2024年湖南省普通高中学业水平合格性考试模拟试卷(一)
化学
注意事项：
1.本试卷包括选择题和非选择题两部分，共4页。时量60分钟，满分100分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的封面上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号和科目。
3.选择题和非选择题均须在答题卡上作答，在草稿纸上和本试题卷上答题无效。考生在答题卡上按如下要求答题：
(1)选择题部分请用2B铅笔把对应题目的答案标号所在方框涂黑，修改时用橡皮擦干净，不留痕迹。
(2)非选择题部分(包括填空题和实验题)请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答无效。
(3)保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁、不折叠。
4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
5.本试题卷共4页。如缺页，考生须声明，否则后果自负。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5
一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 2023亚太绿色低碳发展高峰论坛于10月20至21日在长沙举办，主题为“转型与创新：共享新机遇，共促新发展”。下列举措与该主题相违背的是
A. 塑料产品回收 B. 开发新能源 C. 发展绿色化学 D. 多开私家车
【答案】D
【解析】
【详解】A．垃圾是放错了位置的资源，实现垃圾的分类、回收和再利用能减少污染并节能，故A正确；
B．用新能源代替化石能源是实现节能减排的一大措施，故B正确；
C．发展绿色化学，使原料完全转化为产品，提高原子利用率，减少副产物的产生，符合绿色化学和节能减排的理念，故C正确；
D．多开私家车，导致了严重的化石燃料消耗，不利于节能减排，故D错误；
故选：D。
2. 元素周期表揭示了化学元素之间的内在联系，制出第一张元素周期表的科学家是
A. 舍勒 B. 门捷列夫 C. 凯库勒 D. 阿伏加德罗
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A. 舍勒是瑞典化学家，氧气的发现人之一，A错误；
B. 俄国化学家门捷列夫发现了元素周期表，并编制出元素周期表，B正确；
C. 凯库勒是德国有机化学家，主要研究有机化合物的结构理论，C错误；
D. 阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，D错误；故答案为：B。
3. 下列金属中，通常用电解法冶炼的是
A. Fe B. Mg C. Hg D. Ag
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁是较活泼金属，通常用热还原法冶炼，故A不符合题意；
B．镁是活泼金属，通常用电解法冶炼，故B符合题意；
C．汞是不活泼金属，通常用热分解法冶炼，故C不符合题意；
D．银是不活泼金属，通常用热分解法冶炼，故D不符合题意；
故选B。
4. 能证明溶液中含有Fe3+的试剂是（ ）
A. 氯水 B. KSCN溶液
C. 稀H2SO4 D. 品红溶液
【答案】B
【解析】
【详解】铁离子的检验方法是：向溶液中加入KSCN溶液，观察现象，若溶液变红色，说明溶液中存在Fe3＋，若没有变成红色，证明溶液中没有铁离子。故选B。
5. 是放射源，可用于农作物诱变育种。其中子数是
A. 60 B. 33 C. 87 D. 27
【答案】B
【解析】
【详解】的质子数为27，质量数为60，则中子数=质量数-质子数=60-27=33；答案选B。
6. 下列分散系中分散质直径最小的是
A. 氢氧化铁悬浊液 B. 氢氧化铝胶体 C. 雾 D. 氯化钠溶液
【答案】D
【解析】
【详解】氢氧化铁悬浊液中分散质直径大于100nm；氢氧化铝胶体，分散质直径大于1nm小于100nm；雾属于胶体，分散质直径大于1nm小于100nm；氯化钠溶液中分散质直径小于1nm，故分散质直径最小的是氯化钠溶液，故D正确；
