2023-2024学年度高二第二学期四会中学与广信中学
第一次联合考试化学试题
考试时间：75分钟；
注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Si-28 S-32 Cl-35.5 Br-80 Cr-52 Fe-56 Zn-65
一、单项选择题：共16题。(1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分)
1. 在基态多电子原子中，下列有关叙述不正确的是
A. 第二能层的符号为L，有2s、2p共2个能级
B. p能级电子云有3种不同的空间伸展方向
C. 2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
D. d能级上有5个原子轨道，最多可容纳10个电子
【答案】C
【解析】
【详解】A．第二能层有2s、2p共2个能级，A项正确；
B．p能级电子云有px、py、pz3 种不同的空间伸展方向，B项正确；
C．p能级轨道数不变，都是3 ， C项错误
D．d能级有5个原子轨道，每个原子轨道最多容纳2个电子，则5个原子轨道最多可容纳10个电子，D项正确；
故选C。
2. 硼原子受α粒子(He)轰击可得碳原子和氕：+→+，其中硼原子、碳原子核外L能层中运动的电子数目之比为
A. 1∶2 B. 2∶5 C. 3∶2 D. 3∶4
【答案】D
【解析】
【详解】硼为5号元素，核外L能层中运动的电子数目为3，碳为6号元素，核外L能层中运动的电子数目为4，二者之比为3∶4；
故选D。
3. 下列轨道表示式所表示元素原子中，其能量处于最低状态的是
A B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．2s能级的能量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态， A错误；
B．2p能级的3个轨道能量相同，能级相同的轨道中电子优先单独占据1个轨道，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态， B错误；
C．电子处于2s能级的能量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态， C错误；
D．能级能量由低到高的顺序为：1s、2s、2p、3s；每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反，能级相同的轨道中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，能量最低，D正确；
故选D。
4. 下列化学用语表示正确的是
A. 中子数为18的氯原子：
B. 碳的基态原子轨道表示式：
C. 的空间结构：(平面三角形)
D. 的形成过程：
【答案】C
【解析】
【详解】A．质量数=质子数+中子数，质量数标注于元素符号左上角，质子数标注于左下角，中子数为18的氯原子的质量数为17+18=35，核素符号为，故A错误；
B．基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，根据洪特规则，2p轨道上的2个电子应该分别在2个轨道上，且自旋方向相同，轨道表示式：，故B错误；
C．BF3的中心原子B原子孤电子对数==0，价层电子对数=3，空间构型为平面三角形，空间结构模型为：，故C正确；
D．HCl是共价化合物，不存在电子得失，其形成过程应为，故D错误；
故选：C。
5. 13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是
A. 元素Al在周期表中位于第三周期IIA族
B. 元素P的简单气态氢化物的化学式为PH4
C. 原子半径：r(Al)
【解析】
【详解】A．Al为13号元素，在周期表中位于第三周期ⅢA族，故A错误；
B．P位于第VA族，最低负价为－3价，所以简单气态氢化物的化学式为PH3，故B错误；
C．同周期主族元素原子半径，从左到右，半径逐渐减小，故C错误；
D．非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：P
6. 下列叙述中正确的是
A. NH3、CO、CO2都是极性分子
B. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D. CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
【答案】B
【解析】
【详解】A．NH3、CO是极性分子，CO2是非极性分子，A错误；
B．CH4、CCl4均含有极性键，但它们的空间结构对称且无孤电子对，为非极性分子，B正确；
C．元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，C错误；
D．CS2、C2H2是直线形分子，H2O是V形分子，D错误；
故选B。
【点睛】判断分子极性的一般方法：①双原子分子：同核的是非极性分子，异核的是极性分子；②多原子分子：空间结构对称且无孤电子对的是非极性分子，空间结构不对称或含有孤电子对的是极性分子。
