A10联盟2024届高三4月质量检测考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：
第I卷 选择题（共42分）
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意。）
1. 下列安徽传统的优秀工艺品中，主要材料是合金的是
A.宣城宣纸 B.黄山徽墨 C.界首彩陶 D.芜湖铁画
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．宣城宣纸主要成分是纤维素，A不符合题意；
B．黄山徽墨主要成分是炭，B不符合题意；
C．界首彩陶主要成分是硅酸盐，C不符合题意；
D．芜湖铁画主要成分是铁，为合金，D符合题意；
故选D。
2. 下列关于物质的用途，说法错误的是
A. 豆浆中加入石膏，使蛋白质变性制得豆腐
B. 加工馒头、面包和饼干等食物时，加入的膨松剂常含碳酸氢钠、碳酸氢铵等
C. 以淀粉为原料，可得到多种产品如白酒和食醋等
D. 市场上售卖的某些麦片含有微量、颗粒细小的还原铁粉，有助于缓解缺铁性贫血
【答案】A
【解析】
【详解】A．豆浆中加入石膏制得豆腐是使蛋白质胶体凝聚并非变性，A错误；
B．碳酸氢钠、碳酸氢铵可作食品的膨松剂，B正确；
C．淀粉经发酵可以得到多种产品，如白酒和食醋等，C正确；
D．还原铁粉可与人体胃酸作用转化为亚铁盐，可起到补铁作用，D正确;
故答案选A；
3. 去羟加利果酸具有抗炎作用，它对诱导的内毒性休克具有保护作用，其结构简式如图，下列说法错误的是
A. 去羟加利果酸分子中含有三种官能团
B. 去羟加利果酸最多能与反应
C. 去羟加利果酸能使酸性溶液和溴水褪色
D. 去羟加利果酸能发生水解、氧化、加成等反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．去羟加利果酸分子中含有羟基、羧基、碳碳双键，A正确；
B．去羟加利果酸含有羧基，消耗的物质的量为，B正确；
C．去羟加利果酸含有碳碳双键，能使酸性溶液和溴水褪色，C正确；
D去羟加利果酸不能发生水解反应，D错误；
故选D。
4. 以邻硝基苯甲醛合成吲哚的反应如下，下列说法正确的是
A. 基态的价电子排布图：
B. 基态原子未成对电子数：
C. 分子中有手性碳原子
D. 分子中和原子均是杂化
【答案】D
【解析】
【详解】A．基态的价电子排布图：，A错误；
B．基态原子未成对电子数：，B错误；
C．连接四个不同的原子或原子团的碳原子叫手性碳原子，分子中没有手性碳原子，C错误；
D．分子中和原子均是杂化，D正确；
故选D。
5. 下列离子方程式书写正确的是
A. 用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的
B. 少量通入到溶液中：
C. 向硫酸铝铵溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液：
D. 已知亚磷酸分子的结构为，向亚磷酸溶液中加入足量的溶液：
【答案】C
【解析】
【详解】A．醋酸是弱酸，不能拆分为离子，离子方程式为：，A错误；
B．二氧化硫少量，生成的氢离子与过量的次氯酸根离子结合生成次氯酸，离子方程式应为
SO2+H2O+3ClO =Cl ++2HClO，B错误；
C．向硫酸铝铵溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液，先和反应，后反应，OH-是少量的，所以OH-只和Al3+反应生成沉淀，设两种反应物均为3mol，则只有2molAl3+和6molOH-反应，6mol中的3mol和3molBa2+反应生成BaSO4沉淀，离子方程式为，C正确；
D．根据亚磷酸结构可知亚磷酸为二元酸，向亚磷酸溶液中加入足量的NaOH溶液生成正盐Na2HPO3，离子方程式应为H3PO3+2OH =+2H2O，D错误；
故选C。
6. 下列实验装置能达到实验目的是
A. 图甲装置可除去淀粉胶体中的
B. 图乙装置探究催化剂对化学反应速率的影响
C. 图丙装置检查装置的气密性
D. 图丁装置可比较和的稳定性
【答案】A
【解析】
【详解】A．甲装置利用半透膜使和从淀粉胶体中分离出来，A正确；
B．溶液的浓度不同，无法比较催化剂对化学反应速率的影响，B错误；
C．丙装置的长颈漏斗与外界空气相通，不是封闭体系，不能检查装置的气密性，C错误；
D．比较和的稳定性时，大试管的温度高应该放，小试管的温度低应该放，D错误;
故答案选A；
7. 我国科学家首次在实验室实现到淀粉的合成，其路线如下，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 含有的键数目为
