2023-2024下学期高一期中考试评分细则
一、选择题（3分/个，共42分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
D C A B C D B D D C C B B D
二、非选择题（共58分）
15.（除特殊标注外，2分/个，共15分）
（1） 饱和食盐水（1分）； 除去氯气中的氯化氢气体（1分）。（严格按照标准给分)
（2） 分液漏斗（1分）； 除去尾气，防止污染空气。(严格按照标准给分 )
（3） 冷凝ClO2，防止其挥发；(提到冷凝收集ClO2，就给满分) 稀释ClO2，防止爆炸。(提到排除装置中的空气等不合理的答案，均不给分)
（4） 2NaClO2+Cl2＝2NaCl+2ClO2 。(未配平，扣一分，打了气体符号等也扣一分)
（5）向过滤器中加入38~60℃的温水至没过沉淀，让其自然留下，重复2~3次。(没有明确提水的温度，不扣分)
（6） 2 ClO3—+H2O2+2H+＝2ClO2↑+O2↑+2H2O (写化学方程式不给分，未配平或者未打气体符号均扣一分)
16.（2分/个，共14分）
（1）B （2）BCD (选对一个或者两个均给一分，全对给2分，有错不给分)
（3）H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) H=-286kJ/mol (注意是燃烧热的方程式，反应热计算错误，不给分，全对给2分)
（4）0.18mol/(L·min )(单位不写或者错误扣一分) 90% 升温、加压、加入催化剂（合理即可）
（5） 4NH3+5O24NO+6H2O (条件不写，未配平均扣一分)
17．（除特殊标注外，其余2分/个，共14分）
（1）或（1分）；盐酸或稀硫酸（1分） （2）漏斗、玻璃棒(写一个给一分，有错不给分)
（3）[Al(OH)4]—+CO2=(没有沉淀符号，扣一分)
（4）在a、b之间加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，除去CO2中的HCl （5）(对一个，给一分)
（6） (未配平扣一分) （7）
18．（除特殊标注外，其余2分/个，共15分）
（1） Cu2++2e﹣+＝Cu (按照标准给分 )；129g 。
（2）Al-3e—+4OH—==[Al(OH)4] — ；0.01mol
（3）①或者③（1分）； Fe3++ e—== Fe2+或者Cu2++2e﹣+＝Cu (选对一种组合，答案对应正确即可 )
（4）① 正（1分）；② CH3OH﹣6e﹣+H2O＝CO2+6H+ ；③ 0.6NA（1分） 保山市智源中学2023-2024学年下学期高一年级
期中考试 化学试卷
(考试时间75分钟 满分100分)
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目；非选择题必须用黑色字迹的签字笔填写在答题卡，字体工整，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）
1．下列分析正确的是（ ）
A．人类通过控制条件，将氮气氧化或还原为氮的化合物，实现人工固氮
B．为打造生态文明建设，我国大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源
C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅
D．“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品
2. NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 100ml 18mol/L的浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生SO2分子数为0.9NA
B. 0.5mol/L的亚硫酸钠溶液中氧原子数为1.5NA
C. 1molH2与足量的I2反应，体系中所含有的气体分子数为2NA
D. 标况下，2.24LSO3气体中，所含的氧原子总数为0.3NA
3. 下列离子或化学方程式书写正确的是（ ）
A．用足量的NaOH溶液吸收SO2尾气：2OH﹣+ SO2 ═ SO32﹣ + H2O
B．Cl2和H2O反应：Cl2+H2O＝2H++Cl﹣+ClO﹣
B．用石英和焦炭制取粗硅：SiO2+CSi+CO2
D． 硫化氢通入氯化铁溶液：S2﹣+2Fe3+═2Fe2++S↓
4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z位于同一主族，Z元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：r(x) < r(y) < r(z)
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：z < w
C. 简单气态氢化物的热稳定性：x < z
D. X分别与Z、W都不能形成多种化合物
5. 用如图所示实验装置进行相关实验，其中合理的是（ ）
A．制备并收集NH3 B．鉴别纯碱与小苏打
C．进行喷泉实验 D．收集NO气体
6. 根据能量图，下列说法正确的是（ ）
A. 为吸热反应
B. 的总能量大于和的能量之和
C. 形成需要放出的能量
D.断键吸收的能量小于形成新键放出的能量
7. 如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列.说法正确的是（ ）
A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y
B．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y
C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
D．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe
8. 反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在容积为2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均反应速率表示正确的是（ ）
A. NO：0.09mol·L-1·min-1
B. H2O：0.12mol·L-1·min-1
C. NH3：0.12mol·L-1·min-1
D. O2：0.075mol·L-1·min-1
9.已知下列热化学方程式：
2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s) ΔH1＝-702.2 kJ·mol－1；
Hg(l)＋O2(g)=HgO(s) ΔH2＝-90.7 kJ·mol－1。
由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l) ΔH3中ΔH3的值是（ ）
A．－260.4 kJ·mol－1
B．－254.6 kJ·mol－1
C．－438.9 kJ·mol－1
D．－441.8 kJ·mol－1
10. N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如图，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是（ ）
A．②到③过程中，需要释放能量
B．③到④变化过程中，需要吸收能量
C．因反应中化学键断裂吸收的能最小于形成新化学键放出的能量，故该反应为放热反应
D．N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3
11. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（ ）
A．SiC熔点高硬度大，可作耐高温结构材料
B．常温下，浓硫酸使铁、铝钝化，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸
C．乙醇和水的沸点相差较大，故可以通过直接蒸馏制备无水乙醇
D．SO2具有还原性，可作抗氧化剂
12. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的实验流程，下列说法正确的是（ ）
A．试剂①可以是Na2CO3溶液
B．每一步加入的除杂试剂一定需要足量
C．操作a是过滤，为了快速过滤，可以在过滤时用玻璃棒轻轻搅拌
D．检验SO42-是否除净的操作：取少量溶液C，加入BaCl2溶液有白色沉淀，说明未除尽
13. 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）ΔH＝﹣198kJ mol﹣1。在V2O5存在时该反应机理为：①V2O5+SO2→2VO2+SO3（快）；②4VO2+O2→2V2O5（慢）。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应速率主要由第②步基元反应决定
B．V2O5和VO2为该反应的催化剂
C．V2O5的存在提高了该反应活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，反应速率加快
D．逆反应的活化能比正反应的活化能大198kJ mol﹣1
14. 一定温度下，在2 L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．a点时，v（A）＝v（B）
B．5min时，反应停止
C．5min时，A的转化率为25%
D．反应的化学方程式为3A（g） 2B（g）+C（g）
第II卷 非选择题
二、填空题（本题共4个小题，共58分）
15. (15分）二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，浓度高时极易爆炸。某研究小组在实验室按如图所示的装置，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，请回答下列问题：
（1）B装置使用的试液X为 ，其作用是 。
（2）仪器a的名称为 ，装置E的作用是 。
（3）装置D中冰水的主要作用是 ，往D中通入氯气的同时还通入干燥的空气，其主要目的是 。
（4）装置D内发生反应的化学方程式为 。
（5）已知：利用NaClO2溶液制备NaClO2晶体的过程中，需使用38℃～60℃的温水洗涤，洗涤的方法为 。
（6）工业上可在酸性条件下用双氧水与NaClO3反应制备ClO2，该反应的离子方程式为
。
16.（14分）Ⅰ. 工业上，常用水蒸气通过炽热的焦炭制得水煤气（主要成分为和），其反应的化学方程式为，请回答下列问题：
（1）上述反应的能量变化图像如图所示。下列反应的能量变化与上述反应相同的是_______。
A. 铝粉与氧化铁的反应
B. 氯化铵与的反应
C. 锌片与稀硫酸反应
D. 钠与冷水的反应
（2）一定条件下，焦炭和水蒸气在体积一定的密闭容器中进行反应，下列有关说法正确的是__________。
A. 充入He使容器压强增大，能提高反应速率
B. ，说明反应达到平衡状态
C. 容器中焦炭的质量不再变化，说明反应达到平衡状态
D. 混合气体的密度不再发生改变时，反应达平衡状态
E. 升高温度，能使正反应速率增大，逆反应速率减小
（3）298 K时，1 g H2燃烧生成H2O(g)放热121 kJ，1 mol H2O(l)蒸发吸热44 kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为 。
（4）恒温下，将1molN2和3molH2置于体积为2L的密闭容器中进行反应N2+3H2 2NH3，若5min时测得氢气浓度为0.9mol/L，则用氨气表示5min内的化学反应速率为 ，N2的转化率为__________，欲提高合成氨的反应速率可采取的措施为 。（任意答2点）
（5）工业制备硝酸过程中，通常对氨气进行催化氧化，其化学方程式为 。