7. 由键能数据大小，不能解释下列事实的是
化学键
键能/ 411 318 799 358 452 346 222
A. 稳定性： B. 键长：
C. 熔点： D. 硬度：金刚石>晶体硅
【答案】C
【解析】
【详解】A．键能越大越稳定，键能大于，所以稳定性：，故不选A；
B．键能越大，键长越短，键能大于，所以键长：，故不选B；
C．CO2是分子晶体，熔点由分子间作用力决定，SiO2是共价晶体，所以熔点，不能用键能解释熔点，故选C；
D．金刚石、晶体硅都是共价晶体，共价晶体中键能越大，晶体的硬度越大，的键能大于，所以硬度：金刚石>晶体硅，故不选D；
选C。
8. 卤族元素包括F、、等，下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，其中正确的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．同主族元素从上到下，元素的电负性依次减小，A项正确；
B．F没有正价，B项错误；
C．卤族元素气态氢化物的沸点随相对分子质量的增加而增大，但分子间还存在氢键，沸点反常，比的沸点高，C项错误；
D．、、的组成和结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，所以熔点依次升高，D项错误；
答案选A。
9. 下列关于该结构的说法不正确的是
A. 分子中既有σ键又有π键 B. 碳原子有sp、sp2、sp3三种杂化方式
C. O—H键的极性强于C—H键的极性 D. 羟基中氧原子采取sp3杂化
【答案】B
【解析】
【详解】A．σ键构成共价单键，σ键和π键构成苯环、双键或三键，该有机物中含共价单键、苯环和碳碳双键，A正确；
B．以4个单键相连的C原子采用sp3杂化方式，苯环和碳碳双键上的C原子采用sp2杂化，无sp杂化的C原子，B错误；
C．电负性O>C，则O—H键的极性强于C—H键的极性，C正确；
D．羟基中氧原子成键电子对为2，孤电子对为2，则采取sp3杂化，D正确；
故答案为：B。
10. 类比是预测物质性质与化学反应的重要方法，下列类比结果合理的是
A. 的沸点高于，则单晶硅的沸点高于金刚石
B. 分子间可以形成氢键，则分子间也可以形成氢键
C. NaCl固体与浓硫酸共热可制HCl，则NaI固体与浓硫酸共热可制HI
D. 酸性强于，则酸性强于
【答案】D
【解析】
【详解】A．单晶硅、金刚石中形成的晶体都是原子晶体，由于键长C-C
B．氧元素电负性很大，C2H5OH中含有-OH，分子间可以形成氢键，但CH3CHO中O原子与C原子相连，分子间不可以形成氢键，B错误；
C．HCl是挥发性酸，浓硫酸不挥发，NaCl固体与浓硫酸共热可制HCl，NaI具有还原性，与浓硫酸发生氧化还原反应，得不到HI，C错误；
D．F和Cl是电负性高的元素，F和Cl原子的极强的吸电子能力以及羰基的诱导作用，使CF3COOH和分子中羧基的极性增大，更加容易电离出H+，则酸性强于，酸性强于，D正确；
故选D。
11. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是
元素 X Y Z W
最高价氧化物的水化物 H3ZO4
溶液对应的pH(25℃) 1.00 13.00 1.57 0.70
A. 元素电负性：Z
【解析】
【分析】四种短周期元素，均可以形成最高价氧化物对应的水化物。有H3ZO4可知，该酸为弱酸，则Z为P元素；0.1 mol L 1 W的最高价氧化物对应的水化物的pH为0.70，说明该物质为多元强酸，为硫酸，则W为S元素；0.1 mol L 1 Y的最高价氧化物对应的水化物的pH为13.00，说明该物质为一元强碱，为氢氧化钠，则Y为Na元素；0.1 mol L 1 X的最高价氧化物对应的水化物的pH为1.00，说明该物质为一元强酸，为硝酸，则Y为N元素，据此回答。
【详解】A．同一周期元素的电负性随着原子序数的递增而增大，因S的原子序数大于P，则S的电负性大于P，胡A正确；
B．电子层数越多离子半径越大，Na+有两个电子层而S2 有三个电子层，因此S2 的离子半径较大，故B错误；
C．同一周期元素原子的第一电离能总趋势为依次增大，但由于第ⅡA、ⅤA族元素的电子排布结构为全充满或半充满状态，原子结构较为稳定，故第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能较相邻两个主族的电离能较大，故P的第一电离能大于S，故C错误；
D．相对分子质量越大，物质的熔沸点越高，但由于X的氢化物NH3中含有分子间氢键，因此NH3的沸点高于PH3的沸点，故D错误；
综上所述，答案为A。
【点睛】分子的相对分子质量越大，熔沸点越高，但需要注意分子间是否能够形成氢键；分子间氢键可以增大物质的熔沸点，但分子内氢键可以降低物质的熔沸点。
12. 二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业硫化剂，易与水发生氧化还原反应，可利用反应CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2进行制备。下列说法不正确的是
物质的熔沸点
物质 CS2 CCl4 S2Cl2
