2024年北京市九年级学业水平考试化学模拟练习试卷
（考试时间：70分钟 试卷满分：70分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Mn-55
第一部分
本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．“一切活动皆课程”。下列校园活动中主要发生化学变化的是（ ）
A．艺术节制作雕版画 B．劳动节修剪校园花草
C．消防演习点燃火堆 D．科技节用橡皮泥做分子模型
2．空气成分中，体积分数最大的是（ ）
A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气 D．稀有气体
3．共享绿色生活，建设美丽中国。下列做法中，不利于环境保护的是（ ）
A．植树造林，为绿充“植” B．野外露营，不乱丢垃圾
C．合理设定室内空调温度 D．出门优先选择自驾汽车
4．下列物质常用于改良酸性土壤的是（ ）
A．熟石灰 B．烧碱 C．食盐 D．铁粉
5．下列化学用语的含义正确的是 （ ）
A．H — 1个氢元素 B．H2 — 1个氢分子
C．H+ — 1个氢原子 D．— 1个氢离子
6．食堂里的下列饮品属于溶液的是（ ）
A．可乐 B．西瓜汁 C．冰水 D．绿豆汤
7．“中国高铁”已成为我国外交的新名片，高铁车身主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成。
下图为铬元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．铬元素属于金属元素
B．铬元素的原子序数为24
C．铬的相对原子质量是52.00g
D．铬原子在化学变化中易失去电子
8．下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是（ ）
A．在化学变化中，分子可以被创造也可以被消灭
B．原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，化学性质差别很大
C．同种原子通过不同方式结合成的分子化学性质不同
D．同种分子排列方式不同则化学性质不同
9．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质中属于复合肥的是（ ）
A．CO(NH2)2 B．(NH4)2HPO4 C．Ca3(PO4)2 D．KCl
10．载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：
下列说法正确的是（ ）
A．乙和丙的元素组成相同 B．丙的相对分子质量为16
C．反应前后氧原子个数不相等 D．参加反应的甲和乙的分子个数比为4:1
11．在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列装置或操作不正确的是（ ）
A．检查气密性 B．制备氧气
C．收集氧气 D．蜡烛燃烧
12．下列物质中氯元素化合价是按照从高到底顺序排列的是（ ）
①HCl；②ClO2；③HClO4；④KClO3；⑤HClO
A．①⑤②④③ B．③④②⑤① C．③④⑤②① D．④③②⑤①
13．1个成年人平时呼吸每分钟约需吸入氧气8L，则每分钟约吸入空气的体积是（ ）
A．8L B．10L C．20L D．40L
14．下列实验操作正确的是（ ）
A．加热液体 B．点燃酒精灯
C．取肥皂水测硬度 D．检查装置气密性
15．电解水实验如图，下列说法不正确的是（ ）
A．试管1中得到H2 B．水由H2、O2构成
C．水发生了分解反应 D．水由氢、氧元素组成
16．下列现象或方法，不只与空气中的水蒸气有关的是（ ）
A．浓硫酸露置于空气中会增重、变稀
B．夏季空调冷气吹到的地方可看到有“冷气雾”
C．固体烧碱要密封保存
D．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口产生白雾
17．分类和归纳是化学学习的重要方法，下列说法正确的是（ ）
A．空气污染物有：CO、SO2、NO2
B．构成物质的微粒有：分子、原子、离子、电子等
C．水的净化方法有：沉淀、过滤、吸附、电解 蒸馏等
D．有机物有：CO(NH2)2、H2CO3、CH4等
18．下列关于反应的描述，化学方程式及反应类型完全正确的是（ ）
A．甲烷燃烧CH4+2O4CO2+2H2O；分解反应
B．检验食盐中存在氯离子；复分解反应
C．铁丝在氧气中燃烧 4Fe+3O22Fe2O3；化合反应
D．将铁片投入足量的稀盐酸中；置换反应
19. 元素观是化学的重要观念之一．下列有关元素的说法错误的是（ ）
A．在化学变化中元素的种类不发生改变
B．同种元素的粒子电子数不一定相同
C．具有相同质子数的粒子一定是同种元素
D．元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数
20 .山梨酸（C6H8O2）是一种食品添加剂。下列关于山梨酸的说法正确的是（ ）
A．山梨酸由碳和水组成 B．山梨酸的相对分子质量为 112 g
C．山梨酸由 16 个原子构成 D．山梨酸中碳、氢、氧元素的质量比为 9﹕1﹕4
21 .用下图装置可验证空气中O2的含量。下列现象能表明O2含量的是（ ）
A．集气瓶中产生大量白烟 B．红磷燃烧一段时间后熄灭
C．烧杯中的水倒吸进入集气瓶 D．集气瓶中水面最终上升至1处
22．据报道,“火星快车”号探测器在火星大气层中发现了一种二氧化碳分子,
它的化学式可表示为C16O18O(元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和)。
下列有关说法不正确的是（ ）
A．C16O18O是一种单质 B．18O中的质子数为8
C．18O中的中子数为10 D．目前提出的“零碳经济”,有利于控制温室效应
23．硝酸具有强氧化性，能和铜发生如下反应: 根据质量守恒定律，推测 X 应是（ ）
A．NO B．NO2 C．O2 D．N2
24．在高温条件下，甲、乙两种物质可以发生化学反应生成丙和丁。反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。下列叙述正确的是（ ）
A．该反应是分解反应
