2024年中考化学精准模拟预测卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65
一、选择题（共13个题，共18分。1-8题，每题1分；9-13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是（ ）
A. 炼生铁 B. 晒海盐 C. 钉木舟 D. 织衣布
【答案】A
【解析】A、炼生铁，有新物质生成，属于化学变化；
B、晒海盐，没有新物质生成，属于物理变化；
C、钉木舟，没有新物质生成，属于物理变化；
D、织衣步，没有新物质生成，属于物理变化；
答案：A。
2．下列措施能减少空气污染的是（ ）
A．鼓励多开私家车出行 B．鼓励燃煤火力发电
C．鼓励焚烧秸秆节约能源 D．鼓励使用太阳能热水器
【答案】D
【解析】A、鼓励多开私家车出行，排放的尾气会增多，污染空气，故不符合题意；
B、鼓励燃煤火力发电，污染空气，故不符合题意；
C、鼓励焚烧秸秆节约能源，污染空气，故不符合题意；
D、鼓励使用太阳能热水器，环保不污染空气，故符合题意。
答案：D。
3．兴趣小组开展主题项目式实践活动。以下内容描述错误的是（ ）
选项 A B C D
活动主题 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 垃圾分类与回收利用 设计低碳行动方案 调查航天科技领域中的新材料
学习内容 用熟石灰改良酸性土壤 废旧电池属于有害垃圾 加高烟囱可减少大气污染物排放 钛合金的硬度大于金属钛
【答案】C
【解析】A、熟石灰显碱性，可用于改良酸性土壤，说法正确；
B、废旧电池中含有重金属，属于有害垃圾，说法正确；
C、加高烟囱无法从根本上减少大气污染物排放，不利于环保，说法错误；
D、合金的硬度比其成分金属的硬度大，说法正确。
故选C。
4．实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是（ ）
A. 取用NaCl B. 称量NaCl
C. 量取H2O D. 溶解NaCl
【答案】C
【解析】
A、取用药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染试剂，图中所示操作错误；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误；
C、读取液体体积，视线应与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确；
D、不能在量筒内进行溶解操作，应在烧杯中进行，图中所示操作错误。
故选：C。
5．我国在四川雅江探获锂资源近百万吨，是亚洲迄今探明最大规模伟晶岩型单体锂矿。锂元素在元素周期表中的部分信息和锂的原子结构示意图如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A. 锂原子的核电荷数为1 B. ，锂原子核内质子数为3
C. 锂元素位于元素周期表的第二周期 D. 氢氧化锂的化学式为LiOH
【答案】A
【解析】
A、根据原子结构示意图，锂原子的核电荷数为3，故选项说法错误。
B、原子中，质子数=核外电子数，3=x+1，x=2；根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为3；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为3，故选项说法正确。
C、周期数=原子核外电子层数，锂元素的原子核外有2个电子层，则在元素周期表中，锂元素位于第二周期，故选项说法正确。
D、锂原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则锂元素为+1价，氢氧根为-1价，根据化合价法则可知，氢氧化锂的化学式为LiOH，故选项说法正确。
故选A。
6．NaClO3在农业上常用作除草剂。下列说法正确的是（ ）
A．NaClO3中的阳离子为Na+2 B．NaClO3中氯元素的化合价为+4
C．NaClO3中含有一种金属元素 D．NaClO3读作氯化钠
【答案】C
【分析】化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素符号正上方的数字表示元素的化合价。微粒结构示意图。
