无锡市匡园双语学校2023-2024学年高二下学期期中考试
化学试卷
本次考试时间为75分钟
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 I－127
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题意。
1．（2023·黑龙江高二校联考期中）中国在国际上首次拍摄到水分子内部结构照片(如下图所示)，下列关于水的叙述正确的是
A．水的电离是放热过程
B．纯水的Kw改变时，水仍然呈中性
C．相同条件下海水的Kw大于纯水的
D．降低温度，Kw减小，不变
【答案】B
【解析】A项，弱电解质电离吸热，水是弱电解质，水的电离是吸热过程，错误；B项，纯水的Kw改变时，c(H＋)和c(OH－)仍然相同，则水仍然呈中性，正确；C项，同温度下，电解质的稀溶液和纯水的离子积常数相同，海水是电解质的稀溶液，则相同条件下海水的Kw和纯水的Kw相同，错误；D项，降低温度，水的电离程度减小，Kw减小，c(H＋)减小，pH增大，错误。
2．（2023·湖北省十堰市县区普通高中联合体上学期期中）下列物质属于弱电解质的是
A．C2H5OH B．CH3COOH C．盐酸 D．BaSO4
【答案】B
【解析】A项，C2H5OH属于非电解质，错误；B项，CH3COOH是弱酸，是弱电解质，正确；C项，盐酸是混合物，不是电解质，错误；D项，硫酸钡是强电解质，错误。
3．（2022·四川广安市高二上学期期末）下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是
A．HNO3 B．CuCl2 C．Na2CO3 D．NaCl
【答案】B
【解析】A项，HNO3为酸，HNO3电离方程式为HNO3＝H＋＋NO3－，因电离使溶液显酸性，不符合题意；B项，CuCl2为强酸弱碱盐，Cu2＋发生水解Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，溶液显酸性，符合题意；C项，碳酸钠溶液显碱性，不符合题意；D项，NaCl溶液显中性，不符合题意。
4．（2023·吉林长春高二上期末）稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的适量物质或操作是
A．NH4Cl固体 B．硫酸
C．NaOH固体 D．加热
【答案】C
【解析】A项，加入NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，一水合氨电离平衡逆向移动，氢氧根浓度减小，错误；B项，加入硫酸，引入氢离子，溶液中氢氧根浓度减小，一水合氨电离平衡正向移动，错误；C项，加入NaOH固体，溶液中氢氧根浓度增大，一水合氨电离平衡逆向移动，正确；D项，加热时一水合氨电离平衡正向移动，氢氧根浓度增大，错误。
5．（2023·北京丰台区高二上学期期中）对已达到化学平衡的反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，当其他条件不变时，减小压强时，对反应产生的影响是
A．K值增大，平衡向正反应方向移动 B．K值减小，平衡向逆反应方向移动
C．K值不变，平衡向逆反应方向移动 D．K值不变，平衡向正反应方向移动
【答案】C
【解析】平衡常数只与温度有关，温度不变常数不变。上述反应是一个气体体积减小的反应，减小压强平衡逆向移动，故选C项。
6．（2023·天津·校联考一模）一定温度下，在密闭容器中发生反应：BaSO4(s)＋4H2(g)BaS(s)＋4H2O(g) H＞0。下列说法正确的是
A．在恒容条件下，向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动
B．在恒压条件下，向平衡体系中加入H2，BaSO4的转化率不变
C．混合气体的物质的量不再发生变化可说明反应达到平衡
D．该反应在任何温度下都能自发进行
【答案】A
【解析】A项，在恒容条件下，向平衡体系中充入惰性气体，反应体系中各物质的浓度不变，平衡不移动，正确；B项，在恒压条件下，向平衡体系中加入H2，平衡正向移动，BaSO4的转化率变大，错误；C项，该反应气体总物质的量不变，故混合气体的物质的量不变不能说明反应到平衡，错误；D项，该反应为吸热的，不是在任何温度下都能自发进行，错误。
7．（2023·河北张家口高二统考期末）25 ℃,101 kPa下，关于反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) H＝－483.6 kJ·mol－1的相关叙述正确的是
A．H2(g)的燃烧热为 H＝－241.8 kJ·mol－1
B．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的总键能之和大于2 mol H2O(g)的键能之和
C．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) H＝＋483.6 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) H＞－483.6 kJ·mol－1
【答案】C
【解析】A项，燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；生成液态水时才能计算H2的燃烧热，错误；B项，该反应为放热反应，所以2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的总键能之和小于2 mol H2O(g)的键能之和，错误；C项，根据信息可知H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) H＝＋483.6 kJ·mol－1，正确；D项，生成液态水时放热更多，所以存在2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) H＜－483.6 kJ·mol－1，错误。
8．（2023·河南新乡高二统考期中）一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)。Qc表示某时刻的浓度商，K为该温度下的平衡常数。下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是
A．Qc＝K
B．体系内物质的总质量保持不变
C．SiHCl3、SiH2Cl2、SiCl4同时在容器中存在
D．单位时间内消耗2n mol SiHCl3，同时生成n mol SiH2Cl2
【答案】A
【解析】A项，Qc＝K，说明反应达到平衡状态，正确；B项，根据质量守恒，体系内物质的总质量保持不变，不能说明反应达到平衡状态，错误；C项，根据可逆反应的特征，SiHCl3、SiH2Cl2、SiCl4同时在容器中存在，不能说明反应达到平衡状态，错误；D项，两种表达方式都是正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，错误。
9．（2023·河南郑州高二上期末）下列说法能解释是弱碱的是
A．常温下0.1 mol·L－1的氨水，pH约为11
B．50 mL 0.1 mol·L－1氨水与50 mL 0.1 mol·L－1盐酸恰好反应
C．某氨水的导电能力小于0.1 mol·L－1盐酸
D．氨水与MgCl2溶液反应生成白色沉淀
【答案】A
【解析】A项，0.1 mol L－1NH3 H2O溶液的pH小于13，则溶液中c(OH－)＜0.1 mol·L－1，所以c(OH－)＜c(NH3·H2O)，说明NH3 H2O部分电离，为弱电解质，，符合题意；B项，50 mL 0.1 mol·L－1氨水与50 mL 0.1 mol·L－1盐酸恰好反应，说明氨水为一元碱，但是不能说明其为弱碱，不符合题意；C项，没有说明氨水的浓度，不能说明氨水是否部分电离，不符合题意；D项，温室效应主要是CO2、CH4引起，不符合题意。
