泉港区第二中学2024届高三下学期第一次模拟化学科试题参考答案
1-5 CCDBB 6-10 DACAB
11、（18分）(1) （1分） 第四周期第Ⅷ族 （1分） 12（1分） sp3（1分）
(2) 或等 1
(3)
(4)
(5)
12．（14分）(1) ，产生有毒气体，会污染环境
(2) eabfgc(或eabfgcd) 除去中混有的HCl气体
(3)
13．（14分）(1)－212.4kJ·mol─1
(2) 4.05 压缩体积
(3)AD
(4)浓度低时抑制副反应，增加主反应选择性，浓度较高时则会使催化剂转化为AgCl，催化循环受阻，降低降低催化效果
(5)
14.（14分）（1）碳碳双键、醚键
（2）苯胺显碱性，可消耗产生的HCl，有利于生成更多的D
（3）取代反应
（4）BrCH2CHBrCH2CH2OH+KOH+KBr+H2O
（5）18
（6） （7）
NH
COOH
H
OH
OH泉港区第二中学2024届高三下学期第一次模拟化学科试题
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 V-51 Zn-65
第I卷（选择题 共40分）
选择题（共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。）
1 ．化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A ．GaN具有半导体的性质，常用作 LED 灯的芯片，属于新型无机非金属材料
B ．宇航服中气密限制层使用的涤纶属于合成纤维
C ．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳的排放
D ．霓虹灯的发光机制与氢原子光谱形成的机制基本相同
2．化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关化合物甲、 乙的说法正确的是
A ．化合物甲和乙都是易溶于水的有机物
B ．化合物乙能与甲醛发生缩聚反应
C ．NaHCO3溶液或 FeCl3溶液均可用来鉴别化合物甲、乙
D ．化合物乙能与盐酸、NaOH溶液反应，且 1mol乙最多能与 4molNaOH反应
3 . ⅤA 族氮、磷、砷(As) 、锑(Sb)元素及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料，广泛用于 生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；肼(N2H4)的燃烧热为 624kJ/mol ，是常用的火箭燃料。P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，H3PO4为三元中强酸。雌黄(As2S3)和 SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4)和 SnCl4(沸点114℃)并放出 H2S气体。锑是带有银色光泽的灰色金属，铅锑合金一般用作铅蓄电池的负极材料。下列化学反应表示正确的是
A ．NO2 制 HNO3的离子方程式：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
B ．次磷酸与足量 NaOH溶液反应：H3PO2 +3NaOH=Na3PO2 +3H2 O
C ．肼燃烧的热化学方程式：N2H4 (l)+O2 (g)=N2 (g)+2H2O (g) ΔH=－624kJ·mol─1
D ．雌黄制备雄黄的化学方程式：2As2S3＋2SnCl2＋4HCl=As4S4＋2SnCl4+2H2S↑
4 ．在氨硼烷(BH3－NH3)及催化剂作用下将 X 转化成 Y的反应过程如下。设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A ．BH3－NH3 分子中氢的化合价相同
B ．1molBH3－NH3分子中所含电子数为18NA
C ．等物质的量的 X与 Y ，Y比 X多 NA个σ键
D ．X 、Y 、BH3-NH3中 C 、B 、N原子均为 sp2杂化
