2024年中考化学专题复习-----溶液
一、单选题
1．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶液组成中一定含有水
C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．汽油可以溶解在煤油中形成溶液
2．下列属于溶液的是（ ）
A．生理盐水 B．冰水混合物 C．液态氧 D．泥水
3．下列物质放入足量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．蔗糖 C．氯化钾 D．植物油
4．25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是（ ）
编号 ① ② ③ ④
水的质量/g 50 50 50 50
加入固体质量/g 5 10 15 20
现象 固体完全溶解 固体完全溶解 剰余少量固体 剩余较多固体
A．实验①所得溶液溶质的质量分数为10%
B．实验②说明25℃时该物质的溶解度是20g
C．实验③④所得溶液溶质的质量分数相同
D．实验④所得溶液中含溶质的质量为20g
5．KNO3与KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．10℃时，KNO3的溶解度比KCl大
B．KCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大
C．60℃时，P点表示的KNO3溶液还能继续溶解KNO3固体
D．将60℃的KCl饱和溶液降温至10℃，溶液中溶质质量分数不变
6．依据下列20℃时的实验和数据回答10～11题。
已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。
下列关于①～⑤所得溶液的说法错误的是（ ）
A．溶质质量：①<②
B．溶液质量：②<④
C．溶质质量分数：①=③
D．⑤中溶质与溶剂的质量比为9：10
7．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度比乙小
B．将等质量甲、乙的两种溶液分别由t2℃降温至 t1℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大
C．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1∶2
D．甲中混有少量乙时，可以采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲
8．化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）
选项 现象或事实 解释
A 用洗涤剂洗去油污 洗涤剂能溶解油污
B 堆放杂物的纸箱着火，用水浇灭 水能降低纸箱的着火点
C 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
D 书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水 使用方便，字迹清晰
A．A B．B C．C D．D
9．下列清洗餐具的步骤中，可能出现乳化现象的是（ ）
A．用清水冲洗 B．用洗涤剂清洗
C．用干布擦拭 D．用消毒柜除菌
10．生活中会碰到各种液体，下列属于溶液的是（ ）
A．蒸馏水 B．石灰乳
C．矿泉水 D．牛奶
11．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．溶解度：甲>乙
B．40℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为1：2
C．升高温度可以将甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液
D．20℃时，甲、乙两种物质形成的溶液溶质质量分数相等
12．甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a1℃时，甲、乙的溶解度相同
B．甲的溶解度受温度影响比乙小
C．当甲中混有少量乙时，可采用蒸发的方法提纯甲
D．a2℃时，在100g水中加入30g甲，形成饱和溶液
13．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．同种固态溶质的饱和溶液的溶质的质量分数一定比不饱和溶液的溶质的质量分数大
B．在某固态物质的饱和溶液里加入其他任何物质都不能溶解
C．某固态物质的饱和溶液，当温度升高时，若溶液质量不变，则溶质的质量分数不变
D．温度升高，KNO3的饱和溶液就变成不饱和溶液，所以溶液的溶质的质量分数也随之而减少
14．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等
B．将c的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法
C．t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到80g a的溶液
D．将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，其溶质质量分数最大是b
15．氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度比氯化钠大
B．t℃时硝酸钾和氯化钠溶液的溶质质量分数相等
C．可通过升高温度使硝酸钾饱和溶液变成不饱和溶液
D．氯化钠溶液中含有少量硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯氯化钠
