2023——2024学年度下学期月考考试
高一年级化学试题
说明：1.考试时间75分钟，满分100分。
2.本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上，将卷Ⅱ答案用黑色字迹的签字笔书写在答题卡上。
可能用到的相对原子量 H-1 O-16
第Ⅰ卷(选择题 共45分)
一、单选题(本题共15小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意。)
1. 关于非金属氧化物，下列叙述正确的是
A. 、都会导致温室效应 B. 、都可以用作纸张漂白剂
C. 、都是有毒气体 D. 、都是酸性氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】A．会导致温室效应，不会导致温室效应，A错误；
B．可以用作纸张漂白剂，不可以用作纸张漂白剂，B错误；
C．、都是有毒气体，C正确；
D．是酸性氧化物，没有对应的酸，不是酸性氧化物，D错误；
故选C。
2. 下列化学用语或图示表述不正确的是
A. 中子数为9的氮原子：
B. 用电子式表示K S的形成：
C. Cl的原子结构示意图为：
D. 的电子式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．中子数为9的氮原子其质量数为16：，A错误；
B．用电子式表示K S的形成：，B正确；
C．Cl为17号元素，有3个电子层，最外层7个电子，原子结构示意图为：，C正确；
D．由钠离子和过氧根离子构成，电子式：，D正确；
答案选A。
3. 下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )
选项 A B C D
物质 MgCl2 CO2 HCl NaOH
所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键
所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【分析】一般来说，活泼金属与活泼非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的化合物一定为离子化合物，以此来解答。
【详解】A．MgCl2中只含离子键，为离子化合物，故A错误；
B．CO2中只含C、O之间的极性共价键，为共价化合物，故B正确；
C．HCl中只含共价键，为共价化合物，故C错误；
D．NaOH中含离子键和O H极性共价键，为离子化合物，故D错误；
故答案选B。
【点睛】离子化合物中一定有离子键，可能有共价键；共价化合物中一定没有离子键。
4. 应用元素周期律分析下列推断，其中正确组合是（ ）
①卤素单质的熔点随原子序数的增大而升高
②砹（85At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl
③硒（34Se）的气态氢化物比S的气态氢化物稳定性差
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊（81Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．
A. ①③④ B. ①③⑥ C. ③④⑤ D. ②④⑥
【答案】B
【解析】
【详解】①因卤素单质的熔沸点随原子序数的增大逐渐升高，故正确；
②同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，则氢化物稳定性逐渐减弱，故错误；
③S、Se在同一主族，S元素的非金属性大于Se的非金属性，则硒的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，故正确；
④第二周期非金属元素N，其氢化物为氨气，氨气溶于水，水溶液为碱性，故错误；
⑤铊（Tl）与铝同主族，随原子序数的增大，金属性增强，则金属性Tl＞Al，则Tl能与酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，故错误；
⑥第三周期金属元素随原子序数的增大金属性减弱，金属性Na＞Mg＞Al，则金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱，故正确；
综上所述，正确的组合是①③⑥，故选B。
【点睛】金属性与非金属性强弱可通过最高价氧化物对应水化物的酸性来比较，不能通过氢化物水溶液有酸性来比较．
5. 《化学工程》报道：科学家利用和创造了一种复合光催化剂，可快速分解世界上最难降解的污染物。由4种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，在暗室中单质和同温同压下密度最小的气体剧烈反应。的结构式如图所示。下列叙述错误的是
A. 原子半径： B. 最高正价：