沸点/℃ 47 77 137
熔点/℃ -109 -23 -77
A. 制备反应中各物质在固态时晶体类型完全相同
B. S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2
C. CS2、CCl4、S2Cl2熔沸点的高低是由共价键的键能决定
D. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
【答案】C
【解析】
【详解】A．CS2、CCl4、S2Cl2都由分子构成，它们在固态时都形成分子晶体，A正确；
B．S2Br2与S2Cl2结构式分别为Br-S-S-Br、Cl-S-S-Cl，分子结构相似，分子间只存在范德华力，相对分子质量S2Br2＞S2Cl2，则熔沸点：S2Br2＞S2Cl2，B正确；
C．CS2、CCl4、S2Cl2在固态时都形成分子晶体，熔沸点的高低受分子间范德华力的影响，与共价键的键能无关，C不正确；
D．S2Cl2中，Cl显-1价，S显+1价，若S发生歧化反应，则产物中S的价态应在+1价的两侧，可能为0价和+4价，所以与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，D正确；
故选C。
13. 下列对分子性质的解释中，不正确的是
A. 水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键
B. 碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释
C. 过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子
D. 青蒿素的分子式为，结构如图所示，该分子中包含7个手性碳原子
【答案】A
【解析】
【详解】A．水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有的H-O键非常稳定，与分子间氢键无关，A错误；
B．碘是非极性分子，易溶于非极性溶剂四氯化碳，甲烷属于非极性分子，难溶于极性溶剂水，所以都可用“相似相溶”规律解释，B错误；
C．过氧化氢中含有O-H极性键和O-O非极性键，其正电中心和负电中心不重合，属于极性分子，C正确；
D．由结构简式可知，青蒿素的分子式为，手性碳原子连接的4个原子或原子团互不相同，根据青蒿素的结构图，可知该分子中包含7个手性碳原子，如图：，D正确；
故选A。
14. 由X、Y、Z、W组成的某化合物如图所示，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z元素至少能形成6种稳定的化合物，W的单质可用于自来水消毒。下列说法正确的是
A. 四种元素均能与氢元素形成含非极性键的二元化合物
B. 离子空间构型为三角锥形
C. W、Z形成的酸根的价层电子对数均为4
D. 原子半径：
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的单质可用于自来水消毒，且W只能形成一条共价键，则W为Cl；Y、Z元素至少能形成6种稳定的化合物，Z形成2个共价键，则Z为O元素，Y形成3个共价键，则Y为N，X形成四条共价键，其原子序数小于N，则X为C，以此来解析；
【详解】A．氢和氯只能形成极性共价键HCl，A错误；
B．NO价电子对个数×(5+1-3×0) =3，无孤对电子，价电子对的几何构型是平面三角形，参与成键的原子数是3个，所以NO的空间构型是平面三角形，B错误；
C．W、Z形成 ClO-、ClO、ClO、ClO四种酸根离子，价层电子对数分别为×(7+1-1×0) =4、×(7+1-2×0)=4、×(7+1-3×0)=4、×(7+1-4×0)=4均为4，C正确；
D．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，原子核电荷数越大，原子半径越小， Y(N) < X(O)
15. SF6可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关SF6的说法正确的是
A. 是非极性分子 B. 键角都等于90°
C. 与之间共用电子对偏向S D. 原子满足8电子稳定结构
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．结构对称、正负电荷重心重合的分子为非极性分子，SF6分子呈正八面体结构，S 原子位于正八面体的中心，该分子结构对称、正负电荷重心重合，所以为非极性分子，A正确；
B．SF6是结构对称、正负电荷重心重合的分子，确切地说角FSF可以是90度，但也有处于对角位置的角FSF为180度，故键角不都等于90°，B错误；
C．由于F的电负性比S的大，S与F之间共用电子对偏向F，C错误；
D．中心元素价电子数+化合价的绝对值=8时该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，但氢化物除外，该化合物中S元素化合价+价电子数=6+6=12，则S原子不是8电子稳定结构，D错误；
故答案为：A。
16. 砷(As)、镓(Ga)等形成的化合物在现代工业中有广泛的用途，其中砷化镓是一种重要的半导体材料，晶胞结构如图所示，其熔点为1238℃，以下说法正确的是
