初中化学（通用版）2024年中考“热点知识”真题练习02
一、单选题
1．20世纪以来，我国化学基础研究取得了长足发展，其中为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的科学家是（ ）
A．张青莲 B．屠呦呦 C．侯德榜 D．袁隆平
2．下列有关空气及其成分的说法中正确的是（ ）
A．计入空气污染指数的有：二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等
B．酸雨与二氧化硫、二氧化碳有关
C．许多物质能在空气中燃烧说明氧气的化学性质比较活泼
D．空气中氮气的质量分数为78%
3．下列物质的用途不是利用其化学性质的是（ ）
A．稀有气体用于制作霓虹灯 B．氢气用于火箭发射
C．氮气充入灯泡 D．氧气用于焊接金属
4．广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粵绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是（ ）
A．广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化
B．冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的
C．染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物
D．制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物
5．图为某金属的部分化学性质，下列说法不正确的是（ ）
A．①中金属在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成的黑色固体为氧化铁
B．②中金属与稀硫酸恰好完全反应，溶液C中溶质为FeSO4
C．③中反应的化学方程式为：
D．④中反应利用了一氧化碳的还原性，工业上可以炼铁
二、多选题
6．下列物质中不属于复合材料的是（ ）
A．钢筋混凝土 B．玻璃钢 C．高技术陶瓷 D．复合肥
7．下列过程中不发生化学变化的是（ ）
A．氯化钠溶液导电性实验
B．铜片放入稀盐酸中
C．酸或碱溶液能 改变花的颜色
D．自制汽水
三、填空题
8．如图所示的是探究CO2性质中的一个实验．具体的做法是：在大烧杯中放置一个铁皮架，架上固定两支点燃的蜡烛，然后将一瓶二氧化碳向烧杯倾倒．看到的现象是：下层阶梯上的蜡烛火焰先熄灭，上层的后熄灭．这个实验可以说明两点：第一是 ；第二是 ．
9．科学家证明了“一氧化氮气体分子是保持心血管系统健康的信号分子”，通常情况下，一氧化氮是一种无色无味的有毒气体经，难溶于水，常温下易与氧气反应生成有毒的二氧化氮气体；二氧化氮又能与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，结合材料回答问题：
（1）一氧化氮的物理性质是 （回答一点即可），不能直接排入大气中的理由是 ．
（2）二氧化氮与水反应的化学方程式是 ．
10．化学就在我们身边。从①干冰②石墨 ③氦气 ④碳酸氢铵 ⑤金刚石⑥氯化钠六种物质中，选择适当的物质填空（填序号）：
（1）用作电极的是 ；
（2）用作肥料的是 ；
（3）用于炒菜调味的是 ；
（4）用于人工降雨的是 ；
（5）用于切割玻璃的是 ；
（6）用于填充探空气球的是 。
11．A～E为初中化学常见的物质，它们由H、C、O、Cl、Ca元素中的两种或三种组成，其中B、C、D、E物质类别不同，A是造成温室效应的主要气体，A与B的反应可以检验A．它们之间的关系如图所示(图中“一”表示能相互反应，“→”表示一步转化关系)。则A物质呈固态时叫做 ，E的化学式是 ；B与C反应的化学方程式是 ；如图发生的所有反应，一定不涉及的基本反应类型是 。
12．某含铁和炭的黑色粉末，为测定其中铁粉的质量分数，进行以下实验：称量10.0g样品放入50.0g的锥形瓶中，再加入过量稀硫酸100g（如图一）立即开始记录读数（如图二），回答下列问题：
①图一中a的仪器名称是 。取该样品需要使用的仪器是 。
②写出锥形瓶中发生反应的化学方程式 。反应生成氢气的物质的量是 mol。
③样品中铁粉的质量分数是 。（根据化学方程式进行列式计算）
④根据锥形瓶中的反应绘制的图像正确的是 。
四、推断题
13．已知A、B、C均为氧化物，D为单质．
（1）若转化关系为A+BC+D，反应中能观察到红棕色固体逐渐变黑．请写出该反应的化学方程式 ；
（2）若转化关系为A+BC+D，A、B、C、D均为气态且D是密度最小的气体，A与C的组成元素相同．请写出该反应的化学方程式 ．
14．A为一种无色透明液体，当它遇到一种黑色粉末的时候，就会分解出一种无色气体B，C物质在B中燃烧，能产生明亮的蓝紫色火焰并有刺激性气味气体D生成，试判断：
（1）写出其化学式：A ；B ；C ；D 。
（2）写出题中有关的化学方程式： (写出其中一道即可)。
五、选择填充题
15．下列属于化石燃料的是（ ）
A．太阳能 B．氢能 C．天然气 D．
16．下列属于新能源的是（ ）
A . 氢气 B . 石油 C . 天然气 D .
