第7章应用广泛的酸、碱、盐同步练习题
一、选择题
1．把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中，充分反应后过滤，在滤液中加入少量铁粉，无现象。下列判断正确的是( )
A．滤渣中一定不含铜
B．滤渣可能是铜和铁的混合物
C．滤液中含有FeCl2和HCl
D．滤液中含有FeCl2和CuCl2
2．将一定质量的铝粉、铁粉、铜粉的混合物与足量的稀硫酸完全反应，生成0.4g氢气，则金属混合物的质量不可能是( )
A．3.6g B．5.6g C．11.2g D．12.8g
3．下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．向足量的锌、镁中分别加入等质量、等浓度的稀盐酸
B．向一定量的氢氧化钠溶液中滳加稀硫酸
C．向一定量混有少量盐酸的氯化镁溶液中加入足量氢氧化钠溶液
D．向一定溶质质量分数的不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体
4．向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH变化的图像正确的是( )
A． B．
C． D．
5．工业上常采用与稀盐酸在持续通入的条件下制取，其原理如图所示，下列说法正确的是( )
A．转化②中铁元素的化合价升高
B．反应过程中需要不断添加溶液
C．转化①发生的反应为：
D．若反应恰好完全进行，将的铜完全反应，需消耗溶质质量为的盐酸溶液
6．下列图象能正确反映对应变化关系的是( )
A．水的电解 B．将等质量的锌和铁投入到足量稀硫酸中 C．用酒精灯加热一定量的高锰酸钾固体 D．向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液
A．A B．B C．C D．D
7．2021年“世界水日”的主题为“Valuin Water”。下列关于水的说法正确的是( )
A．组成：水是由氢气与氧气组成的
B．性质：水能与生石灰反应生成熟石灰
C．净化：河水经沉淀、过滤、吸附、消毒、蒸馏等方法得到自来水
D．防治：防止水体污染，应该禁止使用农药和化肥
8．下列物质的化学名称、俗称和化学式完全正确的是
A．乙酸、醋酸、CH3COOH B．氢氧化钠、纯碱、NaOH
C．干冰、冰、H2O D．水银、银、Ag
9．下列实验方案错误的是（ ）
A．通过用磁铁吸引区别粉末状的铁和四氧化三铁
B．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离NaCl和泥沙
C．通过观察在空气中的变化区别氢氧化钠和氢氧化钙固体
D．用高锰酸钾溶液检测二氧化碳中是否含有二氧化硫气体
10．下列各种物质间的转换能通过一步反应实现的是（ ）
A．CuSO4 Cu（OH)2 Cu B．S SO3 Na2SO4
C．Mg C CO D．NaOH NaNO3 KNO3
11．下列依据实验目的所设计的实验方案中，正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 分离CaO和CaCO3的混合物 加水充分溶解后，过滤
B 鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液 加适量Na2CO3溶液
C 除去二氧化碳中的水蒸气 通过碱石灰（NaOH和CaO）
D 检验NaCl中含有Na2CO3 加水溶解
A．A B．B C．C D．D
12．下图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和水蒸气。下列说法不正确的是
A．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气
B．装置A的作用是除去CO气体中混有的CO2和水蒸气杂质
C．装置C中的Ca（OH）2溶液作用是检验产生的CO2气体
D．反应后的固体可能是Fe和Fe2O3的混合物，可通过加入盐酸并过滤的方法分离得到Fe
二、科学探究题
13．化学兴趣小组的同学为了探究稀硫酸的化学性质 ，进行如图所示实验。A、 B、 C、D 四支试管中盛有一定量的稀硫酸，向其中分别滴加四种化合物的溶液。请回答下列问题：
【查阅资料】
碳酸钾溶液呈碱性。
(1)四支试管中不能发生化学反应的是 （填字母）。
(2)向A试管中滴入几滴酚酞溶液，观察到 现象，证明稀硫酸能和氢氧化钠溶液发生化学反应，写出该反应的化学方程式 。
(3)D试管中观察到 现象，证明稀硫酸能和硝酸钡溶液发生化学反应，写出该反应的化学方程式 。
实验后，将 A、C 两支试管中所有物质倒入同一个烧杯中，观察到有气泡产生，最终形成无色溶液，为了得出烧杯内废液的溶质成分，同学们进行了以下实验探究。
【提出问题】
