东莞市翰林高级中学与翰林实验学校2023-2024学年高二下学期期中考试
港澳台班 化学试卷
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。。
2.试卷满分150分，考试时间120分钟。
所要用到的相对原子质量 H-1 N-14 S-32
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 4 分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列选项中为弱电解质的是
A．NH3 H2O B．Na2SiO3 C．MgCl2 D．CaCO3
2．红热的炭和水蒸气反应生成和2molCO气体，吸收262.6kJ热量，能表示该反应热化学方程式的是
A．
B．
C．
D．
3．某化学反应X→Y分两步进行；①X→M；②M→Y。其能量变化如图所示，下列说法错误的是
A．M是该反应的催化剂，可降低该反应的焓变，提高该反应的速率
B．该反应是放热反应
C．X、Y、M三种物质中Y最稳定
D．反应①是总反应的决速步骤
4．要精确量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是
A．100mL容量瓶 B．100mL烧杯 C．25mL碱式滴定管 D．25mL酸式滴定管
5．下列化学用语正确的是
A．的水解：
B．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：
C．醋酸铵的电离：
D．的燃烧热为，则表示燃烧热的热化学方程式为：
6．某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应： ，下列叙述中正确的是
A．在容器中加入氩气，反应速率不变
B．加入少量W，逆反应速率增大
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．将容器的容积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多
7．下列溶液因水解显酸性的是
A．NaHSO4溶液 B．CH3COOH溶液 C．Na2CO3溶液 D．NH4Cl溶液
8．下列事实与盐类水解无关的是
A．配制FeCl3溶液，需用盐酸溶解FeCl3固体
B．纯碱溶液可以去油污
C．加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体
D．要除去FeCl3溶液中混有的，可通入适量氧化剂Cl2
9．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
A．将NO2球浸泡在冷水和热水中
B．排饱和食盐水收集Cl2
C．
D．
10．在容积不变的密闭容器中，一定量的与发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图所示。下列判断错误的是
A．反应温度 B．该反应的
C．若和时的平衡常数分别为和，则
D．若和时使用相同的催化剂，其催化效果可能不同
11．大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如下表：
物质 H2(g) C(石墨，s) C6H6(l)
燃烧热△H(kJ mol-1) -285.8 -393.5 -3267.5
则25℃时，6C(石墨，s)+3H2(g)=C6H6(l) △H=
A．-30.9kJ/mol B．+49.1kJ/mol C．+104.7kJ/mol D．-2588.2kJ/mol
12．反应A(g)+3B(s)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A．v(A)=0.15mol/(L·min) B．v(B)=0.1mol/(L·s)
C．v(C)=0.40mol/(L·min) D．v(D)= 0.0lmol/(L·s)
13．一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，充入和，发生反应：。能说明该反应达到平衡状态的是
A．反应中与的物质的量浓度相等时 B．
C．单位时间内每消耗，同时消耗 D．混合气体的密度保持不变
14．已知反应的，，下列正确的是
A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行
C．任何温度下都不能自发进行 D．任何温度下都能自发进行
15．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol L-1NaOH溶液滴定，下列说法不正确的是
A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶对测定结果无影响
B．滴定操作时，眼睛要一直关注锥形瓶中的颜色变化
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由粉红色变无色时停止滴定
D．酸式滴定管可以盛放盐酸，但不能盛放Na2CO3溶液
二．解答题。本大题包括 16～20 题，共 80 分。
16．I．某学生用0.1mol/L的盐酸标准溶液测未知浓度的NaOH，其操作分解为如下几步：
A．移取20mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞
B．用标准溶液润洗滴定管2~3次
C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2~3cm
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空：
(1)正确操作步骤的顺序是 (用序号字母填写)；
B→___________→C→E→___________→F
(2)用0.1mol/L盐酸的标准溶液测未知浓度的NaOH，滴定时左手控制活塞，两眼注视 内溶液颜色的变化，直到滴定终点。
(3)判断到达滴定终点的实验现象是：滴加最后一滴标准液，溶液由 ，且半分钟内不变色。
II．室温下，某一元弱酸HA的电离常数K=1.6×10-6。向20.00mL浓度约为0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1000mol/L的标准KOH溶液，其pH变化曲线如图所示忽略温度变化。请回答下列有关问题：
(4)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是 点。