【解析】A、NaClO3中的阳离子为Na+，Na+2错误；故选项错误；
B、NaClO3中氯元素的化合价为+5价，+4价错误；故选项错误；
C、NaClO3中含有一种金属元素正确，故选项正确；
D、NaClO3读作氯酸钠；故选项错误；
故选：C。
7．化学观念是化学学科核心素养的重要组成部分，下列对化学基本观念的认识错误的是（ ）
A．辩证观：任何一种物质都有“利”和“弊”的两个方面，氧气也不例外
B．转化观：水和氢气可以相互转化
C．微粒观：氨气和氦气都由分子构成
D．元素观：金刚石和石墨都由同种元素组成
【答案】C
【解析】A、任何一种物质都有“利”和“弊”的两个方面，氧气也不例外，氧气能支持燃烧、供给呼吸，但也会使物质发生缓慢氧化，如发生铁的锈蚀造成资源的浪费，故A说法正确，不符合题意；
B、电解水生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，故水和氢气可以相互转化，说法正确，不符合题意；
C、氨气由氨分子构成，氦气属于稀有气体单质，由氦原子构成，说法错误，符合题意；
D、金刚石和石墨都由碳元素组成，说法正确，不符合题意。
故选：C。
8．人体摄入锌不足会引起多种疾病，葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）口服液可用来补锌。下列有关葡萄糖酸锌的说法正确的是（ ）
A．葡萄糖酸锌中含有14个氧原子
B．葡萄糖酸锌的相对分子质量为455g
C．葡萄糖酸锌中碳、氢、氧三种元素的质量比是6：11：7
D．葡萄糖酸锌中氧元素的质量分数最大
【答案】D
【解析】A、一个葡萄糖酸锌分子中含有14个氧原子，故A说法错误；B、 葡萄糖酸锌的相对分子质量为12×12+1×22+16×14+65=455，相对原子质量的单位是1，不是g，通常省略，故B说法错误；C、葡萄糖酸锌中碳、氢、氧三种元素的质量比是（12×12）：（22×1）：（14×16）=144：22：224≠6：11：7 ，故C说法错误；D、葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌四种元素的质量比是（12×12）：（22×1）：（14×16）：65=144：22:：224：65，其中氧元素的质量分数最大，故D说法正确；故选D。
9．要使如图装置中的小气球鼓起来且一段时间后未恢复到原大小，则图中的固体和液体可以是（ ）
①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸 ③固体氧氧化钠和水
A. ①②③ B. 只有①② C. 只有①③ D. 只有②③
【答案】B
【解析】
①石灰石和稀盐酸反应能生成二氧化碳气体，使装置内气压变大，造成气球膨胀且一段时间后不会恢复原大小；
②镁和稀硫酸反应能生成氢气，使装置内气压变大，造成气球膨胀且一段时间后不会恢复原大小；
③固体氧氧化钠溶于水会放出热量，使装置内的空气受热膨胀，造成气球膨胀，待温度冷却之后压强减小，气球又会恢复至原大小；
综上所述，只有①②可以使装置中的小气球鼓起来且一段时间后未恢复到原大小。
故选：B。
10．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 检验NaOH溶液是否变质 加入酚酞溶液
B 除去NaCl溶液中少量的MgCl2 加入适量的KOH溶液，过滤
C 探究Al、Cu、Ag的金属活动性顺序 将铜丝、银丝分别插入硫酸铝溶液中
D 鉴别NH4NO3、NaOH、CaCO3、NaCl四种固体 加水，观察溶解和温度的变化情况
【答案】D
【解析】A、NaOH容易与空气中的CO2反应生成Na2CO3与H2O，NaOH与Na2CO3的溶液都呈碱性，都能使无色酚酞试剂变红色，则无法使用无色酚酞试剂检验NaOH溶液是否变质，故选项实验不能达到目的；
B、MgCl2能与KOH反应生成Mg（OH）2沉淀与KCl，则在溶液中加入适量的KOH反应后会引入新的杂质KCl，则无法达到除杂的目的，故选项实验设计不合理；
C、将铜丝、银丝分别插入硫酸铝溶液中，实验中观察到都无明显的实验现象，则证明金属活动性Al＞Cu，Al＞Ag，无法判断Cu、Ag的金属活动性，故选项实验设计不合理；