故选：D。
7. 下列方法不可用于淡化海水的是
A. 明矾沉降法 B. 蒸馏法 C. 电渗析法 D. 离子交换法
【答案】A
【解析】
【详解】A．明矾沉降法，是利用胶体的吸附原理除去一些固体悬浮物，不能淡化海水，A正确；
B．蒸馏法可获得纯净的水，B错误；
C．电渗析法，是一种以电位差为推动力，利用离子交换膜的选择透过性，从溶液中脱除或富集电解质的膜分离操作，可获得纯净的水，C错误；
D．离子交换法，是利用离子交换的方法，把水中的杂质离子与树脂.上的离子进行交换，可以通过该方法淡化海水，D错误；
故选A。
8. 下列污染现象主要与二氧化硫有关的是
A. 酸雨 B. 光化学烟雾 C. 臭氧层空洞 D. 温室效应
【答案】A
【解析】
【详解】A．SO2溶于水生成酸性物质，会导致酸雨的形成，故A符合题意；
B．光化学烟雾主要是由氮氧化物形成，与SO2无关，故B不符合题意；
C．臭氧层空洞的形成与氟氯烃有关，与SO2无关，故C不符合题意；
D．温室效应主要是CO2、CH4引起，故D不符合题意；
故选A。
9. 可用作碱性蓄电池的电解液，它属于
A. 碱 B. 酸 C. 氧化物 D. 氢化物
【答案】A
【解析】
【详解】LiOH由Li、H和O三种元素组成，LiOH不属于氧化物和氢化物；LiOH电离时产生的阴离子只有OH-、阳离子为Li+，LiOH属于碱、不属于酸；答案选A。
10. 下列仪器中，不能作反应容器的是( )
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．试管可用作反应容器，A错误；
B．锥形瓶可用作反应容器，B错误；
C．容量瓶只可以用于配制一定物质的量浓度的溶液，C正确；
D．烧杯可用作反应容器，D错误。
答案选C。
【点睛】
11. 加入下列物质能使紫色石蕊溶液先变红后褪色的是
A. 二氧化硫 B. 新制氯水 C. 过氧化钠 D. 活性炭
【答案】B
【解析】
【详解】A．SO2具有漂白性，但SO2不能使指示剂褪色，所以SO2只能使紫色石蕊试液变红，不褪色，故A不选；
B．新制氯水中有H+，能使紫色石蕊试液变红，氯水中还有HClO，具有漂白性，可以使溶液褪色，故B选；
C．Na2O2能和水反应生成NaOH，使溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝；同时还生成H2O2，H2O2具有漂白性，可以使溶液褪色，故C不选；
D．活性炭具有吸附性，也具有漂白性，但不能使紫色石蕊试液变红，故D不选；
故选：B。
12. 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是
A. 组成元素均为
B. 都天然高分子化合物
C. 油脂能在一定条件下发生水解反应
D. 蛋白质遇饱和硫酸铵溶液会凝聚，失去生理功能
【答案】C
【解析】
【详解】A．糖类、油脂的组成元素均为C、H、O，蛋白质的组成元素还含有N、S、P等元素，A错误；
B．糖类中的单糖、低聚糖，油脂不是天然高分子化合物，B错误；
C．除糖类中单糖外，糖类、油脂、蛋白质能在一定条件下发生水解反应，C正确；
D．蛋白质遇饱和硫酸铵溶液会发生盐析而凝聚，为物理变化，蛋白质保持原来的生理功能，D错误；
故选：C。
13. 反应属于
A. 取代反应 B. 加成反应 C. 聚合反应 D. 酯化反应
【答案】A
【解析】
【详解】甲烷分子中的H原子被Cl原子取代生成CH3Cl和HCl，该反应属于取代反应，故A正确。
故选：A。
14. 利用进行废水脱氮的过程可表示为。该反应中，氧化剂是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】N元素的化合价由-3价升高为0价，则NH为还原剂，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，则为氧化剂，故D正确；
故选：D。
15. 下列措施中，能加快化学反应速率的是
A. 湿法炼铜时硫酸铜溶液体积加倍 B. 用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应
