2023-2024 学年第二学期九县（市）一中期中联考 5．AlN、GaN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在 N-Al键、
N-Ga键。下列说法错误的是（ ）
高中 二 年 化学 试卷
A．GaN的熔点高于 AlN B．晶体中所有化学键均为极性键
考试时间：4月 24 日 完成时间： 75 分钟 满 分： 100 分 C．晶体中所有原子均采取 sp3杂化 D．晶体中所有原子的配位数均相同
可能用到的相对原子量：H–1，C–12，N–14，O–16，S–32 ，Cl–35.5 ，Zn–65，Se–79
第Ⅰ卷 6．牛磺酸（结构式如图）是一种非蛋白质氨基酸，能提高神经传导和视觉功能，影响脂类物
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 45 分） 质的吸收。下列关于牛磺酸涉及的 C、N、O、S、H元素的说法错误的是（ ）
1．生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是（ ）
A．电负性：O＞N＞C＞H
A．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力
B．离子半径：S2-＞ O2- ＞ N3- ＞H+
B．“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁有关
C．最高正价：S＞N＞C＞H
C．生活中常接触的食盐、水晶、玻璃均属于晶体
D．最简单氢化物沸点：O＞N＞C
D．青铜(铜-锡合金)比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑
7．下表所列数据是对应晶体的熔点，据此判断下列选项正确的是（ ）
2．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）
晶体 Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2
A．SiO2和 CO2 B．HCl和 NaCl C．CH4和 H2O D．C(金刚石)和 Ti
3．下列化学用语使用正确的是（ ） 熔点 920 ℃ 97.8 ℃ 1291 ℃ 190 ℃ 2073 ℃ -107 ℃ -57 ℃ 1723 ℃
A．HCl中σ键的形成： A．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
B．铝的化合物的晶体均是离子晶体
B．N2H4的电子式为
C．同族元素的最高价氧化物不可能形成不同类型的晶体
C．在氨水中，NH3与 H2O分子间的氢键主要形式可表示为： D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
8．含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯
D．PCl3分子的 VSEPR模型：
合物，一种 Fe3+配合物的结构如右图所示，下列说法正确的是（ ）
4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．该螯合物内存在离子键、配位键、极性键
A．3.65 g液态 HCl中含有的分子总数为 0.1NA
B．1mol该螯合物通过螯合作用形成的配位键有 3 mol
B．12 g金刚石中含有化学键的数目为 4NA
C．该螯合物中 N的杂化方式只有 1种
C．12 g石墨中含有六元环数为 0.5NA
D 1 mol [Cu(NH ) D．该螯合物为离子化合物，易电离． 3 4]2+中含有σ键为 16 NA
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9．某种离子液体的结构如图示，X、Y、Z、M、R为 12. 下列叙述正确的是（ ）
原子序数依次增大的短周期元素，Z的质子数等于 A. 青蒿素结构如图，该分子中包含 6个手性碳原子
X、Y的质子数之和，R为电负性最大的元素。
B. 乙醚可用于萃取青蒿素是利用了“相似相溶”的原理
下列说法正确的是（ ）
C. SiCl4分子中硅氯键的极性比CCl4中碳氯键的弱
A．稳定性：XR
C．阴离子的空间构型为正四面体 D．分子的极性：MR3＜YR3
13．硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可形成多种化合物。其某种化合物是潜在热电
10．据文献报道，我国学者提出O2氧化 HBr生成Br2的反应历程如图所示。下列有关该历程的 材料之一，其晶胞结构如图 1，沿 x、y、z轴方向的投影均为图 2。
说法不正确的是（ ）
A．O2氧化 HBr生成 Br2的总反应为：O2+4HBr = 2Br2+2H2O
B．中间体 HOOBr和 HOBr中 Br的化合价相同
C．发生步骤②时，断裂的化学键既有极性键又有非极性键
D．步骤③中，每生成 1mol Br2转移 2 mol电子
11. 下列实验事实的理论解释不正确的是 ( )
下列说法不．正．确．的是（ ）
选项 实验事实 结构解释 A．Se的基态原子价电子排布式为 4s24p4 B．该化合物的晶体类型是离子晶体
A. 硬度: 金刚石 > 石墨 金刚石中 C-C 键长更短，键能更大 C．该化合物的化学式为 K8SeBr6 D．距离Se Br八面体最近的 K有 8个