D、NH4NO3溶于水吸热，溶液的温度降低；NaOH溶于水放热，溶液的温度升高；CaCO3不溶于水；NaCl溶于水无明显的现象，能形成无色透明的溶液；则将四种固体加水，观察溶解和温度的变化情况可以区分，故选项实验设计合理。
故选D。
11．我国科学家已成功实现了用CO2和H2O在一定条件下合成甲烷和氧气，其微观示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．从反应价值看：可减少CO2的排放，实现碳中和目标
B．从元素价态看：该反应前后氧元素的化合价改变
C．从守恒关系看：反应前后分子种类和个数不变
D．从表示方法看：该反应的化学方程式为CO2+2H2OCH4+2O2
【答案】C
【解析】由反应的微观示意图可知，用CO2和H2O在一定条件下合成甲烷和氧气，反应的化学方程式为CO2+2H2OCH4+2O2。
A、该反应用CO2和H2O在一定条件下合成甲烷和氧气，可减少CO2的排放，实现碳中和目标，正确；
B、由物质的变化和化合价原则可知，该反应有单质氧气生成，氧元素的化合价一定发生变化，正确；
C、由微粒的变化可知，分子的种类一定发生该变化，分子的个数不变，错误；
D、由分析可知，该反应的化学方程式为CO2+2H2OCH4+2O2，正确。
故选：C。
12．《周礼·考工记》中记载：“练帛，以栏为灰(草木灰，主要成分是K2CO3)，渥淳其帛，实诸泽器，淫之以蜃(蚌壳，主要成分为CaCO3)，清其灰而盈之……”，这是介绍了古代漂洗丝绸的步骤：丝绸放在草木灰水中浸泡；加入高温煅烧后的蚌壳，一起浸泡。下列有关说法不正确的是（ ）
A．将蚌壳灰加入草木灰水中，溶液温度升高并产生白色沉淀
B．“以栏为灰”和“清其灰而盈之”中的灰都是指草木灰
C．漂洗丝绸的过程中涉及三种基本反应类型
D．该工艺中起去除污渍作用的物质是KOH
【答案】B
【解析】A、蚌壳，主要成分为CaCO3，高温煅烧后，生成氧化钙和二氧化碳，故蚌壳灰的主要成分是氧化钙，草木灰的主要成分是碳酸钾，将蚌壳灰加入草木灰水中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，所以可观察到溶液温度升高并产生白色沉淀，故A说法正确；
B、“以栏为灰”中的灰是指草木灰，而“清其灰而盈之”中的灰是指氧化钙，故B说法错误；
C、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，漂洗丝绸的过程中涉及三种基本反应类型，故C说法正确；
D、由上分析可知，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，则该工艺中起去除污渍作用的物质是KOH，故D说法正确；
故选：B。
13．下列设计的实验方案能达到目的的是（ ）
选项 A B D
实验目的 探究铁生锈的条件之一是与空气（或氧气）接触 探究催化剂对H2O2溶液分解速率的影响 探究同种溶质在不同种溶剂中的溶解性 验证甲烷由碳、氢元素组成
实验方案
【答案】A
【解析】A、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触，一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管中的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈的条件之一是与空气（或氧气）接触，故选项实验方案能达到目的。
B、图中实验，除了有无催化剂外，过氧化氢溶液的浓度也不同，变量不唯一，不能探究催化剂对H2O2溶液分解速率的影响，故选项实验方案不能达到目的。
C、图中实验，除了溶剂的种类不同，温度也不同，变量不唯一，探究同种溶质在不同种溶剂中的溶解性，故选项实验方案不能达到目的。
D、在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明甲烷中一定含有氢元素，无法确定是否含有碳元素，故选项实验方案不能达到目的。
故选：A。
二、非选择题（本题共7个题，共32分）
14．（4分）我国家用燃料的变迁主要经历了以下几个阶段：
（1）纤维素的化学式为（C6H10O5）n，其中C、H、O三种元素的原子个数比为 。
（2）蜂窝煤燃烧的上层火焰呈蓝色，是 （填化学式）在燃烧的缘故。