C. 用作分解反应的催化剂 D. 将食物储存在冰箱里
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫酸铜溶液体积加倍，但浓度不变，反应速率不变，故A错误；
B．块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙，减小了固体的表面积，反应速率减慢，故B错误；
C．往H2O2溶液中加入少量MnO2，MnO2作催化剂，可以加快化学反应速率，故C正确；
D．将食物储存在冰箱里，降低温度可以减慢反应速率，故D错误；
故选：C。
16. 下列离子方程式正确的是
A. 向稀硫酸中加入铁粉：
B. 向溶液中通入少量
C. 将少量投入水中：
D. 向中滴加稀盐酸：
【答案】C
【解析】
【详解】A．向稀硫酸中加入铁粉：，A项错误；
B．向NaOH溶液中通入少量：，B项错误；
C．向溶液中加入少量Na：，C项正确；
D．向CuO中滴加稀盐酸：，D项错误；
故选：C。
17. 如图为某锌—铜原电池示意图。下列说法正确的是
A. 电子由铜片通过导线流向锌片 B. 溶液中的向锌电极移动
C. 正极电极反应式： D. 铜电极上发生还原反应
【答案】D
【解析】
【分析】Zn比Cu活泼，Zn为负极，Cu为正极，总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu。
【详解】A．原电池工作时电子由负极Zn片通过导线流向正极Cu片，A项错误；
B．原电池工作时，溶液中的阳离子Cu2+向正极铜电极移动，B项错误；
C．Zn为负极，负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，正极电极反应式为Cu2++2e-=Cu，C项错误；
D．根据分析，Cu电极为正极，铜电极上发生还原反应，D项正确；
答案选D。
18. 下列说法中，不正确的是
A. 1 mol Cl2的质量是71 g
B. 常温常压下，22.4 L CH4的物质的量为1 mol
C. 1 mol NH3中含有的分子数约为6.02×1023
D. 1 L 1 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有2 mol Na+
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．，A项正确；
B．常温常压下，气体摩尔体积不确定，无法计算，B项错误；
C． ，C项正确；
D．钠离子的物质的量 ，D项正确；
故答案为B。
二、填空题(本题共5小题，每空2分，共36分)
19. 化学与生活息息相关。请根据题意填空：
（1）___________(填“”或“”)可以与水反应生成氧气用于解决鱼塘缺氧问题
（2）用于做面食的苏打与小苏打外观相似。某同学取少量两种物质分别置于干燥的坩埚中，盖上盖子加热，盖子内壁有大量水珠附着的是___________(填“苏打”或“小苏打”)。
（3）向盛有溶液中加适量铁粉，溶液颜色___________(填“由黄色变为绿色”或“由绿色变为黄色”)。
【答案】（1）
（2）小苏打 （3）由黄色变为绿色
【解析】
【小问1详解】
类似于，能与水反应生成氢氧化钙和氧气，可用于解决鱼塘缺氧，而氧化钙与水反应生成氢氧化钙，不能生成氧气。
【小问2详解】
受热不分解，不稳定，受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。
【小问3详解】
溶液中含Fe3+，溶液呈黄色，加入适量铁粉后，发生反应，溶液变绿色。
20. 非金属元素在生产生活中扮演着重要角色。请根据题意填空：
（1）为了达到更好的消毒效果，我国已开始使用新的自来水消毒剂，如臭氧、___________(填“”或“HCl”)等。
（2）硝酸是一种重要的化工原料，在浓硝酸的运输过程中，可选择___________(填“铁”或“铜”)作为罐体材料。
（3）碳化硅(SiC)具有类似金刚石的结构，可用作砂纸和砂轮的磨料，其中碳原子和硅原子之间的相互作用为___________(填“离子键”或“共价键”)。
【答案】（1）