17.（14分）1. 为探索某工厂的废金属屑（主要成分为Fe、Cu、Al、Al2O3、Fe2O3等）的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、胆矾晶体（CuSO4·5H2O，M = 250g/mol)和水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)
请回答：
（1）试剂X是__________；试剂Y是___________．
（2）分离溶液A和固体B的操作方法中，所需要的玻璃仪器除了烧杯外还需要____________。
（3）写出溶液A转化为固体C的离子方程式 。
（4）在步骤Ⅱ时，小组成员小明用下图（左）装置进行试验，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，你的建议是 。
由溶液E制取K2FeO4时，不同的温度下，不同质量浓度的Fe3+对K2FeO4生成率有不同影响，由上图（右）可知工业生产中最佳条件（温度和Fe3+的质量浓度）分别为
。
（6）在固体F中加入稀硫酸和H2O2来制备CuSO4溶液是一种环保工艺，该反应的总的离子方程式为 。
（7）该小组同学取用100.0g该废金属屑，经过实验，最终得到胆矾晶体25.0g，该废料中铜的质量分数约为 。
18.（15分）Ⅰ．如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。
请回答下列问题：
（1）当电极a为Zn，电极b为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液时，正极的电极反应式为 。若初始时两电极质量相等，当电路中有2mole﹣通过时，两极的质量差为 g。
（2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为NaOH溶液时，该电池的负极反应式为 。当反应中收集到标准状况下336mL气体时，消耗负极的物质的量为 mol。
（3）为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是 ，写出正极的电极反应式 。
（4）中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，甲醇（CH3OH）燃料电池的工作原理如图所示。
①该电池工作时，c入口处对应的电极为 （填“正”或“负”）极。
②该电池负极的电极反应式为 。
③工作一段时间后，当3.2g甲醇完全反应生成CO2时，外电路中通过的电子数目为 。（用含NA的式子表示）保山市智源中学2023-2024学年下学期高一年级期中考试 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
化学 答题卡
姓 名 准 考 证 号 二、非选择题(4个大题，共58分) 17．(14分)填 正确填涂
班 级 涂
错误填涂 ［0］ ［0］ ［0］ ［0］ ［0］ ［0］ ［0］ ［0］ ［0］ 15．(15分) （1） （1分）， （1分）。范 ［1］ ［1］ ［1］ ［1］ ［1］ ［1］ ［1］ ［1］ ［1］
考 场 号 例 ［2］ ［2］ ［2］ ［2］ ［2］ ［2］ ［2］ ［2］ ［2］
［3］ ［3］ ［3］ ［3］ ［3］ ［3］ ［3］ ［3］ ［3］ Ⅰ （2） （2分）。．（1） （1分），
座 位 号 ［4］ ［4］ ［4］ ［4］ ［4］ ［4］ ［4］ ［4］ ［4］
［5］ ［5］ ［5］ ［5］ ［5］ ［5］ ［5］ ［5］ ［5］ （3） （2分）。
［6］ ［6］ ［6］ ［6］ ［6］ ［6］ ［6］ ［6］ ［6］
1. 答题前，考生先将自己的姓名、考号填写清楚，并认真 （1分）。
核准条形码上的考号、姓名，在规定的位置贴好条形码。 ［7］ ［7］ ［7］ ［7］ ［7］ ［7］ ［7］ ［7］ ［7］注
2. 第Ⅰ卷答题区域使用2B铅笔填涂，第Ⅱ卷笔题区域用 ［8］ ［8］ ［8］ ［8］ ［8］ ［8］ ［8］ ［8］ ［8］ （4） （2分）。
意黑色碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚，按照题号顺序在 ［9］ ［9］ ［9］ ［9］ ［9］ ［9］ ［9］ ［9］ ［9］ （2） （1分），
事各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无
项效；在草稿纸、试卷上答题无效。 （5） （2分）。3. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破，第Ⅰ卷答题区域
修改时，用橡皮擦擦干净，第Ⅱ卷答题区域修改禁用涂改 （2分）。
胶条。 贴条形码区 （6） （2分）。
（正面朝上，切勿贴出虚线框外）
缺考标记 （填涂说明：缺考考生由监考员贴条形 （3） （2分），
码，并用2B铅笔填涂左边缺考标记）
（7） （2分）。
（2分）。
第Ⅰ卷（选择题共14个，共42分） （4） （2分）。
（5） （2分）。
1 ［A］［B］［C］［D］ 5 ［A］［B］［C］［D］ 9 ［A］［B］［C］［D］
2 ［A］［B］［C］［D］ 6 ［A］［B］［C］［D］ 10［A］［B］［C］［D］ （6） （2分）。 18.（15分）
3 ［A］［B］［C］［D］ 7 ［A］［B］［C］［D］ 11［A］［B］［C］［D］
4 ［A］［B］［C］［D］ 8 ［A］［B］［C］［D］ 12［A］［B］［C］［D］
（1） （2分），
13［A］［B］［C］［D］ 16. (14分) （2分）。
14［A］［B］［C］［D］
（1） （2分）。 （2） （2分）,
（2） （2分）。 mol（2分）。
第II卷（非选择题，共58分） （3） （1分），（3） （2分）。
（2分）。
（4） （2分）， （2分），
（4） ① （1分）。
（2分）。
② （2分）。
（5） （2分）。
③ （1分）。
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
{#{QQABIYgQogAoQIIAARgCQQEQCAOQkAGACIoGhBAMsAIBiQFABAA=}#}
学校： 班级： 姓名： 考号： 考场号： 座位号：