（3）液化石油气属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（4）甲烷燃烧的化学方程式为 。
【答案】（1）6：10：5（1分）
（2）CO（1分）
（3）混合物（1分）
（4）CH4+2O2CO2+2H2O（1分）
【解析】（1）纤维素的化学式为（C6H10O5）n，其中C、H、O三种元素的原子个数比为6n：10n：5n＝6：10：5；故答案为：6：10：5；
（2）蜂窝煤燃烧的上层火焰呈蓝色，是一氧化碳在燃烧的缘故，一氧化碳的化学式为CO；故答案为：CO；
（3）液化石油气中含有丙烷、丁烷等多种物质，因此，液化石油气属于混合物；故答案为：混合物；
（4）在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；故答案为：CH4+2O2CO2+2H2O。
15．（4分）阅读下列材料，回答相关问题。
根据氢气的特性，其储存方法可分为物理法和化学法两大类，物理法主要有低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等，化学法主要有金属氢化物储氢、配位氢化物储氢等。下图是一些储氢材料的质量储氢密度和体积储氢密度。已知：①质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数；
②体积储氢密度=储氢后单位体积的储氢材补中储存氢元素的质量
（1）从分子角度解释低温、高压储氢原理 。
（2）结合图示，下列储氢材料中最理想的是 。
A. LaNi5H6 B. LiAlH4 C. Mg2FeH6 D. Al（BH4）3
（3）Mg17Al12也是一种常用的储氢材料，在一定条件下完全吸氢后可得到MgH2和Al。单位质量的MgH2分解产生氢气的质量随时间变化如上图所示，其中温度T1、T2、T3由小到大的顺序是 ，此“储氢过程”中发生反应的化学方程式为 。
【答案】（1）低温、高压使氢分子间隔变小（1分） （2）D（1分）
（3）T3＜T2＜T1 （1分） （1分）
【解析】（1）由于低温、高压使氢分子间隔变小，所以低温、高压储氢；
（2）据图可知，相同条件下，储氢材料中Al(BH4)3储氢最多，是最理想的储氢材料，故选：D；
（3）据图可知，单位质量的MgH2分解产生氢气的质量随时间变化中温度T3＜T2＜T1；
根据题意可知，“储氢过程”中Mg17Al12在一定条件下完全吸氢后可得到MgH2和Al，所以“储氢过程”中发生反应的化学方程式为：。
16．（5分）某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。请回答：
已知：Zn（OH）2溶于强碱形成可溶性盐。
（1）过滤中玻璃棒作用 ，滤渣Ⅰ中一定有 。
（2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是 。写出较活泼金属生成该气体的化学方程式： （写一个），此反应属于 （填基本反应类型）。
【答案】（1）引流（1分） Cu（1分）
（2）锌和铁都会与稀硫酸反应产生氢气，氢气具有可燃性，不纯的时候遇明火会发生爆炸（1分）
或（1分） 置换反应（1分）
【解析】（1）过滤操作中玻璃棒作用引流；
某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物，根据金属活动性顺序：Zn>Fe＞H>Cu，Zn、Fe和金属氧化物均能与稀硫酸反应，铜与稀硫酸不反应，所以滤渣Ⅰ中一定有铜；
（2）锌会与稀硫酸反应产生氢气和硫酸锌，铁会与稀硫酸反应产生氢气和硫酸亚铁，氢气具有可燃性，可燃性气体不纯，遇明火可能发生爆炸，故加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，防止生成的氢气不纯燃烧会发生爆炸；化学方程式为：、；上述反应均是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
17．（5分）我国目前已经进行了千吨级的“液态阳光甲醇”工业化示范工程。“液态阳光甲醇”是用太阳能产生的电来电解水生成H2，H2与空气中捕捉到的CO2生成甲醇（CH3OH），甲醇是液体燃料，便于输送。