烧杯中废液的溶质成分有哪些？ （酚酞除外）
【进行猜想】
(4)猜想1： 。
猜想2：硫酸钠、硫酸钾和硫酸。
【设计实验】
(5)请设计实验方案，证明猜想 2 成立。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量样品于试管中，加入 。 。 猜想 2 成立
【拓展应用】
(6)将烧杯中的废液直接倒入铸铁下水道 ，会导致的后果是 （答一点即可）。
三、计算题
14．测定氢氧化钠的质量分数
某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣。小组同学用自制的实验装置（主体部分如图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验（忽略其他可能发生的反应对实验的影响）。实验过程中发生反应的化学方程式是 。一段时间后，关闭电源，从K处导出40g待测液，向其中逐滴加入质量分数为4.9%的稀硫酸至pH等于7，测得反应后溶液的总质量为140g，试计算待测液中氢氧化钠的质量分数。
四、填空与简答
15．请用所学化学知识解释下列原理。
（1）为了健康，提倡饮用软水，生活中通常采用 的方法来降低水的硬度；
（2）用化学方程式解释为什么不能用铁桶配制农药波尔多液 ；
（3）森林发生大火，及时开辟隔离带，是通过 原理来达到灭火的目的。
16．甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下能发生如下反应：甲+乙→丙+丁
(1)若甲、丙为化合物，乙、丁为单质，写出一个符合该反应类型的化学方程式： 。
(2)若甲、乙、丙、丁均为化合物，且丙为水、丁为盐，则该反应 (填“一定”或“不一定”)是中和反应。
(3)若甲、乙、丙为化合物，丁为单质，且乙、丙是组成元素相同的气体，该反应在工业上的用途是 。
17．AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液．往滤液中加稀盐酸，若无明显现象，则反应后滤液中一定含有的溶质是 ，可能含有的溶质是 ，滤渣中一定含有的物质是 ．
18．请从A～D中任选三个作答，若均作答，按前三个给分。如图所示，在两支试管中进行实验，补全实验方案。
序号 目的 步骤或现象
A 鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液 ①试管1、2中分别加入两种溶液；②再向两支试管中加入 。
B ①试管1中加入一粒碘和5mL水；②试管2中加入一粒碘和5mL汽油。观察到1中固体几乎不溶解，2中固体全部溶解。
C 比较锌、铁、铜的金属活动性 ①试管1中加入ZnSO4溶液，试管2中加入CuSO4溶液； ②再分别向两支试管中插入铁丝。观察到的现象是 。
D ①试管1、2中均放入一小块白磷和80℃热水浸没白磷 ②用导管对准试管2中白磷通入氧气。
19．如图是氢氧燃料电池的示意图。
（1）电池工作的反应原理： （写化学反应方程式）；
（2）电池工作一段时间后，KOH溶液的pH ；（填变大、变小或不变）。
20．下图中的A→K分别代表初中化学中的常见物质。已知：A、C两物质组成元素相同；G溶液为某物质的稀溶液，G的浓溶液能使小木棍变黑。图中部分生成物未标出。
请回答下列问题：
(1)若k是白色沉淀和蓝色沉淀混合物则它们的化学式为： 。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①AC+D： ；
②F+H→E+C： ；（基本反应类型是 ）
(3)写出实验室检验气体D的方法： 。
21．现代社会电子垃圾越来越多，为了体现“绿色化学”，可以从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体，其中一种工艺流程如下：
已知：在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。
(1)操作①的名称是 。提炼出的贵重金属其成分是 （填化学式）。
(2)写出铝与稀硫酸反应的化学方程式 。
(3)调节pH的主要目的是除去滤液中 （填金属离子符号）。如果需要调节pH＝5.4则适宜使用下列试剂为 （填编号）
A．CuO B．NaOH溶液 C． KOH溶液 D．Cu(OH)2
(4)最后得到的硫酸铜晶体可能会含有硫酸杂质，以下最适宜的洗涤液为____________（填编号）
A．蒸馏水 B．饱和硫酸铜溶液 C．饱和氢氧化钠溶液 D．饱和氯化钡溶液
(5)已知硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O，相对分子质量为250）在不同温度下会逐步失去结晶水。下图是兴趣小组同学取2.50gCuSO4·5H2O样品，进行晶体受热脱水实验的热重曲线图（样品质量随温度变化的曲线）。