B. 经醇氧化酶氧化为，转移电子数目为
C. 含有的羧基数目为
D. 淀粉与乙酸酯化，最多可消耗乙酸分子数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．没有提供标准状态，无法计算，A错误；
B．已知1molCH3OH转化为HCHO过程中失去2mol电子，则反应②中，3.2g CH3OH 生成HCHO时转移电子数目为=0.2NA，B正确；
C．中没有羧基，而是羰基和羟基，C错误；
D．酯化反应为可逆反应，淀粉与乙酸不能完全反应，消耗的乙酸分子数目小于，D错误；
故选B。
8. 锂电池电解液中的某功能添加剂的结构如图所示，其中、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，、位于同一主族。下列说法正确的是
A. 原子半径：
B. 电负性：
C. 简单氢化物的稳定性：
D. 、形成的化合物属于两性化合物
【答案】C
【解析】
【详解】由成键特点可知，、、、、分别是、、、、；
A．原子半径：，A错误；
B．中为价，故的电负性大于，B错误；
C．稳定性：，C正确；
D．属于酸性氧化物，D错误；
故答案选Ｃ；
9. 配合物中，中心体价电子数目和配体提供的电子数目之和等于18，可称为是规则。规则适用于羰基、亚硝酰基、-配合物等。
工业精炼时，可用两个过程获取高纯度，反应原理为，。
二茂铁是由2个环戊二烯负离子和亚铁离子形成的夹心结构。二茂铁和环戊二烯的结构分别如图所示：
下列说法错误的是
A. 根据规则推测可形成配合物
B. 环戊二烯负离子中存在
C. 环戊二烯分子中所有原子共面
D. 工业精炼时，为分子晶体，沸点低，有利于分离
【答案】C
【解析】
【详解】A．由规则，可知，A正确；
B．环戊二烯负离子中，均采用杂化，多一个电子在轨道上肩并肩形成大键，故大键上的电子数目为，B正确；
C．环戊二烯分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能全部共面，C错误；
D．由配合物知道为分子晶体，沸点低，有利于与金属的分离，D正确；
故选C。
10. 经过活化后生成的，可用于催化某些有机反应，机理如下：
下列说法错误的是
A. 催化过程中的化合价发生了变化
B. 烯烃键电子可提供给钴形成配位键
C. 催化可生成
D. 机理中碳原子的杂化方式有、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．机理变化中与是配位键，烯烃和也是配位键，整个过程中仅与一个氢原子或一个碳原子形成共价键，故化合价不变，A错误；
B．由图可知，烯烃键电子也可以参与形成配位键，B正确；
C．由流程可知，催化可生成，C正确；
D．配合物中的采取杂化，D正确；
故选A。
11. 下图是电化学合成甲酸盐和环氧乙烷的装置示意图
下列说法错误的是
A. 阴极电极反应为：
B. 阳极电极反应为：
C. 理论上，阳极区无须补充
D. 标准状况下，理论上每消耗，可生成
【答案】B
【解析】
【分析】由该工作原理图可知，左侧是由CO2转化为HCOO－，C的化合价由＋4价降低为＋2价，被还原，左侧的电极反应为：，故左侧为阴极；右侧电极反应为:2Br－－2e－＝Br2，右侧为阳极，右侧发生的反应还有,,据此分析解题。
【详解】A．阴极的电极反应为：，A正确；
B．阳极的电极反应为:2Br－－2e－＝Br2，B错误；
C．根据分析可知Br－总量未发生变化，理论上不需要补充，C正确；
D．根据分析可知，理论上每消耗标准状况下，可生成，D正确；
故选B；
12. 根据下列事实能得出相应结论的是
选项 事实 结论
A 常压下，沸点为，沸点为 为共价晶体，为分子晶体
B 碱性： 电负性：
C 向淀粉溶液中滴入滴稀硫酸，水浴加热后，再加入适量新制悬浊液并加热，无砖红色沉淀产生 淀粉没有发生水解
D 向盛有固体的烧杯中加入饱和溶液，充分搅拌、过滤、洗涤，再向所得沉淀中加盐酸，有气泡产生
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．、的沸点都很低，均为分子晶体，因为极性大，而为非极性分子，范德华力PCl3大。故的沸点高，A错误；
B．碱性比弱，说明的吸电子效应强于，的电负性大于，B正确；
C．淀粉水解后的溶液需要加碱后再加新制氢氧化铜悬浊液，才能出现砖红色沉淀，C错误；
D．沉淀的转化是可逆的，溶解度小的也可以转化为溶解度大的物质，D错误；
故答案选B；
13. 乙烯是石油化学工业重要的基本原料。乙烷中引入在一定条件下可脱氢制得乙烯，涉及如下反应：
i.