（1）CO2属于 （填序号：A、有机化合物，B、无机化合物）。
（2）生成甲醇反应的化学方程式为。若制得32 t CH3OH，计算消耗CO2的质量（写出计算过程及结果）。
【答案】（1）B（1分）
（2）解：设消耗CO2的质量为x。
x=44t
答：消耗CO2的质量为44t。
18．（4分）如图是实验室常见的装置，请回答下列问题。
（1）实验室用装置A制取氧气，发生反应的化学方程式为 。
（2）实验室制取CO2，若要控制反应速率，应选择的发生和收集装置为 （填字母）。
（3）装置G中可观察到铁丝剧烈燃烧， ，放出大量热。集气瓶底部放少量水的作用是 。
【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（1分） （2）C、D（1分）
（3）火星四射，生成黑色固体（1分） 防止生成的高温熔融物掉落使集气瓶炸裂（1分）
【解析】（1）装置A是固固加热型发生装置，试管口塞了一团棉花，故该装置是利用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（2）实验室制取二氧化碳是利用大理石与稀盐酸在常温下的反应，选用固液常温型发生装置，装置C中的注射器可以控制液体注入的速率，故可控制反应速率，CO2的密度比空气大，能溶于水且能与水反应，只能用向上排空气法收集，故收集装置选用D装置，应选择的发生和收集装置为C、D。
（3）铁丝在氧气中燃烧的现象为：铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热，该实验中集气瓶底部放少量水或细沙的作用是：防止生成的高温熔融物掉落使集气瓶炸裂。
故答案为：（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）C、D；
（3）火星四射，生成黑色固体；防止生成的高温熔融物掉落使集气瓶炸裂。
19．（6分）垃圾焚烧促进了垃圾处置的减量化、资源化和无害化。化学兴趣小组的同学们对垃圾焚烧产生了兴趣，走进垃圾焚烧厂，展开了项目式学习之旅。
项目一：了解垃圾焚烧工艺系统
【实地参观】垃圾焚烧工艺系统由垃圾储存系统、焚烧系统，余热锅炉系统、烟气净化系统、汽轮发电系统、灰渣处理系统，给排水系统、渗沥液处理系统组成。
【表达交流】
（1）垃圾进入焚烧系统前，需要将垃圾进行分类，下列垃圾属于可回收物的是 。
A.废旧金属 B.快递纸箱 C.食物残渣
（2）为了使垃圾在焚烧系统中燃烧更加充分。可进行的操作是 。（填一种即可）
项目二：检验垃圾渗沥液的成分
【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1 取少量黑色的垃圾渗沥液于烧杯中，加入足量的活性炭进行吸附色素，静置。 上层溶液变为无色
步骤2 取少量上层溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液。 渗沥液中含有H+
【得出结论】垃圾渗沥液中含有氢离子。
【反思交流】
（1）若要证明氢离子是否存在，下列试剂不能达到目的的是 。
A.pH试纸 B.Cu C.Fe2O3
（2）向加有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中加垃圾渗沥液也可证明溶液中含有氢离子。实验中酚酞的作用是 。
项目三：讨论垃圾焚烧的应用
【讨论交流】垃圾焚烧时产生的热量可用于发电，此过程中的能量转化形式为 能→热能→电能。
【答案】（1）A、B（1分） （2）将垃圾粉碎（1分）
【进行实验】溶液变为红色（1分）
【反思交流】（1）B（1分） （2）判断反应的发生，确定恰好完全反应的点（1分）
【讨论交流】化学（1分）
【解析】（1）A、废旧金属可回收再利用，属于可回收物，故A符合题意；
B、快递纸箱可回收再利用，属于可回收物，故B符合题意；
C、食物残渣属于厨余垃圾，不属于可回收物，故C不符合题意；
故选：A、B；
（2）为了使垃圾在焚烧系统中燃烧更加充分，可进行的操作是将垃圾粉碎，增大垃圾与氧气的接触面积，可使垃圾充分燃烧；
【进行实验】步骤2：根据实验结论渗沥液中含有H+，显酸性，可使紫色石蕊溶液变红，则取少量上层溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色；
