陕西省西安市未央区2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
一、选择题（本题共13小题,每小题2分,共26分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求）
1．（2023高二上·未央期中）下列热化学方程式中，正确的是（ ）
A．甲烷的燃烧热 ，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：
B．在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，燃烧的热化学方程式表示为
C．HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的中和热
D．、下，已知热化学方程式：，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热
【答案】B
【知识点】燃烧热；中和热；热化学方程式
【解析】【解答】A..甲烷的燃烧热指在为25℃、101kPa时，1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水所放出的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ/mol，故A错误；
B.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则2molH2完全燃烧生成液态水，放出571.6热量，反应的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol，故B正确；
C.稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水和可溶性盐时所放出的热量叫做中和热，和反应 时候生成的硫酸钙，会放出热量，所以，最终放出的热的大于257.3KJ/mol，故C项错误；
D.将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，由于该反应为可逆反应，1molN2完全反应放热大于38.6kJ，则热化学反应方程式为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H＜-38.6 kJ/mol，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A.燃烧热的热化学方程式，生成的水必须为液态水；
B.热化学反应方程式的系数为物质的量，反应焓变与系数密切相关；
C.酸碱中和反应时候，必须为生成可溶性盐，生成难溶性盐时，会放出热量；
D.可逆反应无法完全反应，最终放出热量与小于其反应焓变数值。
2．（2023高二上·未央期中）下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是 （ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】盐类水解的原理
【解析】【解答】A．HS-水解的离子方程式为：，A项错误；
B. 表示HS-与H+反应生成硫化氢，B错误；
C.碳酸根离子的水解分步进行，故C项错误；
D.Fe3+水解反应为： ，D项正确；
故答案为：D。
【分析】A.该式子表示的为电离方程式；
B.该式子为HS-与H+反应生成硫化氢；
C.多元弱酸酸根离子水解需要分步水解；
D.多元弱碱离子水解一步完成。
3．（2021高二上·昌平期末）下列关于化学反应方向的说法正确的是（ ）
A．凡是放热的反应都是自发反应
B．凡是需要加热才发生的反应都是非自发反应
C．凡是熵增的反应都是自发反应
D．反应是否自发，需要综合考虑反应焓变和熵变
【答案】D
【知识点】焓变和熵变
【解析】【解答】A．反应自发与非自发进行不能仅由焓变决定，而是由焓变和熵变共同决定，A不符合题意；
B．△H-T△S<0的反应可自发进行，也可能需要加热，则需要加热的反应可能为自发进行的反应，B不符合题意；
C．△H-T△S<0的反应可自发进行的反应，△H<0，△S>0的反应在低温下是自发进行的反应，若△H>0，△S>0，在低温下反应是非自发进行的反应，C不符合题意；
D．反应是否自发进行，由熵变、焓变、温度共同决定，非自发反应在改变条件下可以发生，反应是否自发，需要综合考虑反应焓变和熵变，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、反应是否能够自发进行，与反应的焓变和熵变都有关系；
B、加热时促使反应发生的条件，与反应是否自发进行无关；
C、若△H-T△S<0，则该反应可自发进行；
D、反应是否能够自发进行，与反应的焓变和熵变都有关系；
4．（2023高二上·未央期中）在反应2HIH2+I2中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中，不正确的是 （ ）
A．加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能
B．增大，单位体积内活化分子数增大
C．升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加
D．增大压强，活化分子的百分数增大
【答案】D
【知识点】活化能及其对化学反应速率的影响；化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A．加入合适的催化剂，能降低反应的活化能，反应速率增大，A正确；
B．增大碘化氢的浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率增大，B正确；
C．升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加，反应速率增大，C正确；
D．增大压强，单位体积内活化分子数增多，反应速率增大，但活化分子百分数不变，D错误；
故答案为：D。
【分析】A.使用催化剂，该反应反应的路径，降低反应活化能，从而加快化学反应速率；
B.活化分子数目与能到成正比，浓度越大，单位体积活化分子数目越多反应速率越大；
C.温度升高，活化分子百分含量增多，有效碰撞增多，化学反应速率加快；
D.压强增大，体积缩小，单位体积活化分子数量增多，化学反应速率加快。
5．（2023高二上·未央期中）在一密闭容器中发生反应：2A(g)+2B(g)C(s)+3D(g)ΔH＜0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是 （ ）
A．移走少量C
B．选择良好的催化剂
C．缩小容积，增大压强
D．容积不变，充入1molN2(N2不参加反应)
【答案】C
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A. C是固体，移走少量C不影响速率和平衡，A错误；
B. 选择良好的催化剂影响速率，不影响平衡，B错误；
C. 正反应体积减小且放热，缩小容积，增大压强，反应速率增大，平衡正向进行，D的物质的量浓度c(D)增大，C正确；
D. 容积不变，充入“惰”气，浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，D错误；
故答案为：C.
【分析】A.固体或者纯液体浓度为定值，改变其物质的量，浓度不变，不影响化学反应速率；
B.催化剂不改变平衡移动，单纯加快化学反应速率；
D.惰性气体不参与反应，化学反应速率不变。
6．（2023高二上·未央期中）反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min 后B的浓度减少0.6 mol·L－1。下列说法正确的是 （ ）
A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1
B．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1
C．分别用B、C、D表示的反应速率，其比值是3∶2∶1
D．在这2 min内B和C两物质浓度是逐渐减小的
【答案】C
【知识点】化学反应速率；化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】A．A为固态，不能用A表示反应速率，A错误；
B．反应速率v(B)为平均速率，不是瞬时速率，B错误；
C．化学反应速率与化学计算成正比，则用B、C、D表示反应的速率比值是3：2：1，C正确；
D．随反应进行反应物的浓度降低，生成物的浓度逐渐增大，故在这2 min内物质的浓度逐渐减小，C物质的浓度逐渐增大，D错误。
故答案为：C。
【分析】A.固体或者纯液体没有化学反应速率；
B.化学反应速率为平均速率，不是瞬时速率；
C.速率之比等于方程式系数之比；
D.反应物浓度减小，那么生成物浓度就会增大。
7．（2023高二上·未央期中）下列有关化学平衡常数的描述中正确的是 （ ）
A．化学平衡常数的大小取决于化学反应本身，与其他外界条件无关
B．相同温度下，反应与反应的化学平衡常数相同
C．反应的化学平衡常数随温度升高而增大
D．反应的平衡常数达式为
【答案】D
【知识点】化学平衡常数
【解析】【解答】A．化学平衡常数的大小取决于化学反应本身，并且只与温度有关，A项错误；
B．相同温度下，反应与反应的化学平衡常数互为倒数，B项错误；
C．反应的化学平衡常数不随浓度变化，平衡常数只随反应温度改变，C项错误；
D．反应 的平衡常数达式为 ，D项正确；
故答案为：D.