16．下列四个图象中，不能正确表示对应变化关系的是（ ）
A向一定量稀硫酸中加水稀释 B一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾 C加热一定质量的高锰酸钾固体 D向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
17．如图是A、B两种物质的溶解度曲线，二者溶解度相同的温度是 ℃；“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中“碱”的溶解度曲线与图中 物质（填字母）的溶解度曲线相似；t2℃时，把150gA的饱和溶液稀释为溶质质量分数为20%，需加水 g。
18．如图为两种物质的溶解度曲线。请回答：
（1）40℃时，将25g KCl加入到50g水中，充分溶解后所得溶液是 溶液（填写“饱和”或“不饱和”）；
（2）将20℃时KNO3和KCl的两种饱和溶液升温至40℃ ，则两种溶液的溶质质量分数大小关系是：KNO3 KCl（填写“>”、“<”或“=”）。
19．水是一切生合体生在所必委的物质。
（1）爱护水资源，在节约用水的同时防治水体污染，下列做法合理的是____(填标号)。
A．水龙头漏水不及时更换 B．生活河水集中处理和排放
C．洗脸水冲厕所 D．农业上合理使用农药和化肥
（2）①某同学从三河中取间水样、用自制冷水器处理，净水器中活性炭可以 (填“吸附”或“蒸馏”)水样中的异味和色素。
②向处理后的水样中加入肥皂水，振荡。观察到泡沫较少，浮渣较多，则该水样属于 (填“硬水”或“软水")。
（3）碳酸氢钠和氯化铵的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是____。
A．30℃时，NaHCO3的溶解度是40g
B．30℃时，饱和溶液的溶质质量分数NH4Cl小于NaHCO3
C．将50℃时NH4Cl的饱和溶液降低到10℃，该饱和溶液的溶质质量分数变大
D．饱和NaCl溶液通NH3至饱和再通入CO2，生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3将结晶析出
三、计算题
20．73g盐酸与足量锌粒反应，生成的气体在标准状况下的体积为4.48L。（在标准状况下，氢气的密度为0.0899g/L）
（1）生成的气体的质量为 （结果保留1位小数）
（2）计算盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）
21．实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，待完全反应后，有1.6g氧气生成。求：
（1）参加反应的过氧化氢的质量是多少？
（2）计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数．
22．将25g含碳酸钙80%的石灰石与50g稀盐酸放入同一烧杯中混合，两者恰好完全反应。请计算：
（1）石灰石中碳酸钙的质量为 g。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（结果精确到0.1%）。
四、实验探究题
23．某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品，回答下列问题：
（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，⑧量取，④ (填步骤名称)。
（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是 (填名称)。
（3）计算所需NaCl的质量为 g，称量时，NaCl应放在托盘天平的 (填“左盘”、“右盘”)。
（4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用 (填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线。如图该同学观察方式正确的是 (填序号)。
（5）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（6）若将50mL质量分数为30%(密度为1.1g/cm3)的氯化钠溶液稀释成质量分数为3%〔该溶液的密度和水的密度均为1.0g/cm3)的溶液，需要加水 mL。
24．图1是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）用上图的序号表示配制溶液的正确操作顺序为 。
（2）操作③用玻璃棒搅拌的目的是 。
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图所示，游码标尺示数见图2，则需要量取水的体积是 （水的密度为1 g/mL）。
25．某化学课外兴趣小组欲配制80g质量分数为12%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。
（1）需要氢氧化钠固体的质量为 g。
（2）称量时，氢氧化钠固体应放在 （填“滤纸”或“烧杯”）中。
（3）下列说法或操作正确的是 （填字母序号）。
A配制该溶液时所需的玻璃仪器中不包括玻璃棒
B用量程为100mL的量筒量取所需要的水
C将称量好的固体倒入装有水的量筒中溶解
（4）在量取水的体积时，若采用仰视的方法读数，则所配制的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将 （填“偏大”或“偏小”）。
（5）某同学用蒸馏水润湿了的pH试纸来测定配制好的溶液的pH值时，他测得的结果会 （填“偏大”、偏小”或“不变”）。