【反思交流】（1）A、pH试纸能测定溶液的酸碱度，能证明氢离子的存在，故A不符合题；
B、Cu不能和氢离子反应，不能证明氢离子的存在，故B符合题意；
C、Fe2O3能和氢离子反应，能证明氢离子的存在，故C不符合题意；
故选：B
（2）酚酞遇碱性溶液变红，在酸性和中性条件下不变色，实验中酚酞的作用是判断反应的发生，确定恰好完全反应的点；
【讨论交流】垃圾焚烧时产生的热量可用于发电，此过程中的能量转化形式为化学能能→热能→电能。
20．（4分）图甲是20℃时向装有50g固体物质X（不含结晶水）的烧杯中逐渐加入水，所得溶液的浓度与加入水的质量关系如图：
（1） ，20℃时，物质X的溶解度为 。
（2）关于整个向烧杯中加水的过程，下列说法不正确的是 （填字母序号）。
A．溶液的质量在一直增大
B．从开始到A点时，溶质质量在一直增大
C．从开始到A点时，溶液一直处于饱和状态
D．由图可知，物质X的溶解度随温度升高而减小
（3）图乙是一物体悬挂在饱和的氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中加入硝酸钾固体（悬挂物不参与反应），弹簧秤读数将 （填“变大”或“不变”或“变小”）。
【答案】（1） 50（1分） 100g（1分） （2）D（1分） （3）变小（1分）
【解析】（1）由图可知，加入水的质量为m1g时，50g固体恰好完全溶解，则，m1=50；
20℃时，50g固体X在50g水中恰好完全溶解，即该温度下，100g水中最多可溶解100gX，则20℃时，物质X的溶解度为100g；
（2）A、根据图示可知，A点之前加水，溶质质量分数不变，则此时溶液为饱和溶液，溶液中溶质的质量在一直增大，溶液质量不断增大，A点以后继续加水，溶质质量分数不断减小，则此时溶液为不饱和溶液，溶质的质量不变，溶剂质量不断增大，溶液质量不断增大，故溶液的质量在一直增大，故A说法正确；
B、 从开始到 A 点时，溶质质量分数不变，则此时溶液为饱和溶液，溶液中溶质的质量在一直增大，故B说法正确；
C、从开始到 A 点时，溶质质量分数不变，温度不变，则溶液一直处于饱和状态，故C说法正确；
D、根据图示，无法判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势，故D说法错误。
故选D；
（3）在恒温条件下，向饱和的氯化钠溶液中加入硝酸钾晶体，氯化钠的饱和溶液可以继续溶解硝酸钾，随硝酸钾的溶解，溶液密度增大，根据公式F浮=ρ液gV排可知，浸没在溶液中的物体所受浮力变大，则弹簧测力计读数变小。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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2024年中考化学精准模拟预测卷
（考试时间：50分钟 试卷满分：50分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65
一、选择题（共13个题，共18分。1-8题，每题1分；9-13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是（ ）
A. 炼生铁 B. 晒海盐 C. 钉木舟 D. 织衣布
2．下列措施能减少空气污染的是（ ）
A．鼓励多开私家车出行 B．鼓励燃煤火力发电
C．鼓励焚烧秸秆节约能源 D．鼓励使用太阳能热水器
3．兴趣小组开展主题项目式实践活动。以下内容描述错误的是（ ）
选项 A B C D
活动主题 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 垃圾分类与回收利用 设计低碳行动方案 调查航天科技领域中的新材料
学习内容 用熟石灰改良酸性土壤 废旧电池属于有害垃圾 加高烟囱可减少大气污染物排放 钛合金的硬度大于金属钛
4．实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是（ ）
A. 取用NaCl B. 称量NaCl
C. 量取H2O D. 溶解NaCl
5．我国在四川雅江探获锂资源近百万吨，是亚洲迄今探明最大规模伟晶岩型单体锂矿。锂元素在元素周期表中的部分信息和锂的原子结构示意图如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A. 锂原子的核电荷数为1 B. ，锂原子核内质子数为3