①根据图像可知，保存CuSO4·5H2O晶体温度不能超过 ℃；
②加热至200℃时所得固体物质的化学式为 。
参考答案：
1．B
【分析】由题意可知，把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，铁粉和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，在滤液中加入少量铁粉，无现象，说明滤液中没有盐酸和氯化铜（铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，会有红色固体析出），即盐酸不过量，已经全部反应完，滤液中没有氯化铜，那么滤渣中一定含有铜，也可能含有铁。
【详解】A、滤渣中若不含铜，那么铜只能以氯化铜的形式存在于滤液中，当滤液中有氯化铜时，加入铁粉，铁粉会与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，即会有红色固体析出，与无现象相悖，故A错误，不符合题意；
B、由分析可知，滤渣中一定含有铜，也可能含有铁，当氧化铜和铁粉的混合物中只要铁粉的量够多，滤渣就有可能含有铜和铁，故B正确，符合题意；
C、由分析可知，滤液中没有盐酸和氯化铜，故C错误，不符合题意；
D、铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，会有红色固体析出，而题干中在滤液中加入少量铁粉，无现象，说明滤液中没有盐酸和氯化铜，故D错误，不符合题意；
故选：B。
2．A
【详解】根据金属活动性顺序：Al＞Fe＞H＞Cu，铝和铁均可以与硫酸反应，铜与硫酸不反应；
设生成0.4g氢气需要铝的质量为x，
，
解得x=3.6g；
设生成0.4g氢气需要铁的质量为y，
，
解得y=11.2g；
将一定质量的铝粉、铁粉、铜粉的混合物与足量的稀硫酸完全反应，生成0.4g氢气，则金属混合物的质量应不小于3.6g，可大于11.2g，因为铜粉可以任意加；
故选：A。
3．C
【详解】A、镁的金属活动性比锌活泼，相同时间内产生的氢气，镁大于锌；该反应中稀盐酸的质量一定且少量，镁、锌与盐酸反应产生的气体相同；故图像所示错误。
B、氢氧化钠溶液呈碱性，pH值应大于7，向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，pH值应逐渐下降，故图像所示错误。
C、盐酸先和氢氧化钠反应，生成水和氯化钠，没有沉淀产生；盐酸完全反应后，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；故图像所示正确。
D、一定溶质质量分数的不饱和氯化钠溶液的质量分数应大于0，起点错误，加入氯化钠固体后，溶质质量增大至饱和，饱和后溶质质量分数不变，故图像所示错误。
故选：C。
4．D
【详解】向往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，稀盐酸属于酸溶液，显酸性，pH<7，因此未加入氢氧化钠溶液之前溶液的pH<7，曲线起点在纵坐标小于7的位置，随着加入氢氧化钠，与稀盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸逐渐反应酸性减弱，pH增大，至恰好完全反应时溶液中只含有氯化钠和水，均显中性pH=7，再加入氢氧化钠溶液，不再反应，氢氧化钠溶液显碱性pH>7，随着氢氧化钠溶液浓度增大碱性随之增强PH增大，如图所示选项D符合要求。
故选：D。
5．C
【详解】A、转化②时，FeCl3转化为FeCl2，FeCl3中，氯元素化合价为-1价，设铁元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（-1）×3=0，解得x=+3，同理可知FeCl2中铁元素化合价为+2价，则转化②中铁元素化合价降低，该选项说法不正确；
B、由流程可知，反应过程中FeCl3可循环使用，不需要添加，该选项说法不正确；
C、根据反应前后元素的种类不变，水中含有氧元素，则说明空气中的氧气参与反应，即转化①为FeCl2和氧气、盐酸反应生成FeCl3和H2O，反应的化学方程式为，该选项说法正确；
D、由流程可知，该反应为铜和氧气、HCl在催化剂作用下生成CuCl2和水，设消耗的盐酸中溶质质量为x，则
解得x=7.3g
则需消耗溶质质量为7.3g的盐酸溶液，该选项说法不正确。
故选C。
6．B
【详解】A、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，不是质量比，不符合题意；
B、将等质量的锌和铁投入到足量稀硫酸中，锌比铁活泼，反应速率快，锌与稀硫酸反应：，铁与稀硫酸反应： ，锌的相对原子质量比铁大，故最后铁生成氢气的质量大，符合题意；
