2024年中考化学二轮复习专题- 溶液
考点1 溶液的形成与乳化作用
1．（2024福建省厦门市海沧实验中学九年级一模化学试题）下列饮料中，不属于溶液的是（ ）
A．矿泉水 B．苏打水
C．汽水 D．果粒橙
【答案】D
【解析】A.矿泉水是均一稳定的混合物，属于溶液，选项错误；
B. 苏打水是均一稳定的混合物，属于溶液，选项错误；
C. 汽水是均一稳定的混合物，属于溶液，选项错误；
D. 果粒橙是含有不溶性的固体小颗粒果粒，属于悬浊液，选项正确。
故选D。
3．（2024广西南宁市天桃教育集团九年级化学一模）下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ）
A．面粉 B．冰块
C．花生油 D．蔗糖
【答案】D
【解析】面粉、花生油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液；冰是固态的水，冰块放入盛有一定量水的烧杯中，得到的是纯净物，不是溶液；蔗糖易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选D。
3．（2024年江苏省天一中学、格致中学一模联考化学试卷）下列物质属于溶液的是（ ）
A．牛奶 B．豆浆
C．米粥 D．汽水
【答案】D
【解析】A. 牛奶不均一、不稳定，不是溶液；
B. 豆浆不均一、不稳定，不是溶液；
C. 米粥不均一、不稳定，不是溶液；
D. 汽水是均一、稳定的混合物，是溶液；
故选:D。
4．（2024年山东省聊城市运河教育联合体中考一模化学试题）下列关于溶液的说法中，正确的是（ ）
A．某温度下的饱和溶液不能再溶解任何物质
B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，则溶质质量分数一定减小
C．溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中各种粒子都静止不动
D．溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义
【答案】D
【解析】A、饱和溶液中不能继续溶解该溶质，但还能溶解其余物质，该选项说法不正确；
B、恒温蒸发饱和溶液时，有晶体析出，溶质质量减小，但溶质质量分数不变，该选项说法不正确；
C、溶液中的各种粒子在不断运动，该选项说法不正确；
D、溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，该选项说法正确。
故选D。
5．（2024年北京师范大学附属中学中考化学）对比是实验探究的重要方法。
实验1，向4个烧杯的液体中分别加入固体，充分溶解后，现象如下图所示。
(1)对比①和④可得到的结论是 。
(2)能比较出食盐和蔗糖溶解性强弱的实验组有 （填序号，写全对比组）。
【答案】(1)20℃时，相同体积的溶剂中，蔗糖在水中的溶解性比在酒精中好
(2)①②、①③
【解析】（1）①和④两只烧杯中溶剂的温度和体积相同，但溶剂的种类不同，两只烧杯中均加入6g蔗糖，①烧杯中的6g蔗糖完全溶解，④烧杯中的6g蔗糖没有完全溶解，说明在20℃时，相同体积的溶剂中，蔗糖在水中的溶解性比在酒精中好，故对比①和④可得到的结论是20℃时，相同体积的溶剂中，蔗糖在水中的溶解性比在酒精中好；
（2）①和②两只烧杯中溶剂种类、温度和体积相同，但溶质的质量和种类不同，①烧杯中的6g蔗糖完全溶解，②烧杯中的4g食盐没有完全溶解，说明在20℃时，相同体积的溶剂中，蔗糖在水中的溶解性比食盐在水中的溶解性好，①和③两只烧杯中溶剂种类、温度、溶质质量和体积相同，但溶质的种类不同，①烧杯中的6g蔗糖完全溶解，③烧杯中的6g食盐没有完全溶解，说明在20℃时，相同体积的溶剂中，蔗糖在水中的溶解性比食盐在水中的溶解性好，故能比较出食盐和蔗糖溶解性强弱的实验组有①②、①③。
6．（2024年安徽省马鞍山市第八中学教育集团一模化学试题）向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是
A．汽油的密度比水小，且不溶于水 B．汽油易挥发，沸点比水低
C．碘在汽油中的溶解性比在水中强 D．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同
【答案】B
【解析】A、碘微溶水，易溶于汽油，碘的汽油溶液呈紫红色，向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，上层液体呈紫红色，说明汽油的密度比水小，且不溶于水，故选项A正确；
B、通过实验分析可知，该实验不能得出汽油易挥发，沸点比水低的结论，故选项B错误；
C、向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，水溶液由黄色变为无色，汽油由无色变为紫红色，说明碘在汽油中的溶解性比在水中强，故选项C正确；
D、碘在水溶液中呈黄色，在汽油中呈紫红色，所以碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同，故选项D正确；
故选：B。
7．（2024福建省厦门市海沧实验中学九年级一模化学试题）人类的生活、生产活动中处处离不开溶液。
(1)物质的溶解
①除搅拌外，生活中我们还可以采用 的方式来加快固体物质的溶解（任写一种合理答案）
②将氯化钠溶于水后微粒存在情况如图1示，如果将氯化钠改为氢氧化钠，则图2中空缺的粒子符号是 。
(2)溶液组成的认识
①写出下列溶液的溶质（用化学式表示）：a．生理盐水 b．稀盐酸
②现有两份饱和澄清石灰水，向其中一份通入二氧化碳气体，将另一份加热，结果都变浑浊。前者是由于产生了难溶的碳酸钙造成的，后者是由于升温导致 造成的。
③氢氧化钠溶液暴露在空气中易变质，反应的化学方程式为 。
(3)溶液的配制
①面对突如其来的“新冠”肺炎，不少家庭也购买了84消毒液用于消毒，你真的会正确使用消毒液吗？
消毒对象 配制方法（体积） 消毒方法 消毒时间（分钟）
原液：清水
物体表面 1∶200 擦拭 20
空气 1∶50 喷洒 20
图1某品牌84消毒液使用说明（部分内容）
图2不同温度下84消毒液效果对比
依图1，现要配制消毒液擦拭门把手，原液取2mL，则水取 mL；配制过程中需要用到的仪器有 （填序号）。
a．托盘天平 b．胶头滴管 c．10mL量筒 d．500mL量筒 e．烧杯f．玻璃棒
②小范同学配制的溶液浓度偏小，可能原因有 （填序号）。
A．消毒液保存不当，有效成分挥发了 B．量取84消毒原液时，俯视读数
C．量好的水倒入烧杯时，部分洒出 D．配好的溶液装入喷壶时，有少量溶液洒出
③由图2推知，用水稀释84消毒原液过程中应当注意 。
【答案】(1) 将固体粉碎 Cl-
(2) NaCl HCl 氢氧化钙溶解度减小 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(3) 400 bcdef AB 水温不宜过高
【解析】（1）①生活中，我们还可以将固体粉碎，增大固体与水的接触面积，加快溶解速率；
②氯化钠由钠离子和氯离子构成，故图2中空的符号是Cl-；
（2）①a、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，溶质是氯化钠，故填：NaCl；