B．物质乙的相对分子质量是17
C．生成丙和丁的分子个数比是1：1
D．生成丙和丁的质量比是14：3
25．下图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
A．氯化钾的溶解度随温度的升高而增大
B．t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等
C．将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变
D．t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11:21
第二部分
本部分共14题，共45分。
【生活现象解释】
26 .（2分）自来水生产过程如图所示。
回答下列问题：
(1)清水池中盛放的清水属于______。
A．纯净物 B．单质 C．混合物 D．氧化物
(2)上述流程中起过滤作用的是 。
27．（3分）化学与生活密切相关，将以下物质的序号填在相应的空格内
①金刚石 ②石油 ③干冰 ④一氧化碳 ⑤石墨
(1)可用于人工降雨的是 （填序号，下同）；
(2)可用来切割玻璃的是 ；
(3)能用做电极的是 ；
28．（2分）下列变化中属于化学变化的有 (填序号)。
①光合作用；②灯泡发光； ③家庭自制冰块；④牛奶变酸； ⑤粮食酿酒；
⑥钢铁生锈；⑦湿衣服晒干；⑧白磷自燃； ⑨火药爆炸； ⑩食物腐烂
29．（3分）去除粗盐中难溶性杂质的主要操作如下图所示。
(1)仪器“a”的名称是 。
(2)实验的正确操作顺序是 （填序号）。
(3)步骤③中玻璃棒的作用是 。
【科普阅读理解】
30．（6分）阅读下面科普短文，并根据文章内容，回答相关问题。
铝的密度很小，仅为2.7g/cm3，质地较软，可制成硬铝、超硬铝、防锈铝等各种铝合金。
汽车、火车、船舶、宇宙火箭、航天飞机、人造卫星等，也是用大量的铝及其合金制造而成的。
如一架超音速飞机约由70%的铝及其合金制成。
铝热法是以铝粉为还原剂的一种金属热还原法，当铝粉与金属氧化物起反应时，
产生足够的热量（或合金）和其他成分熔融分离而获得金属（或合金），
广泛应用于生产纯金属、低碳铁合金（如铁轨）等。焊接铁轨时发生的化学反应为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，该反应产生大量的热，温度可达2000℃以上。
“银粉”、“银漆”保护铁制品不被锈蚀的原因是是隔绝了 。
(2) 铝热法焊接铁轨时所发生的反应属于 （填基本反应类型）。
(3) 高炉炼铁运用了热还原法，写出以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式： 。
【生产实际分析】
31（3分）某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图如图表示。
回答下列问题。
从变化的角度，其中灭菌过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。
(2) 超滤是利用薄膜(仅允许小分子和离子通过)进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，
推测该流程中“超滤”的主要作用是除去 (填字母)。
A．难溶性大颗粒 B．可溶性钙、钾离子 C．可溶性大分子化合物
(3) 使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，因此取少量上述灌装水于试管中，
加入少量肥皂水，振荡，发现有大量泡沫且较少浮渣产生，说明是 水。
32．（3分）为了从某废旧电子产品中提炼贵重金属，得到硫酸铜溶液。
小军所在的学习小组设计了如图流程：
铜、铝、铁、金的金属活动性大小顺序为 。
滤渣Ⅱ中的金属为 （填化学式）。
写出④中发生反应的化学方程式 。
【基本实验及其原理分析】
33．（4分）下列A-D是初中化学中的四个实验，请按要求填空：
（1）写出C中反应的化学方程式 ；
（2）D实验中烧杯③的作用是 ；
（3）B实验成功的关键是 （填序号）；
①装置气密性好； ②实验前夹紧止水夹；③红磷过量或足量；
④冷却后再打开止水夹； ⑤要选用教室内的空气。
（4）上述A-D四个实验中能达到实验目的且正确的是 （填字母）。
34．（2分）如图所示，“—”表示相连物质之间能发生化学反应，请回答下列问题。
（1）H2SO4可以直接转化为CuSO4，写出转化的化学方程式： （写一个即可）。
（2）反应④可证明Fe的活动性比Cu强，选用下列各组试剂进行实验时，
不能验证此结论的是 （填字母）。
A Cu、FeCl2溶液 B Fe、Cu、稀盐酸
C Fe、Cu、ZnSO4溶液 D Fe、CuCl2溶液
35 .（3分）根据下图回答问题。
A中，仪器a的名称为 。
B中，生成的物质是 （写化学式）。
C中，加入澄清石灰水的目的是 。
36 （3分）.铁红是一种常见的氧化铁颜料，制作过程中包括晶种制备等。
用工业级硫酸亚铁（含镁、锰等杂质）制备 Fe2O3晶种的主要流程如下：
已知：Fe（OH）2难溶于水。
Ⅰ中加水溶解后需要进行的操作是 。
(2) Ⅱ中发生复分解反应的化学方程式为 。
(3) Ⅲ中发生的反应：，反应前后化合价降低的元素是 。
37．（3分）某同学用下列实验探究 Fe、Al、Cu 三种金属的活动性顺序。
已知：所用金属均已打磨。
通过 A、B 两个实验能说明铝的金属活动性比铁强，判断依据是 。
C 实验中发生反应的化学方程式为 。
(3 )D 实验中可观察到的现象是 。
【科学探究】
38 .（5分）海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图。
①为除去粗盐水中的 和 杂质，
加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是 (填字母序号之一)。
A． B．
C．NaOH、Na2CO3、BaCl2 D．
(2) 按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤渣有 种。
(3) 在上述制取单质镁的三个反应中属于中和反应的是 (选填“反应①”“反应②”“反应③”之一)