【分析】化学反应平衡常数K表达式为生成物的浓度幂之积比反应物的浓度幂之积，且平衡常数只与反应温度有关，温度升高，平衡如果正向移动，K变大，平衡如果逆向移动，K值变小。
8．（2023高二上·未央期中）如图是向100 mL pH＝1的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液pH的变化图像，根据如图所得结论正确的是（ ）
A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L－1
B．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1
C．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1
D．NaOH溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L－1
【答案】A
【知识点】中和滴定
【解析】【解答】A．原来盐酸的pH=1，则c(HCl)=0.1 mol·L-1，A正确；
B．n(HCl)=0.01 mol，滴定终点时所需NaOH的物质的量n(NaOH)=0.01 mol，不知消耗NaOH溶液的体积，无法求其物质的量浓度，B错误；
C．原来盐酸的pH=1，则c(HCl)=0.1 mol·L-1，C错误；
D．n(HCl)=0.01 mol，滴定终点时所需NaOH的物质的量n(NaOH)=0.01 mol，不知消耗NaOH溶液的体积，无法求其物质的量浓度，D错误；
故答案为：A。
【分析】A.根据图像起点可知，盐酸起始的pH＝1 ，那么盐酸浓度为0.1 mol·L-1，
B.不知道氢氧化钠体积，无法计算浓度；
C.原来盐酸的pH=1，则c(HCl)=0.1 mol·L-1，
D.智能计算氢氧化钠物质的量，无法计算浓度。
9．（2023高二上·未央期中）反应2NO2(g)N2O4(g) △H=-57 kJ/mor， 在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 （ ）
A．T1>T2
B．X、Y两点的反应速率：X>Y
C．X、Z两点气体的颜色：X深，Z浅
D．X、Z两点气体的平均相对分子质量：X>Z
【答案】B
【知识点】化学平衡转化过程中的变化曲线
【解析】【解答】A.该反应为放热反应，当压强相同时，温度越高，平衡逆向移动，二氧化氮浓度越大，所以T1
C.温度相同，压强越大，平衡正向移动，二氧化氮浓度越小，颜色越浅，故C项错误；
D.根据图象可知X、Y两点NO2的体积分数相同，由于气体的质量不变，则各种气体的物质的量不变，气体的总物质的量不变，故气体的平均相对分子质量也不变，即X、Y两点气体的平均相对分子质量相故D错误；
故答案为：B。
【分析】弄清楚横纵坐标的含义，采用控制变量方法，当研究温度时，保持压强相等，当研究压强时，保持温度不变。
10．（2023高二上·未央期中）如图所示是298K时，A2与B2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是 （ ）
A．每生成2 molAB吸收b kJ热量
B．加入催化剂，反应的活化能和反应热都改变
C．该反应的热化学方程式为A2(g)+B2(g)=2AB(g) △H= + (a-b) kJ/mol
D．断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，放出a kJ能量
【答案】C
【知识点】化学反应中能量的转化
【解析】【解答】． 每2 mol气态 AB分子被破坏 生成气态A原子与气态B原子，吸收bkJ热量，A错误；
B． 加入催化剂，能降低反应的活化能，但不改变反应热，B错误；
C．反应的热效应与物质的状态有关，每1mol A2(g)与B2(g)反应生成2 mol AB(g)，吸收(a-b)kJ热量，则该反应的热化学方程式为 A2(g)+B2(g)=2AB(g) H= + (a-b)kJ mol-1，C正确；
D．破坏化学键吸收能量， 断裂1 mol气态A2分子内的A-A和1 mol气态B2分子内的B-B键，吸收akJ能量
故答案为：C。
【分析】A根据图可知，生成2 molAB吸收（a-b）kJ热量；
B.催化剂降低反应的活化能，不改变反应热；
C.根据图可知，该反应为吸热反应，每1mol A2(g)与B2(g)反应生成2 mol AB(g)，吸收(a-b)kJ热量，则该反应的热化学方程式为 A2(g)+B2(g)=2AB(g) H= + (a-b)kJ mol-1，
D.化学键断开为吸收能量。
11．（2023高二上·未央期中）一定温度下，将2 mol A和2 mol B两种气体混合放入体积为2 L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)+B(g) = xC(g)+2D(g)，2 min 末反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的物质的量浓度为0.4 mol/L，下列说法正确的是 （ ）
A．此温度下该反应的平衡常数K等于0.5
B．A的平衡转化率为40%
C．x的值为1
D．A和B的平衡转化率相等
【答案】A
【知识点】化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】根据三段式可得；
根据变化量之比等于系数之比，所以x=2，
A.．此温度下该反应的平衡常数，A项正确；
B.．A平衡转化率为=，B项错误；
C.根据变化量之比等于系数之比，所以x=2，C项错误；
D.B的转化率为20%，A的转化率为60%，故D项错误；
故答案为：A。
【分析】根据题目信息，列出三段式，即可计算转化率和平衡常数。
12．（2023高二上·临汾期中）对于可逆反应：，下列图象中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】化学平衡的影响因素；化学平衡的调控；化学平衡转化过程中的变化曲线
【解析】【解答】A.根据“先拐先平数值大：知：P1>P2，P1压强下PCl5的百分含量更大，该反应是气体计量数增大的反应，加大压强，平衡逆移，A选项是正确的；
B.根据图像，升高温度，正逆反应速率都会加快，但是该反应是吸热的，平衡会正移，故B选项是错误的；
C.升高温度，平衡会正移，PCl5的百分含量会减小，C选项是错误的；
D.加入催化剂不会改变反应的限度，D选项是错误的。
故答案为：A。
【分析】A.增大压强，平衡会向气体计量数和小的方向移动；
B.对于吸热反应，升高温度，平衡会正移，反之放热反应，升高温度平衡会逆移；
C.升高温度，平衡会正移，PCl5的百分含量会减小；
D.催化剂只能加快反应速率，但是不能改变限度。
13．（2023高二上·未央期中）下列反应中，反应速率最大的是（ ）
A．25 ℃时，镁条与0.1 mol·L－1盐酸反应
B．25 ℃时，镁条与0.2 mol·L－1盐酸反应
C．35 ℃时，镁条与0.2 mol·L－1盐酸反应
D．35 ℃时，镁条与0.3 mol·L－1盐酸反应
【答案】D
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】温度越高，化学反应速率越快，氢离子浓度越大，化学反应速率越快，D项温度最大，浓度最大，故化学反应速率最快。故答案为：D。
【分析】温度越高，浓度越大，化学反应速率越快。
二、选择题（本题共5小题,每小题3分,共15分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得3分,选对但不全的得1分,有选错的得0分）
14．（2023高二上·未央期中）下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 （ ）
选项 A B C D
强电解质 HNO3 NaCl BaSO4 盐酸
弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
非电解质 C6H12O6(葡萄糖) CO2 C2H5OH H2O
A．A B．B C．C D．D
【答案】A,C
【知识点】强电解质和弱电解质
【解析】【解答】A．硝酸是强电解质，醋酸是弱电解质，葡萄糖是非电解质，A正确；
B．氨气是非电解质，B错误；
C．硫酸钡是强电解质，磷酸是弱电解质，乙醇是非电解质，C正确；
D．盐酸是混合物，不属于非电解质，D错误；
故答案为：AC。
【分析】电解质和非电解质必须为化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
15．（2023高二上·未央期中）常温下1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示，结合表中信息下列说法不正确的是（ ）
共价键 H-H F-F H-F H-Cl H-I
E(kJ/mol) 436 157 568 432 298
A．表中最稳定的共价键是H-F
B．1mol H2(g)与1 mol F2(g)生成2 mol HF(g)放出25 kJ的能量
C．432kJ/mol> E(H-Br)> 298kJ/mol
D．1mol H2(g)分解成2 mol H(g)需放出436 kJ的能量
【答案】B,D
【知识点】有关反应热的计算
【解析】【解答】A；键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H-F，最稳定的共价键是H-F键，A项正确
B．依据键能计算，反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和， H=+436kJ/mol+157 kJ/mol-2×568 kJ/mol=-543kJ/mol，H2(g)+F2(g)=2HF(g) H=-543kJ/mol，B项错误
C.依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小，所以结合图表中数据可知432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol，A说法正确
D．氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量，H2(g)→2H(g) H=+436kJ/mol，D项错误；
故选：BD。
【分析】A.键能越大，物质越稳定；
B.依据键能计算，反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和即可计算焓变；
C.原子半径越小，键能越大，据此即可判断；
D.化学键断开需要吸收能量。
16．（2023高二上·未央期中）在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是 （ ）
A．向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时c(Na＋)＝c(CH3COO－)
B．25 ℃时，加入CH3COONa可能引起由b向a的变化，升温可能引起由a向c的变化
C．T℃时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后，溶液呈中性
D．b点对应的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NO3-、I－
【答案】D
【知识点】影响盐类水解程度的主要因素；溶液酸碱性的判断及相关计算；离子共存
【解析】【解答】A．由图可知a点溶液呈中性，氢离子浓度和氢氧根浓度相等，在结合电荷守恒，即可得到c(Na＋)＝c(CH3COO－) ，A项正确；
B.25℃时，加入CH3COONa，由于醋酸钠水解呈碱性，即c（OH-）增大，可能引起由a向e的变化，升温， KW变大，升温可能引起由a向c的变化 ；B项正确；
C.T℃时，由点c的数据可知，此时KW=10-12，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，恰好完全反应，溶质为硫酸钠，溶液呈中性，故C正确；
D.b点对应的溶液呈酸性，在此环境下，NO3-可将I-氧化，不能大量共存，故D错误；
故答案为：D.