b、稀盐酸溶质是氯化氢，化学式为：HCl；
②后者是因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，升高温度，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙结晶析出，故溶液变浑浊；
③氢氧化钠溶液暴露在空气中易变质，和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）①由表可知，消毒物体表面，配制方法为原液：清水= 1：200，故原液取2mL，则水取400mL；量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，量取原液应选择10mL的量筒，量取水应选择500mL的量筒，还需要选择胶头滴管，混匀需要在烧杯中进行，还需要玻璃棒搅拌，故选bcdef；
②A、消毒液保存不当，有效成分挥发了，导致溶质质量偏小，浓度偏小，符合题意；
B、量取84消毒原液时，俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取液体的体积偏小，浓度偏小，符合题意；
C、量好的水倒入烧杯时，部分洒出，会导致溶剂质量偏小，浓度偏大，不符合题意；
D、配好的溶液装入喷壶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一性，不影响浓度大小，不符合题意。
故选AB；
③由图可知，在相同条件下，84消毒液的杀菌效果随温度的升高而降低，故用水稀释84消毒原液过程中应当注意水温不宜过高。
考点2 溶解度及其曲线
8．（2024吉林省长春市朝阳区长春外国语学校一模化学试卷）浓度为10%的NaCl溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果。如图为配制氯化钠杀菌液的过程，结合图表信息，下列分析正确的是
NaCl在不同温度时的溶解度
温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100
NaCl的溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.0 39.8
A．图①中搅拌可以增大氯化钠的溶解度
B．图②为氯化钠的不饱和溶液
C．图②中的溶液对葡萄球菌有较好的杀菌效果
D．从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体可以采用降温结晶的方法
【答案】B
【解析】A、影响物质溶解度的因素有：物质本身的性质、温度、压强、溶剂的性质等，但搅拌不会改变物质的溶解度。A不正确；
B、据图表信息可知，20℃时氯化钠的溶解度是36.0g，即20℃时100g水溶解氯化钠36.0g达到饱和，图②表示20℃时100g水溶解氯化钠10g。所以图②为氯化钠的不饱和溶液。B正确；
C、图②中的溶液中氯化钠的溶质质量分数=＜10%，所以图②中的溶液对葡萄球菌没有较好的杀菌效果。C不正确；
D、据图表信息可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，所以从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体可以采用蒸发结晶的方法。D不正确。
综上所述：选择B。
9．（2024湖南省长沙市师大附中博才实验中学九年级一模化学试卷）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)当温度为 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
(2)30℃时，向50g水加入20g甲物质，充分溶解后，得到甲的溶液 g；
(3)甲溶液中含有少量的乙，若提纯甲，可采用 的方法。
【答案】(1)20
(2)65
(3)降温结晶（或冷却结晶或冷却热的饱和溶液）
【解析】（1）由溶解度曲线图可知，当温度为20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。故填：20。
（2）由溶解度曲线图可知，30℃时，甲物质溶解度为30g，50g水中最多能溶解15g甲物质，所以30℃时，向50g水加入20g甲物质，充分溶解后，得到甲的溶液的质量为：15g+50g=65g。故填：65。
（3）由溶解度曲线图可知，甲物质溶解度受温度的影响较大，乙物质溶解度受温度的影响较小，甲溶液中含有少量的乙，若提纯甲，可采用降温结晶的方法。故填：降温结晶（或冷却结晶或冷却热的饱和溶液）。
10．（2024广西南宁市天桃教育集团九年级化学一模）A、B、C 三种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是
A．t1℃时，A、C 两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B．将 C 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
C．t2℃时，把 50gA 放入 50g 水中能得到 A 的饱和溶液，溶液的质量为 75g
D．将 t2℃时 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 B >C= A
【答案】C
【解析】A、t1℃时，A、C 两种物质的溶解度相等则饱和溶液中溶质质量分数相等，但没有提溶液的质量，故无法比较溶质质量的大小，故A不符合题意；
B、物质C的溶解度随温度的升高而减小，因此将 C 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故B不符合题意；
C、t2℃时，A的溶解度为50g，故当溶剂的量为50g时，最多只能溶解25g的溶质，此时溶液的质量为
75g，故C符合题意；
D、将 t2℃时 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 t1℃，A、B的溶解度减小有晶体析出，t1℃时B的溶解度大于A的溶解度，故t1℃时，B的溶质的质量分数大于A的溶质的质量分数，C的溶解度随温度的降低而增大，故降温至t1℃时溶质质量分数与t2℃时相同，有图可知C的溶质质量分数最小，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 B >A>C，故D不符合题意。
故选C。
11．（2024重庆市第一中学九年级一模化学试题）某钢铁厂废水中含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐，相关物质的溶解度曲线如下图所示。请和小组同学一起研究。
(1)40℃时，取一只烧杯，加入50g硫酸钠固体和100g水，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为 （保留到0.1%），所得溶液降温到20℃，烧杯中固体质量为 g。
(2)关于a点和b点对应的溶液，下列说法正确的是_____（填序号）。
A．溶解度：
B．溶液质量：