(4) 若向分离出 晶体后的母液B(含有 中加入过量 ，
加热则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是 。
海水制备氯化镁的过程中，选择石灰乳(主要成分是氢氧化钙)而不选用氢氧化钠的原因 。
【实际应用定量计算】
（3分）乙炔（C2H2）可用于金属焊接或切割，常用电石（主要成分CaC2）和水反应制取，
反应的化学方程式为：CaC2 + 2H2O＝ Ca（OH）2 + C2H2↑。若制得26 kg乙炔，
计算参加反应的CaC2的质量（写出计算过程及结果）。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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2024年北京市九年级学业水平考试化学模拟练习试卷解析
（考试时间：70分钟 试卷满分：70分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Mn-55
第一部分
本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．“一切活动皆课程”。下列校园活动中主要发生化学变化的是（ ）
A．艺术节制作雕版画 B．劳动节修剪校园花草
C．消防演习点燃火堆 D．科技节用橡皮泥做分子模型
【答案】C
【详解】A、艺术节制作雕版画，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、劳动节修剪校园花草，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、消防演习点燃火堆，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化；
D、科技节用橡皮泥做分子模型，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。
故选C。
2．空气成分中，体积分数最大的是（ ）
A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气 D．稀有气体
【答案】A
【解析】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
3．共享绿色生活，建设美丽中国。下列做法中，不利于环境保护的是（ ）
A．植树造林，为绿充“植” B．野外露营，不乱丢垃圾
C．合理设定室内空调温度 D．出门优先选择自驾汽车
【答案】D
【详解】A、植树造林，为绿充“植”，能净化空气、美化环境，利于环境保护；
B、野外露营，不乱丢垃圾，利于环境保护；
C、合理设定室内空调温度，能节约能源，利于环境保护；
D、汽车排放出的尾气中含有多种空气污染物，应减少使用自驾汽车，尽量选用更绿色的出行方式，如骑自行车或乘公共交通工具，出门优先选择自驾汽车，不利于环境保护；
故选D。
4．下列物质常用于改良酸性土壤的是（ ）
A．熟石灰 B．烧碱 C．食盐 D．铁粉
【答案】A
【详解】食盐和铁粉不能改良酸性土壤；烧碱氢氧化钠腐蚀性太强，不能改良酸性土壤；氢氧化钙具有碱性，可以和酸反应，常用于改良酸性土壤；
故选A。
5．下列化学用语的含义正确的是 （ ）
A．H — 1个氢元素 B．H2 — 1个氢分子
C．H+ — 1个氢原子 D．— 1个氢离子
【答案】B
【详解】A、元素是宏观的，讲种类，不讲个数，故错误；
B、由分子构成的物质，化学式可以表示该物质的一个分子，故正确；
C、H+表示一个氢离子，故错误；
D、表示氢元素的化合价为+1，故错误。
故选B。
6．食堂里的下列饮品属于溶液的是（ ）
A．可乐 B．西瓜汁 C．冰水 D．绿豆汤
【答案】A
【详解】A、可乐是碳酸等溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
B、西瓜汁中含有不溶性的果肉等，不均一、不稳定，不属于溶液，不符合题意；
C、冰是固态的水，冰水是纯净物，不属于混合物，不是溶液，不符合题意；
D、绿豆汤不均一、不稳定，不属于溶液，不符合题意。
故选A。
7．“中国高铁”已成为我国外交的新名片，高铁车身主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成。下图为铬元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．铬元素属于金属元素
B．铬元素的原子序数为24
C．铬的相对原子质量是52.00g
D．铬原子在化学变化中易失去电子
【答案】C
【详解】A、铬元素的名称带有金字旁，所以铬元素属于金属元素，选项正确；
B、元素信息图中左上角的数字就是元素的原子序数，由图可知，铬元素的原子序数为24，选项正确；
C、元素信息图中正下方的数字就是元素原子的相对原子质量，由图可知，铬的相对原子质量是52.00，选项错误；
D、由图可知，铬原子的最外层电子数为1，在化学变化中易失去电子，选项正确，故选C。
8．下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是（ ）
A．在化学变化中，分子可以被创造也可以被消灭
B．原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，化学性质差别很大
C．同种原子通过不同方式结合成的分子化学性质不同
D．同种分子排列方式不同则化学性质不同
【答案】D
【详解】A、化学变化的实质是分子破裂成原子，原子重新组合生成新的分子，在化学变化中，可以合成新的分子，分子也可以被完全反应，说法正确；
B、原子得失电子变成离子后，电子的质量很小，可以忽略不计，但他们的最外层电子数不同，则质量几乎不变，化学性质差别很大，说法正确；
C、同种原子通过不同方式结合成的分子，相同分子化学性质相同，不同分子化学性质不同，分子的构成不同，则它们的化学性质不同，说法正确；
D、分子是保持物质化学性质的最小微粒，同种分子化学性质相同，说法错误；
答案：D。
9．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质中属于复合肥的是（ ）