【分析】D.当溶液中含有NO3-，又有氢离子，相当于有硝酸，具有氢氧化性，还原性离子不可以存在。
17．（2023高二上·未央期中）将V1mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。下列叙述正确的是（ ）
A．做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L
D．该实验表明化学能可能转化为热能
【答案】D
【知识点】溶液酸碱性的判断及相关计算；中和滴定
【解析】【解答】A. 将左边这根线向左下角延长，得到未加HCl时的交叉点，因此得出做该实验时环境温度为21℃左右，故A错误；
B.该实验只能说这个反应是放热反应，但其他很多反应生成水的是吸热反应，比如碳酸氢钠分解，故B错误。
C. HCl加入30mL时，温度最高，说明在此点恰好完全反应，即HCl和NaOH的物质的量相等，1 mol·L 1×0.03L = c(NaOH)×0.02L，c(NaOH) = 1.5 mol·L 1，故C错误；
D.盐酸和氢氧化钠反应放出热量，因此得出该实验表明化学能可能转化为热能，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A.由图可知，没有加入氢氧化钠溶液时温度即为室温，
B.有水生成的反应不一定为放热反应，也可能为吸热反应；
C.在氢氧化钠溶液为30mL时，温度达到最大值，此时二者恰好完全反应，据此计算出氢氧化钠浓度；
D.该反应温度升高，说明化学能可以转化为热能。
18．（2023高二上·未央期中）25 ℃时，将一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水按2∶1的体积比混合，若混合溶液中c()＝c(Cl－)，则溶液的pH （ ）
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定
【答案】C
【知识点】溶液酸碱性的判断及相关计算
【解析】【解答】混合溶液中根据电荷守恒，得c(NH4+)+ c(H+)＝c(Cl－)+ c(OH－)，已知c(NH4+)＝c(Cl－)，可得c(H+)＝c(OH－)，25℃时，混合溶液等于7；
故答案为：C。
【分析】根据电荷守恒解答即可。
三、非选择题（本题共4小题,共59分）
19．（2023高二上·未央期中）Ⅰ．以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
（1）若在容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在--定条件下发生反应：N2+3H22NH3 △H<0，若5min反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则0-5min内，用H2表示的化学反应速率为 。
（2）平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有____。
A．加催化剂 B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度 D．加入一定量N2
（3）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表所示：
t℃ 200 300 400
K K1 K2 0.5
请完成下列问题：
①试比较K1、K2的大小，K1 K2(填">”、“<”或“=”)；
②400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+ 3H2(g)的化学平衡常数为 。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和2mol时，则该反应的v(N2)正 v(N2)逆(填“>” “<”或“=”)。
（4）Ⅱ．肼(N2H4)是一种良好的火箭推进剂，其与适当的氧化剂(如过氧化氢、氧气等)配合，可组成比冲最高的可贮存液体推进剂。
已知：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-544kJ/mol，键能数据如下表：
化学键 N-N N-H O=O O-H
键能/(kJ/mol) 193 391 497 463
则氮氮三键的键能为 kJ/mol。
（5）已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H= + 68kJ/mol，则肼和二氧化氮反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为 。
【答案】（1）0.03mol/L.min
（2）C；D
（3）>；2；<
（4）946
（5）N2H4(g)+ NO2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H= -578kJ/mol
【知识点】化学反应速率；化学平衡常数；化学平衡的计算；有关反应热的计算
【解析】【解答】（1）根据题目信息的可得，NH3的物质的量为0.2mol ，那么参加反应氢气的物质的量为：0.3mol，用H2表示的化学反应速率为0.03mol/L.min ；
（2）A．加催化剂不会使平衡移动，H2转化率不变，A不符合题意；
B．增大容器体积，使得压强减小，平衡逆向移动，H2转化率减小，B不符合题意；
C．降低反应体系的温度，平衡正向移动，H2转化率变大，C符合题意；
D．加入一定量N2，平衡正向移动，H2转化率变大，D符合题意；
故选CD；
（3）①该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，K减小，即温度越高，K越小，K1＞K2；
②400℃时，由表可知，反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，其K=0.5，那么反应2NH3(g)N2(g)+ 3H2(g)的化学平衡常数为 2，当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和2mol时，此时Qc=2，说明此时平衡逆向移动，所以v(N2)正 < v(N2)逆
（4）设N≡N的键能为x kJ/mol，即（391×4+193+497-x-2×2×463）kJ/mol =-544 kJ/mol，解得x=946；
（5）已知N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-544kJ/mol 反应①，N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H= + 68kJ/mol反应②，根据盖斯定律，反应N2H4(g)+ NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)等于①-×② ，即 △H＝ 578kJ mol 1。
【分析】（1）根据氨气的物质的量，即可计算出氢气的量，进而计算氢气速率；
（2）若提高H2的转化率， 即平衡要向逆向移动，降温或者增大氮气的量都可以实现；
（3）①该反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小；②一个反应正反应和逆反应的平衡常数互为倒数；
（4）根据焓变=反应物总键能-生成物总键能，即可计算氮气键能；
（5）根据盖斯定律即可计算。
20．（2023高二上·未央期中）（1）一定温度下，有a.盐酸；b.硫酸；c.醋酸三种酸，用字母填写下列空格：
①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是 。
②若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 。
（2）常温下，0.1 mol·L－1的HCl溶液中，由水电离出来的H＋浓度为 mol·L－1。
（3）在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性。甲同学认为溶液中c(A－)＝c(M＋)，而乙同学认为c(A－)和c(M＋)是否相等，要看一元酸HA是强酸还是弱酸。你认为 同学(填“甲”或“乙”)的说法正确，理由为 。
（4）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]常用作净水剂，其原理是 (用离子方程式表示)。
（5）将FeCl3溶液蒸干并灼烧，最终得到的固体物质是 (填写化学式)。
【答案】（1）b＞a＞c；c＞a＞b
（2）1.0×10－13
（3）甲；电荷守恒原理
（4）Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
（5）Fe2O3
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离；盐类水解的原理；盐类水解的应用
【解析】【解答】（1）①盐酸是一元强酸完全电离，硫酸是二元强酸完全电离，醋酸是一元弱酸存在电离平衡，则根据以上分析可知当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是b＞a＞c，故答案为：b＞a＞c；②根据①分析可知若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b(或c＞a＝2b)，故答案为：c＞a＞b(或c＞a＝2b)；
（2）常温下，0.1 mol·L－1的HCl溶液中，由水电离出来的H＋浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，即为1.0×10－13
（3）根据电荷守恒可知c(OH－)＋c(A－)＝c(M＋)＋c(H＋)，溶液显中性，则c(OH－)＝c(H＋)，所以溶液中c(A－)＝c(M＋)，故答案为：甲；电荷守恒原理；