10．（2023·广东广州市高二上学期期中）醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H＋(aq)＋CH3COO－(aq) ΔH＞0。25℃时，0.1 mol·L－1醋酸溶液中存在下述关系：Ka＝1.75×10－5，是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka)。下列说法正确的是
A．常温下0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小
B．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡正向移动
C．该温度下0.01 mol·L－1醋酸溶液Ka＜1.75×10－5
D．升高温度，c(H＋)增大，Ka变大
【答案】D
【解析】A项，醋酸溶液稀释时，溶液中氢离子浓度增大，水的离子积常数不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，错误；B项，向醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，错误；C项，电离常数是温度函数，温度不变，电离常数不变，则0.01 mol·L－1醋酸溶液中电离常数Ka＝1.75×10－5，错误；D项，醋酸的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，氢离子浓度增大，电离常数增大，正确。
二、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有1个选项符合题意。
11．（2023·福建龙岩高二上学期期末）常温下2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)能自发进行。下列叙述正确的是
A．该反应的 H＞0
B．温度升高，活化分子百分数增大
C．反应达到平衡时，v(NO)＝v(N2)
D．使用催化剂降低了焓变，从而提高了反应速率
【答案】B
【解析】A项，2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，即 H－T S＜0，该反应为气体体积减小的反应， S＜0，则该反应的△H＜0，错误；B项，升高体系的温度，可增大活化分子百分数，反应速率增大，正确；C项，反应达到平衡时，正逆反应速率相等，应该是v正(NO)＝2v(N2)逆或v(NO)逆＝2v(N2)正，错误；D项，使用催化剂降低了反应物的活化能，活化分子百分数增多，从而提高了反应速率，但焓变不变，错误。
12．（2023·云南昆明市寻旬县高二上学期期中）乙烯与HCl气体催化加成反应的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法正确的是
A．第一步反应比第二步的快
B．第一步的逆反应活化能比第二步的小
C．两步反应的 H均小于0
D．增大压强可以使该反应的 H增大
【答案】B
【解析】A项，由图可知，第一部反应的活化能高于第二步，活化能越高反应速率越慢，所以第一步比第二步慢，错误；B项，由图可知，第一步逆反应的活化能比第二步的小，正确；C项，第一步反应为吸热反应， H大于0，错误；D项，对于确定的反应而言，反应热与压强无关，错误。
13．（2023·江苏泰州高二统考期中）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，润洗后加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡
D．滴定时，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化
【答案】D
【解析】A项，酸式滴定管用蒸馏水洗净后，没有标准溶液润洗，直接加入已知浓度的盐酸会导致V(标准)偏大，根据c(待测)＝分析可知c(待测)偏大，错误；B. 锥形瓶不需要润洗，可直接加入溶液，润洗会导致c(待测)偏大，错误；C项，滴定前，没有逐出酸式滴定管尖嘴处的气泡，滴定终点时气泡消失，造成V(标准)偏大，根据c(待测)＝分析可知c(待测)偏大，错误；D项，滴定时，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，正确。
14．（2023·天津第二南开学校高二月考）在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(s)2C(g) ΔH＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大A的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂或通入氦气使压强增大后对反应速率的影响
C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
【答案】D
【解析】A项，t0时刻增大A的浓度，反应物浓度增大，正反应速率加快，逆反应速率暂时不变，随之加快，不正确；B项，t0时刻加入催化剂，正、逆反应速率同等程度增大，但平衡不发生移动，而通入氦气使压强增大，对反应速率不产生影响，不正确；C项，催化剂能加快反应速率，缩短到达平衡的时间，但不能改变反应物的平衡转化率，不正确；D项，从图中可以看出，乙先达平衡，则乙的温度较高，由于正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，A的转化率降低，正确。
15．（2023·江苏南京市高二下学期期中）反应2H2S(g)＋CH4(g)CS2(g)＋4H2(g)可用于处理H2S。下列说法正确的是
A．上述反应 S＜0
B．上述反应平衡常数K＝
C．其他条件相同，增大能提高平衡时H2S的转化率
D．其他条件相同，选用高效催化剂，能提高平衡时H2S的转化率
【答案】B
【解析】A项，2H2S(g)＋CH4(g)CS2(g)＋4H2(g)反应气体物质的量增加， S＞0，错误；B项，化学平衡常数是生成物平衡浓度系数次幂的乘积与反应物平衡浓度系数次幂的乘积之比，2H2S(g)＋CH4(g)CS2(g)＋4H2(g)反应平衡常数K＝，正确；C项，其他条件相同，增大，能提高平衡时CH4的转化率，H2S的转化率减小，错误；D项，催化剂不能使平衡移动，其他条件相同，选用高效催化剂，平衡时H2S的转化率不变，错误。
16．（2023·天津河西高二上期末）对比观察下表数据，从中获得的有关结论不正确的是
25℃几种酸的Ka 不同温度下CH3COOH的Ka
HF 6.3×10－4 0℃ 1.66×10－5
HClO 4.0×10－8 10℃ 1.73×10－5
HCN 6.2×10－10 25℃ 1.75×10－5
A．表中的酸都是弱酸
B．25℃时，用水稀释次氯酸溶液，酸性变弱，Ka变小
C．电离常数Ka与温度有关，但Ka随温度的变化不大
D．推测常温下不可发生反应：NaClO＋HCN＝NaCN＋HClO
【答案】B
【解析】A项，由表中25℃几种酸的Ka及CH3COOH的Ka值可知，表中的酸都不能完全电离，都是弱酸，正确；B项，电离常数Ka与温度有关，加水稀释，Ka不变，错误；C项，由表中不同温度下CH3COOH的Ka值可知，电离常数Ka与温度有关，温度升高，Ka增大，但Ka随温度的变化不大，正确；D项，相同温度下Ka越大，弱酸的酸性越强，Ka(HClO)＞Ka(HCN)，酸性：HClO＞HCN，则常温下反应：NaClO＋HCN＝NaCN＋HClO不能发生，正确。
17．（2023·四川内江高二四川省内江市第六中学校考期中）氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定实验。用稀硫酸酸化的0.01 mol·L－1KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法错误的是