A．CO(NH2)2 B．(NH4)2HPO4 C．Ca3(PO4)2 D．KCl
【答案】B
【详解】A、CO(NH2)2中只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、(NH4)2HPO4中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，符合题意；
C、Ca3(PO4)2中只含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意；
D、KCl中只含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
故选：B。
10．载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：
下列说法正确的是（ ）
A．乙和丙的元素组成相同 B．丙的相对分子质量为16
C．反应前后氧原子个数不相等 D．参加反应的甲和乙的分子个数比为4:1
【答案】D
【分析】根据微观示意图可知该反应是乙即二氧化碳和甲即氢气在一定条件下反应生成水和甲烷，化学方程式为，据此解题。
【详解】A、如图所示，乙是由氧元素和碳元素组成的，丙是由氢元素和氧元素组成的，乙和丙元素组成不同，选项错误；
B、如图所示，丙是水（），其相对分子质量是，选项错误；
C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应前后氧原子个数相等，选项错误；
D、根据分析可知，参加反应的甲即氢气和乙即二氧化碳的分子个数比为，选项正确。
故选D。
11．在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列装置或操作不正确的是（ ）
A．检查气密性 B．制备氧气
C．收集氧气 D．蜡烛燃烧
【答案】C
【详解】A、检查装置的气密性先将导管放入水中然后用手握住试管外壁看导管口是否有气泡冒出，操作正确；
B、实验室用加热高锰酸钾制取氧气时，在试管口加一团棉花，用酒精灯加热，试管口略向下倾斜，操作正确；
C、氧气密度大于空气，用排空气法收集氧气时，导管应插入到集气瓶底，操作错误；
D、蜡烛能够在氧气中燃烧，操作正确。
故选C。
12．下列物质中氯元素化合价是按照从高到底顺序排列的是（ ）
①HCl；②ClO2；③HClO4；④KClO3；⑤HClO
A．①⑤②④③ B．③④②⑤① C．③④⑤②① D．④③②⑤①
【答案】B
【分析】根据单质中元素的化合价为0，在化合物中正负化合价代数和为零，结合涉及的化学式进行分析解答。
【详解】①在HCl中，氢元素显+1价，设HCl中氯元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零可得：（+1）+x=0，则x=-1；②在ClO2中，氧元素显-2价，设ClO2中氯元素的化合价为y，根据在化合物中正负化合价代数和为零可得：y+（-2）×2=0，则y=+4；③在HClO4中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设HClO4中氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零可得：（+1）+z+（-2）×4=0，则z=+7价；④在KClO3中，钾元素显+1价，氧元素显-2价，设KClO3中氯元素的化合价为m，根据在化合物中正负化合价代数和为零可得：（+1）+m+（-2）×3=0，则m=+5；⑤在HClO中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设HClO中氯元素的化合价是n，根据在化合物中正负化合价代数和为零可得：（+1）+n+（-2）=0，则n=+1，故氯元素的化合价由高到低的顺序是③④②⑤①。
故选B。
13．1个成年人平时呼吸每分钟约需吸入氧气8L，则每分钟约吸入空气的体积是（ ）
A．8L B．10L C．20L D．40L
【答案】D
【详解】空气中氧气的体积分数为21%，约占空气总体积的，1个成年人每分钟约需吸入氧气8L，则每分钟约需吸入空气的体积约8L÷=40L。
故选D。
14．下列实验操作正确的是（ ）
A．加热液体 B．点燃酒精灯
C．取肥皂水测硬度 D．检查装置气密性
【答案】D
【详解】A.加热液体时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，选项实验操作错误，故不符合题意；
B.点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险，选项实验操作错误，故不符合题意；
C.取肥皂水测硬度时，瓶盖要正方在实验台上，选项实验操作错误，故不符合题意；
D.检查装置气密性时，把导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好，选项实验操作正确，故符合题意，
故选D。
15．电解水实验如图，下列说法不正确的是（ ）
A．试管1中得到H2 B．水由H2、O2构成
C．水发生了分解反应 D．水由氢、氧元素组成
【答案】B
【详解】A、电解水正氧负氢，氢二氧一，试管1气体多中得到H2，A正确。
B、水由水分子构成，B错误。
C、电解水生成氢气和氧气，一变多，发生分解反应，C正确。
D、电解水生成氢气和氧气，说明水由氢、氧元素组成，D正确。
故选：B。
16．下列现象或方法，不只与空气中的水蒸气有关的是（ ）
A．浓硫酸露置于空气中会增重、变稀
B．夏季空调冷气吹到的地方可看到有“冷气雾”
C．固体烧碱要密封保存
D．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口产生白雾
【答案】C
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，露置于空气中会吸收空气中的水蒸气，溶剂增多，溶液质量增大，溶质不变，则溶质质量分数变小，故会增重、变稀，故A不符合题意；
B、夏季空调冷气吹到的地方可看到有“冷气雾”说明空气中的水蒸气遇冷变成液体小液滴，故B不符合题意；
