2024年初四化学诊断性测试
注意事项：
1.本试卷共8页，共100分：考试时间90分钟。
2.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。
3.考试结束后，只交答题卡。
4.可能用到的相对原于质量H-1 C-12 N-14 O-16 N-23 Mg-24 S-32 C1-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Co-59 Zn-65
一、选择题(本愿包括10个小题，每小题2分。共20分。每小题只有一个选项符合题意)。
1.烟花是中华传统文化的重要组成部分，承载着深厚的文化意义与情感寄托。下列关于烟花的制作和使用过程，属于化学变化的是
A.开采硝石 B.研磨硫磺
C.混合装筒 D.燃放烟花
2.化学与环境保护、人体健康息息相关。下列叙述错误的是
A天然气是比较清洁的化石燃料
B.蒸煮能完全清除霉变食物中的有害物质
C.生活污水集中处理达标后排放
D.研发高效低毒农药有助于保障粮食安全
3.我们的生活离不开水，下列有关水的说法错误的是
A.水的天然循环能实现水的重新分配，不需兴建水利工程
B.将生活用水、地表雨水分类处理，可减少污染，保护水资源
C.空间站可用电解水的方法制氧气，其中负极产生氢气
D.自来水厂常用的净水方法有沉淀、过滤、吸附等
4.正确的实验操作是安全地进行实验并获得成功的保证。下列实验操作正确的是
A.称量NaOH固体 B.稀释浓硫酸
C.倾倒一定体积的水 D.溶解固体
5.空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分的说法错误的是
A.工业上分离液态空气制氧气，利用的是液氧、液氮的沸点不同
B.氮气在空气中的体积分数最大，可作为生产氮肥的原料
C.氧气可用于炼钢、气焊、航空航天等
D.空气中的稀有气体化学性质稳定，没有使用价值
6.随着人类文明的进步，取火方式也经历了漫长的演变。下列说法不正确的
A.钻木取火——“钻”为取火提供了热量
B.火折子——吹气可燃是因为吹气过程为燃烧提供了助燃物
C.火柴划——划动摩擦的过程要放热，提高了火柴的着火点
D.打火机——转动出气阀调节燃料的量，可以调节火苗大小
7.烟台西牟香椿鲜香醇美，有300多年的历史。香椿芽中富含的谷氨酸(C5H9O4N)有降低血压，健脑等功效，下列关于谷氨酸的说法正确的是
A.谷氨酸由碳、氢、氧三种元素组成 B.一个谷氨酸分子由19个原子构成
C.谷氨酸中碳、氢元素的质量比为5：9 D.谷氨酸中氮元素的质量分数最小
8.归纳和总结是学习化学的重要方法。下列各组对主题知识的归纳完全正确的是
A.化学与资源、材料 B.化学与健康
①回收利用废旧金属，可以节约金属资源 ②塑料、橡胶、水泥都属于高分子材料 ①合理使用添加剂，可以改善食品的营养价值 ②氟、铁、钙是人体所需微量元素
C.化学与生活 D.化学与发现
①用硝酸铵固体和水制作冷敷袋 ②聚乙烯能做食品包装袋 ①拉瓦锡把天平引入实验发现空气的组成 ②道尔顿和门捷列夫得出原子论和分子学说
9.下列选项中，有利于培养化学学科核心素养的是
A.宏观与微观：品红在水中扩散，说明品红分子在不停地运动
B.模型与推理：碱中含有OH-，所以Cu2(OH)2CO3是碱
C.变化与守恒：某物质R燃烧后生成CO2和H2O，则R中一定含C、H、O元素
D.探究与创新：红砖粉是否能催化过氧化氢分解，只需实验证明红砖粉能否改变反应速率
10.人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸(HCOOH)。该反应的微观示意图如图所示，有关该反应的说法正确的是
A.该反应属于置换反应 B.生成物的化学计量数比为1：1
C.反应前后氧元素的化合价不变 D.该反应可减少CO2的排放，助力实现碳中和
二、选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确选项有两个只选一个且正确给1分。错选不给分)
11.下列实验设计不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 分离粗盐中混有的泥沙 溶解、过滤、蒸发
B 除去MgCl2溶液中的少量MgSO4 加适量的BaCl2溶液，过滤
C 检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠 加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液
D 鉴别真黄金和假黄金(铜锌合金) 加稀硫酸