C. 锂元素位于元素周期表的第二周期 D. 氢氧化锂的化学式为LiOH
6．NaClO3在农业上常用作除草剂。下列说法正确的是（ ）
A．NaClO3中的阳离子为Na+2 B．NaClO3中氯元素的化合价为+4
C．NaClO3中含有一种金属元素 D．NaClO3读作氯化钠
7．化学观念是化学学科核心素养的重要组成部分，下列对化学基本观念的认识错误的是（ ）
A．辩证观：任何一种物质都有“利”和“弊”的两个方面，氧气也不例外
B．转化观：水和氢气可以相互转化
C．微粒观：氨气和氦气都由分子构成
D．元素观：金刚石和石墨都由同种元素组成
8．人体摄入锌不足会引起多种疾病，葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）口服液可用来补锌。下列有关葡萄糖酸锌的说法正确的是（ ）
A．葡萄糖酸锌中含有14个氧原子
B．葡萄糖酸锌的相对分子质量为455g
C．葡萄糖酸锌中碳、氢、氧三种元素的质量比是6：11：7
D．葡萄糖酸锌中氧元素的质量分数最大
9．要使如图装置中的小气球鼓起来且一段时间后未恢复到原大小，则图中的固体和液体可以是（ ）
①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸 ③固体氧氧化钠和水
A. ①②③ B. 只有①② C. 只有①③ D. 只有②③
10．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 检验NaOH溶液是否变质 加入酚酞溶液
B 除去NaCl溶液中少量的MgCl2 加入适量的KOH溶液，过滤
C 探究Al、Cu、Ag的金属活动性顺序 将铜丝、银丝分别插入硫酸铝溶液中
D 鉴别NH4NO3、NaOH、CaCO3、NaCl四种固体 加水，观察溶解和温度的变化情况
11．我国科学家已成功实现了用CO2和H2O在一定条件下合成甲烷和氧气，其微观示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．从反应价值看：可减少CO2的排放，实现碳中和目标
B．从元素价态看：该反应前后氧元素的化合价改变
C．从守恒关系看：反应前后分子种类和个数不变
D．从表示方法看：该反应的化学方程式为CO2+2H2OCH4+2O2
12．《周礼·考工记》中记载：“练帛，以栏为灰(草木灰，主要成分是K2CO3)，渥淳其帛，实诸泽器，淫之以蜃(蚌壳，主要成分为CaCO3)，清其灰而盈之……”，这是介绍了古代漂洗丝绸的步骤：丝绸放在草木灰水中浸泡；加入高温煅烧后的蚌壳，一起浸泡。下列有关说法不正确的是（ ）
A．将蚌壳灰加入草木灰水中，溶液温度升高并产生白色沉淀
B．“以栏为灰”和“清其灰而盈之”中的灰都是指草木灰
C．漂洗丝绸的过程中涉及三种基本反应类型
D．该工艺中起去除污渍作用的物质是KOH
13．下列设计的实验方案能达到目的的是（ ）
选项 A B D
实验目的 探究铁生锈的条件之一是与空气（或氧气）接触 探究催化剂对H2O2溶液分解速率的影响 探究同种溶质在不同种溶剂中的溶解性 验证甲烷由碳、氢元素组成
实验方案
二、非选择题（本题共7个题，共32分）
14．（4分）我国家用燃料的变迁主要经历了以下几个阶段：
（1）纤维素的化学式为（C6H10O5）n，其中C、H、O三种元素的原子个数比为 。
（2）蜂窝煤燃烧的上层火焰呈蓝色，是 （填化学式）在燃烧的缘故。
（3）液化石油气属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（4）甲烷燃烧的化学方程式为 。
15．（4分）阅读下列材料，回答相关问题。
根据氢气的特性，其储存方法可分为物理法和化学法两大类，物理法主要有低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等，化学法主要有金属氢化物储氢、配位氢化物储氢等。下图是一些储氢材料的质量储氢密度和体积储氢密度。已知：①质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数；
②体积储氢密度=储氢后单位体积的储氢材补中储存氢元素的质量