六、计算题
17．铝是地壳中含量极丰富的金属元素，在生产生活中有着重要的用途有着重要的用途。现代电解铝工业生产采用冰晶石-氧化铝融盐电解法，即电解氧化铝。氧化铝在通电的条件下分解生成铝和另一种非金属单质。现有含氧化铝80%的铝土矿85t，理论上能冶炼出多少金属铝？
18．在盛有98g稀硫酸的大烧杯中放入6.5g锌粒，两者恰好完全反应，得到一杯无色溶液。求：
（1）硫酸的相对分子质量。
（2）生成氢气的质量？
（3）反应后大烧杯中无色溶液的总质量？
19．兴趣小组同学取12.5g石灰石（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）于烧杯中，向烧杯中加入稀盐酸，加入的稀盐酸和剩余固体的关系如图。回答下列问题：
（1）石灰石中碳酸钙的质量分数是 。
（2）碳酸钙恰好完全反应时所消耗的稀盐酸的质量是 g。
（3）实验中产生二氧化碳的质量是多少 ？（写出计算过程）
七、实验探究题
20．实验室现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石、稀盐酸以及下列仪器。
（1）利用上述仪器组装一套制取并收集二氧化碳的装置，你选择的仪器是 填序号）。药品是 ，反应的化学方程式为 。
（2）若补充一种仪器 （填仪器名称），再利用上述仪器和药品还可以制取氧气，反应的方程式是 。
21．如图所示，把下列实验所用的仪器的名称填在横线上
（1）① ；② ；③ ；④ ；⑤ ；⑥ 。
（2）吸取和滴加少量的液体需要用 。（填标号，下同）
（3）能用来加热的仪器是 。
（4）量取8毫升的水，需要用 。
（5）把糖溶解到一定量的水中时，需要用 。
八、综合题
22．化学与生活息息相关，请运用化学知识回答下列问题。
（1）厨房里打开盛装白醋的瓶子，会闻到酸味，说明分子具有 的性质。
（2）襄阳市部分公交车上有“”标志，代表它们以压缩天然气作燃料。天然气的主要成分是 填化学式。
（3）“端午到，粽子香”。包粽子的食材通常有糯米、红豆、瘦肉、红枣等，其中瘦肉富含 填一种基本营养素。
23．碘元素对人体健康的影响很大，人体缺碘会引起甲状腺 肿大等疾病。食用加碘盐可以补充碘元素，右图是超市销售的一种加碘食盐标签上的部分文字说明。
请回答下列问题：
（1）该食盐的主要成分NaCl中钠离子的符号是 。
（2）该食盐里KIO3中碘元素的化合价为 。
24．廊坊市人民公园是假日休闲、陶冶情致的好去处，园内有石桥、湖泊、凉亭、步道等。
（1）公园中造型各异的石桥，主要由大理石建构，大理石主要成分化学式为 。
（2）湖中锦鲤游来游去，它们能在水中生存是因为含有 能供给呼吸。而夏日黄昏，鱼儿常跃出水面，是因气体的溶解度随温度的升高而 。
（3）夏夜公园西门的“烤羊肉串”，肉香飘满街。“内香飘满街”能够说明分子具有基本性质为 。餐桌上的油污可用洗涤剂除去，应用了洗涤剂的 作用。
25．用适当的化学符号或数字填空（要求：只能用下列元素符号填空）
K N O C H
（1）空气中过多的 能带来温室效应，并标出其中碳元素的化合价 。
（2）溶解在水中温度会降低的物质是 。
（3）写出一种复合肥料 ，并写出构成它的微粒符号 。
九、科普阅读题
26．【科普阅读】
最近的刷屏榜，非“酱香拿铁”莫属了。这款新型饮品，将中国传统白酒与现代咖啡巧妙地融合在一起，既具有独特的风味和口感，也承载着传播中国酒文化的使命。
白酒的主要成分是酒精(乙醇)，由高粱、小麦等谷物为原料发酵而成。白酒的“度数”是指室温下白酒中酒精的体积分数。“53度”表示100mL的酒中有53mL酒精。白酒讲究的“口感醇厚”，可以用“粘度”来衡量，粘度越大口感越醇厚。酒精度数与粘度的关系如图所示。
医用酒精的主要成分也是乙醇，还含有醚、醛等成分，不能饮用，但可杀菌消毒。如图为不同浓度酒精杀灭病菌所需时间。
依据上文，回答下列问题：
（1）用粮食发酵酿酒属于 氧化(填“剧烈”或“缓慢”)。
（2）乙醇的化学式为 ，酒精度数为 度时，白酒口感最醇厚。
（3）下列说法正确的是____(多选，填字母)。
A．乙醇汽化时分子的间隔变大
B．白酒的度数越大，粘度越大
C．48度的白酒中乙醇的质量分数为48%
D．青少年饮酒有害健康
（4）生活中一般选75%的酒精进行消毒。依据图，解释原因： 。
（5）除杀菌消毒外，酒精在实验室中还可用作 。
十、简答题
27．铁丝在氧气中燃烧的实验，是中学化学重要实验之一．
