2024年安徽省亳州市学业水平考试化学模拟试题五
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题（共12分）
1．（本题1分）日常生活中的下列变化属于化学变化的是
A．水果榨汁 B．切割玻璃
C．纸张燃烧 D．湿衣服晾干
2．（本题1分）党的二十大报告指出“推动形成绿色低碳的生产方式和生活方式”。下列做法与这一要求不相符的是
A．乘公交车出行 B．回收废旧电池
C．大量焚烧秸秆 D．推广风力发电
3．（本题1分）垃圾分类、回收再利用意义重大。下列属于我国可回收标志的是
A． B． C． D．
4．（本题1分）下列现象或事实，用粒子的相关知识加以解释，其中错误的是
选项 现象或事实 解释
A 夏天钢轨之间的缝隙变小 原子间的间隔受热增大
B 蔗糖固体溶解于水不见了 蔗糖分子运动到水分子中间去了
C 真金不怕火炼 金的化学性质不活泼
D 盐酸能使紫色石蕊溶液变红 溶液中含有氢元素
A．A B．B C．C D．D
5．（本题1分）下列实验操作正确的是
A． B． C． D．
6．（本题1分）“天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，铷（Rb）原子钟被称作北斗卫星的“心脏”。下图为铷原子的结构示意图，下列说法错误的是
A．铷原子核内的质子数为37 B．铷原子在化学变化中容易失去1个电子
C．氯化铷的化学式为RbCl2 D．铷原子的核外有5个电子层
7．（本题1分）检验、鉴别、除杂是基本的实验技能，下列实验设计不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 除去N2中混有的少量O2 将气体缓缓通过足量的灼热铜网
B 检验NaOH是否变质 取样，滴加足量稀盐酸，观察现象
C 检验：某雨水是否为酸雨 取样，用pH试纸测定
D 鉴别H2和CO 分别点燃，在火焰上方罩干燥烧杯
A．A B．B C．C D．D
8．（本题1分）氯元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图所示。下列有关氯元素的说法中正确的是
A．属于金属元素 B．原子的最外层电子数为8
C．原子序数为17 D．相对原子质量为35.45g
9．（本题1分）下列实验方案不能达到实验目的的是
A．证明铁生锈需要水 B．证明化学反应遵循质量守恒定律
C．探究硝酸钾溶解度与温度的关系 D．探究水的组成元素
10．（本题1分）绢本宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自于孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，深红色来自赭石(赤铁矿)，黑色来自炭黑。下面说法错误的是
A．炭黑由松枝烧制，该过程是物理变化
B．孔雀石中主要成分[Cu2(OH)2CO3]能与稀硫酸溶液反应生成蓝色液体
C．赭石主要成分是Fe2O3
D．蚕丝制品绢的主要成分是蛋白质
11．（本题1分）下列实验方案中合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别H2、CH4、CO三种气体 分别点燃，观察火焰颜色
B 分离木炭粉和CuO 在空气中充分灼烧
C 除去CO2中混有的少量CO 点燃
D 鉴别木炭粉和二氧化锰两种黑色粉末 分别加入过氧化氢溶液中，观察现象
A．A B．B C．C D．D
12．（本题1分）下列实验方案不能达到实验目的的是
实验目的 实验方案
A 除去氯化钾中的氯酸钾 加入少量二氧化锰固体，加热至不再反应
B 鉴别氢氧化钠和硝酸铵 加水溶解，看是否放热
C 检验二氧化碳是否收集满 将燃着的木条放在瓶口，看是否熄灭
D 证明蜡烛中含氢元素 将干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察是否产生水雾
A．A B．B C．C D．D
二、填空与简答（共10分）
13．（本题5分）北京时间2023年5月30日神舟十六号载人飞船成功与空间站对接，10月31日返回地面。请结合下图完成下面小题。
(1)图1：为保护宇航员生命安全。一方面，航天员在空间站工作、生活都离不开氧气，空间站上的大气控制装置按照地球大气的组成比例，动态调整舱内气体组分，氧气在空间站工作舱的作用是 。另一方面，飞船往返过程中，宇航员要穿上压力服，当舱内压力突变时，压力服会迅速充满气体，这就需要压力服必须具有良好的 性。
(2)图2：我国空间站的问天舱中，太阳能电池应用了我国自主研发、全球第一的砷化镓太阳能技术。太阳能电池是将太阳能转化为 ，这为空间站运行提供充足的能源。
(3)图3：固体燃料氧气发生器(氧烛)是空间站供应氧气的备用系统。氧烛的主要成份是氯酸钠(NaClO3)，放出氧气的反应原理是，X的化学式是 ，保持物质X化学性质的粒子是 。
(4)返回舱返回时的动力来自于液氢和液氧，它们提供动力时，发生反应的化学方程式为 ，其优点有 。
14．（本题5分）A、B、C、D、E是五种不同类别的物质（无机物），它们有下图所示的转化关系。已知A可用于制作肥皂和炉具清洁剂，C是胃液的主要成分，D是密度最小的气体。（部分反应物、生成物及反应条件已略去。“→”表示一种物质能牛成另外一种物质，“一”表示物质间能相互反应）