C. 简单氢化物的稳定性： D. 是含极性键和非极性键的共价化合物
【答案】B
【解析】
【分析】M由4种短周期主族元素组成，R、X、Y、Z的原子序数依次增大，在暗室中Z单质和同温同压下密度最小的气体剧烈反应，则Z为氟；X能形成4个共价键，为碳；Y能形成2个共价键，为氧；R能形成1个共价键，为氢。
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：，A正确；
B．氧氟没有正价，B错误；
C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单氢化物稳定性：，C正确；
D．由图可知，M中碳碳键为非极性键，；氢氧、碳氧、碳氟是极性键，故是含极性键和非极性键的共价化合物，D正确；
故选B。
6. 下列说法正确的是
A. 氨遇到浓盐酸或浓硝酸都会发生反应，产生白烟现象
B. 检验铵盐中含有NH的操作是取少量某盐放入试管中，加入稀氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C. 所有铵盐易溶于水，铵盐中的N均呈-3价
D. 铵盐作氮肥时，与生石灰混用的效果更好
【答案】A
【解析】
【详解】A．氨具有挥发性，浓盐酸也具有挥发性，氨水中挥发出的氨气与浓盐酸中挥发出的氯化氢发生反应生成氯化铵固体，同理，浓硝酸也具有挥发性，挥发出的NO2也可以与氨气发生反应生成硝酸铵固体，都可以产生白烟现象，A正确；
B．向铵盐中加入稀氢氧化钠溶液后，应将溶液微热使氨气溢出，才能看到红色的石蕊试纸变蓝，B错误；
C．所有的铵盐都易溶于水，铵盐中的铵根离子的N元素化合价均为-3价，但在硝酸铵中，由于还存在硝酸根，硝酸根中的N元素的化合物为+5价，C错误；
D．铵盐与生石灰可以发生反应生成氨气，氨气溢出降低了化肥中的氮含量，化肥效果减弱，D错误；
故答案选A。
7. 浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析不正确的是
A. 中试管口白雾是遇水蒸气所致，利用硫酸的难挥发性
B. 体现了浓硫酸强氧化性
C. 中有产生
D. 中浓被还原成
【答案】D
【解析】
【详解】A．②白雾是氯化氢，白雾说明氯化氢易挥发，说明挥发性<，利用硫酸的难挥发性，A正确；
B．①生成红棕色气体是溴蒸气，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，体现了浓硫酸的强氧化性，B正确；
C．③生成的气体是二氧化硫能使品红溶液褪色，C正确；
D．③生成的气体是二氧化硫，是非氧化还原反应，而是强酸制弱酸，D错误；
故选D。
8. 用下图所示装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列说法中，不正确的是
A. 向外拉铜丝可终止反应
B. 中品红溶液褪色，中石蕊溶液变红
C. 中溶液可以吸收多余的
D. 为确认生成，向试管中加水，观察颜色
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．在加热的条件下，当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过向外拉铜丝可终止反应，故A正确；
B．二氧化硫具有漂白性，品红能被二氧化硫漂白，可用品红溶液验证二氧化硫的生成，中品红溶液褪色，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，可以使中石蕊溶液变红，故B正确；
C．二氧化硫为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，生成亚硫酸钠和水，可用NaOH溶液吸收多余的二氧化硫，故C正确；
D．铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，因浓硫酸过量，若检验硫酸铜的存在，应将试管A中的液体倒入水中稀释，故D错误；
答案为D。
9. 元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。
元素代号 M R Q T X Y Z
原子半径／nm 0.037 0.186 0.074 0.102 0.150 0.160 0.099
主要化合价 +1 +1 －2 －2、+4、+6 +3 +2 －1
下列说法正确的是
A. T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性T
C. M与Q形成的是离子化合物
D. M、Q、Z都在第2周期
【答案】A
【解析】
【分析】R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源，说明R为钠元素，Q为氧元素，其中T元素的主要化合价有－2、+4、+6，且半径大于氧原子，则T为硫元素；M元素的主要化合价为+1，且其原子半径比氧小，则M为氢元素；Z原子半径比氧大，主要化合价为-1，则为氯元素；X、Y两元素的主要化合价为+3、+2，原子半径比钠略小，则X、Y分别为铝、镁元素，据此分析可得结论。