A．该实验不需要另外加入指示剂
B．KMnO4标准溶液装入酸式滴定管中
C．滴定终点时，溶液颜色由紫红色变为无色，并在半分钟内不变色
D．滴定过程中，加入KMnO4标准溶液应先快后慢，便于观察溶液颜色变化
【答案】C
【解析】A项，高锰酸钾标准溶液的颜色为浅紫红色，高锰酸钾标准溶液与草酸溶液完全反应时溶液有明显的颜色变化，滴定时不需要另外加入指示剂，正确；B项，高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，则滴定时高锰酸钾标准溶液应装入酸式滴定管中，正确；C项，当高锰酸钾标准溶液与草酸溶液完全反应后，再滴入一滴高锰酸钾标准溶液高锰酸钾标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色，并在半分钟内不变色说明达到滴定终点，错误；D项，滴定过程中，加入高锰酸钾标准溶液时，应先快后慢，便于观察溶液颜色变化，确定反应是否达到滴定终点，正确。
18．（2022·江苏苏州下学期期末）化合物乙是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。
下列有关X、Y、Z的说法正确的是
A．X与足量H2反应生成的有机化合物中含2个手性碳原子
B．Y与Z分子中所有碳原子一定处于同一平面
C．X、Y、Z均能使Br2的CCl4溶液褪色
D．X、Y、Z与酸性KMnO4溶液反应可得到相同的芳香族化合物
【答案】D
【解析】A项，X与足量H2反应生成的有机化合物有对称性、不含手性碳原子，错误；B项，苯环、碳碳双键、碳氧双键是平面结构，则Z分子中甲基上的碳原子不一定处于同一平面，错误；C项，X中苯环、醛基均不能使Br2的CCl4溶液褪色，Y、Z含碳碳双键均能使Br2的CCl4溶液褪色，错误；D项，X、Y、Z与酸性KMnO4溶液反应可得到相同的芳香族化合物——，正确。
19．（2023·大连第二十四中学月考）灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：①Sn(白，s)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH1
②Sn(灰，s)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH2
③Sn(灰，s)Sn(白，s) ΔH3＝＋2.1 kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．ΔH1＞ΔH2
B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
【答案】D
【解析】A项，根据盖斯定律，则②－①＝③，所以ΔH2－ΔH1＝ΔH3＞0，所以ΔH1＜ΔH2，错误；B项，根据反应③可知锡在常温下以白锡状态存在，错误；C项，根据反应③焓变大于0，所以灰锡转化为白锡的反应是吸热反应，错误；D项，根据反应③可知锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会转化为粉末状的灰锡，故会自行毁坏，正确。
20．（2023·北京海淀区高二上学期期末）某温度时，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO2(g) K＝1。该温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下：
起始浓度 甲 乙 丙 丁
c(H2)/mol·L－1 0.10 0.10 0.20 0.20
c(CO2)/mol·L－1 0.10 0.20 0.10 0.20
平衡时，下列推断不正确的是
A．甲中CO2的转化率为50%
B．乙中CO2的转化率等于丙中H2的转化率
C．丁中各物质的物质的量相等
D．甲、乙、丁中c(H2)关系为甲＜乙＜丁
【答案】D
【解析】A项，设甲容器中平衡时反应掉的二氧化碳的浓度为x mol·L－1，根据K＝＝1，得x＝0.05，所以CO2的转化率为50%，H2的转化率也是50%，正确；B项，设乙容器中平衡时反应掉的二氧化碳的浓度为x mol·L－1，则K＝＝1；设丙容器中平衡时反应掉的氢气的浓度为y mol·L－1，则K＝＝1，所以x＝y，乙中CO2的转化率等于丙中H2的转化率，正确；C项，该反应是气体体积前后不变的反应，压强对平衡没有影响，丁的起始浓度为甲的2倍，成比例，所以甲和丁为等效平衡，由A的分析可知，平衡时甲容器中c(CO2)是0.05 mol·L－1，而甲和丁为等效平衡，但丁的起始浓度为甲的两倍，所以平衡时，丁中c(CO2)是0.1 mol·L－1，则丁中各物质的物质的量均为0.1 mol·L－1，正确；D项，由C可知，甲中c(H2)＝0.05 mol·L－1，丁中c(H2)＝0.1 mol·L－1，乙容器相当于在甲的基础上再充入CO2，平衡正向移动，c(H2)减小，甲、乙、丁中c(H2)关系为乙＜甲＜丁，错误。
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、非选择题：共4题，共50分。
21．（13分）（2022·河北保定高二统考期中改编）实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的玻璃用品是_________________________，装置中还存在的错误为____________，这种错误会造成最高温度读数____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（2）把温度为13℃，浓度为1.0 mol·L－1的酸溶液和1.1 mol·L－1的碱溶液各50 mL混合[溶液密度均为1 g·cm－3，生成溶液的比热容c＝4.184 L·g－1·℃－1]，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如表：
反应物 起始温度t1/℃ 终了温度t2/℃ 中和热
HCl＋NaOH 13 H1
HCl＋NH3·H2O 13 H2
①计算上述两组实验测出的中和热：提示。 H＝－ kJ·mol－1； H1＝____________ kJ·mol－1； H2＝____________ kJ·mol－1
②两组实验结果差异的原因是________________________________________________________________________。
③若加碱液时，分两次且缓慢加入，则测得的中和热 H_________(填“＞”、“＜”)－57.3 kJ·mol－1。
④根据实验结果写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的热化学方程式：____________________________________________________________。
【答案】（1）环形玻璃搅拌棒（1分） 大小烧杯口未平齐（1分） 偏小（1分） （2）①－56.9（2分） －52.7（2分） ②一水合氨为弱碱，在中和过程中一水合氨发生电离，要吸收热量，因而总体放热较少（2分） ③＞（2分） ④NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) H＝－56.9 kJ·mol－1（2分）
【解析】（1）由量热计的构造可知，该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；由题中图示可知，装置中还存在的错误为放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口不相平，会导致热量散失，保温效果不好，使最高温度读数偏小，所求中和热偏小；答案为环形玻璃搅拌棒；大小烧杯口未平齐；偏小。