C．溶质质量分数：
D．a转化成b：加入NaCl固体
(3)下列说法中正确的是_____（填序号）。
A．60℃时，将和NaCl的混合溶液（两者均已达到饱和）降温至40℃，析出的晶体中只有
B．60℃时，将和NaCl的溶液（两者均已达到饱和）分别降温至20℃，所得溶液中溶质质量分数关系是
C．用同一种方法能将和NaCl的不饱和溶液均变为饱和溶液
D．气体的溶解度曲线与一致
【答案】(1) 32.6% 30
(2)AC
(3)C
【解析】（1）由溶解度曲线可知，40℃时硫酸钠的溶解度为48.4g，加入50g硫酸钠固体和100g水能溶解
的硫酸钠固体为48.4g，因此得到的硫酸钠溶液的溶质质量分数为（保留到0.1%）；将所得硫酸钠溶液降温到20℃时硫酸钠的溶解度变为20g，因此烧杯中固体质量为；
（2）A、由溶解度曲线可知b点溶解度大于a点溶解度，符合题意；
B、未知溶质、溶剂质量，因此无法比较a、b两点的溶液质量大小，不符合题意；
C、由溶解度曲线可知，a、b两点都表示氯化钠溶液处于饱和状态，且b点溶解度大于a点溶解度，因此b点溶质质量分数大于a点溶质质量分数，符合题意；
D、由溶解度曲线可知a转化成b的方法是升温，加入NaCl固体，不符合题意。
故选：AC；
（3）A、由溶解度曲线可知，60℃时，将和NaCl的混合溶液（两者均已达到饱和）降温至40℃，析出的晶体中只有NaCl，不符合题意；
B、由溶解度曲线可知，60℃时，将和NaCl的溶液（两者均已达到饱和）分别降温至20℃，所得溶液中溶质质量分数关系是＜，不符合题意；
C、由溶解度曲线可知，在0℃至40℃区间，可以用同一种方法将和NaCl的不饱和溶液均变为饱和溶液，符合题意；
D、题干信息中没有与气体相关的溶解度曲线，因此无法得出气体的溶解度曲线与一致的结论，不符合题意。
故选：C。
12．（2024吉林省长春市朝阳区长春外国语学校一模化学试卷）如图为KNO3和NaCl的溶解度曲线，根据图示信息回答问题。
(1)10℃时，KNO3的溶解度为 g；
(2)a点对应的是60℃时KNO3的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液；
(3)若要实现a点到b点KNO3溶液的转化，以下操作可行的是______；
A．加KNO3 B．加入60℃的水 C．恒温蒸发溶剂 D．降温
(4)结合图中溶解度曲线相关信息，下列说法正确的是______；
A．KNO3溶液中混有少量NaCl，采用降温结晶的方法提纯KNO3
B．配制等质量60℃的KNO3、NaCl两种物质的饱和溶液，需要水的质量KNO3>NaCl
C．将60℃时等质量的KNO3、NaCl两种物质的溶液降温至10℃，析出晶体的质量KNO3>NaCl
D．将10℃时KNO3、NaCl的饱和溶液分别升温至60℃，所得溶液的溶质质量分数KNO3
【答案】(1)20.9
(2)不饱和
(3)AC
(4)ADE
【解析】（1）由图可知，10℃时，KNO3的溶解度为20.9g；
（2）a点在KNO3溶解度曲线的下方，则a点对应的是60℃时KNO3的不饱和溶液；
（3）若要实现a点→b点KNO3溶液的转化，即在恒温条件下由不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是加KNO3或恒温蒸发溶剂，
故选：AC；
（4）A、硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钠的大，当KNO3溶液中混有少量NaCl，可采用降温结晶的方法提纯KNO3，故选项说法正确；
B、60℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，60℃时KNO3饱和溶液溶质质量分数＞氯化钠饱和溶液溶质质量分数，配制等质量60℃的KNO3、NaCl两种物质的饱和溶液，所需溶质质量KNO3＞NaCl，需要水的质量：KNO3＜NaCl，故选项说法错误；
C、没有指明溶液的状态，无法比较析出晶体质量大小，故选项说法错误；
D、10℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾，10℃时KNO3饱和溶液溶质质量分数＜氯化钠饱和溶液溶质质量分数，氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度升高而增大，所以将10℃时KNO3、NaCl的饱和溶液分别升温至60℃，溶液均由饱和溶液变成不饱和，溶质质量分数不变，故所得溶液的溶质质量分数：KNO3＜NaCl，故选项说法正确；
E、60℃时，KNO3的溶解度为110g，210g饱和KNO3溶液中溶质质量为，加水稀释，溶质质量不变，故选项说法正确；
故选：ADE。
13．（2024年四川省泸州市第七中学教育集团一模联考化学试题）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．t1℃时乙的饱和溶液降温析出固体后变为不饱和溶液
D．将t2℃时等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，甲析出固体的质量大
【答案】D
【解析】A、温度大于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，不能脱离温度比较物质的溶解度，说法错误；
B、t2℃时，甲的溶解度大于乙，根据饱和溶液溶质质量分数，甲的饱和溶液中溶质的质量分数大于乙，说法错误；
C、乙的溶解度随温度降低而减小，t1℃时乙的饱和溶液降温析出固体后仍为饱和溶液，说法错误；
D、t2℃时，甲的溶解度大于乙，t1℃时，甲、乙溶解度相等，将t2℃时甲、乙的等质量饱和溶液降温到t1℃，甲析出固体的质量大于乙，说法正确；
故选：D。
14．（2024年四川省成都市第七中学中考一模化学试题）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示，下列说法错误的是
A．烧杯①中溶解的溶质是氯化钾
B．烧杯②中的上层清液属于饱和溶液
C．将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，需加水150g
D．t1℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
【答案】D
【解析】A、由溶解度曲线可知：t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，该温度下，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，则烧杯①中溶解的溶质是氯化钾，说法正确；
B、烧杯②经充分搅拌后烧杯底有未溶解的固体，烧杯②中的上层清液属于饱和溶液，说法正确；
C、将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，设加水的质量为，稀释前后，溶质的质量不变，由溶解度曲线可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g，，，需加水150g，说法正确；
