2024年中考化学精准模拟预测卷
（考试时间：50分钟 试卷满分：50分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Mg-24 Cl-35．5 Zn-65 Cu-64
一、选择题（本题包括14小题，每小题1分，共14分。每小题只有一项最符合题意。）
1．古诗词是中华传统文化的精髓，以下诗句中划线部分包含化学变化的是
A．竹外桃花三两枝，春江水暖鸭先知 B．忽如一夜春风来，千树万树梨花开
C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川
【答案】C
【解析】A．有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。春江水暖鸭先知，无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；B．千树万树梨花开，无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
C．爆竹声中一岁除，有新物质生成，属于化学变化，此选项符合题意；
D．日照香炉生紫烟，无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意。
故选C。
2．学生学习和生活用品涉及的主要材料中，属于金属材料的是
铅笔芯 B．不锈钢餐具 C．纯棉T恤 D．塑料尺子
【答案】C
【解析】金属材料包括纯金属、合金材料；不锈钢属于合金，是金属材料，故选C。
3．2024年“三农”工作重点之一是“大面积提高粮食单产”，化肥对提高粮食产量具有重要作用。下列化肥属于磷肥的是
A．CO(NH2)2 B．KNO3 C．K2SO4 D．Ca(H2PO4)2
【答案】D
【解析】A、CO(NH2)2只含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、KNO3含有氮元素和钾元素，属于复合肥，不符合题意；
C、K2SO4只含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；
D、Ca(H2PO4)2只含有磷元素，属于磷肥，符合题意；故选D。
4．水的用途广泛。有关水的除杂、鉴别方法或试剂选用不正确的是
A．实验室里通过煮沸来降低水的硬度
B．自来水厂用活性炭吸附色素和异味
C．可以用肥皂水来检验硬水和软水
D．使用水来鉴别碳酸钙和碳酸氢钠
【答案】A
【解析】A．实验室里通过蒸馏来降低水的硬度，生活中通过煮沸来降低水的硬度，故A错误；
B．活性炭具有吸附性，自来水厂用活性炭吸附色素和异味，故B正确；
C．可以用肥皂水来检验硬水和软水，分别取少量水样于试管中，向其中滴加相同滴数的同样的肥皂水，振荡，泡沫多、浮渣少则为软水，泡沫少、浮渣多则为硬水，故C正确；
D．碳酸钙难溶于水，碳酸氢钠能溶于水，可使用水来鉴别碳酸钙和碳酸氢钠，故D正确。
故选：A。
5．正确规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作错误的是
A．蒸发结晶 B．闻气体气味
C．试管连接橡皮塞 D．滴加液体试剂
【答案】C
【解析】A、蒸发结晶要用玻璃棒搅拌散热，因此A正确；
B、闻气体气味用扇闻的方式，因此B正确；
C、将试管放在桌面上，将橡皮塞塞入试管中，可能会使试管破损，故C错误；
D、滴加液体，胶头滴管垂直在试管口上方，没有伸入试管中，更没有与试管内壁接触，故D正确。
故选C。
6．如图是人体含量最高的金属元素在元素周期表中的相关信息，下列说法中正确的是
A．图中“m”的数值是22 B．图中圆圈内应为“钙”
C．原子结构示意图为 D．位于周期表中第三周期
【答案】C
【分析】人体含量最高的金属元素是钙元素（Ca），该元素的原子序数为20。
【解析】A、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，钙原子序数为20，故图中“m”的数值是20，故A说法错误；
B、由元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示元素符号，中间的汉字表示元素名称，故图中圆圈内应为“Ca”，中间方形内应为“钙”，故B说法错误；
C、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，钙原子序数为20，则钙原子的质子数=核外电子数=20，核外电子排布依次为2、8、8、2，原子结构示意图为： ，故C说法正确；
D、由C可知，钙原子核外有4个电子层，则钙元素位于元素周期表中的第四周期，故D说法错误；
故选：C。
7．下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3
B．铝表面生成致密氧化物薄膜：4Al+3O2=2Al2O3
C．酸雨形成的原因：CO2+H2O=H2CO3
