2024 届南宁市初中毕业班适应性测试
化 学
（考试时间：90分钟 满分：100分）
注意：
1.答题前，考生务必将姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡上。
2.考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40
第 I 卷（选择题 共 40 分）
一、选择题（本大题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符
合题意，请用 2B 铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）
1．我们生活在一个不断变化的物质世界里。下列事例中主要发生化学变化的是
A．冰雪融化 B．汽油挥发 C．食物腐烂 D．矿石粉碎
2．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中属于钾肥的是
A．(NH4)2SO4 B．Ca3(PO4)2 C．(NH4)3PO4 D．K2SO4
3．人们使用的燃料大多来自化石燃料。下列不属于化石燃料的是
A．煤 B．石油 C．酒精 D．天然气
4．合理的膳食有利于人体健康。下列食材中富含维生素的是
A．五花肉 B．西红柿 C．黑糯米 D．花生油
5．规范的实验操作是培养实验能力的基本要求。下列实验操作中正确的是
A．量取液体体积 B．加热液体 C．倾倒液体 D．测定溶液 pH
6．下列物质中属于纯净物的是
A．糖水 B．汽水 C．矿泉水 D．蒸馏水
7．无人机的使用给生活提供了各种便利。下列制造无人机的材料中属于有机合成材料的是
A．铜丝导线 B．塑料外壳 C．玻璃镜头 D．合金支架
8．春暖花开的季节，处处鸟语花香。能闻到花香的主要原因是
A．分子的质量很小 B．分子的体积很小
C．分子在不断运动 D．分子之间有间隔
9．“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢。下图是元素周期表中镍的相
关信息及其原子结构示意图。下列说法错误的是
A．图中 x = 8
B．镍原子的质子数为 28
C．镍的相对原子质量是 58.69g
D．镍位于元素周期表的第四周期
10．2024 年中国环境日的主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法错误的是
A．分类回收处理生活垃圾 B．随意丢弃废旧电池
C．生活污水处理达标后再排放 D．将煤进行脱硫处理
化学试卷 第1页（共 6 页）
11．探究物质性质过程中往往伴随着丰富的实验现象。下列有关实验现象的描述，错误的是
A．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰
B．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口出现白雾
C．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红
D．打磨过的铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面有银出现
12．归纳总结是有效地促进知识内化的方式。某同学的部分学习笔记如下，其中错误的是
A．一氧化碳具有可燃性，可用来冶炼金属
B．小苏打能与酸反应，可用于治疗胃酸过多症
C．生石灰能与水反应放热，可用作自热米饭的加热包
D．稀有气体通电时发出不同颜色的光，可用作电光源
13．建立宏观和微观的联系是化学学科的重要思想之一。某反应的微观示意图如下图所示，有关说
法正确的是
A．该反应前后分子种类和数目发生变化
B． 中 N、H 元素的质量比为 1∶3
C．参加反应的 和 的粒子数之比为 3∶1
D．生成物由 1 个氮原子和 3 个氢原子构成
14．下列各组试剂中，不能用来验证 Al、Fe、Cu 三种金属活动性强弱的是
A．Al、Cu、FeSO4 溶液
B．Al、Fe、Cu、稀硫酸
C．Fe、Cu、Al2(SO4)3 溶液
D．Fe、Al2(SO4)3 溶液、CuSO4 溶液
15．实验是科学探究的重要手段。下列说法错误的是
① ② ③ ④
A．实验①可探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
B．实验②可测定空气中氧气的含量
C．实验③可证明 MnO2 能加快过氧化氢分解
D．实验④可比较人体吸入的空气和呼出的气体中氧气的含量
16．科学的方案设计是达到实验目的的前提。下列实验方案设计不能达到目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别氯化铵和氯化钾 加入熟石灰粉末，混合、研磨，闻气味
B 检验氢氧化钠溶液是否变质 滴加足量的稀盐酸，观察是否有气泡生成
C 提纯混有少量泥沙的氯化钠固体 加水溶解，过滤，蒸发结晶
