题型一 坐标曲线题
（试题分值：100分 测试时间：60分钟）
一、选择题(本题包括21小题,每小题3分,共63分.每小题只有一个正确答案)
1．（2024·河南濮阳·模拟预测）在探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应时，测得反应过程中溶液 pH 的变化情况如图所示。下列说法不正确的是
A．c点表示 NaOH 和HCl恰好完全反应 B．该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 C．取d点所示溶液加热蒸发，所得固体为纯净物 D．b点和c点的溶液中所含溶质相同
【答案】D
【解析】A、由化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，C点pH=7，表示 NaOH 和HCl恰好完全反应，故选项说法正确；B、该反应是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故选项说法正确；C、由图可知，d点所示溶液的pH小于7，说明盐酸过量，所以d点所示溶液中的溶质有稀盐酸与氢氧化钠反应生成的NaCl和过量的HCl，加热蒸干时，HCl气体逸出了，只得到氯化钠，故选项说法正确；D、由图可知，开始溶液显碱性，随着另一溶液的加入，溶液的碱性逐渐减弱，最终显酸性，b点呈碱性，溶质中稀盐酸消耗完，溶质是氯化钠和氢氧化钠，c点呈中性，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，溶质中含有氯化钠，故选项说法错误。故选：D。
2．（2023·福建厦门·二模）兴趣小组在实验室制备CO2后，向反应后的残留液中滴加碳酸钠溶液，用pH传感器测得pH变化曲线如下图所示。已知氯化钙溶液呈中性，下列说法不正确的是
A．a点溶液pH=2是因为残留液中还有酸剩余
B．ab段表示随着Na2CO3溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加
C．bc段发生的化学反应方程式为
D．d点溶液中含有的溶质是NaCl和Na2CO3
【答案】B
【解析】A、实验室制取二氧化碳的反应为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，a点溶液pH=2，显酸性，则说明残留液中还有酸剩余，该选项说法正确；B、滴加碳酸钠时，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则ab段表示随着Na2CO3溶液的滴入，盐酸不断减小，则溶液pH不断增大，还没产生碳酸钙沉淀，该选项说法不正确；C、结合前面分析可知，bc段发生的化学反应方程式为，该选项说法正确；D、结合前面分析，c点时反应恰好完成，溶液中的溶质只有氯化钠，而d点时表示碳酸钠过量，则溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠，该选项说法正确。故选B。
3．（2023·陕西渭南·二模）向盛有和混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量。沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量的变化关系如图所示，下列说法正确的有：
①丙代表溶剂质量 ②Q点所示溶液中溶质为 ③原溶液中和质量相等 ④R点所示溶液的
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】C
【解析】①甲一开始质量为0，所以代表的是沉淀质量，氢氧化钠与稀硫酸反应，溶质质量增加；氢氧化钠与硫酸铜反应，析出的沉淀质量大于加入的氢氧化钠质量，溶质质量减小；继续加氢氧化钠不再发生化学反应，溶质质量增加，所以乙代表溶质质量，丙代表溶剂质量，故①正确。②P点H2SO4被氢氧化钠完全反应生成硫酸钠，Q点CuSO4被氢氧化钠完全反应生成硫酸钠，所以反应溶液中溶质为Na2SO4，故②正确。③因为氢氧化钠和硫酸反应消耗量为ag，与硫酸铜反应消耗量也为(2a-a)g=ag，根据可知氢氧化钠与硫酸的质量关系为80~98，所以消耗ag氢氧化钠，那么硫酸质量为，可知氢氧化钠与硫酸铜的质量关系为80~160，所以消耗ag氢氧化钠，那么硫酸铜质量为2a，所以原溶液中CuSO4和H2SO4质量不相等，故③错误。④R点表示加入的氢氧化钠溶液过量，此时溶液呈碱性，，故④正确。其中正确的说法有①②④，故选C。
4．（2024·贵州毕节·一模）向盐酸和氯化铜的混合溶液中加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量的关系如图所示，下列说法正确的是
A．a点溶液中的pH=7
B．bc段（不含b、c点）反应的化学方程式为：
C．溶液中的数目发生了变化
D．c点溶液中含有两种溶质
【答案】B
【分析】向盐酸和氯化铜的混合溶液中加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，后与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。
【解析】A、0b段发生的是氢氧化钠与盐酸反应，a点的溶液中盐酸还没有与氢氧化钠完全反应，所以溶液pH＜7，选项错误；B、bc段有沉淀产生，说明发生的反应为氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠反应的化学方程式为：2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓，选项正确；C、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，氯离子仍然存在于溶液中，所以氯离子的数目没有改变，选项错误；D、c点的沉淀量达到最大值，所以氯化铜完全反应，所以溶液中溶质只有NaCl，错误；故选B。
5．烧杯中盛有BaCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．ab段产生白色沉淀 B．bc段溶液质量增加86.3g C．c点对应溶液的溶质为Na2CO3 D．向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显无色
【答案】B
【分析】Na2CO3与BaCl2和HCl都可发生反应，Na2CO3先与HCl发生反应，再与BaCl2反应，故：
ab段发生反应为：
bc段发生反应为：
【解析】A、由分析可知：ab段产生气体，bc段产生白色沉淀，故A选项错误；
B、解：与BaCl2反应的Na2CO3的质量为：
设Na2CO3与BaCl2反应生成沉淀BaCO3的质量为x。
x=19.7g
故bc段溶液质量增加：故B选项正确；C、由分析可知，c点时所加Na2CO3溶液与HCl和BaCl2恰好完全反应，溶液中溶质只有NaCl，故C选项错误；D、d点时所加Na2CO3溶液过量，溶液中溶质有NaCl和Na2CO3，溶液呈碱性，滴加酚酞试液，溶液显红色，故D选项错误。故选B。
6．（2024·河北廊坊·一模）向一定量盐酸和氯化铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是
A．c点的溶液中只有一种溶质 B．b→d过程中生成的氯化钠不断增加 C．向d点的溶液中滴加酚酞溶液无明显现象 D．a点不产生沉淀是因为加入的NaOH溶液不发生反应
【答案】A