C、固体烧碱要密封保存，是因为烧碱具有吸水性，能吸收空气中的水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，所以固体烧碱要密封保存不只与空气中的水蒸气，还与空气中的二氧化碳有关，故C符合题意；
D、打开浓盐酸的瓶盖，瓶口产生白雾是因为浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气凝结成盐酸小液滴悬浮于空气中形成的，故D不符合题意；
故选C。
17．分类和归纳是化学学习的重要方法，下列说法正确的是（ ）
A．空气污染物有：CO、SO2、NO2
B．构成物质的微粒有：分子、原子、离子、电子等
C．水的净化方法有：沉淀、过滤、吸附、电解 蒸馏等
D．有机物有：CO(NH2)2、H2CO3、CH4等
【答案】A
【详解】A、目前量多且危害严重的空气污染物主要有二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和可吸入颗粒物等，空气污染物有：CO、SO2、NO2 ，说法正确；
B、构成物质的微粒有分子、原子、离子，电子不是构成物质的微粒，说法错误；
C、水的净化方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，电解不是水净化的方法，说法错误；
D、有机化合物简称有机物，通常指含有碳元素的化合物，有机物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，含有碳元素但不属于有机物的化合物主要包括：碳的氧化物、碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐，故CO(NH2)2、CH4等是有机物，H2CO3具有无机物的特点，常归到无机物类，说法错误。
故选A。
18．下列关于反应的描述，化学方程式及反应类型完全正确的是（ ）
A．甲烷燃烧CH4+2O4CO2+2H2O；分解反应
B．检验食盐中存在氯离子；复分解反应
C．铁丝在氧气中燃烧 4Fe+3O22Fe2O3；化合反应
D．将铁片投入足量的稀盐酸中；置换反应
【答案】B
【详解】A、氧气化学式错误，分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多，甲烷燃烧的反应不属于四大基本反应类型，故错误；
B、氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，因此检验食盐水中存在氯离子的原理为：，该反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，因此属于复分解反应，故正确；
C、铁丝在氧气中燃烧生成的是Fe3O4，化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一，该反应属于化合反应，故错误；
D、将铁片投入足量的稀盐酸中，生成的是氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，该反应属于置换反应，故错误；
故选 B 。
19,元素观是化学的重要观念之一．下列有关元素的说法错误的是（ ）
A．在化学变化中元素的种类不发生改变
B．同种元素的粒子电子数不一定相同
C．具有相同质子数的粒子一定是同种元素
D．元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数
【答案】C
【详解】A、根据质量守恒定律，在化学变化中，元素的种类不发生变化，故正确；
B、同种元素的粒子电子数不一定相同，如钠原子和钠离子，核外电子数不同， 故正确；
C、元素是质子数相同的一类原子的总称，质子数相同的粒子不一定是同种元素的粒子，如水分子和氖原子质子数都是 10，但不是同种元素的粒子，故错误；
D、元素周期表中原子序数等于原子核内的质子数，故正确。
故选C。
20 .山梨酸（C6H8O2）是一种食品添加剂。下列关于山梨酸的说法正确的是（ ）
A．山梨酸由碳和水组成 B．山梨酸的相对分子质量为 112 g
C．山梨酸由 16 个原子构成 D．山梨酸中碳、氢、氧元素的质量比为 9﹕1﹕4
【答案】D
【详解】A、山梨酸是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，不含碳和水，故选项说法错误；
B、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，山梨酸的相对分子质量为 112，故选项说法错误；
C、山梨酸是由山梨酸分子构成的，1个山梨酸分子是由16个原子构成的，故选项说法错误；
D、山梨酸中碳、氢、氧的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×2）=9:1:4，故选项说法正确。
故选：D。
21 .用下图装置可验证空气中O2的含量。下列现象能表明O2含量的是（ ）
A．集气瓶中产生大量白烟 B．红磷燃烧一段时间后熄灭
C．烧杯中的水倒吸进入集气瓶 D．集气瓶中水面最终上升至1处
【答案】D
【详解】红磷燃烧集气瓶中产生大量白烟，红磷燃烧一段时间后熄灭，待冷却到室温后，烧杯中的水倒吸进入集气瓶，集气瓶中水面最终上升至1处，说明空气中氧气体积约占五分之一，能表明O2含量的是，集气瓶中水面最终上升至1处，故选：D。
22．据报道,“火星快车”号探测器在火星大气层中发现了一种二氧化碳分子,它的化学式可表示为C16O18O(元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和)。下列有关说法不正确的是（ ）
A．C16O18O是一种单质 B．18O中的质子数为8
C．18O中的中子数为10 D．目前提出的“零碳经济”,有利于控制温室效应
【答案】A
【详解】A、二氧化碳是由两种元素组成的纯净物，是化合物而不是单质，说法错误；B、氧原子的质子数为8，说法正确；C、18O中的质子数是8，中子数是18-8=10，说法正确；D、二氧化碳是一种温室气体，目前提出的“零碳经济”，有利于控制温室效应，说法正确。故选A。
23．硝酸具有强氧化性，能和铜发生如下反应: 根据质量守恒定律，推测 X 应是（ ）
A．NO B．NO2 C．O2 D．N2
【答案】A
