通州区2024年初中学业水平模拟考试
化学试卷
2024年4月
学校________ 班级________ 姓名________
考生须知
1.本试卷共8页，共两部分，共39题，满分70分。考试时间为70分钟。
2.在试卷和答题卡(纸)上准确填写学校名称、班级，姓名。
3.试题答案一律填涂或书写在答题卡(纸)上，在试卷上作答无效。
4.在答题卡(纸)上，选择题，画图题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5.考试结束，将本试卷、答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 O16 Si28 Fe56
第一部分选择题
本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.空气的成分中，体积分数约占21%的是
A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体
2地壳中主要元素的含量如右图，其中含量最多的元素是
A.铝 B.硅 C.氧 D.铁
3.下列物质属于纯净物的是
A.矿泉水 B.大理石 C.四氧化三铁 D.加碘食盐
4.下列关于物质用途的说法不正确的是
A.氧气用作燃料 B.干冰用于人工降雨
C.氮气用作保护气 D.盐酸用于除铁锈
化学与生活、生产息息相关。回答5~11题。
5.垃圾分类人人有责。废旧报纸属于
A.可回收物 B.厨余垃圾 C.有害垃圾 D其他垃圾
6.下列行为不符合“低碳生活”理念的是
A.骑自行车代替私家车出行 B.加大植树造林面积
C.节约用水用电 D.大量使用一次性筷子
7.下列物质放入水中能形成溶液的是
A.面粉 B.蔗糖 C.泥土 D.植物油
8.下列物品所使用的材料中，属于金属材料的是
A.塑料饭盒 B.纯棉衬衣 C.玻璃花瓶 D.不锈钢锅
9.化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质能用作氮肥的是
A.KCl B.CO(NH2)2 C.Ca(H2PO4)2 D.K2CO3
10.一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是
A.柠檬汁(2~3) B.橘子汁(3~4) C.西瓜汁(5~6) D.牙膏(8~9)
11.如图所示的图标表示
A.禁止烟火 B.禁止燃放鞭炮
C.禁止堆放易燃物 D.爆炸品
我国科学家朱祥坤带领的团队在铅元素的标准原子量修订方面做出了重大贡献。铅在元素周期表中的信息如图。回答12~13题。
12.下列有关铅元素的说法不正确的是
A.原子中质子数为82 B.元素符号为Pb
C.相对原子质量为207.2g D.属于金属元素
13.铅原子的核外电子数是
A.82 B.207 C.289 D.125
14.下列符号能表示2个氧原子的是
A.2O2 B.O2 C.O2- D.2O
15.下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是
A.食盐 B.浓盐酸 C.浓硫酸 D.氢氧化钠
16.化工科学家侯德榜发明了“联合制碱法”生产纯碱。下列物质中，俗称纯碱的是
A.Na2CO3 B.NaCl C.NaOH D.NaHCO3
铜是人类最早使用的金属。回答17～18题。
17.远古时期火法炼铜的原料是孔雀石[主要成分为Cu(OH)2CO3]，组成Cu(OH)2CO3的元素种类为
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
18.下列金属铜的性质中，属于化学性质的是
A.有金属光泽 B.呈紫红色
C.在潮湿空气中能形成铜锈 D.沸点较高
实验是化学研究的重要方法。回答19~21题。
19.下列实验操作正确的是
A.稀释浓硫酸 B.加热液体
C.点燃酒精灯 D.取用液体药品
20.利用如图装置可验证空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是
A.实验前需检验装置气密性
B.该实验所用的白磷可用铁丝替代
C.白磷的作用是消耗试管中的氧气
D.最终注射器活塞向左移动至约20mL刻度线处
21.用如图装置探究可燃物燃烧的条件。下列分析正确的是
已知：白磷的着火点为40℃，虹磷的着火点为240℃。
A.铜片上红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物
B.实验中热水只起到隔绝氧气的作用
C.对比铜片上的白磷，红磷发生的现象，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点
D.对比铜片上的红磷，水中的白磷发生的现象，说明可燃物燃烧需要与氧气接触
22.肼又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。肼燃烧前后分子种类变化的微观示意图如图：
下列说法正确的是
A.肼的化学式为NH2 B.反应前后氧原子个数不相等
C.丙中氢、氧元素的质量比为1∶8 D.反应中乙和丙的分子个数比为1∶1
20℃时，按下表数据配制KCl溶液。右图是KCl的溶解度曲线。回答23~25题。
溶液序号 ① ② ③ ④
KCl的质量/g 10 20 30 40
水的质量/g 100 100 100 100
23.①～④所得溶液属于饱和溶液的是
A.① B.② C.③ D.④
24.②中溶质的质量分数约为
A.16.7% B.20% C.23.1% D.25.4%
25.下列关于①~④所得溶液的说法不正确的是
A.①中溶质与溶液的质量比为1∶11
B.向②中加水，溶液的质量变大