【详解】A.由上述分析可知，T、Z分别为硫和氯元素，因氯元素的非金属性比硫强，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性S
C. M与Q分别为氢和氧元素，它们之间形成的化合物为共价化合物，故C错误；
D. 由上述分析可知，M、Q、Z分别为氢、氧、氯三种元素，分别位于周期表中的一、二、三周期，故D错误。
故答案选A。
10. 下列由实验操作和现象所得结论正确的是
A. 向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成，说明溶液中含大量
B. 向pH试纸上滴加氯水，先变红后变白，说明干燥的氯气具有漂白性
C. 将SO2通入KMnO4溶液中，溶液红色褪去，说明SO2具有还原性
D. 向Na2SO3溶液中滴加足量盐酸，有气泡，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明Na2SO3已部分被氧化
【答案】CD
【解析】
【详解】A．向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，与OH-反应能生成，与溶液中的Ca2+结合形成有白色沉淀碳酸钙，不能说明溶液中含大量，故A错误；
B．氯水中含有盐酸和次氯酸，溶液显酸性，次氯酸具有漂白性，因此向pH试纸上滴加氯水，先变红后变白，不能说明干燥的氯气具有漂白性，故B错误；
C．将SO2通入KMnO4溶液中，使KMnO4溶液红色褪去，说明SO2具有还原性，故C正确；
D．盐酸的酸性强于亚硫酸，故向Na2SO3溶液中滴加足量盐酸，有气泡；再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明Na2SO3溶液中含有，则证明Na2SO3已部分被氧化，故D正确；
答案选CD。
11. 是一种广泛应用于工业、农业和医药领域的重要化工气体，下列有关氨气的实验中，能达到实验目的的是
A B C D
制取 干燥 收集 先从a口通，再从b口通制
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．加热固体制备气体时，试管口应略向下倾斜，A项错误；
B．不能用无水氯化钙干燥，B项错误；
C．密度比空气小，应用向下排空气法收集，C项错误；
D．在水中溶解度较小，制备NaHCO3时a处先通(可防倒吸)，再通，D项正确；
答案选D。
12. 下列化学反应不符合绿色化学理念的是
A. 除去硫酸厂尾气中的：
B. 除去硝酸工业尾气中的氮氧化物：
C. 制备：
D. 制备：，
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．既消除硫酸厂尾气排放的SO2气体，还能得到( NH4 ) 2SO3这种氮肥，不但方法合理科学，而且避免空气污染，符合绿色化学理念，A不选；
B．将NO与NO2用NaOH溶液吸收，可减少有毒气体的排放，符合绿色化学理念，B不选；
C．二氧化氮为有害气体，可导致酸雨、光化学烟雾等，不符合绿色化学理念，C选；
D．由此法制取硫酸铜，生成硫酸铜和水，不会导致空气污染，符合绿色化学理念，D不选；
故选C。
13. 将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，如图所示，下列说法正确的是
A. 在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜
B. 由图示的转化可得出的氧化性的强弱顺序是：Fe3+>O2>S
C. 回收S的总反应为2H2S+O2=2S+2H2O
D. ①②③三步均为氧化还原反应
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，反应①为溶液中铜离子与硫化氢反应生成硫化铜和氢离子，反应②为硫化铜与溶液中的铁离子反应生成铜离子、亚铁离子和硫，反应③为溶液中的亚铁离子酸性条件下与氧气生成铁离子，总反应为硫化氢与氧气反应生成硫和水。
【详解】A．由图可知，反应中铜元素、氢元素和氯元素的化合价均没有发生变化，故A错误；
B．由分析可知，反应③为溶液中的亚铁离子酸性条件下与氧气生成铁离子，反应中铁元素的化合价升高被氧化，铁离子是反应的氧化产物，氧元素的化合价降低被还原，氧气是反应的氧化剂，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧气的氧化性强于铁离子，故B错误；
C．由分析可知，回收硫的总反应为硫化氢与氧气反应生成硫和水，反应的化学方程式为2H2S+O2=2S+2H2O，故C正确；
D．由分析可知，反应①为溶液中铜离子与硫化氢反应生成硫化铜和氢离子，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故D错误；