12.将ag镁粉和银粉的混合物加到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到无色滤液和部分滤渣。下列有关说法中，合理的是
A滤液中一定不含Cu和Ag
B.滤渣的质量可能大于ag，也可能等于ag
C.反应过程中，混合溶液中的金属阳离子最多可达四种
D.若滤液中的金属阳离子只有Mg，则滤渣中一定含有Ag、Cu、Zn金属单质
13.图中甲是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线，乙是对KNO3进行的溶解实验，下列分析错误的是
At2℃KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度
B烧杯Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，只有Ⅱ中的溶液是饱和溶液
C烧杯Ⅱ中溶液的质量是160g
D.烧杯Ⅲ中溶液的溶质质量分数可能比烧杯I中的大
14.下列有关实验方案的设计，合理的是
A.对比左盘烧杯内两种药品混合前后托盘天平是否平衡，验证质量守恒定律
B.通过检验试管a、b产生的气体是氢气和氧气，验证水是氢、氧元素组成的
C.对比两支试管产生气泡的快慢，验证反应的剧烈程度与反应物浓度有关
D.对比两支试管中的铁钉是否生锈，验证铁生锈是水和氧气共同作用的结果
15．图像能直观表达化学反应中相关量的关系。下列图像能正确反应其对应变化关系的是
A.向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙
B.向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入等浓度的稀硫酸至过量
C.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量氢氧化钡溶液
D.加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物
三、理解与应用(本题包括4个小题，共30分)
16.(6分)随着社会进步，饮食、环境、材料等成为人们关注的热点话题。
【舌尖上的化学】校园餐厅是同学们的“能量补充站”，下表是学校提供午餐的营养成分表。
营养素 蛋白质 油脂 糖类 钠 钙
每份含量 29.6g 23.5g 104.7g 814mg 130mg
(1)午餐的营养成分表中，未涉及的营养素有_________种。
(2)合理膳食可增强体质。下列说法不正确的是___________(填字母代号)。
A.鱼片含有丰富蛋白质 B.淀粉可分解为氨基酸 C.适度补充油脂，有益身体健康
【环境中的化学】(3)废旧干电池因含重金属元素会导致环境的污染，因此废旧干电池不能随意丢弃，应将其放入________垃圾箱(填字母代号)。
A.可回收物 B.厨余垃圾
C.有害垃圾 D.其他垃圾
【材料中的化学】(4)户外净水器过滤装置中的碳纤维滤芯与活性炭的作用相同，但净水效果更好，其作用是________________。
(5)航母舰载机的玻璃钢雷达罩属于__________(填“合成材料”“金属材料”或“复合材料”)。
【生活中的化学】(6)露营烹饪食物常采用便携的卡式炉作为热源，炉中的小型燃料瓶中加压储存有液态丁烷(C4H10)，打开开关时，液态丁烷汽化喷出，其微观解释是_____________。
17.(8分)《中国制造2025》将“节能与新能源汽车”作为重点发展领域。大力发展新能源汽车是全球汽车产业转型的必由之路。
(1)新能源汽车定位系统应用了新型材料氮化铝(AlN)，工业上在氮气流中用氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为__________。
(2)氢能源汽车是通过氢气和氧气为原料的燃料电池产生电力，并以电力推动汽车。
①中国自制氢能源汽车实现交通“零排放”的原因是_______________。
②氢能源汽车中常用储氢材料锆合金储存氢气。锆在元素周期表中的信息如图所示，锆原子的质子数为________，已知氧化锆的化学式为ZrO，则相同价态的氯化锆的化学式是________。
(3)钻(Co)是生产新能源汽车中锂电池的重要材料。
①钴酸锂(LiCoO2)广泛用于新能源汽车的锂电池中，LiCoO2中Li元素呈+1价，则Co元素的化合价为_________。
②钴是一种氢前金属，下列方案中能验证银、钴、铜三种金属活动性顺序的是________(填字母)
③CoO是研发超级电容器电极的重要材料，工业上制备CoO的流程如图。