（6）该兴趣小组的同学提出还可以用配制好的氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验，具体操作如下图：
在烧杯中加入10mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液呈 色。接着加入一定量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌后发现溶液为无色，此时 （填“能”或“不能”）得出两者恰好中和的结论。以下操作及实验现象能证明加入的盐酸为过量的是 （填字母序号）。
A加入少量铁粉，无明显现象
B滴加紫色石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
C加入碳酸钠溶液，产生气泡
五、综合题
26．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答问题：
（1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲 乙（填“＜”“＞“或“=”）；
（2）P点的含义 ；
（3）t2℃时，把20g固体甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g；
（4）欲将t2℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是 ；
（5）如果甲物质中含有少量乙物质，若要提纯甲，一般采用 的方法。
（6）若将t3℃时甲和乙的饱和溶解降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系为 。
27．20℃时，将不同质量的NaCl晶体分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液质量与加入NaCl晶体质量的对应关系如下表：
物质质量组别 A B C D E
NaCl晶体质量/g 5 15 20 30 40
所得溶液质量/g 105 115 X 130 136
请回答下列问题。
（1）C组的X值为 ；E组的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（2）E组的溶液溶质质量分数为 。（结果保留一位小数）
（3）图为的NaCl溶解度曲线图，图上a点纵坐标的值为 。室温时，向饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到室温，此时溶液中溶质的质量 （填“>”、“<”或“=”）原溶液中溶质的质量。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A项，均一稳定的液体不一定都是溶液，也有可能是水，不符合题意；
B项，溶液的组成不一定含水，溶剂可以是其他物质，如碘酒中不含水，不符合题意；
C项，饱和溶液是对某一温度下某一物质不能再进行溶解，若加入其他物质的话，还是可以溶解，不符合题意；
D项，汽油和煤油都属于有机物，有机物可以相互溶解，形成溶液，符合题意；
故答案为： D。
【分析】本题是对溶液的定义、特征及性质进行分析，均一稳定是液体的特征，但它不是液体所独有的，溶液是由溶剂和溶质组成，他们物质种类并不唯一，饱和溶液是指的是在某一温度下对某一种物质不能溶解，其他物质还能够进行溶解。
2．【答案】A
【解析】【解答】A、生理盐水具有均一性、稳定性，属于溶液，该选项符合题意；
B、冰水混合物中只有水，属于纯净物，不属于溶液，该选项不符合题意；
C、液态氧中只含有一种物质，属于纯净物，不属于溶液，该选项不符合题意；
D、泥水不具有均一性、稳定性，不属于溶液，该选项不符合题意。
故答案为：A。
【分析】溶液是均一稳定的混合物。
3．【答案】D
【解析】【解答】A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。
B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。
C、氯化钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。
D、植物油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，符合题意。
故答案为：D。
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在溶剂中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
4．【答案】C
【解析】【解答】A. 实验①所得溶液溶质的质量分数为。A错误。
B.不确定实验②中溶液是否达到饱和，故无法计算溶解度。B错误。
C.实验③④均为 25℃时，该物质的饱和溶液，故溶质质量分数相同。C正确。
D.因实验④20g固体没有完全溶解，故所得溶液中含溶质的质量小于20g。D错误。
故答案为：C
【分析】要熟练运用溶解度的相关结论，同一温度下，同种溶质的饱和溶液溶质质量分数相同。
5．【答案】C
【解析】【解答】A. 从图像上可看出，10℃时，KNO3的溶解度比KCl小，故A不符合题意；
B. 从图像上可看出，KCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3小，故B不符合题意；
C. P点在硝酸钾溶解度曲线的下方，表示该温度下的不饱和溶液，可以继续溶解硝酸钾固体，故C符合题意；
D. 将60℃的KCl饱和溶液降温至10℃，氯化钾的溶解度随温度的降温而减小，降温后有晶体析出，溶液中溶质质量分数减小，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都应有相 应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。
溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
6．【答案】D
【解析】【解答】A、根据20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g判断溶质质量：①中30g<36g，故①所得的溶液是不饱和溶液，故溶液中的溶质的质量为30g，②中加入60g的氯化钠，最多只能溶解36g的氯化钠，故溶液中的溶质的质量为36g，故溶质的质量①<②，不符合题意；
B、②中最多溶解氯化钠的质量为36.0g，故所得溶液的质量为136g，④中60g的硝酸钠完全溶解，故所得溶液的质量为160g，故所得溶液质量②<④，不符合题意；
C、①和③中30g的氯化钠和硝酸钠都完全溶解，故所得溶液的质量①=③，不符合题意；
D、⑤中最多能溶解硝酸钠88g，故溶质与溶剂的质量比为88：100=22：25，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据溶解度定义确定饱和溶液中溶质、溶剂、溶质质量分数之间的关系；根据溶液由溶质与溶剂组成分析；根据溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比分析。
7．【答案】D
【解析】【解答】A. 由图可知，当温度低于t1℃时，甲的溶解度曲线低于乙的溶解度曲线，则甲的溶解度比乙小，当温度为t1℃时，甲和乙的溶解度曲线相交，则甲、乙的溶解度相同，当温度高于t1℃时，甲的溶解度曲线高于乙的溶解度曲线，则甲的溶解度比乙大，选项中没有指明温度，所以无法判断甲、乙溶解度的关系，故不符合题意；
B. 饱和溶液降低温度才能够析出晶体，选项中没有指明溶液的状态，所以无法判断析出晶体的质量关系，故不符合题意；
C. 由图可知，t2℃时甲的溶解度为50g，由溶解度的概念可知，t2℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比=50g：150g=1：3，故不符合题意；
D. 由图可知，甲、乙物质的溶解度都随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响较大，则甲中混有少量乙时，宜采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
8．【答案】C
【解析】【解答】A、洗涤剂具有乳化功能可以清洗油污，利用了洗涤剂的乳化功能，不是溶解功能，故不符合题意；
B、水只能降低温度至着火点以下，不能降低可燃物的着火点，故不符合题意；
C、熬胆矾铁釜，久之亦化为铜是指铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故符合题意；
D、书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水，是由于碳在常温下的化学性质不活泼，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据洗涤剂有乳化功能分析；根据着火点是物质的性质不能改变分析；根据碳在常温下的化学性质不活泼分析。
9．【答案】B
【解析】【解答】A、清水能去除餐具上的灰尘，属于溶解，清水冲洗不能去除油污，A不符合题意。
B、用洗涤剂清洗利用洗涤剂的乳化作用，会出现乳化现象，B符合题意。
C、用干布擦拭没有形成乳浊液，没有发生乳化现象，C不符合题意。
D、用消毒柜除菌，利用高温以及紫外线照射，使蛋白质变性，从而杀菌，没有乳化现象，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据洗涤剂具有乳化作用分析
10．【答案】C
【解析】【解答】A、溶液是均一、稳定的混合物，蒸馏水是纯净物，所以不是溶液，故A错；
B、不溶于液体的固体和液体混合形成的不均一、不稳定的混合物属于悬浊液，所以石灰乳是悬浊液，故B错；
C、溶液是均一、稳定的混合物，矿泉水含多种物质，所以是溶液，故C对；
D、不溶于液体的液体和液体混合形成的不均一、不稳定的混合物属于乳浊液；牛奶不溶于水，所以形成乳浊液，故D错。
故答案为：C。
【分析】根据溶液的定义分析。
11．【答案】C
【解析】【解答】A. 溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，故不符合题意；
B. 40℃时，甲的溶解度为50g，该温度下，甲的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为：50g：150g=1：3，故不符合题意；
C. 甲、乙的溶解度都随温度的升高而增加，升高温度可以将甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液，故符合题意；
D. 20℃时，甲、乙的溶解度相等，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
12．【答案】A
【解析】【解答】A、由曲线图可知，a1℃时甲乙两曲线有交点，即a1℃时甲、乙的溶解度相同，故A符合题意；
B、由曲线图可知，甲的溶解度受温度影响比乙的大，故B不符合题意；
C、由于甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，但甲的溶解度受温度的影响较大，因此可以采取降温结晶的方法来提纯混有少量乙的甲，故C不符合题意；
D、由曲线图可知，a2℃时，甲的溶解度40g，即该温度下，100g水可溶解40g甲，所以在100g水中加入30g甲，形成的是不饱和溶液，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A.a1℃时甲乙两曲线相交于一点；