D．盐酸除去铁锈：Fe2O3+HCl=FeCl2+H2O
【答案】B
【解析】A．丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：，故A错误；
B．铝表面生成致密氧化物薄膜是铝与氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：，故B正确；
C．酸雨是由二氧化硫、二氧化氮引起的，不是二氧化碳，故C错误；
D．盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：，故D错误。
故选：B。
8．三氟化氮（NF3）是一种优良的等离子蚀刻气体，用NF3蚀刻硅片时的产物均为气体，在芯片表面没有任何残留物。该反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是（ ）
A．该反应四种物质中只有一种单质 B．该反应前后原子数目发生了改变
C．反应物甲与乙粒子个数比为4:3 D．物质丙与丁质量比为26:7
【答案】C
【解析】 由反应的示意图可知，反应物甲为NF3、乙为Si，生成物丙为SiF4、丁为N2，该反应为NF3和Si在一定条件下反应生成SiF4和N2，该反应方程式为：。
A、该反应的四种物质中，硅和氮气均属于单质，故选项说法错误；
B、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变，故选项说法错误；
C、由化学方程式可知，反应物甲与乙粒子个数比为4：3，故选项说法正确；
D、由化学方程式可知，物质丙与丁质量比为（3×104）：（2×28）=39：7，故选项说法错误。
故选：C。
9．比较、推理是化学学习常用的方法，根据以下实验事实，其中推理不合理的一项是
A．实验说明了溶剂的种类影响物质的溶解性
B．实验可探究空气是燃烧的必要条件之一
C．实验说明了铁生锈需要有氧气的参与
D．实验可以比较Zn和Mg的金属活动性强弱
【答案】D
【解析】A、氯化钠溶于水，不溶于酒精，说明溶剂的种类影响物质的溶解性，故选项不符合题意；
B、左边试管白磷与空气接触，燃烧，右边试管白磷与空气不接触，不燃烧，说明空气是燃烧的必要条件之一，故选项不符合题意；
C、左边试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，右边试管中的铁钉只能与水接触，一段时间后，左边试管中的铁钉生锈，右边试管中的铁钉不生锈，说明铁生锈需要有氧气的参与，故选项不符合题意；
D、两支试管中盐酸的浓度不同，不能根据金属与盐酸反应的速率不同而比较Zn和Mg的金属活动性强弱，故选项符合题意；
故选：D。
10．能将稀盐酸、BaCl2溶液、KNO3溶液一次性鉴别出来的是
A．NaOH溶液 B．稀硫酸
C．碳酸钠溶液 D．AgNO3溶液
【答案】C
【解析】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，氢氧化钠和氯化钡、硝酸钾均不反应，不能一次性鉴别，错误；
B、稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，稀硫酸和稀盐酸、硝酸钾均不反应，不能一次性鉴别，错误；
C、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，会产生气泡，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，会产生白色沉淀，碳酸钠和硝酸钾不反应，无明显现象，现象不同，能一次性鉴别，正确；
D、硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸银和氯化钡也会产生氯化银沉淀，硝酸银和硝酸钾不反应，不能一次性鉴别，错误；
故选：C。
11．误差分析是实验的重要内容，下列分析正确的是
A．用红磷测定空气中氧气含量时，红磷用量的多少并不影响测定结果
B．配制50g6%的NaCl溶液，仰视量取47mL的水会使溶质质量分数偏大
C．先用水将pH试纸润湿，再测定稀盐酸的pH，会导致测出的pH偏小
D．用托盘天平称量3．6g固体时，若砝码和固体位置放反，会使固体的质量偏小
【答案】D
【解析】A、测定空气中氧气的含量，红磷的量不足，导致氧气不能全部被消耗，导致测出氧气的体积分数偏小，选项错误；
B、量取水时仰视读数，读数偏小，则实际量取的水偏多，会导致氯化钠的质量分数偏小，选项错误，
C、测定稀盐酸的pH，先用水润湿pH试纸，等于将稀盐酸稀释，导致酸性减弱，pH偏大，选项错误；
D、使用托盘天平时1g以下使用游码，所以用托盘天平称量3．6g固体时会使用游码，天平左盘质量-右盘质量+游码，将砝码和固体位置放反，会造成固体质量偏小，选E确；
故选：D。
12．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A．向氢氧化钠溶液中加水