故选C。
14. 实验室制取某些气体的装置如下图。下列说法不正确的是
A. 为了防止漏气，使用装置②时，长颈漏斗下端需伸入液面以下
B. 用装置组合①④或②③均可以制取氧气
C. 装置①的试管中放入固体，可制备
D. 用装置组合⑥⑤组合可以制取氢气，还可以控制反应的发生与停止
【答案】C
【解析】
【详解】A．为了防止漏气，使用装置②时，长颈漏斗下端需伸入液面以下，起到液封的作用，A正确；
B．实验室中常用加热高锰酸钾或加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，可选择装置①来制取；也可用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制取氧气，可选择装置②来制取；氧气的密度比空气大，所以可用向上排空气法来收集，氧气不易溶于水，所以可用排水法来收集，因此用装置组合①④或②③均可以制取氧气，B正确；
C．氯化铵加热易爆炸，不能对其加热，C错误；
D．实验室中可用锌粒与稀硫酸反应来制取氢气，所以可用装置②或⑥来制取，其中⑥转化活塞关闭，固液分离反应停止，活塞打开，固液接触反应进行，能控制反应的发生与停止；氢气的密度比空气小、难溶于水，所以可用③或⑤收集，D正确；
故选C。
15. 是一种重要的化工产品，是氮肥工业和制造硝酸、铵盐的重要原料：
下列有关叙述错误的是
A. 是常用化肥，在农业上用作棉花、亚麻、烟草和蔬菜等农作物的肥料，效果特别好
B. 在硝酸工业中氮元素的化合价变化情况：
C. 和在一定条件下发生反应，其化学方程式：
D. 在氮肥工业中氮元素被还原，而在硝酸工业中氮元素被氧化
【答案】D
【解析】
【详解】A．中含N元素，属于氮肥，在农业上用作棉花、亚麻、烟草和蔬菜等农作物的肥料，效果特别好，A正确；
B．在硝酸工业中氮元素的化合价变化情况：，B正确；
C．和在一定条件下发生反应，其化学方程式：，C正确；
D．在氮肥工业中氮元素化合价不变，D错误；
答案选D。
第Ⅱ卷(非选择题 )
二、非选择题(本题共4小题，总共55分)
16. 下表列出了九种元素在周期表中的位置。
Ⅰ
Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ
请按要求回答下列问题：
（1）由和两种元素组成的相对分子质量为的化合物的电子式为_______；由和两种元素组成的化合物中化学键类型_______。
（2）、、三种元素的原子半径由大到小的顺序是_______填元素符号。
（3）元素、、分别与元素组成含个电子的分子化学式为_______、_______、_______。
（4）和两种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性强的是_______填化学式。
（5）元素的气态氢化物比元素的气态氢化物的稳定性_______填“强”或“弱”。
（6）元素的最高价氧化物对应的水化物与元素的最高价氧化物反应，其离子方程式_______。
【答案】（1） ①. ②. 离子键
（2）Na>N>O （3） ①. CH4 ②. NH3 ③. H2O
（4）NaOH （5）弱
（6）
【解析】
【分析】由元素早周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl，据此作答。
【小问1详解】
由和两种元素组成的相对分子质量为的化合物为H2O，其电子式为：；由和两种元素组成的化合物是NaCl，化学键类型是离子键；
【小问2详解】
③为N、④为O、⑤为Na，同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：Na>N>O；
【小问3详解】
元素C、N、O分别与元素H组成含个电子的分子化学式为CH4、NH3、H2O；
【小问4详解】
为Na，为Al，Na的金属性强于Al，最高价氧化物对应的水化物中碱性强的是NaOH；
【小问5详解】
元素为S，元素为Cl，S元素的非金属性比Cl弱，故H2S的稳定性比HCl弱；
【小问6详解】
Na最高价氧化物对应的水化物是NaOH，Al的氧化物是Al2O3，两者反应的离子方程式为：
17. 硫酸是十分重要化工原料。工业上用黄铁矿又称为二硫化亚铁制备硫酸的工艺如下图所示。
（1）中硫元素的化合价是_______。
（2）写出过程Ⅱ发生反应的化学方程式_______。
（3）下图是模拟工业过程Ⅱ来探究的催化氧化过程。
装置甲的作用是_______。
（4）装置丙中盛放的是的浓硫酸，目的是_______。
（5）装置丁的作用是吸收并检验已除净，现象是_______，写出反应的离子方程式_______。
（6）装置戊中的现象是_______，说明催化氧化时有剩余。
【答案】（1）-1 （2）
（3）干燥气体、混合气体、调节气体比例
（4）吸收SO3 （5） ①. 酸性高锰酸钾红色变浅 ②.