ii.
iii.
在恒容密闭容器中充入和，在催化剂作用下发生上述反应，平衡时在含碳产物中的物质的量分数及的转化率随温度的变化如下图所示：
下列说法错误的是
A. 升高温度，反应平衡逆向移动程度较大
B. 条件下，平衡时的物质的量
C. 条件下，平衡时的物质的量
D. 条件下，向容器中再充入和，的平衡转化率减小
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图像可知，乙烯的物质的量百分数随温度升高而降低，反应i、iii是放热反应，升高温度，反应i平衡逆向移动程度大，A正确；
B．由图可知，条件下平衡时，乙烷的转化率为0.19、乙烯在含碳产物中的物质的量分数为0.9，则平衡时乙烷的物质的量为，设反应生成乙烯和一氧化碳的物质的量分别为和，由碳原子个数守恒可得：，由乙烯的物质的量分数可得：，解得、，由氢原子个数守恒可知，水的物质的量为，则条件下，平衡时的物质的量，B正确；
C．平衡时的物质的量，C错误；
D．恒温恒容条件下，向容器中再充入和，相当于加压，的平衡转化率减小，D正确；
故选C。
14. 常温下，以酚酞为指示剂，用溶液滴定溶液，溶液中、分布系数随的变化关系如下图所示。
[已知：分布系数：，]
下列说法错误的是
A. ①代表，②代表
B. 该酸的
C. 时的溶液中：
D. 时的溶液中：
【答案】B
【解析】
【详解】A．随着的加入，的浓度减小，的浓度增大，A正确；
B．由图中与交点对应的为5，由，B错误；
C．时，溶液溶质为，由物料守恒：，由电荷守恒：，C正确；
D．时的溶液中溶质为等物质的量的和，由于水解，，的水解常数，而水的电离常数为，故，D正确；
故选B。
第II卷 非选择题（共58分）
二、非选择题（本题共4小题，共58分。）
15. 苯胺是重要的化工原料，某化学兴趣小组在实验室里制备苯胺并提纯苯胺。
有关物质的部分物理性质如表：
物质 熔点 沸点 溶解性 密度 相对分子质量
苯胺 184 微溶于水，易溶于乙醚 1.02 93
硝基苯 5.7 210.9 难溶于水，易溶于乙醚 1.23 123
乙醚 34.6 微溶于水 0.7134
I.制备苯胺
将如下图所示装置（夹持装置略，下同）置于热水浴中回流，使硝基苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中加入溶液。
（1）仪器的作用是______，三颈烧瓶合适的容积是______。
a. b. c.
（2）使用水浴加热的优点是______，三颈烧瓶中反应生成和易溶于水的盐酸苯胺（），该反应的离子方程式为______。
（3）加入的目的是______。
II.提取苯胺
（4）实验步骤：
①向反应后混合物中通入热的水蒸气进行蒸馏，蒸馏时收集到苯胺与水的混合物；将此混合物分离得到粗苯胺和水溶液。
②向水溶液中加入适量乙醚萃取，然后分液得到乙醚萃取液。分液必须使用到的一种玻璃仪器名称是______。
③合并粗苯胺和乙醚萃取液，再加入______固体后再次蒸馏，得到纯苯胺。
（5）该实验中苯胺的产率为______（保留3位小数）。
【答案】（1） ①. 冷凝回流，使装置X内气体压强稳定 ②. b
（2） ①. 能使物质受热均匀，温度易于控制 ②.