D、t1℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，相当于增加溶剂的质量，氯化钾会溶解，硝酸钾也会
溶解，烧杯中没有剩余固体，说法错误；
答案：D。
15．（2024年山东省聊城市运河教育联合体中考一模化学试题）20℃时，将等质量的A、B两种固体物质分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到60℃时现象如图2，A、B两种物质的溶解度曲线如图3。请结合如图所示回答下列问题：
(1)图1中一定为饱和溶液的是 (填“A”或“B”)。
(2)图2中A、B两种饱和溶液的溶质质量分数的大小关系为A (填“＞＜”或“=”)B。
(3)下列有关甲、乙两物质的说法不正确的是_______。
A．图3中表示物质A的溶解度曲线是甲
B．60℃时，在50g水中加入30g甲物质充分溶解，得到80g甲溶液
C．当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲
D．将甲、乙的饱和溶液从60℃降温至20℃，析出晶体的质量甲大于乙
【答案】(1)A
(2)=
(3)BD
【解析】（1）图1的烧杯A中有未溶解的固体，则图1的烧杯A一定为饱和溶液，故填A。
（2）图2中A、B两种饱和溶液中，溶质、溶剂的质量都相等，则它们的溶质质量分数相等，所以大小关系为A=B。
（3）A. 图1的两个烧杯中，水的温度都是20℃时，100g水中加入等质量的A、B两种固体物质，A部分溶解，B全部溶解，表示20℃时，A的溶解度小于B的溶解度，所以图3中表示物质A的溶解度曲线是甲，此选项正确；
B. 60℃时，甲的溶解度是40g，50g水中最多能溶解20g甲，在50g水中加入30g甲物质充分溶解，得到甲溶液的质量为：50g+20g=70g，此选项错误；
C. 由溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度影响较大，对于溶解度受温度影响较大的物质，一般采用降温结晶的方法使溶质从溶液中结晶析出。所以当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲，此选项正确；
D. 将等质量的甲、乙的饱和溶液从60℃降温至20℃，析出晶体的质量甲大于乙，题中没有明确两种溶液的质量，此选项错误。
故选BD。
16．（2024年广东省广州市第十六中学中考一模化学试卷）根据图片，下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．20℃时，10gKNO3能完全溶于50g水
C．10℃时，KNO3的饱和溶液的溶质质量分数为20%
D．当NaCl中混有少量KNO3时，可用降温结晶的方法提纯NaCl
【答案】B
【解析】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、20℃时，硝酸钾的溶解度为30g，则该温度下，10g硝酸钾能完全溶于50g水，符合题意；
C、10℃时，硝酸钾的溶解度为20g，则该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；
D、由图可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故当NaCl中混有少量KNO3时，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl，不符合题意。
故选B。
17．（2024年北京师范大学附属中学中考化学）如图为硫酸锌的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．20 ℃时，向100 g水中加入60 g硫酸锌，得到160 g溶液
B．30 ℃时，硫酸锌饱和溶液中溶质的质量分数为60%
C．将80 ℃的硫酸锌饱和溶液降温至60 ℃，溶液仍饱和
D．60 ℃的硫酸锌饱和溶液，无论升温或降温，均会有固体析出
【答案】D
【解析】A、由溶解度曲线可知，20℃时，硫酸锌的溶解度小于60g，因此20 ℃时，向100 g水中加入60 g硫酸锌，硫酸锌不能完全溶解，得到溶液的质量小于160g，故A选项说法不正确，不符合题意；
B、30℃时，硫酸锌的溶解度为60g，由某温度下，饱和溶液中溶质质量分数=×100%可知，30℃时，硫酸锌饱和溶液中溶质的质量分数为×100%=37.5%≠60%，故B选项说法不正确，不符合题意；
C、由溶解度曲线可知，60℃时硫酸锌的溶解度大于80℃时的溶解度，因此将80℃的硫酸锌饱和溶液降温至60℃，溶液变为不饱和溶液，故C选项说法不正确，不符合题意；
D、由溶解度曲线可知，60℃的硫酸锌饱和溶液，无论升温或降温，硫酸锌的溶解度都会减小，因此无论升温或降温，硫酸锌饱和溶液中均会有固体析出，故D选项说法正确，符合题意。
故选D。
18．（2024年安徽合肥市第三十八中学中考化学一模）某同学在室温下（20℃）称7.5g固体物质M，加入50mL水中（物质M不与水反应，且溶解度随温度的升高而增大），充分搅拌，最终得到无色溶液，同时通过传感器测得溶液温度变化情况如图所示。根据实验判断，下列说法不正确的是
A．物质M一定易溶于水
B．a、b两点时所得溶液的溶质质量分数不相等
C．a、b、c三点时所得溶液一定都是不饱和溶液
D．b→c的过程中溶液的溶质质量分数一定减小
【答案】D
【解析】A、20℃时，向50mL水中加入7.5g固体，得到无色溶液，说明固体全部溶解，则该温度下，100g水中至少可溶解7.5g×2=15g固体M，则M易溶于水，该选项说法正确；
B、过程中温度先升高后降低，说明溶解放热，b点温度比a高，说明b点溶解的固体比a多，则a、b两点时所得溶液的溶质质量分数不相等，该选项说法正确；
C、结合前面分析可知，a点时溶液中还能继续溶解M，则为不饱和溶液，且物质M的溶解度随温度的升高而增大，则b点溶液也一定为不饱和溶液，降温过程中，溶液中没有晶体析出，则说明c点溶质和a点相同，则均为不饱和溶液，该选项说法正确；
D、结合前面分析可知，b→c的过程中，没有晶体析出，溶液的溶质质量分数不变，该选项说法不正确。
故选D。
19．（2024年安徽省马鞍山市第八中学教育集团一模化学试题）根据下图所示的溶解度曲线(A．B都为固态物质)，判断下列说法中正确的是( )
A．t1℃时，A和B饱和溶液的质量分数都为30%
B．t3℃时，A的溶解度比B大，故A溶液的质量分数也一定比B溶液大
C．B的浓溶液的质量分数一定比A的稀溶液大
D．把c点对应A的溶液降温至t2℃可得A的饱和溶液，继续降温可析出A晶体
【答案】D
【解析】A、由于在t1℃时，AB的溶解度是30g，则其饱和溶液中溶质的质量分数为：×100%=23.1%，故A错误；
B、根据图象可以看出t3℃时，A的溶解度比B大，只能说明t3℃时A饱和溶液的质量分数比B饱和溶液的质量分数大，若不是饱和溶液则无法比较出溶液质量分数的大小，故B错误；
C、由于没有说明温度，因此无法比较B的浓溶液和A的稀溶液中溶质的质量分数的大小，故C错误；
D、根据图象不难看出，c点对应的A的溶液是t3℃时的不饱和溶液，降温至t2℃时，溶液恰好达到饱和，由于A的溶解度随温度的降低而减小，若再降温溶液中就会有晶体析出，故D正确；
故选D。