14．“可燃冰”是 CH4与 H2O形成的水合物，一定条件下，CH4能与 H2O形成如图 1所示的笼
状结构(表面的小球是水分子，内部的大球是 CH4分子)。受此启发，
对羟基苯甲醛形成了分子间氢键，
B. 沸点：对羟基苯甲醛( ) 科学家设想用结构相似的 C60与 Si60合成一种类似工艺品“套球”（如
邻羟基苯甲醛形成了分子内氢键
图 2示）的球型碳硅化合物 Si60C60，外层球壳原子与里层球壳原子
＞邻羟基苯甲醛( )
通过共价键结合。下列说法错误的是（ ）
图 1
C. 水溶性：O2 > N2 O2与水分子间的作用力比 N2与水分子间的作用力大 A． Si60C60，外层球壳为 Si60 ，内层球壳为 C60
D. 键能: F-F < Cl-Cl B．Si60C60形成的晶体是分子晶体键 键 F-F的键长短，原子核距离近，同种电荷排斥力强
C．“可燃冰”中分子间存在的作用力是氢键和范德华力
D．“可燃冰”中最小的环中连接的原子总数是 15 图 2
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15. Fe3+的配位化合物较稳定且运用广泛。它可与 H2O、SCN 、Cl 、F 等形成配离子使溶液 17．（8分）我国复旦大学魏大程团队开发的一种共形六方氮化硼修饰技术，可直接在二氧化
3
显色。如：显浅紫色的[Fe(H2O)6]3+、红色的 Fe SCN
、黄色的 FeCl6 4 、无色 FeF6
3
。 硅表面生长高质量六方氮化硼薄膜。
某同学按如下步骤完成实验： （1）第二周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在B和N之间的元素有 种。
（2）BF3主要用作有机合成中的催化剂，也用于制作火箭的高能燃料。形成BF3时，基态 B
原子价层电子先进行激发，再进行杂化，激发时 B原子的价层电子轨道表示式可能为____。
3
已知Fe3 与SCN 、F 在溶液中存在以下平衡：Fe3 6SCN Fe SCN (红色)； A. B. C. D.6
Fe3 6F FeF 3 6 (无色)
下列说法不正确的是（ ） （3） BH3·NH3是一种有效、安全的固体储氢材料，可由 BH3与 NH3反应生成，B与 N之间
A．为了能观察到溶液 Ⅰ 中[Fe(H2O)6]3+的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸 形成配位键，在 BH3·NH3中 B原子的杂化方式为 。
B．Ⅰ 中溶液呈黄色可能是由Fe3 水解产物的颜色引起的 （4）氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，
C．配离子 [Fe(H2O)6]3+中 H-O-H的键角大于 H2O分子中 H-O-H的键角 与石墨相似，具有层状结构，质地软，可作润滑剂。晶胞如右图所
D. F-与 Fe3+的配位能力强于SCN 示。石墨能导电，六方相氮化硼结构与石墨相似却不导电，原因
是 。
第Ⅱ卷
18. （8分）太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。
二．填空题（共 5大道，共 55 分）
（1）单晶硅制备过程中涉及 H2还原 SiCl4的反应。
16. （10分）X、Y、Z、Q是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。X为非金
s p Y ( kJ·mol-1) 已知 H-H：436 kJ·mol
-1，Si-Si：176 kJ·mol-1，Si-Cl：360kJ·mol-1，H-Cl：431 kJ·mol-1，则反
属元素，且基态原子中 电子总数与 电子总数相等； 元素逐级电离能 单位： 依次
应 SiCl4(g) + 2H2(g) === Si(s) + 4HCl(g) △H= ______________kJ·mol-1
为 578、1817、2745、11575、14830、18376…；Z是周期表 1～36号元素中电负性最小的元
Q 3d （2）与 SiCl4互为等电子体的离子为___________（填离子符号，任写一种）素； 基态原子 能级上有 7个电子。请回答下列问题。
（3）SiCl4可发生水解反应，机理如图：
（1）X原子中能量最高的能级是 ，原子轨道呈 形。
（2）Q原子位于元素周期表的第四周期第 族， 区。
（3）第 4周期元素中与 Q原子未成对电子数相等的元素是 （填写元素符号）。
（4）Z与 X形成 Z2X2的离子化合物，该离子化合物的电子式为： 。
①含 s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体 SiCl4(H2O)中 Si采取的杂
（5）与 Y元素成对角线规则关系的某短周期元素 T的最高价氧化物的水化物具有两性，写出 化类型为_______ (填标号)。
该两性物质与 NaOH溶液反应的离子方程式： 。
②写出 SiCl4完全水解的化学反应方程式：___________________________________________