B．向一定质量二氧化锰固体中加一定质量过氧化氢溶液
C．温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
D．向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
【答案】D
【解析】A、氢氧化钠溶液显碱性pH大于7，加水时碱性减弱，pH减小，pH接近7但不会等于或大于7。A不合理；
B、向一定质量二氧化锰固体中加一定质量过氧化氢溶液，二氧化锰是催化剂，二氧化锰固体反应前后质量不变。B不合理；
C、温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水减少导致部分氢氧化钙析出，溶液质量减小。C不合理。
D、向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，加入氢氧化钠溶液，此过程中氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，然后氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，硫酸铜反应完成，加氢氧化钠，沉淀质量不变。D合理。
故选D。
13．A～E是初中化学常见的5种化合物，A、B、C的物质类别不同，A俗称纯碱、苏打，D、E是初中常见的氧化物。图中“—”表示物质间相互反应，“→”表示一种物质生成另一种物质。下列说法不正确的是
A．反应①可以通过A与B的反应实现
B．反应②和③的基本反应类型一定相同
C．反应④的微观实质是H++OH-=H2O
D．物质E一定是H2O
【答案】D
【分析】根据题意可知，A、B、C的物质类别不同，A俗称纯碱、苏打，则A为碳酸钠，属于盐，B、C可以分别是酸和碱；碳酸钠能与稀盐酸反应生成了二氧化碳、水和氯化钠，D是常见的氧化物，可以是二氧化碳或水；盐酸或硫酸、氢氧化钙、碳酸钠之间可以相互反应，B、C可以分别是稀盐酸、氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳、硫酸、碳酸钾等反应，E是氧化物，可以和D反应，转化为C，故E是氧化钙，D是水，所以C是氢氧化钙，B是盐酸或硫酸等，带入验证，满足题意。
【解析】A、A为碳酸钠，B是盐酸或硫酸等，碳酸钠和盐酸或硫酸反应是都能生成水，故说法正确；
B、由分析可知，反应②和③都是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，符合“多变一”的特点，都属于化合反应，故说法正确；C、反应④是氢氧化钙和盐酸或硫酸反应，属于中和反应，微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，即H++OH-=H2O，故说法正确；D、由分析知，E是氧化钙，故D错误。
14．一定质量的酒精（C2H5OH）不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体59g，经测定混合气体中氢元素的质量为3g，则参加反应的氧气的质量是
A．36g B．44g C．20g D．50g
【答案】A
【解析】一定质量的酒精（C2H5OH）不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体59g，经测定混合气体中氢元素的质量为3g，由质量守恒定律知酒精中氢元素质量为3g；则酒精中碳元素和氧元素的质量分别为=12g；3=8g；则混合气体中的氧元素质量为：59-3-12=44g，参加反应的氧元素质量为：44-8=36g。故选A。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．（2分）医疗上可供急救病人呼吸的是_____；农业上可改良酸性土壤的是_____。
【答案】（每空1分）氧气 熟石灰
【解析】氧气能供给呼吸，可用于医疗急救；熟石灰是氢氧化钙，呈碱性，可以用来改良酸性土壤。
16．（3分）2024年央视“春晚”舞台上，创意年俗秀《别开生面》采用多地方言，将刀削面，扯面、甩饼、龙须拉面等传统面点技艺，配合舞蹈演员的身体形态，在多元文化交融的新时代中，焕发出全新的艺术活力。
（1）面食为人体提供的营养素主要是______。
（2）煮面的过程中，用笊篱将锅中煮熟的面从水中捞出，这实际上与化学实验操作中的_____(填操作名称)原理相同。
（3）烩面是河南特色，可用洗洁精去除碗上的油污，主要利用了洗洁精的______作用。
【答案】（每空1分）糖类 过滤 乳化
【解析】（1）面食中富含糖类；（2）用笊篱将锅中煮熟的面从水中捞出，水能透过，原理与过滤的远离了相同；（3）洗洁精对油污有乳化作用。
17．（3分）以下是初中化学的基本实验，请回答下列问题。
（1）实验①的实验现象是_____________________；
（2）通过实验②，验证铁生锈条件之一是_________________________；