（1）实验前，用砂纸将铁丝表面打磨干净，其目的是什么？
（2）铁丝在氧气中燃烧的实验现象中，最能体现发生化学变化的实验现象是什么？
（3）写出反应的化学方程式．
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】20世纪以来，我国化学基础研究取得了长足发展，其中为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的科学家是张青莲。
故答案为：A。
【分析】根据科学家的贡献分析。
2．【答案】C
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；氧气的化学性质；酸雨的产生、危害及防治
【解析】【解答】A. 计入空气污染指数的有：二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等，二氧化碳是空气的成分之一，不属于污染物，故错误；
B. 酸雨与二氧化硫、二氧化氮有关，温室效应与二氧化碳有关，故错误；
C. 许多物质能在空气中燃烧，说明氧气的化学性质比较活泼 ，故正确；
D. 空气中氮气的体积分数为78%，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据空气中的污染物分析。
B、根据酸雨的形成原因分析。
C、根据氧气的性质分析。
D、根据空气的成分分析。
3．【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、稀有气体通电会发出不同颜色的光属于稀有气体的物理性质，该用途体现的物理性质，该选项符合题意；
B、氢气具有可燃性，燃烧放热量大，可以用于火箭发射，利用了氢气的化学性质，故该选项不符合题意；
C、氮气的化学性质不活泼，可以充入灯泡，故该选项不符合题意；
D、氧气具有氧化性，支持燃烧，可以用来焊接金属，该选项不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据性质决定用途。稀有气体通电会发出不同颜色的光，氢气具有可燃性，氮气的化学性质不活泼，氧气具有氧化性来解答。
4．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、 广东剪纸的裁剪过程没有新物质生成，不涉及化学变化 ，不符合题意；
B、 冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的 ，不符合题意；
C、 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于混合物 ，符合题意；
D、 制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物 ，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据没有新物质生成的变化为物理变化分析；
B、根据分子的不断运动分析；
C、根据由不同种物质组成的为混合物分析；
D、根据天然纤维为高分子化合物分析。
5．【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；一氧化碳还原氧化铁；中和反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、A物质与稀硫酸反应得到浅绿色溶液C，浅绿色溶液C中含有亚铁离子，A物质与硫酸铜反应得到红色固体D（发生置换反应得到红色的单质铜），因此，①中金属在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成的黑色固体为四氧化三铁，故A符合题意；
B、②中金属与稀硫酸恰好完全反应，得到浅绿色溶液C，浅绿色溶液C中含有亚铁离子，则溶液C中溶质为FeSO4，故B不符合题意；
C、③中A物质（铁）与硫酸铜反应生成单质铜和硫酸亚铁，则③中反应的化学方程式为：，故C不符合题意；
D、利用工业炼铁的原理是一氧化碳还原氧化铁，则④中反应利用了一氧化碳的还原性，工业上可以炼铁，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据铁与氧气的反应进行分析解答；
B、根据铁与稀硫酸发生置换反应进行分析解答；