（3）将盐酸苯胺转化是苯胺
（4） ①. 分液漏斗 ②. 或
（5）
【解析】
【小问1详解】
由图示可知，X是球形冷凝管，作用是冷凝回流，使装置X内气体压强稳定；三颈烧瓶内液体的体积为容积的~之间，硝基苯和浓盐酸体积约为100毫升，所以三颈烧瓶合适的容积是250mL，故选b；
【小问2详解】
使用水浴加热的优点是能使物质受热均匀，温度易于控制；三颈烧瓶中硝基苯、盐酸、铁反应生成FeCl2和盐酸苯胺，反应的离子方程式为+3Fe+7H++3Fe2++2H2O；
【小问3详解】
盐酸苯胺和氢氧化钠中氢氧根反应生成苯胺和水，故加入NaOH的目的是将盐酸苯胺转化是苯胺；
【小问4详解】
分液必须使用到的一种玻璃仪器名称是分液漏斗；合并粗苯胺和乙醚萃取液时，需要干燥，故再加入NaOH或CaO固体后再次蒸馏；
【小问5详解】
硝基苯的质量为，物质的量为，根据化学反应方程式可知，生成的苯胺的物质的量为0.2mol，故实验中苯胺的产率为。
16. 锂电池中一些金属的回收利用也是未来发展的一大方向。废弃的锂电池正极材料进行氯化处理并回收利用的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在元素周期表的位置是______。“烧渣”是、和的混合物，滤饼2成分的化学式为______。
（2）碳酸锂的溶解度随温度变化如图所示。向滤液2中加入，将温度升至是为了提高沉淀反应速率和______。得到碳酸锂沉淀的最佳操作为______（填字母）。
a.静置，过滤 b.加热后，趁热过滤 c.蒸发浓缩、冷却结晶
（3）取滤液2，其中，为使锂元素的回收率不低于，则至少应加入固体的物质的量为______[已知]。
（4）碳酸锂与按的比例配合，然后在空气中于烧结可合成锂电池正极材料，反应方程式为______。
（5）钴酸锂的晶胞结构示意图如图。晶体中围绕形成八面体，八面体共棱形成带负电的层状空间结构，与层交替排列，其中处于晶胞顶点或晶胞内部，处于晶胞内部或晶胞侧棱上，可推断该晶胞中的个数为______。
【答案】（1） ①. 第四周期第VIII族 ②.
（2） ①. 减少的溶解，提高产率 ②. b
（3）0.094 （4）
（5）6
【解析】
【分析】由流程和题中信息可知，LiCoO2粗品与SiCl4在500℃焙烧时生成氧气和烧渣，烧渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物；烧渣经水浸、过滤后得滤液1和滤饼1，滤饼1的主要成分是SiO2；滤液1用氢氧化钠溶液沉钴，过滤后得滤饼2为Co(OH)2和滤液2主要溶质为LiCl；滤液2经碳酸钠溶液沉锂，得到Li2CO3，据此解答。
【小问1详解】
Co为27号元素，在第四行第9列，所以Co在元素周期表的位置是第四周期VIII族，根据分析可知，“滤饼2”的主要成分为Co(OH)2；
【小问2详解】
碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小，则向滤液2中加入碳酸钠溶液，将温度升高至90℃是为了提高沉淀反应速率和减小碳酸锂的溶解量，提高产率。得到碳酸锂沉淀的操作为加热后，趁热过滤，故选C；
【小问3详解】
常温下，取100mL“滤液2”，其中c(Li+)=0.10mol/L，为使锂元素的回收率不低于80%，则溶液中剩余的Li+浓度为0.1mol/L×20%=0.02mol/L，则溶液中，需要碳酸钠的物质的量为0.9mol/L×0.1L=0.09mol，沉淀Li+需要碳酸钠的物质的量为0.1mol/L×0.1L×80%×=0.004mol，最少需要碳酸钠的物质的量为0.004mol+0.09mol=0.094mol，故至少应加入碳酸钠固体物质的量为0.094mol；
【小问4详解】
“滤饼2”的主要成分为Co(OH)2，Li2CO3与CoCO3在空气中于700℃烧结生成LiCoO2，反应的化学方程式为：；
【小问5详解】
钴位于棱上和体内，个数为，由化学式可知，O原子个数为3×2=6；
17. 油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：
（1）已知下列反应的热化学方程式：
①
②
则反应③的______。
（2）恒压下对于反应①，测得平衡时转化率与温度和进料时的物质的量分数（物质的量分数为，其余为）的关系如下图所示。
则、和由大到小的顺序为______；的物质的量分数越大，分解平衡转化率越小的原因是______。
（3）恒压条件下，充入发生反应： ，各组分的平衡组成与温度的关系如图所示
①代表曲线的是______。
②点的压强平衡常数______。
（4）的速率方程为，（、为速率常数，只与温度有关）。
①某温度下，该反应的平衡常数为，，则______。
②已知：（式中，为常数，单位为，温度单位为，表示反应的活化能，单位为）。与不同催化剂（、为催化剂）、温度（）关系如图所示。
在催化剂作用下，正反应的活化能为______。相同条件下，催化效率较高的是______（填“”或“”），判断依据是______.