【解析】A、向一定量盐酸和氯化铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸完全反应后，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，c点时，氯化铜恰好完全反应，此时溶液中只含氯化钠一种溶质，符合题意；
B、b→c过程中，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，c点时，氯化铜恰好完全反应，故b→c过程中，氯化钠的质量不断增加，c→d过程中，氢氧化钠过量，此时氯化钠的质量不变，不符合题意；
C、d点时，氢氧化钠溶液过量，此时溶液显碱性，向d点的溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，不符合题意；
D、a点时不产生沉淀，是因为a点时，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，不符合题意。故选A。
7．（2022·宁夏银川·二模）电导率是衡量溶液导电能力的物理量。在相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电能力越强。将滴有酚酞的Ba(OH)2溶液均分为两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份中滴加稀硫酸，另一份中滴加硫酸钠溶液，测得溶液电导率变化如图所示。则下列说正确的是
A．甲曲线对应的氢氧化钡与硫酸钠的反应 B．甲曲线上M点表示两种物质恰好完全反应 C．乙曲线电导率减小的过程中，溶液由红色变为无色 D．乙曲线对应的反应中，所有离子的数目均减少
【答案】B
【分析】根据Ba（ OH）2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，进行分析判断。
【解析】A 、甲曲线中，电导率能够减小到0，是因为氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应时生成硫酸钡沉淀和水，因此甲对应的是氢氧化钡与稀硫酸反应，该选项说法不正确； B 、甲曲线上的 M 点代表氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应，该选项说法正确； C 、乙曲线是氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，电导率减小过程中，溶液显碱性，仍然是红色，该选项说法不正确；D 、乙曲线是氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，过程中钡离子、硫酸根离子数目减少，氢氧根离子和钠离子数目没有减少，该选项说法不正确。故选B。
8．（2024·湖北十堰·一模）下列是四种实验操作中各量变化关系的图象，能正确反映其对应操作的是（ ）
A．B．C．D．
A．电解水
B．向一定量pH＝3的盐酸溶液中不断加水稀释
C．向等质量的镁和铝中分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
D．向盐酸和氯化铜的混合溶液中不断滴加氢氧化钾溶液
【答案】D
【分析】A、根据电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2解答；
B、酸溶液不会因被稀释而变为碱性溶液的；C、根据铝和镁能与酸反应生成氢气，但是反应速率和生成氢气的质量不同，铝生成的氢气较多进行分析；D、根据氢氧化钠与盐酸和氯化铜反应的先后顺序分析。
【解析】A、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比应该8：1，故错误；B、一定量pH=3的盐酸溶液中不断加水稀释，稀释后的溶液依然是酸的溶液，随着水的质量的增加溶液的pH值只能无限的接近于7，而不能大于或是等于7，故错误；
C、向等质量的铝和镁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，则镁和铝全部参加反应，
故金属的质量相同时，铝生成的氢气质量大于镁生成的氢气的质量，由于逐步加酸，开始氢气的质量取决于加入酸的质量，加入酸的质量相同时生成氢气质量相同，所以开始两线重合，故错误；
D、向盐酸和氯化铜混合溶液中滴加过量氢氧化钾溶液，首先发生的是盐酸和氢氧化钾的中和反应，即开始不会产生沉淀，所以图象不应该从原点开始画，而应该从x轴右方某点开始画。故正确。故选D。
9．下列各图像中有关量的变化趋势与对应叙述相符合的是
A．分别向等质量的Mg和MgO中逐滴滴加等浓度的稀盐酸至过量
B．向含有NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
C．向一定量氢氧化钡溶液中加入稀硫酸至过量
D．向等质量的铝粉和镁粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀盐酸至过量
【答案】C
【解析】A、由于等质量的氧化镁和镁单质中，氧化镁中所含镁元素质量减小，根据反应前后元素的种类和质量不变，则氧化镁生成的氯化镁的质量减小，该选项图像不正确；B、向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，盐酸再和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则刚开始没有气泡产生，反应一段时间后才开始有气泡产生，该选项图像不正确；C、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子数目减小，则溶液的导电性减弱，待完全反应后，只剩下水，导电性为零，后来随着稀硫酸的滴加，离子数目变多，则溶液的导电性增强，该选项图像正确；D、刚开始滴加稀盐酸时，稀盐酸少量，则消耗的盐酸质量相同，产生氢气的质量相同，待盐酸过量时，由于、，消耗等质量的镁和铝，铝产生氢气较多，该选项图像不正确。故选C。
10．（2024·重庆·一模）学会识图能发展科学思维。下列图像与反应过程的变化趋势对应不正确的是
A．向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释
B．向100gKNO3的不饱和溶液中加入KNO3
C．向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入Mg、Al、Fe至过量
D．向一定量的硫酸铜和硫酸溶液中滴加氢氧化钠溶液
【答案】D
【解析】A、向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的碱性减弱，pH减小逐渐无限接近7，但溶液始终呈碱性，pH＞7，故图像正确；B、向100gKNO3的不饱和溶液中不断加入KNO3固体，起点是硝酸钾的不饱和溶液，溶质质量分数不为0，不断加入硝酸钾固体时，硝酸钾溶解，溶质质量分数逐渐增大，当溶液饱和后溶质质量分数不变，故图像正确；C、向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末，反应生成的氢气完全来自酸中的氢元素，金属过量，酸不足量，最终生成的氢气质量相等，金属活动性：镁＞铝＞铁，则镁的反应速率大于铝大于铁，故图像正确；D、向一定量的硫酸铜和硫酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸反应完全后，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，一开始不会生成沉淀，故图像错误；故选：D。
11．（2024·重庆开州·二模）下列图像与实验设计对应正确的有
图像