（2）铁 （3）共价键
【解析】
【小问1详解】
二氧化氯具有强氧化性，可以用于杀菌消毒；
【小问2详解】
常温下，浓硝酸具有强氧化性可以使铁钝化，而铜常温下可以和浓硝酸反应；
【小问3详解】
金刚石中碳原子之间通过共价键相连，又碳化硅(SiC)具有类似金刚石的结构，即碳原子和硅原子之间的相互作用为共价键。
21. 乙醇是重要的清洁能源。根据题意填空：
（1）乙醇所含的官能团名称是___________(填“羧基”或“羟基”)。
（2）一定条件下，乙醇和氧气反应生成乙醛，反应的化学方程式为，该反应的类型为___________(填“氧化”或“取代”)反应。
（3）鉴别乙酸和乙醇可选用的试剂是___________(填“紫色石蕊溶液”或“水”)。
【答案】（1）羟基 （2）氧化
（3）紫色石蕊溶液
【解析】
【小问1详解】
乙醇所含的官能团名称是羟基；
【小问2详解】
乙醇和氧气反应生成乙醛，反应中乙醇被氧化，发生氧化反应；
【小问3详解】
乙酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，因此可用紫色石蕊溶液鉴别乙酸和乙醇
22. 如图为元素周期表的一部分。回答下列问题：
N O F
Cl
（1）O的原子序数是___________。
（2）和F三种元素中，非金属性最强的是___________(填元素符号)。
（3）F和的原子半径大小：F___________(填“”或“”)。
（4）在氢气中燃烧的化学方程式为___________。
【答案】（1）8 （2）F
（3）< （4）
【解析】
【小问1详解】
O位于第二周期ⅥA族，核电荷数为8，原子序数为8；
【小问2详解】
和F三种元素位于同周期，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，因此非金属性最强的为F；
【小问3详解】
F和为同主族元素，同主族元素从上到下原子半径增大，则原子半径：F
在氢气中燃烧生成HCl，反应方程式为：。
23. 固体粉末中含有等物质，现取进行连续实验，实验过程及产物如图：
回答下列问题：
（1）①气体C的主要成分是___________(填“”或“”)。
②溶液B中一定存在的金属阳离子是、___________(填“”或“”)。
③实验室收集时用排___________(填“饱和食盐水”或“饱和碳酸氢钠溶液”)法。
（2）回收利用是环境科学的研究热点。工业上常在高温、高压、催化剂条件下利用天然气与二氧化碳反应制备合成气，其原理是。
①恒温条件下，分别向甲、乙两个恒容容器中各加入与的混合气体，开始时容器压强：甲乙。则反应速率关系是容器甲___________(填“”或“”)容器乙。
②上述反应达到最大限度时，则___________(填字母)。
A．正、逆反应速率相等 B．的转化率为 C．反应停止
【答案】（1） ①. ②. ③. 饱和食盐水
（2） ①. > ②. A
【解析】
【分析】固体粉末中含有等物质，加水后，溶于水进入滤液乙，不溶于水进入沉淀甲， 与足量浓盐酸反应，生成、和氯气；溶液乙中加足量稀盐酸，其中与盐酸反应生成KCl和二氧化碳(气体C)，据此分析解答。
【小问1详解】
①由上述分析可知气体C为；
②与浓盐酸加热反应生成和氯气、FeO溶于盐酸生成FeCl2，FeCl2被氧化生成，故溶液B中一定存在的金属阳离子是、；
③在饱和食盐水中的溶解度较小，且氯气能与饱和碳酸氢钠溶液反应，因此实验室中应选用排饱和食盐水法收集氯气；
【小问2详解】
①温度、起始物质的量相同，压强越大，反应速率越快，开始时容器压强：甲乙，则反应速率关系是容器甲>乙；
②反应达到最大限度时，反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，且不为0，故A正确，C错误；根据可逆反应特征，反应不能进行到底，则转化率小于100%，故B错误。
三、实验题(本题共1小题，每空2分，共10分)
24. 已知非金属单质硫是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素与硫元素的非金属性强弱，某化学实验小组设计了如图实验。回答下列问题：
