河西区2023—2024学年度第二学期高三年级总复习质量调查（二）
化 学 试 卷
化学试卷共 100分，考试用时 60分钟。试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，
第Ⅰ卷 1至 4页，第Ⅱ卷 5至 8页。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
祝各位考生考试顺利！
第Ⅰ卷
注意事项：
1．每题选出答案后，请将答案填写在答题纸上，否则无效。
2．本卷共 12题，每题 3分，共 36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符
合题目要求的。
1．下列叙述体现了物质具有还原性的是
A．曾青(CuSO4)：“曾青涂铁，铁赤如铜”
B．硇水(HNO3)：“剪银塊投之，则旋而为水”
C．草木灰(K2CO3)：“薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”
D．青矾(FeSO4·7H2O)：“新出窑未见风者，正如琉璃，烧之赤色”
2． 能够快速、微量、精确地测定相对分子质量的方法是
A．质谱法
B．燃烧法
C．核磁共振氢谱法
D．红外光谱法
高三化学试题 第 1 页 （共 8 页）
{#{QQABLYCAgAxgggAwAgAopSAAACABB5hLCAAQQEVUACC0koMQQkIkGAhGLAOCoCsBoOUCRIEKAAAYICAIyAZSFBAFBAKBAC=A}#=}}#}
3．下列叙述不．正．确．的是
NH2
A．味精( HOOC COONa )既有酸性又有碱性
B．误食重金属盐中毒时，服用牛奶可减轻毒性
C．低温下保存疫苗，可防止蛋白质变性
O
D．驱蚊酯( N O )属于高分子化合物
O
4．下列化学用语或表述正确的是
A．丙炔的键线式：
B．顺 2 丁烯的分子结构模型：
C．BCl3的空间结构：V形
D．基态碳原子的轨道表示式：
5．下列反应的离子方程式表述不．正．确．的是
A．氯化铁溶液腐蚀铜板：2Fe3++ Cu=2Fe2++ Cu2+
B．铝溶于 NaOH － －溶液中：2Al + 2OH + 6H2O=2[Al(OH)4] + 3H2↑
C － －．将少量 SO2通入 NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO =SO32 + 2HClO
D．用纯碱溶液除去水垢中的 CaSO4：CaSO (s)+CO 2－4 3 (aq) CaCO3(s)+SO42－(aq)
6. 下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且二者具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A SO2可用作葡萄酒的保鲜 SO2有漂白性
B I2易溶于 CCl4 I2和 CCl4都是非极性分子
C HF的沸点高于 HCl H-F键键能比 H-Cl键的大
D 铁罐车可用于装运浓硝酸 常温下 Fe与浓硝酸不反应
高三化学试题 第 2 页 （共 8 页）
{#{QQABLYCAgAxgggAwAgAopSAAACABB5hLCAAQQEVUACC0koMQQkIkGAhGLAOCoCsBoOUCRIEKAAAYICAIyAZSFBAFBAKBAC=A}#=}}#}
7. 下列元素随原子序数的递增，其对应的某种性质逐渐增大的是
A．第一电离能：C、N、O、F
B．单质的熔点：Li、Na、K、Rb
C．元素的电负性：Si、P、S、Cl
D．单质的还原性：Na、Mg、Al、Si
8．下列装置可以实现对应实验目的的是
食盐水 NH4Cl
浸泡过
的铁钉 水
分离乙醇和
验证吸氧腐蚀 制备 NH3 测量 NO2体积
[Cu(NH3)4]SO4·H2O
A B C D
9. 可识别 K+的某冠醚分子丙的合成方法如下。下列有关说法正确的是
乙
一定条件
甲 丙
A．甲的分子式为 C16H10O5
B．乙的水溶性良好
C．丙能与饱和溴水反应
K+
D．丙识别 K+形成的超分子为
高三化学试题 第 3 页 （共 8 页）
{#{QQABLYCAgAxgggAwAgAopSAAACABB5hLCAAQQEVUACC0koMQQkIkGAhGLAOCoCsBoOUCRIEKAAAYICAIyAZSFBAFBAKBAC=A}#=}}#}
10．某二次电池的工作原理如下图所示；储能时 PbSO4转化为 Pb，下列说法正确的是
A．储能过程是化学能转变为电能 电源或负载
Pb/PbSO
B 4．放电时右池溶液 pH减小 多孔碳
Fe3+/Fe2+H2SO4(aq)
C．放电时负极极板的质量减小 H2SO4(aq)
D．充电时总反应：Pb+SO42++2Fe3+=PbSO4+2Fe2+ 质子交换膜
11．工业上一种制 H2反应为 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=-41 kJ mol-1。某小