实验设计 气体的溶解度与温度和压强的关系 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的镁和铝 一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 将水通电电解一段时间
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
【答案】D
【解析】A、气体的溶解度随温度升高而减小，随压强的增大而增大，该选项图像不正确；
B、由于最终消耗的硫酸质量相同，根据氢元素守恒，则最终生成的氢气的质量相同，又由于、，开始时，消耗等质量的金属时，铝产生的氢气较多，该选项图像不正确；
C、生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液中的溶剂减少，则溶液中有溶质析出，溶液质量减少，且由于氧化钙和水反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，则有部分氢氧化钙由于温度升高而析出，待完全反应后，温度降低，则由于温度析出的那部分氢氧化钙会重新溶解，则溶质质量会增大，但最终比开始时的溶液质量小，该选项图像不正确；
D、电解水时，生成的氢气和氧气的体积比为2：1，该选项图像正确。
故选D。
12．（2022·内蒙古包头·二模）下列四个图像能正确反映其对应实验过程的是
A．等质量的两份固体加热制取氧气
B．分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相等的稀盐酸至过量
C．向氢氧化钾和氢氧化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
D．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加pH=3的稀硫酸
【答案】B
【解析】A、二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，混有二氧化锰的氯酸钾和纯净的氯酸钾质量相等，加热时，混有二氧化锰的氯酸钾先反应，纯净的氯酸钾后反应，但完全反应后，纯净的氯酸钾产生的氧气质量大于等质量二氧化锰和氯酸钾的混合物产生的氧气质量，故A不正确；
B、铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的关系式为，54份的铝生成6份的氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的关系式为，56份的铁生成2份的氢气，则向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相等的稀盐酸至过量，生成的氢气的质量是铝大于铁，故B正确；
C、向氢氧化钾和氢氧化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，稀硫酸和氢氧化钾、氢氧化钡的反应同时进行，氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，产生的沉淀从零开始，氢氧化钡反应完全，沉淀的质量不再增加，故C不正确；
D、向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加pH=3的稀硫酸，开始溶液的pH大于7，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，溶液的pH变小，当氢氧化钠和稀硫酸完全反应时，溶液显中性，继续滴加稀硫酸，溶液的pH小于7，但是溶液中有水，加入的pH=3的稀硫酸被稀释，最终溶液的pH不可能小于3，故D不正确。故选B。
13．（2022·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）下列图像表示的对应关系正确的是
A．向饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钾固体
B．等质量的镁和氧气在密闭容器中点燃，充分反应
C．向一定量的稀硫酸中不断加水
D．向等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体中分别加入等质量分数且足量的稀盐酸
【答案】C
【解析】A、向饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钾固体，氯化钠饱和溶液不能继续溶解氯化钠，但是还能继续溶解氯化钾，故溶液的质量逐渐增大，待氯化钾溶液饱和后，不再变化，不符合题意；
B、等质量的镁和氧气在密闭容器中点燃，即，参加反应的镁和氧气的质量比为：48:32=3：2，故最后镁完全反应，氧气剩余，镁和氧气不可能都剩余，不符合题意；
C、向一定量的稀硫酸中不断加水，稀硫酸被稀释，酸性减弱，pH逐渐增大至无限接近于7，符合题意；
D、向等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体中分别加入等质量分数且足量的稀盐酸，假设碳酸钠和碳酸氢钠的质量均为m，碳酸钠和稀盐酸反应：，碳酸氢钠和稀盐酸反应：，由化学方程式可知，最后碳酸氢钠生成二氧化碳的质量大，且完全反应时，碳酸钠和碳酸氢钠消耗稀盐酸的质量不同，碳酸钠消耗的稀盐酸质量大，不符合题意。
故选C。
14．（22-23九年级上·黑龙江哈尔滨·期中）下列图象与对应关系不成立的是
A．向硫酸铜溶液中加入过量的铁粉，溶液的质量和所加铁粉的质量关系
B．相同质量的Zn和Fe分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系
C．向生锈的铁钉中加入过量的稀盐酸，产生气体的质量和所加酸溶液质量的关系
D．向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸的过程中溶液的pH变化，图像上的C点表示溶液中的离子为Na+和SO42-
【答案】A
【解析】A、由，且铜的相对分子质量大于铁，根据质量守恒定律可知，加入铁粉，溶液质量在减小，故A错；
B、由锌和铁质量相同，稀盐酸足量，且锌的相对分子质量大于铁，所以最终铁反应生成的氢气更多，由于锌的活泼性大于铁，所以锌反应更快，故B对；
C、生锈的铁钉先是铁锈与盐酸反应生成水和氯化铁，所以刚开始没有氢气产生，铁锈反应完后，铁与盐酸反应生成氢气，故C对；
D、PH=7时，C点时溶质为硫酸钠，所以C点有钠离子和硫酸根离子，故D对；
故选A。
15．（2023·江苏宿迁·三模）识别图像是学习化学的必备能力。下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．①表示向一定量的水中通电一段时间
B．②表示某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
C．③表示向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
D．④向相同质量的Mg、Zn中分别加入足量等浓度的稀硫酸
【答案】B
【解析】A、电解水过程中，生成氢气和氧气的体积比为2：1，故A不符合题意；
B、某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶剂质量减少，仍是饱和溶液，反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度变小，溶质质量分数变小，完全反应后，随温度的降低，氢氧化钙的溶解度逐渐增大，溶质质量分数变大，降到室温后，氢氧化钙溶液仍饱和，溶质质量分数与反应前相等，故B符合题意；