（4）铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以明矾可作净水剂，水解方程式为Al3＋＋3H2O=Al(OH)3＋3H＋，
（5）氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，水解吸热，生成的氯化氢易挥发，氢氧化铁灼烧生成氧化铁和水，则将FeCl3溶液蒸干并灼烧，加热促进氯化铁水解，得到氢氧化铁，氢氧化铁灼烧得到氧化铁，最终得到的固体物质是氧化铁，故答案为：Fe2O3。
【分析】 （1）盐酸和硫酸为强酸，完全电离，醋酸为弱酸，部分电离，若三者c(H＋)相同时 ，醋酸浓度要远远大于盐酸和硫酸浓度；
（2）根据水的离子积计算即可；
（3）根据电荷守恒，中性时，氢离子与氢氧根相等，那么c(A－)＝c(M＋) ；
（4）铝离子水解产生氢氧化铝，可以吸附水中杂质，达到净水目的；
（5）FeCl3溶液蒸干并灼烧，加热促进氯化铁水解，得到氢氧化铁，氢氧化铁灼烧得到氧化铁，最终得到的固体物质是氧化铁。
21．（2023高二上·未央期中）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示：
酸 电离平衡常数
醋酸
碳酸
亚硫酸
（1）根据上表可知，试比较同浓度Na2CO3、Na2SO3溶液的pH：Na2CO3 Na2SO3。(填“>” “<”或 “=”，下同)
（2）向0.1 mol L 1的CH3COONa溶液中加入少量下列物质，其水解程度增大的是____。
A．NaCl溶液 B．Na2CO3固体
C．NH4Cl溶液 D．CH3COONa固体
（3）已知常温下NH3 H2O的电离常数 ，则常温下CH3COONH4溶液的pH 7。
（4）将pH=4的溶液稀释100倍后溶液的pH范围是 ，图中的纵坐标可以是 。
a．溶液的pH b．醋酸的电离平衡常数
c．溶液的导电能力 d．醋酸的电离程度
（5）NaHSO3是中学化学常见的物质。在水溶液中存在如下两个平衡
Ka2
Kh2(水解平衡常数，表示水解程度)
已知25 ℃时，Ka2 > Kh2，则0.1 mol L 1 NaHSO3溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)；其中c(Na＋) c()(填“>”“<”或“＝”)；其电荷守恒表达式可写为 。
【答案】（1）＞
（2）A；C
（3）＝
（4）4＜pH＜6；c
（5）酸性；＞；c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理；离子浓度大小的比较；电离平衡常数
【解析】【解答】（1）根据水解规律可知，碳酸的酸性比亚硫酸弱，则碳酸根离子水解能力强，则同浓度Na2CO3、Na2SO3溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO3；
（2）A．加入NaCl溶液实质是加水，加水稀释，平衡正向移动，水解程度程度增大，故A符合题意；
B．加入Na2CO3固体，两者是相互抑制的水解，故B不符合题意；
C．加入NH4Cl溶液，两者相互促进的双水解，水解程度增大，故C符合题意；
D．加CH3COONa固体，平衡正向移动，但水解程度减小，故D不符合题意；
故选AC；
（3）常温下NH3 H2O的电离常数 ，醋酸的电离常数为K=1.75x10-5，因此生成是弱酸弱碱盐，且两者的水解程度相当，溶液呈中性，则常温下CH3COONH4溶液的pH =7；
（4）将pH=4的溶液稀释100倍，稀释时，醋酸又电离出氢离子，因此溶液pH变化不到2个单位，因此稀释后溶液的pH范围是4＜pH＜6，加水稀释，醋酸电离平衡正向移动，电离程度增大，溶液的pH增大，醋酸电离平衡常数不变，离子浓度减小，溶液导电性能力减弱，因此图中的纵坐标可以是c；故答案为：4＜pH＜6；c；
（5）已知25 ℃时，Ka2＞ Kh2，说明电离程度大于水解程度，因此0.1 mol L 1 NaHSO3溶液呈酸性；溶液中亚硫酸根既要电离又要水解，因此溶液中c(Na＋)＞c()；电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
【分析】（1）根据越弱越水解的原则，酸性越弱，对应盐水解能力越强，碱性就越强；
（2）醋酸钠中存在醋酸根水解平衡，其水解程度增大 ，即平衡正向移动，稀释、升温、加入可以促进水解的物质等；
（3）醋酸和氨水电离常数相等，那么铵根和醋酸根水解程度相同，故CH3COONH4 溶液显中性；
（4）根据弱酸稀释过程任然会电离出氢离子，所以因此溶液pH变化不到2个单位，
（5）0.1 mol L 1 NaHSO3溶液呈 酸性还是碱性，即比较其水解和电离能量大小即可。
22．（2023高二上·未央期中）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液
B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为m mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL
请完成下列问题：
（1）正确的操作步骤是(填写字母) → → →D→ ；
（2） 若用标准浓度的H2SO4溶液测定NaOH溶液的浓度，参看图示从下表中选出正确选项（ ）
锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管
A 碱 酸 石蕊 乙
B 酸 碱 酚酞 甲
C 碱 酸 甲基橙 甲
D 酸 碱 石蕊 乙
（3） 操作D中液面应调整到 ，尖嘴部分应 ；
（4） 滴定终点时的颜色变化是 ；
（5）若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)；
（6）该烧碱样品的纯度计算式是 。
【答案】（1）C；A；B；E
（2）C
（3）零刻度或零刻度以下的某一刻度；充满溶液，无气泡
（4）当最后半滴标准液滴入锥形瓶时由黄色变为橙色，且半分钟不恢复
（5）偏高
（6）
【知识点】中和滴定；有关混合物反应的计算
【解析】【解答】（1）①实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定，故答案为C；A；B；D；E；
（2）指示剂可以为甲基橙或者酚酞，标准溶液装在滴定管中，被测定液体放在锥形瓶；故选择C。
（3）A．酸式滴定管未用待装溶液润洗，则酸的浓度减小，消耗酸溶液的体积增大，则测定结果偏高，A错误；B．碱式滴定管未用待装溶液润洗，则碱的浓度减小，消耗酸溶液的体积减小，则测定结果偏低，B正确；C．锥形瓶未用待装溶液润洗属于正确的操作，不影响结果，C错误；D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则消耗酸溶液的体积增大，则测定结果偏高，D错误，答案选B。
（4）滴定前为黄色，结束后为橙色，那么滴定终点颜色为：当最后半滴标准液滴入锥形瓶时由黄色变为橙色，且半分钟不恢复 ；
（5）若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗 ，滴定管内壁有水珠，相等于稀释标准溶液，那么消耗标准溶液体积变大，测定结果偏高；
（6） 硫酸的物质的量为m（V2-V1）×10-3mol，则n（NaOH）=2m（V2-V1）×10-3mol，m（NaOH）=80m（V2-V1）×10-3，则样品中NaOH的质量为10×80m（V2-V1）×10-3，所以烧碱样品纯度为10×80×（V2-V1） ×10-3m/w×100%=
【分析】（1）其步骤为：首先称量固体，然后溶解配成标准溶液，然后进行滴定；
（2）强酸滴定强碱，酚酞和甲基橙都可以，石蕊不可以作为指示剂；
（3）滴定管滴定前需要调节液面到零刻度或零刻度以下的某一刻度 ，尖嘴部分无气泡才可以滴定；
（4）滴定终点判断方法为：当最后一滴加入，溶液由某某颜色变成某某颜色，且半分钟不变化；
（5）若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗 ，滴定管内壁有水珠，相等于稀释标准溶液，那么消耗标准溶液体积变大，测定结果偏高；
（6）根据消耗盐酸的物质的量计算碱的物质的量，进而计算纯度。
陕西省西安市未央区2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
一、选择题（本题共13小题,每小题2分,共26分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求）
1．（2023高二上·未央期中）下列热化学方程式中，正确的是（ ）
A．甲烷的燃烧热 ，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：
B．在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，燃烧的热化学方程式表示为
C．HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的中和热
D．、下，已知热化学方程式：，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热
2．（2023高二上·未央期中）下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是 （ ）
A． B．
C． D．
3．（2021高二上·昌平期末）下列关于化学反应方向的说法正确的是（ ）
A．凡是放热的反应都是自发反应
B．凡是需要加热才发生的反应都是非自发反应
C．凡是熵增的反应都是自发反应
D．反应是否自发，需要综合考虑反应焓变和熵变
4．（2023高二上·未央期中）在反应2HIH2+I2中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中，不正确的是 （ ）
