横峰中学2023-2024学年度第二学期高一年级期中考试
化学答案
一、选择题：（每题3分，共42分）
1-5 ADCBD 6-10 CDABC 11-14 DDCC
二、填空题：（每空2分，共58分）
15.（14分）(1)① C3H8 C2H5 ②正戊烷
(2)CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
(3)① ②3
16.（14分）I．(1)②⑥ (2)D
(3) 放出 613.3
II．(1)氧化剂
(2)
(3)
17.（16分）（1）C （2） ①. Ag ②. 还原
（3）6.5g （4） ①. 2H++2e-=H2↑ ②. Al+4OH--3e-=[Al(OH)4]-
（5） ①. 正极 ②. CH4+4O2-—8e-=CO2+2H2O
18.（14分） I． （1）0.2 mol·L-1·min-1
（2）9:12（或3:4）
（3）③⑤⑦
II．（1）研究温度对尾气转化速率的影响 50
（2）同种催化剂的比表面积相同时，温度越高，对尾气转化速率越快
（或，其他条件不变，温度越高，对尾气转化速率越快）
（3） ＞
CH;
CH3CHCH2CH横峰中学 2023-2024 学年度第二学期高一年级期中考试 A. 烷烃均难溶于水，相对密度均小于 1
B. 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此，烷烃不能发生氧化反应
化学试卷
C. 物质的沸点：正戊烷＞异戊烷＞正丁烷＞丙烷
考试时长：75 分钟 试卷满分：100 分
D. 丙烷的结构简式为 CH3CH2CH3
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Zn 65
5、氢气和氧气发生反应的过程，可用如下模型表示(“-”表示化学键)，下列说法不．正．确．的是
一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。每小题只有一项符合题目要求。
1． 氮和硫是化工生产中的重要元素。下列相关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂
B. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化学肥料
C. 二氧化硫易溶于水，可用作纸浆漂白剂
A. 过程 I是吸热过程
D. 浓硫酸具有脱水性，可用作气体干燥剂
B. 该反应为放热反应
2. 下列反应方程式书写不正确的是
C. 状态 a的总能量大于状态 d的总能量
A. Fe 与过量的稀硝酸反应：Fe+4H++NO 3 =Fe
3++NO↑+2H2O
D. 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
B. 用浓氨水检验氯气泄漏：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 －6. 在密闭容器中发生反应 X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若 X、Y、Z 的起始浓度分别为 0.1 mol·L 1、
－ －
0.3 mol·L 1 和 0.2 mol·L 1，在一定条件下，当反应达到一定限度时，各物质的浓度可能是( )
C. 实验室法制备氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
－
A．X 为 0.2 mol·L 1
－
2 B． Z 为 0.4 mol·L
1
D. 向酸性 KMnO4溶液中通入 SO +2溶液：2MnO 4 +5SO2+4H =2Mn
2++5SO 4 +2H2O
－
C．Y 为 0.1 mol·L 1
3．下列反应是氧化还原反应且反应过程中的能量变化符合下图的是
－ －
D．Z 为 0.1 mol·L 1 时，Y 为 0.4 mol·L 1
7．下列说法正确的是
A. 与 互为同分异构体
B. 光照下，等物质的量甲烷与氯气反应的产物是 CH3Cl和 HCl
C. CH3CH2OH与 HOCH2CH2CH2OH互为同系物
A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．NaOH+HCl=NaCl+H2O
光照 D. 与 为同一种物质
C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D．4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O
4. 下列关于烷烃的结构及性质的说法错误的是
{#{QQABAYAEggAAAIIAARgCAQ3SCgIQkAGACKoGxAAAsAAASANABCA=}#}
8．下列叙述错误的是（ ） 12．某学生用如图所示装置研究原电池的原理，下列说法错误的是
A．1molCH2=CH2先与 HCl发生加成反应，再与 Cl2发生取代反应，最多消耗 Cl22.5mol
B．实验室中可用如图所示方法除去 CH3CH3气体中的 CH2=CH2气体