C、向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸耗尽后，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以开始不产生沉淀，故C不符合题意；
D、向相同质量的Mg、Zn中分别加入等浓度的稀硫酸，消耗等量的硫酸，生成等量的氢气，图中斜线部分重合，金属完全反应后，镁生成的氢气多，故D不符合题意。
故选B。
16．（2024·黑龙江哈尔滨·模拟预测）如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。结合图像判断，下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙
B．℃时，甲、乙的溶液分别恒温蒸发相同质量的水，甲、乙的溶液中析出晶体的质量一定相等
C．℃时，将5g甲加入到25g水中充分搅拌，可以得到30g甲的饱和溶液
D．乙的不饱和溶液降温后可以得到乙的饱和溶液
【答案】C
【解析】A、没有具体温度，不能判断甲物质的溶解度是否大于乙物质，错误；
B、t1℃时，甲、乙的溶液的溶质质量分数不一定相等，分别恒温蒸发相同质量的水，甲、乙的溶液中析出晶体的质量不一定相等，错误；
C、t1℃时，甲的溶解度为20g，即此时100g水能恰好溶解20g甲，故将5g甲加入到25g水中充分搅拌，其恰好完全溶解，可以得到25g+5g=30g甲的饱和溶液，正确；
D、乙的溶解度随温度下降而增大，乙的不饱和溶液降温后不可以得到乙的饱和溶液，错误；
故选C。
17．（2024·黑龙江哈尔滨·模拟预测）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是
A．甲的溶解度一定大于乙的溶解度
B．升高温度可以将甲和乙的不饱和溶液转化为饱和溶液
C．a1℃时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶3
D．a2℃时同一杯的甲和乙饱和溶液，降温至a1℃时甲溶液析出的晶体一定比乙溶液多
【答案】D
【解析】A、由于甲和乙溶液所处温度不确定，所以二者的溶解度大小关系不确定，故A说法错误；
B、由图示可知，甲和乙的溶解度都是随着温度的升高而增大，所以升高温度时，可以将甲和乙的饱和溶液转变为不饱和溶液，而升高温度不可以将甲和乙的不饱和溶液转化为饱和溶液，故B说法错误；
C、a1℃时甲的溶解度为30g，即该温度下100g水中最多可溶解甲的质量为30g，所以该温度下甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为30g：100g=3：10，故C说法错误；
D、由图示可知，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，a2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，a2℃时同一杯的甲和乙饱和溶液，溶剂质量相等，甲乙的饱和溶液中溶质甲的质量＞乙的质量，降温至a1℃时（甲乙溶解度相等）甲溶液析出的晶体一定比乙溶液多，故D说法正确；
故选：D。
18．（2020·广西·中考真题）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙
B．t2℃时，将20g甲加入50g水中，得到70g溶液
C．t3℃时，用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙>甲>丙
D．将t2℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲
【答案】D
【解析】A、没有确定温度，不能比较三种物质的溶解度大小，故A错误；
B、根据溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度为30g，根据溶解度概念可知，t2℃时，100g水最多溶解30g甲，50g水最多溶解15g甲，将20g甲加入50g水中，得到65g溶液，故B错误；
C、 根据溶解度曲线可知，三种物质的溶解度大小关系为乙> 甲>丙，t3℃时，用等质量的固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是丙>甲>乙，故C错误；
D、将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时乙的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，t2℃时丙的溶解度大于t1℃时甲的溶解度。将t2℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲，故正确。故选D。
19．（2022·重庆·中考真题）下列关于溶解度图像分析（不考滤结晶水合物）正确的是
A．高于t1℃时甲溶液溶质质量分数一定更大
B．降温是将a处的甲溶液变饱和的唯一方法
C．t1℃时50g乙投入水中一定能完全溶解
D．t2℃时相同质量的甲、乙饱和溶液，乙溶液中溶剂质量更大
【答案】D
【解析】A、高于t1℃时甲的饱和溶液溶质质量分数一定大于乙的饱和溶液溶质质量分数，故选项说法错误；
B、a处的甲溶液变成饱和溶液方法可以有降低温度、恒温蒸发溶剂、添加溶质，故选项说法错误；
C、t1℃ 时乙的溶解度为50g，则此温度下100g水中最多可以溶解50g乙，若水的质量小于100g，则投入50g乙不能完全溶解，故选项说法错误；
D、根据溶解度曲线图得出t2℃时溶解度甲＞乙，则此温度下，相同质量的饱和溶液中，溶质甲的质量大于乙，则溶液中溶剂的质量乙大于甲，故选项说法正确；
故选D。
20．（2024·黑龙江哈尔滨·一模）甲、乙两种固体溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是
A．20℃时，130g甲溶液和130g乙溶液中所含溶质的质量相等
B．40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温至20℃，所得甲物质溶液的溶质的质量小于乙物质溶液的溶质的质量
C．40℃时，甲、乙两物质的溶液降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数相等
D．20℃时，甲、乙物质的饱和溶液升温到40℃所得溶液的溶质质量分数甲＞乙
【答案】B
【解析】A、20℃时，甲、乙的溶液是否饱和不能确定，所以溶液中溶质的质量分数不能确定，故错误；
B、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温至20℃，甲物质析出的质量大于乙，所以所得甲物质溶液的溶质的质量小于乙物质溶液的溶质的质量，故正确；
C、40℃时，甲、乙两物质的溶液是否饱和不能确定，降温到20℃，所得溶液的状态也不能确定，所以溶液中溶质质量分数也不能确定，故错误；
D、20℃时，甲、乙物质的溶解度相等，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，升温到40℃，溶解度增大，溶质和溶剂质量都不变，所以所得溶液的溶质质量分数甲=乙，故错误。
故选：B。
21．（22-23九年级上·广东河源·阶段练习）下面四个图像分别对应四种操作，其中合理的是
A．用等质量的的氯酸钾制O2
B．水通电一段时间
C．一定量的碳在过量的氧气中燃烧
D．加热一定质量高锰酸钾制O2
【答案】C
