2024年广州市普通高中毕业班综合测试（二）化学试题
答案
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16
小题，每小题4分。
1.C
2.B3.B4.A5.C6.A7.D
8.A
9.D
10.C11.B12.B13.C14.D15.D
16.C
二、非选择题：共56分。
17.(14分)
(1)BE
(2分)
(2)①H、NO3、C1-、S042
(2分)
②BaCI2溶液（或AgNO,溶液）
(2分)
有白色沉淀生成
(1分)
(3)1 2HA(s)+Pb2+(aq)PbAz(s)+2H*(aq)
(2分)
②用标准NaOH溶液滴定流出液，记录消耗NaOH溶液体积
(2分)
或：测定流出液的pH和总体积
5x1o×2521o
③a
(2分)
④偏小
(1分)
18.(14分)
(1)3d
(1分)
(2)7:4
(1分)
(3)Na++[Al(OH)4]-+2SiO32-=NaAlSi2O6 +40H-
(2分)
(4)4.48
(2分)
碱浸氧化
(1分)
(5)CrCl3、BaCl2
(2分)
(6)2Cr(OH)3+3H02+4NaOH=2Na2Cr04+8H0
(2分)
(7)①8
(1分)
②
Va2+b2+c2
(2分)
2
高三化学第1页答案
19.(14分)
(I)△H+5△历或2Ah+△H
(2分)
(2)①AB
(2分)
2H2S Na2CO3 =NaHS NaHCO3
(2分)
2(S2P(H2]2
(3)
①
po Po
(2分)
P(H2S)2
②吸热
(2分)
③1
(3分)
三段式法：
设初始nHS)=nmol,n(CH4)=nmol:反应a消耗的HS的物质的量为2xmol,
反应b消耗的S的物质的量为2ymol。
2HS(g)=S2(g)+2H(g)
初始物质的量：
n
0
0
转化物质的量：
2x
2x
平衡物质的量：
n-2x-2y
2x+4y
2H2S(g)+CH4(g)CS2(g)+4H2(g)
初始物质的量：
n
0
10
转化物质的量：
2y
y
y
平衡物质的量：
n-2x-2y n-y
2r+4y
S2的收率=2
n
,×100%=4%,
HS的转化率=2+2
×100%=32%
n
解得：x=0.02n:y=0.14n,H2的收率=
2×(2r+4y
,×100%=20%
2+4n
守恒法：
设初始n(HS)=nmol,nCH)=nmol,由S2的收率和HS的转化率可得：
平衡时nHS)=0.68nmol,n(S2)=0.02nmol。
根据C元素守恒：n(CH)+n(CS2)=nmol
根据H元素守恒：2n(HS)+2n(H)+4n(CH4)=1.36n+2n(H)+4n(CH4)=6nmol
根据S元素守恒：n(HS)+2n(CS2)+2n(S2)=0.68n+2mCS2)+0.04n=nmol
2×0.6n
解得：n(Hh)=0.6nmol,H的收率=
×100%=20%
2+4n
II.逆
(1分)
高三化学第2页答案★启用前注意保密 试卷类型：B
2024 年广州市普通高中毕业班综合测试（二）
化 学
本试卷共 8 页，20 小题，满分 100 分。考试用时 75 分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号
和座位号填写在答题卡上。用 2B 铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。并在化学
答题卡相应位置上填涂考生号。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相
应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按
以上要求作答无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、单项选择题：本题共 16 小题，共 4 分。第 1~10 小题，每小题 2 分；第 11~16 小题，每
小题 4 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．我国古代的容器充分展现工艺之美。下列容器主要由合金材料制成的是（ ）
A．人面鱼纹彩陶盆 B．玛瑙梅花耳杯 C．青铜敦 D．彩漆木雕鸳鸯形盒
2．化学推动科技进步。下列说法正确的是（ ）
A．我国科学家首次合成了新核素 160 Os， 160 Os和 16076 76 74 W 互为同位素
B．中国空间站机械臂采用铝合金材料，Al 是第ⅢA 族元素