C、用酒精灯加热一定量的高锰酸钾固体，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故固体中锰元素的质量不变，不符合题意；
D、向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，二氧化锰的质量和化学性质不变，故随着过氧化氢的不断加入，生成氧气的质量不断增加，不符合题意。
故选B。
7．B
【详解】A、水是由氢元素和氧元素组成的，故A错误；
B、水与生石灰（氧化钙）反应生成熟石灰（氢氧化钙），故B正确；
C、自来水厂净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、消毒等，蒸馏是实验室净水方法，故C错误；
D、防止水体污染应适量使用农药和化肥，不能禁止使用，故D错误。
故选：B。
8．A
【详解】A、乙酸俗称醋酸，乙酸的化学式为CH3COOH，A正确；
B、氢氧化钠俗称为火碱、烧碱和苛性钠，化学式为NaOH，B错误；
C、固态的水为冰，水的化学式为H2O，C错误；
D、水银是液态汞，汞的化学式为Hg，D错误；
故选A。
9．A
【分析】根据磁铁能吸引铁和四氧化三铁；氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水；氢氧化钠易潮解；高锰酸钾溶液具有强氧化性，进行分析判断。
【详解】A、磁铁能吸引铁和四氧化三铁，不能用磁铁吸引区别粉末状的铁和四氧化三铁，实验方案错误。故符合题意；
B、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离NaCl和泥沙，实验方案正确。故不符合题意；
C、氢氧化钠易潮解，氢氧化钙不能，可以通过观察在空气中的变化区别氢氧化钠和氢氧化钙固体，实验方案正确。故不符合题意；
D、高锰酸钾溶液具有强氧化性，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，实验方案正确。故不符合题意；
故选A
【点睛】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
10．C
【详解】A、硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，葡萄糖与氢氧化铜反应生成氧化亚铜沉淀，不能由一步反应生成铜单质，不符合题意；
B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能一步反应生成三氧化硫，不符合题意；
C、镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，符合题意；
D、氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水，硝酸钠与氯化钾交换成分没有沉淀、气体或水生成，即不反应，不能通过一步反应实现，不符合题意。故选C。
11．B
【详解】A、加水溶解，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，无法得到氧化钙，错误；B、氢氧化钠不与碳酸钠反应，无现象，氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，正确；C、二氧化碳能与碱石灰反应，无法得到二氧化碳，错误；D、氯化钠和碳酸钠都易溶于水，错误。故选B。
12．D
【详解】A、一氧化碳为可燃性气体，不纯时加热会发生爆炸，则加热前应先通入一段时间的CO，除去装置内的空气，该选项说法正确；
B、氢氧化钠具有吸水性，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，且氢氧化钠和氢氧化钙能和二氧化碳反应，则装置A的作用是除去CO气体中混有的CO2和水蒸气杂质 ，该选项说法正确；
C、一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则装置C中的Ca（OH）2溶液作用是检验产生的CO2气体 ，该选项说法正确；
D、铁和氧化铁都能和盐酸反应，则不能通过加入盐酸并过滤的方法分离得到Fe，该选项说法不正确。
故选D。
13．(1)B
(2) 无色酚酞溶液不变色
(3) 产生白色沉淀
(4)硫酸钠、硫酸钾
(5) 紫色石蕊溶液（合理即可） 紫色石蕊溶液变红（合理即可）
(6)腐蚀铁制下水道（合理即可）
【详解】（1）硫酸会与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸与碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，所以四支试管中不能发生化学反应的是B；