D 除去硝酸钾溶液中的硝酸镁 滴加过量的氢氧化钾溶液，过滤
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17．推理和归纳是学习化学的重要方法。以下推理正确的是
A．碱溶液的 pH 都大于 7，所以 pH 大于 7 的溶液一定是碱溶液
B．溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的液体一定是溶液
C．由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐，所以盐中一定含有金属离子
D．同种元素原子的质子数相同，所以质子数相同的原子一定属于同种元素
18．X、Y、Z 是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（“→”表示一种物质一
步转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出）。下列有关说法错误的是
A．若它们都属于盐，则 X 可能是碳酸钠
B．若它们都属于碱，则 Z 一定难溶于水
C．若它们都属于氧化物，则转化③一定是复分解反应
D．若它们都属于酸，则实现①②③的转化一定都需要加入盐
19．有一包固体粉末可能含有锌、铜和氧化铜中的一种或几种，向盛有 a g 该固体的烧杯中滴加稀
盐酸，边滴边搅拌。某同学记录反应过程中加入稀盐酸的质量与剩余固体的质量部分关系如下
图所示。下列说法错误的是
A．原固体中铜的质量是（a﹣b）g
B．原固体成分可能的组合有 4 种
C．P 点时，溶液中最多含有 3 种阳离子
D．N 点时，溶液中的溶质可能含有 HCl
20．一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成 CO 和 CO2，测得反应后
所得 CO、CO2、N2 的混合气体中碳元素的质量分数为 24%，则反应后氮气的质量分数可能为
A．12% B．36% C．44% D．72%
第 II 卷（非选择题 共 60 分）
二、填空题（本大题共 5 小题，每个化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 26 分）
21．（5 分）用化学用语填空。
（1）氩元素 ；（2）2 个磷原子 ；（3）3 个二氧化硫分子 ；
（4）2 个钙离子 ；（5）氧化镁中镁元素的化合价 。
22．（5 分）化学与生产、生活联系紧密。
（1）洗涤剂可以去除油污，这是利用了洗涤剂的 作用。
（2）生活中用 的方法既能软化硬水又能杀菌消毒。
（3）俗话说“没有金刚钻，不揽瓷器活”，这说明金刚石具有的性质是 。
（4）活性炭可除去异味，是因为活性炭具有良好的 性。
（5）在野外烧烤结束时，用沙土把炭火盖灭，其灭火原理是 。
23．（6 分）习近平总书记指出：“中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，是中华
民族的根和魂。”
（1）《开工天物》中记载“淘洗铁砂”。用孔径小于铁砂的容器在水中淘取铁砂，该原理类似于
实验室中的 （填操作名称）。
（2）《本草纲目拾遗》中记载“舶上铁丝……日久起销（锈）……所刮下之销末，名铁线粉”。
铁丝“日久起销”的原因是铁与 共同作用的结果。
（3）《汉书 地理志》记载“豫章郡出石，可燃为薪”，这里的“石”就是煤。工厂燃煤常将煤块
粉碎，这样做的化学原理是 。
（4）《尚书》记载“若作酒醴，尔惟曲”。“作酒醴”即酿酒，以高粱、大麦等粮食为原料，经
蒸熟、发酵可得到酒精。酒精完全燃烧的化学方程式是 。
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（5）《丹经》记载用硝石、硫黄、炭化的皂角经“伏火法”制成火药，其爆炸原理为
2KNO +S+3C 点燃 3 K2S+a↑+3CO2↑，a 的化学式为 。
24．（5 分）我国 85%以上的食盐产自盐湖。盐湖水提取的粗盐主要成分是氯化钠，还含有硫酸
钠、泥沙等杂质。下表是氯化钠和硫酸钠的部分溶解度。
温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
溶解度
Na2SO4 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 45.3 44.3 43.7 42.7 42.5
（1）10℃时，Na2SO4的溶解度是 g。
（2）15℃时，NaCl 的溶解度 Na2SO4的溶解度（填“大于”“等于”或“小于”）。
（3）20℃时，将 10g 硫酸钠放入 50g 水中，得到 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）若氯化钠中含有少量的硫酸钠，提纯氯化钠常采用的方法是 。
（5）以下说法正确的是 。
A．NaCl 的溶解度受温度的影响很小，Na2SO4的溶解度随温度升高而增大