（1）仪器a的名称是___________。
（2）装置A用于制取___________(填“”或“”)。
（3）装置B中实验现象为___________。
（4）装置C用于尾气处理，盛放的溶液的溶质为___________(填“”或“”)。
（5）实验验证了非金属性：氯元素___________(填“强于”或“弱于”)硫元素
【答案】（1）酒精灯 （2）
（3）生成淡黄色沉淀或溶液变浑浊
（4）
（5）强于
【解析】
【分析】A用于制取氯气，装置B中盛放的是Na2S溶液，氯气和Na2S发生置换反应生成难溶性的黄色固体S，氯气有毒不能直接排空，但是能和NaOH反应而消除污染，所以C装置是尾气处理。
【小问1详解】
根据仪器构造可知a为酒精灯；
【小问2详解】
由以上分析可知，装置A中制取的物质是Cl2，发生MnO2与浓盐酸反应，生成MnCl2、Cl2等，化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
【小问3详解】
装置B中盛放的试剂是Na2S溶液，制得的氯气与硫化钠反应生成硫单质，实验中可观察到的现象是生成淡黄色沉淀或溶液变浑浊；
【小问4详解】
C中盛装能吸收氯气的溶液，应是NaOH溶液，作用是吸收多余的Cl2；
【小问5详解】
中发生硫化钠与氯气的置换反应，生成硫和氯化钠，所以产生的现象是变浑浊(或有淡黄色沉淀生成)，离子方程式为S2-＋Cl2=2Cl-＋S↓，由此说明非金属性的强弱顺序是Cl>S。2024年湖南省普通高中学业水平合格性考试模拟试卷(一)
化学
注意事项：
1.本试卷包括选择题和非选择题两部分，共4页。时量60分钟，满分100分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的封面上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号和科目。
3.选择题和非选择题均须在答题卡上作答，在草稿纸上和本试题卷上答题无效。考生在答题卡上按如下要求答题：
(1)选择题部分请用2B铅笔把对应题目的答案标号所在方框涂黑，修改时用橡皮擦干净，不留痕迹。
(2)非选择题部分(包括填空题和实验题)请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答无效。
(3)保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁、不折叠。
4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
5.本试题卷共4页。如缺页，考生须声明，否则后果自负。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5
一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 2023亚太绿色低碳发展高峰论坛于10月20至21日在长沙举办，主题为“转型与创新：共享新机遇，共促新发展”。下列举措与该主题相违背的是
A. 塑料产品回收 B. 开发新能源 C. 发展绿色化学 D. 多开私家车
2. 元素周期表揭示了化学元素之间的内在联系，制出第一张元素周期表的科学家是
A. 舍勒 B. 门捷列夫 C. 凯库勒 D. 阿伏加德罗
3. 下列金属中，通常用电解法冶炼的是
A. Fe B. Mg C. Hg D. Ag
4. 能证明溶液中含有Fe3+的试剂是（ ）
A. 氯水 B. KSCN溶液
C. 稀H2SO4 D. 品红溶液
5. 是放射源，可用于农作物诱变育种。其中子数是
A. 60 B. 33 C. 87 D. 27
6. 下列分散系中分散质直径最小的是
A. 氢氧化铁悬浊液 B. 氢氧化铝胶体 C. 雾 D. 氯化钠溶液
7. 下列方法不可用于淡化海水的是
A. 明矾沉降法 B. 蒸馏法 C. 电渗析法 D. 离子交换法
8. 下列污染现象主要与二氧化硫有关的是
A 酸雨 B. 光化学烟雾 C. 臭氧层空洞 D. 温室效应
9. 可用作碱性蓄电池的电解液，它属于
A. 碱 B. 酸 C. 氧化物 D. 氢化物
10. 下列仪器中，不能作反应容器的是( )