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、质量、个数不变，反应前铜原子为3个，氢原子为8个，氮原子为8个，氧原子为24个，反应后铜原子为3个，氢原子为8个，氮原子为6个，氧原子为22个，则2X含2个氮原子、2个氧原子，则X的化学式为NO。
故选：A。
24．在高温条件下，甲、乙两种物质可以发生化学反应生成丙和丁。反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。下列叙述正确的是（ ）
A．该反应是分解反应
B．物质乙的相对分子质量是17
C．生成丙和丁的分子个数比是1：1
D．生成丙和丁的质量比是14：3
【答案】D
【详解】A、该反应的反应物有两种，不可能是一变多的反应，不可能是分解反应，故A错误；
B、由分子模型图可知一个乙分子是由2个氢原子和一个氧原子构成的；其相对分子质量是2+16=18，故B错误；
C、根据反应前后原子的种类、数目保持不变的，根据丙中碳、氧原子个数比确定甲、乙、丙分子个数比为1:1:1，根据氢原子守恒确定丙、丁分子个数比是1：3。故C错误；
D、依据C的结论是反应生成物丙、丁的分子个数比是1：3，所以生成丙和丁的质量比是(28×1)：(2×3)=14：3，故D正确；
故选D。
25．下图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
A．氯化钾的溶解度随温度的升高而增大
B．t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等
C．将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变
D．t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11:21
【答案】D
【详解】A、由硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线图可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，故A正确；
B、由硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线图可知，t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线相交，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，故B正确；
C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变，故C正确；
D、t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为，故D不正确。故选D。
第二部分
本部分共14题，共45分。
【生活现象解释】
26 .（2分）自来水生产过程如图所示。
回答下列问题：
(1)清水池中盛放的清水属于______。
A．纯净物 B．单质 C．混合物 D．氧化物
(2)上述流程中起过滤作用的是 。
【答案】(1)C
(2)隔网、滤水池
【详解】（1）清水池中的水中仍含有可溶性杂质，所以属于混合物，故选C；
（2）上述流程中起过滤作用的是隔网、滤水池。
27．（3分）化学与生活密切相关，将以下物质的序号填在相应的空格内
①金刚石 ②石油 ③干冰 ④一氧化碳 ⑤石墨
(1)可用于人工降雨的是 （填序号，下同）；
(2)可用来切割玻璃的是 ；
(3)能用做电极的是 ；
【答案】（3分）
(1) ③（1分）
(2) ①（1分）
(3) ⑤（1分）
【详解】（1）干冰升华吸热，可以用来人工降雨，故填：③；
（2）金刚石的硬度大，可以用来切割玻璃，故填：①；
（3）石墨具有导电性，可以用来制作电极，故填：⑤；
28．（2分）下列变化中属于化学变化的有 (填序号)。
①光合作用；②灯泡发光； ③家庭自制冰块；④牛奶变酸； ⑤粮食酿酒；
⑥钢铁生锈；⑦湿衣服晒干；⑧白磷自燃； ⑨火药爆炸； ⑩食物腐烂
【答案】（2分）①④⑤⑥⑧⑨⑩
【详解】①光合作用将二氧化碳和水转化为氧气和有机物，有新物质生成，是化学变化；
②灯泡发光没有新物质生成，是物理变化；
③家庭自制冰块是水的状态改变，是物理变化；
④牛奶变酸有新物质生成，是化学变化；
⑤粮食酿酒有酒精等新物质生成，是化学变化；
⑥钢铁生锈有铁锈等新物质生成，是化学变化；
⑦湿衣服晒干是水从液态变为气态，是物理变化；
⑧白磷自燃生成五氧化二磷，有新物质生成，是化学变化；
⑨火药爆炸产生二氧化硫等物质，有新物质生成，是化学变化；
⑩食物腐烂是物质和氧气发生的缓慢氧化，有新物质生成，是化学变化。
属于化学变化的有①④⑤⑥⑧⑨⑩。
29．（3分）去除粗盐中难溶性杂质的主要操作如下图所示。
(1)仪器“a”的名称是 。
(2)实验的正确操作顺序是 （填序号）。
(3)步骤③中玻璃棒的作用是 。
【答案】(1)烧杯
(2)①③②
(3)引流
【详解】（1）仪器“a”是烧杯，故填：烧杯；
（2）粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，粗盐提纯是通过溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的，图①是溶解，图②是蒸发，图③是过滤，故填：①③②；
（3）步骤③是过滤操作，过滤中，玻璃棒的作用是引流，故填：引流。
【科普阅读理解】
30．（6分）阅读下面科普短文，并根据文章内容，回答相关问题。
铝的密度很小，仅为2.7g/cm3，质地较软，可制成硬铝、超硬铝、防锈铝等各种铝合金。
汽车、火车、船舶、宇宙火箭、航天飞机、人造卫星等，也是用大量的铝及其合金制造而成的。
如一架超音速飞机约由70%的铝及其合金制成。
铝热法是以铝粉为还原剂的一种金属热还原法，当铝粉与金属氧化物起反应时，
产生足够的热量（或合金）和其他成分熔融分离而获得金属（或合金），
广泛应用于生产纯金属、低碳铁合金（如铁轨）等。焊接铁轨时发生的化学反应为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，该反应产生大量的热，温度可达2000℃以上。