（2）在中和反应中，必须确保热量不散失，即提高装置的保温效果；答案为提高装置的保温效果。
（3）①浓度为1.0mol/L的HCl溶液和1.1mol/L的NaOH溶液各50mL混合，反应生成了0.05mol水，t1＝13℃，t2＝19.8℃，代入公式 H＝－ kJ·mol－1，得△H1＝－ kJ·mol－1＝－56.9 kJ·mol－1；浓度为1.0 mol·L－1的HCl溶液和1.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液各50 mL混合，反应生成了0.0 5mol水，t1＝13℃，t2＝19.3℃，代入公式 H＝－ kJ·mol－1，得△H2＝－ kJ·mol－1＝－52.7 kJ·mol－1；②两组实验结果差异的原因是一水合氨为弱碱，在中和过程中一水合氨发生电离，即NH3·H2ONH＋OH－，要吸收热量，因而总体放热较少；答案为一水合氨为弱碱，在中和过程中一水合氨发生电离，要吸收热量，因而总体放热较少；③氢氧化钠溶液与盐酸反应的热化学方程式为NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) H＝－56.9 kJ·mol－1。
22．（12分）（2023·广东广州市高二上学期期中）在25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
化学式 CH3COOH H2CO3 H2SO3
电离平衡常数 K＝1.8×10－5 K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11 K1＝1.5×10－2 K2＝1.02×10－7
（1）请写出H2SO3的电离平衡常数K1的表达式：________________________________。
（2）常温下，将体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与体积为10 mL pH＝2亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1 000 mL，稀释后溶液的pH，前者___________后者(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（3）一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如图所示，则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由小到大为_____________________。
（4）下列离子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中结合的能力由大到小的关系为_______________________。
（5）体积相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_________________(填序号)。
（6）常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式数据增大的是______(填字母序号)。
A． B． C． D． E．Kw
（7）已知，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) H＝－57.3 kJ·mol－1。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kL的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为____________________________________________。
【答案】（1）（1分） （2）＜（1分） （3）a＜b＜c（2分） （4）CO32－＞SO32－＞CH3COO－＞HSO3－（2分） （5）①＞②＝③（2分） （6）C（2分） （7）CH3COOH(aq)CH3COO－(aq)＋H＋(aq) H＝＋0.3 kJ·mol－1（2分）
【解析】根据电离平衡常数可知，酸性H2SO3＞CH3COOH＞HSO3－＞H2CO3＞HCO3－，稀释pH相同的酸时，酸越强，稀释后pH变化程度越大；酸越强，酸根离子结合H＋的能力越弱；c(H＋)浓度相同的强酸和弱酸，弱酸的浓度更大；加水稀释，能够促进弱酸的电离；结合根据盖斯定律计算常数电离的焓变，据此分析解答。
（1）H2SO3的一级电离产生H＋和HSO3－，则K1的表达式为K1＝，故答案为：；（2）将pH相同的醋酸和亚硫酸加水稀释，酸越强，稀释后pH变化程度越大，根据电离平衡常数，醋酸酸性弱于亚硫酸，所以稀释后溶液的pH，醋酸＜亚硫酸，故答案为：＜；（3）冰醋酸加水稀释过程中电离程度不断增大，所以三点电离程度大小顺序为：a＜b＜c，故答案为：a＜b＜c；（4）酸越强，酸根离子结合H＋的能力越弱，酸性H2SO3＞CH3COOH＞HSO3－＞HCO3－，所以溶液中结合H＋的能力由大到小的关系为：CO32－＞SO32－＞CH3COO－＞HSO3－，故答案为：CO32－＞SO32－＞CH3COO－＞HSO3－；（5）c(H＋)浓度相同的强酸和弱酸，弱酸的浓度更大，完全中和需要消耗更多的NaOH，所以体积相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是：①＞②＝③，故答案为：①＞②＝③；（6）常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中醋酸的电离程度逐渐增大，但醋酸电离增大的程度小于溶液体积增大的程度，所以溶液中c(H＋)、c(CH3COOH)、c(CH3COO－)都减小，但c(OH－)增大。A项，＝＝，随着稀释，n(H＋)增大，n(CH3COOH)减小，故减小，即减小，不符合题意；B项，＝Ka，温度不变，电离平衡常数不变，不符合题意；C项，＝＝，随着稀释，n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)减小，故增大，即增大，符合题意；D项，＝Kh，温度不变，水解平衡常数不变，不符合题意；E项，温度不变，Kw不变，故E不选；故答案为：C；（7）①H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) H1＝－57.3 kJ·mol－1，根据题意有②CH3COOH(aq)＋OH－(aq)＝CH3COO－(aq)＋H2O(l) H2＝－57 kJ·mol－1，醋酸电离的方程式为：CH3COOH(aq)H3COO－(aq)＋H＋(aq)，可由②－①得到，根据盖斯定律，该醋酸电离的焓变 H＝ H2－ H1＝＋0.3 kJ·mol－1，故答案为：CH3COOH(aq)CH3COO－(aq)＋H＋(aq) H＝＋0.3 kJ·mol－1。
23．（12分）（2023·重庆市北碚区高二上学期期末）工业上合成氨工艺流程一般分三步：第一步为原料气的制备，将天然气等原料制成含氢和氮的粗原料气；第二步为净化，主要包括变换过程、脱硫脱碳过程以及气体精制过程；第三步为氨合成，将纯净的氢氮混合气压缩，增大压强，在催化剂的作用下合成氨。
（1）“一次转化”过程中CH4气体与水蒸汽反应转化为CO和H2混合气体，已知几种物质的燃烧热如表所示：
物质 H2(g) CH4(g) CO(g) C(s)
燃烧热/kJ·mol－1 －285.5 －890.3 －283 －393.5
H2O(l)的汽化热为＋44 kJ·mol－1，则“一次转化”过程中生成CO的热化学方程式为________________________________________________。
