2023-2024学年第二学期甘肃省古浪县裴家营中学教研联片九年级化学
第二次模拟考试试卷
选择题(共20分)
1．（2分）规范的实验操作是实验成功的必要条件，下列实验操作中，正确的是（ ）
A． 熄灭酒精灯 B． 闻气体气味
C． 给液体加热 D． 检查装置气
2．（2分）识别图像是学习化学的必备能力。下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）
A． B．
加热一定质量的KMnO4固体制取氧气 镁带在密闭容器中燃烧
D．
完全分解等质量的过氧化氢 将水通电电解一段时间
3．（2分）决定元素种类的是（ ）
A．质子数 B．电子数
C．中子数 D．最外层电子数
4．（2分）下列有关碳、一氧化碳和二氧化碳的说法，正确的是（ ）
A．一氧化碳可用于气体肥料、人工降雨
B．CO和CO2的化学性质不同，因为其分子的构成不同
C．木炭、二氧化碳在一定条件下都能使氧化铜还原为铜
D．河水经过沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒后得到的是纯水
5．（2分）利用催化剂将废气中的二氧化碳转化为燃料X，是实现“碳中和”的路径之一，该反应的化学方程式为CO2＋3H2 X＋H2O，X的化学式为（ ）
A．CO B．CH4 C．CH3OH D．C2H5OH
6．（2分）从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是 ( )
A．汽油 B．天然气 C．酒精 D．氢气
7．（2分）现有X、Y、Z三种金属，只有X在自然界中主要以单质形式存在；若把Y、Z分别放入硫酸铜溶液中，Y表面有铜析出，而Z没有变化。则这三种金属的活动性由弱到强的顺序为（ ）
A．Y、Z、X B．Y、X、Z C．X、Y、Z D．X、Z、Y
8．（2分）如图是甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t2℃时，把30g甲物质放入50g水中可以形成80g溶液
B．将t2℃时接近饱和的甲乙溶液降温，均可以变成饱和溶液
C．将甲溶液从t2℃降温至t1℃，一定有晶体析出
D．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等
9．（2分）已知生活中一些常见食物的pH，其中酸性最强的是（ ）
A．柠檬pH=2.3 B．菠萝pH=4.1
C．牛奶pH=6.5 D．鸡蛋清pH=7.6
10．（2分）目前一种叫碘酸钙的保健品已进入一些超市，下列有关碘酸钙的说法不正确的是（ ）
A．碘酸钙含有人体必需的微量元素碘
B．碘酸钙能使淀粉变蓝色
C．碘酸钙中碘元素的化合价为价
D．碘酸钙属于盐类
二、填空题(共25分)
11．（1分）玉米、高粱等经过发酵、蒸馏可制得酒精，其中发酵过程属于 变化．
12．（4分）用合适的化学用语填空。
（1）（1分）铜元素 ； （2）（1分）2个镁离子 ；
（3）（1分）五氧化二磷 ； （4）（1分）标出氧化铝中铝元素的化合价 。
13．（3分）下图是硫原子结构示意图，硫原子的最外层电子数是 ；硫离子的符号为 ；硫离子与硫原子的化学性质 。
14．（1分）碳可用于冶金工业，如用焦炭可将铁矿石(主要成分是Fe2O3)中的铁还原出来，其化学方程式为 。
15．（3分）“中国芯”是指由中国自主研发并生产制造的计算机处理芯片，其核心材料是高纯度的单质硅。如图所示是硅在元素周期表中的相关信息，硅位于元素周期表的第 周期；碳元素和硅元素化学性质相似的原因是 ；工业上制备粗硅的方法是二氧化硅和碳在高温条件下发生置换反应，同时生成一种具有还原性的气体，写出该反应的化学方程式： 。
16．（2分）如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管均有适量水，现向小试管中注入适量氢氧化钠固体。可观察到饱和澄清石灰水变浑浊；原因是氢氧化钠溶于水 ，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而 。
17．（2分）下图是A、B的溶解度曲线。t2℃时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量A B；把t2℃时150gA的饱和溶液稀释为20%，需加水 g。
18．（2分）实验室中浓H2SO4，浓HCl都需要密封保存，原因是浓H2SO4具有 性，而浓HCl具有 性。
19．（1分）（2）H2O和H2O2都是含氢元素的氧化物，因为 不同，所以它们的化学性质不同 。
20．（3分）铁锈的主要成分是 ，将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，化学方程式为 ，过一会儿，你还可以观察到的现象是 。
21．（1分）制漂白液的化学方程式为2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+X，则X的化学式为 。
22．（2分）乙醇属于 ，它是一种 能源。
三、推断题(共7分)
23．（7分）A，B，C，D，E，F是初中化学常见的五种物质，B为一种有毒气体，在体内能迅速与血红蛋白结合，使人窒息。A、F为黑色粉末，C为红棕色固体，D为红色金属单质，它们之间的转化关系如图所示。
（1）（1分）Ｄ物质是 ；
（2）（2分）反应①的化学方程式是 ，该反应属于 反应。
（3）（3分）反应②的方程式为 ，该反应中体现了B物质的 性，因此B在工业上可用于 .