B.甲的溶解度受温度影响比乙的大；
C.甲的溶解度受温度的影响较大；
D.a2℃时，甲的溶解度40g。
13．【答案】C
【解析】【解答】A、比较同种溶质在溶液中的质量分数时，必须限定同一温度，温度不同，溶解度不同，无法进行比较，A不符合题意；
B、一种溶质形成饱和溶液时，只能是无法溶解该溶质，对于其他物质的溶解没有影响，B不符合题意；
C、某固态物质的饱和溶液，当温度升高时，若溶液质量不变，说明该物质的溶解度随温度升高而增大，故没有溶质析出，所以溶质质量分数不变，C符合题意；
D、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，故温度升高，KNO3的饱和溶液就变成不饱和溶液，此时溶剂和溶质的质量均没有发生变化，故溶质质量分数也不变，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、根据物质的溶解情况与温度有关分析
B、根据溶液的概念分析
C、根据溶质质量分数的计算方法分析
D、根据饱和溶液变为不饱和溶液时溶质质量不变分析
14．【答案】C
【解析】【解答】A、通过分析溶解度曲线可知，P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，A不符合题意；
B、c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将c的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法，B不符合题意；
C、t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到75ga的溶液，C符合题意；
D、t1℃时，b物质的溶解度最大，将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，a、b物质不会析出晶体，c物质会析出晶体，所以其溶质质量分数最大是b，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】通过固体的溶解度曲线可以得出：不同温度下物质的溶解度大小，从而确定其溶解性；同一温度下不同物质的溶解度，从而比较其饱和溶液的溶质质量分数；通过物质的溶解度随温度的变化情况，从而确定物质的提纯方法
15．【答案】C
【解析】【解答】A、大于 t℃时 任意温度下，硝酸钾的溶解度比氯化钠大，故A 的说法错误，不符合题意；
B、t℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，故饱和溶液的溶质质量分数相等，不饱和溶液的溶质的质量分数不一定相等，故B说法错误，不符合题意；
C、硝酸钾的溶解度随温度增大而增大，故可通过升高温度使硝酸钾饱和溶液变成不饱和溶液的说法正确，符合题意；
D、氯化钠的溶解度随温度变化不大，可采用蒸发溶剂的方法来结晶，故氯化钠溶液中含有少量硝酸钾，可采用蒸发溶剂的方法提纯氯化钠 ，故D说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据在一定温度下氯化钠和硝酸钾的溶解度可以比较大小来解答；
B、根据t℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，不饱和溶液的质量分数无法比较大小来解答；
C、根据硝酸钾的溶解度随温度增大而增大，可将低温的饱和溶液升温变成高温的不饱和溶液来解答；
D、根据氯化钠的溶解度随温度变化不大，可采用蒸发溶剂的方法来结晶来解答。
16．【答案】A
【解析】【解答】A. 向一定量稀硫酸中加水稀释溶液的pH一直会小于7，不会等于7或者超过7，符合题意；
B. 一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾 ，溶液质量会随着硝酸钾的溶解而在原有质量上增加，直到达到饱和后保持不变，不符合题意；
C.加热一定质量的高锰酸钾固体，锰元素质量会一直保持不变，不符合题意；
D. 向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 ，氢氧化钠先与硫酸反应，然后再与硫酸铜反应，所以沉淀要在加入氢氧化钠溶液一定质量之后才开始产生，不符合题意；
故答案为：A
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
17．【答案】t1；A；100
【解析】【解答】在溶解度曲线中，曲线的交叉点代表溶解度相同，在如图的图像中，A、B两物质溶解度交于P点，说明溶解度相同，对应温度为t1℃。故填：t1；
“冬天捞碱”中的“碱”指的是碳酸钠，碳酸钠的溶解度随温度的改变而大幅度变化，在温度很低时溶解度很小，碳酸钠结晶析出，碳酸钠的溶解度曲线与图像中的A物质的溶解度曲线相似。故填：A；
由图可知，t2℃时，A的溶解度为50g，则饱和溶液中溶质的质量分数为： ，150g饱和溶液中含溶质的质量为：150g×33.3%=50g，因此稀释至20%后溶液的总质量为： ，加水的质量为：250g-150g=100g。故填：100。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
18．【答案】（1）饱和
（2）<
【解析】【解答】（1）40℃时，氯化钾的溶解度是40g，根据溶解度概念可知，50g水中最多溶解20g氯化钾，将25gKCl加入到50g水中，充分溶解后所得溶液是饱和溶液；