C.将③中溶液倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数不变
D.将④加热至40℃，溶质的质量分数不变
第二部分非选择题
本部分共14题，共45分。
【生活现象解释】
26.(3分)周末，明明同学为家人做午餐。
(1)买食材。购买的食材有；西红柿、牛肉、豆角、鸡蛋、土豆，其中富含蛋白质的是______
(2)做菜。打开燃气灶做菜，天然气主要成分的化学式为_________。
(3)清洁。做完菜，清洗铁锅，擦干后放置。擦干的目的是_____________。
27.(3分)水是生命之源，可由多种途径获得较纯净的水。
(1)图1是某种净水器内部结构的示意图。
①前置活性炭的主要作用是________。
②超滤膜可阻挡直径_______(填“大于”或“小于”)滤孔直径的物质。
(2)图2中，海水蒸发冷凝得到淡水的过程中，不发生变化的是_______ (填序号)。
A.分子的质量 B.分子的种类 C.分子的间隔
28.(3分)右图为某种家用制氧机内桶的构造示意图。
从投料口加入过碳酸钠(Na2CO4)和MnO2。
(1)制氧气的原理：
第一步：Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2
第二步：在装置_______(填“I”或“Ⅱ”)中过氧化氢分解产生氧气，反应的化学方程式为_______。
(2)若在装置Ⅰ中放入石灰水、装置Ⅱ中加入膨松剂和稀盐酸，可发现膨松剂中含有碳酸盐。装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为______________。
【科普阅读理解】
29.(6分)阅读下面科普短文。
氢能是面向未来的清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。
目前，我国主要的制氢方式包括煤、天然气等化石燃料制氢，工业副产制氢和电解水制氢，其结构占比如图1。将可再生能源转化为电能，用于电解水制得的氢气称为绿色氢气。
氢气的储存方式主要有高压气态储氢、低温液态储氢，固态材料储氢。科研人员研究出镁基固态储氢技术，实现了氢气安全、高效及大规模储运，其原理是利用金属镁和氢气在300℃和高压条件下发生反应生成氢化镁(MgH2)。
添加镍元素能有效改善镁基储氢材料的储氢性能，科研人员通过实验比较了添加镍元素的镁基储氢材料在不同温度下的储氢性能，实验结果如图2。图中吸氢量越大，储氢性能越好。
随着科学技术的发展，一定会有更优异的储氢材料使氢能广泛应用。
依据文章内容回答下列问题。
(1)由图1可知，我国制氢方式中占比最高的是_______。
(2)氢气的储存方式主要有低温液态储氢、固态材料储氢和________。
(3)镁基固态储氢技术中，生成MgH2的化学反应方程式为_______________。
(4)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
①利用太阳能转化的电能电解水可制得绿色氢气。_______
②镁基固态储氢技术的发展，可实现氢气安全，高效及大规模储运。________
(5)对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的吸氢时间范围内，___________。
【生产实际分析】
30.(3分)氢能是最清洁的未来能源，科学家利用二氧化饰(CeO2)制备氢气的主要过程如下图。
(1)CeO2中Ce的化合价为________。
(2)②中，涉及到的物质属于氧化物的有________ (写出一种即可)。
(3)上述流程中，可循环使用的物质是________。
31.(3分)磁性纳米活性炭是一种经济、高效的新型活性炭，在废水处理方面具有较大的应用前景。制备流程如下：
(1)合成室中，其中一个反应的化学方程式为FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，该反应的基本类型为____(填序号)。
A.分解反应 B.复分解反应 C.置换反应
(2)制备室中的反应需要在酸性条件下进行，加入的溶液可能是_________。
(3)上述设备中，发生物理变化的是_________。
【基本实验及其原理分析】
32.(3分)从32-A或32-B中任选一个作答，若均作答，按A计分。
32-A 32-B
(1)KMnO4分解制取O2的化学方程式为__________。 (1)制取CO2的化学方程式为___________。
(2)用排水法收集O2的原因是__________。 (2)用向上排空气法收集CO2的原因是__________。
(3)木炭在氧气中燃烧的现象是__________。 (3)检验CO2是否集满的实验操作是__________。
33.(2分)用下图实验研究CO2的性质。
(1)可证明CO2能与水反应的现象是__________。
(2)从灭火原理的角度分析，蜡烛熄灭的原因是__________。
34.(2分)用下图仪器配制100g溶质质量分数为8%的NaCl溶液。
(1)需要称量NaCl的质量为__________g。
(2)实验中还缺少的一种玻璃仪器是__________。
35.(3分)为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，实验小组设计了下图所示的3个实验。
(1)设计A的目的是____________________。
(2)B中发生反应的化学方程式为_____________________。
(3)为达到实验目的，A～C中，可不做的实验是___________(填序号)。