20．（2024福建省闽清县天儒初中教育集团九年级一模化学试题）硫酸钠在不同温度下溶解度如下表所示，下列说法正确的是
温度/℃ 20 30 40 50 60 70
溶解度/g 19.5 40.8 48.8 46.2 45.3 44.3
A．20℃时，25g硫酸钠与100g水混合形成125g溶液
B．30℃时，可配制溶质质量分数为40.8%的硫酸钠溶液
C．40℃的硫酸钠饱和溶液升温或降温都有晶体析出
D．70℃的硫酸钠饱和溶液降温至50℃，所得溶液仍然饱和
【答案】C
【解析】A、由表可知，20℃时，硫酸钠的溶解度为19.5g，则该温度下，100g水中最多可溶解19.5g硫酸
钠，则该温度下，25g硫酸钠与100g水混合，只能溶解19.5g，形成溶液的质量为：100g+19.5g=119.5g，不符合题意；
B、30℃时，硫酸钠的溶解度为40.8g，则该温度下，硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数为：，故该温度下，不可能配制溶质质量分数为40.8%的硫酸钠溶液，不符合题意；
C、由表可知，40℃时，硫酸钠的溶解度最大，故40℃的硫酸钠饱和溶液升温或降温，溶解度均减小，均有晶体析出，符合题意；
D、70℃的硫酸钠饱和溶液降温至50℃，溶解度增加，变为不饱和溶液，不符合题意。
故选C。
21．（2024年辽宁省大连市第三十四中学一模拟化学试卷）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A．甲、乙两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B．时，将30g甲加入到50g水中，可得65g溶液
C．时，甲、乙两种饱和溶液中甲所含溶质较多
D．时的甲、乙两种饱和溶液，降温至时浓度相等
【答案】C
【解析】A.由图可知，随温度升高，甲、乙两种物质的溶解度均增大，正确；
B.a1℃时，甲的溶解度为30g，将30g甲加入到50g水中，可以溶解15g甲物质，所以溶液的质量=15g+50g=65g，正确；
C.a2℃时，甲、乙两种饱和溶液的质量不能确定所以饱和溶液中所含溶质不能确定，错误；
D.a2℃时的甲、乙两种饱和溶液，降温至a1℃时甲、乙物质的溶解度相等，所以浓度相等，正确；
故选C。
22．（2024年江西省吉安市第一中学中考一模化学试题）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．t1℃时，将25g甲物质加入50克水中可得到75g溶液
B．P点表示t1℃时，甲、丙两物质的饱和溶液溶质质量分数相等
C．将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质
D．t2℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质配成饱和溶液所需水的质量由大到小的关系是 。
【答案】 B 丙>乙>甲
【解析】A、由图可知，t1℃时，甲的溶解度为25g，则该温度下，50g水中最多可溶解，则将25g甲物质加入50克水中可得到50g+12.5g=62.5g溶液，该选项说法不正确；
B、由图可知，t1℃时，甲、丙溶解度相等，而饱和溶液的溶质质量分数=，则该温度下，甲、丙两物质的饱和溶液溶质质量分数相等，该选项说法正确；
C、由于不确定甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的质量关系，则无法比较析出晶体的多少，该选项说法不正确。
故选B。
D、由图可知，t2℃时，溶解度甲>乙>丙，则等质量的甲、乙、丙饱和溶液中溶质质量甲>乙>丙，则所需水的质量丙>乙>甲。
23．（2024年江苏省天一中学、格致中学一模联考化学试卷）KNO3、NaCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．搅拌能增大氯化钠在水中的溶解度
B．40℃时，100gKNO3饱和溶液中含KNO363.9g
C．分别将t℃时KNO3和NaCl的饱和溶液升温到40℃，所得溶液的溶质质量分数：KNO3>NaCl
D．40℃时，从KNO3和NaCl的饱和溶液中析出等质量的固体，蒸发掉水的质量：KNO3
【解析】A、用搅拌的方法不能增大NaCl在水中的溶解度，是因为溶解度只决定于温度；不正确。
B、40℃时硝酸钾溶解度是63.9g，100gKNO3饱和溶液中含有KNO3质量是100g×≈38.99g；不正确。
C、硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，将此时的两种饱和溶液升温到40℃，KNO3和NaCl的溶解度都会增大，则溶液变成不饱和溶液，溶液的组成不变，所得溶液的溶质质量分数：KNO3=NaCl；不正确。
D、40℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，溶解等量的两种物质，需要水的质量是KNO3小于NaCl，则从KNO3和NaCl的饱和溶液中析出等质量的固体，蒸发掉水的质量：KNO3
24．（2024年广东省珠海市文园中学（集团）中考第一次模拟考试化学试卷）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中，不正确的是
A．甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大
B．在t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液溶质的质量分数相等
C．当甲中含有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲
D．将t1℃时甲的饱和溶液升温(溶剂不蒸发)，溶液的溶质质量分数变大
【答案】D
【解析】A、由溶解度曲线图可知，甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，说法正确，不符合题意；
B、由溶解度曲线图可知，甲、乙两种物质在t1℃时的溶解度相等，因此在t1℃时甲、乙两物质的饱和溶液溶质质量分数相等，说法正确，不符合题意；
C、由溶解度曲线图可知，甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，其中甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，故当甲中含有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲，说法正确，不符合题意；
D、由溶解度曲线图可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，将t1℃时甲的饱和溶液升温(溶剂不蒸发)，则饱和溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量不变，故溶液的溶质质量分数不变，说法错误，符合题意。
故选：D。
25．（2024年河南省商丘实验中学中考一模化学试题）列表法和作图法是常用的数据处理方法。请根据下列图表进行分析：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g Ca(OH)2 0.185 0.176 0.165 0.153 0.141 0.138 0.116