A. 一个晶胞中As原子的个数为2 B. 砷化镓晶体中每个原子均形成4个共价键
C. As的配位数是2 D. 砷化锌、砷化铝、砷化硼的熔沸点逐渐降低
【答案】B
【解析】
【详解】A．一个晶胞中As原子的个数为，选项A错误；
B．根据砷化镓晶体分析，晶胞中每个原子均形成4个共价键，选项B正确；
C．以晶胞右侧面As分析，左边有两个Ga相连，同理右边两个Ga相连，因此As的配位数是4，选项C错误；
D．砷化镓、砷化铝、砷化硼都是共价晶体，r(Ga)＞r(Al)＞r(B)，因此砷化镓、砷化铝、砷化硼的键长逐渐减小，键能逐渐增大，则熔沸点逐渐升高，选项D错误；
答案选B。
二、非选择题：共4题，共56分
17. 根据已学知识，请回答下列问题：
（1）基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是L，占据该能层电子的原子轨道形状为_______。
（2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：_______。
（3）已知铬是24号元素，画出Cr的价层电子排布图：_______。
（4）从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为_______，电负性由大到小的顺序是_______。
（5）Zn2+的核外电子排布式为_______。
【答案】（1）球形和哑铃形
（2）Si、S （3）
（4） ①. N＞O＞B ②. O＞N＞B
（5）1s22s22p63s23p63d10
【解析】
【小问1详解】
基态N原子核外电子排布式为1s22s22p3，核外电子占据的最高能层为第2层，符号是L，电子云形状：s能级为球形、p能级为哑铃形，故占据该能层电子的原子轨道形状为球形和哑铃形。
【小问2详解】
p轨道上有2个未成对电子的元素是Si、S。
【小问3详解】
已知铬是24号元素，Cr的价层电子排布图为。
【小问4详解】
同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，第一电离能大于同周期相邻元素，B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞B；同周期元素从左到右，电负性依次增大，电负性由大到小的顺序是O＞N＞B。
【小问5详解】
Zn是30号元素，Zn原子失去最外层2个电子得到Zn2＋，Zn2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。
18. 请回答下列问题：
（1）由磷原子核形成的三种微粒：①、②、③，半径由大到小的顺序为_______(填标号，下同)；再失去一个电子所需最低能量由大到小的顺序为_______。
（2）比较H-O-H键角大小；H3O+_______H2O(填“>”、“＜”或“=”)。
（3）胍()分子中所有原子共平面，胍中N杂化方式为_______。
（4）干冰晶体中，每个CO2周围等距离且紧邻的CO2有_______个；在冰晶体结构中，每个水分子最多与相邻的_______个水分子相连接。同为分子晶体，但干冰中CO2的配位数大于冰中水分子的配位数，其原因是_______。
【答案】（1） ①. ③>①>② ②. ②>①>③
（2）> （3）sp2、sp3
（4） ①. 12 ②. 4 ③. 冰晶体中存在氢键，氢键具有方向性，分子晶体是非密堆积型；而干冰晶体中没有氢键，只有范德华力，分子是密堆积型
【解析】
【小问1详解】
由磷原子核形成的三种微粒：①、②、③，②比①核外电子数少1，核电荷数相同，则②的半径比①小，③的电子层数比①、②多一层，电子层数越多，半径越大，故半径由大到小的顺序为③＞①＞②；再失去一个电子，①是磷的第一电离能，②是磷的第二电离能，③相当于磷的第一电离能，但4s电子的能量比3p高，则消耗的能量少，故所需最低能量由大到小的顺序为②＞①＞③。
【小问2详解】
H3O+和H2O 的中心O原子都发生sp3杂化，H3O+中O原子最外层有1个孤电子对，H2O中O原子的最外层有2个孤电子对，孤电子对越多，对成键电子的排斥作用越大，键角越小，所以H-O-H键角大小；H3O+＞H2O。
【小问3详解】
胍()分子中，形成双键N原子，价层电子对数为3，发生sp2杂化，形成单键的N原子，价层电子对数为4，发生sp3杂化，则胍中N杂化方式为sp2、sp3。
【小问4详解】
干冰晶体是立方面心结构，在晶体中每个CO2周围等距且紧邻的CO2有=12个；在冰的晶体中，每个水分子被相邻的4个水分子包围，形成的是变形的正四面体结构，所以每个水分子最多与相邻的4个水分子相连接；水分子间存在氢键，且氢键有方向性，导致液态水分子形成冰时存在较大的空隙，其配位数比较少，当其受热融化时氢键被破；而干冰晶体中CO2分子之间只存在范德华力，形成的分子晶体是通过范德华力结合，形成的是立方面心最密堆积。
19. A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请用化学用语回答下列问题。
A 原子核外有6种不同运动状态的电子
C 基态原子中s电子总数与p电子总数相等