（3）实验③属于对比实验，其实验现象是：_________________________。
【答案】（每空1分）（1）A烧杯中酚酞溶液变红 （2）与空气接触 （3）干燥的紫色石蕊试纸无变化，湿润的紫色石蕊试纸变红
【解析】实验1中浓氨水有挥发性，氨气分子运动到A中，溶于水形成氨水，氨水显碱性，使酚酞变红；实验2中，同时与水、空气接触的铁钉生锈，只与水接触的铁钉不生锈，验证铁生锈的条件之一是与空气接触；实验3中二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊变红，又有干燥的石蕊试纸做对比，故实验现象为：干燥的紫色石蕊试纸无变化，湿润的紫色石蕊试纸变红
18．（3分） 如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
（1）t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液溶液溶质质量分数 (选填“相等”或“不相等”）
（2）t2°C时，H点表示 物质的饱和溶液；（选填“甲”或“乙”）
（3）若甲中混有少量乙物质，提纯甲常采用的方法是__________
【答案】（每空1分）（1）相等 （2） 甲 （3）降温结晶法（或冷却热饱和溶液法）
【解析】（1）由图可知，t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，则甲、乙两物质的饱和溶液溶液溶质质量分数相等；（2）t2°C时，H点在甲的溶解度曲线下方，故H点表示该温度下甲的不饱和溶液；（3）由图知物质甲的溶解度随温度的升高二增大，乙的溶解度随温度的升高二减小，所以甲中混有少量乙物质，提纯甲可采用的方法使降温结晶法或冷却热饱和溶液法。
19．（2分）铝是一种化学性质比较活泼的金属。其不仅能和酸反应，还能与碱反应。将打磨过的一定量铝片放入80g一定浓度的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，得到偏铝酸钠(NaA1O2)溶液和密度最小的气体，其反应的化学方程为______________________________；实验测得反应前后溶液中钠元素的质量分数之比为53：50，则实验前加入铝片的质量为_________g。
【答案】（每空1分）（1）2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑ （2）5．4
【解析】（1）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(NaA1O2)溶液和氢气，配平化学方程式，为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑ ；
设参加反应的铝的质量为x，反应前后溶液质量差为y，
2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑ △m
54 48
x y
8x=9y
反应前后溶液中钠元素的质量不变，质量分数之比为53：50，有（80+y）：80=53：50，则y=4．8g，则参加反应的铝的质量为5．4g。
20．（3分）甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，甲是由三种元素组成的酸；乙是常见的金属单质，它的一种盐溶液显浅绿色，丁中金属元素的质量分数为40%。它们之间的部分转化关系如图所示（“—”表示两种物质能发生化学反应，“→”表示化学反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件已略去）。
（1）丁的化学式是： ；
（2）甲→丁的反应化学方程式______________________________。
（3）下列说法正确的是____________（填字母序号）。
a．丙的物质的可能不止一种 b．该转化关系图中没有涉及化合反应和分解反应
c．甲与乙、甲与丙的反应都是置换反应 d．甲→丁的反应与甲与丙的反应种类相同
【答案】（每空1分）(1）CuSO4 （2）H2SO4+CuO=CuSO4+H2O或H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O （3）abd
【解析】甲是常见的酸，乙的盐溶液显浅绿色，丁中金属元素的质量分数为40%，所以乙是铁，丁是硫酸铜，甲是硫酸，则丙可能是碱或可溶性碳酸盐，故(1）丁是CuSO4 ，甲→丁的反应化学方程式可以是H2SO4+CuO=CuSO4+H2O或H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O，（3）abd均正确。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．（2分）化学来源于生活，又服务于生活。请用所学的化学知识回答下列问题。