【解析】A、催化剂不会改变最终生成物的质量，只能改变反应速率，所以最终生成的氧气的质量相同，错误。B、电解水生成的氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8，错误。C、碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，开始固体质量不为零。反应中固体的质量不断减少，当碳被完全消耗后反应停止，正确。D、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体的质量随着反应的进行逐渐减小，高锰酸钾完全分解后，固体的质量不再减少，但不会减少到零，错误。故选C。
二、非选择题(本题包括9小题，共37分)
22．（4分）（2024·黑龙江绥化·模拟预测）如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是 。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)
(2)t2℃时，将30g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液中溶质和溶液的质量之比为
(填最简整数比)。
(3)t2℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，下列说法正确的是 (填字母)。
A．析出晶体质量最多的是甲
B．溶质质量分数大小关系是：乙＞甲＞丙
C．得到的都是饱和溶液
D．溶剂质量大小关系是：丙＞乙＞甲
【答案】(1)降温结晶 (2)2∶7 (3)B（2分）
【解析】（1）由于甲的溶解度受温度影响较大，对于溶解度受温度影响较大的物质，一般采用降温结晶的方法使溶质从溶液中结晶析出，所以甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是降温结晶。
（2）t2℃时，甲的溶解度为40g，将30g甲固体加入到50g水中，充分溶解，有20g甲固体溶解，恢复到原温度，所得溶液中溶质和溶液的质量之比为：20g：（20g+50g）=2∶7。
（3）A. 不知道t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液的质量关系，所以不能确定降温到t1℃时甲、乙析出晶体的质量，此选项错误；B. t2℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，甲、乙有晶体析出，溶液仍然是饱和溶液，由于t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，所以t1℃时，甲的溶质质量分数小于乙的溶质质量分数。丙的溶解度随温度的降低而增大，所以该过程中丙的溶质质量分数不变，因为t2℃时，丙的溶解度小于t1℃时，甲的溶解度，则t2℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙、丙溶液溶质质量分数大小关系是：乙＞甲＞丙，此选项正确；C. 得到的甲、乙是饱和溶液，丙是不饱和溶液，此选项错误；D. 不知道t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液的质量关系，也不能确定溶剂质量的大小关系，此选项错误。故选B。
23．（3分）（2024·河南商丘·一模）如图是硝酸钾的溶解度曲线，请回答：
(1)60℃时，硝酸钾的溶解度为 。
(2)将105g硝酸钾饱和溶液从60℃降温至30℃，析出固体的质量为 g；降温后所得硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为 %(准确到0.1%)。
【答案】(1)110g (2)32.1 31.4
【解析】（1）根据溶解度曲线可知，60℃时，硝酸钾的溶解度是110g；
（2）根据溶解度曲线可知，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，设105g60℃的硝酸钾溶液中溶质的质量为x，则有，x=55g，溶液中的溶剂质量保持不变，为105g-55g=50g，30℃50g的水中只能溶解22.9g的硝酸钾，析出固体的质量为55g-22.9g=32.1g；
根据溶解度概念可知，此时溶液中可溶的溶质质量为22.9g，此时溶液的溶质质量分数为：。
24．（3分）（2024·湖南郴州·一模）X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答：
(1)P点的含义是 。
(2)℃时，50g与25gX混合，所得溶液是 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)
(3)将℃时X、Y和Z三种物质的饱和溶液分别升温至℃，有晶体析出的是 。
【答案】(1)在t1℃时，X和Z的溶解度相等 (2)饱和溶液 (3)Z
【解析】（1）X、Z两种物质的溶解度曲线在t1℃时相交于一点P，则P点的含义是：在t1℃时，X和Z的溶解度相等；（2）t2℃时，X的溶解度是25g ，即100g水中最多能溶解25gX物质，达到饱和状态，则50g H2O与25g X混合，只能溶解12.5gX物质，则所得溶液是饱和溶液；（3）由于X、Y两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而Z的溶解度随温度的升高而减少，将t1℃时X、Y和Z三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃，X、Y的溶解度变大，不会析出晶体，Z的溶解度变小，析出晶体。
25．（6分）（2024·贵州铜仁·一模）水及水溶液与人类生产生活息息相关。
(1)水在一定条件下会分解产生氢气和氧气，说明水是由 组成。
(2)在生活中，我们认识了多种水样，如：河水、海水、蒸馏水等，如需鉴别蒸馏水，你能想到的方法有 。
(3)为认识物质在水中的溶解度，某学生访问当地某污水处理厂处理高盐废水的原理（其中含大量氯化钠、硫酸钠及微粒其他盐），相关物质的溶解度曲线如图所示：
①时，将固体加入水中，充分搅拌后所得溶液为 溶液（选填“饱和”“不饱和”），所得溶液的溶质质量分数为 （列出计算式即可）。
②该同学取污水样品，测得污水在时，密度为。当对污水降温至后，测得其密度为。请分析其原因： ；在降温后，污水溶液中一定会存在的离子是 。（不考虑水）
【答案】(1)氢、氧元素 (2)蒸馏
(3)饱和 硫酸钠的溶解度随温度的降低而减小明显，降温后有硫酸钠晶体析出，使密度减小 Na+、、Cl-
【解析】（1）依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，所以水是由氢、氧元素组成的；
（2）蒸馏水是纯净物，将河水、海水等蒸馏，可得到蒸馏水；
（3）①40℃时，硫酸钠溶解度为48.5g，则将50g硫酸钠固体加入100g水中，最多溶解48.5g，所得溶液为饱和溶液，溶液的溶质质量分数为；②降温后，溶液的密度减小，说明有溶质析出，由图知，低于40℃时，硫酸钠随温度降低，溶解度减小很快，氯化钠溶解度变化不明显，所以析出的为硫酸钠晶体，则所得溶液中一定会存在的离子是Na+、、Cl-。
26．（6分）（2024·贵州·模拟预测）溶液在生产生活中有着极为广泛的用途，据图回答下列问题。
(1)图1中N点表示的意义是 。由图可知， (填物质名称或化学式)的溶解度随温度的变化影响较小。
(2)某营养液配方中KNO3的溶质的质量分数为0.03%。欲配制该种营养液5000克的实验步骤为 。
(3)根据图1可知，若硝酸钾中混有少量氯化钾，提纯硝酸钾的方法是 。
(4)将240克10℃时的饱和KNO3溶液变为M状态的具体操作可以是 。
(5)t℃时，将等质量的KNO3、KCl两种固体物质投入在等质量的水中，充分搅拌后静置，现象如图2所示，实验操作的温度t范围应该是 。