（1）从分子角度解释低温、高压储氢原理 。
（2）结合图示，下列储氢材料中最理想的是 。
A. LaNi5H6 B. LiAlH4 C. Mg2FeH6 D. Al（BH4）3
（3）Mg17Al12也是一种常用的储氢材料，在一定条件下完全吸氢后可得到MgH2和Al。单位质量的MgH2分解产生氢气的质量随时间变化如上图所示，其中温度T1、T2、T3由小到大的顺序是 ，此“储氢过程”中发生反应的化学方程式为 。
16．（5分）某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。请回答：
已知：Zn（OH）2溶于强碱形成可溶性盐。
（1）过滤中玻璃棒作用 ，滤渣Ⅰ中一定有 。
（2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是 。写出较活泼金属生成该气体的化学方程式： （写一个），此反应属于 （填基本反应类型）。
17．（5分）我国目前已经进行了千吨级的“液态阳光甲醇”工业化示范工程。“液态阳光甲醇”是用太阳能产生的电来电解水生成H2，H2与空气中捕捉到的CO2生成甲醇（CH3OH），甲醇是液体燃料，便于输送。
（1）CO2属于 （填序号：A、有机化合物，B、无机化合物）。
（2）生成甲醇反应的化学方程式为。若制得32 t CH3OH，计算消耗CO2的质量（写出计算过程及结果）。
18．（4分）如图是实验室常见的装置，请回答下列问题。
（1）实验室用装置A制取氧气，发生反应的化学方程式为 。
（2）实验室制取CO2，若要控制反应速率，应选择的发生和收集装置为 （填字母）。
（3）装置G中可观察到铁丝剧烈燃烧， ，放出大量热。集气瓶底部放少量水的作用是 。
19．（6分）垃圾焚烧促进了垃圾处置的减量化、资源化和无害化。化学兴趣小组的同学们对垃圾焚烧产生了兴趣，走进垃圾焚烧厂，展开了项目式学习之旅。
项目一：了解垃圾焚烧工艺系统
【实地参观】垃圾焚烧工艺系统由垃圾储存系统、焚烧系统，余热锅炉系统、烟气净化系统、汽轮发电系统、灰渣处理系统，给排水系统、渗沥液处理系统组成。
【表达交流】
（1）垃圾进入焚烧系统前，需要将垃圾进行分类，下列垃圾属于可回收物的是 。
A.废旧金属 B.快递纸箱 C.食物残渣
（2）为了使垃圾在焚烧系统中燃烧更加充分。可进行的操作是 。（填一种即可）
项目二：检验垃圾渗沥液的成分
【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1 取少量黑色的垃圾渗沥液于烧杯中，加入足量的活性炭进行吸附色素，静置。 上层溶液变为无色
步骤2 取少量上层溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液。 渗沥液中含有H+
【得出结论】垃圾渗沥液中含有氢离子。
【反思交流】
（1）若要证明氢离子是否存在，下列试剂不能达到目的的是 。
A.pH试纸 B.Cu C.Fe2O3
（2）向加有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中加垃圾渗沥液也可证明溶液中含有氢离子。实验中酚酞的作用是 。
项目三：讨论垃圾焚烧的应用
【讨论交流】垃圾焚烧时产生的热量可用于发电，此过程中的能量转化形式为 能→热能→电能。
20．（4分）图甲是20℃时向装有50g固体物质X（不含结晶水）的烧杯中逐渐加入水，所得溶液的浓度与加入水的质量关系如图：
（1） ，20℃时，物质X的溶解度为 。
（2）关于整个向烧杯中加水的过程，下列说法不正确的是 （填字母序号）。
A．溶液的质量在一直增大
B．从开始到A点时，溶质质量在一直增大
C．从开始到A点时，溶液一直处于饱和状态
D．由图可知，物质X的溶解度随温度升高而减小
（3）图乙是一物体悬挂在饱和的氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中加入硝酸钾固体（悬挂物不参与反应），弹簧秤读数将 （填“变大”或“不变”或“变小”）。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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