（2）20℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数= ，溶解度越大，质量分数越大，20℃时KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于KCl饱和溶液的溶质质量分数，KNO3和KCl的两种饱和溶液升温至40℃，溶解度增大，不会析出晶体，溶剂质量不变，所以两种溶液的溶质质量分数大小关系是KNO3< KCl。
【分析】（1）根据溶解度曲线，找出40℃时，氯化钾的溶解度，再根据溶解度概念进行计算。
（2）根据溶解度曲线可知，KNO3和KCl的溶解度随温度变化情况，进行分析。
19．【答案】（1）B；C；D
（2）吸附；硬水
（3）D
【解析】【解答】（1）A、水龙头漏水不及时更换会导致水资源的浪费，故错误；
B、生活河水集中处理和排放有利于保护水资源，故正确；
C、洗脸水冲厕所有利于节约用水，故正确；
D、农业上合理使用农药和化肥有利于保护水资源，故正确；
故选：BCD。
（2）①活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水样中的异味和色素；
②向处理后的水样中加入肥皂水、振荡。观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于硬水。
（3）A、由溶解度曲线可知，30℃时，NaHCO3的溶解度是10g，故错误；
B、30℃时，氯化铵的溶解度大于碳酸氢钠，所以饱和溶液的溶质质量分数NH4Cl大于NaHCO3，故错误；
C、降低温度，氯化铵溶解度减小，所以将50℃时NH4Cl的饱和溶液降低到10℃，该饱和溶液的溶质质量分数变小，故错误；
D、饱和NaCl溶液通NH3至饱和再通入CO2，生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3的溶解度较小，将结晶析出，故正确；
故选：D。
【分析】（1）根据节约用水、防治水体污染的做法分析。
（2）根据活性炭具有吸附性，肥皂水在硬水和软水中的不同现象分析；
（3）根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
20．【答案】（1）0.4g
（2）解：设盐酸中溶质的质量分数为x，
x=20%
答：盐酸中溶质的质量分数为20%。
【解析】【解答】（1）生成的气体的质量为4.48L×0.0899g/L≈0.4g；
【分析】溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数；先根据质量等于密度乘以体积算出生成氢气的质量，再根据化学方程式计算参加反应的稀盐酸的溶质质量分数，注意设未知数要指代明确，且不能能带单位。
21．【答案】（1）解：设参加反应的过氧化氢的质量是x
2H2O2 2H2O+ O2↑
68 32
x 1.6g
x=3.4g
答：参加反应的过氧化氢的质量是3.4g
（2）解：过氧化氢溶液的溶质质量分数=3.4g÷68g×100%= 5%
答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%
【解析】【分析】根据氧气的质量利用过氧化氢分解的反应方程式可得到过氧化氢的质量，进而利用溶质质量分数的计算方法可解答
22．【答案】（1）20
（2）解：设反应生成CO2的质量为x，生成CaCl2的质量为y。
x=8.8g
y=22.2g
反应后所得溶液的质量为20g+50g-8.8g=61.2g
反应后所得溶液溶质质量分数为 ×100%=36.3%
答：反应后所得溶液溶质质量分数为36.3%。
【解析】【解答】（1）石灰石中碳酸钙的质量为25g× 80%=20g。
【分析】（1）石灰石中碳酸钙的质量=石灰石的质量×碳酸钙的质量分数。
（2）先设未知数，正确写出化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧化铁的质量，未知量是生成铁的质量；列比例式计算。
23．【答案】（1）溶解
（2）玻璃棒
（3）3g；左盘
（4）胶头滴管；A
（5）偏大
（6）495
【解析】【解答】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：①计算，②称量，⑧量取，④溶解；（2）配制过程中，所需的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，故还缺少玻璃棒；（3）所需氯化钠的质量为60g×5%=3g；
用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，称量时，NaCl应放在托盘天平的左盘；（4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线；
读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平。
故答案为：A；（5）若用C观察方式量取水的体积，俯视读数，读取数值大于实际数值，量取液体的体积偏小，溶液质量偏小，所配制溶液的溶质质量分数会偏大；（6）解：设需加水的质量为x，根据稀释前后，溶质质量不变，可得：1.1g/cm3×50mL×30%=（1.1g/cm3×50mL+x）×3%，x=495g，即495mL。
【分析】根据配制一定量溶液的实验步骤及注意事项分析
24．【答案】（1）②⑤①④③
（2）加快溶解速度
（3）165.6mL
【解析】【解答】解：（1）配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需NaCl和水的质量，再称量所需的NaCl和量取水，最后进行溶解，正确操作顺序为②⑤①④③。（2）操作③是溶解操作，玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速度。（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图所示，游码标尺示数见图2，其质量为10g+5g+3.4g＝18.4g；溶液质量＝溶质质量÷溶质质量分数，则溶液的质量为18.4g÷10%＝184g，184g﹣18.4g＝165.6g（合165.6mL）。