【答案】（1）
（2） ①. ②. 恒压条件下，的物质的量分数增大，的分压增大，由于该反应是气体分子数增大的反应，所以的转化率降低
（3） ①. Ⅲ ②. 25
（4） ①. 20 ②. 400 ③. ④. 对应曲线随温度变化小，活化能较小
【解析】
【小问1详解】
由盖斯定律可知，①-②得反应③，则(180+81)kJ mol=+261kJ mol；
【小问2详解】
压强和进料H2S的物质的量分数一定时，温度由→→过程中，H2S的转化率逐渐降低，说明平衡逆向移动，而反应①为吸热反应，温度降低平衡逆向移动，则温度：；的物质的量分数越大，分解平衡转化率越小的原因是恒压条件下，的物质的量分数增大，的分压增大，由于该反应是气体分子数增大的反应，所以的转化率降低；
【小问3详解】
①根据，Ⅱ代表，Ⅰ代表，Ⅲ代表。
②根据图像列出三段式，
可得5-2n=2n，得n=1.25，X点的压强平衡常数25。
【小问4详解】
①平衡常数=，，则20。
②取催化剂曲线上400℃的点的数据代入得正反应的活化能为400；根据表达式可知，温度变化值相等时，Rlnk变化越大，说明活化能越大，催化剂效率低；故变化相同温度，对应曲线变化值较小，活化能较小，则相同条件下，催化效率较高的是；
18. 高活性杀螨剂化合物I的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）的结构简式是______，的名称为______。
（2）的分子式为______，中含氧官能团的名称为______。
（3）的另一种产物为______，的反应类型为______。
（4）的化学方程式为______。
（5）化合物的同分异构体中满足下列条件的有______种（不考虑立体异构），
①苯环上只有两个取代基，且直接与苯环相连
②能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为的结构简式为______。
【答案】（1） ①. ②. 乙酰氯
（2） ①. C9H10NOF ②. 酰胺基
（3） ①. H2O ②. 取代反应
（4）++H2O
（5） ①. 12 ②.