【答案】(1)在23℃时，KNO3和KCl的溶解度相等，且都为33g 氯化钾/KCl
(2)计算、称量、量取、溶解 (3)降温结晶
(4)加入180克硝酸钾固体后，升温到60℃使固体完全溶解 (5)t＜23℃
【解析】（1）图中横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，故N点的含义是在23℃时，KNO3和KCl的溶解度相等，且都为33g；
由图可知，KCl的溶解度曲线是缓慢上升的，故KCl的溶解度受温度影响较小；
（2）先计算溶质的质量：5000g×0.03%=1.5g，水的体积为5000g-1.5g=4998.5g，转化为体积是4998.5mL，第二步称量KNO3的质量，第三步量取水的体积，第四步混合溶解，故实验步骤是计算、称量、量取、溶解；
（3）硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，氯化钾溶解度受温度变化影响较小，KNO3中混有少量的KCl，可用降温结晶的方法提纯KNO3，故填：降温结晶；
（4）240克10℃时的饱和KNO3溶液中，溶剂是200g，溶质是40g，M点是60℃时，KNO3溶解度是110g，在200g水中需溶解220g KNO3才能达到饱和状态，故需要加入220g-40g=180克硝酸钾固体后，升温到60℃使固体完全溶解；
（5）将等质量的KNO3、KCl两种固体投入等质量的水中，充分搅拌后静置，KNO3有剩余，KCl全部溶解，说明在该温度下，KNO3的溶解度小于KCl，则温度t的范围是： t＜23℃。
27．（3分）（2024·吉林四平·模拟预测）用氢氧化钙中和一定量的盐酸时，溶液的与加入的氢氧化钙质量的关系如图所示。
(1)b点溶液中所有粒子的符号为 。
(2)当盐酸质量不变，若把氢氧化钙换为烧碱进行该实验，当加入烧碱n克时，溶液的可能处于 （填“a”“b”或“c”）点。
【答案】(1)Ca2+、Cl-、H2O
(2)c（2分）
【解析】（1）氢氧化钙和盐酸反应能生成氯化钙和水，b点溶液pH等于7，氢氧化钙与盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化钙，其中粒子是钙离子、氯离子和水分子，符号分别为Ca2+、Cl-、H2O；
（2）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：，参加反应的氢氧化钙和氯化氢的质量比为74:：73，若把氢氧化钙换为烧碱进行该实验，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：，参加反应的氢氧化钠和氯化氢的质量比为40：36.5=80：73，由此可知，消耗相同的盐酸，需要氢氧化钠的质量大，由图可知，当加入氢氧化钙的质量为ng时，此时pH=7，即氢氧化钙和盐酸恰好完全反应，则当加入烧碱ng时，此时盐酸还未完全反应，溶液呈酸性，故溶液的pH可能处于c点。
28．（3分）（2024·四川内江·一模）下图是利用数字化传感器得到的盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化图像。
(1)反应的化学方程式为 。
(2)图中b点所示溶液中的溶质为 。（用化学式表示）
【答案】(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O
(2)NaOH、NaCl（2分）
【解析】（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）由图示可知，b点时，溶液显碱性，氢氧化钠过量，含有的溶质是NaOH和NaCl。
29．（4分）（2024·陕西宝鸡·一模）为探究实验室制取二氧化碳后溶液的溶质成分，向溶液中滴入酚酞溶液，再滴入碳酸钠溶液，反应所得沉淀或气体的质量变化情况用图中曲线表示。
(1)发生反应的化学方程式是 （写一个即可）。
(2)点时溶液中溶质有 （除指示剂外）。
(3)由到的过程中溶液颜色的变化是 。
【答案】(1)/
(2)氯化钠、氯化钙/、（2分）
(3)由无色到红色
【分析】碳酸钠遇到氯化钙和盐酸的混合物，碳酸钠先与盐酸反应完成后，再与氯化钙反应，分析图可知，点a表示碳酸钠与盐酸恰好完全反应，点b表示碳酸钠与氯化钙反应后，碳酸钠有剩余。
【解析】（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：；
（2）由分析可知，点a表示碳酸钠与盐酸恰好完全反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以点时溶液中溶质有：酚酞、氯化钠和氯化钙；
（3）点a表示碳酸钠与盐酸恰好完全反应生成氯化钠、二氧化碳和水，溶液显中性，不能使酚酞变色，点b表示碳酸钠有剩余，溶液显碱性，溶液变红。
30．（5分）有一包白色固体，可能含有Na2CO3、CaCl2、NaOH、NaCl中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ.取样于烧杯中，加水搅拌，烧杯内固体质量随加入水质量的变化如图1所示。
Ⅱ.取少量N点时的清液于试管中，滴加足量稀盐酸，无气泡产生。
Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀盐酸的体积的变化如图2所示。
请回答下列问题：
(1)由图1可确定白色固体一定含有 、 。
(2)若取N点时的清液，加入酚酞试剂后变 色。
(3)图2中AB段发生反应的化学方程式是 。
(4)通过上述实验无法确定原固体中是否有 。
【答案】(1) Na2CO3 CaCl2
(2)红
(3)
(4)NaCl/氯化钠
【分析】由图1取样于烧杯中，加水搅拌，烧杯内固体质量减少，但没有减少到零说明生成了沉淀，即碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可确定白色固体一定含有碳酸钠和氯化钙，图2继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量刚开始没有减少，后来减少，说明稀盐酸和氢氧化钠先发生反应，故白色固体中还一定含有氢氧化钠，白色固体一定含有碳酸钠和氯化钙和氢氧化钠，氯化钠不确定。
【解析】（1）由图1取样于烧杯中，加水搅拌，烧杯内固体质量减少，但没有减少到零说明生成了沉淀，即碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可确定白色固体一定含有碳酸钠和氯化钙；
（2）取少量N点时的清液于试管中，滴加足量稀盐酸，无气泡产生，说明N点的清液中不含有碳酸钠，由图2中的信息可知，继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，开始一段时间内，沉淀质量不变，是因为稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故白色固体中还一定含有氢氧化钠，由于氢氧化钠先碱性，能使酚酞试液变红色，所以若取N点时的清液，加入酚酞试剂后溶液变红色；
（3）AB段沉淀质量不断减小，即碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：；
（4）由分析可知，通过上述实验无法确定原固体中是否有氯化钠。题型一 坐标曲线题
（试题分值：100分 测试时间：60分钟）
一、选择题(本题包括21小题,每小题3分,共63分.每小题只有一个正确答案)
1．（2024·河南濮阳·模拟预测）在探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应时，测得反应过程中溶液 pH 的变化情况如图所示。下列说法不正确的是