C、根据铁与硫酸铜发生置换反应进行分析解答；
D、根据一氧化碳还原氧化铁反应进行分析解答。
6．【答案】C,D
【知识点】复合材料、纳米材料
【解析】【解答】A、钢筋混凝土是由钢筋和水泥等混合而成的，是复合材料，A不符合题意；
B、玻璃钢是玻璃和纤维熔合而成的复合材料，B不符合题意；
C、高技术陶瓷是无机非金属材料，C符合题意；
D、含N、P、K中的两种或以上的化肥为复合肥，是从元素的角度考虑，D符合题意.
故答案为：CD.
【分析】复合材料是通过物理或化学的方法融合成具有新性能的材料．
7．【答案】A,B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、氯化钠溶液导电性实验过程中，氯化钠中的钠离子和氯离子，在水的作用下电离出自由移动的钠离子和氯离子，没有生成新物质，属于物理变化；A符合题意
B、铜的活动性位于H后面，不与稀盐酸反应；B符合题意
C、酸溶液改变花的颜色的过程中，酸和花中的物质发生了化学反应，生成了新物质，从而使颜色改变，属于化学变化；C不符合题意
D、自制汽水时，小苏打和柠檬酸反应生成二氧化碳，属于化学变化。D不符合题意
故答案为：AB
【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，据此分析解答
8．【答案】CO2的密度比空气的密度大；CO2不能燃烧也不支持燃烧
【知识点】二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】下面的蜡烛火焰先熄灭，上面的蜡烛火焰后熄灭，说明了：CO2的密度比空气的密度大；CO2不能燃烧也不支持燃烧。
【分析】因为二氧化碳的密度比空气的大，所以可以像倾倒液体一样倒入烧杯中，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧；因此下层蜡烛先被熄灭，上层后被熄灭，本题考查了如何探究物质的性质和变化规律，掌握二氧化碳的物理性质和化学性质是解题关键。
9．【答案】无色（答案合理即可）；一氧化氮易与氧气反应生成有毒的二氧化氮，且二氧化氮能形成酸雨；3NO2+H2O=2HNO3+NO
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；文字表达式
【解析】【解答】（1）物理性质一般指颜色、气味、密度、溶解性、状态、导电性等，从题目的文字叙述中即可找到，因为一氧化氮有毒且能与空气中的氧气反应生成有毒的二氧化氮，二氧化氮是形成酸雨的主要气体之一，故不能直接排放到大气中；
故答案为：无色（答案合理即可）；一氧化氮易与氧气反应生成有毒的二氧化氮，且二氧化氮能形成酸雨．
（2）二氧化氮又能与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO．故填：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
【分析】（1）根据物理性质的概念以及一氧化氮的性质来分析；
（2）二氧化氮又能与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮．
10．【答案】（1）②
（2）④
（3）⑥
（4）①
（5）⑤
（6）③
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）石墨具有导电性，可用作电极，
故答案为：②；（2）碳酸氢铵中含有氮元素，可用作肥料，
故答案为：④；（3）氯化钠具有咸性，可用于炒菜调味，
故答案为：⑥；（4）干冰易升华，可用于人工降雨，
故答案为：①；（5）金刚石是硬度最大物质之一，可用于切割玻璃，
故答案为：⑤；（6）氦气的密度小于空气，且化学性质稳定，可用于填充探空气球，
故答案为：③。
【分析】物质的性质决定物质的用途，物质的用途反应物质的性质进行分析
11．【答案】干冰；H2O；；置换反应
【知识点】二氧化碳对环境的影响；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】根据A～E为初中化学常见的物质，它们由H、C、O、Cl、Ca元素中的两种或三种组成，其中B、C、D、E物质类别不同，A是造成温室效应的主要气体，所以推断A是二氧化碳；