【解析】
【小问1详解】
根据A到B和亚硫酰氯进行取代反应，再结合B的结构，可知A的结构为；的的名称为亚硫酰氯。
【小问2详解】
的结构已知，分子式为C9H10NOF；中含氧官能团为，官能团名称为酰胺基。
【小问3详解】
B到C的反应为苯环上的碳氢键断开，而硫所连的羟基断开，氢和羟基结合生成水；E到F脱去碘化氢小分子，为取代反应。
【小问4详解】
的化学方程式为++H2O。
【小问5详解】
这种结构中氨基放在间位、邻位、对位为三种，这种结构种，氨基放邻对位，有三种，一种为邻间对三种，这种结构邻间对三种，共有12种；其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为的结构简式为。A10联盟2024届高三4月质量检测考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：
第I卷 选择题（共42分）
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意。）
1. 下列安徽传统的优秀工艺品中，主要材料是合金的是
A.宣城宣纸 B.黄山徽墨 C.界首彩陶 D.芜湖铁画
A. A B. B C. C D. D
2. 下列关于物质的用途，说法错误的是
A. 豆浆中加入石膏，使蛋白质变性制得豆腐
B. 加工馒头、面包和饼干等食物时，加入的膨松剂常含碳酸氢钠、碳酸氢铵等
C. 以淀粉为原料，可得到多种产品如白酒和食醋等
D. 市场上售卖的某些麦片含有微量、颗粒细小的还原铁粉，有助于缓解缺铁性贫血
3. 去羟加利果酸具有抗炎作用，它对诱导的内毒性休克具有保护作用，其结构简式如图，下列说法错误的是
A. 去羟加利果酸分子中含有三种官能团
B. 去羟加利果酸最多能与反应
C. 去羟加利果酸能使酸性溶液和溴水褪色
D. 去羟加利果酸能发生水解、氧化、加成等反应
4. 以邻硝基苯甲醛合成吲哚的反应如下，下列说法正确的是
A. 基态的价电子排布图：
B. 基态原子未成对电子数：
C. 分子中有手性碳原子
D. 分子中和原子均是杂化
5. 下列离子方程式书写正确的是
A. 用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的
B. 少量通入到溶液中：
C. 向硫酸铝铵溶液中加入等物质量的氢氧化钡溶液：
D. 已知亚磷酸分子的结构为，向亚磷酸溶液中加入足量的溶液：
6. 下列实验装置能达到实验目的的是
A. 图甲装置可除去淀粉胶体中的
B. 图乙装置探究催化剂对化学反应速率的影响
C. 图丙装置检查装置的气密性
D. 图丁装置可比较和的稳定性
7. 我国科学家首次在实验室实现到淀粉的合成，其路线如下，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 含有的键数目为
B. 经醇氧化酶氧化，转移电子数目为
C. 含有的羧基数目为
D. 淀粉与乙酸酯化，最多可消耗的乙酸分子数目为
8. 锂电池电解液中的某功能添加剂的结构如图所示，其中、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，、位于同一主族。下列说法正确的是
A. 原子半径：
B. 电负性：
C. 简单氢化物的稳定性：
D. 、形成的化合物属于两性化合物
9. 配合物中，中心体价电子数目和配体提供的电子数目之和等于18，可称为是规则。规则适用于羰基、亚硝酰基、-配合物等。
工业精炼时，可用两个过程获取高纯度，反应原理为，。
二茂铁是由2个环戊二烯负离子和亚铁离子形成的夹心结构。二茂铁和环戊二烯的结构分别如图所示：
下列说法错误的是
A. 根据规则推测可形成配合物
B. 环戊二烯负离子中存在
C. 环戊二烯分子中所有原子共面
D. 工业精炼时，为分子晶体，沸点低，有利于分离
10. 经过活化后生成的，可用于催化某些有机反应，机理如下：
下列说法错误的是
A. 催化过程中的化合价发生了变化
B. 烯烃键电子可提供给钴形成配位键
C. 催化可生成
D. 机理中碳原子的杂化方式有、、
11. 下图是电化学合成甲酸盐和环氧乙烷的装置示意图
下列说法错误的是
A. 阴极电极反应为：
B. 阳极电极反应为：
C. 理论上，阳极区无须补充
D. 标准状况下，理论上每消耗，可生成
12. 根据下列事实能得出相应结论的是
选项 事实 结论
A 常压下，沸点为，沸点为 为共价晶体，为分子晶体
B 碱性： 电负性：
C 向淀粉溶液中滴入滴稀硫酸，水浴加热后，再加入适量新制悬浊液并加热，无砖红色沉淀产生 淀粉没有发生水解
D 向盛有固体的烧杯中加入饱和溶液，充分搅拌、过滤、洗涤，再向所得沉淀中加盐酸，有气泡产生
A. A B. B C. C D. D
13. 乙烯是石油化学工业重要的基本原料。乙烷中引入在一定条件下可脱氢制得乙烯，涉及如下反应：
i.
ii.
iii.