（6）出现浅黄色沉淀或变浑浊
【解析】
【分析】黄铁矿与空气在高温下煅烧，反应产生、；在催化剂、加热的条件下，与O2发生反应产生；被98.3%的浓硫酸吸收得到硫酸。在模拟工业过程Ⅱ来探究的催化氧化过程时，装置甲的浓硫酸的作用是干燥气体、混合气体，并通过观察气泡来判断两种气体的混合比例；在装置乙中、O2发生催化氧化反应产生，装置丙中盛放的是18.4mol/L的浓硫酸，目的是吸收气体；在装置丁中，用酸性KMnO4溶液氧化除去未反应的；O2具有氧化性，会氧化戊装置中的Na2S，产生黄色的S沉淀而使溶液变浑浊，据此判断SO2催化氧化时有O2剩余。
【小问1详解】
中铁元素是+2价，则硫元素的化合价是-1价。
【小问2详解】
过程Ⅱ发生反应的化学方程式。
【小问3详解】
据分析可知，装置甲的浓硫酸的作用是干燥气体、混合气体，并通过观察气泡来判断两种气体的混合比例。
【小问4详解】
据分析可知，装置丙中盛放的是18.4mol/L的浓硫酸，目的是吸收气体。
【小问5详解】
已除净时高锰酸钾还有剩余，所以现象是酸性高锰酸钾红色变浅；反应的离子方程式为：。
【小问6详解】
据分析可知，剩余会氧化戊装置中的Na2S，产生黄色的S沉淀而使溶液变浑浊，可以据此来判断SO2催化氧化时有O2剩余。
18. 、和等氮氧化物是空气污染物，为保护环境，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。回答下列问题：
（1）的处理。是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使分解。与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式为_______。
（2）和的处理。已除去的硝酸尾气可用浓溶液吸收，主要离子反应为：
；
。
下列措施能提高尾气中和去除率的有_______填字母。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量浓溶液
D．用饱和溶液代替浓溶液
吸收后溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体，该晶体中的主要杂质是_______填化学式，下同；吸收后的尾气中可能仍含有的氮氧化物是_______。
（3）的吸收。在某钒催化剂中添加一定量可加快的脱除效率，其可能机理如图所示表示物种吸附在催化剂表面，部分物种未画出。
、处钒元素化合价为或。X处钒元素化合价为_______。
写出在催化剂作用下与反应的化学方程式_______。
【答案】（1）
（2） ①. BC ②. NaNO3 ③. NO
（3） ①. +5 ②.
【解析】
【小问1详解】
NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O，同时生成水，反应方程式为；
【小问2详解】
①A．加快通入尾气的速率，尾气和溶液接触时间缩短，尾气不能和溶液充分反应，去除率降低，故A错误；
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气，可增长尾气和溶液接触面积，使其充分反应，提高去除率，故B正确；
C．尾气吸收过程中定期补加适量NaOH溶液，使NaOH浓度增大，相同时间内吸收尾气的量增多，去除率提高，故C正确；
D．的溶解度小，饱和溶液的浓度低于NaOH浓溶液，会降低尾气中和去除率，故D错误；
故答案为：BC；
②反应生成NaNO2和NaNO3，则含有的杂质为NaNO3，NO与NO2的物质的量之比应等于或小于1：1，否则NO过剩，进入尾气；
【小问3详解】
①由图可知，Cu2+→Cu+，铜元素化合价降低，则Y→X，元素化合价升高，所以X处V元素化合价为+5价；
②由反应机理图可知，在催化剂作用下与反应生成N2和H2O，化学方程式为：。
19. 硫氰化钾不仅用作化学检测试剂，还可用于农药、医药、电镀等。可通过以下反应得到：。回答下列问题：
（1）上述反应的产物中，属于共价化合物的物质有_______种。
（2）写出的结构式_______。
（3）存在的化学键类型是_______填字母，下同。
只含有离子键 只含有共价键 既含有离子键又含有共价键
（4）上述反应涉及的多种元素或者物质中：
实验室制备的化学方程式_______。
属于第二周期且非金属性由弱到强的顺序为_______。氧元素形成的简单氢化物比其同主族其它元素的氢化物沸点高的原因为_______。
（5）下列事实能说明非金属性强于的是_______。
常温下化学性质稳定 的沸点低于红磷的沸点
受热分解的温度高于 的酸性强于
【答案】（1）3 （2）O=C=O
（3）c （4） ①. ②. C
【解析】
【小问1详解】
只含有共价键的化合物属于共价化合物，产物中属于共价化合物的有：H2O、CO2、NH3共3种；
【小问2详解】
中C原子和O原子之间共用两对电子对，以双键结合，结构式：O=C=O；
【小问3详解】
中钾离子和碳酸根离子之间存在离子键，碳酸根内碳和氧原子存在共价键，故选c；
【小问4详解】
①实验室利用氢氧化钙和氯化铵固体混合加热制备氨气，化学方程式：；
②同周期元素非金属性从左到右依次增强，则属于第二周期且非金属性由弱到强的顺序：C
