智源高级中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试
化学试卷
（考试时间：75分钟，满分100分）
注意事项：
1．答题前考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、班级、考场号、座位号在答题卡上填写清楚；
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案的标号，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C-12 N-14 O 16 Cl-35.5 Ca-40 Ni-59 Cu-64
第Ⅰ卷 单项选择题（每题3分，共14题，共42分）
1．下列有关说法不正确的是（ ）
A．《杨柳歌》中：“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中“飞絮”的主要成分是蛋白质
B．《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”，其中涉及的基本反应类型是分解反应
C．《旧唐书》中有“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，其中的“雾”是一种胶体，能产生丁达尔效应
D．《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为]，保存《千里江山图》需控制温度和湿度
2．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．NaCl的电子式为
B．的VSEPR模型为
C．电子云图为
D．基态原子的价层电子轨道表示式为
3．某混合溶液中所含离子的浓度如表所示，则M可能为（ ）
离子 M
溶液中离子个数比 2 1 2 1
A． B． C． D．
4．下列离子方程式不正确的是（ ）
A．FeCl3溶液中加入过量的氨水：Fe3++3NH3 H2O=Fe(OH)3↓+3NH
B．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．醋酸钠溶液中滴入稀硫酸：CH3COONa+H+=CH3COOH+Na+
D．澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应：OH-+CO2=HCO
5．设为阿伏如德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．物质的量浓度为1mol/L的溶液中，含个
B．常温常压下，含有个Cl原子
C．标准状况下，所含分子数为
D．中，阴、阳离子总数为
6．下列实验装置设计合理且能达到相应实验目的的是（ ）
A．利用甲装置探究的热稳定性 B．利用乙装置制备
C．利用丙装置收集 D．利用丁装置收集
7．下列关于实验现象的解释或结论正确的是（ ）
实验操作 现象 解释或结论
A 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热 烧瓶中有红棕色气体产生 木炭具有还原性，能还原
B 室温下，向含有和的溶液中滴入几滴溶液 先产生黄色沉淀 室温下固体在水中的溶解性：
C 将硫酸与混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液 溶液变浑浊 酸性：碳酸苯酚
D 将25℃ 0.1mol·L-1Na2SO3溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化 溶液的pH逐渐减小 温度升高，水解平衡正向移动
化合物Y是合成丹参醇的中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是（ ）
A．X的分子式为C8H10O
B．X分子中含手性碳原子
C．Y与以物质的量1∶1发生加成反应时可得2种产物
D．X、Y可用酸性溶液进行鉴别
9．、、、是原子序数依次增大且不相邻的短周期主族元素，由这四种元素组成的化
合物的结构如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．W2Y2为非极性分子
B．、、的简单氢化物中沸点最高的是
C．的基态原子有种空间运动状态的电子
D．该化合物中X原子的杂化方式有1种
10．实验室模拟工业上用“双极室成对电解法”，生产乙醛酸(HOOC―CHO)，原理如图所示，该装置中M、N均为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸。下列说法正确的是（ ）
A．以铅酸蓄电池作为直流电源进行电解，M极接Pb电极
B．阴极区溶液pH下降
C．N电极上的电极反应式：
D．若有2mol通过质子交换膜并完全参与反应，则电解生成的乙醛酸为1mol
11．黄铁矿(主要成分为)在酸性条件和催化剂作用下，可发生如图所示的转化。下列说法
错误的是（ ）
A．该过程中是催化剂，Fe2+是中间产物
B．反应I的离子方程式为
C．反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量比为
D．反应I、Ⅱ、Ⅲ均属于氧化还原反应
12. 活性炭可处理大气污染物NO2，反应原理：2C(s)＋2NO2(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH<0，该
反应在密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标
y随x变化趋势合理的是（ ）
选项 x y
A 缩小体积加压 CO2物质的量浓度
B 温度 平衡常数K
C N2物质的量浓度 NO2的体积分数
D NO2物质的量浓度 反应的活化能
13．下列关于溶液酸碱性说法中正确的是（ ）
A．100℃时，纯水的，呈酸性
B．室温下，由水电离的的溶液不一定显碱性
C．室温下，将pH之和为14的酸和碱溶液等体积混合，所得混合溶液一定呈中性
D．某温度下，0.01mol·L-1的NaOH溶液的，则该温度下，
14．已知298K时，，，其沉淀溶解平衡曲线如图所
示（图中表示或），下列说法正确的是（ ）
A．M点对应的溶液中，
B．表示时，加水，Q点最终将移向N点
C．表示时，P点会有（s）析出
D．的平衡常数K＝8100
第Ⅱ卷 非选择题（共4题，共58分）
（14分）丙烯腈(CH2=CHCN)是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体，可以由乙炔与HCN反应制得。原理如下CH≡CH+HCNCH2=CHCN
Ⅰ．制备催化剂CuCl2
(1)通过查阅资料有两种方案可以制备
方案1：铜屑与H2O2在浓盐酸中反应，原理如右图所示。