D 电离能数据(单位：)：738、1451、7733、10540、13630……
E 基态原子最外层电子排布式为：
F 基态原子的最外层p轨道上2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反
G 其中一种氧化物是有磁性的黑色固体
（1）写出元素符号A：_______，B：_______，E_______，G：_______。
（2）C、D、E三种元素的原子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
（3）由A、B、C三种元素分别与氢元素形成的简单气态氢化物，其空间构型分别为：_______，_______，_______。
（4）已知元素A、B形成的分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则中σ键与π键之比为_______。
（5）G元素可形成，其中较稳定的是，试从核外电子排布的角度解释其原因：_______。
（6）短周期元素M与D同族，已知元素M、F的电负性分别为1.5和3.0，预测它们形成的化合物是_______化合物(填“离子”或“共价”)。根据“对角线规则”，元素周期表中某些处于对角的元素，它们的化合物性质具有相似性，则M的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为_______。
【答案】（1） ①. C ②. N ③. Al ④. Fe
（2）
（3） ①. 正四面体形 ②. 三角锥形 ③. V形或角形
（4）3∶4 （5）的价层电子排布式为，为半充满结构，故较稳定
（6） ①. 共价 ②.
【解析】
【分析】由题干信息可知，A原子核外有6种不同运动状态的电子，故A为C元素，C基态原子中s电子总数与p电子总数相等，故C为O元素，B为N元素，根据电离能数据可知D为Mg元素，E基态原子最外层电子排布式为：3s23p1，故E为Al元素，F基态原子的最外层p轨道上2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反，故F为Cl元素，G其中一种氧化物是有磁性的黑色固体，故G为Fe元素，据此分析回答问题。
【小问1详解】
由以上分析可知，A为C元素，B为N元素，G为Fe元素；
【小问2详解】
电子层数越多，半径越大，元素周期表中，从左到右原子半径逐渐减小，故三种元素的原子半径由大到小的顺序为Mg>Al>O；
【小问3详解】
A元素形成的简单气态氢化物为CH4，价层电子对数为4+0=4，故空间构型为正四面体形，B元素形成的简单气态氢化物为NH3，价层电子对数为3+1=4，故空间构型为三角锥形，C三种元素形成的简单气态氢化物为H2O，价层电子对数为2+2=4，故空间构型为V形或角形；
【小问4详解】
元素A、B形成的(AB)2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，结构式为，单键有σ键，三键中有1个σ键和2个π键，故(AB)2中σ键与π键之比为3∶4；
【小问5详解】
G为Fe元素，可形成Fe2+和Fe3+，Fe3+的价层电子排布式为3d5，为半充满结构，能量较低，故较稳定；
【小问6详解】
短周期元素M与D同族，故M为Be元素，两者电负性的差值为3.0-1.5=1.5<1.7，则它们形成的化合物是共价化合物；Be与Al符合对角线规则，性质相似，故Be的最高价氧化物对应的水化物Be(OH)2与NaOH溶液反应的离子方程式为。
20. 硒()是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光()效应以来，在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含的新型分子的合成路线如下：
（1）与S同族，基态硒原子价电子排布式为_______。
（2）的沸点低于，其原因是_______。
（3）关于I~III三种反应物，下列说法正确的有_______。
A．I中仅有键
B．I中的键为非极性共价键
C．II易溶于水
D．II中原子的杂化轨道类型只有与
E．I~III含有的元素中，O电负性最大
（4）IV中具有孤对电子的原子有_______。
（5）硒的两种含氧酸的酸性强弱为_______(填“>”或“<”)。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠()可减轻重金属铊引起的中毒。的立体构型为_______。
（6）我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。
①X的化学式为_______。
②设X的最简式的式量为，晶体密度为，则X中相邻K之间的最短距离为_______(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。
【答案】（1）4s24p4
（2）两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高
（3）BDE （4）O、Se
（5） ①. ＞ ②. 正四面体形
（6） ①. K2SeBr6 ②.