B．30℃时，将等质量 NaCl 和 Na2SO4分别配成饱和溶液，所需溶剂质量较多的是 NaCl
C．将 40℃时等质量 NaCl 和 Na2SO4 饱和溶液分别降温到 10℃，析出晶体较多的是 Na2SO4
D．50℃时，往 100 g 溶质质量分数为 20%的硫酸钠溶液中加入 25 g 硫酸钠固体，溶质质量
分数变为 36%
25．（5 分）在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀硫酸与下表中四种化合
物的溶液之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证：
实验① 实验② 实验③ 实验④
物质 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 碳酸钾溶液 硝酸钡溶液
能否反应 能 不能 能 能
实验现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 __________
（1）根据复分解反应发生的条件，实验①中反应能发生的依据是有 生成。
（2）实验③中不发生变化的离子是 （填离子符号）。
（3）实验④中可观察到的现象是 。
（4）向装有稀硫酸的试管中先滴加少量酚酞溶液，然后滴入 1-2 滴氢氧化钠溶液，若观察到___
的现象，说明实验①的反应确实发生。
（5）为证明稀硫酸和氯化钠溶液不发生反应，取实验②中混合后的溶液于试管中，滴加足量硝酸
钡溶液， （将方案补充完整，要求写出具体的方法、现象和结论）。
三、简答题（本大题共 2 小题，每个化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 12 分）
26．（6 分）氢能作为能源领域新质生产力的典型代表，正迎来重大发展机遇。热化学硫碘循环分
解水是一种以太阳能为热源的高效、无污染制氢方法。其反应过程如下图所示。
（1）保持二氧化硫化学性质的最小粒子是 。
（2）从环保的角度来看，氢气作燃料的优点是 。
（3）反应 I 中化合价发生变化的元素是 。
化学试卷 第4页（共 6 页）
（4）反应 II 的生成物至少有 种。
（5）反应Ⅲ属于基本反应类型中的 。
（6）若反应过程中各物质均能充分利用，理论上可以得到氧气和氢气的体积比约为 。
27．（6 分）2023 年 12 月研究人员在新疆地区发现了一处世界级的铍矿床，为我国的科技发展和
国防建设带来了巨大的机遇。铍有“超级金属”之称，其化学性质和铝相似，在空气中具有优
良的抗腐蚀性。制备金属铍的原料是绿柱石，其要主成分有 BeO、Al2O3、SiO2、Fe2O3 和
FeO，制备工艺流程如下图所示，回答下列问题。
已知：①流程中所加物质均足量
②“氧化”时发生反应：2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O
（1）在空气中铍具有优良的抗腐蚀性的原因是 。
（2）“酸浸”后的滤液中含有的阳离子有 Be2+和 。
（3）滤渣 2 的成分是 Al(OH)3 和 （填化学式）。
（4）(NH4)2BeF4 高温灼烧分解生成 HF 气体、BeF2和另一种有刺激性气味的气体，写出该反应的
化学方程式 。
（5）用 Mg 置换 Be 需要真空环境的原因是 。
四、实验探究题（本大题共 2 小题，每个化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 16 分）
28．（8 分）实验室利用如下图装置制取常见的气体。
（1）仪器 a 的名称是 。
（2）在实验室里选择 A 装置制取氧气的化学方程式是 ，若想获
得相对纯净的氧气可用 装置（填字母序号，下同）收集。
（3）确定气体发生装置时应考虑 （填数字序号）。
①反应物的状态 ②反应条件 ③气体的密度 ④气体的溶解性
（4）实验室制二氧化碳，若想得到平稳气流，应选择 装置作为发生装置，二氧化碳一般情
况下用 F 装置来收集，理由是 。
（5）用 H 装置收集氢气时，气体应从 （填“b”或“c”）口进入。
29．（8 分）2024 年 3 月 5 日发布的政府工作报告中提出：“加强生态文明建设，推进绿色低碳发
展。大力发展绿色低碳经济，积极稳妥推进碳达峰碳中和”。化学兴趣小组同学以“助力碳中
和”为主题，设计并开展了如下探究活动。
活动一：探究二氧化碳的来源
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【查阅资料】相同条件下，阳光照射时，产生温室效应的气体含量越高环境升温越快。
【进行实验】如图 1 所示，甲同学用两个相同的塑料瓶分别收集了厨房中炒菜前后天然气灶
台旁的气体，放在阳光下照射，一段时间后观察到红墨水水柱向 （填“左”或“右”）
边移动。
【得出结论】炒菜后空气中二氧化碳含量增多，说明天然气燃烧产生了二氧化碳。
【交流讨论】部分同学认为一定是燃烧产生的 CO2增强了厨房中的温室效应，有同学认为该