在恒容密闭容器中充入和，在催化剂作用下发生上述反应，平衡时在含碳产物中的物质的量分数及的转化率随温度的变化如下图所示：
下列说法错误的是
A. 升高温度，反应平衡逆向移动程度较大
B. 条件下，平衡时的物质的量
C. 条件下，平衡时的物质的量
D. 条件下，向容器中再充入和，的平衡转化率减小
14. 常温下，以酚酞为指示剂，用的溶液滴定溶液，溶液中、分布系数随的变化关系如下图所示。
[已知：分布系数：，]
下列说法错误的是
A. ①代表，②代表
B. 该酸的
C. 时的溶液中：
D. 时溶液中：
第II卷 非选择题（共58分）
二、非选择题（本题共4小题，共58分。）
15. 苯胺是重要的化工原料，某化学兴趣小组在实验室里制备苯胺并提纯苯胺。
有关物质部分物理性质如表：
物质 熔点 沸点 溶解性 密度 相对分子质量
苯胺 184 微溶于水，易溶于乙醚 1.02 93
硝基苯 5.7 210.9 难溶于水，易溶于乙醚 1.23 123
乙醚 34.6 微溶于水 0.7134
I制备苯胺
将如下图所示装置（夹持装置略，下同）置于热水浴中回流，使硝基苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中加入溶液。
（1）仪器的作用是______，三颈烧瓶合适的容积是______。
a. b. c.
（2）使用水浴加热的优点是______，三颈烧瓶中反应生成和易溶于水的盐酸苯胺（），该反应的离子方程式为______。
（3）加入的目的是______。
II.提取苯胺
（4）实验步骤：
①向反应后混合物中通入热的水蒸气进行蒸馏，蒸馏时收集到苯胺与水的混合物；将此混合物分离得到粗苯胺和水溶液。
②向水溶液中加入适量乙醚萃取，然后分液得到乙醚萃取液。分液必须使用到的一种玻璃仪器名称是______。
③合并粗苯胺和乙醚萃取液，再加入______固体后再次蒸馏，得到纯苯胺。
（5）该实验中苯胺的产率为______（保留3位小数）。
16. 锂电池中一些金属的回收利用也是未来发展的一大方向。废弃的锂电池正极材料进行氯化处理并回收利用的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在元素周期表的位置是______。“烧渣”是、和的混合物，滤饼2成分的化学式为______。
（2）碳酸锂的溶解度随温度变化如图所示。向滤液2中加入，将温度升至是为了提高沉淀反应速率和______。得到碳酸锂沉淀的最佳操作为______（填字母）。
a.静置，过滤 b.加热后，趁热过滤 c.蒸发浓缩、冷却结晶
（3）取滤液2，其中，为使锂元素的回收率不低于，则至少应加入固体的物质的量为______[已知]。
（4）碳酸锂与按的比例配合，然后在空气中于烧结可合成锂电池正极材料，反应方程式为______。
（5）钴酸锂的晶胞结构示意图如图。晶体中围绕形成八面体，八面体共棱形成带负电的层状空间结构，与层交替排列，其中处于晶胞顶点或晶胞内部，处于晶胞内部或晶胞侧棱上，可推断该晶胞中的个数为______。
17. 油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：
（1）已知下列反应的热化学方程式：
①
②
则反应③的______。
（2）恒压下对于反应①，测得平衡时转化率与温度和进料时的物质的量分数（物质的量分数为，其余为）的关系如下图所示。
则、和由大到小的顺序为______；的物质的量分数越大，分解平衡转化率越小的原因是______。
（3）的恒压条件下，充入发生反应： ，各组分的平衡组成与温度的关系如图所示
①代表曲线的是______。
②点的压强平衡常数______。
（4）的速率方程为，（、为速率常数，只与温度有关）。
①某温度下，该反应的平衡常数为，，则______。
②已知：（式中，为常数，单位为，温度单位为，表示反应的活化能，单位为）。与不同催化剂（、为催化剂）、温度（）关系如图所示。
在催化剂作用下，正反应的活化能为______。相同条件下，催化效率较高的是______（填“”或“”），判断依据是______.
18. 高活性杀螨剂化合物I的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）的结构简式是______，的名称为______。
（2）的分子式为______，中含氧官能团的名称为______。
（3）的另一种产物为______，的反应类型为______。
（4）的化学方程式为______。
（5）化合物的同分异构体中满足下列条件的有______种（不考虑立体异构），
①苯环上只有两个取代基，且直接与苯环相连
②能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为的结构简式为______。