a．常温下化学性质稳定是由于氮氮三键的键能较大，与非金属性无关，A错误；
b．沸点是物理性质，非金属性属于化学性质，B错误；
c．受热分解的温度高于，说明稳定性：，而非金属性越强其气态氢化物越稳定，C正确；
d．元素非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性强于，说明N元素非金属性强于P元素，D正确；
答案选cd。2023——2024学年度下学期月考考试
高一年级化学试题
说明：1.考试时间75分钟，满分100分。
2.本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上，将卷Ⅱ答案用黑色字迹的签字笔书写在答题卡上。
可能用到的相对原子量 H-1 O-16
第Ⅰ卷(选择题 共45分)
一、单选题(本题共15小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意。)
1. 关于非金属氧化物，下列叙述正确的是
A. 、都会导致温室效应 B. 、都可以用作纸张漂白剂
C. 、都是有毒气体 D. 、都是酸性氧化物
2. 下列化学用语或图示表述不正确的是
A. 中子数为9的氮原子：
B. 用电子式表示K S的形成：
C. Cl的原子结构示意图为：
D. 的电子式：
3. 下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )
选项 A B C D
物质 MgCl2 CO2 HCl NaOH
所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键
所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物
A. A B. B C. C D. D
4. 应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（ ）
①卤素单质的熔点随原子序数的增大而升高
②砹（85At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl
③硒（34Se）的气态氢化物比S的气态氢化物稳定性差
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊（81Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．
A ①③④ B. ①③⑥ C. ③④⑤ D. ②④⑥
5. 《化学工程》报道：科学家利用和创造了一种复合光催化剂，可快速分解世界上最难降解的污染物。由4种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，在暗室中单质和同温同压下密度最小的气体剧烈反应。的结构式如图所示。下列叙述错误的是
A. 原子半径： B. 最高正价：
C. 简单氢化物的稳定性： D. 是含极性键和非极性键的共价化合物
6. 下列说法正确的是
A. 氨遇到浓盐酸或浓硝酸都会发生反应，产生白烟现象
B. 检验铵盐中含有NH的操作是取少量某盐放入试管中，加入稀氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C. 所有铵盐易溶于水，铵盐中的N均呈-3价
D. 铵盐作氮肥时，与生石灰混用的效果更好
7. 浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析不正确的是
A. 中试管口白雾是遇水蒸气所致，利用硫酸的难挥发性
B. 体现了浓硫酸的强氧化性
C. 中有产生
D. 中浓被还原成
8. 用下图所示装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列说法中，不正确的是
A. 向外拉铜丝可终止反应
B. 中品红溶液褪色，中石蕊溶液变红
C. 中溶液可以吸收多余的
D. 为确认生成，向试管中加水，观察颜色
9. 元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。
元素代号 M R Q T X Y Z
原子半径／nm 0.037 0.186 0.074 0.102 0.150 0.160 0.099
主要化合价 +1 +1 －2 －2、+4、+6 +3 +2 －1
下列说法正确是
A. T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性T
C. M与Q形成的是离子化合物
D. M、Q、Z都在第2周期
10. 下列由实验操作和现象所得结论正确的是
A. 向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成，说明溶液中含大量
B. 向pH试纸上滴加氯水，先变红后变白，说明干燥的氯气具有漂白性
C. 将SO2通入KMnO4溶液中，溶液红色褪去，说明SO2具有还原性
D. 向Na2SO3溶液中滴加足量盐酸，有气泡，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明Na2SO3已部分被氧化