说法不严谨，理由是 。
图 1 图 2 图 3
活动二：探究二氧化碳的“捕捉”
（1）乙同学利用家中常见物品设计实验来“捕捉”二氧化碳：如图 2 所示，空气自右向左吸
进简易吸风机，二氧化碳在纱布上被吸碳剂——石灰乳“捕获”，其反应原理是___________
__________________________________(用化学方程式表示)。
（2）丙同学发现一段时间后纱布会变硬，认为石灰乳吸收效果差，应换用氢氧化钠溶液作为
吸碳剂。丁同学在资料中发现氢氧化钾溶液在许多实验室和工业生产过程中常被用作二氧化
碳气体的吸收剂。
（3）同学们据此讨论后设计了如图 3 所示的实验方案：分别向等质量等浓度的两种碱溶液中
等速度等体积通入二氧化碳，若观察到 的现象，
说明氢氧化钾比氢氧化钠的吸收效果更好。该实验方案主
要采用的科学方法是对比法和 法。
活动三：探究二氧化碳的资源化利用
学习小组查阅资料，发现利用二氧化碳和氢气在催化剂作
用下反应，不仅可以解决固碳问题还可以生成可做燃料的
甲醇。结合右图可知，温度为 K 时甲醇产率最高。
【思维拓展】为助力碳中和，以下做法可行的是 。
A．植树造林 B．开发和利用太阳能、氢能、风能等新能源
C．及时关闭电器电源 D．为满足社会用电需求，大力发展燃煤火力发电
五、计算题（6 分）
30．向 10.0g 大理石样品中分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水，也不与稀盐酸
反应），充分反应后烧杯内物质总质量的变化如下图所示。
请计算：
（1）第二次加入稀盐酸生成二氧化碳的质量是 g；
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？(写出计算过程)
化学试卷 第6页（共 6 页）2024 届南宁市初中毕业班适应性测试
化学参考答案
一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D C B A D B C C B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D A A C A D D B或C A B
二、填空题（每个化学方程式2 分，其余每空1 分，共26 分）
+2
21 ．（1）Ar （2）2P （3）3SO2 （4）2Ca2+ （5）MgO （每空都是唯一答案）
22 ．（1）乳化 （2）煮沸 （3）硬度大 （4）吸附（5）隔绝氧气（或空气）
（出现错别字不得分，第三小问写硬、坚硬得分）
23 ．（1）过滤 （错别字不给分）（2）氧气和水 （空气和水或H2O和O2给分）
（3）增大煤与空气的接触面积（增大煤与氧气的接触面积或增大反应物的接触面积给分；只写增大接触面积或使反应更充分不给分）
（4）C2H5OH+3O2 点燃 3H2O+2CO2 （化学式写错不给分；化学式写对，但没有等号、配平错、不写反应条件等不完整扣1分） （5）N2
24 ．（1）9. 1 （2）大于 （3）饱和 （4）蒸发结晶 （5）BC （每空都是唯一答案）
25 ．（1）水（写H2O也给分） （2）K+ 、SO42-（唯一答案）
（3）产生白色沉淀 （写生成白色固体，写产生沉淀，溶液变浑浊、生成不溶性固体都给分，只写生成固体不给分）
（4）溶液仍为无色（写无明显现象或溶液不变红色或溶液不变色或溶液变为无色都给分，其他答案不给分）
（5）产生白色沉淀，充分反应后过滤，往滤液中加入少量硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明反应没有发生 （得分点:产生沉淀、过滤(或取上层清液)、硝酸银溶液、产生沉淀，答全四点才能给分。②验证氯离子时，加入硝酸银溶液的用量不做要求。③两种阴离子必须都要验证，如果只写检验 H+ 不给分，但在加入硝酿银溶液产生白色沉淀之后，多写验证氢离子的方法(如:加入碳酸钠溶液，有气泡产生)，表述正确也给分;
以下答案均可给分:
①产生白色沉淀，过滤，滴入适量硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明反应没有发生。
②有白色沉淀产生后，将溶液过滤，再将过滤后的溶液置于另一支试管中，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，证明反应没有发生。
③产生白色沉淀之后，过滤，往滤渣中加入稀硝酿，固体不溶解，往滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀，证明反应没有发生。
④产生白色沉淀，静置，取上层清液，滴入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明反应没有发生。
⑤产生白色沉淀，静置，取上层清液，滴入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入碳酸钠溶液（碳酸盐），产生气泡，证明反应没有发生。