（2）“二步净化”过程中，原料N2、H2需要经过铜氨液处理净化，除去其中的CO，其反应为：[Cu(NH3)2]＋＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]＋ H＜0，铜氨液吸收CO适宜的生产条件是______(填字母)。
a．低温高压 b．高温高压 c．高温低压 d．低温低压
（3）第三步为氨合成，生产流程示意图如下。已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) H＝－92 kJ·mol－1
①上述流程中有利于提高原料利用率的措施有_____________________________________________
______________________________________________(请写出两点)。
②有利于提高单位时间内氨的产率的措施有________________________________________________________________(请写出两点)。
（4）实验室研究是工业生产的基石。如图中的实验数据是在其它条件不变时，向1 L密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，不同温度(T1＞T2＞T3)、不同压强下，达平衡时混合物中NH3的物质的量分数的变化情况。
①曲线a对应的温度是______；
②M、N、Q点平衡常数的大小关系是__________________________；K点的平衡常数为________；
③K点达平衡后再向容器中充入1 mol H2和2 mol NH3，平衡将__________________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。
【答案】（1）CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) H＝＋205.2 kJ·mol－1（2分） （2）a（2分） （3）①加压、冷却液化氨、原料气循环利用(任写两点) （2分） ②干燥净化、加压10 Mpa～30 Mpa、原料气的循环利用、铁触媒400～500℃(任写两点) （2分） （4）①T3（1分） ②K(M)＝K(Q)＞K(N) （1分） ③768（1分） ④正向移动（1分）
【解析】（1）根据题意可得，①H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) H1＝－285.5 kJ·mol－1；②CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) H2＝－890.3 kJ·mol－1；③CO(g)＋O2(g)＝CO2(g) H3＝－283 kJ·mol－1；④C(s)＋O2(g)＝CO2(g) H4＝－393.5 kJ·mol－1；⑤H2O(l)＝H2O(g) H5＝＋44 kJ·mol－1，根据盖斯定律反应②－反应①×3－反应③－⑤可得反应CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) H＝[－890.3－(－285.5)×3－(－283)－44] kJ·mol－1＝＋205.2 kJ·mol－1，所以“一次转化”过程中生成CO的热化学方程式为CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) H＝＋205.2 kJ·mol－1；（2）对于反应[Cu(NH3)2]＋＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]＋ H＜0，该反应为气体体积减小的反应，且为放热反应，增大压强或者降低温度，平衡正向移动，有利于CO的吸收，所以铜氨液吸收CO适宜的生产条件是低温高压；故答案为：a；（3）①对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) H＝－92 kJ·mol－1，为气体分子总数减小的放热反应，增大压强可促使平衡右移提高原料利用率，采用迅速冷却的方法使氨气液化并及时分离可降低速率、但促使平衡正向移动提高原料利用率；原料气循环使用能使原料气的浓度保持一定，能提高N2、H2的转化率，则流程中有利于提高原料利用率的措施是：加压、冷却液化氨、原料气循环利用；故答案为：加压、冷却液化氨、原料气循环利用(任写两点)；②增大压强可提高反应速率且促使平衡右移，升温虽然使平衡左移但能提高催化剂活性大幅度提高反应速率，干燥净化能防止催化剂中毒，所以有利于提高单位时间内氨的产率的措施有：干燥净化、加压10Mpa～30Mpa、原料气的循环利用、铁触媒400～500℃；故答案为：干燥净化、加压10Mpa～30Mpa、原料气的循环利用、铁触媒400～500℃(任写两点)；（4）①对于合成氨的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) H＝－92 kJ·mol－1，该反应为放热反应，且为气体体积减小的反应；压强一定时，降低温度平衡正向移动，氨气的物质的量分数增大，所以温度越低氨的物质的量分数越高，则曲线a对应的温度是T3；故答案为：T3；②平衡常数只与温度有关，综上所述，曲线b对应温度为T2，曲线c对应温度为T1，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，其中M、Q点温度相同，平衡常数相等，N点温度大，平衡常数小，所以M、N、Q点平衡常数的大小关系是K(M)＝K(Q)＞K(N)；根据题意可列三段式为
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
起始量/mol·L－1 1 3 0
转化量/mol·L－1 x 3x 2x
平衡量/mol·L－1 1－x 3－3x 2x
容器体积为1 L，K点时氨气的物质的量分数为80%。则＝80%，解得x＝，则该条件下平衡时，c(N2)＝ mol·L－1、c(H2)＝ mol·L－1、c(NH3)＝ mol·L－1，平衡常数K(K)＝＝＝768；故答案为：K(M)＝K(Q)＞K(N)；768；③K点达平衡后再向容器中充入1 mol H2和2 mol NH3，则浓度熵Q(K)＝＝＝54.2＜K(K)＝768，平衡正向移动；故答案为：正向移动。
24．（13分）（2023·重庆高二重庆市杨家坪中学校考阶段练习）某学生用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
④移取20.00 mL待测液注入洁净的存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答下列问题：
（1）以上步骤有错误的是__________(填编号)。若测定结果偏高，原因可能是__________(填字母)。
A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C．锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡
（2）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_____mL。
（3）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：__________ mol·L－1。
滴定次数 待测体积/mL 标准烧碱溶液体积(mL)
滴定前读数 滴定后读数
第一次 20.00 0.40 20.30
第二次 20.00 2.00 24.10
第三次 20.00 4.00 24.10
（4）拓展：某同学学习了中和滴定，将该原理又应用到葡萄酒中抗氧化剂残留量(以游离SO2计算)的测定