A．装置(1)中铜棒上没有气体产生
B．装置(2)中Zn 棒逐渐溶解，铜棒电极反应式为：2H 2e H2
C．实验室中可用酸性的 KMnO4溶液鉴别 CH3CH3气体和 CH2=CH2气体 C．装置(2)与(3)中正极生成的物质质量之比为 1∶32 时，Zn 棒的质量变化相等
D．工业上可利用 CH2=CH2与 HCl的加成反应制得纯净的 CH3CH2Cl D．当装置(3)电路中转移1 mol电子，负极和正极质量变化之差为1 g
9、反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应
13．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选
速率几乎无影响的是 操作 现象 解释或结论
项
①增加碳的量 ②将容器的体积减小一半 ③保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大
过量的 Fe粉中加入稀 HNO3，充分反应后， 溶液呈
A 稀 HNO3将 Fe氧化为 Fe
3＋
④保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大 滴加 KSCN溶液 红色
A．①② B．①③ C．②③ D．③④ Al箔表面被稀 HNO3氧化，形成
B Al箔插入稀 HNO3中 无现象
致密的氧化膜
10．在某温度下，发生反应C2H4(g) 3O2(g) 2CO2(g) 2H2O(g)。在四种不同情况下测得的
向某溶液中滴加稀 NaOH溶液，将湿润红色 试纸未 不能确定该溶液中是否含有
C
反应速率分别如下： 石蕊试纸置于试管口 变蓝 NH +4
v C H 0.45mol L 1① 2 4 min
1
② v O2 0.6mol L
1 s 1 溶液褪
D 向紫色石蕊试液中通入 SO2 SO2有漂白性
色
③ v CO2 0.4mol L
1 min 1 ④ v H2O 0.45mol L
1 min 1
14．如图是一种新型的 K－O2可充电电池，a、b是两个电极，其中一个电极是金属钾。放电时，
下列有关反应速率的比较中正确的是 下列有关说法正确的是
A. ②>④=①>③ B. ①>④>②=③ C. ②>①>④>③ D. ④>③>②>①
11．在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A(g)＋B(s) C(g)＋D(g)，下列描述中能表
明反应已达到平衡状态的是( )
①混合气体的压强不变 ②混合气体的密度不变 ③C(g)的物质的量浓度不变
④容器内 A、C、D三种气体的浓度之比为 2∶1∶1
⑤单位时间内生成 n mol C，同时生成 n mol D
A. a电极是电池的正极 B. 正极反应式为 K++O2-e
-═KO2
⑥单位时间内生成 n mol D，同时生成 2n mol A
C. 放电时，K+由 a电极经隔膜移向 b电极 D. 电子流向是 a电极→隔膜→b电极
A.①②⑤ B.②③⑤ C. ①③⑥ D. ②③⑥
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二、非选择题：（包括第 15题--第 18题 4个大题，共 58分。）
15. （14 分）(1)观察下面几种烷烃的球棍模型： II．氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相
关的问题：
A 的分子式为______________________，B的最简式为______________________。
C 的习惯命名法的名称为_______________，D的结构简式为___________________。 (1)在氨合成塔中发生的氧化还原反应中，N2 是 (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)写出乙烷生成一氯乙烷的化学方程式______________________________。
(2)写出氧化炉中反应的化学方程式_____________________________。
(3)某些有机物的结构简式可用“键线式”表示。如异丁烷的结构简式可用键线式表示为 。
(3)用 NaClO 溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中 NO 的去除率。
“立方烷”是一种新合成的烃，其分子正方体结构如图所示：
在酸性 NaClO溶液中，HClO氧化 NO生成Cl 和NO3 ，其离子方程式为_____________________。
17. （16 分） 能源是现代社会发展的三大支柱之一，化学在提高能源的利用率和开发新能源中
起到了重要的作用。电能是现代社会中应用最广泛的二次能源。
① 写出立方烷的分子式：______________。 （1）下列装置中能够实现化学能转化为电能的是______(填字母)。
② 该立方烷的二氯代物共有______________种同分异构体。
16. （14 分）I． (1)下列变化中属于吸热反应的是 。 A. B.