36.(2分)实验小组为验证水的组成，进行如下实验。
实验1 实验2
进一步实验证明无色液滴为水 进一步实验证明a，b中气体分别为H2、O2
(1)实验1中反应的化学方程式为____________________。
(2)下列说法正确的是__________。
A.实验2中，a管连接电源负极
B.实验2中，a，b两管气体的体积比为1∶2
C.实验1不能验证水的组成，实验2能验证水的组成
37.(3分)如下图所示进行实验。向孔穴1~3中滴加稀盐酸，4中滴加澄清石灰水。
(1)1中所得溶液的颜色为________。
(2)2中红色溶液变为无色，此时溶液中除了酚酞，还一定含有的溶质是________。
(3)从3、4中任选一个，写出发生反应的化学方程式________________________。
【科学探究】
38.(6分)研究表明，Fe能够将烟气中的有害气体NO转化为N2，同时生成铁的氧化物。利用下图所示装置模拟烟气中NO的转化过程，探究影响NO脱出效果的因素。
【进行实验】模拟烟气的流速为1.5L/min，铁丝直径为0.5mm，将模拟烟气通过实验系统，分别按下列①～⑨的方案进行实验，记录NO的脱出效率。
序号 铁丝网尺寸(长×宽)/mm2 温度/℃ NO脱出效率/%
① 160×80 750 100
② 80×80 750 80
③ 160×40 750 60
④ 160×80 850 100
⑤ 80×80 850 90
⑥ 160×40 850 85
⑦ 160×80 950 100
⑧ 80×80 950 95
⑨ 160×40 950 94
【解释与结论】
(1)配平化学方程式：_____Fe+_____NO_____FeO+______
(2)①②③的目的是_______________。
(3)由②⑤⑧可以得到的结论是________________________。
(4)③中，若将铁丝网尺寸改为160mm×30mm，则NO脱出效率________ (填“>”或“<”)60%。
(5)依据实验数据，得出NO脱出效率的最佳工业生产条件是_________。
A.铁丝网尺寸160mm×80mm，温度950℃
B.铁丝网尺寸160mm×80mm，温度750℃
C.铁丝网尺寸160mm×40mm，温度750℃
【反思与评价】
(6)补做实验证明了铁丝直径对NO脱出效果也有影响。
实验方案：750℃，采用铁丝网尺寸80mm×80mm，________。
【实际应用定量计算】
39.(3分)硅(Si)常作为钢铁冶炼中的脱氧剂来提高产品质量。在氧化精炼过程中发生的主要反应为Si+2FeO2Fe+SiO2，若制得56kgFe，计算反应生成的SiO2的质量(写出计算过程及结果)。
通州区2024年初中学业水平模拟考试
化学参考答案及评分标准
2024年4月
第一部分选择题
本部分共25题，每题1分，共25分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C C A A D B D B D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A C A D B A B C A B
题号 21 22 23 24 25
答案 C C D A D
第二部分 非选择题
本部分共14题，26~38题每空1分，39题3分，共45分。
26.(1)牛肉、鸡蛋
(2)CH4
(3)除去水，防止铁锅生锈
27.(1)①吸附；②大于
(2)AB
28. (1)Ⅱ；2H2O22H2O+O2↑；
(2) Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
29. (1)煤制氢
(2)高压气态储氢
(3)Mg+H2MgH2
(4)①对；②对
(5)当吸氢时间相同时，200℃时添加镍元素的镁基储氢材料储氢性能最好
30. (1)+4
(2)CeO2、CO2、H2O、CO(写出一种即可)
(3)CeO2
31. (1)B
(2)硫酸溶液
(3)冷却、分离室
32.
32-A 32-B
(1) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (1) CaCO3+2HCl=2CaCl2+H2O+CO2↑
(2)氧气不易溶于水且不与水反应 (2)二氧化碳的密度比空气大
(3)木炭剧烈燃烧，发出白光，放出热量 (3)将燃着的木条靠近集气瓶口
33. (1)湿润紫色石蕊纸花变红，干燥紫色石蕊纸花不变红
(2)不燃烧且不支持燃烧的二氧化碳进入烧杯，将燃烧的蜡烛与氧气隔绝
34.(1) 8
(2)100 mL量筒
35. (1)验证Cu和Ag的金属活动性顺序
(2)Fe+CuSO4=Cu + FeSO4
(3)C
36.(1 )2H2+O22H2O
(2)A
37.(1)黄色
(2)NaCl
(3) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑或Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
38. (1) 2Fe+ 2NO2FeO +1N2
(2)探究温度、模拟烟气流速、铁丝直径等其他条件相同时，铁丝网尺寸对NO脱出效果的影响
(3)在实验研究范围内，当钢丝网尺寸为80×80 mm2、模拟烟气流速、铁丝直径等条件相同时，温度越高，NO脱出效果越好
(4)<
(5)B
(6)模拟烟气的流速为1.5 L/min，铁丝直径为0.4 mm,将模拟烟气通过实验系统，NO的脱出效率不等于80%
39.【解】设：反应产生的SiO2的质量为x。
Si+2FeO2Fe + SiO2
112 60
56 kg x
x = 30 kg
答：反应产生的SiO质量为30 kg。