A．加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能
B．增大，单位体积内活化分子数增大
C．升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加
D．增大压强，活化分子的百分数增大
5．（2023高二上·未央期中）在一密闭容器中发生反应：2A(g)+2B(g)C(s)+3D(g)ΔH＜0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是 （ ）
A．移走少量C
B．选择良好的催化剂
C．缩小容积，增大压强
D．容积不变，充入1molN2(N2不参加反应)
6．（2023高二上·未央期中）反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min 后B的浓度减少0.6 mol·L－1。下列说法正确的是 （ ）
A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1
B．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1
C．分别用B、C、D表示的反应速率，其比值是3∶2∶1
D．在这2 min内B和C两物质浓度是逐渐减小的
7．（2023高二上·未央期中）下列有关化学平衡常数的描述中正确的是 （ ）
A．化学平衡常数的大小取决于化学反应本身，与其他外界条件无关
B．相同温度下，反应与反应的化学平衡常数相同
C．反应的化学平衡常数随温度升高而增大
D．反应的平衡常数达式为
8．（2023高二上·未央期中）如图是向100 mL pH＝1的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液pH的变化图像，根据如图所得结论正确的是（ ）
A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L－1
B．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1
C．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1
D．NaOH溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L－1
9．（2023高二上·未央期中）反应2NO2(g)N2O4(g) △H=-57 kJ/mor， 在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 （ ）
A．T1>T2
B．X、Y两点的反应速率：X>Y
C．X、Z两点气体的颜色：X深，Z浅
D．X、Z两点气体的平均相对分子质量：X>Z
10．（2023高二上·未央期中）如图所示是298K时，A2与B2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是 （ ）
A．每生成2 molAB吸收b kJ热量
B．加入催化剂，反应的活化能和反应热都改变
C．该反应的热化学方程式为A2(g)+B2(g)=2AB(g) △H= + (a-b) kJ/mol
D．断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，放出a kJ能量
11．（2023高二上·未央期中）一定温度下，将2 mol A和2 mol B两种气体混合放入体积为2 L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)+B(g) = xC(g)+2D(g)，2 min 末反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的物质的量浓度为0.4 mol/L，下列说法正确的是 （ ）
A．此温度下该反应的平衡常数K等于0.5
B．A的平衡转化率为40%
C．x的值为1
D．A和B的平衡转化率相等
12．（2023高二上·临汾期中）对于可逆反应：，下列图象中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
13．（2023高二上·未央期中）下列反应中，反应速率最大的是（ ）
A．25 ℃时，镁条与0.1 mol·L－1盐酸反应
B．25 ℃时，镁条与0.2 mol·L－1盐酸反应
C．35 ℃时，镁条与0.2 mol·L－1盐酸反应
D．35 ℃时，镁条与0.3 mol·L－1盐酸反应
二、选择题（本题共5小题,每小题3分,共15分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得3分,选对但不全的得1分,有选错的得0分）
14．（2023高二上·未央期中）下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 （ ）
选项 A B C D
强电解质 HNO3 NaCl BaSO4 盐酸
弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
非电解质 C6H12O6(葡萄糖) CO2 C2H5OH H2O
A．A B．B C．C D．D
15．（2023高二上·未央期中）常温下1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示，结合表中信息下列说法不正确的是（ ）
共价键 H-H F-F H-F H-Cl H-I
E(kJ/mol) 436 157 568 432 298
A．表中最稳定的共价键是H-F
B．1mol H2(g)与1 mol F2(g)生成2 mol HF(g)放出25 kJ的能量
C．432kJ/mol> E(H-Br)> 298kJ/mol
D．1mol H2(g)分解成2 mol H(g)需放出436 kJ的能量
16．（2023高二上·未央期中）在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是 （ ）
A．向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时c(Na＋)＝c(CH3COO－)
B．25 ℃时，加入CH3COONa可能引起由b向a的变化，升温可能引起由a向c的变化
C．T℃时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后，溶液呈中性
D．b点对应的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NO3-、I－
17．（2023高二上·未央期中）将V1mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。下列叙述正确的是（ ）
A．做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L
D．该实验表明化学能可能转化为热能
18．（2023高二上·未央期中）25 ℃时，将一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水按2∶1的体积比混合，若混合溶液中c()＝c(Cl－)，则溶液的pH （ ）
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定
三、非选择题（本题共4小题,共59分）
19．（2023高二上·未央期中）Ⅰ．以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
（1）若在容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在--定条件下发生反应：N2+3H22NH3 △H<0，若5min反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则0-5min内，用H2表示的化学反应速率为 。
（2）平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有____。
A．加催化剂 B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度 D．加入一定量N2
（3）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表所示：
t℃ 200 300 400
K K1 K2 0.5
请完成下列问题：
①试比较K1、K2的大小，K1 K2(填">”、“<”或“=”)；
②400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+ 3H2(g)的化学平衡常数为 。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和2mol时，则该反应的v(N2)正 v(N2)逆(填“>” “<”或“=”)。
（4）Ⅱ．肼(N2H4)是一种良好的火箭推进剂，其与适当的氧化剂(如过氧化氢、氧气等)配合，可组成比冲最高的可贮存液体推进剂。
已知：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-544kJ/mol，键能数据如下表：
化学键 N-N N-H O=O O-H
键能/(kJ/mol) 193 391 497 463
则氮氮三键的键能为 kJ/mol。
（5）已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H= + 68kJ/mol，则肼和二氧化氮反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为 。