根据二氧化碳与B的反应可以检验二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以推断B是氢氧化钙；
根据E会与氢氧化钙相互转化，会与二氧化碳反应，所以E是水；
根据D会与二氧化碳相互转化，会转化成水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，水与二氧化碳反应生成碳酸，所以推断D是碳酸钙；
根据C会转化成二氧化碳，又能与氢氧化钙反应，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，所以推断C是盐酸，经过验证，推导正确。
根据以上分析，所以A物质呈固态时叫做干冰；E的化学式是H2O；
B与C的反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式是：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；
如图发生的所有反应，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，属于化合反应；
盐酸和氢氧化钙的反应生成氯化钙和水，属于复分解反应，一定不涉及的基本反应类型是置换反应、分解反应。
【分析】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。
12．【答案】电子天平；药匙；；0.15；设： （方程式此处不计分） 1/x=1/0.15 X=0.15mol样品中铁粉的质量分数= 答：略；C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】 ①图一中a的仪器名称是电子天平，取该样品需要使用的仪器是 药匙；
② 锥形瓶中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为 ，根据质量守恒定律，得出生成氢气的质量为160g-159.7g=0.3g，则生成氢气的物质的量为0.15mol
③ 解设样品中铁的质量分数为x
56 2
10.0x 0.3g
x=84％
答： 样品中铁粉的质量分数是84％
④ A .样品中有不参加反应的物质，因此质量不可能变为零，故A不符合题意；
B.硫酸是过量的，不能变为零，故B不符合题意
C.铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液质量增大，故C符合题意
【分析】根据铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，结合方程式的计算方法分析
13．【答案】Fe2O3+3COFe+3CO2；CO+H2OCO2+H2
【知识点】金属元素的存在及常见的金属矿物；金属锈蚀的条件及其防护；盐的化学性质；文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）A、B、C均为氧化物，D为单质，且反应中能观察到红棕色固体逐渐变黑，因此是氧化铁被一氧化碳还原产生铁和二氧化碳，故反应的方程式的方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（2）A、B、C均为氧化物，D为单质，且A、B、C、D均为气态且D是密度最小的气体，A与C的组成元素相同，因此D为氢气，A和C则是常见的一氧化碳和二氧化碳，根据反应前后元素的种类不变，因此B是水，故反应的方程式为：CO+H2OCO2+H2．
【分析】（1）A、B、C均为氧化物，D为单质，且反应中能观察到红棕色固体逐渐变黑，因此是氧化铁被一氧化碳还原产生铁和二氧化碳，据此写出反应的方程式；
（2）A、B、C均为氧化物，D为单质，且A、B、C、D均为气态且D是密度最小的气体，A与C的组成元素相同，因此D为氢气，A和C则是常见的一氧化碳和二氧化碳，根据反应前后元素的种类不变，因此B是水，据此写出反应的方程式．
14．【答案】（1）H2O2；O2；S；SO2
（2）##S+O2SO2