C．鹊桥号中继卫星的天线由镀金钼丝织成，镀金钼丝是无机非金属材料
D．中国天眼主镜面的防腐膜中含有聚苯乙烯，聚苯乙烯是天然高分子材料
3．广东的非物质文化遗产丰富多彩。下列说法正确的是（ ）
A．绘有金色花纹的广彩瓷器含有硅单质
B．使用蚕丝制作粤绣，蚕丝的主要成分是蛋白质
C．龙舟表面所涂红色颜料的主要成分是氧化亚铁
D．广东剪纸所用纸张的氧化漂白过程不涉及化学变化
4．下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 用氢氟酸刻蚀玻璃器皿 氢氟酸是弱酸
（北京）股份有限公司
B 用草木灰对农作物施肥 草木灰含有钾元素
C 利用铝热反应焊接钢轨 高温下铝能还原氧化铁
D 将锌块镶嵌在轮船底部防腐 锌的金属性比铁强
5．《本草纲目》记载“看药上长起长霜，则药已成矣”，“长霜”主要成分为没食子酸，其结构如图所示，
关于该化合物说法不正确的是（ ）
A．属于烃的衍生物 B．能发生取代反应
C．能与溴水发生加成反应 D．能与 NaOH 溶液和 Na2CO3溶液反应
6．下列应用中涉及到氧化还原反应的是（ ）
A．用 84 消毒液对书桌进行消毒 B．用活性炭除去冰箱中的异味
C．用热碱水清洗餐具上残留的油污 D．用食醋除去热水壶内壁的水垢
7．常温下，乳酸（用 HL 表示）的 Ka =1.4 10
-4 ，乳酸和氢氧化钠溶液反应生成乳酸钠（用 NaL 表示）。
下列说法正确的是（ ）
A．NaL 水溶液呈中性
B．0.01 mol ×L-1 HL 溶液的 pH=2
C．0.01 mol ×L-1 HL 溶液中， c L- > c HL
D．0.01 mol ×L-1 NaL 溶液中， c Na + = c L- + c HL
8．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 用FeCl3 溶液刻蚀铜质电路板 氧化性：Fe3+ > Cu2+
B Al OH 3可用于治疗胃酸过多 Al OH 3难溶于水
C 液氨可用作制冷剂 氨气极易溶于水
D Na 着火不能用水扑灭 Na 可与水反应产生O2
9．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）
（北京）股份有限公司
A．a 与 b 反应可产生淡黄色固体 B．c 既可被氧化，也可被还原
C．加热时 d 的浓溶液与铜反应可生成 b． D．酸雨的形成涉及 b→e→d→c 的转化
150℃
10．一种锂电池放电时的工作原理如图所示，总反应为 2Li + LiNO3 Li2O + LiNO2 。该电池以
LiNO3 - KNO3熔融盐为电解质，Li2O的熔点为 1567℃。下列说法正确的是（ ）
A．Li 电极发生还原反应
B．电子由 Ni 经辅助电极流向 Li
C．正极的电极反应： 2Li+ + NO- - -3 + 2e NO2 + Li2O
D．放电时，Li 电极质量增加
11．将浓盐酸加到KMnO4 中进行如图所示的探究实验，一段时间后，下列分析正确的是（ ）
A．a 处布条褪色，说明Cl2 具有漂白性
B．b 处出现蓝色，说明还原性： I- > Cl-
C．c 处红色逐渐变浅，说明Cl2 具有还原性
D．KMnO4 换成MnO2 重做实验，a 处布条褪色更快
12．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭混合而成，
爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳。下列说法正确的是（ ）
A．28g N2 中含有共用电子对数目为 2 NA
（北京）股份有限公司
B．0.1mol K2S晶体中含有S
2- 数目为 0.1 NA
C．标准状态下，22.4L CO2 含有的电子数目为 16 NA
D．0.1 mol ×L-1的KNO3溶液中含离子总数目为 0.2 NA
13．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 制备Fe OH 胶体 将 NaOH 浓溶液滴加到饱和FeCl3 3 溶液中
B 检验乙醇和浓硫酸加热生成乙烯 将产生的气体通入酸性KMnO4 溶液中
C 检验久置的FeSO4 溶液是否被完全氧化 取少量待测液，滴加K3 é Fe CN ù 溶液6
D 探究浓度对反应速率的影响 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中