过程1中碱式碳酸钴与稀盐酸反应，除了CoCl2还生成了__________；过程2中化学反应为CoCl2+2NaOH=Co(OH)2↓+2NaCl，用50g溶质质量分数26%的CoCl2溶液，理论上可以制备Co(OH)2的质量是_______g。
18.(8分)用火力发电的废弃物制取化肥，其流程如下图。
【提示】①氢氧化钙在580℃时会分解生成两种氧化物 ②碳酸钙的分解温度为898℃。
(1)煤炭与天然气属于________(填“可再生”或“不可再生”)能源。天然气燃烧的化学反应方程式____________。
(2)由图2分析，“氧化焙烧”的最佳温度约是__________，此温度下焙烧涉及的化学反应化学方程式：a.2CaSO3+O22CaSO4 b.________________。
(3)钾长石加入前需粉碎处理，目的是_____________。
(4)所得化肥能够增强植物抗病虫和________能力，其溶液pH为9.6，_______(填“能”或“不能”)与铵态氮肥混合使用。
(5)农业稳定发展具有重要意义。下列说法正确的是_________。
a.Ca3(PO4)2和KNO3都属于复合肥
b.化肥能提高粮食产量，但应合理使用
c.用熟石灰改良酸性土壤
d.硫酸铜和纯碱配制波尔多液
19.(8分)海洋是巨大的资源宝库，化工生产中通常以从海水中获取的粗盐(只含可溶性杂质MgSO4、CaCl2)为原料，制取用于自来水的杀菌消毒剂ClO2，部分工艺流程如图所示：
(1)步骤①中的操作为___________，步骤①中不能用Ba(NO3)2代替Ba(OH)2，原因是__________。
(2)步骤②得到的固体是________ (填名称)，溶液X中的溶质有________ (填化学式)。
(3)写出步骤④发生的化学反应方程式________________。
(4)上述流程中可以回收利用的物质有________ (填一种物质即可)。
四、实验与探究(本题包括4小题，共35分)
20.(9分)氧气、二氧化碳在急救、灭火等方面具有重要的应用。气体的制备是初中化学实验重要的内容，请根据下列装置回答问题。
【氧气的制取】(1)实验室利用装置A，选用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。
①若用D装置收集氧气，气体应从_______(选填“b”或“c”)端进入。
②实验结束后，从剩余固体中回收二氧化锰，有下列操作步骤：①过滤②洗涤③溶解④干燥，正确的操作顺序是________(填数字编号)。为检验二氧化锰是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中，滴加________溶液(写试剂化学式)，观察现象即可。
(2)氧疗能起到较好的呼吸支持作用，纠正各种原因造成的缺氧。如右图中1.0版所示，利用饮料瓶、吸管等废旧物品制作简易供氧器。
①通过观察1.0版洗气装置中的_______现象判断氧气的流速。
②简易供氧器的迭代优化，从使用角度考虑，优化后3.0版供氧器的优点_______ (写一点即可)。
【二氧化碳的制取】(3)实验室制取二氧化碳的方程式_______________，若用B装置作为气体发生装置其优点是_______________
(4)为制取二氧化碳，需将60g溶质质量分数为36%的浓盐酸稀释至9%，所加蒸馏水(密度为1g/mL)的体积为_______mL，实验室制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，若要制取一瓶较为纯净、干燥的二氧化碳，所选用装置的正确连接顺序为_______。
21.(9分)无明显现象反应的可视化是一项重要的课题。某化学兴趣小组对①CO2与H2O②CO2与NaOH③HCl与NaOH三种能反应但无明显现象的实验进行了探究，实验装置如图所示。
【实验一】(1)通入CO2一段时间观察到________，能说明CO2与H2O发生了反应。
(2)证明试管中NaOH与CO2是否发生反应的方法_______(写一种方法，描述产生的现象)。
【实验二】为使实验过程“可视化”，常温下，老师利用了pH传感器和温度传感器进行盐酸和氢氧化钠溶液的实验。
(3)由图乙可知，图甲滴定管中的Y溶液是________(选填“NaOH溶液”或“稀盐酸”)。b点溶液中含有的微观粒子是_______(填化学符号)，能证明稀盐酸与氢氧化钠发生反应的证据是___________________。
(4)关于图乙、图丙的说法正确的是______(填字母代号)。
A.图乙中c点表示的溶液中Na+和Cl-微粒数目相同
B.据图丙分析，该反应是放热反应
