油田实验学校2023~2024学年第二学期期中考试
八年级化学试题
时间：50分钟 满分：50分
注意事项：本试卷共4页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。
请按照答题卡上注意事项填写清楚。考生在答题卡上作答，在试卷作答无效。
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 N-14 Ca-40 Cl-35.5
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共14分)
1.元素周期表是学习化学的工具，发现元素周期律并编制元素周期表的化学家是
A.拉瓦锡 B.道尔顿 C.阿伏加德罗 D.门捷列夫
2.下列图标表示“国家节水标志”的是
A. B. C. D.
3.下列单一操作中，净化自然界中的水程度最高的是
A.过滤 B.吸附 C.沉淀 D.蒸馏
4.人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列关于水的叙述不正确的是
A.水与冰块混合得到混合物
B.净水常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
C.硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水
D.水电解时所产生的氢气和氧气的质量比为1：8
5.下列物质按照混合物、氧化物、单质顺序排列的是
A.海水、氯酸钾、氢气 B.空气、二氧化锰、氧气
C.氧化铁、锰酸钾、水 D.硫酸铜、高锰酸钾、二氧化碳
6.下列符号不具有宏观意义，只具有微观意义的是
A.Al B.O2 C.2CO D.A1Cl3
7.下列物质由原子构成是
A.水银 B.氯化钠 C.液氧 D.二氧化碳
8.下图表示的是气体分子的示意图，图中“”和“●”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是
A. B. C. D.
9.过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水，在医疗上可作为消毒杀菌剂，每个H2O2分子由
A.氢原子和氧原子组成 B.1个氢分子和一个氧分子构成
C.氢元素和氧元素组成 D.2个氢原子和2个氧原子构成
10.地壳中，含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素形成的化合物的化学式
A.SiO2 B.CaO C.Fe2O3 D.A12O3
11.某化合物M2O3中，M元素与氧元素的质量比为7：3，则M的相对分子质量为
A.24 B.64 C.56 D.40
12.化学反应前后一定没有变化的是①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥原子质量 ⑦物质的总质量
A.①②③④ B.③④⑤⑥⑦ C.②③⑤⑥⑦ D.①③⑤⑥⑦.
13、偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2X+3N2+4H2O，下列说法正确的是
A.X的化学式为CO B.偏二甲肼中碳的质量分数为40%
C.该反应属于分解反应 D.生成N2和H2O的质量比为14：9
14.如图是某反应的微观示意图。下列说法不正确的是
A.反应后硫元素化合价升高 B.生成物均为氧化物
C.反应后分子总数减小 D.参加反应的甲、乙分子个数比为1：2
二、填空题(共16分)
15.按要求写出元素的元素符号
(1)2个硫酸根离子__________。
(2)地壳中含量仅次于氧的元素_________。
(3)3个二氧化氮分子___________。
(4)SO2中硫元素的化合价为+4________。
16.下图是两种粒子的结构示意图，请回答问题：
①在化学反应中容易失去电子的是________ (填序号)，因此在化学反应中该元素一般显示的化合价为_______，其形成的粒子的符号为_______。
②图中两种元素组成的化合价的化学式是________。
17.如图是电解水实验的示意图。
(1)在a、b两端得到的气体的体积比为________。
(2)在水中加入少量的硫酸钠的目的是_______。
(3)该实验的结论：水是由_________组成。
18.如图所示是氢气和氯气反应的示意图，试回答：
(1)该反应的类型属于________反应。.
(2)保持氢气化学性质的最小粒子是________。
19.甲、乙、丙三种物质均含有地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素完成相同的化合物，丙是单质;乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙；它们之间有如图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去)试解答下列问题：
(1)甲物质的化学式______。
(2)乙转化为丙的条件是________，丙物质的密度比空气密度_______(填“大”或“小”)
三、简答题(共10分)
20.(2分)(1)爱护水资源从我做起，请列举你在生活中一些常见的节水措施。_______(写出一条即可)
(2)在生活中，要求水的硬度不能过高，现在有两份水样，其中一份为硬水，一份为软水，请给出合理方案鉴别两者_________。
21.(4分)某化学兴趣小组将浑浊的雨水样品倒入烧杯中，静置一会儿，然后采用如图所示的装置进行过滤，请结合图示回答下列问题：
(1)(1分)图中有一处明显的实验操作错误，应该如何改正 __________。
(2)(2分)过滤后观察发现，滤液仍然浑浊，可能的原因有哪些 写出两点_______。
(3)(1分)过滤后所得到澄清的液体是否为纯净物 请写出你的判断和理由。__________。
22.(4分)某同学按照如图装置对质量守恒定律进行实验：
(1)(1分)结果观察到反应后天平不平衡，由此得出这个化学反应不遵守质量守恒定律的结论。这个结论不正确，为什么 _____________。
(2)(1分)①用此装置探究质量守恒定律，若锥形瓶中白磷的量不足，对实验结果是否有影响 ____________。
②(2分)白磷燃烧时气球会膨胀，实验结束冷却至室温，气球变瘪，请分别解释原因__________________。
四、综合应用题(10分)
23.水是维系生命的基础物质之一，自然界中的水因有多种杂质而不能直接饮用。饮用水与食品安全备受人们关注。
(1)水中难闻的异味可添加活性炭，除去这是利用活性炭的_______性。
(2)初步净化后的水，可通过____的方法，降低水的硬度。
(3)目前很多自来水厂用氯气进行消毒。消毒过程中会发生如下化学反应：
上图中“”表示氯原子，“”表示氧原子，“●”表示氢原子。其中属于单质的是________，属于化合物的是______，D中氯元素的化合价为______(前两空填字母)
(4)也有一些自来水厂使用“漂白粉”来杀菌消毒，“漂白粉”的有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(C1O)2]，请回答问题：
①根据题目所给信息可知漂白粉是________(填“纯净物”或“混合物”)。
②次氯酸钙的相对分子质量_________。
③次氯酸钙中钙、氯、氧三种元素的质量比为(写出计算过程)_________。
④次氯酸钙中氯元素的质量分数是 (结果精确到0.1%写出计算过程)_______。
⑤143g的次氯酸钙中含氧元素多少克 ___________。
参考答案：
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共14分)
1-5：DCDAB 6-10：CACDD 11-14：CDBD
二、填空题(共16分)
15.(1) 2 (2)Si (3)3NO2 (4)
16.①+3 Al3+ ②AlCl3
17.(1)2：1(2)增强水的导电性(3)氢、氧元素
18.(1)化合(2)H2
19.(1)H2O2 (2)通电 大
三、简答题(共10分)
20.(1)一水多用 (2)分别加入肥皂水，振荡，泡沫多的为软水，另一个为硬水
21.(1)用玻璃棒引流 (2)滤纸破损 仪器不干净 (3)否 还有可溶性杂质22.(1)生成的CO2气体逸出，未称量在内 (2)①否 ②ⅰ.白磷燃烧放热，气体膨胀；ⅱ.白磷燃烧消耗了O2，冷却后装置内气压变小。
四、综合应用题(10分)
23.(1)吸附 (2)煮沸 (3)BE ACD +1 (4)①混合物 ②143 ③40：71：32 ④×100%=49.7% ⑤143g×=32g。