【知识点】化学方程式的书写与配平；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】 (1) 、根据题干中的信息： A为一种无色透明液体，当它遇到一种黑色粉末的时候，就会分解出一种无色气体B ， A为一种无色透明液体，当它遇到一种黑色粉末的时候，就会分解出一种无色气体B 。可以推出B为助燃性气体氧气，从而推出A为过氧化氢，黑色粉末为二氧化锰，该反应的方程式为：2 H2O2 MnO2 2 H2O+ O2↑；C物质是硫单质，硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气体，为SO2，该反应的化学方程式为：S + O2点 燃 SO2；
故答案为： H2O2 ； O2 ；S ；SO2；
(2) 、与上述反应有关的化学方程式为：2 H2O2 MnO2 2 H2O+ O2↑；S + O2点 燃 SO2；
故答案为：2 H2O2 MnO2 2 H2O+ O2↑；S + O2点 燃 SO2；
【分析】 (1) 、根据A为一种无色透明液体，当它遇到一种黑色粉末的时候，就会分解出一种无色气体B ，可以推断出A为过氧化氢，B为氧气， C物质在B中燃烧，能产生明亮的蓝紫色火焰并有刺激性气味气体D生成 ，C为硫单质，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫来分析；
(2) 、根据推断正确书写化学反应方程式；
15．【答案】C；煤或石油
【知识点】化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发；常见能源的种类、能源的分类
【解析】【解答】A、太阳能属于新能源，不属于化石燃料，故选项A错误；
B、氢能能用水制取，属于可再生的新能源，不属于化石燃料，故选项B错误；
C、天然气属于三大化石燃料之一，故选项C正确；
D、煤或石油均属于三大化石燃料之一；
故答案为：第一空：C。
第二空：煤或石油。
【分析】根据化石燃料是古代生物遗体在特定的地质条件下形成的，可作燃料和化工原料的沉积矿产，包括煤、石油、天然气等分析作答。
16．【答案】A；太阳能、风能、潮汐能
【知识点】资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A. 氢气在氧气中燃烧只生成水，没有污染，属于新能源；故符合题意；
B. 石油是三大化石燃料之一，不属于新能源；故不符合题意；
C. 天然气是三大化石燃料之一，不属于新能源；故不符合题意；
故答案为：A。
补充D、太阳能、风能、潮汐能都没有污染，属于新能源。
【分析】根据新能源的特点，进行分析。
17．【答案】解：氧化铝在通电的条件下分解生成铝和另一种非金属单质，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该单质是氧气，反应的化学方程式为：2Al2O3 4Al+3O2↑。
设理论上可生成铝的质量是x
2Al2O3 4Al+3O2↑
204 108
85t×80% x
x=36t
答：理论上可冶炼铝的质量是36t。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】本题主要考查化学中有关物质质量的计算。
故答案为：解：氧化铝在通电的条件下分解生成铝和另一种非金属单质，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该单质是氧气，反应的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑。
设理论上可生成铝的质量是x
2Al2O3 4Al+3O2↑
204 108
85t×80% x
x=36t
答：理论上可冶炼铝的质量是36t。
【分析】在化学反应中，参加反应的物质质量之比等于对应物质的额相对分子质量乘以化学质量数之比。
18．【答案】（1）解：硫酸的相对分子质量=1×2+32+16×4=98；
答：硫酸的相对分子质量为98
（2）解：设：可产生氢气的质量为x，
Zn+H2SO4= ZnSO4+ H2↑
65 161 2
6.5g
x
= x=0.2g
答：生成氢气的质量为0.2g
（3）解：反应后大烧杯中无色溶液的总质量=98g+6.5g-0.2g=104.3g。
答：反应后大烧杯中无色溶液的总质量为104.3g。
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】相对分子质量等于各原子的相对原子质量之和；利用参加反应的锌的质量可以在化学方程式中计算出氢气的质量；反应后溶液的总质量等于所有反应物的质量总和减去氢气的质量；