【解析】
【小问1详解】
基态硫原子价电子排布式为3s23p4，与S同族，Se为第四周期元素，因此基态硒原子价电子排布式为4s24p4；故答案为：4s24p4。
【小问2详解】
的沸点低于，其原因是两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高；故答案为：两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高。
【小问3详解】
A．I中有键，还有大π键，故A错误；B．Se Se是同种元素，因此I中的键为非极性共价键，故B正确；C．烃都是难溶于水，因此II难溶于水，故C错误；D．II中苯环上的碳原子和碳碳双键上的碳原子杂化类型为sp2，碳碳三键上的碳原子杂化类型为sp，故D正确；E．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，因此I~III含有的元素中，O电负性最大，故E正确；综上所述，答案为：BDE。
【小问4详解】
根据题中信息IV中O、Se都有孤对电子，碳、氢、硫都没有孤对电子；故答案为：O、Se。
【小问5详解】
根据非羟基氧越多，酸性越强，因此硒的两种含氧酸的酸性强弱为＞。中Se价层电子对数为，其立体构型为正四面体形；故答案为：＞；正四面体形。
【小问6详解】
①根据晶胞结构得到K有8个，有，则X的化学式为K2SeBr6；故答案为：K2SeBr6。
②设X的最简式的式量为，晶体密度为，设晶胞参数为anm，得到，解得，X中相邻K之间的最短距离为晶胞参数的一半即；故答案为：。2023-2024学年度高二第二学期四会中学与广信中学
第一次联合考试化学试题
考试时间：75分钟；
注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Si-28 S-32 Cl-35.5 Br-80 Cr-52 Fe-56 Zn-65
一、单项选择题：共16题。(1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分)
1. 在基态多电子原子中，下列有关叙述不正确的是
A. 第二能层的符号为L，有2s、2p共2个能级
B. p能级电子云有3种不同的空间伸展方向
C. 2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
D. d能级上有5个原子轨道，最多可容纳10个电子
2. 硼原子受α粒子(He)轰击可得碳原子和氕：+→+，其中硼原子、碳原子核外L能层中运动的电子数目之比为
A 1∶2 B. 2∶5 C. 3∶2 D. 3∶4
3. 下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是
A. B.
C. D.
4. 下列化学用语表示正确的是
A. 中子数为18氯原子：
B. 碳的基态原子轨道表示式：
C. 的空间结构：(平面三角形)
D. 的形成过程：
5. 13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是
A. 元素Al在周期表中位于第三周期IIA族
B. 元素P的简单气态氢化物的化学式为PH4
C. 原子半径：r(Al)
A. NH3、CO、CO2都是极性分子
B. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D. CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