(1)“银粉”、“银漆”保护铁制品不被锈蚀的原因是是隔绝了 。
(2)铝热法焊接铁轨时所发生的反应属于 （填基本反应类型）。
(3)高炉炼铁运用了热还原法，写出以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式： 。
【答案】（6分）
(1)水和氧气（2分）
(2)置换反应（2分）
(3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（2分）
【详解】（1）铁制品锈蚀的原因是铁与空气中的水和氧气接触，
因此“银粉”、“银漆”保护铁制品不被锈蚀的原因是是隔绝了水和氧气。
焊接铁轨时发生的化学反应为铝和氧化铁在镁粉引燃的条件下生成铁和氧化铝，
该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
以赤铁矿为原料炼铁的反应为一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，
该反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
【生产实际分析】
31（3分）某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图如图表示。
回答下列问题。
(1)从变化的角度，其中灭菌过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)超滤是利用薄膜(仅允许小分子和离子通过)进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，
推测该流程中“超滤”的主要作用是除去 (填字母)。
A．难溶性大颗粒 B．可溶性钙、钾离子 C．可溶性大分子化合物
(3)使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，因此取少量上述灌装水于试管中，
加入少量肥皂水，振荡，发现有大量泡沫且较少浮渣产生，说明是 水。
【答案】（3分）
(1)化学变化（1分）
(2)C（1分）
(3)软（1分）
【详解】（1）臭氧灭菌的过程有新物质生成，属于化学变化。
（2）A. 水中难溶性大颗粒通过石英砂过滤器就可以除去，此选项错误；
B. 超滤是利用薄膜仅允许小分子和离子通过，所以可溶性钙、钾离子可以通过薄膜，此选项错误；
C. 可溶性大分子化合物不能通过薄膜，从而被除去，此选项正确；
故选C。
（3）硬水、软水的鉴别：加肥皂水，泡沫多、浮渣少的是软水；泡沫少、浮渣多的是硬水；而取少量上述灌装水于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有大量泡沫且较少浮渣产生，说明是软水。
32．（3分）为了从某废旧电子产品中提炼贵重金属，得到硫酸铜溶液。
小军所在的学习小组设计了如图流程：
(1)铜、铝、铁、金的金属活动性大小顺序为 。
(2)滤渣Ⅱ中的金属为 （填化学式）。
(3)写出④中发生反应的化学方程式 。
【答案】（3分）
(1)铝>铁>铜>金/Al>Fe>Cu>Au（1分）
(2) Au（1分）
(3) （1分）
【详解】（1）根据金属活动性顺序表可知，铜、铝、铁、金四种金属的金属活动顺序由强到弱排序是铝>铁>铜>金（或Al>Fe>Cu>Au）；
（2）粗铜中含有铝、锌、铁、金，因为金的化学性质稳定，属于贵金属，分析流程可知滤渣II的贵金属为金，金不与氧气反应，铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应审查硫酸铜和水，金不与硫酸反应；
（3）分析流程可知滤渣I成分是Au和Cu，在空气中灼烧的生成物为CuO，④中是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：。
【基本实验及其原理分析】
33．（4分）下列A-D是初中化学中的四个实验，请按要求填空：
（1）写出C中反应的化学方程式 ；
（2）D实验中烧杯③的作用是 ；
（3）B实验成功的关键是 （填序号）；
①装置气密性好；②实验前夹紧止水夹；③红磷过量或足量；
④冷却后再打开止水夹；⑤要选用教室内的空气。
（4）上述A-D四个实验中能达到实验目的且正确的是 （填字母）。
【答案】（4分）
(1) 4P+5O22P2O5 （1分）
(2)对比 （1分）
(3)①②③④ （1分）
(4)B D（1分）
【详解】（1）C中是白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式：4P+5O22P2O5；
（2）D实验中烧杯③的作用是对比；实验过程中，①中的酚酞试液变红色，而③增大酚酞试液不变色，说明②中，浓氨水易挥发，挥发出的氨气分子是不断运动的，当运动到①中时，氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色；
（3）B实验成功的关键与许多因素有关，如果装置漏气、实验前未夹紧止水夹，红磷的量不足，未冷却后再打开止水夹都是使测得结果偏小；
（4）A、中二氧化碳应该用向上排空气法收集，因此A不能达到实验目的；
B、从所用药品和实验装置进行分析，红磷足量，装置密封，因此B能达到实验目的；
C、从燃烧的三个条件进行分析，两处的实验现象只能证明燃烧与是否与氧气接触有关，不能证明燃烧与温度是否达到着火点有关，因此C不能达到实验目的；
D、从实验装置、所用药品、实验结论进行分析，此实验也可达到实验目的。
34．（2分）如图所示，“—”表示相连物质之间能发生化学反应，请回答下列问题。
（1）H2SO4可以直接转化为CuSO4，写出转化的化学方程式： （写一个即可）。
（2）反应④可证明Fe的活动性比Cu强，选用下列各组试剂进行实验时，
不能验证此结论的是 （填字母）。
A Cu、FeCl2溶液 B Fe、Cu、稀盐酸
C Fe、Cu、ZnSO4溶液 D Fe、CuCl2溶液
【答案】（2分）
(1)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（合理即可）（1分）
(2) C（1分）
【详解】（1）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