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
(1)请利用上表中给出的硝酸钾的溶解度数据，在坐标图中绘制硝酸钾的溶解度曲线。
(2)将20℃时氢氧化钙的饱和溶液升高温度，其溶液的溶质质量分数 (填“增大”或“减小”)。
(3)40℃时等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液， (填“硝酸钾”或“氯化钠”)中所含溶剂的质量较多。
【答案】(1)
(2)减小
(3)氯化钠
【解析】
(1)根据表中硝酸钾在不同温度下的溶解度，与坐标图中横纵坐标定出点，连成光滑的溶解度曲线，如图所示。
(2)氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，将20℃氢氧化钙的饱和溶液升高温度，有固体析出，溶液的溶质质量分数减小。
(3)40℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠，故等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液中，硝酸钾含有的溶质质量大于氯化钠，所含溶剂质量小于氯化钠。
26．（2024年河南省郑州宇华实验学校中考一模化学试题）如图所示为甲、乙两种固体的溶解度曲线，℃时交点的含义是 。将℃时等质量的甲、乙饱和溶液升温至℃，两者溶质的质量关系为甲 (选填“大于”“小于”或“等于”)乙。在℃时，将4g甲加入5g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为 (保留一位小数)。
【答案】 ℃时，甲、乙的溶解度相同 等于 33.3%
【解析】溶解度曲线相交，表示t1℃时，甲、乙溶解度相等；
将等质量的甲、乙饱和溶液升温，由于两者溶解度均增大，溶液由饱和变为不饱和，则溶液中的溶质仍相等；
由图可知，t2℃时，甲的溶解度为50g，则该温度下，5g水中最多可溶解，则将4g甲加入5g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为。
27．（2024年湖北省黄石市黄石港区黄石八中教联体一模化学试卷）下图是两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，据图回答：
(1)℃时乙的溶解度是 g。
(2)℃时把30 g物质甲加入到50 g水中充分搅拌，形成的是 溶液（填“饱和”或“不饱和”），升温到℃时，溶液的质量是 g。
(3)分别将℃时100 g甲、乙饱和溶液降温到℃，下列叙述正确的是______。
A．甲、乙仍是饱和溶液 B．溶剂质量：甲等于乙
C．溶液质量：甲大于乙 D．溶质质量分数：甲小于乙
【答案】(1)50
(2) 饱和 75
(3)BD
【解析】（1）由溶解度曲线图可知，℃时乙的溶解度是50g，故填：50。
（2）由溶解度曲线图可知，℃时物质甲的溶解度为40g，℃时50 g水中最多能溶解20g甲物质，所以℃时把30 g物质甲加入到50 g水中充分搅拌，形成的是饱和溶液；物质甲的溶解度随温度的升高而增大，升温到℃时，溶解度为50g，50g水中最多能溶解25g甲物质，一共加入30g甲物质，则溶液质量为：
25g+50g=75g。故填：饱和；75。
（3）A.由溶解度曲线图可知，物质甲的溶解度随温度的降低而减小，物质乙的溶解度随温度的降低而增大，分别将℃时100 g甲、乙饱和溶液降温到℃，甲仍是饱和溶液，乙变为不饱和溶液，故A错误；
B.降温过程中，甲、乙溶液中溶剂的质量不变，与℃时饱和溶液中溶剂的质量相等，由溶解度曲线图可知，℃时，甲、乙的溶解度相等，等质量的饱和溶液中所含的溶剂质量相等，分别将℃时100 g甲、乙饱和溶液降温到℃，溶剂质量：甲等于乙，故B正确；
C.甲溶液中有晶体析出，溶液质量减小，乙溶液中无晶体析出，溶液质量不变，所以分别将℃时100 g甲、乙饱和溶液降温到℃，溶液质量：甲小于乙，故C错误；
D.由溶解度曲线图可知，℃时，甲、乙的溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数=，可知℃时甲、乙饱和溶液溶质的质量分数相等，分别将℃时100g甲、乙饱和溶液降温到℃，甲溶液中有晶体析出，溶质质量分数减小，乙溶液中无晶体析出，溶质质量分数不变，所以℃时溶质质量分数：甲小于乙，故D正确。
故选：BD。
考点3 一定溶质质量分数的溶液的配制
28．（2024年江苏省天一中学、格致中学一模联考化学试卷）实验室配制100 g溶质的质量分数为16%的NaCl溶液。下列说法不正确的是
A．实验操作顺序为③⑤①④② B．选用100 mL量筒量取所需的水
C．需称量NaCl的质量为16 g D．配制好的溶液倒出10 mL，剩余溶液浓度变小
【答案】D
【解析】A、配制溶质质量分数为16%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为③⑤①④②，故选项说法正确；
B、溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为100g-16.0g=84.0g(合84.0mL)，应用规格为100mL的量筒量取水的体积，故选项说法正确；
C、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，实验室配制100g16%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=100g×16%=16.0g，故选项说法正确；
D、配制好的溶液倒出10 mL，剩余溶液浓度是不变的，故选项说法不正确。
故选D。
29．（2024年四川省泸州市第七中学教育集团一模联考化学试题）某兴趣小组配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题：
(1)配制时，需要氯化钠溶质 g。量水时应选择量筒的规格是 mL （填“10”“50”或“100”）。
(2)④中玻璃棒的作用是 。
(3)称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是 ，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 （填“大于”“等于”或“小于”） 15%。
(4)海水哂盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是 。
【答案】(1) 15 100
(2)加速溶解
(3) 继续加入氯化钠直至天平平衡 等于
(4)氯化钠的溶解度受温度影响变化不大
【解析】（1）配制时，需要氯化钠溶质100g×15%=15g；
需加水质量100g-15g=85g，合85mL，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故应选择100mL的量筒；
（2）操作④为溶解，溶解时玻璃棒的作用是：搅拌、加速溶解；