14．化合物XY ZW4 2 可作食品膨松剂，W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，W 的基态原
子 s 能级上的电子总数和 p 能级上的电子总数相等，W 和 Z 同族，Y 是地壳中含量最多的金属元素，下列
说法正确的是（ ）
A．第一电离能：X>Y>Z B．简单氢化物沸点：Z>W
C．原子半径：Z>Y>X>w D．ZW2 和W3 的空间结构均为 V 形
15．恒容密闭容器中充入 X，在催化剂作用下发生反应： 2X g 2Y g + Z g ，起始压强为 p kPa，
反应时间为 t s，测得 X 的转化率随温度的变化如图中实线所示（虚线表示平衡转化率）。下列说法正确的是
（ ）
A．该反应的DH < 0
B．催化剂可降低该反应的焓变，提高平衡转化率
C．增大起始压强，X 的平衡转化率增大
0.4 p
D．800℃时，0 ~ t s 内化学反应速率 v Y = kPa ×s-1
t
16 +．一种具有双极膜的酸-碱液流电池如图所示，工作时，H2O 在双极膜界面处被催化解离成H 和OH
- ，
（北京）股份有限公司
有利于电解反应顺利进行。充电时电极 a 的反应为：DSAQ + 2H+ + 2e- H2DSAQ ，下列说法不正
确的是（ ）
A．充电时电极 b 是阳极．
B．充电时 KOH 溶液中 KOH 的物质的量增大
C．放电一段时间后，负极区溶液的 pH 减小
D．每消耗 1mol DSAQ，双极膜处有 2mol 的H2O 解离
二、非选择题：共 56 分。
17．（14 分）水的净化方法有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等。
（1）实验室模拟蒸馏法淡化海水，需要用到的仪器有______。
（2 2+）实验室可用离子交换法除去水中的杂质离子。如图所示，将某天然水（主要含Ca2+ 、Mg 、 Na+ 、
NO- 、Cl- 2-3 、SO4 ）依次通过阳离子交换树脂 HA 和阴离子交换树脂 BOH，发生的反应可表示为：
nHA s + Mn+ aq MA s + nH+n aq
mBOH s + Ym- aq BmY s + mOH- aq
（北京）股份有限公司
①取ⅰ处流出液，其中主要含有的离子有______。
②工作一段时间后，离子交换树脂失去交换能力。证明阴离子交换树脂已失去交换能力的操作及现象是：
取ⅰ处流出液，加入______（填试剂），观察到______（填实验现象）。
（3）某小组使用离子交换法测定PbI2 的溶度积常数 Ksp ，实验方案如下：
步骤 实验操作
Ⅰ 往PbI2 固体加入蒸馏水，过滤，得到PbI2 饱和溶液。
Ⅱ 将 25.00mL PbI2 饱和溶液分批通过阳离子交换树脂 HA，得到流出液。
Ⅲ 用蒸馏水洗涤阳离子交换树脂至流出液呈中性。
Ⅳ 合并步骤Ⅱ和Ⅲ中的流出液，……，计算得到 H 的物质的量为 a mol。
①步骤Ⅱ发生反应的离子方程式为______。
②将步骤Ⅳ的实验方案补充完整：______。
③PbI2 的 Ksp = ______（写出含 a 的计算式）。
④若省略步骤Ⅲ，測得PbI2 的 Ksp ______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
18．（14 分）
铬酸钠（ Na2CrO4 ）是一种重要的化工原料。一种由铬铁矿（主要成分为FeO ×Cr2O3 ，还含有硅、镁、
铝的化合物等杂质）为原料制备 Na2CrO4 。的工艺流程如下：
已知：25℃时， Ksp BaCrO =1.2 10-10 -104 ， K -4sp BaSO4 =1.0 10 ， Ksp éBa OH ù = 2.4 10 ，2
K -31sp éCr OH ù = 6.3 10 。3
回答下列问题：
（1）基态 Cr3+的价层电子排布式为______。
（2）“碱浸氧化”时，FeO ×Cr2O3 转化为Fe2O3和 Na2CrO4 ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比
为______。
-
（3）“除铝”时， éAl OH ù 转化为 NaAISi2O6 沉淀，该反应的离子方程式为______。4
（4）“沉铬”中，常温下，往“除铝”所得滤液中加入过量Ba OH 2 固体，充分搅拌，当溶液中CrO
2-
4 沉
（北京）股份有限公司
淀完全（ c =1.0 10-5 mol × L-1）时，滤液 1 中 c OH- 为______ mol ×L-1。滤液 1 经浓缩后可循环至______
工序重复使用。（已知： 5 = 2.24）