三、简答题（每个化学方程式2 分，其余每空1 分，共12 分）
26 ．⑴二氧化硫分子（写“SO2”或“SO2分子”给分；只写“二氧化硫”不给分）
⑵燃烧后的产物是水，不污染空气 （只写“燃烧后的产物是水”或“燃烧产物只有水”或“不污染空气”给分）
⑶S 、I（写元素名称给分） ⑷3（或“三”） ⑸分解反应（只写“分解”不给分；错别字不给分） ⑹1∶2
27 ．（1）铍在空气中与氧气反应表面生成致密的氧化膜 (答案中出现致密才给分，没有强调致密的不给分)
（2）Fe2+ 、Fe3+ 、Al3+ 、H+ （写离子名称也给分，但少了任何一个离子都不给分）
（3）Fe(OH)3（唯一答案，写文字不给分）
（4） (NH4)2BeF4 高温 BeF2+2HF↑+2NH3 ↑（高温可以写成高温灼烧，化学式有错得0分，条件、配平、气体符号不写全或写错扣一分）
（5）防止铍和镁被氧化（答案中必须同时出现铍和镁才给分，只写一种金属的不给分）
四、实验题（每个化学方程式2 分，其余每空1 分，共16 分）
28.（1）长颈漏斗 （错别字不给分） （2）2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑ （化学式错得0分，条件、配平、气体符号不写全或写错扣一分） G （3）①② （4） C CO2 密度比空气大（多写易溶于水且与水反应也得分） （5）c
29.活动一：左(唯一答案，不能多写其他字） 天然气的主要成分是甲烷， 甲烷也是温室气体（给分的情况：能表达出是甲烧作用造成的。其他情况都不给分：例如人体呼吸出的二氧化碳；燃烧发出热量造成温度升高；燃气泄露；没有进行多次实验；产生的一氧化碳造成的；还有其他气体。）
活动二：（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+H2O（在化学式全对的基础上才能给分，配平错扣1分，条件错扣1分，无沉淀符号或标错沉淀符号扣1分，错误不累加）
用 NaOH 作吸碳剂比用 KOH 作吸碳剂时澄清石灰水先变浑浊
（评分要求： (1)要 比较变浑浊的先后，而不能比较变浑浊的程度；
(2)变浑浊的是澄清石灰水，而不是NaOH或KOH；
(3)没有体现对比的不能得分。
例如：
以下答案给分：用NaOH溶液的澄清石灰水先变浑浊；用K0H装置中的澄清石灰水比用NaOH的后（或晚)变浑浊；用NaOH溶液的澄清石灰水浑浊速度比用KOH溶液的澄清石灰水浑浊速度快。
2.以下答案不给分：用NaOH溶液的澄清石灰水比用K0H溶液的澄清石灰水更浑浊；用NaOH溶液的澄清石灰水变浑浊，用KOH溶液的澄清石灰水不变浑浊(没有体现相同时间内交浑浊的先后)；用K0H溶液的澄清石灰水比用NaOH溶液的澄清石灰水清激。）
控制变量（写控制变量法给分，写其他方法不给分）
活动三：520 (写520K给分，写其他答案不给分）
ABC(唯一答案，多写少写错写都不给分）
五、计算题（6 分）
30 ．（1）1. 1 …………..(1分)
解题方法一：（2）解：10.0g+50.0g-57.8g=2.2g …………..(1分)
设 50.0g 稀盐酸中溶质的质量为 x
CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑ …………(1分)
73 44
x 2.2g
73 x
=
44 2.2g …………..(1分)
x=3.65g …………..(1分)
(
50g
3.65g
X
100%
)
所用稀盐酸的溶质质量分数为： ＝7.3% …………..(1分)
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为 7.3%。
解题方法二：（2）解：10.0g+50.0g+50.0g -106.7g=3.3g …………..(1分)
所用稀盐酸溶液的质量为50.0g+50.0g/2=75g（不做说明扣1分）
设75 g 稀盐酸中溶质的质量为 x
CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑ …………(1分)
73 44
x 3.3g
73 x
=
44 3.3g …………..(1分)
x=5.475g …………..(1分)
所用稀盐酸的溶质质量分数为： 5.475g/75g×100% ＝7.3% …………..(1分)
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为 7.3%。
解题方法三：（2）解：57.8g+50.0g -106.7g=1.1g …………..(1分) （因为第一问有数据，不写不扣这1分）
所用稀盐酸溶液的质量为50.0g/2=25g（不做说明扣1分）
设 25.0g 稀盐酸中溶质的质量为 x
CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑ …………(1分)