A. B. C. D.
11. 加入下列物质能使紫色石蕊溶液先变红后褪色的是
A. 二氧化硫 B. 新制氯水 C. 过氧化钠 D. 活性炭
12. 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是
A. 组成元素均为
B. 都是天然高分子化合物
C. 油脂能在一定条件下发生水解反应
D. 蛋白质遇饱和硫酸铵溶液会凝聚，失去生理功能
13. 反应属于
A. 取代反应 B. 加成反应 C. 聚合反应 D. 酯化反应
14. 利用进行废水脱氮的过程可表示为。该反应中，氧化剂是
A. B. C. D.
15. 下列措施中，能加快化学反应速率的是
A. 湿法炼铜时硫酸铜溶液体积加倍 B. 用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应
C. 用作分解反应的催化剂 D. 将食物储存在冰箱里
16. 下列离子方程式正确是
A. 向稀硫酸中加入铁粉：
B. 向溶液中通入少量
C. 将少量投入水中：
D 向中滴加稀盐酸：
17. 如图为某锌—铜原电池示意图。下列说法正确的是
A. 电子由铜片通过导线流向锌片 B. 溶液中的向锌电极移动
C. 正极电极反应式： D. 铜电极上发生还原反应
18. 下列说法中，不正确的是
A. 1 mol Cl2的质量是71 g
B. 常温常压下，22.4 L CH4的物质的量为1 mol
C. 1 mol NH3中含有的分子数约为6.02×1023
D. 1 L 1 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有2 mol Na+
二、填空题(本题共5小题，每空2分，共36分)
19. 化学与生活息息相关。请根据题意填空：
（1）___________(填“”或“”)可以与水反应生成氧气用于解决鱼塘缺氧问题。
（2）用于做面食的苏打与小苏打外观相似。某同学取少量两种物质分别置于干燥的坩埚中，盖上盖子加热，盖子内壁有大量水珠附着的是___________(填“苏打”或“小苏打”)。
（3）向盛有溶液中加适量铁粉，溶液颜色___________(填“由黄色变为绿色”或“由绿色变为黄色”)。
20. 非金属元素在生产生活中扮演着重要角色。请根据题意填空：
（1）为了达到更好的消毒效果，我国已开始使用新的自来水消毒剂，如臭氧、___________(填“”或“HCl”)等。
（2）硝酸是一种重要的化工原料，在浓硝酸的运输过程中，可选择___________(填“铁”或“铜”)作为罐体材料。
（3）碳化硅(SiC)具有类似金刚石的结构，可用作砂纸和砂轮的磨料，其中碳原子和硅原子之间的相互作用为___________(填“离子键”或“共价键”)。
21. 乙醇是重要的清洁能源。根据题意填空：
（1）乙醇所含的官能团名称是___________(填“羧基”或“羟基”)。
（2）一定条件下，乙醇和氧气反应生成乙醛，反应的化学方程式为，该反应的类型为___________(填“氧化”或“取代”)反应。
（3）鉴别乙酸和乙醇可选用的试剂是___________(填“紫色石蕊溶液”或“水”)。
22. 如图为元素周期表的一部分。回答下列问题：
N O F
Cl
（1）O的原子序数是___________。
（2）和F三种元素中，非金属性最强的是___________(填元素符号)。
（3）F和的原子半径大小：F___________(填“”或“”)。
（4）在氢气中燃烧的化学方程式为___________。
23. 固体粉末中含有等物质，现取进行连续实验，实验过程及产物如图：
回答下列问题：
（1）①气体C的主要成分是___________(填“”或“”)。
②溶液B中一定存在的金属阳离子是、___________(填“”或“”)。
③实验室收集时用排___________(填“饱和食盐水”或“饱和碳酸氢钠溶液”)法。
（2）回收利用是环境科学的研究热点。工业上常在高温、高压、催化剂条件下利用天然气与二氧化碳反应制备合成气，其原理是。
①恒温条件下，分别向甲、乙两个恒容容器中各加入与的混合气体，开始时容器压强：甲乙。则反应速率关系是容器甲___________(填“”或“”)容器乙。
②上述反应达到最大限度时，则___________(填字母)。
A．正、逆反应速率相等 B．的转化率为 C．反应停止
三、实验题(本题共1小题，每空2分，共10分)
24. 已知非金属单质硫是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素与硫元素的非金属性强弱，某化学实验小组设计了如图实验。回答下列问题：
（1）仪器a名称是___________。
（2）装置A用于制取___________(填“”或“”)。
（3）装置B中的实验现象为___________。
（4）装置C用于尾气处理，盛放溶液的溶质为___________(填“”或“”)。
（5）实验验证了非金属性：氯元素___________(填“强于”或“弱于”)硫元素。