（2）向A试管中滴入几滴酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液不变色现象，证明稀硫酸能和氢氧化钠溶液发生化学反应，该反应是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：；
（3）硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以D试管中观察到产生白色沉淀现象，证明稀硫酸能和硝酸钡溶液发生化学反应；反应的方程式是；
（4）硫酸和碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，硫酸不会与氯化钠反应；[猜想]猜想1：硫酸钠、硫酸钾。[猜想2]：硫酸钠、硫酸钾和硫酸。
（5）猜想2成立。则硫酸过量，则取少量样品于试管中，加入紫色石蕊溶液（合理即可）；观察到紫色石蕊溶液变红（合理即可）；
（6）将烧杯中的废液直接倒入铸铁下水道，铁和硫酸反应，则会导致的后果是：腐蚀铁制下水道。
14．设待测液中氢氧化钠的质量为x
解得x=4g；
氢氧化钠中溶质的质量分数为
答：待测液中氢氧化钠的质量分数为10%。
【详解】根据题意可知，参加反应的硫酸的质量=140g-40g=100g。详见答案。
15． 煮沸 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 清除可燃物
【详解】（1）硬水中含有较多钙镁离子，加热硬水，溶解在水中的可溶性钙镁化合物会以沉淀的形式析出，从而使硬水软化，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。
（2）在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。因此铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故不能用铁桶配制波尔多液，反应的化学方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（3）物质燃烧必须同时具备三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。因此只要破坏燃烧的条件就可以实现灭火，设置隔离带灭火依据的原理是：清除可燃物。
16．(1)
(2)不一定
(3)冶炼金属(或冶炼铁)
【详解】（1）若甲、丙为化合物，乙、丁为单质，则该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物”的反应，属于置换反应，如铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；
（2）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，若甲、乙、丙、丁均为化合物，且丙为水、丁为盐，则该反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
（3）若甲、乙、丙为化合物，丁为单质，且乙、丙是组成元素相同的气体，甲与乙反应转化为丙和丁，则乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，丁为金属单质，如铁，该反应可能是一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故该反应在工业上的用途是冶炼金属。
17． Mg（NO3）2、Zn（NO3）2 Cu（NO3）2 Ag
【详解】根据在金属活动性顺序中，镁＞锌＞氢＞铜＞银，锌不能与Mg（NO3）2溶液反应，而锌能与硝酸银反应生成银和硝酸锌溶液，和硝酸铜溶液反应生成铜和硝酸锌溶液；稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，过滤后向滤液中加稀盐酸，若无明显现象，说明滤液中不含硝酸银，无法确定Cu（NO3）2中金属离子是否被置换出，可能硝酸铜溶液没有反应或者是反应了一部分，也可能是完全反应，故滤渣中一定会有银，无法确定是否含有铜；所以溶液中的金属阳离子会有生成的锌离子和没有反应的镁离子，所以反应后滤液中一定含有的溶质是 Mg(NO3)2、Zn(NO3)2，故填Mg(NO3)2、Zn(NO3)2；
可能含有的溶质是Cu(NO3)2，故填Cu(NO3)2；
滤渣中一定含有的物质是银，故填银。
18． 氯化钙溶液或澄清石灰水（合理给分） 比较碘在水和汽油中的溶解性 试管1中无明显现象；试管2中溶液由蓝色变为浅绿色（或者溶液颜色变浅），铁丝表面有红色固体析出 证明可燃物燃烧需要与氧气接触