(5)滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是___________填字母序号。
A．滴定前碱式滴定管未用标准KOH溶液润洗
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定
C．滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定
D．滴定结束后，仰视液面，读取KOH溶液体积
(6)若重复三次滴定实验的数据如表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为 mol/L。(保留4位有效数字)
实验序号 KOH溶液体积/mL 待测HA溶液体积/mL
1 21.01 20.00
2 20.99 20.00
3 21.60 20.00
17.化学反应过程中伴随着能量变化。
(1)下列变化中属于吸热反应的是 。
①铝片与稀盐酸的反应 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③甲烷在氧气中的燃烧反应 ④固体溶于水 ⑤与反应
其中⑤中发生的化学方程式为 。
(2)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
，则M、N相比，较稳定的是 。
在25℃、101kPa下。液态甲醇()的燃烧热为726.5kJ/mol，已知： ，写出该条件下甲醇燃烧生成水蒸气的热化学方程式 。
（4）单斜硫和正交硫转化为的能量变化图如图。
32g单斜硫转化为正交硫的反应热为 kJ/mol，单斜硫比正交硫的稳定性 (填“强”或“弱”)。
(5)和在一定条件下能发生反应：
已知：
a、b、c均大于零
断开1mol H-I键所需能量为 kJ/mol。
18.利用化学反应为人类提供能量，研究反应中的能量变化意义重大。
(1)和可发生反应，部分反应进程如图所示。
①图中反应的 。
②图中第1步基元反应为 ；第2步反应的活化能为 。
(2)某实验小组用50mL配制好的溶液和溶液进行中和反应热的测定。
①图中缺少的一种仪器是 (填仪器名称)。
②实验中硫酸溶液相对NaOH溶液是过量的，目的是 。
③实验数据如表所示：
温度 实验次数 起始温度/℃ 终止温度/℃
溶液 NaOH溶液 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
近似认为溶液和溶液的密度都是，中和后混合溶液的比热容，则 (结果精确至0.1)。
(3)联氨(又称肼，，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
①已知12.8g的液态联氨在氧气中燃烧，生成气态和液态水，放出248.8kJ的热量。写出表示液态联氨燃烧热的热化学方程式 。
②已知：a． b．
c． d．
上述反应热效应之间的关系式为 。
19.回答下列问题：
(1)0.1 mol/l HCl溶液和0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合，pH= 。
(2)在25℃下，将pH=3的强酸溶液和pH=12强碱溶液混合，当混合溶液的pH=11时，强酸溶液和强碱溶液的体积比是 。
(3)某温度(t℃) 时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的Kw= 。在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合。
①若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb= 。
②若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb= 。
③若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb= 。
（4）水溶液呈酸性的原因是的水解程度 电离程度(填大于或小于)。
(5)相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：①、②、③、④⑤、⑥按由大到小的排列为： (填序号)
20.．按要求完成下题。
(1)写出H2S的电离方程式： 。
(2)0.1mol/LNH4Cl溶液中各离子浓度大小顺序为 。
(3)pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显 性。
(4)把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
(5)常温时的的水溶液 7(填“>”、“=”、“<”)。原因是 (用离子方程式表示)。配制的溶液时，常在溶液中加入一些 以抑制其水解。
(6)常温下，pH=10的CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH-)= mol/L。
(7)常温下，0.05mol/LH2SO4溶液的pH= 。
三．计算题，共 10 分。
21.一定温度下，体积为2L的密闭容器中装有4molSO2和2molO2，发生反应2SO2+O22SO3。2min末达到平衡测得容器中有1.6molSO2，请列出三段式计算：
该温度下的平衡常数为K= L·mol-1。(计算结果)东莞市翰林高级中学与翰林实验学校2023-2024学年高二下学期期中考试
化学试卷
参考答案：
1．A 2．D 3．A 4．D 5．B 6．A 7．D 8．D
9．C 10．C 11．B 12．D 13．C 14．C 15．C
16．(1)D A (2)锥形瓶 (3)浅红色变为无色
(4)c (5)AD
(6)0.1050
17．(1) ②⑤ Ba(OH)2 8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3 H2O+8H2O
(2)M
(3)
(4) -0.33 弱
(5)
18.(1) -105.4 或 8.3
(2) 环形玻璃搅拌棒 保证氢氧化钠完全被中和 -53.5
(3)
19.（1)1
(2)9:2
(3) 10-13 1:10 10:1 1:9
（4）小于（5）⑥＞⑤＞①＞③＞②＞④
20.(1)H2S H++HS-
(2)
(3)酸
(4)Al2O3
(5) < 硫酸
(6)10-4 (7)1
21．K=5.625
【分析】
根据题意列三段式：；
平衡时SO2、O2、SO3浓度分别为0.8mol/L、0.4mol/L、1.2mol/L，该温度下的平衡常数为。