组分别在体积相等的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在同温 T℃
下发生反应，该反应过程中的能量变化数据如下表所示：
起始时各物质的物质的量/mol
容器 达到平衡的时间
达到平衡时体系能量的变化
编号 CO H2O CO H
/min
2 2
① 1 4 0 0 t1 放出热量：20.5 kJ
② 2 8 0 0 t2 放出热量：Q kJ
下列有关叙述不．正．确．的是
A．容器中反应的平均速率①<②是因为二者的活化能不同
B．该制 H2反应在此条件下可自发进行
C．容器②中 CO的平衡转化率应等于 50%
D．容器②中反应达到平衡状态时 Q = 41
12．现有 0.0200 mol·L－1的 HCl和 0.0200 mol·L－1CH3COOH 的混合溶液 10 mL，常温
下用 0.0200 mol·L－1的 NaOH 标准溶液进行滴定。滴定过程中溶液的 pH 随
η[η V 标准溶液＝ ]的变化曲线如下图所示。 e
V 待测溶液
d
下列说法正确的是
c
A．点 a：c(H+) = c(CH3COOH)
b
(1.0，3.4)
B．由点 b数据推知 Ka(CH3COOH)约为 10－6.8 a
C．点 c：c(Cl－) = c(CH3COOH)+c(CH －3COO )
D．溶液中水的电离程度：点 d < 点 e
高三化学试题 第 4 页 （共 8 页）
{#{QQABLYACgAxgggAwAgAopSAAACABB5hLCAAQQEVUACC0koMQQkIkGAhGLAOCoCsBoOUCRIEKAAAYICAIyAZSFBAFBAKBAC=A}#=}}#}
河西区2023—2024学年度第二学期高三年级总复习质量调查（二）
第 II卷（非选择题 共 64分）
注意事项：本卷包括 4小题，共 64分。请将答案填写在答题纸上，否则无效。
13.（14分）铋(Bi)及其化合物在电子材料等领域有着广泛作用。以某铋矿（主要成分为
BixOy、MnSO4，主要杂质 Fe2O3和 SiO2）制取 BixOy并回收锰的工艺流程如下：
浓盐酸 Bi粉 NaOH溶液 NaOH溶液
某 水浸
提锰 浸出 还原 沉铋 脱氯 BixOy
铋矿 (pH≈12.0)
滤渣 1 滤渣 2 滤液 3
2+
浸出液 1 c(Fe )=0.05 mol/L 滤液 4
含Mn2+ ··· 回收Mn
按要求回答下列问题。
（1）元素 Bi较同主族 N的周期数大 4。写出基态 Bi原子的价层电子排布式________。
（2）回收Mn时，Mn2+被还原为Mn的过程中，电子填入原子轨道的名称是_______。
（3）滤渣 1的主要成分的晶体类型为___________。
（4）“还原”步骤中 Bi粉的作用为__________________________________。
（5）已知 BiCl3在 2.0
若实验室配制 BiCl3溶液，需用的试剂有 BiCl3、蒸馏水、___________________。
－
（6）已知：常温下，Ksp[Fe(OH)2] = 5×10 17；“沉 Bi”步骤得到 BiOCl沉淀。此“沉
Bi”步骤控制溶液的 pH范围为_________；
（7）BixOy（相对分子质量为Mr）的立方
晶胞结构如右图所示（棱长为 a pm）。
BixOy的化学式为_________________；
晶胞密度为_____g/cm3（用含 a、Mr、N0的
代数式表示；N0为阿伏伽德罗常数的值）。
高三化学试题 第 5 页 （共 8 页）
{#{QQABLYCAgAxgggAwAgAopSAAACABB5hLCAAQQEVUACC0koMQQkIkGAhGLAOCoCsBoOUCRIEKAAAYICAIyAZSFBAFBAKBAC=A}#=}}#}
14．（18分）以 等有机物为原料，合成 H（某药物生产过程中的重要活性物质）。
下图是 H的合成路线（部分条件已略）：
FeBr3
Br C6H5Br2
A B C
Fe 一
HCl 定
D E 条
件
一定 一定
条件 条件
H G F
按要求回答下列问题。
（1）A的结构简式为_________________；E所含官能团的名称为________________。
（2）写出 B→C的化学反应方程式：_________________________________________。
（3）C+E→F的反应类型为________；每个 G分子中含手性碳原子的个数为________。
（4）B有多种同分异构体，其中满足如下所有条件的同分异构体的数目为__________；
①除苯环外不含其它环状结构，且苯环上只有 2个取代基
②取代基上核磁共振氢谱共有 1组吸收峰
③有 2种官能团
写出其中一种同分异构体的结构简式_____________________________________。
（5）参照以上合成路线和条件，以 和 为原料及必要的无机试剂，在方框
中经四步合成 的路线图。