（1）4500L氧气可加压装入容积为30L钢瓶中，其原因是________________________（从微观角度解释）。
（2）油锅着火时用锅盖盖灭，其灭火原理是_________________________________。
【答案】（1）分子间有间隔 （2）隔绝空气（或氧气）
【解析】4500L氧气可加压装入容积为30L钢瓶中，原因是分子间有间隔，加压后，分子间隔变小。（2）油锅着火时用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝空气（或氧气）。
22．（3分）如图是实验室常用的制取气体的装置。
（1）若选择A装置制取氧气，写出发生反应的化学方程式。
（2）B装置和C装置都能作为制取气体的发生装置，若要达到“能控制反应的发生和停止”的目的，应选用的装置是 。（填字母）
（3）若用D装置收集某气体，写出该气体具有的性质。
【答案】（1） （2）C
（3）该气体的密度比空气小（且不与空气中的成分反应）。
【解析】（1）A装置是固体加热型装置，酒精灯已点燃，且试管口没有棉花，故是通过加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，反应为氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解为氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑。
（2）C装置可通过开关弹簧夹，使固液接触或分离，控制反应的发生和停止。
（3）用多功能瓶采取排空气法收集气体时，气体从短导管通入，说明该气体的密度比空气小，且不与空气中的成分反应。
23．(2分）中国汽车企业鼓励使用新能源。问界M9、小米SU7等一经上市，受到广大市民的追捧。
（1）传统的燃油汽车使用的汽油是三大化石燃料中___________的综合利用的产物。
（2）电动汽车中电池的原理之一为高铁酸钾(K2FeO4)和锌反应，生成锌酸钾(K2ZnO2)、氧化铁及氧化锌，同时释放出电能，对应的化学方程式为__________________________。
【答案】（1）石油 （2）2K2FeO4+3Zn=2K2ZnO2+Fe2O3+ZnO 成锌酸钾(K2ZnO2)、氧化铁及氧化锌，化学方程式为：2K2FeO4+3Zn=2K2ZnO2+Fe2O3+ZnO
24．（3分）金属用途广泛，金属的用途与其性质密切相关。
（1）如图中将两块金属片相互刻画，该实验的目的是什么？
（2）某同学将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。若所得溶液中只含有一种溶质，请分析所得固体的成分 ，并写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式 。
【答案】（1）比较黄铜和铜的硬度大小
（2） 一定含有银、铜，可能有锌
【详解】（1）黄铜是合金，黄铜和铜相互刻画是为了比较黄铜和铜的硬度大小。
（2）金属活动性顺序锌＞铁＞银，向含有AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉，锌粉会首先置换硝酸银中的银同时产生硝酸锌，，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少；待硝酸银完全反应后，才能与硝酸铜发生反应产生硝酸锌和铜，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，溶液的质量会增加；若所得溶液中只含有一种溶质，因此滤液中的溶质为Zn(NO3)2，则硝酸铜和硝酸银完全反应；滤渣中金属中一定含有银、铜，可能有锌。
四、综合应用题（共10分）
25．海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。
（1)深海的沉积软泥中有含锰或铁的结核，这里的锰或铁指的是_____(填“原子”或“元素”)。
（2）通过海水晒盐可以得到粗盐，将粗盐进一步提纯可获得化工原料。
①粗盐中含多种可溶性杂质(MgCl2、CaCl2、Na2SO4）等)及不溶性杂质(泥沙)，为除去相应杂质，将粗盐溶于水后再加入稍过量的①溶液，②溶液，③溶液。加入试剂的先后顺序不合理的是_____
A．①③② B．②①③ C．③②① D．③①②
②过滤后，加入 (填试剂名的)调节约为4，再经蒸发结晶可获得精盐；
（3）海水制镁。从海水中提取单质镁的工艺流程如下图所示：
①用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是__________________。
②海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要过程①②的原因是__________________。