5．氟利昂—11（CFCl3）破坏臭氧层的反应过程如图所示。设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．0.5mol由 CFCl3 、 CFCl2 组成的混合物中共价键的数目为 2NA
B ．1.6g由 O2和 O3组成的混合气体中含有的原子总数为 0. 1NA
C ．标准状况下，1. 12L18O3中含有的中子总数为 1.2NA
D ．1mol O3中含孤电子对数为 6NA
6 ．某小组同学为了探究碘水与硝酸银的反应，进行如图所示实验。下列说法错误的是
A ．过程①中加入 AgNO3溶液后，溶液的 pH变小
B ．蓝色褪去可能是因为生成 AgI沉淀，使 I2和 H2O的反应进行完全
C ．黄色沉淀为碘化银，滤液 1 中加入 NaCl溶液是为了除去银离子
D ．向滤液 2中先加入足量氢氧化钠溶液，再加入 KI溶液，溶液会立即变蓝
7．前四周期元素 W 、X 、Y 、Z和 M的原子序数依次增大，W 、X同周期，W 、Z同主族，基态 W原子核外电子有 7种运动状态且第一电离能比 X高，基态 Y和 M最高能层电子数相同且其他能层均为全满状态，M为人类最早使用的金属。下列说法错误的是
A ．离子半径：Z>Y>X
B ．简单氢化物的沸点：X>W>Z
C ．化合物 Y2X2 、YW3中，同时含有离子键和非极性键
D ．M的某种氧化物对应的水化物可溶于 W简单氢化物的水溶液中
8 ．从废旧 CPU中回收 Au(金) 、Ag 、Cu的部分流程如下：
已知 HAuCl4 = H++ AuCl 4─。下列说法正确的是
A ．酸溶时，溶解相同的原料，使用浓硝酸产生的氮氧化物比使用稀硝酸的少
B ．向过滤所得滤液中加入过量浓氨水，可以分离 Cu2+ 、Ag+
C ．用浓盐酸和浓 NaNO3溶液的混合液也可以溶解金
D ．向 1 mol HAuCl4中加入过量 Zn使其完全还原为 Au ，只需消耗 1.5mol Zn
9 ．某锂离子电池其原理如图所示，下列说法不正确的是
A ．充放电过程中，只有一种元素化合价发生变化
B ．隔膜为阳离子交换膜
C ．放电时，A极发生反应为I3─+ 2e─= 3I─
D ．用此电池电解(惰性电极)足量 AgNO3溶液，当有 1mol离子穿过隔膜时，产生气体分子数目为 0.25NA
10 ．25℃时，用NaOH溶液分别滴定一元酸HA 溶液和 CuSO4溶液，pM[p表示负对数，M 表示，c(Cu2+)]与溶液pH的变化关系如图所示。已知：①CuA2 易溶于水，②平衡常数K > 105 时，反应进行完全。下列说法错误的是
A ．该温度下，Cu (OH)2的Ksp = 10－19.6
B ．滴定 CuSO4溶液至 x点时，改为滴加 HA溶液，沉淀逐渐完全溶解
C ．25℃ , NaA溶液中，A─水解常数的数量级为10－7
D ．滴定 HA溶液至 x点时，溶液中c (HA) > c (A─) > c (Na +) > c (H+) > c (OH─)
第II卷（选择题 共60分）
二、填空题（共4大题）
11.(18 分)
ZnO在化学工业中主要用作橡胶和颜料的添加剂，医药上用于制软膏、橡皮膏等。工业上可由菱锌矿(主要成分为ZnCO3，还含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制备。工艺如图所示：
相关金属离子[c(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：
金属离子 Fe3+ Fe2+ Zn2+ Cd2+ Mn2+ Ni2+
开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.0 7.4 8.1 6.9
沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.0 9.4 10.1 8.9
已知：①“溶浸”后的溶液中金属离子主要有：Zn2+、Fe2+、Cd2+、Mn2+、Ni2+。
②弱酸性溶液中KMnO4能将Mn2+氧化生成MnO2。
③氧化性顺序：Ni2+>Cd2+>Zn2+。
