g，故实验4中酸被反应完全。（2）实验1生成1.1g二氧化碳，实验2生成2.2g二氧化碳，故m=3.3g。（3）设参加反应的碳酸钙的质量为x
故所取大理石的质量为 。（4）碳酸钠粉末和足量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则生成等质量的二氧化碳，消耗的碳酸钠的质量较多。碳酸钠和足量稀盐酸反应的图像为
【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
25．【答案】（1）过滤
（2）开始实验时，低钠盐溶液的pH＝6
（3）B
（4）设40g低钠盐中硫酸镁的质量为x。
MgSO4 +2NaOH ═ Mg（OH）2↓ +Na2SO4
120 58
x 1.74g
x＝3.6g
则硫酸镁的质量分数为
答：该低钠盐中硫酸镁的质量分数为9%
【解析】【解答】（1）分离固体液体的操作是过滤；
（2）开始实验时，低钠盐溶液的pH＝6，pH<7的溶液呈酸性，所以该低钠盐呈酸性；
（3）硫酸镁与氢氧化钠发生反应，生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，硫酸钠溶液呈中性，Mg（OH）2沉淀生成对应着图像b﹣c，将硫酸镁反应完后，氢氧化钠溶液过量，会使溶液呈碱性；
（4）硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，得到的沉淀质量是1.74g，为氢氧化镁的质量，将氢氧化镁的质量带入化学方程式列比例计算硫酸镁的质量，根据硫酸镁的质量和低钠盐的质量，可计算低钠盐中硫酸镁的质量分数。
【分析】（1）根据分离固体液体的操作是过滤分析；
（2）根据pH<7的溶液呈酸性分析；
（3）根据硫酸镁与氢氧化钠发生反应，生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，硫酸钠溶液呈中性，Mg（OH）2沉淀生成对应着图像b﹣c，将硫酸镁反应完后，氢氧化钠溶液过量，会使溶液呈碱性分析；
（4）根据硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，得到的沉淀质量是1.74g，为氢氧化镁的质量，将氢氧化镁的质量带入化学方程式列比例计算硫酸镁的质量，根据硫酸镁的质量和低钠盐的质量，可计算低钠盐中硫酸镁的质量分数分析。
26．【答案】根据原子守恒，可求得答案为(5a-2b)：(2b- 3a)。
【解析】【解答】amol P和bmol Cl2恰好完全反应生成PCl3和PCl5的混合物，设混合物中PCl3和PCl5的物质的量分别为xmol、ymol，根据质量守恒建立x+y=a，3x+5y=2b，解得x=，y=，则混合物中PCl3和PCl5的物质的量之比为(5a-2b)：(2b- 3a) ，故答案为：(5a-2b)：(2b- 3a) 。
【分析】根据原子守恒计算。
27．【答案】（1）将A装置中的二氧化碳全部转移到C装置中与氢氧化钠反应
（2）7.5g；25.0%
（3）偏大
【解析】【解答】（1）向图I装置A中不断通入氮气的目的是将A装置中的二氧化碳全部转移到C装置中与氢氧化钠反应；（2）由图可知生成二氧化碳的质量为3.3g，设原样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 3.3g
= ，解得x=7.5g
样品中碳酸钙的质量分数为 =75%，故氢氧化镁的质量分数为1-75%=25.0（3）如果考虑盐酸的挥发，则C装置中吸收少量的氯化氢，故测量结果偏大；
【分析】（1）根据氮气的性质分析；
（2）根据方程式计算的方法及步骤分析；
（3）根据实验过程对结果的影响分析。
28．【答案】（1）放热
（2）
（3）；解：设生成的质量为x答：生成的质量为。
【解析】【解答】（1）生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，该反应过程中能量的变化是放热；
（2）过程Ⅲ中，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：；
（3）①盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据图示观察可知，当加入稀盐酸73.g时（即图中A点），碳酸钙未完全反应，此时烧杯中溶液里的溶质是CaCl2。
【分析】根据石灰水溶于水的现象，以及反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
29．【答案】（1）A
（2）1.49；0.96g
（3）5：4
（4）2.45
30．【答案】（1）+3
（2）42
（3）82；55
（4）7：3
（5）60%
【解析】【解答】（1）设氮元素的化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为零，可知（+1）+x+（-2）×2=0，解得x=+3。
（2）一个青蒿素分子中的原子个数等于各原子的原子个数之和，即15+22+5=42。
（3）元素的原子序数等于质子数，因此铯的质子数为55，相对原子质量=质子数+中子数，因此中子数=相对原子质量-质子数=137-55=82；核外电子数=质子数=55。
（4） Fe2O3 中m（Fe）：m（O）=（56×2）：（16×3）=7：3。
（5） (SO3中氧元素的质量分数
【分析】（1）根据化合物中元素化合价的计算原则进行分析解答；
（2）根据化学式进行相关计算；
（3）根据原子中常见等量关系进行计算；
（4）（5）根据化合物中元素质量比以及元素质量分数的定义和计算方法进行分析解答。
