福建师大附中2023－2024学年下学期期中考试
高一化学试卷
时间：90分钟 满分：100分
命题：罗芳 审核：郭梅峰
试卷说明：
（1）本卷共24大题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。
（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。
（3）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Mg－24 Fe－56 Cu－64
第Ⅰ卷（选择题，共44分）
一、选择题（每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求，其中1－16题每小题2分；17－20题，每小题3分）。
1.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指
A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水
2.有机化合物和生活息息相关，下列说法正确的是
A．沼气的主要成分是 B．灭火用的四氯化碳属于烃
C．乙醇和二甲醚（）是同系物 D．浸有溶液的硅藻土可用来保鲜水果
3.下列化学用语正确的是
A．中子数为8的氧原子： B．甲烷的空间填充模型：
C．NaOH的电子式： D．氟离子（）的结构示意图：
4.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
A．天然气作为家用燃气蒸煮食物 B．用电烤箱烘焙面包
C．用燃料电池驱动汽车 D．硅太阳能电池
5.通常情况下，下列变化通过一步反应不可以实现的是
A． B． C． D．
6.下列化学式能表示一个分子的是
A． B．NaCl C． D．Al
7.人类的认识依赖于生产活动。下列生产活动与所述的化学知识关联正确的是
选项 生产活动 化学知识
A 向薯片袋内充入氮气 氮气无色无味
B 用铁罐车运输浓硝酸 常温下，铁遇浓硝酸发生钝化
C 用氨水处理二氧化硫烟气 氨水具有挥发性
D 施用铵态氮肥时，要避开草木灰 铵态氮肥受热易分解
8.已知反应的能量变化如图所示，下列说法不正确的是
A．该反应可能是氧化还原反应
B．该反应在常温下不能进行
C．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量
D．该图可以表示碳和水蒸气生成一氧化碳和氢气反应过程的能量变化
9.下列对于制备乙酸乙酯的实验叙述错误的是
A．药品的加入顺序是先加入乙醇，然后边振荡边慢慢加入浓硫酸和乙酸
B．收集乙酸乙酯时导管口应在液面以上
C．收集乙酸乙酯的试管中加入饱和碳酸钠溶液，可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度
D．可用分液操作对产物进行分离提纯，分离时乙酸乙酯从分液漏斗下口流出
10.用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．2.24L（标准状况）苯在中完全燃烧，得到0.6个分子
B．1mol乙烯分子中含有的碳氢键数为6
C．1.2g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和，转移电子数为0.1
D．含0.2mol HCl的浓盐酸与足量反应，生成的数为0.1
11.离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是
A．、中均有离子键和共价键
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C．中阴、阳离子个数比为1∶2，中阴、阳离子个数比为2∶1
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同
12.关于下列电池的说法不正确的是
A．图甲中苹果含有苹果酸可导电，铁片作负极
B．图乙中由于空气中的在Cu片表面得电子，使铜片附近溶液pH增大
C．图丙中酸性锌锰干电池中锌筒作负极被不断消耗，用久有漏液风险
D．图丁中电子从石墨电极流向镁电极
13.下列离子方程式书写的正确的是
A．向溶液中加入适量：
B．食醋去除水垢中的：
C．过量通入NaClO溶液中：
D．向氯化铵的溶液中加入热的浓NaOH：
14.一定温度下，把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2，同时生成1mol D，下列叙述中错误的是
A．x＝4
B．反应达到平衡状态时A转化了1.5mol
C．若D的浓度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态
D．反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5
15.某实验小组用0.1mol/L 溶液和0.1mol/L 溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。下列说法不正确的是
已知：
（1）
（2）实验结果：。
序号 温度 溶液体积 溶液体积 体积 出现沉淀的时间
Ⅰ 20 5 5 10
Ⅱ 20 5 10 a
Ⅲ 60 5 5 10
A．研究浓度对该反应速率的影响，a＝5
B．对比实验Ⅰ、Ⅲ可知，温度越高，反应速率越快
C．进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入溶液、溶液、
D．用出现沉淀所需时间比较反应速率比用产生气泡所需时间来比较反应速率更合理
16.氮、硫元素的“价—类”二维图如图所示。下列有关叙述错误的是
A．b→a属于氮的固定
B．工业上制备的途径为b＇→c＇→d＇→f
C．d或d＇均可与水发生反应，生成强酸
D．a＇和f的浓溶液反应，产物一定有b＇和c＇
17.如图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中正确的是