方案2：铜丝在氯气中燃烧
①仪器a的名称_____________。
②请写出方案1的反应原理___________________________________(用离子方程式表达)。
(2)用恒压滴液漏斗分批多次滴加H2O2，且H2O2过量，原因__________________________。
(3)方案2燃烧后的固体溶于水，过滤后发现一些白色固体X，为检测X的成分，某同学将其溶于稀硫酸，白色固体变为红色，且溶液呈蓝色，推测X为_____________（填化学式）。
Ⅱ．合成丙烯腈
已知：①电石的主要成分是CaC2，还含有少量硫化钙
②HCN易挥发，有毒，具有较强的还原性
(4)HCN的电子式为_____________。
(5)纯净的乙炔是无色、无臭的气体。但用电石制取的乙炔时常伴有有臭鸡蛋气味，这种物质是________（填化学式）。
(6)从下列选择装置D中可盛放的溶液________（填序号）。
A．高锰酸钾溶液 B．NaOH溶液 C．饱和食盐水 D．盐酸溶液
(7)工业用200 kg 含CaC2质量分数80%的电石，生产得到丙烯腈53kg，计算产率______%（保留3位有效数字）。
16．（14分）硫酸镍(NiSO4，易溶于水)是一种重要的化工原料，应用广泛。利用废旧镍电池正极板(主要成分为单质Ni)为原料制取工业级硫酸镍晶体()的流程如下：
已知：①粗NiSO4溶液中还含有、、、、等；
②，。
回答下列问题：
(1)“酸溶”时，生成NiSO4的化学方程式为 。
(2)检验“氧化”时是否完全氧化为的试剂是 (写化学式)溶液。
(3)滤渣1的成分是 (写化学式)。
(4)若溶液中，，“除Ca2＋，Mg2＋”时，缓慢滴加稀NH4F溶液，则先产生的沉淀1是 (填化学式)，为了使Ca2＋、Mg2＋完全沉淀，则c（F-）至少为 。(列计算式即可，离子浓度即可认为沉淀完全)。
(5)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中镍原子与铜原子的数量比为 。
②若合金的密度为，晶胞参数a= nm(列计算式，无需化简。晶胞参数即为晶胞棱长)。
17．（15分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨的用途广泛。
已知： kJ·mol
kJ·mol
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H3
(1) kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)
(2)目前工业合成氨的主要方法是Haber Bosch法：通常用以铁为主的催化剂在400~500℃和10~30MPa的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。
①该反应放热，但仍选择较高温度，原因是 。
物质
平衡时物质的量 0.2 0.6 0.2
②将物质的量之比为1∶3的和充入2 L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得平衡时数据如下：
该条件下的转化率为 %（保留1为小数），平衡常数 (用分数表示)。
物质
起始浓度(mol·L) 0.5 1.5 0.5
③若按以下浓度投料，其它反应条件与②相同，起始时反应进行的方向为 (填“正向”、“逆向”或“无法判断”)。
(3)已知反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ，将和按一定比例通入恒温恒压的密闭容器中，反应相同时间后，的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 (填序号)。
A．b点
B．逆反应速率：
C．平衡常数值：
D．反应在a、c、d点均达到平衡状态
(4)电化学气敏传感器可用于检测环境中NH3的含量，其工作原理如图2所示。
①反应消耗的与的物质的量之比为 。
②a极的电极反应式为 。
18．（15分）有机化合物Y有抗菌作用，也是一种医药中间体，X合成Y的路线图如下：
已知：① +HCl
②
③
请回答下列问题：
(1)X的名称为 。
(2)A中的含氧官能团的名称为 ，②和④的反应类型分别为 、 。
(3)检验C中官能团-Cl所用试剂有氢氧化钠水溶液、 和 。
(4)F在一定条件下，能发生加聚反应，其反应方程式为 。
(5)G比D少2个“-CH2-”，同时满足下列条件的G的结构为 （不考虑立体异构）。
①结构中含有，只有1个苯环，无其他环状结构。
②核磁共振氢谱中有4组吸收峰，且峰面积之比为2:2:2:1。
(6)参照上述合成路线和信息，以CH3CH2CH(OH)COC1和有机物X为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线 。智源高级中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试
化学答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
A C D C B D C A B C D A B D
15．（14分，除特殊标注外每空2分）
(1) 三颈烧瓶（1分） Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
离子方程式物质全对但配平出错、系数出错得1分，物质写错0分。
H2O2不稳定易分解，让反应更充分，提高CuCl2的产量。
“H2O2不稳定易分解”得1分，“提高CuCl2的产量”得1分
(3)CuCl
(4)
(5)H2S（1分）写名称不得分。
(6)A
(7)40.0 写成40得1分，写0.4或0.40不得分。
16．（14分）
(1)
(2)
(3)Fe(OH)3、Cu(OH)2
全对得2分，只写1个且正确得1分，写了两个对1错1得1分，多写但含正确答案得1分。
(4) MgF2 或（计算式写对即可，是否化简都得分）
(5)1:3
17．（15分，除特殊标注外每空2分）
(1)
(2)较高温度时反应速率较快，同时较高温度时催化剂的活性高
或：若温度太低反应速率慢且催化剂活性较低。
“较高温度时反应速率较快”得1分，“较高温度时催化剂的活性高”得1分
33.3
正向（1分）
C
3：4
18．（15分，除特殊标注外每空2分）
(1)对甲基苯酚(或4-甲基苯酚）
(2) (酚)羟基、酮羰基 加成反应（1分） 取代反应（1分）
全对得2分，只写1个且正确得1分，写了两个对1错1得1分，多写但含正确答案得1分。
稀硝酸（1分） 硝酸银溶液（1分）
写HNO3、稀HNO3均可给分，写浓硝酸或浓HNO3不得分。写AgNO3可给分。
(4)n
(5)
(6)CH3CH2CH(OH)COCl+
答案第1页，共2页