高三化学试题 第 6 页 （共 8 页）
{#{QQABLYACgAxgggAwAgAopSAAACABB5hLCAAQQEVUACC0koMQQkIkGAhGLAOCoCsBoOUCRIEKAAAYICAIyAZSFBAFBAKBAC=A}#=}}#}
15．(17分)抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体之一“2—噻吩乙醇”（Mr=128）的制备步
骤如下：
i．制噻吩钠：向烧瓶中加入 300 mL液体 X和 m g Na，加热至 Na熔化后，盖紧塞
子，振荡至大量微小 Na珠出现。降温至 10 ℃，加入 25 mL噻吩，反应至 Na珠消失。
ii．制噻吩乙醇钠：降温至－10 ℃，加入稍过量的 O 的四氢呋喃溶液，反应 30 min
（四氢呋喃 是有机溶剂，沸点 66 ℃，可防止因反应放热而导致温度过高而引发副
O
反应）。
iii．分离、提纯产品：①恢复室温，加入 70 mL 水，搅拌 30 min②加盐酸调 pH 至
4~6，继续反应 2 h③分液，用水洗涤有机相，再二次分液 ④向有机相中加入无水MgSO4，
静置，过滤 ⑤进行______，分离出四氢呋喃、噻吩和液体 X等杂质 ⑥得到 n g产品。
按要求回答下列问题：
（1）步骤 i中液体 X可以选择_______。
a．水 b．甲苯 c．乙醇 d．苯酚
（2）写出步骤 i 制 2-噻吩钠的化学方程式为__________________________________。
（3）步骤 ii，加入溶液的方式为__________（填“缓慢加入”或“一次性加入”）。
（4）写出步骤 iii中用盐酸调节 pH的化学方程式：___________________________。
加入无水MgSO4的作用为__________________。
（5）步骤 iii中⑤的操作的名称为_______________；
写出选择此分离提纯方法的理由是______________________________________。
（6）产品“2—噻吩乙醇”（Mr=128）的产率为_______（用含 m、n的代数式表示）。
（7）某次平行实验所得产品质量比 n g低些，写出其中一种可能的原因：
__________________________________________________________。
高三化学试题 第 7 页 （共 8 页）
{#{QQABLYACgAxgggAwAgAopSAAACABB5hLCAAQQEVUACC0koMQQkIkGAhGLAOCoCsBoOUCRIEKAAAYICAIyAZSFBAFBAKBAC=A}#=}}#}
16．（15分）科学家对航天员在空间站中产生的 CO2循环利用的探索取得诸多成果。按
要求回答下列有关问题：
（1）将航天员呼出的 CO2进行 CH4化反应，完成空间站中 CO2和 O2的循环利用。
碱性
燃料电池
①写出与 CH4分子的空间结构相同的一种阳离子： 。
②标准生成焓（△fHm ）是指在特定温度下由稳定态单质生成 1 mol化合物的焓变。
表中为几种物质在 25℃时的△fHm 。
物质 CO2(g) CH4(g) H2O(g) H2(g)
△fHm /(kJ·mol 1) a b c 0
完善反应器中进行的如下反应即 Sabatier反应的热化学方程式：
__________________ CH4(g)+2H2O(g) △H =___________________。
③图中 H2来自于电解水装置的___________（填“阳极产物”或“阴极产物”）
④在恒温密闭刚性反应器中增大 Sabatier反应中 CO2的反应速率可行的措施有_______。
写出一项说明该反应已达到化学平衡的标志：_________________________________。
⑤写出碱性燃料电池中负极反应式：___________________________________________。
（2）将航天员呼出的 CO2回收，可利用 Bosch反应即 CO2(g)+2H2(g) C(s)+2H2O(g)
替换 Sabatier反应。在 T℃时，向容积为 2 L的密闭刚性反应器中通入 3 mol H2和 1 mol
CO2发生 Bosch反应，平衡时恢复至 T℃。测得容器内气压变化如图所示。
①解释图中开始时容器内压强增大的原因： 。
② 已知 Kp为用各组分气体的分压表示的平衡常数，
气体分压 = 气体的体积分数×体系总压。
T℃下，Bosch反应中 CO2的转化率= ；Kp= （写．算．式．，．不．化．简．）。
③加入催化剂（其他条件相同）此反应达平衡时 CO2分压为____________________。
高三化学试题 第 8 页 （共 8 页）
{#{QQABLYCAgAxgggAwAgAopSAAACABB5hLCAAQQEVUACC0koMQQkIkGAhGLAOCoCsBoOUCRIEKAAAYICAIyAZSFBAFBAKBAC=A}#=}}#}