（3）称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，说明氯化钠的质量偏小，则应继续添加氯化钠至天平平衡；
所需氯化钠的质量为：15g，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，无需用到游码，不影响溶质质量，则所配制溶液的溶质质量分数等于15%；
（4）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以采用蒸发结晶的方法，而不是冷却热饱和溶液的方法得到氯化钠晶体。
30．（2024年安徽合肥市第三十八中学中考化学一模）在实验操作考试中，有同学抽到“配制50g质量分数为6%的NaCl溶液”，下列说法正确的是
A．实验中选用10mL量筒量取水
B．量水时仰视读数，质量分数变大
C．水倒入烧杯时洒出，质量分数变大
D．配制的氯化钠溶液可做生理盐水
【答案】C
【解析】A、配制50g质量分数为6%的NaCl溶液需要氯化钠的质量为，则需要水的体积为
，故实验中应选用50ml量筒量取水，说法错误，不符合题意；
B、量水时仰视读数，会造成实际取水体积偏大，则溶剂质量偏大，由可得，溶质质量分数会偏小，说法错误，不符合题意；
C、水倒入烧杯时洒出，会造成实际取水体积偏小，则溶剂质量偏小，由可得，溶质质量分数偏大，说法正确，符合题意；
D、生理盐水是0.9%的NaCl溶液，故配制的氯化钠溶液不可做生理盐水，说法错误，不符合题意。
故选：C。
31．（2024年河南省郑州宇华实验学校中考一模化学试题）配制100g质量分数为0.9％的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为 g，取水时选用量筒的规格是 (从10mL、50mL、100mL、250mL、500mL中选择)；在溶解过程中，玻璃棒的作用是 。
【答案】 0.9 100mL 搅拌，加速氯化钠溶解
【解析】配制100g质量分数为0.9％的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为100g×0.9%=0.9g，
需要水的质量为100g-0.9g=99.1g，合99.1mL，根据量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取99.1mL的液体，100mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，故取水时选用量筒的规格是100mL；
在溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠溶解。
32．（2024年湖北省黄石市黄石港区黄石八中教联体一模化学试卷）兴趣小组的同学们配制氢氧化钠溶液制作叶脉书签。时，他们称取氢氧化钠固体，在其中加入水，充分溶解，配好溶液后，将准备好的植物叶片浸泡，清洗叶片，晾干叶片，涂上透明胶，完成制作。下列有关说法正确的是
温度/℃ 0 20 40 60
氢氧化钠的溶解度/g 42 109 129 174
A．(Ⅱ)中温度计的示数逐渐下降 B．(Ⅲ)中玻璃棒可以增大氢氧化钠的溶解度
C．(Ⅳ)中氢氧化钠溶液为不饱和溶液 D．(Ⅳ)中氢氧化钠溶液的溶质质量分数为52.2%
【答案】D
【解析】A、氢氧化钠溶于水放热，温度计示数会逐渐上升，说法错误；
B、搅拌只能加快氢氧化钠的溶解速率，不能增大氢氧化钠的溶解度，说法错误；
C、20℃时氢氧化钠溶解度为109g，加入120g不能全部溶解，所得溶液为饱和溶液，说法错误；
D、20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，则该温度下，氢氧化钠饱和溶液的溶质质量分数为：≈52.2%，说法正确。
故选：D。
33．（2024福建省闽清县天儒初中教育集团九年级一模化学试题）向盛有少量碘的试管中加入5mL水，振荡，再加入2mL无色汽油（汽油不与碘反应），振荡静置，实验现象如图所示。
(1)B中的固液混合物是否属于溶液？ （填“是”或“否”）。
(2)根据实验现象，下列说法正确的是 （填标号）。
A．汽油不溶于水 B．碘在汽油中的溶解性比在水中弱
C．汽油的密度比水小 D．用酒精代替汽油有相似的实验现象
(3)从微观角度解释，C→D变化的原因 。
(4)同学配制400g2%的碘酒消毒液的操作过程如图所示。
①称量：游码应调节至 g处，称量时若发现指针右偏，接下来的操作是 （填标号）。
A．增加固体药品 B．减少固体药品
C．减少砝码 D．调节平衡螺母
②溶解。
③将配制好的溶液装瓶存放，选择的试剂瓶是 （填标号），并贴上标签。请填写好标签 。
④碘酒不宜与双氧水共用，因为碘（I2）会催化过氧化氢分解，该反应的化学方程式为 。
【答案】(1)否
(2)AC
(3)碘分子从水中运动到汽油中
(4) 3 A B
【解析】（1）固液混合物不是均一稳定的混合物，不属于溶液。
（2）A、由分层的现象可知，汽油不溶于水，说法正确；
B、由D的现象可知，碘全部溶解在汽油中，但不能全部溶解在水中，故碘在汽油中的溶解性比在水中强，说法错误；
C、由C的现象可知，分层后，汽油在水层上方，故汽油的密度比水小，说法正确；
D、酒精和水可以互溶，不会产生分层的现象，说法错误。
故选AC。
（3）由C→D的现象可知，碘单质从水中溶解进了汽油层，可以证明碘分子从水中运动到汽油中。
（4）①需要碘的质量=400g×2%=8g，故游码应调节至8g-5g=3g，称量时若发现指针右偏，说明此时固体质量不足8g，故应增加固体药品至天平平衡，故选A；
③溶液应存放在细口瓶中，故选B，标签应写明溶液名称和溶质质量分数，故应填写的内容为：；
④碘催化过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式为：。
34．（2024年广东省广州市第十六中学中考一模化学试卷）硫酸铜溶液可用于配制波尔多溶液，预防植物的病虫害。
(1)现配制160g质量分数为10%的硫酸铜溶液，需称量硫酸铜晶体(CuSO4 5H2O)的质量为 g。
(2)经下列四步配制硫酸铜溶液，操作错误的是 ___________(填字母)。
A．用托盘天平称量硫酸铜，称时左盘放砝码右盘放硫酸铜晶体
B．用量筒准确量取所需的水
C．将准确称量的硫酸铜放入装有水的量筒中溶解
D．将配制好的硫酸铜溶液装入小铁桶中，以备配制波尔多液用
(3)某学习小组进行以下实验探究：通过测定溶液电导率，探究温度对CuSO4溶解度的影响。
查阅资料：电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。
提出猜想：CuSO4在水中的溶解度S(15℃)>S(10℃)>S(5℃)。
设计实验、验证猜想：取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的CuSO4饱和溶液)，在设定的测试温度下，进行表中实验1～3，记录数据。
实验序号 试样 测试温度/℃ 电导率/(μS/cm)
1 Ⅰ：5℃的CuSO4饱和溶液 5 A1
2 Ⅱ：10℃的CuSO4饱和溶液 10 A2
3 Ⅲ：15℃的CuSO4饱和溶液 15 A3
①实验结果为A3>A2>A1。小明同学认为不足以证明猜想成立，理由有 。