（5）“酸溶还原”所得溶液中的溶质除 HCl 外，还含有______（填化学式）。
（6）“碱溶氧化”中，生成 Na2CrO4 ，反应的化学方程式为______。
（7） Na2CrO4 的一种晶胞如图 1，沿 z 轴方向的投影如图 2，其中氧原子不在图中标注，Cr 位于晶胞面上
及晶胞内。
①每个晶胞中含有 Na+ 的个数为______
②晶胞中位于晶胞顶角及体心的 Na+ 的距离为______nm（用含 a、b、c 的式子表示）。
19．（14 分）
天然气（含CH4 、CO2 、H2S等）的脱硫和重整制氢综合利用，具有重要意义。
（1）用Fe2O3干法脱硫涉及的反应如下：
Fe2O3 s + 3H2S g Fe2S3 s + 3H2O g DH1
Fe2O3 s + 3H2S g 2FeS s + S s + 3H2O g DH2
2Fe2S3 s + 3O2 g 2Fe2O3 s + 6S s DH3
4FeS s + 3O2 g 2Fe2O3 s + 4S s DH4
反应 2H2S g + O2 g 2H2O g + 2S s 的DH5 = ______（写出一个代数式即可）。
（2）用 NaOH 溶液湿法脱硫时H2S和CO2 同时被吸收。
①湿法脱硫后的吸收液中主要存在以下平衡：
（北京）股份有限公司
S2- + H2O HS
- + OH- CO2- - -3 + H2O HCO3 + OH
下列说法正确的有______。
A．升高温度，溶液中 c OH- 增大
B．加少量水稀释，溶液中离子总数增加
c CO2-3
C．通入少量 HCl 气体， 增大
c HCO-3
D． c Na+ + c H+ = c OH- + 2c S2- + 2c CO2-3
②写出H2S和 Na2CO3溶液反应的化学方程式______。
（H2S的 Ka1 =1.3 10
-7 、 Ka2 = 7.1 10
-13，H2CO3的 Ka1 = 4.2 10
-7 、 Ka2 = 5.6 10
-11 ）
（3）H2S和CH4 的重整制氢涉及的反应如下：
a． 2H2S g S2 g + 2H2 g
b． 2H2S g + CH4 g CS2 g + 4H2 g
r
①设 K p 为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相
对分压等于其分压（单位为 kPa）除以 p0 （ p0 =100kPa
r
）。反应 a 的相对压力平衡常数表达式为 K p =
______。
②反应 a、b 的 lg K rp 在 400~1000℃范围内随 T 的变化如图 1 所示。反应 a、b 均为______反应（填“吸热”
或“放热”）。
③在恒压 100kPa 下按组成为 n H2S : n CH4 : n Ar =1:1: 4.7通入混合气体，测得平衡状态下 H2、S2
的收率和H2S的转化率随温度的变化曲线如图 2 所示。
Ⅰ．计算T1温度下H2 的收率，写出计算过程。
（北京）股份有限公司
n H2中的氢原子 n S2中的硫原子
已知：H2 的收率= 100% S
, 2 的收率= 100%n 投料中的氢原子 n 投料中的硫原子
Ⅱ．从 800℃升温到 1000℃过程中，反应 a 平衡向______反应方向移动。
20．（14 分）
基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。以玉米芯为原料之一合成化合物ⅷ的
路线如下：
（1）化合物ⅰ的分子式为______，化合物ⅰ环上的取代基的名称是______。
（2）反应③的方程式可表示为： 2ⅳ+ O2 2ⅴ，化合物 iv 的名称为______。
（3）根据化合物ⅱ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
① ______ ______ 氧化反应（生成有机产物）
② ______ ______ 取代反应
（4）关于反应②的说法中，正确的是______（填字母）。
A．反应过程中，有σ键的断裂
B．反应过程中，碳原子的杂化方式没有发生变化
C．化合物ⅱ的分子中含有 2 个手性碳原子
D．化合物ⅱ能溶于水，原因是ⅱ能与水分子形成氢键
（5）芳香化合物 y 是ⅷ的同分异构体，y 含有氰基（-CN ），遇FeCl3 溶液显紫色，核磁共振氢谱有 3 组
峰，峰面积之比为 3∶2∶2，则 y 的结构有______种，写出其中一种的结构简式______。
（6）以 和 为原料，参考上述信息，写出制备化合物 的合成路线
______。
（北京）股份有限公司