①铝片与稀盐酸的反应；②将胆矾加热变为白色粉末；③干冰汽化；④甲烷在氧气中的燃烧反
应；⑤NH4NO3固体溶于水；⑥C与 CO2反应生成 CO
(2)反应 A+B→C(放热)分两步进行①A+B→X(吸热)；②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示
C. D.
总反应过程中能量变化的是_______。
A． B． C． D．
（2）该装置正极材料为______(填电极的化学式)，发生了______反应(氧化或还原)。
（3）若装置中转移了 0.2mol电子，负极减少的质量是______。
(3)过氧化氢一定条件下可发生分解：2H2O2 1 2H2O 1 O2 g ，断裂 1mol H2O2 1 中的
O—O 键和 1mol O2 g 中的O=O 键所需的能量依次为 142kJ 、497.3 kJ，断裂H O 1 和 （4）有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性强弱，两人均使用镁片与铝片作电2 2
H2O 1 中 1mol H—O键所需能量依次为 367 kJ 、467 kJ ，则 2mol H2O2 1 反应生成 2mol 极，但甲同学将电极放入 6mol L
-1的 H2SO4溶液中，乙同学将电极放入 6mol L
-1的 NaOH溶液中，如
H2O 1 和 1mol O2 g ___________(填“吸收"或“放出”)的能量为___________kJ 。 图所示：
{#{QQABAYAEggAAAIIAARgCAQ3SCgIQkAGACKoGxAAAsAAASANABCA=}#}
①v 正(NH3)=2v 逆(CO2) ②密闭容器中 NH3的物质的量不变
③容器中 NH3与 CO2的物质的量之比保持不变 ④密闭容器中气体总压强保持不变
⑤CO2(g)的体积分数保持不变 ⑥形成 2molNH3的同时消耗 1molCO2
⑦气体的平均相对分子质量保持不变 ⑧混合气体的密度保持不变
II．汽车尾气有污染，汽车尾气中含有CO 、NO 等有害气体。利用催化技术可将汽车尾气中的
CO 和NO 转化为CO2和N2 ，化学方程式为：2NO+2CO 2CO2+N2，在反应物初始浓度相
写出甲池中正极反应式：________________；写出乙池中负极反应式_____________________。 同，实验温度为 200℃和 300℃条件下，进行以下实验：
同种催化剂的比表面
（5）科学家制造出了一种使用固体电解质的燃料电池，其效率很高，可用于航天航空。如图丙所 实验编 温度 达平衡时所用
实验目的
号 (℃) 积( m
2 /g ) 时间(s)
示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入 CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了
Y2O3的 ZrO 固体，它在高温下能传导 O
2-
2 。则 c电极的名称为______(填“正极”或“负极”)，d
1 对照试验 200 50 t1
电极上的电极反应式为_____________________________。
研究催化剂的比表面积对尾气转
2 200 80 t2
化速率的影响
3 a 300 b t3
【实验分析与结论】
（1）补全表格：a. _____________________________；b. _______。
（2）测得 t3 t1，对比实验 1、3，可得结论：_____________________________。
（3）通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证
18．（14 分） I．将等物质的量 A、B混合于 1L的密闭容器中，发生如下反应， 据是对比实验 1、2， t1 _______ t2 (填“>”“<”或“=”)。
3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)，经 5min后达到平衡，测得 D的物质的量为 2mol，
c(A)：c(B)=3：5，C的平均反应速率是 0.2mol/(L min)。请计算：
（1）前 5min 内用 B表示的平均反应速率_____________________________。
（2）平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为_____________。
（3）将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固
体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。
下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是_____________ (填序号)。
{#{QQABAYAEggAAAIIAARgCAQ3SCgIQkAGACKoGxAAAsAAASANABCA=}#}