7. 由键能数据大小，不能解释下列事实的是
化学键
键能/ 411 318 799 358 452 346 222
A. 稳定性： B. 键长：
C. 熔点： D. 硬度：金刚石>晶体硅
8. 卤族元素包括F、、等，下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，其中正确的是
A. B. C. D.
9. 下列关于该结构的说法不正确的是
A. 分子中既有σ键又有π键 B. 碳原子有sp、sp2、sp3三种杂化方式
C. O—H键的极性强于C—H键的极性 D. 羟基中氧原子采取sp3杂化
10. 类比是预测物质性质与化学反应的重要方法，下列类比结果合理的是
A. 的沸点高于，则单晶硅的沸点高于金刚石
B. 分子间可以形成氢键，则分子间也可以形成氢键
C. NaCl固体与浓硫酸共热可制HCl，则NaI固体与浓硫酸共热可制HI
D. 酸性强于，则酸性强于
11. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是
元素 X Y Z W
最高价氧化物的水化物 H3ZO4
溶液对应的pH(25℃) 1.00 13.00 1.57 0.70
A. 元素电负性：Z
物质的熔沸点
物质 CS2 CCl4 S2Cl2
沸点/℃ 47 77 137
熔点/℃ -109 -23 -77
A. 制备反应中各物质在固态时晶体类型完全相同
B. S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2
C. CS2、CCl4、S2Cl2熔沸点的高低是由共价键的键能决定
D. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
13. 下列对分子性质的解释中，不正确的是
A. 水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键
B. 碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释
C. 过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子
D. 青蒿素的分子式为，结构如图所示，该分子中包含7个手性碳原子
14. 由X、Y、Z、W组成的某化合物如图所示，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z元素至少能形成6种稳定的化合物，W的单质可用于自来水消毒。下列说法正确的是
A. 四种元素均能与氢元素形成含非极性键二元化合物
B. 离子空间构型为三角锥形
C. W、Z形成的酸根的价层电子对数均为4
D. 原子半径：
15. SF6可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关SF6的说法正确的是
A. 是非极性分子 B. 键角都等于90°
C. 与之间共用电子对偏向S D. 原子满足8电子稳定结构
16. 砷(As)、镓(Ga)等形成的化合物在现代工业中有广泛的用途，其中砷化镓是一种重要的半导体材料，晶胞结构如图所示，其熔点为1238℃，以下说法正确的是
A. 一个晶胞中As原子的个数为2 B. 砷化镓晶体中每个原子均形成4个共价键
C. As的配位数是2 D. 砷化锌、砷化铝、砷化硼的熔沸点逐渐降低
二、非选择题：共4题，共56分
17. 根据已学知识，请回答下列问题：
（1）基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是L，占据该能层电子的原子轨道形状为_______。
（2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：_______。
（3）已知铬是24号元素，画出Cr的价层电子排布图：_______。
（4）从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为_______，电负性由大到小的顺序是_______。
（5）Zn2+的核外电子排布式为_______。
18. 请回答下列问题：
（1）由磷原子核形成的三种微粒：①、②、③，半径由大到小的顺序为_______(填标号，下同)；再失去一个电子所需最低能量由大到小的顺序为_______。
（2）比较H-O-H键角大小；H3O+_______H2O(填“>”、“＜”或“=”)。
（3）胍()分子中所有原子共平面，胍中N杂化方式为_______。
（4）干冰晶体中，每个CO2周围等距离且紧邻的CO2有_______个；在冰晶体结构中，每个水分子最多与相邻的_______个水分子相连接。同为分子晶体，但干冰中CO2的配位数大于冰中水分子的配位数，其原因是_______。
19. A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请用化学用语回答下列问题。
A 原子核外有6种不同运动状态电子
C 基态原子中s电子总数与p电子总数相等
D 电离能数据(单位：)：738、1451、7733、10540、13630……
E 基态原子最外层电子排布式为：
F 基态原子的最外层p轨道上2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反
G 其中一种氧化物是有磁性的黑色固体
（1）写出元素符号A：_______，B：_______，E_______，G：_______。
（2）C、D、E三种元素的原子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
（3）由A、B、C三种元素分别与氢元素形成的简单气态氢化物，其空间构型分别为：_______，_______，_______。
（4）已知元素A、B形成的分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则中σ键与π键之比为_______。
（5）G元素可形成，其中较稳定的是，试从核外电子排布的角度解释其原因：_______。
（6）短周期元素M与D同族，已知元素M、F的电负性分别为1.5和3.0，预测它们形成的化合物是_______化合物(填“离子”或“共价”)。根据“对角线规则”，元素周期表中某些处于对角的元素，它们的化合物性质具有相似性，则M的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为_______。
20. 硒()是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光()效应以来，在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含的新型分子的合成路线如下：
（1）与S同族，基态硒原子价电子排布式为_______。
（2）的沸点低于，其原因是_______。
（3）关于I~III三种反应物，下列说法正确的有_______。
A．I中仅有键
B．I中的键为非极性共价键
C．II易溶于水
D．II中原子的杂化轨道类型只有与
E．I~III含有的元素中，O电负性最大
（4）IV中具有孤对电子的原子有_______。
（5）硒的两种含氧酸的酸性强弱为_______(填“>”或“<”)。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠()可减轻重金属铊引起的中毒。的立体构型为_______。
（6）我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。
①X的化学式为_______。
②设X的最简式的式量为，晶体密度为，则X中相邻K之间的最短距离为_______(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。