准确量取100.00 mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分，取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为0.0100 mol·L－1标准溶液滴定至终点，重复操作三次，平均消耗标准溶液22.50 mL。(已知滴定过程中所发生的反应是I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4)。
①滴定前需排放装有溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为_________(填字母)。
A． B． C． D．
②判断达到滴定终点的依据是___________________________________________________________；所测100.00 mL葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为__________mg·L－1。
【答案】（1）①（1分） BCD（2分） （2）22.60（2分） （3）0.2000（2分） （4）C（2分） 滴入最后半滴标准液，溶液的颜色从无色刚好变为蓝色，且30s内不再褪去（2分） 144（2分）
【解析】（1）碱式滴定管水洗后，需选标准液润洗，则①错误，故答案为：①；A项，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水对实验结果无影响，测定结果不变，不符合题意；B项，滴定终点读数时仰视，其他操作正确，消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，符合题意；C项，盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后，再用待测液润洗，消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，符合题意；D项，滴定前，滴定管尖嘴有气泡，初始读数偏小，滴定后无气泡，终点时读数正确，所以两者之差偏大，会使得结果偏大，测定结果偏高，符合题意；故答案为：BCD；（2）滴定管的小刻度在上方，每个刻度为0.01 mL，图中读数为22.60 mL，故答案为：22.60；（3）三次滴定消耗的体积为：19.90 mL、22.10 mL、20.10 mL，第二次实验数据偏差大舍弃，消耗平均V(NaOH)＝20.00 mL，则盐酸的浓度为＝0.2000 mol L－1，故答案为：0.2000；（4）①I2溶液具有较强氧化性，能腐蚀胶管，需要在酸式滴定管中，则排放滴定管尖嘴处的气泡的方法为C，故答案为：C；②I2能使淀粉溶液变蓝色，该实验用标准I2溶液滴定含有SO2的馏分溶液，起始时溶液无色，当滴入最后半滴标准液时，溶液的颜色从无色刚好变为蓝色，且30 s内不再褪去，说明达到滴定终点；反应为I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4，则n(SO2)＝n(I2)＝cV＝0.0100 mol·L－1×0.0225 L＝0.000225 mol，m(SO2)＝nM＝0.000225 mol×64 g·mol－1＝0.0144 g＝14.4 mg，所测葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量为＝144 mg·L－1，故答案为：滴入最后半滴标准液，溶液的颜色从无色刚好变为蓝色，且30 s内不再褪去；144。无锡市匡园双语学校2023-2024学年高二下学期期中考试
化学试卷
本次考试时间为75分钟
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 I－127
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题意。
1．（2023·黑龙江高二校联考期中）中国在国际上首次拍摄到水分子内部结构照片(如下图所示)，下列关于水的叙述正确的是
A．水的电离是放热过程
B．纯水的Kw改变时，水仍然呈中性
C．相同条件下海水的Kw大于纯水的
D．降低温度，Kw减小，不变
2．（2023·湖北省十堰市县区普通高中联合体上学期期中）下列物质属于弱电解质的是
A．C2H5OH B．CH3COOH C．盐酸 D．BaSO4
3．（2022·四川广安市高二上学期期末）下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是
A．HNO3 B．CuCl2 C．Na2CO3 D．NaCl
4．（2023·吉林长春高二上期末）稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的适量物质或操作是
A．NH4Cl固体 B．硫酸
C．NaOH固体 D．加热
5．（2023·北京丰台区高二上学期期中）对已达到化学平衡的反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，当其他条件不变时，减小压强时，对反应产生的影响是
A．K值增大，平衡向正反应方向移动 B．K值减小，平衡向逆反应方向移动
C．K值不变，平衡向逆反应方向移动 D．K值不变，平衡向正反应方向移动
6．（2023·天津·校联考一模）一定温度下，在密闭容器中发生反应：BaSO4(s)＋4H2(g)BaS(s)＋4H2O(g) H＞0。下列说法正确的是
A．在恒容条件下，向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动
B．在恒压条件下，向平衡体系中加入H2，BaSO4的转化率不变
C．混合气体的物质的量不再发生变化可说明反应达到平衡
D．该反应在任何温度下都能自发进行
7．（2023·河北张家口高二统考期末）25 ℃,101 kPa下，关于反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) H＝－483.6 kJ·mol－1的相关叙述正确的是
A．H2(g)的燃烧热为 H＝－241.8 kJ·mol－1
B．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的总键能之和大于2 mol H2O(g)的键能之和
C．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) H＝＋483.6 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) H＞－483.6 kJ·mol－1
8．（2023·河南新乡高二统考期中）一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)。Qc表示某时刻的浓度商，K为该温度下的平衡常数。下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是
A．Qc＝K
B．体系内物质的总质量保持不变
C．SiHCl3、SiH2Cl2、SiCl4同时在容器中存在
D．单位时间内消耗2n mol SiHCl3，同时生成n mol SiH2Cl2
9．（2023·河南郑州高二上期末）下列说法能解释是弱碱的是
A．常温下0.1 mol·L－1的氨水，pH约为11
B．50 mL 0.1 mol·L－1氨水与50 mL 0.1 mol·L－1盐酸恰好反应
C．某氨水的导电能力小于0.1 mol·L－1盐酸
D．氨水与MgCl2溶液反应生成白色沉淀