C.取图丙中d点的溶液，加入碳酸钠溶液，会产生气泡
(5)如图是NaOH溶液和稀盐酸反应的微观示意图(水分子略去)，则反应前的“b”表示的微粒是________(填微粒符号)。
【归纳反思】(6)对无明显现象的反应，证明反应发生的方法，常见思路是：一是证明反应物减少或消失：二是证明____________；也可通过是否有热量变化来判断。
【拓展迁移】(7)将40g10%的NaOH溶液与40g10%的稀盐酸混合，充分反应后，滴入紫色石蕊溶液显______色。
22.(8分)实验室有一瓶敞口放置一段时间、溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，学习小组为探究其是否变质，并进行处理及回收，开展了以下项目式活动。(已知BaCl2溶液呈中性)
【理论分析】该氢氧化钠溶液可能已经变质
(1)氢氧化钠溶液变质的原因是_____________(用化学方程式表示)。
【活动一】利用物质与盐反应探究氢氧化钠溶液是否变质及变质程度
(2)进行如下实验：
实验步骤及现象 实验结论
①取少许样品滴加过量BaCl2溶液，观察到________(填现象，下同)。 氢氧化钠溶液已变质
②静置，取少量上层清液，滴加2滴无色酚酞试液，__________。 氢氧化钠溶液部分变质
【活动二】利用物质与酸反应探究氢氧化钠溶液是否变质及变质程度
(3)利用图1装置向样品溶液中滴加稀盐酸，图2中的曲线______(填“a”或“b”)能证明氢氧化钠溶液部分变质。
【活动三】利用物质的溶解性探究氢氧化钠溶液是否变质及变质程度(如表为氢氧化钠和碳酸钠在酒精中的部分溶解度)
在酒精中的溶解度/g
物质 氢氧化钠 碳酸钠
20℃ 17.3 不溶
40℃ 40 不溶
(4)取10g样品溶液蒸发，将所得固体全部放入温度为40℃的10g酒精中，充分振荡，固体_________，说明该氢氧化钠溶液已变质且部分变质。
【活动四】将该瓶部分变质的氢氧化钠溶液处理并回收
(5)同学们设计如图实验方案，回收得到氢氧化钠固体。
①取全部样品，向其中滴加适量的试剂A的名称是_______，至不再产生沉淀，过滤得到滤液。操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用为______________。
②根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体的质量_______(填“大于”“小于”或“等于”)变质后样品中氢氧化钠的质量。
23.(9分)小红同学在厨房里发现一包果蔬洗盐。她查阅资料得知以下信息：①果蔬洗盐有柠檬酸型和碳酸氢钠型两种②有机磷杀虫剂在碱性环境中可以迅速分解，葡萄种植过程中的农残以碱性物质为主③20℃，Na2CO3和NaHCO3饱和溶液的pH分别为11.6和8.3。
【用盐】(1)针对使用有机磷的果蔬应该用________型的果蔬洗盐。
【鉴盐】(2)小红同学计划用铁钉或铜丝鉴别这包果蔬洗盐是碳酸氢钠型还是柠檬酸型。
实验步骤 实验现象 实验结论
①______________ ②______________ 这包果蔬洗盐不是柠檬酸型
【找盐】(3)已知：碳酸氢钠型果蔬洗盐的成分中含有氯化钠，可能存在碳酸氢钠或碳酸钠中的一种或两种。20℃，小红同学取样加少量水溶解形成饱和溶液，用pH计测定溶液的酸碱度是10.8，则样品中________(填“一定有”、“一定没有”、“可能有”)碳酸钠。
【配盐】(4)为配制果蔬洗盐，化学老师定量研究果蔬洗盐成分的实验如下：
第1步：精确称取质量为10.00g的样品。
第2步：将样品置于蒸发皿中充分加热至质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为8.45g。
第3步：取剩余固体于锥形瓶中，加入足量稀硫酸直至不再产生气泡为止，再通入一段时间空气后，称得反应前后装置和药品的总质量分别为779.63g和777.21g。
此过程中实验装置如图所示。
依据上述实验和数据回答：
①实验中B装置的作用是______________________，若缺少装置B，对测定氯化钠质量的影响是_______ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
②实验结束前不断向装置内压入空气的目的是_______________________。
③样品中含有_______gNaCl，_______gNaHCO3。
五、计算题(本题包括1小题，共5分)
