成都外国语学校 2023—2024学年度（下）期中考试
高二化学试卷
注意事项：
1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、本堂考试 75分钟，满分 100分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用 2B铅笔填涂。
4、考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C- 12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40
Ga-70 Ag-108
第Ⅰ卷（选择题，共 42 分）
1. 化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法错误的是
A. 质谱可用于快速、微量、精确测定有机物的相对分子质量
B. 维生素 C具有还原性，有抗氧化的作用
C. 医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于烃
D. 我国研制的垂直结构“硅-石墨烯-锗晶体管”中所含 C、Si、Ge均为主族元素
2.下列分子式只表示一种物质的是
A. C4H10 B. C5H12 C.C3H7Cl D.CH2Cl2
3．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．乙烯分子的实验式：CH2
B．乙醇的核磁共振氢谱：
C．1,3 丁二烯的键线式
D．溴乙烷的电子式：
4．下列有关阿伏伽德罗常数的说法不正确的是
A．60g SiO2晶体中硅氧键的数目为 4NA
B．标况下，22.4L辛烷中含有的共价键数目为 25NA
1
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C．常温下，14g乙烯与丙烯的混合气体完全燃烧，消耗 O2的数目为 1.5NA
D．标况下，16.8L甲烷与足量氯气在光照下反应生成 CH3Cl分子数目小于 0.75NA
5. 下列对一些实验事实的理论解释，错误的是
选
实验事实 理论解释
项
A 金属的导热性好 遍布晶体的自由电子受热加速运动
氟的电负性大于氯的电负性，F-C的极性大于
C1-C的极性，使-CF3的极性大于-CCl3的极性，
B 酸性：CF3COOH CCl3COOH
导致 CF3COOH的羧基中的羟基的极性更大，
更易电离出 H+
聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙 C-F的键能比 C-H的键能大，键能越大，化学
C
烯 性质越稳定
对羟基苯甲醛( )
对羟基苯甲醛形成分子内氢键，邻羟基苯甲醛
D
比邻羟基苯甲醛( )的沸 形成分子间氢键
点高
A．A B．B C．C D．D
6．利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚(结构如图 1所示，用“ ”表
示)分离C60和C70的过程如图 2所示。下列说法正确的是
A．杯酚分子中所有碳原子可能共平面
B．杯酚分子不能形成分子内氢键
C．杯酚易溶于氯仿，难溶于甲苯
2
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D．操作①和操作②都用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯
7. 下列有机化合物的分子中，含有两种处于不同化学环境的氢原子的是
8．已知两种颜色不同的晶体，分子式均为TiCl3 6H2O，配位数都是 6。分别取 0.01mol两
种晶体在水溶液中用过量AgNO3处理，绿色晶体得到的白色沉淀质量为紫色晶体得到沉淀
2
质量的 3 ，则下列有关说法不正确的是
A．该绿色晶体配体是氯离子和水，它们物质的量之比为 1：5
B．紫色晶体配合物的化学式为 Ti H 2O 6 Cl3
C．1mol紫色晶体中包含的σ键个数为12NA
D．0.01mol紫色晶体在水溶液中与过量AgNO3作用最多可得到 4.305g沉淀
9．FeSO4 7H2O失水后可转为FeSO4 6H 2O (结构如图)。下列说法正确的是
A．物质中元素电负性顺序：O H S Fe
B SO2 ． 4 中键角∠OSO大于H2O中键角∠HOH
C 2 ．此结构中H2O与Fe2 、H2O与SO4 离子之间的作用力相同
D．基态 S原子核外有 16种能量不同的电子
10．下列说法不正确的是
A．p-p π键电子云轮廓图：
3
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B．基态铜原子的价层电子排布图：
C．Fe3 的离子结构示意图为：
D．某原子核外电子排布式为 ns2np7，它违背了泡利原理
11．X、Y、Z、M和 Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M
电负性最小，Z与 Y、Q相邻，基态 Z原子的 s能级与 p能级的电子数相等，下列说法不．正．