73 44
x 1.1g
73 x
=
44 1.1g …………..(1分)
x=1.825g …………..(1分)
所用稀盐酸的溶质质量分数为： 1.825g/25g×100% ＝7.3% ………..(1分)
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为 7.3%。
注意：
1.解、设、答等格式不完整的，在全对的情况下扣一分，不累加。
2.化学方程式需全部写对才得分，不配平，配平错，化学式写错不给分。
3.化学方程式中化学式HCl书写错误的只扣方程式这一分，用错的HCl计算出的相对分子质量算出正确的答案，依据错误不累加原则，后面的步骤正确不扣分。如果化学方程式中随便乱写与题目无关的化学方程式，不再遵循错误不累加原则，后面的步骤全部不得分。
4.化学计算要求用数据（数值+单位）计算，列已知量未带单位、计算过程未带单位及计算结果未带单位扣一分。
5.在化学方程式书写正确的情况下，相对分子质量计算错误，只扣相对分子质量这分，错误不累加（错误不累加是指由相对分子质量算错而导致 HCl的质量在用错误的相对分子质量算对的情况下不扣分，属于直接的因果关系不扣分。最后用错HCl的质量算出的质量分数是错误的，不是直接因果关系，不遵循错误不累加原则，扣1分。）。!
2024 届南宁市初中毕业班适应性测试 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效
化学答题卡 23．（6 分）（1） （2） （3）
! 缺考标记： ^ (由监考员填涂，考生严禁填涂)
（4） （5） 姓 名： _____________ 学 校： _____________ 准考证号：
1.答题前，考生先将自己的姓名、学校、准考证号填 24．（5 分）（1） （2） （3）
写清楚，并认真核对条形码上的准考证号、姓名及
学校。
2.选择题部分必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题部分
（4） （5）
正确填涂 条形码粘
贴区
注
必须使用黑(蓝黑)墨水笔书写，字体工整、笔迹清
意
楚。
错误填涂 事 25．（5 分）（1） （2） （3）
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超
@ # $ % 项
出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上
答题无效。 （4）
4.保持卷面清洁，不折叠、不破损。
5.请考生看清题目序号，然后规范答题
（5）
第 I 卷（选择题，共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分）
! 1. a b c d 6. a b c d 11. a b c d 16. a b c d
! 2. a b c d 7. a b c d 12. a b c d 17. a b c d
! 3. a b c d 8. a b c d 13. a b c d 18. a b c d
! 4. a b c d 9. a b c d 14. a b c d 19. a b c d 三、简答题（每个化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 12 分）
! 5. a b c d 10. a b c d 15. a b c d 20. a b c d
第 II 卷（非选择题，共 60 分） 26．（6 分）（1） （2） （3）
二、填空题（每个化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 26 分） （4） （5） （6）
21．（5 分）（1） （2） （3） 27．（6 分）（1）
（4） （5） （2） （3）
22．（5 分）（1） （2） （3）
（4）
（4） （5） （5）
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效
1
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请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效
四、实验探究题（每个化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 16 分） 五、计算题（6 分）
28．（8 分）（1） 30.（1）
（2） （2）
（3）
（4）
（5）
29．（8 分）活动一：
活动二：（1）
（3）
活动三：
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效
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