11. 是一种广泛应用于工业、农业和医药领域的重要化工气体，下列有关氨气的实验中，能达到实验目的的是
A B C D
制取 干燥 收集 先从a口通，再从b口通制
A. A B. B C. C D. D
12. 下列化学反应不符合绿色化学理念的是
A. 除去硫酸厂尾气中的：
B. 除去硝酸工业尾气中的氮氧化物：
C. 制备：
D. 制备：，
13. 将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，如图所示，下列说法正确的是
A. 在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜
B. 由图示的转化可得出的氧化性的强弱顺序是：Fe3+>O2>S
C. 回收S的总反应为2H2S+O2=2S+2H2O
D. ①②③三步均氧化还原反应
14. 实验室制取某些气体的装置如下图。下列说法不正确的是
A. 为了防止漏气，使用装置②时，长颈漏斗下端需伸入液面以下
B. 用装置组合①④或②③均可以制取氧气
C. 装置①的试管中放入固体，可制备
D. 用装置组合⑥⑤组合可以制取氢气，还可以控制反应的发生与停止
15. 是一种重要的化工产品，是氮肥工业和制造硝酸、铵盐的重要原料：
下列有关叙述错误的是
A. 是常用化肥，在农业上用作棉花、亚麻、烟草和蔬菜等农作物的肥料，效果特别好
B. 在硝酸工业中氮元素的化合价变化情况：
C. 和在一定条件下发生反应，其化学方程式：
D. 在氮肥工业中氮元素被还原，而在硝酸工业中氮元素被氧化
第Ⅱ卷(非选择题 )
二、非选择题(本题共4小题，总共55分)
16. 下表列出了九种元素在周期表中的位置。
Ⅰ
Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ
请按要求回答下列问题：
（1）由和两种元素组成的相对分子质量为的化合物的电子式为_______；由和两种元素组成的化合物中化学键类型_______。
（2）、、三种元素原子半径由大到小的顺序是_______填元素符号。
（3）元素、、分别与元素组成含个电子的分子化学式为_______、_______、_______。
（4）和两种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性强的是_______填化学式。
（5）元素的气态氢化物比元素的气态氢化物的稳定性_______填“强”或“弱”。
（6）元素的最高价氧化物对应的水化物与元素的最高价氧化物反应，其离子方程式_______。
17. 硫酸是十分重要的化工原料。工业上用黄铁矿又称为二硫化亚铁制备硫酸的工艺如下图所示。
（1）中硫元素的化合价是_______。
（2）写出过程Ⅱ发生反应的化学方程式_______。
（3）下图是模拟工业过程Ⅱ来探究的催化氧化过程。
装置甲的作用是_______。
（4）装置丙中盛放是的浓硫酸，目的是_______。
（5）装置丁的作用是吸收并检验已除净，现象是_______，写出反应的离子方程式_______。
（6）装置戊中的现象是_______，说明催化氧化时有剩余。
18. 、和等氮氧化物是空气污染物，为保护环境，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。回答下列问题：
（1）的处理。是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使分解。与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式为_______。
（2）和的处理。已除去的硝酸尾气可用浓溶液吸收，主要离子反应为：
；
。
下列措施能提高尾气中和去除率的有_______填字母。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量浓溶液
D．用饱和溶液代替浓溶液
吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体，该晶体中的主要杂质是_______填化学式，下同；吸收后的尾气中可能仍含有的氮氧化物是_______。
（3）的吸收。在某钒催化剂中添加一定量可加快的脱除效率，其可能机理如图所示表示物种吸附在催化剂表面，部分物种未画出。
、处钒元素化合价为或。X处钒元素化合价为_______。
写出在催化剂作用下与反应的化学方程式_______。
19. 硫氰化钾不仅用作化学检测试剂，还可用于农药、医药、电镀等。可通过以下反应得到：。回答下列问题：
（1）上述反应的产物中，属于共价化合物的物质有_______种。
（2）写出的结构式_______。
（3）存在的化学键类型是_______填字母，下同。
只含有离子键 只含有共价键 既含有离子键又含有共价键
（4）上述反应涉及的多种元素或者物质中：
实验室制备的化学方程式_______。
属于第二周期且非金属性由弱到强的顺序为_______。氧元素形成的简单氢化物比其同主族其它元素的氢化物沸点高的原因为_______。
（5）下列事实能说明非金属性强于的是_______。
常温下化学性质稳定 的沸点低于红磷的沸点
受热分解的温度高于 的酸性强于