10．（2023·广东广州市高二上学期期中）醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H＋(aq)＋CH3COO－(aq) ΔH＞0。25℃时，0.1 mol·L－1醋酸溶液中存在下述关系：Ka＝1.75×10－5，是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka)。下列说法正确的是
A．常温下0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小
B．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡正向移动
C．该温度下0.01 mol·L－1醋酸溶液Ka＜1.75×10－5
D．升高温度，c(H＋)增大，Ka变大
二、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有1个选项符合题意。
11．（2023·福建龙岩高二上学期期末）常温下2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)能自发进行。下列叙述正确的是
A．该反应的 H＞0 B．温度升高，活化分子百分数增大
C．反应达到平衡时，v(NO)＝v(N2) D．使用催化剂降低了焓变，从而提高了反应速率
12．（2023·云南昆明市寻旬县高二上学期期中）乙烯与HCl气体催化加成反应的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法正确的是
A．第一步反应比第二步的快
B．第一步的逆反应活化能比第二步的小
C．两步反应的 H均小于0
D．增大压强可以使该反应的 H增大
13．（2023·江苏泰州高二统考期中）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，润洗后加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡
D．滴定时，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化
14．（2023·天津第二南开学校高二月考）在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(s)2C(g) ΔH＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大A的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂或通入氦气使压强增大后对反应速率的影响
C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
15．（2023·江苏南京市高二下学期期中）反应2H2S(g)＋CH4(g)CS2(g)＋4H2(g)可用于处理H2S。下列说法正确的是
A．上述反应 S＜0
B．上述反应平衡常数K＝
C．其他条件相同，增大能提高平衡时H2S的转化率
D．其他条件相同，选用高效催化剂，能提高平衡时H2S的转化率
16．（2023·天津河西高二上期末）对比观察下表数据，从中获得的有关结论不正确的是
25℃几种酸的Ka 不同温度下CH3COOH的Ka
HF 6.3×10－4 0℃ 1.66×10－5
HClO 4.0×10－8 10℃ 1.73×10－5
HCN 6.2×10－10 25℃ 1.75×10－5
A．表中的酸都是弱酸
B．25℃时，用水稀释次氯酸溶液，酸性变弱，Ka变小
C．电离常数Ka与温度有关，但Ka随温度的变化不大
D．推测常温下不可发生反应：NaClO＋HCN＝NaCN＋HClO
17．（2023·四川内江高二四川省内江市第六中学校考期中）氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定实验。用稀硫酸酸化的0.01 mol·L－1KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法错误的是
A．该实验不需要另外加入指示剂
B．KMnO4标准溶液装入酸式滴定管中
C．滴定终点时，溶液颜色由紫红色变为无色，并在半分钟内不变色
D．滴定过程中，加入KMnO4标准溶液应先快后慢，便于观察溶液颜色变化
18．（2022·江苏苏州下学期期末）化合物乙是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。
下列有关X、Y、Z的说法正确的是
A．X与足量H2反应生成的有机化合物中含2个手性碳原子
B．Y与Z分子中所有碳原子一定处于同一平面
C．X、Y、Z均能使Br2的CCl4溶液褪色
D．X、Y、Z与酸性KMnO4溶液反应可得到相同的芳香族化合物
19．（2023·大连第二十四中学月考）灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：①Sn(白，s)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH1
②Sn(灰，s)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH2
③Sn(灰，s)Sn(白，s) ΔH3＝＋2.1 kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．ΔH1＞ΔH2 B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
20．（2023·北京海淀区高二上学期期末）某温度时，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO2(g) K＝1。该温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下：
起始浓度 甲 乙 丙 丁
c(H2)/mol·L－1 0.10 0.10 0.20 0.20
c(CO2)/mol·L－1 0.10 0.20 0.10 0.20
平衡时，下列推断不正确的是
A．甲中CO2的转化率为50% B．乙中CO2的转化率等于丙中H2的转化率
C．丁中各物质的物质的量相等 D．甲、乙、丁中c(H2)关系为甲＜乙＜丁
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、非选择题：共4题，共50分。
21．（13分）（2022·河北保定高二统考期中改编）实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的玻璃用品是_________________________，装置中还存在的错误为____________，这种错误会造成最高温度读数____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（2）把温度为13℃，浓度为1.0 mol·L－1的酸溶液和1.1 mol·L－1的碱溶液各50 mL混合[溶液密度均为1 g·cm-3，生成溶液的比热容c＝4.184 L·g-1·℃-1]，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如表：
反应物 起始温度t1/℃ 终了温度t2/℃ 中和热
HCl＋NaOH 13 H1
HCl＋NH3·H2O 13 H2
①计算上述两组实验测出的中和热：提示。 H＝－ kJ·mol－1； H1＝____________ kJ·mol－1； H2＝____________ kJ·mol－1
②两组实验结果差异的原因是________________________________________________________________________。
③若加碱液时，分两次且缓慢加入，则测得的中和热 H_______(填“＞”、“＜”)－57.3 kJ·mol－1。