（2）排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
A、铜不能与氯化亚铁反应，说明铁比铜活泼，可以验证，不符合题意；
B、铁能与盐酸反应，铜不能，说明铁比铜活泼，可以验证，不符合题意；
C、铁、铜都不会与硫酸锌反应，说明锌的活动性强于铁、铜，但不能比较铁、铜的活动性强弱，符合题意；
D、铁会与氯化铜反应，说明铁比铜活泼，可以验证，不符合题意。
故选：C。
35 .（3分）根据下图回答问题。
(1)A中，仪器a的名称为 。
(2)B中，生成的物质是 （写化学式）。
(3)C中，加入澄清石灰水的目的是 。
【答案】(1) 试管
(2)Fe3O4
(3)检验木炭燃烧产物为CO2
【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是试管；；
（2）实验B中铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学式为：Fe3O4；
（3）实验C中，木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故加入澄清石灰水的目的是检验木炭燃烧产物为二氧化碳。
36 （3分）.铁红是一种常见的氧化铁颜料，制作过程中包括晶种制备等。
用工业级硫酸亚铁（含镁、锰等杂质）制备 Fe2O3晶种的主要流程如下：
已知：Fe（OH）2难溶于水。
(1)Ⅰ中加水溶解后需要进行的操作是 。
(2)Ⅱ中发生复分解反应的化学方程式为 。
(3)Ⅲ中发生的反应：，反应前后化合价降低的元素是 。
【答案】(1)过滤
(2)2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4
(3)氧元素
【详解】（1）通过过滤可将难溶于水的固体物质与水分离，所以Ⅰ中加水溶解后需要进行的操作是过滤；
（2）根据题中信息可知，Ⅱ中发生复分解反应的化学方程式为：2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4；
（3）反应前铁元素的化合价为+2、氧元素的化合价为-2和0价、氢元素是化合价为+1，反应后铁元素的化合价为+3、氧元素的化合价为-2、氢元素的化合价为+1，则Ⅲ中发生的反应：，反应前后化合价降低的元素是氧元素。
37．（3分）某同学用下列实验探究 Fe、Al、Cu 三种金属的活动性顺序。
已知：所用金属均已打磨。
(1)通过 A、B 两个实验能说明铝的金属活动性比铁强，判断依据是 。
(2)C 实验中发生反应的化学方程式为 。
(3)D 实验中可观察到的现象是 。
【答案】（3分）
(1)铝产生气泡的速率比铁快（1分）
(2) （1分）
(3)铝片表面有红色固体析出，溶液颜色变浅或变为无色（1分）
【详解】（1）将铁、铝放在等量、等浓度的盐酸中，铝产生气泡的速率比铁快，则说明铝比铁活泼。
（2）C实验中，铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为。
（3）铝能与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，则可观察到铝片有红色固体析出，溶液颜色变浅或变为无色。
【科学探究】
38 .（5分）海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图。
①为除去粗盐水中的 和 杂质，
加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是 (填字母序号之一)。
A． B．
C．NaOH、Na2CO3、BaCl2 D．
(2)按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤渣有 种。
(3)在上述制取单质镁的三个反应中属于中和反应的是 (选填“反应①”“反应②”“反应③”之一)
(4)若向分离出 晶体后的母液B(含有 中加入过量 ，
加热则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是 。
(5)海水制备氯化镁的过程中，选择石灰乳(主要成分是氢氧化钙)而不选用氢氧化钠的原因 。
【答案】(1)B
(2)4/四
(3)反应②
(4)NH3
(5)
【详解】（1）氢氧化钠能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠能和过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由于后续调节pH时，需要加盐酸，盐酸能出去过量的氢氧化钠和碳酸钠，则应先加氯化钡，后加碳酸钠，但对氢氧化钠的顺序没有要求，故选B。
（2）结合前面分析可知，产生的沉淀有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，则过滤后的滤渣有4种。
（3）反应①中，氯化镁和石灰乳中的氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应②为氢氧化镁和盐酸反应生成氯化钙和水，反应③为电解氯化镁生成镁和氯气，中和反应为酸和碱反应生成盐和水的反应，则反应②属于中和反应。
（4）氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，由图可知，反应过程中需要氨气，则氨气可循环使用，化学式为NH3。
（5）海边贝壳较多，贝壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，石灰乳的主要成分是氢氧化钙，则选择石灰乳，是因为石灰乳更加廉价易得。
【实际应用定量计算】
（3分）乙炔（C2H2）可用于金属焊接或切割，常用电石（主要成分CaC2）和水反应制取，
反应的化学方程式为：CaC2 + 2H2O＝ Ca（OH）2 + C2H2↑。若制得26 kg乙炔，
计算参加反应的CaC2的质量（写出计算过程及结果）。
【答案】解：设参加反应的CaC2的质量为。
答：参加反应的CaC2的质量为64 kg。
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