19．【答案】（1）80%
（2）100g
（3）4.4g
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】由图可知，固体中杂质的质量为2.5g，恰好完全反应时消耗的盐酸的质量为100g。石灰石中碳酸钙的质量分数为 ×100%＝80%设生成的二氧化碳的质量为x
CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
12.5g-2.5g x
x＝4.4g
答：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数是80%。（2）碳酸钙恰好完全反应时所消耗的稀盐酸的质量是100g。（3）实验中产生二氧化碳的质量是4.4g。
【分析】根据石灰石和稀盐酸反应后剩余的固体是杂质，由图可得碳酸钙的质量，进而计算碳酸钙的质量分数，利用碳酸钙的质量结合反应的方程式计算生成二氧化碳的质量，由图可知恰好完全反应时消耗盐酸100g
20．【答案】（1）①②⑦⑧；石灰石和稀盐酸；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（2）大试管；
【知识点】文字表达式；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）二氧化碳的制取是由稀盐酸和石灰石反应生成二氧化碳和水来制取，该反应的反应物的状态是固体和液体，反应的条件是常温，
故答案为：固液不加热型装置，收集选择向上排空气法，
故答案为：①②⑦⑧；药品是石灰石和稀盐酸；反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（2）提供的药品中只有氯酸钾和二氧化锰能制取氧气，故缺少加热的反应容器大试管；该反应是氯酸钾在二氧化锰做催化剂，加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，反应方程式为 ；
【分析】（1）实验室常用大理石或者石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石或者石灰石的主要成分是碳酸钙，生成物是氯化钙、水和二氧化碳；（2）上述仪器中制取氧气，需要大试管，反应化学方程式可以是氯酸钾加热或者高锰酸钾加热。
21．【答案】（1）试管；集气瓶；量筒；烧杯；胶头滴管；水槽
（2）⑤
（3）①④
（4）③⑤
（5）③④⑤
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①为试管；仪器②为集气瓶；仪器③为量筒；仪器④为烧杯；仪器⑤为胶头滴管；仪器⑥为水槽；
（2）吸取和滴加少量的液体需要用胶头滴管，故填：⑤；
（3）能用来加热的仪器是试管、烧杯，试管可直接加热，烧杯可垫上石棉网加热，故填：①④；
（4）量取8毫升的水，需要用量筒和胶头滴管，故填：③⑤；
（5）把糖溶解到一定量的水中时，需要用烧杯溶解，取用一定量的水需要量筒和胶头滴管，故填：③④⑤。
【分析】根据常见仪器的名称及用途进行分析
22．【答案】（1）不断运动
（2）
（3）蛋白质
【知识点】生命活动与六大营养素；分子的定义与分子的特性；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1 ）厨房里打开盛装白醋的瓶子，会闻到酸味 ，说明醋酸分子在不断运动，逸散到空气中，飘进我们的鼻孔；
故答案为：不断运动；
（2）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4；
故答案为：CH4；
（3）日常生活中鱼、鸡蛋、牛肉、瘦肉等物质都富含蛋白质；
故答案为：蛋白质；
【分析】（1）根据分子的基本性质进行分析解答；
（2）根据天然气的主要成分及其化学式进行分析解答；
（3）根据人体需要的六大营养素的食物来源进行分析解答。
23．【答案】（1）Na+
（2）+5
【知识点】化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】（1）离子符号的表示方法是在元素符号右上角标上该离子的电性以及所带电荷数，钠离子带一个单位的正电荷，故表示为Na+；(2)根据化合物中正负化合价的代数和为零，设该食盐里KIO3中碘元素的化合价为x，碘酸甲中钾为正一价，氧为负二价，则+1+x+（-2） 3=0，x=+5。