确．的是
A．沸点：X2Z>X2Q
B．M与 Z可形成化合物M2Z、M2Z2
C．化学键中离子键成分的百分数：M2Z>M2Q
D．YZ- QZ2-3与 3 离子空间结构均为三角锥形
12．下列说法不正确的是
A．某有机物完全燃烧生成 CO2和 H2O的物质的量之比为 2：1，则其实验式一定为 CH
B．提纯苯甲酸可采用重结晶的方法
C．分离二氯甲烷和四氯化碳可采用蒸馏的方法
D．某有机化合物的相对分子质量为 58，则其分子式可能为 C3H6O
13．如图是立方烷的键线式结构，下列有关说法不正确的是
A．它能发生取代反应
B．它的二氯代物有 2种(不考虑立体异构)
C．它的一个分子中有 20个σ键
D．它与苯乙烯( )具有相同的分子式
14．完全燃烧 1.00g某脂肪烃，生成 3.08g CO2和 1.44g H2O。质谱法测得其相对分子质量为
100，下列说法不正确的是
A．该脂肪烃属于烷烃，其分子式为 C7H16
B．该脂肪烃的同分异构体中沸点最低的物质的结构简式为(CH3)3CCH(CH3)2
C．该脂肪烃的同分异构体中核磁共振氢谱有三组峰的共 3种
D．该脂肪烃能发生取代反应，不能发生加成反应
4
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第Ⅱ卷（非选择题，共 58 分）
15．请按要求回答下列问题：
I．牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解
而变成乳酸，乳酸的结构简式为 。
(1)请写出乳酸分子式： 。
(2)请用*标识出乳酸分子结构中的手性碳原子： 。
(3)乳酸可以由乙烯作为原料进行合成得到。乙烯是一种重要的化工原料，请写出乙烯分子
中 σ键和 π键的个数比： 。
Ⅱ. 用化学用语填空
(4)已知物质 X的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志。请写出利用 X得到 1，2-二溴
乙烷的化学方程式： ，反应类型为： 。
(5)以下是小明同学拼插出来的几种烃分子的球棍模型：
其中互为同分异构体的是 (填序号，下同)，与 C互为同系物的是 ，
模型拼插不符合有机物基本结构的是 ；
(6)某烷烃的相对分子质量为 114，与溴单质发生取代反应所得的一溴代物只有一种。写出该
取代反应的化学方程式： 。
(7)某炔烃 A与氢气加成后的产物是 ，则 A的系统命名
为 。
16．氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为原料，经过一系列反应可以得
到，流程如图所示。请回答下列问题：
(1)BF3分子为 (填“极性”或“非极性”)分子。
5
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(2)BF3和过量 NaF作用可生成NaBF4，NaBF4中 (填“有”或“无”)配位键。
(3)与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内 B原子的杂化类型 ，层间作用
力为 。
(4)第一电离能 O＜N。原因是 。
(5)实验室合成了一种由 C和 N两种元素形成的化合物，该化合物具有空间网状结构，其中
每个 C原子与 4个 N原子形成共价键，每个 N原子与 3个 C原子形成共价键。则有 C、N
两元素形成的化合物化学式为 ，预测该化合物熔点 金刚石(填“高于”
或“低于”)。
(6)氮化镓是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞(如图)内部的碳原子被 N原子代
替，顶点和面心的碳原子被 Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶
胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。下图为沿 y轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布
1 3 3
图。若原子 1的原子分数坐标为 ( , , )，则原子 2和 4的原子分数坐标分别为 、
4 4 4
；氮化镓晶胞边长为 a pm，晶体的密度ρ= g·cm－3(列出计算式，设
NA为阿伏加德罗常数的值)。
17．乙炔是重要的化工原料。我校化学研究性学习小组同学进行了如下探究。
I．甲组同学利用电石中的 CaC2与 H2O反应制 C2H2，并通过排水法测量出反应产生的气体
的体积，从而测定电石中 CaC2的含量。
(1)实验装置如图所示，仪器 b的名称为 ；该反应制取 C2H2气体的原理
是 ；(用化学方程式表示)
(2)研究性学习小组进行实验时，有下列操作(每项操作只进行一次)：
①仪器 a中注入饱和食盐水，c中注入适量水。
②称取一定量电石，置于仪器 b中，塞紧橡皮塞
6
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③检查装置的气密性。
④待仪器 b恢复到室温时，量取仪器 d中水的体积(导管中水忽略不计)。