20．（2023高二上·未央期中）（1）一定温度下，有a.盐酸；b.硫酸；c.醋酸三种酸，用字母填写下列空格：
①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是 。
②若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 。
（2）常温下，0.1 mol·L－1的HCl溶液中，由水电离出来的H＋浓度为 mol·L－1。
（3）在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性。甲同学认为溶液中c(A－)＝c(M＋)，而乙同学认为c(A－)和c(M＋)是否相等，要看一元酸HA是强酸还是弱酸。你认为 同学(填“甲”或“乙”)的说法正确，理由为 。
（4）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]常用作净水剂，其原理是 (用离子方程式表示)。
（5）将FeCl3溶液蒸干并灼烧，最终得到的固体物质是 (填写化学式)。
21．（2023高二上·未央期中）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示：
酸 电离平衡常数
醋酸
碳酸
亚硫酸
（1）根据上表可知，试比较同浓度Na2CO3、Na2SO3溶液的pH：Na2CO3 Na2SO3。(填“>” “<”或 “=”，下同)
（2）向0.1 mol L 1的CH3COONa溶液中加入少量下列物质，其水解程度增大的是____。
A．NaCl溶液 B．Na2CO3固体
C．NH4Cl溶液 D．CH3COONa固体
（3）已知常温下NH3 H2O的电离常数 ，则常温下CH3COONH4溶液的pH 7。
（4）将pH=4的溶液稀释100倍后溶液的pH范围是 ，图中的纵坐标可以是 。
a．溶液的pH b．醋酸的电离平衡常数
c．溶液的导电能力 d．醋酸的电离程度
（5）NaHSO3是中学化学常见的物质。在水溶液中存在如下两个平衡
Ka2
Kh2(水解平衡常数，表示水解程度)
已知25 ℃时，Ka2 > Kh2，则0.1 mol L 1 NaHSO3溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)；其中c(Na＋) c()(填“>”“<”或“＝”)；其电荷守恒表达式可写为 。
22．（2023高二上·未央期中）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液
B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为m mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL
请完成下列问题：
（1）正确的操作步骤是(填写字母) → → →D→ ；
（2） 若用标准浓度的H2SO4溶液测定NaOH溶液的浓度，参看图示从下表中选出正确选项（ ）
锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管
A 碱 酸 石蕊 乙
B 酸 碱 酚酞 甲
C 碱 酸 甲基橙 甲
D 酸 碱 石蕊 乙
（3） 操作D中液面应调整到 ，尖嘴部分应 ；
（4） 滴定终点时的颜色变化是 ；
（5）若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)；
（6）该烧碱样品的纯度计算式是 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】燃烧热；中和热；热化学方程式
【解析】【解答】A..甲烷的燃烧热指在为25℃、101kPa时，1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水所放出的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ/mol，故A错误；
B.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则2molH2完全燃烧生成液态水，放出571.6热量，反应的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol，故B正确；
C.稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水和可溶性盐时所放出的热量叫做中和热，和反应 时候生成的硫酸钙，会放出热量，所以，最终放出的热的大于257.3KJ/mol，故C项错误；
D.将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，由于该反应为可逆反应，1molN2完全反应放热大于38.6kJ，则热化学反应方程式为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H＜-38.6 kJ/mol，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A.燃烧热的热化学方程式，生成的水必须为液态水；
B.热化学反应方程式的系数为物质的量，反应焓变与系数密切相关；
C.酸碱中和反应时候，必须为生成可溶性盐，生成难溶性盐时，会放出热量；
D.可逆反应无法完全反应，最终放出热量与小于其反应焓变数值。
2．【答案】D
【知识点】盐类水解的原理
【解析】【解答】A．HS-水解的离子方程式为：，A项错误；
B. 表示HS-与H+反应生成硫化氢，B错误；
C.碳酸根离子的水解分步进行，故C项错误；
D.Fe3+水解反应为： ，D项正确；
故答案为：D。
【分析】A.该式子表示的为电离方程式；
B.该式子为HS-与H+反应生成硫化氢；
C.多元弱酸酸根离子水解需要分步水解；
D.多元弱碱离子水解一步完成。
3．【答案】D
【知识点】焓变和熵变
【解析】【解答】A．反应自发与非自发进行不能仅由焓变决定，而是由焓变和熵变共同决定，A不符合题意；
B．△H-T△S<0的反应可自发进行，也可能需要加热，则需要加热的反应可能为自发进行的反应，B不符合题意；
C．△H-T△S<0的反应可自发进行的反应，△H<0，△S>0的反应在低温下是自发进行的反应，若△H>0，△S>0，在低温下反应是非自发进行的反应，C不符合题意；
D．反应是否自发进行，由熵变、焓变、温度共同决定，非自发反应在改变条件下可以发生，反应是否自发，需要综合考虑反应焓变和熵变，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、反应是否能够自发进行，与反应的焓变和熵变都有关系；
B、加热时促使反应发生的条件，与反应是否自发进行无关；
C、若△H-T△S<0，则该反应可自发进行；
D、反应是否能够自发进行，与反应的焓变和熵变都有关系；
4．【答案】D
【知识点】活化能及其对化学反应速率的影响；化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A．加入合适的催化剂，能降低反应的活化能，反应速率增大，A正确；
B．增大碘化氢的浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率增大，B正确；
C．升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加，反应速率增大，C正确；
D．增大压强，单位体积内活化分子数增多，反应速率增大，但活化分子百分数不变，D错误；
故答案为：D。
【分析】A.使用催化剂，该反应反应的路径，降低反应活化能，从而加快化学反应速率；
B.活化分子数目与能到成正比，浓度越大，单位体积活化分子数目越多反应速率越大；
C.温度升高，活化分子百分含量增多，有效碰撞增多，化学反应速率加快；
D.压强增大，体积缩小，单位体积活化分子数量增多，化学反应速率加快。
5．【答案】C
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A. C是固体，移走少量C不影响速率和平衡，A错误；
B. 选择良好的催化剂影响速率，不影响平衡，B错误；
C. 正反应体积减小且放热，缩小容积，增大压强，反应速率增大，平衡正向进行，D的物质的量浓度c(D)增大，C正确；
D. 容积不变，充入“惰”气，浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，D错误；
故答案为：C.
【分析】A.固体或者纯液体浓度为定值，改变其物质的量，浓度不变，不影响化学反应速率；
B.催化剂不改变平衡移动，单纯加快化学反应速率；
D.惰性气体不参与反应，化学反应速率不变。
6．【答案】C
【知识点】化学反应速率；化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】A．A为固态，不能用A表示反应速率，A错误；
B．反应速率v(B)为平均速率，不是瞬时速率，B错误；
C．化学反应速率与化学计算成正比，则用B、C、D表示反应的速率比值是3：2：1，C正确；
D．随反应进行反应物的浓度降低，生成物的浓度逐渐增大，故在这2 min内物质的浓度逐渐减小，C物质的浓度逐渐增大，D错误。
故答案为：C。
【分析】A.固体或者纯液体没有化学反应速率；
B.化学反应速率为平均速率，不是瞬时速率；
C.速率之比等于方程式系数之比；
D.反应物浓度减小，那么生成物浓度就会增大。
7．【答案】D
【知识点】化学平衡常数
【解析】【解答】A．化学平衡常数的大小取决于化学反应本身，并且只与温度有关，A项错误；
B．相同温度下，反应与反应的化学平衡常数互为倒数，B项错误；
C．反应的化学平衡常数不随浓度变化，平衡常数只随反应温度改变，C项错误；
D．反应 的平衡常数达式为 ，D项正确；
故答案为：D.