请回答下列问题：
(1)C的化学式是 ，E的化学式是 。
(2)A与C反应的化学方程式是 。
(3)C与B反应的微观实质是 。
(4)E→D的实验反应现象是 。
三、实验题（共6分）
15．实验室制取气体常常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题：
(1)写出图中标号仪器的名称：① ，③ 。
(2)某同学从上图中选用适当装置成功的制备和收集了二氧化碳。选用的装置是 (填字母)。该反应的化学方程式是 ，为了进一步验证产生的气体是二氧化碳，该同学将气体通入图F装置中，则F装置中应加入的试剂为 (填主要成分的化学式)。
(3)用图F装置可以收集和干燥氧气：若瓶中充满水来收集氧气，气体应从 (填“a”或“b”)端通入。
四、科学探究题（共6分）
16． FeCO3能用于制备可溶性乳酸亚铁补血剂。某化学兴趣小组对其制备和性质进行了如下探究。
【查阅资料】
1.溶液pH大于8.8时，Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀。
2.FeCO3固体置于潮湿空气中易变质生成Fe(OH)3。
3.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，会出现血红色絮状物；而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不会出现血红色絮状物。
4.FeCO3是白色固体，难溶于水，能与酸反应，与稀盐酸反应的化学方程式为。
5.碱石灰的主要成分是NaOH和CaO。
探究一FeCO3的制备
（1）该兴趣小组用pH=11.9的Na2CO3溶液和FeSO4溶液在烧杯中制备FeCO3时，应选用的加料方式是 （填字母）。
A 将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到烧杯中
B 将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的烧杯中
C 将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中
（2）制备FeCO3的化学方程式是 。
探究二FeCO3的性质探究
【提出问题】久置于空气中的FeCO3固体的成分是什么？
【猜想与假设】猜想1：FeCO3猜想2：FeCO3和Fe(OH)3猜想3：
【定性探究】
实验操作 实验现象 结论
取少量固体于试管中，加入足量的稀盐酸 固体完全溶解，有气泡产生 不成立
取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液 猜想2成立
【实验结论】久置于空气中的FeCO3固体的成分是FeCO3和Fe(OH)3。
【定量探究】该兴趣小组为进一步确定固体中FeCO3的质量分数，称取10.0g固体做了如下图所示的补充实验。
（1）装置C中足量NaOH溶液的作用是 。（用化学方程式表示）
（2）反应结束后，继续通入一段时间N2的目的是 。
（3）关于上述实验过程，下列说法不正确的是 。
A 装置A中加入的稀硫酸可用稀盐酸代替
B 装置B的作用是除去水蒸气
C 如果去掉装置D，会使实验结果偏大
D 实验结束后，测得装置C增重0.44g，则固体中FeCO3的质量分数为11.6%
五、计算题（共6分）
17．李华同学为了测定某稀盐酸中氯化氢的质量分数，他在20g稀盐酸中滴加5.6%的氢氧化钾溶液，反应完全共用去氢氧化钾溶液l00g。
(化学反应方程式为：HCl + KOH = KCl+H2O)
请计算：(1)稀盐酸中中氯化氢的质量分数。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
1．C
2．C
3．C
4．D
5．D
6．C
7．C
8．C
9．B
10．A
11．D
12．A
13．(1) 支持呼吸 气密/耐压
(2)电能
(3) NaCl 钠离子和氯离子/Na+和Cl-
(4) 无污染/完全燃烧放出热量多
14．(1) HCl H2O
(2)
(3)碳酸根离子与氢离子作用生成水和二氧化碳（合理即可）
(4)两电极均有气泡产生，负极与正极气体体积比为2:1
15． 锥形瓶 长颈漏斗 AD CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Ca(OH)2 b
16． C Fe(OH)3 猜想3 出现血红色絮状物 使生成的二氧化碳让氢氧化钠溶液充分吸收 A
17． (1)18.3% 。(2)6.2%
【详解】本题考查了溶质质量分数与化学方程式相结合的计算。
l00g5.6%的氢氧化钾溶液中KOH的质量= l00g×5.6%=5.6g
设：稀盐酸中氯化氢的质量为x，生成的氯化钾的质量为y
KOH + HCl = KCl+H2O
56 36.5 74.5
5.6g x y
x=3.65g
y=7.45g
(1)稀盐酸中氯化氢的质量分数= ×100%=18.3%。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数= ×100%=6.2%。
试卷第6页，共7页