（4）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，以食盐为主要原料制取纯碱。其生产流程如下。
下列有关叙述不正确的是 。
A．侯氏制碱法所制的“碱”是指纯碱
B．NaHCO3可用于发酵粉的制作
C．配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度
D．向饱和食盐水先通氨气再通二氧化碳目的是吸收更多的二氧化碳
（5）实际生产的碳酸钠中常常混有少量的氯化钠，现有该样品混合物15g，将其放入一洁净的烧杯中，向其中逐滴滴入7．3%的稀盐酸，放出的气体质量与滴加稀盐酸质量的关系如图所示。请回答下列问题。
①当滴加稀盐酸200g（至图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的阳离子是_____（写离子符号）。
②请计算该样品中碳酸钠的质量（写出计算过程，计算结果精确到0．1g）。
【答案】（每空1分，最后一问3分）
（1）元素 （2）B 盐酸 （3）Mg(OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 将氯化镁富集 （4） C (5） Na+、H+
解：设碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
x 100g×7．3%
x=10．6g
答：该样品中碳酸钠的质量为10．6g。
【解析】（1）深海的沉积软泥中有含锰或铁的结核，这里的锰或铁指的是元素；
（2）碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡，氢氧化钠可以除去氯化镁，氯化钡可以除去硫酸钠，碳酸钠只要加在氯化钡溶液之后即可达到目的，否则会引入钡离子，所以实验中加入试剂的先后顺序不合理的是②①③，故选B；过滤后，滤液中有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，加入盐酸，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，可除去碳酸钠和氢氧化钠，调节pH约为4，再经蒸发结晶可获得精盐；
（3）用卤水制镁的过程中发生中和反应是氢氧化镁和稀盐酸的反应，故化学方程式为：Mg(OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O ；海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要过程①②的原因是将氯化镁富集提纯，增大溶液中氯化镁的质量分数，故填： 将氯化镁富集；
（4）溶解度只随温度的变化而变化，搅拌无法提高溶解度，选项C错误，故选C；
（5）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠与盐酸不反应，当碳酸钠完全反应时，生成的二氧化碳质量最大，后再加入盐酸不再反应，故B点酸过量，溶液中溶质为氯化钠和氯化氢，故阳离子为钠离子和氢离子；
②见答案。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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2024年中考化学精准模拟预测卷
（考试时间：50分钟 试卷满分：50分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Mg-24 Cl-35．5 Zn-65 Cu-64
一、选择题（本题包括14小题，每小题1分，共14分。每小题只有一项最符合题意。）
1．古诗词是中华传统文化的精髓，以下诗句中划线部分包含化学变化的是
A．竹外桃花三两枝，春江水暖鸭先知 B．忽如一夜春风来，千树万树梨花开
C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川
2．学生学习和生活用品涉及的主要材料中，属于金属材料的是
铅笔芯 B．不锈钢餐具 C．纯棉T恤 D．塑料尺子
3．2024年“三农”工作重点之一是“大面积提高粮食单产”，化肥对提高粮食产量具有重要作用。下列化肥属于磷肥的是
A．CO(NH2)2 B．KNO3 C．K2SO4 D．Ca(H2PO4)2
4．水的用途广泛。有关水的除杂、鉴别方法或试剂选用不正确的是
A．实验室里通过煮沸来降低水的硬度
B．自来水厂用活性炭吸附色素和异味
C．可以用肥皂水来检验硬水和软水
D．使用水来鉴别碳酸钙和碳酸氢钠
5．正确规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作错误的是
A．蒸发结晶 B．闻气体气味 C．试管连接橡皮塞 D．滴加液体试剂
6．如图是人体含量最高的金属元素在元素周期表中的相关信息，下列说法中正确的是
A．图中“m”的数值是22
B．图中圆圈内应为“钙”