【分析】化学反应平衡常数K表达式为生成物的浓度幂之积比反应物的浓度幂之积，且平衡常数只与反应温度有关，温度升高，平衡如果正向移动，K变大，平衡如果逆向移动，K值变小。
8．【答案】A
【知识点】中和滴定
【解析】【解答】A．原来盐酸的pH=1，则c(HCl)=0.1 mol·L-1，A正确；
B．n(HCl)=0.01 mol，滴定终点时所需NaOH的物质的量n(NaOH)=0.01 mol，不知消耗NaOH溶液的体积，无法求其物质的量浓度，B错误；
C．原来盐酸的pH=1，则c(HCl)=0.1 mol·L-1，C错误；
D．n(HCl)=0.01 mol，滴定终点时所需NaOH的物质的量n(NaOH)=0.01 mol，不知消耗NaOH溶液的体积，无法求其物质的量浓度，D错误；
故答案为：A。
【分析】A.根据图像起点可知，盐酸起始的pH＝1 ，那么盐酸浓度为0.1 mol·L-1，
B.不知道氢氧化钠体积，无法计算浓度；
C.原来盐酸的pH=1，则c(HCl)=0.1 mol·L-1，
D.智能计算氢氧化钠物质的量，无法计算浓度。
9．【答案】B
【知识点】化学平衡转化过程中的变化曲线
【解析】【解答】A.该反应为放热反应，当压强相同时，温度越高，平衡逆向移动，二氧化氮浓度越大，所以T1
C.温度相同，压强越大，平衡正向移动，二氧化氮浓度越小，颜色越浅，故C项错误；
D.根据图象可知X、Y两点NO2的体积分数相同，由于气体的质量不变，则各种气体的物质的量不变，气体的总物质的量不变，故气体的平均相对分子质量也不变，即X、Y两点气体的平均相对分子质量相故D错误；
故答案为：B。
【分析】弄清楚横纵坐标的含义，采用控制变量方法，当研究温度时，保持压强相等，当研究压强时，保持温度不变。
10．【答案】C
【知识点】化学反应中能量的转化
【解析】【解答】． 每2 mol气态 AB分子被破坏 生成气态A原子与气态B原子，吸收bkJ热量，A错误；
B． 加入催化剂，能降低反应的活化能，但不改变反应热，B错误；
C．反应的热效应与物质的状态有关，每1mol A2(g)与B2(g)反应生成2 mol AB(g)，吸收(a-b)kJ热量，则该反应的热化学方程式为 A2(g)+B2(g)=2AB(g) H= + (a-b)kJ mol-1，C正确；
D．破坏化学键吸收能量， 断裂1 mol气态A2分子内的A-A和1 mol气态B2分子内的B-B键，吸收akJ能量
故答案为：C。
【分析】A根据图可知，生成2 molAB吸收（a-b）kJ热量；
B.催化剂降低反应的活化能，不改变反应热；
C.根据图可知，该反应为吸热反应，每1mol A2(g)与B2(g)反应生成2 mol AB(g)，吸收(a-b)kJ热量，则该反应的热化学方程式为 A2(g)+B2(g)=2AB(g) H= + (a-b)kJ mol-1，
D.化学键断开为吸收能量。
11．【答案】A
【知识点】化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】根据三段式可得；
根据变化量之比等于系数之比，所以x=2，
A.．此温度下该反应的平衡常数，A项正确；
B.．A平衡转化率为=，B项错误；
C.根据变化量之比等于系数之比，所以x=2，C项错误；
D.B的转化率为20%，A的转化率为60%，故D项错误；
故答案为：A。
【分析】根据题目信息，列出三段式，即可计算转化率和平衡常数。
12．【答案】A
【知识点】化学平衡的影响因素；化学平衡的调控；化学平衡转化过程中的变化曲线
【解析】【解答】A.根据“先拐先平数值大：知：P1>P2，P1压强下PCl5的百分含量更大，该反应是气体计量数增大的反应，加大压强，平衡逆移，A选项是正确的；
B.根据图像，升高温度，正逆反应速率都会加快，但是该反应是吸热的，平衡会正移，故B选项是错误的；
C.升高温度，平衡会正移，PCl5的百分含量会减小，C选项是错误的；
D.加入催化剂不会改变反应的限度，D选项是错误的。
故答案为：A。
【分析】A.增大压强，平衡会向气体计量数和小的方向移动；
B.对于吸热反应，升高温度，平衡会正移，反之放热反应，升高温度平衡会逆移；
C.升高温度，平衡会正移，PCl5的百分含量会减小；
D.催化剂只能加快反应速率，但是不能改变限度。
13．【答案】D
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】温度越高，化学反应速率越快，氢离子浓度越大，化学反应速率越快，D项温度最大，浓度最大，故化学反应速率最快。故答案为：D。
【分析】温度越高，浓度越大，化学反应速率越快。
14．【答案】A,C
【知识点】强电解质和弱电解质
【解析】【解答】A．硝酸是强电解质，醋酸是弱电解质，葡萄糖是非电解质，A正确；
B．氨气是非电解质，B错误；
C．硫酸钡是强电解质，磷酸是弱电解质，乙醇是非电解质，C正确；
D．盐酸是混合物，不属于非电解质，D错误；
故答案为：AC。
【分析】电解质和非电解质必须为化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
15．【答案】B,D
【知识点】有关反应热的计算
【解析】【解答】A；键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H-F，最稳定的共价键是H-F键，A项正确
B．依据键能计算，反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和， H=+436kJ/mol+157 kJ/mol-2×568 kJ/mol=-543kJ/mol，H2(g)+F2(g)=2HF(g) H=-543kJ/mol，B项错误
C.依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小，所以结合图表中数据可知432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol，A说法正确
D．氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量，H2(g)→2H(g) H=+436kJ/mol，D项错误；
故选：BD。
【分析】A.键能越大，物质越稳定；
B.依据键能计算，反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和即可计算焓变；
C.原子半径越小，键能越大，据此即可判断；
D.化学键断开需要吸收能量。
16．【答案】D
【知识点】影响盐类水解程度的主要因素；溶液酸碱性的判断及相关计算；离子共存
【解析】【解答】A．由图可知a点溶液呈中性，氢离子浓度和氢氧根浓度相等，在结合电荷守恒，即可得到c(Na＋)＝c(CH3COO－) ，A项正确；
B.25℃时，加入CH3COONa，由于醋酸钠水解呈碱性，即c（OH-）增大，可能引起由a向e的变化，升温， KW变大，升温可能引起由a向c的变化 ；B项正确；
C.T℃时，由点c的数据可知，此时KW=10-12，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，恰好完全反应，溶质为硫酸钠，溶液呈中性，故C正确；
D.b点对应的溶液呈酸性，在此环境下，NO3-可将I-氧化，不能大量共存，故D错误；
故答案为：D.
【分析】D.当溶液中含有NO3-，又有氢离子，相当于有硝酸，具有氢氧化性，还原性离子不可以存在。
17．【答案】D
【知识点】溶液酸碱性的判断及相关计算；中和滴定
【解析】【解答】A. 将左边这根线向左下角延长，得到未加HCl时的交叉点，因此得出做该实验时环境温度为21℃左右，故A错误；
B.该实验只能说这个反应是放热反应，但其他很多反应生成水的是吸热反应，比如碳酸氢钠分解，故B错误。
C. HCl加入30mL时，温度最高，说明在此点恰好完全反应，即HCl和NaOH的物质的量相等，1 mol·L 1×0.03L = c(NaOH)×0.02L，c(NaOH) = 1.5 mol·L 1，故C错误；
D.盐酸和氢氧化钠反应放出热量，因此得出该实验表明化学能可能转化为热能，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A.由图可知，没有加入氢氧化钠溶液时温度即为室温，
B.有水生成的反应不一定为放热反应，也可能为吸热反应；
C.在氢氧化钠溶液为30mL时，温度达到最大值，此时二者恰好完全反应，据此计算出氢氧化钠浓度；
D.该反应温度升高，说明化学能可以转化为热能。
18．【答案】C
【知识点】溶液酸碱性的判断及相关计算
【解析】【解答】混合溶液中根据电荷守恒，得c(NH4+)+ c(H+)＝c(Cl－)+ c(OH－)，已知c(NH4+)＝c(Cl－)，可得c(H+)＝c(OH－)，25℃时，混合溶液等于7；
故答案为：C。
【分析】根据电荷守恒解答即可。
19．【答案】（1）0.03mol/L.min
（2）C；D
（3）>；2；<
（4）946
（5）N2H4(g)+ NO2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H= -578kJ/mol
【知识点】化学反应速率；化学平衡常数；化学平衡的计算；有关反应热的计算
【解析】【解答】（1）根据题目信息的可得，NH3的物质的量为0.2mol ，那么参加反应氢气的物质的量为：0.3mol，用H2表示的化学反应速率为0.03mol/L.min ；