(1)基态Zn原子的核外电子排布式为 ，铁在元素周期表中的位置为 ，Ni2+和Fe2+可形成如图所示的配合物离子，其中铁的一个配体为茂环阴离子(C5H5－)，该配体以π电子参与配位，配合物离子中与铁形成配位键的电子共有 个，S元素的杂化方式为 。
(2)“调”是向“溶浸”后的溶液中加入少量 (填化学式)调节至弱酸性(pH为5.5)。此时溶液中的最大浓度是 。
(3)加“氧化除杂”发生反应的离子方程式分别是和 。
(4)“还原除杂”除去的离子是 。
(5)生成碱式碳酸锌沉淀，写出该步骤的离子方程式 。碱式碳酸锌灼烧后得到ZnO，ZnO的一种晶体的晶胞是立方晶胞(如图所示)，晶胞参数为apm，该晶胞的密度为 g/cm3，请在图中画出该晶胞沿轴方向的平面投影图 。
（14 分）
二氧化钒(VO2)是一种新型热敏材料，实验室以为原料合成用于制备VO2的氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}，过程如下：
已知：＋4价钒在弱酸性条件下具有还原性。
回答下列问题：
(1)步骤ⅰ中生成VOCl2的同时生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为 。常温下，只用浓盐酸与V2O5反应也能制备VOCl2溶液，但该方法未被推广，该方法未被推广的主要原因是 (用化学方程式和必要的文字说明)。
(2)步骤ⅱ可用下图仪器组装完成。
①上述装置从左到右的连接顺序为 (用各接口字母表示)。
②饱和NaHCO3溶液的作用是 。
③反应结束后，将三颈烧瓶置于CO2保护下的干燥器中，静置过滤可得到紫红色晶体，然后抽滤，先用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，最后用乙醚洗涤2次。用饱和NH4HCO3溶液洗涤除去的阴离子主要是 (填阴离子的电子式)。
测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。实验步骤如下：
实验次数 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL
1 0.00 19.99
2 1.10 21.10
3 1.56 21.57
滴定反应为。
①滴定时，向锥形瓶中加入几滴 (填化学式)溶液作指示剂。
②粗产品中钒的质量分数为 %。
13 ．（14分）
利用Ag作催化剂可实现乙烯高选择性制备环氧乙烷( )，涉及反应如下：
主反应：( )
副反应：
(1)已知 ，( )的燃烧焓为，则 。
(2)一定条件下，向1L密闭容器中通入和，平衡时 的选择性[n( )/n(参加反应的CH2=CH2)]为0.6，乙烯的平衡转化率为0.6，则该温度下主反应的平衡常数K= ，能够提高 平衡产率的措施有 (写一项即可)。
(3)以上过程反应机理如下：
反应Ⅰ： 慢
反应Ⅱ：( ) 快
反应Ⅲ： 快
一定能够提高主反应反应速率的措施有___________(填标号)。
A．升高温度 B．通入惰性气体
C．增大浓度 D．增大浓度
(4)加入1，2-二氯乙烷会发生。一定条件下，反应经过一定时间后， 产率及选择性与1，2-二氯乙烷浓度关系如图。
1，2-二氯乙烷能使 产量先增加后降低的原因是 。
(5)反应结束后，控制氨水浓度对失活催化剂(主要成分是AgCl)进行回收。25℃时，，
① (填数值)。
②1L氨水中至少含有 才能回收1molAgCl。
（14分）
我国科学家利用N—苯基甘氨酸(E)中的键在氧气作用下构建键，实现了喹啉并内酯(L)的高选择性制备，其合成路线如下图。
已知：①F的核磁共振氢谱有3组峰。
②
③
（1）K中官能团的名称为 。（2）C→D的过程中通常要加入稍过量的C，可能的原因是 。
（3）F→G的反应类型为 。
（4）I→J的化学方程式为 。
（5）E的同分异构体中同时满足下列条件的有 种(不考虑立体异构)。
①苯环上有2个取代基；
②能发生水解反应和银镜反应；
③结构中既无氮氧键也无醚键。
（6）M是E的同系物，分子量比E少14，M有三种显两性的二元取代苯的同分异构体，通过蒸馏的方法分离，其中最先被蒸出来的是 (写出结构简式)。
（7）E和K反应得到L的流程如下图所示(无机试剂及条件已略去)：
已知：
结合已知反应信息，写出中间产物的结构简式 。