A．含有四种官能团
B．1mol该物质，最多可以与1mol 发生加成反应
C．可用酸性溶液检验其分子中的碳碳双键
D．与1mol该物质反应，消耗Na、NaOH、的物质的量之比为2∶1∶1
18.一定条件下，对于反应，若X、Y、Z的起始浓度分别为、、（均不为零）。达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1、0.3和0.08，则下列判断合理的是
①
②平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
③X和Y转化量之比为1∶1
④的取值范围为
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
19.实验室在如图所示装置（夹持和搅拌装置已省略）中制备。当溶液pH为8.0～9.0时，停止通入，即可制得产品。下列说法不正确的是
已知：酚酞试剂在pH＜8.2时为无色，8.2＜pH＜10时为浅红色，pH＞10时为红色，
A．是酸式盐，水溶液呈酸性
B．若实验中出现倒吸现象，应及时关闭、打开
C．若不选用pH传感器，也可用酚酞试剂代替
D．若通入过多，将导致产物主要为
20.2.48g铁铜合金完全溶解于80mL 4.0稀硝酸中，得到标准状况下672mL NO气体（假设此时无其他气体产生），下列说法正确的是
A．反应后溶液中不存在
B．该合金中铁与铜的物质的量之比是1∶2
C．反应后溶液（忽略溶液体积变化）中
D．向反应后的溶液中加入2.0 NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是120mL
第Ⅱ卷（非选择题，共56分）
二、填空题（共4大题，56分）
21.（17分）
化学反应过程既有物质变化也有能量变化。
Ⅰ.关于工业合成氨的反应，已知H－H键、N－H键、N≡N键的键能分别为436、391、946。请根据键能的数据判断下列问题。
（1）由和合成氨时，需要 （填“吸收”或“放出”）能量，写出该反应的热化学方程式 。
Ⅱ.原电池是化学能转化为电能的装置。
（2）肼（液态）—过氧化氢碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图。
①该电池的B极区发生 （填“氧化反应”或“还原反应”），电池工作过程中，向极移动 （填“A”或“B”）；
②该燃料电池的总反应方程式可表示为 。在标准状况下，若A极区产生11.2L ，则外电路中理论上通过的电子的物质的量是 mol。
Ⅲ.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
（3）由图中数据分析，该反应的化学方程式为 。
（4）反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为 。
（5）下列措施能增大反应速率的是 。
A．升高温度 B．加入高效催化剂
C．持容器压强不变，充入一定量氦气 D．保持容器容积不变，充入气体X
E.保持容器容积不变，充入一定量氦气
（6）能说明上述反应达到平衡状态的是 。（填字母）
A．混合气体的压强不随时间的变化而变化 B．
C．X体积分数保持不变 D．混合气体的密度不随时间的变化而变化
22.（15分）
某化学自主实验小组通过实验探究、的性质。
探究Ⅰ：利用如图所示装置探究能否被还原（、为止水夹，夹持固定装置略去）。
（1）写出装浓氨水的仪器名称 。
（2）A装置中制取的化学方程式是 ，实验室用两种固体混合加热制氮气的方程式是 。
（3）E装置中制取的离子方程式 。
（4）若能够被还原，预期C装置中能观察到的现象是 。
探究Ⅱ：用下列装置探究、混合气体的喷泉实验。
（5）请在G装置中的虚线上描出导管实线图。
（6）G装置中浓硫酸有三种作用：混合、气体；干燥、； 。
（7）将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则所得溶液物质的量浓度为 （标准状况下，保留两位有效数字）。
23.（12分）
化合物G（丙酸异丙酯）可用作食品香料。现可通过下列转化制取（部分反应条件略去）：
（1）化合物C中官能团的名称是 ，E→F的反应类型是 。
（2）写出B→C的化学方程式 。
（3）A→E是加成反应，物质X的化学式是 。
（4）写出D＋F→G的化学方程式 。
（5）写出G的一种酯类同分异构体 。
24.（12分）
含氮化合物的处理对环境保护意义重大。
（1）用或CO催化还原NO均能达到消除污染的目的，反应的还原产物为 。
（2）实验室常用NaOH溶液吸收（NO和的混合气体），反应的化学方程式如下：（已知NO不能与NaOH溶液反应，不考虑与的转化）
①若能被NaOH溶液完全吸收，则x的取值范围为 。
②若用100mL 5mol/L NaOH吸收，NaOH恰好完全反应，则被吸收的的体积为 （标准状况）。
（3）用作催化剂，将NO还原成的一种反应历程如下图，则总反应方程式为
。
（4）一种将氨氮（）废水中的氮元素转变为脱除的机理如下图：
已知：氧气浓度越高，厌氧氨氧化菌活性越低。
①参与1中反应的 。
②废水溶解氧浓度（DO）对氮的脱除率的影响如右图所示。当1mg/L＜DO＜2mg/L时，随着DO的增大氮的脱除率下降，其原因可能是 。
高一化学参考答案
1－5 BDBAD 6－10 ABBDC 11－15 CDDDC 16－20 DDBAC
21.（17分）
（1）放出
（2分，其他合理答案也给分）
（2）①还原反应 A（各1分） ②（各2分）
（3）
（4）0.025mol/（L·min）
（5）ABD
（6）A（各2分）
22.（15分）
（1）分液漏斗
（2）或者
（各2分）
（3）
（4）混合气体颜色变浅
（5）（进气管短，出气管长2分）
（6）观察气泡的生成速率，控制混合气体的比例
（7）0.036
23.（12分，每空2分）
（1）醛基 取代反应
（2）
（3）HBr
（4）
（5）或或（合理即可）
24.（12分，每空2分）
（1）
（2）1.5≤x＜2 11.2L
（3）
（4）2∶3 随着DO的增大，厌氧氨氧化菌活性降低；部分被氧化为