【分析】（2）根据钾正一价，氧负二价，由化合价代数和为零即可得出碘的化合价。
24．【答案】（1）CaCO3
（2）O2/氧气；减少
（3）分子在不断运动；乳化
【知识点】氧气的用途；乳化现象与乳化作用；溶解度的影响因素；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）公园中造型各异的石桥，主要由大理石建构，大理石主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO3。
（2）湖中锦鲤游来游去，它们能在水中生存是因为含有氧气能供给呼吸。而夏日黄昏，鱼儿常跃出水面，是因气体的溶解度随温度的升高而减少。
（3）夏夜公园西门的“烤羊肉串”，肉香飘满街。“内香飘满街”能够说明分子具有基本性质为分子在不断运动。餐桌上的油污可用洗涤剂除去，应用了洗涤剂的乳化作用。
【分析】（1）大理石主要成分是碳酸钙。
（2）根据氧气的用途，气体的溶解度随温度的升高而减少分析。
（3）根据分子在不断运动，乳化作用分析。
25．【答案】（1）CO2；
（2）NH4NO3
（3）KNO3；
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）二氧化碳过多会造成温室效应，故填：CO2；
设在CO2中C元素的化合价x，则x+（-2×2）=0，x=+4，故填：；
（2）硝酸铵溶于水吸热，溶解在水中温度会降低，故填：NH4NO3；
（3）复合肥指含有氮磷钾元素中两种或两种的物质，故根据题意应该含有钾元素和氮元素，故填：KNO3；
硝酸钾由钾离子和硝酸根离子构成，故填：。
【分析】根据题中给出的元素符号，结合题中的要求根据化学式的书写方法解答。
26．【答案】（1）缓慢
（2）C2H5OH或CH3CH2OH或C2H6O；55.9
（3）A；D
（4）能在较短时间杀死病毒
（5）燃料
【知识点】分子的定义与分子的特性；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）用粮食发酵酿酒属于缓慢氧化；
（2）乙醇的化学式为C2H5OH，白酒讲究的“口感醇厚”，可以用“粘度”来衡量，粘度越大口感越醇厚，酒精度数为55.9度时，白酒粘度最大，口感最醇厚；
（3）A、乙醇汽化时，分子间的间隔变大。答案正确；
B、白酒度数在一定范围内可能度数越大，粘度越高，也可能度数越大，粘度越小。答案错误；
C、白酒的“度数”是指室温下白酒中酒精的体积分数，48度的白酒中，乙醇的体积分数为48%。答案错误；
D、青少年饮酒有害健康。答案正确；
故答案为：AD。
（4）生活中一般选75%的酒精进行消毒。 原因是能在较短时间杀死病毒；
（5）除杀菌消毒外，酒精在实验室中还可用作燃料。
【分析】（1）根据用粮食发酵酿酒属于缓慢氧化分析；
（2）根据酒精度数为55.9度时，白酒粘度最大，口感最醇厚分析；
（3）根据乙醇汽化时，分子间的间隔变大，白酒的“度数”是指室温下白酒中酒精的体积分数，白酒讲究的“口感醇厚”，可以用“粘度”来衡量，粘度越大口感越醇厚分析；
（4）根据酒精能在较短时间杀死病毒分析；
（5）根据酒精在实验室中还可用作燃料分析。
27．【答案】（1）除去铁丝表面的铁锈
（2）有黑色固体生成。
（3）3Fe+ 2O2 Fe3O4
【知识点】氧气的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）铁丝表面可能有铁锈，实验前，用砂纸将铁丝表面打磨干净，其目的是除去铁丝表面的铁锈。
（2）细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，都不能说明产生了新物质；生成一种黑色固体，说明有新物质生成，是判断发生化学变化的依据。
（3）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为。
【分析】（1）根据铁丝表面可能有铁锈分析。
（2）化学变化的本质特征是有新物质生成。
（3）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。
v
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
"()
" ()