（2）A．加催化剂不会使平衡移动，H2转化率不变，A不符合题意；
B．增大容器体积，使得压强减小，平衡逆向移动，H2转化率减小，B不符合题意；
C．降低反应体系的温度，平衡正向移动，H2转化率变大，C符合题意；
D．加入一定量N2，平衡正向移动，H2转化率变大，D符合题意；
故选CD；
（3）①该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，K减小，即温度越高，K越小，K1＞K2；
②400℃时，由表可知，反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，其K=0.5，那么反应2NH3(g)N2(g)+ 3H2(g)的化学平衡常数为 2，当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和2mol时，此时Qc=2，说明此时平衡逆向移动，所以v(N2)正 < v(N2)逆
（4）设N≡N的键能为x kJ/mol，即（391×4+193+497-x-2×2×463）kJ/mol =-544 kJ/mol，解得x=946；
（5）已知N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-544kJ/mol 反应①，N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H= + 68kJ/mol反应②，根据盖斯定律，反应N2H4(g)+ NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)等于①-×② ，即 △H＝ 578kJ mol 1。
【分析】（1）根据氨气的物质的量，即可计算出氢气的量，进而计算氢气速率；
（2）若提高H2的转化率， 即平衡要向逆向移动，降温或者增大氮气的量都可以实现；
（3）①该反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小；②一个反应正反应和逆反应的平衡常数互为倒数；
（4）根据焓变=反应物总键能-生成物总键能，即可计算氮气键能；
（5）根据盖斯定律即可计算。
20．【答案】（1）b＞a＞c；c＞a＞b
（2）1.0×10－13
（3）甲；电荷守恒原理
（4）Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
（5）Fe2O3
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离；盐类水解的原理；盐类水解的应用
【解析】【解答】（1）①盐酸是一元强酸完全电离，硫酸是二元强酸完全电离，醋酸是一元弱酸存在电离平衡，则根据以上分析可知当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是b＞a＞c，故答案为：b＞a＞c；②根据①分析可知若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b(或c＞a＝2b)，故答案为：c＞a＞b(或c＞a＝2b)；
（2）常温下，0.1 mol·L－1的HCl溶液中，由水电离出来的H＋浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，即为1.0×10－13
（3）根据电荷守恒可知c(OH－)＋c(A－)＝c(M＋)＋c(H＋)，溶液显中性，则c(OH－)＝c(H＋)，所以溶液中c(A－)＝c(M＋)，故答案为：甲；电荷守恒原理；
（4）铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以明矾可作净水剂，水解方程式为Al3＋＋3H2O=Al(OH)3＋3H＋，
（5）氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，水解吸热，生成的氯化氢易挥发，氢氧化铁灼烧生成氧化铁和水，则将FeCl3溶液蒸干并灼烧，加热促进氯化铁水解，得到氢氧化铁，氢氧化铁灼烧得到氧化铁，最终得到的固体物质是氧化铁，故答案为：Fe2O3。
【分析】 （1）盐酸和硫酸为强酸，完全电离，醋酸为弱酸，部分电离，若三者c(H＋)相同时 ，醋酸浓度要远远大于盐酸和硫酸浓度；
（2）根据水的离子积计算即可；
（3）根据电荷守恒，中性时，氢离子与氢氧根相等，那么c(A－)＝c(M＋) ；
（4）铝离子水解产生氢氧化铝，可以吸附水中杂质，达到净水目的；
（5）FeCl3溶液蒸干并灼烧，加热促进氯化铁水解，得到氢氧化铁，氢氧化铁灼烧得到氧化铁，最终得到的固体物质是氧化铁。
21．【答案】（1）＞
（2）A；C
（3）＝
（4）4＜pH＜6；c
（5）酸性；＞；c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理；离子浓度大小的比较；电离平衡常数
【解析】【解答】（1）根据水解规律可知，碳酸的酸性比亚硫酸弱，则碳酸根离子水解能力强，则同浓度Na2CO3、Na2SO3溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO3；
（2）A．加入NaCl溶液实质是加水，加水稀释，平衡正向移动，水解程度程度增大，故A符合题意；
B．加入Na2CO3固体，两者是相互抑制的水解，故B不符合题意；
C．加入NH4Cl溶液，两者相互促进的双水解，水解程度增大，故C符合题意；
D．加CH3COONa固体，平衡正向移动，但水解程度减小，故D不符合题意；
故选AC；
（3）常温下NH3 H2O的电离常数 ，醋酸的电离常数为K=1.75x10-5，因此生成是弱酸弱碱盐，且两者的水解程度相当，溶液呈中性，则常温下CH3COONH4溶液的pH =7；
（4）将pH=4的溶液稀释100倍，稀释时，醋酸又电离出氢离子，因此溶液pH变化不到2个单位，因此稀释后溶液的pH范围是4＜pH＜6，加水稀释，醋酸电离平衡正向移动，电离程度增大，溶液的pH增大，醋酸电离平衡常数不变，离子浓度减小，溶液导电性能力减弱，因此图中的纵坐标可以是c；故答案为：4＜pH＜6；c；
（5）已知25 ℃时，Ka2＞ Kh2，说明电离程度大于水解程度，因此0.1 mol L 1 NaHSO3溶液呈酸性；溶液中亚硫酸根既要电离又要水解，因此溶液中c(Na＋)＞c()；电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
【分析】（1）根据越弱越水解的原则，酸性越弱，对应盐水解能力越强，碱性就越强；
（2）醋酸钠中存在醋酸根水解平衡，其水解程度增大 ，即平衡正向移动，稀释、升温、加入可以促进水解的物质等；
（3）醋酸和氨水电离常数相等，那么铵根和醋酸根水解程度相同，故CH3COONH4 溶液显中性；
（4）根据弱酸稀释过程任然会电离出氢离子，所以因此溶液pH变化不到2个单位，
（5）0.1 mol L 1 NaHSO3溶液呈 酸性还是碱性，即比较其水解和电离能量大小即可。
22．【答案】（1）C；A；B；E
（2）C
（3）零刻度或零刻度以下的某一刻度；充满溶液，无气泡
（4）当最后半滴标准液滴入锥形瓶时由黄色变为橙色，且半分钟不恢复
（5）偏高
（6）
【知识点】中和滴定；有关混合物反应的计算
【解析】【解答】（1）①实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定，故答案为C；A；B；D；E；
（2）指示剂可以为甲基橙或者酚酞，标准溶液装在滴定管中，被测定液体放在锥形瓶；故选择C。
（3）A．酸式滴定管未用待装溶液润洗，则酸的浓度减小，消耗酸溶液的体积增大，则测定结果偏高，A错误；B．碱式滴定管未用待装溶液润洗，则碱的浓度减小，消耗酸溶液的体积减小，则测定结果偏低，B正确；C．锥形瓶未用待装溶液润洗属于正确的操作，不影响结果，C错误；D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则消耗酸溶液的体积增大，则测定结果偏高，D错误，答案选B。
（4）滴定前为黄色，结束后为橙色，那么滴定终点颜色为：当最后半滴标准液滴入锥形瓶时由黄色变为橙色，且半分钟不恢复 ；
（5）若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗 ，滴定管内壁有水珠，相等于稀释标准溶液，那么消耗标准溶液体积变大，测定结果偏高；
（6） 硫酸的物质的量为m（V2-V1）×10-3mol，则n（NaOH）=2m（V2-V1）×10-3mol，m（NaOH）=80m（V2-V1）×10-3，则样品中NaOH的质量为10×80m（V2-V1）×10-3，所以烧碱样品纯度为10×80×（V2-V1） ×10-3m/w×100%=
【分析】（1）其步骤为：首先称量固体，然后溶解配成标准溶液，然后进行滴定；
（2）强酸滴定强碱，酚酞和甲基橙都可以，石蕊不可以作为指示剂；
（3）滴定管滴定前需要调节液面到零刻度或零刻度以下的某一刻度 ，尖嘴部分无气泡才可以滴定；
（4）滴定终点判断方法为：当最后一滴加入，溶液由某某颜色变成某某颜色，且半分钟不变化；
（5）若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗 ，滴定管内壁有水珠，相等于稀释标准溶液，那么消耗标准溶液体积变大，测定结果偏高；
（6）根据消耗盐酸的物质的量计算碱的物质的量，进而计算纯度。