C．原子结构示意图为
D．位于周期表中第三周期
7．下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3
B．铝表面生成致密氧化物薄膜：4Al+3O2=2Al2O3
C．酸雨形成的原因：CO2+H2O=H2CO3
D．盐酸除去铁锈：Fe2O3+HCl=FeCl2+H2O
8．三氟化氮（NF3）是一种优良的等离子蚀刻气体，用NF3蚀刻硅片时的产物均为气体，在芯片表面没有任何残留物。该反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是（ ）
A．该反应四种物质中只有一种单质 B．该反应前后原子数目发生了改变
C．反应物甲与乙粒子个数比为4:3 D．物质丙与丁质量比为26:7
9．比较、推理是化学学习常用的方法，根据以下实验事实，其中推理不合理的一项是
A．实验说明了溶剂的种类影响物质的溶解性
B．实验可探究空气是燃烧的必要条件之一
C．实验说明了铁生锈需要有氧气的参与
D．实验可以比较Zn和Mg的金属活动性强弱
10．能将稀盐酸、BaCl2溶液、KNO3溶液一次性鉴别出来的是
A．NaOH溶液 B．稀硫酸
C．碳酸钠溶液 D．AgNO3溶液
11．误差分析是实验的重要内容，下列分析正确的是
A．用红磷测定空气中氧气含量时，红磷用量的多少并不影响测定结果
B．配制50g6%的NaCl溶液，仰视量取47mL的水会使溶质质量分数偏大
C．先用水将pH试纸润湿，再测定稀盐酸的pH，会导致测出的pH偏小
D．用托盘天平称量3．6g固体时，若砝码和固体位置放反，会使固体的质量偏小
12．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A．向氢氧化钠溶液中加水
B．向一定质量二氧化锰固体中加一定质量过氧化氢溶液
C．温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
D．向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
13．A～E是初中化学常见的5种化合物，A、B、C的物质类别不同，A俗称纯碱、苏打，D、E是初中常见的氧化物。图中“—”表示物质间相互反应，“→”表示一种物质生成另一种物质。下列说法不正确的是
A．反应①可以通过A与B的反应实现
B．反应②和③的基本反应类型一定相同
C．反应④的微观实质是H++OH-=H2O
D．物质E一定是H2O
14．一定质量的酒精（C2H5OH）不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体59g，经测定混合气体中氢元素的质量为3g，则参加反应的氧气的质量是
A．36g B．44g C．20g D．50g
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．（2分）医疗上可供急救病人呼吸的是_____；农业上可改良酸性土壤的是_____。
16．（3分）2024年央视“春晚”舞台上，创意年俗秀《别开生面》采用多地方言，将刀削面，扯面、甩饼、龙须拉面等传统面点技艺，配合舞蹈演员的身体形态，在多元文化交融的新时代中，焕发出全新的艺术活力。
（1）面食为人体提供的营养素主要是______。
（2）煮面的过程中，用笊篱将锅中煮熟的面从水中捞出，这实际上与化学实验操作中的_____(填操作名称)原理相同。
（3）烩面是河南特色，可用洗洁精去除碗上的油污，主要利用了洗洁精的______作用。
17．（3分）以下是初中化学的基本实验，请回答下列问题。
（1）实验①的实验现象是_____________________；
（2）通过实验②，验证铁生锈条件之一是_________________________；
（3）实验③属于对比实验，其实验现象是：_________________________。
18．（3分）如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
（1）t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液溶液溶质质量分数 (选填“相等”或“不相等”）
（2）t2°C时，H点表示 物质的饱和溶液；（选填“甲”或“乙”）
（3）若甲中混有少量乙物质，提纯甲常采用的方法是__________
19．（2分）铝是一种化学性质比较活泼的金属。其不仅能和酸反应，还能与碱反应。将打磨过的一定量铝片放入80g一定浓度的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，得到偏铝酸钠(NaA1O2)溶液和密度最小的气体，其反应的化学方程为______________________________；实验测得反应前后溶液中钠元素的质量分数之比为53：50，则实验前加入铝片的质量为_________g。