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19．（15分）配合物在许多方面有着广泛的应用。回答下列问题。 20.（14分）硒（Se）是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。
I、2024年 1月在《Journal of Energy Chemistry》发表了酞菁—钴酞菁促进铜催化剂增强 CO2 （1）亚硒酸钠 (Na2SeO3)能消除加速人体衰老的活性氧，SeO2 -3 的空间构型为___________；
电还原反应的产物活性与选择性。 SeO2 -3 的键角___________气态分子 SeO3 (填“＞”、“＜”或“＝”)。
（1）酞菁和钴酞菁的分子结构如图所示。酞菁分子中所有原子共平面，其中 p轨道能提供一 （2）H2Se属于_____(填“极性”或“非极性”)分子。H2Se的沸点低于 H2O，其原因
对电子的 N原子是 (填图 1酞菁中 N原子的标号)。钴酞菁分子中，钴离子的 是 。
化合价为 。
（3）二硫键与二硒键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理可用下图表示。已知光的波
长与其能量成反比，则图中实现光响应的波长 1___________ 2 (填“>”、“<”或“=”)。
（4）硒化锌是一种黄色立方晶系，可用于荧光材料、半导体掺杂物。图甲为其立方晶胞结构，
图乙是其晶胞的俯视图。晶胞参数为 n pm。
图 1 图 2
（2）基态 Cu原子价电子排布式为______________。K与 Cu属于同一周期，且最外层电子数
相同，但是金属 K的熔点、沸点都比金属 Cu低，原因是
（3）硫酸铜溶于水后形成的水合铜离子的结构式为 （注明配位键），
向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水直至过量，观察到的现象为
。
（4）已知[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个 NH3被 Cl-取代，能得到两 ①原子分数坐标可用于表示晶胞内部各原子的相对位置。其中，a点的坐标为(0，0，0)，
种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为 。 b点的坐标为(1，1，1)，则 C的原子分数坐标为___________
II、组成为 CrCl3·6H2O的配位化合物，已知 Cr3+的配位数为 6。向其溶液中加入足量 AgNO3 ② 晶体中相邻两个Zn2 的最短距离为___________ pm
溶液，有沉淀生成；过滤后，充分加热滤液又有沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为 1：2。
③ 已知 NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为ρ＝___________g·cm－3（列式表达）
则该配合物的化学式为 。
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2023－2024学年度第二学期九县（市、区）一中期中联考
高中二年化学答案评分细则
一，选择题（45分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C C A B A B D B C D
11 12 13 14 15
A B C D A
二、填空题（55分）
16.（10分）(除特殊标注外，每空 2分)
(1) 2p ； 哑铃（或纺锤）（各 1分） (2) VIII ；d （各 1分）
(3) V As （写对 1个得 1分） (4)
(5) Be(OH)2 + 2OH- === BeO2 -2 + 2H2O
17.（8分,各 2分）
(1) 3 (2) C (3) sp3
(4) 六方相氮化硼中氮的电负性大，π电子很大程度上被定域在氮原子周围，不能自由
移动，不可以导电(答“N的电负性大于 C”得 1分，“无自由移动的电子”得 1分)
18.（8分,各 2分）
(1) 236 (2) SO42-、PO43-、ClO42-、SiO44-、BF4-等（答案合理即可）
(3) ② SiCl4 + 4H2O === H4SiO4↓+ 4HCl (或 SiCl4 + 3H2O === H2SiO3 ↓+ 4HCl )
（化学式写对，配平错，未标“↓”扣 1分）
19．（15分，各 2分）(除特殊标注外，每空 2分)
I、(1) ③ +2（1分） (2) 3d104s1 K原子的半径大且价电子数少，形成的金属键较弱
(3) 先观察到有先观察到有蓝色沉淀生成，后沉淀溶解，溶液变
为深蓝色 (答“蓝色沉淀”得 1分，“深蓝色溶液”得 1分，“深蓝色沉淀”扣 1分)
(4) 平面四边形 II、 [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O
20．（14分）(除特殊标注外，每空 2分)
(1) 三角锥 ＜（1分）
(2) 极性（1分） 两者均为分子晶体，H2O分子间存在氢键、H2Se分子间无氢键；
4×144×1030 576×1030
(3) ＜ (4) 1① ( , 3 , 3 ) 2② n pm ③ 3 或4 4 4 2 3
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