【详解】实验A：要鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液，可取两支试管，编号1、2，分别加入两种溶液，再向两支试管中加入氯化钙溶液（或澄清石灰水），氯化钠不和氯化钙反应，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以产生白色沉淀的是碳酸钠溶液；
实验B：根据实验步骤①试管1中加入一粒碘和5mL水；②试管2中加入一粒碘和5mL汽油，和实验现象观察到1中固体几乎不溶解，2中固体全部溶解可知，该实验是比较碘在水和汽油中的溶解性；
实验C：要比较锌、铁、铜的金属活动性，可取两支试管，编号1、2，管1中加入ZnSO4溶液，试管2中加入CuSO4溶液，再分别向两支试管中插入铁丝，试管1中，铁丝和硫酸锌不反应，无明显现象，说明铁的金属活动性小于锌，试管2中，铁丝和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，说明铁的金属活动性大于铜；
实验D：根据实验步骤①试管1、2中均放入一小块白磷和80℃热水浸没白磷，②用导管对准试管2中白磷通入氧气可知，试管1中白磷不燃烧，试管2中白磷燃烧，说明白磷燃烧需要达到着火点和与氧气接触，所以该实验的目的是证明可燃物燃烧需要与氧气接触。
19． 2H2+O2 = 2H2O （条件不作要求） 变小
【详解】（1）氢氧燃料电池的反应原理是氢气与氧气反应生成水，反应的化学方程式：2H2+O2＝2H2O；
（2）氢气与氧气反应生成了水，氢氧化钾溶液的浓度变小，碱性减弱，溶液的pH变小。
20．(1) BaSO4 Cu（OH）2
(2) 2H2O22H2O+O2↑ H2+CuOCu+H2O 置换反应
(3)将带火星的小木条放入集气瓶中，若木条复燃则证明是氧气
【分析】A、C两物质组成元素相同，A在黑色粉末B的作用下生成单质气体D和C，所以A是过氧化氢，B是二氧化锰，C是水，D是氧气。C水通电生成氧气和氢气，所以F是氢气。金属单质E和氧气加热生成黑色固体H，则E是铜，H是氧化铜。氧化铜和G溶液生成蓝色溶液I，则G是一种酸，I是铜的盐溶液，J可以和I反应，可以和G溶液反应生成氢气，则是一种活动性比氢强的金属。代入验证无误。
【详解】（1）若k是白色沉淀和蓝色沉淀混合物，则可推出铜盐和碱发生复分解反应生成了2种沉淀，其中一种蓝色沉淀一定是氢氧化铜。常见的可溶性碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡，钡离子和硫酸根离子结合可以生成硫酸钡沉淀，所以G是硫酸、加入的碱是氢氧化钡，生成的白色沉淀硫酸钡，化学式BaSO4。生成的蓝色沉淀氢氧化铜，化学式Cu(OH)2。
（2）①A在B作用下生成C和D是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。
②F是氢气，H是氧化铜，E是铜，C是水，则该反应是氢气和氧化铜加热生成同和水，化学方程式为。该反应是单质和化合物反应生成新的单质和化合物的反应，是置换反应。
（3）D是氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃。实验室检验氧气的方法是将带火星的小木条放入集气瓶中，若木条复燃则证明是氧气。
21．(1) 过滤 Au、Pt
(2)2Al + 3H2SO4=Al2(SO4)3 + 3H2↑
(3) Fe3+、Al3+ AD
(4)B
(5) 102 CuSO4·H2O
【详解】（1）依据流程图可知操作①是把贵金属固体从溶液中分离出来，所以操作①是过滤，依据金属活动性及从滤液中分离得到硫酸铜，则贵金属活动性比铜弱，可推出粗铜中的“金、铂”为贵金属，化学式分别为：Au、Pt；
（2）铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al + 3H2SO4=Al2(SO4)3 + 3H2↑；
（3）依据流程图可知调节滤液的pH值可得到氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，因此调节pH的主要目的是除去滤液中 Al3+、Fe3+，依据本实验目的之一制备硫酸铜晶体，根据流程可知滤液的成分是硫酸铜和硫酸（步骤①加入过量），为了避免引入新的杂质，添加的适宜试剂为CuO、Cu（OH）2消耗硫酸，生成硫酸铜，故填：AD；
（4）因为硫酸铜的饱和溶液不能再溶解硫酸铜，但能溶解硫酸，所以最佳的洗涤液是饱和硫酸铜溶液，即洗去表面的硫酸又避免了硫酸铜的损失，故填：B；
（5）①根据图像可知，保存CuSO4 5H2O晶体温度不能超过102℃，是因为温度超过102℃，会失去结晶水。故填：102；
②根据曲线图可知200℃时固体物质质量为1.78g，设200℃时固体物质的化学式为CuSO4 xH2O。
200℃时固体物质的化学式是CuSO4 H2O。