A．c点表示 NaOH 和HCl恰好完全反应 B．该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 C．取d点所示溶液加热蒸发，所得固体为纯净物 D．b点和c点的溶液中所含溶质相同
2．（2023·福建厦门·二模）兴趣小组在实验室制备CO2后，向反应后的残留液中滴加碳酸钠溶液，用pH传感器测得pH变化曲线如下图所示。已知氯化钙溶液呈中性，下列说法不正确的是
A．a点溶液pH=2是因为残留液中还有酸剩余
B．ab段表示随着Na2CO3溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加
C．bc段发生的化学反应方程式为
D．d点溶液中含有的溶质是NaCl和Na2CO3
3．（2023·陕西渭南·二模）向盛有和混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量。沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量的变化关系如图所示，下列说法正确的有：
①丙代表溶剂质量 ②Q点所示溶液中溶质为 ③原溶液中和质量相等 ④R点所示溶液的
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
4．（2024·贵州毕节·一模）向盐酸和氯化铜的混合溶液中加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量的关系如图所示，下列说法正确的是
A．a点溶液中的pH=7
B．bc段（不含b、c点）反应的化学方程式为：
C．溶液中的数目发生了变化
D．c点溶液中含有两种溶质
5．烧杯中盛有BaCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．ab段产生白色沉淀 B．bc段溶液质量增加86.3g C．c点对应溶液的溶质为Na2CO3 D．向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显无色
6．（2024·河北廊坊·一模）向一定量盐酸和氯化铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是
A．c点的溶液中只有一种溶质 B．b→d过程中生成的氯化钠不断增加 C．向d点的溶液中滴加酚酞溶液无明显现象 D．a点不产生沉淀是因为加入的NaOH溶液不发生反应
7．（2022·宁夏银川·二模）电导率是衡量溶液导电能力的物理量。在相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电能力越强。将滴有酚酞的Ba(OH)2溶液均分为两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份中滴加稀硫酸，另一份中滴加硫酸钠溶液，测得溶液电导率变化如图所示。则下列说正确的是
A．甲曲线对应的氢氧化钡与硫酸钠的反应 B．甲曲线上M点表示两种物质恰好完全反应 C．乙曲线电导率减小的过程中，溶液由红色变为无色 D．乙曲线对应的反应中，所有离子的数目均减少
8．（2024·湖北十堰·一模）下列是四种实验操作中各量变化关系的图象，能正确反映其对应操作的是（ ）
A．B．C．D．
A．电解水
B．向一定量pH＝3的盐酸溶液中不断加水稀释
C．向等质量的镁和铝中分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
D．向盐酸和氯化铜的混合溶液中不断滴加氢氧化钾溶液
9．下列各图像中有关量的变化趋势与对应叙述相符合的是
A．分别向等质量的Mg和MgO中逐滴滴加等浓度的稀盐酸至过量
B．向含有NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
C．向一定量氢氧化钡溶液中加入稀硫酸至过量
D．向等质量的铝粉和镁粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀盐酸至过量
10．（2024·重庆·一模）学会识图能发展科学思维。下列图像与反应过程的变化趋势对应不正确的是
A．向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释
B．向100gKNO3的不饱和溶液中加入KNO3
C．向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入Mg、Al、Fe至过量
D．向一定量的硫酸铜和硫酸溶液中滴加氢氧化钠溶液
11．（2024·重庆开州·二模）下列图像与实验设计对应正确的有
图像
实验设计 气体的溶解度与温度和压强的关系 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的镁和铝 一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 将水通电电解一段时间
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
12．（2022·内蒙古包头·二模）下列四个图像能正确反映其对应实验过程的是
A．等质量的两份固体加热制取氧气
B．分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相等的稀盐酸至过量
C．向氢氧化钾和氢氧化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
D．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加pH=3的稀硫酸
13．（2022·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）下列图像表示的对应关系正确的是
A．向饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钾固体
B．等质量的镁和氧气在密闭容器中点燃，充分反应
C．向一定量的稀硫酸中不断加水
D．向等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体中分别加入等质量分数且足量的稀盐酸
14．（22-23九年级上·黑龙江哈尔滨·期中）下列图象与对应关系不成立的是
A．向硫酸铜溶液中加入过量的铁粉，溶液的质量和所加铁粉的质量关系
B．相同质量的Zn和Fe分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系
C．向生锈的铁钉中加入过量的稀盐酸，产生气体的质量和所加酸溶液质量的关系
D．向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸的过程中溶液的pH变化，图像上的C点表示溶液中的离子为Na+和SO42-
15．（2023·江苏宿迁·三模）识别图像是学习化学的必备能力。下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．①表示向一定量的水中通电一段时间
B．②表示某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
C．③表示向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
D．④向相同质量的Mg、Zn中分别加入足量等浓度的稀硫酸