20．（3分）甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，甲是由三种元素组成的酸；乙是常见的金属单质，它的一种盐溶液显浅绿色，丁中金属元素的质量分数为40%。它们之间的部分转化关系如图所示（“—”表示两种物质能发生化学反应，“→”表示化学反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件已略去）。
（1）丁的化学式是： ；
（2）甲→丁的反应化学方程式______________________________。
（3）下列说法正确的是____________（填字母序号）。
a．丙的物质的可能不止一种 b．该转化关系图中没有涉及化合反应和分解反应
c．甲与乙、甲与丙的反应都是置换反应 d．甲→丁的反应与甲与丙的反应种类相同
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．化学来源于生活，又服务于生活。请用所学的化学知识回答下列问题。
（1）4500L氧气可加压装入容积为30L钢瓶中，其原因是________________________（从微观角度解释）。
（2）油锅着火时用锅盖盖灭，其灭火原理是_________________________________。
22．（3分）如图是实验室常用的制取气体的装置。
（1）若选择A装置制取氧气，写出发生反应的化学方程式。
（2）B装置和C装置都能作为制取气体的发生装置，若要达到“能控制反应的发生和停止”的目的，应选用的装置是 。（填字母）
（3）若用D装置收集某气体，写出该气体具有的性质。
23．(2分）中国汽车企业鼓励使用新能源。问界M9、小米SU7等一经上市，受到广大市民的追捧。
（1）传统的燃油汽车使用的汽油是三大化石燃料中___________的综合利用的产物。
（2）电动汽车中电池的原理之一为高铁酸钾(K2FeO4)和锌反应，生成锌酸钾(K2ZnO2)、氧化铁及氧化锌，同时释放出电能，对应的化学方程式为__________________________。
24．（3分）金属用途广泛，金属的用途与其性质密切相关。
（1）如图中将两块金属片相互刻画，该实验的目的是什么？
（2）某同学将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。若所得溶液中只含有一种溶质，请分析所得固体的成分 ，并写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式 。
四、综合应用题（共10分）
25．海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。
（1）深海的沉积软泥中有含锰或铁的结核，这里的锰或铁指的是_____(填“原子”或“元素”)。
（2）通过海水晒盐可以得到粗盐，将粗盐进一步提纯可获得化工原料。
①粗盐中含多种可溶性杂质(MgCl2、CaCl2、Na2SO4）等)及不溶性杂质(泥沙)，为除去相应杂质，将粗盐溶于水后再加入稍过量的①溶液，②溶液，③溶液。加入试剂的先后顺序不合理的是_____
A．①③② B．②①③ C．③②① D．③①②
②过滤后，加入 (填试剂名的)调节约为4，再经蒸发结晶可获得精盐；
（3）海水制镁。从海水中提取单质镁的工艺流程如下图所示：
①用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是__________________。
②海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要过程①②的原因是__________________。
（4）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，以食盐为主要原料制取纯碱。其生产流程如下。
下列有关叙述不正确的是 。
A．侯氏制碱法所制的“碱”是指纯碱
B．NaHCO3可用于发酵粉的制作
C．配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度
D．向饱和食盐水先通氨气再通二氧化碳目的是吸收更多的二氧化碳
（5）实际生产的碳酸钠中常常混有少量的氯化钠，现有该样品混合物15g，将其放入一洁净的烧杯中，向其中逐滴滴入7．3%的稀盐酸，放出的气体质量与滴加稀盐酸质量的关系如图所示。请回答下列问题。
①当滴加稀盐酸200g（至图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的阳离子是_____（写离子符号）。
②请计算该样品中碳酸钠的质量（写出计算过程，计算结果精确到0．1g）。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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