故答案为：（1）②⑤①④③；（2）加快溶解速度；（3）165.6mL。
【分析】（1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析解答。（2）操作③是溶解操作，进行分析解答。（3）根据溶液质量＝溶质质量÷溶质质量分数，进行分析解答。
25．【答案】（1）9.6
（2）烧杯
（3）B
（4）偏小
（5）偏小
（6）红；不能；C
【解析】【解答】解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=80g×12%=9.6g；（2）氢氧化钠具有腐蚀性，称量时，氢氧化钠固体应放在烧杯中。（3）A、配制该溶液时所需的玻璃仪器中包括玻璃棒，需要玻璃棒搅拌，加速溶解，错误；
B、溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需蒸馏水的质量=80g-9.6g=70.4g；水的密度为1g/cm3，则根据V= = =70.4cm3=70.4mL。用量程为100mL的量筒量取所需要的水，正确；
C、溶解应在烧杯中，量筒只能量取液体，错误。
故答案为：B。（4）在量取水的体积时，若采用仰视的方法读数，则所配制的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将偏小，因为量取的水多了。（5）氢氧化钠溶液显碱性，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使氢氧化钠溶液的碱性减弱，测定结果偏小。（6）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色。接着加入一定量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌后发现溶液为无色，此时不能得出两者恰好中和的结论，因为恰好反应，或稀盐酸过量，都会使溶液变为无色。A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，加入少量铁粉，无明显现象，说明溶液中没有稀盐酸，错误；
B、滴加紫色石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝，说明溶液显碱性，说明溶液中没有稀盐酸，错误；
C、加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明溶液中有稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，正确。
故答案为：C。
【分析】（1）根据溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数分析
（2）根据称量腐蚀性药品的注意事项分析
（3）根据配制溶液的注意事项分析
（4）根据量筒读数的方法分析
（5）根据用pH试纸测定溶液pH的方法分析
（6）根据稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，酚酞与碱变红色分析
26．【答案】（1）＜
（2）t3℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
（3）62.5
（4）加入乙物质
（5）降温结晶
（6）甲<乙
【解析】【解答】（1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲<乙；（2）P点为两物质溶解度的交点，其含义是t3℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；（3）t2℃时，甲的溶解度为25g，把20g固体甲放入50g水中，充分搅拌，最多溶解12.5g，则所得溶液的质量是50g+12.5g=62.5g；（4）将t2℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是蒸发溶剂或加乙物质；（5）甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度受温度影响不大，所以甲物质中含有少量乙物质可用降温结晶的方法提纯甲；（6）将t3℃时甲和乙的饱和溶解降温至t1℃时，都变成t1℃时的饱和溶液，因t1℃时甲的溶解度小于乙的溶解祺，所以所得溶液的溶质质量分数关系为甲<乙。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
27．【答案】（1）120；饱和
（2）26.5%
（3）36；<
【解析】【解答】（1）由表格数据可知，100g水加了40g氯化钠溶液质量136g，溶解136g-100g=36g氯化钠，故E为饱和溶液，C组20g氯化钠全部溶解的X=100g+20g=120g， 故填：120；饱和。
（2）E组的溶液溶质质量分数为 ，故填：26.5%。
（3）由表格数据可知，100g水加了40g氯化钠最多溶解36g氯化钠，故氯化钠溶解度是36g，图为的NaCl溶解度曲线图，图上a点纵坐标的值为36。室温时，向饱和石灰水中加入少量生石灰，石灰和水反应，溶剂减少，恢复到室温，此时溶液中溶质的质量减少，故小原溶液中溶质的质量，故填：36；<。
【分析】（1）根据每一次溶液质量增大的量分析
（2）根据溶质质量分数的计算方法分析
（3）根据氯化钠的溶解度随温度的变化分析