⑤慢慢开启仪器 a的活塞，使饱和食盐水逐滴滴下至不产生气体为止，关闭活塞。
正确的操作顺序是 。(填写操作编号)
(3)若实验时称取电石的质量为1.60g，测量出排水的体积后，折算成标准状况下 C2H2的体
积为 448mL，则此电石中 CaC2的质量分数为 。(假设其它物质不反应)
Ⅱ.为探究乙炔与溴的加成反应，乙组同学设计并进行了如下实验：
①先取一定量的工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙
炔与溴水发生了加成反应。
②丙组同学发现在乙组同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙
炔中还可能有少量含硫的还原性杂质气体(有臭鸡蛋气味)。由此他提出必须先除去杂质，再
与溴水反应。请回答下列问题：
(4)乙组同学设计的实验 (填“能”或“不能”)验证乙炔与溴发生加成反应，其理由
是 。
A．使溴水褪色的物质，就是乙炔
B．使溴水褪色的物质，未必是乙炔
C．使溴水褪色的反应，就是加成反应
D．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
(5)丙组同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体，该气体与溴水反应的化学方程式
是 ，在验证过程中必须全部除去。
(6)请你选用下列四个装置(见下图，可重复使用)来实现丙组同学的实验方案，应填入方框的
装置编号为 ，下列实验方案中装置 b内应放的化学药品是 。
实验方案：
(7)为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用 pH计来测试反应后溶液的酸性。理
由是 。
18．一种阳极泥的主要成分为 Cu、Ag、Pt、Au、Ag2Se 和 Cu2S，从中回收 Se和贵重金属
的工艺流程如下图所示。
7
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已知：①该工艺中萃取与反萃取原理为：2RH+Cu2+ R2Cu+2H+；
S O2 ② 2 3 在碱性条件下很稳定，有很强的络合能力，与 Ag+形成配离子
Ag++2S O2-2 3 [Ag(S2O3)2]3-，常温下该反应的平衡常数K=3.0 1013。
回答下列问题：
(1)试列举可加快“焙烧”速率的措施： (任填一条)，写出 Cu2S焙烧时生成 CuO
的方程式 。
(2)“滤渣 I”的主要成分是 。
(3)“沉银”时证明银离子沉淀完全的操作是 。
(4)萃取后得到有机相的操作方法是 ，“反萃取剂”最好选用 (填化学
式)溶液。
(5)“溶浸”中发生的反应为 AgCl(s)+2S 2-2O3 (aq) [Ag(S2O3)2]3-(aq)+Cl-(aq)该反应中平衡常数
K′= [已知Ksp (AgCl)=2.0 10
-10 ]。
(6)“滤液 IV”中含有 Na2SO3，则“还原”中发生反应的离子方程式为
(提示：“滤液 IV”可返回“溶浸”工序循环使用)。
8
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高二化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
选项 C D B B D C D C B C D A B C
15. (14分)(1)C3H6O3 (2)
(3)5：1 (2分) (4) CH2=CH2 + Br2 → CH2Br-CH2Br (2分) 加成反应
(5) CD A B
(6) (2分)
(7)3，4-二甲基-1-戊炔 (2分)
16.(15分) (1)非极性 (2)有 (3) sp2杂化 范德华力
(4)N的价层电子排布式为 2s22p3，2p能级处于半满结构，难以失去电子 (2分)
(5)C3N4 (2分) 高于
1 , 1(6)( ,
1 3 1 3
) (2分) ( , , ) (2分) (2分)
4 4 4 4 4 4
17. (15分)(1)圆底烧瓶 CaC2+H2O HC≡CH↑ +Ca(OH)2 (2分)
(2)③②①⑤④ (2分) (3)80% (2分)
(4) 不能 BD (5)Br2+H2S=S↓+2HBr (2分)
(6) c CuSO4溶液
(7)如若发生取代反应，必定生成 HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用 pH计验证 (2分)
Δ
18. (14分)(1) 将阳极泥粉碎或搅拌 Cu2S+2O2 2CuO+SO2 (2分)
(2) Pt、Au (2分)
(3)静置，向上层清液中滴加 NaCl溶液，若无沉淀产生，则沉淀完全 (2分)
(4) 分液 HNO3 (2分) (5)6.0×103 (2分)
(6)2[Ag(S 2-2O3)2]3-+S -2O4 +4OH = 2Ag+2SO
2-
3 +4S 2-2O3 +2H2O (2分)
1
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