（4）（1分）反应③中可以观察到的现象是 。
四、实验探究题(共12分)
24．（5分）下图是实验室制取气体常用的发生装量和收集装置，结合图示，回答下列问题：
（1）（1分）图中仪器甲的名称是 。
（2）（1分）若实验室用高锰酸钾制氧气，应在装置A的试管口 。
（3）（2分）若实验室用装置B、D组合制取二氧化碳，其反应的化学方程式为 ，若用装置E收集氧气，验满时，应将带火星的木条置于装置E的 处。
（4）（1分）装置B、C均可用作实验室制取二氧化碳和氢气的发生装置，两者相比，装置C的优点是 。
25．（7分）为了探究酸碱中和反应，某小组取用氢氧化钠与稀盐酸进行实验，如图是稀盐酸和氢氧化钠反应发生过程中各项的变化，请分析：
（1）（1分）请写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式 。
（2）（2分）如图一，用胶头滴管滴入一定量的溶液后，烧杯中的溶液恰好由红色变成无色，则滴管中的试剂是 ，此时对应图二中的 点，继续滴加该试剂，可得到完整的图二、图三。
（3）（1分）根据图二的变化分析，可以看出中和反应是一个 。
（4）（1分）根据图三的变化分析，判定氢氧化钠和盐酸发生反应的依据是 。
（5）（1分）图三C点溶液中含有的溶质是 。
（6）（1分）在没有指示剂的情况下，下列试剂能帮助确定上述反应是否发生的是 。
A .镁粉 B .AgNO3溶液 C .Na2CO3溶液
五、计算题(共6分)
26．（6分）某化工厂排放的废水中含有碳酸钾和氢氧化钾，化学兴趣小组为探究废水中碳酸钾的含量，提取50g废水样品于集气瓶中，逐滴加入9.8%的稀硫酸，反应过程中产生二氧化碳的质量与加入稀硫酸的质量如下图，请计算。
（1）（2分）生成二氧化碳的质量；
（2）（4分）该废水中碳酸钾的质量分数。
答案
1-5 DAABC 6-10 DDDAB
11．化学 12．（1）Cu（2）2Mg2+（3）P2O5（4） 13．6；S2－；不同
14．2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
15．三；原子最外层电子数相同；
16．放热；减小 17．＞；100 18．吸水；挥发 19．分子结构
20．Fe2O3；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；有气泡产生 21．H2O 22．有机化合物；可再生
23．（1）铜或Ｃu （2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；置换
（3）3CO+Fe2O33CO2+2Fe；还原；工业冶铁
（4）黑色固体逐渐变成光亮的红色
24．（1）水槽 （2）放一团棉花
（3）；b （4）随时控制反应的发生与停止
25．（1） （2）盐酸；B
（3）放热反应 （4）pH逐渐减小 （5）NaCl、HCl （6）C
26．（1）2.2 （2）13.8%