16．（2024·黑龙江哈尔滨·模拟预测）如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。结合图像判断，下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙
B．℃时，甲、乙的溶液分别恒温蒸发相同质量的水，甲、乙的溶液中析出晶体的质量一定相等
C．℃时，将5g甲加入到25g水中充分搅拌，可以得到30g甲的饱和溶液
D．乙的不饱和溶液降温后可以得到乙的饱和溶液
17．（2024·黑龙江哈尔滨·模拟预测）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是
A．甲的溶解度一定大于乙的溶解度
B．升高温度可以将甲和乙的不饱和溶液转化为饱和溶液
C．a1℃时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶3
D．a2℃时同一杯的甲和乙饱和溶液，降温至a1℃时甲溶液析出的晶体一定比乙溶液多
18．（2020·广西·中考真题）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙
B．t2℃时，将20g甲加入50g水中，得到70g溶液
C．t3℃时，用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙>甲>丙
D．将t2℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲
19．（2022·重庆·中考真题）下列关于溶解度图像分析（不考滤结晶水合物）正确的是
A．高于t1℃时甲溶液溶质质量分数一定更大
B．降温是将a处的甲溶液变饱和的唯一方法
C．t1℃时50g乙投入水中一定能完全溶解
D．t2℃时相同质量的甲、乙饱和溶液，乙溶液中溶剂质量更大
20．（2024·黑龙江哈尔滨·一模）甲、乙两种固体溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是
A．20℃时，130g甲溶液和130g乙溶液中所含溶质的质量相等
B．40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温至20℃，所得甲物质溶液的溶质的质量小于乙物质溶液的溶质的质量
C．40℃时，甲、乙两物质的溶液降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数相等
D．20℃时，甲、乙物质的饱和溶液升温到40℃所得溶液的溶质质量分数甲＞乙
21．（22-23九年级上·广东河源·阶段练习）下面四个图像分别对应四种操作，其中合理的是
A．用等质量的的氯酸钾制O2
B．水通电一段时间
C．一定量的碳在过量的氧气中燃烧
D．加热一定质量高锰酸钾制O2
二、非选择题(本题包括9小题，共37分)
22．（4分）（2024·黑龙江绥化·模拟预测）如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是 。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)
(2)t2℃时，将30g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液中溶质和溶液的质量之比为
(填最简整数比)。
(3)t2℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，下列说法正确的是 (填字母)。
A．析出晶体质量最多的是甲
B．溶质质量分数大小关系是：乙＞甲＞丙
C．得到的都是饱和溶液
D．溶剂质量大小关系是：丙＞乙＞甲
23．（3分）（2024·河南商丘·一模）如图是硝酸钾的溶解度曲线，请回答：
(1)60℃时，硝酸钾的溶解度为 。
(2)将105g硝酸钾饱和溶液从60℃降温至30℃，析出固体的质量为 g；降温后所得硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为 %(准确到0.1%)。
24．（3分）（2024·湖南郴州·一模）X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答：
(1)P点的含义是 。
(2)℃时，50g与25gX混合，所得溶液是 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)
(3)将℃时X、Y和Z三种物质的饱和溶液分别升温至℃，有晶体析出的是 。
25．（6分）（2024·贵州铜仁·一模）水及水溶液与人类生产生活息息相关。
(1)水在一定条件下会分解产生氢气和氧气，说明水是由 组成。
(2)在生活中，我们认识了多种水样，如：河水、海水、蒸馏水等，如需鉴别蒸馏水，你能想到的方法有 。
(3)为认识物质在水中的溶解度，某学生访问当地某污水处理厂处理高盐废水的原理（其中含大量氯化钠、硫酸钠及微粒其他盐），相关物质的溶解度曲线如图所示：
①时，将固体加入水中，充分搅拌后所得溶液为 溶液（选填“饱和”“不饱和”），所得溶液的溶质质量分数为 （列出计算式即可）。
②该同学取污水样品，测得污水在时，密度为。当对污水降温至后，测得其密度为。请分析其原因： ；在降温后，污水溶液中一定会存在的离子是 。（不考虑水）
26．（6分）（2024·贵州·模拟预测）溶液在生产生活中有着极为广泛的用途，据图回答下列问题。
(1)图1中N点表示的意义是 。由图可知， (填物质名称或化学式)的溶解度随温度的变化影响较小。
(2)某营养液配方中KNO3的溶质的质量分数为0.03%。欲配制该种营养液5000克的实验步骤为 。
(3)根据图1可知，若硝酸钾中混有少量氯化钾，提纯硝酸钾的方法是 。
(4)将240克10℃时的饱和KNO3溶液变为M状态的具体操作可以是 。
(5)t℃时，将等质量的KNO3、KCl两种固体物质投入在等质量的水中，充分搅拌后静置，现象如图2所示，实验操作的温度t范围应该是 。
27．（3分）（2024·吉林四平·模拟预测）用氢氧化钙中和一定量的盐酸时，溶液的与加入的氢氧化钙质量的关系如图所示。
(1)b点溶液中所有粒子的符号为 。
(2)当盐酸质量不变，若把氢氧化钙换为烧碱进行该实验，当加入烧碱n克时，溶液的可能处于 （填“a”“b”或“c”）点。
28．（3分）（2024·四川内江·一模）下图是利用数字化传感器得到的盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化图像。
(1)反应的化学方程式为 。
(2)图中b点所示溶液中的溶质为 。（用化学式表示）
29．（4分）（2024·陕西宝鸡·一模）为探究实验室制取二氧化碳后溶液的溶质成分，向溶液中滴入酚酞溶液，再滴入碳酸钠溶液，反应所得沉淀或气体的质量变化情况用图中曲线表示。
(1)发生反应的化学方程式是 （写一个即可）。
(2)点时溶液中溶质有 （除指示剂外）。
(3)由到的过程中溶液颜色的变化是 。
30．（5分）有一包白色固体，可能含有Na2CO3、CaCl2、NaOH、NaCl中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ.取样于烧杯中，加水搅拌，烧杯内固体质量随加入水质量的变化如图1所示。
Ⅱ.取少量N点时的清液于试管中，滴加足量稀盐酸，无气泡产生。
Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀盐酸的体积的变化如图2所示。
请回答下列问题：
(1)由图1可确定白色固体一定含有 、 。
(2)若取N点时的清液，加入酚酞试剂后变 色。
(3)图2中AB段发生反应的化学方程式是 。
(4)通过上述实验无法确定原固体中是否有 。