④根据实验结果写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的热化学方程式：___________________________________。
22．（12分）（2023·广东广州市高二上学期期中）在25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
化学式 CH3COOH H2CO3 H2SO3
电离平衡常数 K＝1.8×10－5 K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11 K1＝1.5×10－2 K2＝1.02×10－7
（1）请写出H2SO3的电离平衡常数K1的表达式：________________________________。
（2）常温下，将体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与体积为10 mL pH＝2亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1 000 mL，稀释后溶液的pH，前者___________后者(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（3）一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如左图所示，则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由小到大为_____________________。
（4）CH3COO－、CO2- 3、HSO3－、SO2- 3在溶液中结合的能力由大到小的关系为________________。
（5）体积相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_________________(填序号)。
（6）常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式数据增大的是______(填字母序号)。
A． B． C． D． E．Kw
（7）已知，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) H＝－57.3 kJ·mol－1。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为____________________________________________。
23．（12分）（2023·重庆市北碚区高二上学期期末）工业上合成氨工艺流程一般分三步：第一步为原料气的制备，将天然气等原料制成含氢和氮的粗原料气；第二步为净化，主要包括变换过程、脱硫脱碳过程以及气体精制过程；第三步为氨合成，将纯净的氢氮混合气压缩，增大压强，在催化剂的作用下合成氨。
（1）“一次转化”过程中CH4气体与水蒸汽反应转化为CO和H2混合气体，已知几种物质的燃烧热如表所示：
物质 H2(g) CH4(g) CO(g) C(s)
燃烧热/kJ·mol－1 －285.5 －890.3 －283 －393.5
H2O(l)的汽化热为＋44 kJ· mol－1，则“一次转化”过程中生成CO的热化学方程式为_________________。
（2）“二步净化”过程中，原料N2、H2需要经过铜氨液处理净化，除去其中的CO，其反应为：[Cu(NH3)2]＋＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]＋ H＜0，铜氨液吸收CO适宜的生产条件是______(填字母)。
a．低温高压 b．高温高压 c．高温低压 d．低温低压
（3）第三步为氨合成，生产流程示意图如下。已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) H＝－92 kJ·mol－1
①上述流程图中有利于提高原料利用率的措施有__________________________________
___________________________(请写出两点)。
②有利于提高单位时间内氨的产率的措施有_____________________________________
________________________________________________________________(请写出两点)。
（4）实验室研究是工业生产的基石。如图中的实验数据是在其它条件不变时，向1 L密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，不同温度(T1＞T2＞T3)、不同压强下，达平衡时混合物中NH3的物质的量分数的变化情况。
①曲线a对应的温度是______；
②M、N、Q点平衡常数的大小关系是__________________________；K点的平衡常数为________；
③K点达平衡后再向容器中充入1 mol H2和2 mol NH3，平衡将__________________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。
24．（13分）（2023·重庆高二重庆市杨家坪中学校考阶段练习）某学生用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
④移取20.00 mL待测液注入洁净的存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答下列问题：
（1）以上步骤有错误的是__________(填编号)。若测定结果偏高，原因可能是________(填字母)。
A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C．锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡
（2）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_____mL。
（3）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：__________ mol·L－1。
滴定次数 待测体积/mL 标准烧碱溶液体积(mL)
滴定前读数 滴定后读数
第一次 20.00 0.40 20.30
第二次 20.00 2.00 24.10
第三次 20.00 4.00 24.10
（4）拓展：某同学学习了中和滴定，将该原理又应用到葡萄酒中抗氧化剂残留量(以游离SO2计算)的测定
准确量取100.00 mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分，取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为0.0100 mol·L－1标准溶液滴定至终点，重复操作三次，平均消耗标准溶液22.50 mL。(已知滴定过程中所发生的反应是I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4)。
①滴定前需排放装有I2溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为_________(填字母)。
A． B． C． D．
②判断达到滴定终点的依据是___________________________________________________________；所测100.00 mL葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为__________mg·L－1。