24.(5分)农业的发展离不开化肥，某同学用某品牌的硝酸铵钙化肥(含有硝酸钙和硝酸铵)进行如下实验：取9.0克化肥样品溶解于41.0mL蒸馏水中，然后分5次加入一定量的Na2CO3溶液，充分反应后过滤(化肥中其他成分易溶于水，并且不会与Na2CO3反应)，得到沉淀的质量如表。
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
Na2CO3溶液质量(g) 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0
沉淀的总质量(g) 1.0 2.0 3.0 4.0 4.0
(1)第五次加入碳酸钠溶液时，沉淀没有增加的原因_____________。
(2)计算化肥样品中硝酸铵的质量分数。(写出计算过程)
2024年中考诊断性测试
化学试题参考答案及评分标准
2024.4
说明：1.化学专用名词出现错别字不得分。化学式写错不得分。
2．化学方程式不配平、化学方程式中的化学式书写错误都不得分。
3．第三、四大题中，有下划线的每空2分，其余每空1分。若考生在回答Ⅱ卷某些试题时出现其他合理答案，只要表达清楚，同样给分。
Ⅰ卷(选择题共30分)
一、选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1.D 2.B 3.A 4.C 5.D 6.C 7.B 8.C 9.A 10.D
二、选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确选项有两个只选1个且正确给1分，错选不给分)
11.C 12.AD 13.B 14.B 15.AB
Ⅱ卷(非选择题，共70分)
三、理解与应用(本题包括4个小题，共30分)
16.(6分)(1)2；(2)B；(3)C；(4)吸附色素和异味；(5)复合材料；(6)压强减小，丁烷分子间间隔增大
17.(8分)(1)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO
(2)①氢气燃烧产物是水，无污染②40；ZrCl2；
(3)①+3；②A；③H2O和CO2；9.3(其它合理答案均可给分)
18.(8分)(1)不可再生；CH4+2O2CO2+2H2O；
(2)850℃；Ca(OH)2CaO+H2O
(3)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分
(4)抗倒伏；不能
(5)bc
19.(8分)(1)过滤引入新杂质硝酸根离子，形成硝酸钠，不能除去
(2)碳酸钙、碳酸钡(写化学式不得分)NaCl、NaOH、Na2CO3(写出2种且正确得1分，全对得2分，多写错写不给分)
(3)NaCl+3H2O3H2↑+NaClO3。
(4)氯化钠(或氯气写化学式亦可给分)
四、实验与探究(本题包括4小题，共35分)
20.(9分)(1)①c；② ③①②④；AgNO3(写名称不得分)
(2)①长导管口气泡的冒出速率﹑②能使氧气更顺畅的进入洗气装置(合理即可)
(3) CaCO3+2HCl=2CaCl2+H2O+CO2↑；能控制反应速率
(4)180；BFEC
21.(9分)(1)润湿的紫色石蕊纸片变红，干燥的紫色石蕊纸片不变色
(2)取A中溶液少量于另一试管中，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成(其它合理答案均可给分)
(3)NaOH溶液；Na+、Cl-、H2O溶液的pH由小于7变成大于或等于7(其它合理答案均可给分)
(4)BC
(5)OH-(写名称不得分)
(6)有新物质生成
(7)红
22.(8分)(1)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(2)①产生白色沉淀；②溶液由无色变为红色
(3)b
(4)部分溶解
(5)①氢氧化钡溶液(或氢氧化钙溶液，写化学式不得分)引流；②大于
23.(9分)(1)碳酸氢钠型
(2)①取适量样品于试管中，加入水溶解，再加入铁钉；②无明显现象
(3)一定有
(4)①防止水蒸气随着二氧化碳排出；偏小；②使反应生成的二氧化碳全部排出；③2.62；4.2
五、计算题(本题包括1小题，共5分)
24.(5分)(1)硝酸钙反应完全(1分)
(2)解：设化肥样品中硝酸钙的质量为x。
Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3
164 100
x 4g.......1分(方程式)
x=6.56g..........1分
化肥样品中硝酸铵的质量分数为×100%≈27.1%....2分
答：化肥样品中硝酸铵的质量分数27.1%。