②优化实验：小组同学为进一步验证猜想，在实验1～3的基础上完善方案，进行实验4和5。请完成表中的内容。
实验序号 试样 测试温度/℃ 电导率/(μS/cm)
4 Ⅰ B1
5 B2
③实验总结：根据实验3～5的结果为 ，小组同学认为猜想成立。
【答案】(1)25
(2)ACD
(3) 测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下饱和溶液的溶解度 15 Ⅱ 15 A3>B2>B1
【解析】（1）现配制160g质量分数为10%的硫酸铜溶液，需称量硫酸铜的质量为160g×10%=16g，则需称量硫酸铜晶体(CuSO4 5H2O)的质量为16g÷=25g；
（2）A、用托盘天平称量硫酸铜晶体，称时左盘放放硫酸铜晶体，右盘放砝码，故A错误；
B、用量筒准确量取所需的水，故B正确；
C、将准确称量的硫酸铜晶体放入烧杯中，然后将量取好的水倒入烧杯，搅拌溶解，而不是在量筒中溶解，故C错误；
D、硫酸铜能与铁反应生成铜和硫酸亚铁，则配制好的硫酸铜溶液不能装入小铁桶中，故D错误；
故选ACD；
（3）①实验1、2、3中，不同的饱和溶液浓度不同，且测试温度不同，根据资料显示离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大，由于测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下饱和溶液的溶解度，所以实验结果为A3>A2>A1，小明同学认为不足以证明猜想成立；
②如果要判断CuSO4在水中的溶解度随温度变化的情况，可以设计不同温度下的饱和溶液在相同温度下测试，如果温度较高下的饱和溶液电导率比温度较低的饱和溶液的电导率高，则可以得出温度升高，饱和液溶中离子浓度高，则可以设计试样Ⅰ在15℃下测试与实验3比较，设计试样Ⅱ在15℃下测试与实验3比较；
③根据实验3～5的结果为A3>B2>B1，小组同学认为猜想成立。
35．（2024年北京师范大学附属中学中考化学）根据下表所示实验回答问题。已知：白磷着火点为40 ℃。
实验1 配制40 g 5%的过氧化氢溶液 实验2 验证可燃物燃烧条件
可供选择的仪器：
(1)实验1：计算可知，需要6 mL 30%的H2O2溶液和33 mL水。配制过程中不需要的仪器是 。
(2)实验2：
①H2O2溶液与MnO2接触，反应的化学方程式为 。
②能证明可燃物燃烧需要与氧气接触的实验现象是 。
【答案】(1)漏斗
(2) 热水中的白磷通入氧气前不燃烧，通入氧气后燃烧
【解析】（1）配制溶液过程中需要用到烧杯、胶头滴管、量筒和玻璃棒，不需要漏斗；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；热水中的白磷通入氧气前不燃烧，通入氧气后燃烧，可以证明可燃物燃烧需要与氧气接触。
36．（2024年河南省商丘实验中学中考一模化学试题）下图标签是学校实验室买回来的浓硫酸的简单说明。
(1)现利用该浓硫酸配制溶质质量分数为9.8%的稀硫酸500g，请计算所需浓硫酸的体积。(写出计算过程，结果保留一位小数)
(2)若在量取浓硫酸时俯视该数，其他操作无误，对所配稀硫酸的溶质质量分数有什么影响 ？
【答案】(1)解：设所需浓硫酸的质量为x。
解得
则所需浓硫酸体积为
答：所需浓硫酸的体积为27.2ml。
(2)会导致所配稀硫酸的溶质质量分数小于9.8%
【解析】（1）计算过程见答案；
（2）在量取浓硫酸时俯视该数，其他操作无误，会导致实际量取的浓硫酸体积偏小，则浓硫酸质量偏小，根据，导致所配稀硫酸的溶质质量分数小于9.8%。
考点4 溶液的综合
37．（2024年山东省东营市实验中学中考第一次模拟考试化学试题）常州市金坛盐矿深埋地下千米左右，储量百亿吨以上，除外还含有少量等。的溶解度曲线如图1所示。
(1)采矿盐
矿区采盐是向盐矿中注入淡水制成卤水再输回地面。
①时，100吨水最多可溶解的质量是 吨，此时溶液的溶质与溶液的质量比 （化为最简）。
②将，等质量的两种物质的饱和溶液中，升温到，所得溶液中溶质质量分数较大的是 ，剩余溶液质量较多的是 。
③利用天然气极难溶于水的性质，将天然气注入盐穴中，既可将卤水压出，又可把盐穴作为西气东输的中转站储存天然气，写出天然气的主要成分甲烷燃烧的化学方程式 。
(2)运盐水
抽出的卤水检验合格后通过管道送往厂区。为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水必须是该温度下的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液，若除去氯化钠溶液中少量的硫酸钠，应加适量的 （写化学式）
(3)制精盐
如图2是金坛盐厂采用的联产工艺流程。析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控制为 ，析盐罐中析出氯化钠晶体后的滤液所含的溶质有 。
(4)精盐用
海水“制碱”过程中，由转变为还需要增加 元素，你的理论依据是 ，我国科学家 发明的“侯氏制碱法”打破了西方国家对制碱技术的垄断，促进了世界制碱技术的发展。
【答案】(1) 36 9:34 硫酸钠/Na2SO4 氯化钠/NaCl
(2)不饱和 BaCl2
(3)32.4 氯化钠、硫酸钠
(4) C、O 质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变 侯德榜
【解析】（1）①由图1可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多可溶解36g氯化钠，则100吨水最多可溶解氯化钠的质量是：36吨；
此时溶液的溶质与溶液的质量比是：36吨：(100吨+36吨)=9:34；
②将32.4℃，等质量的两种物质的饱和溶液中，升温到80℃，升温后，硫酸钠的溶解度减小，还是饱和溶液，氯化钠的溶解度增加，变为不饱和溶液，升温后，氯化钠的溶质质量分数不变，80℃时，硫酸钠的溶解度大于32.4℃时，氯化钠的溶解度，则80℃时，硫酸钠的饱和溶液的溶质质量分数大于32.4℃时，氯化钠的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液中溶质质量分数较大的是硫酸钠；
将32.4℃，等质量的两种物质的饱和溶液中，升温到80℃，升温后，硫酸钠的溶解度减小，有溶质析出，溶液质量减小，氯化钠的溶解度增加，变为不饱和溶液，无晶体析出，溶液质量不变，故剩余溶液质量较多的是氯化钠；
③甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（2）氯化钠的溶解度随温度的升高而增加，故为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水必须是该温度下的不饱和溶液，防止温度降低，氯化钠的溶解度减小，氯化钠结晶析出，堵塞管道；
硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，故若除去氯化钠溶液中少量的硫酸钠，应加适量的：BaCl2；
（3）析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控制为32.4℃，此时硫酸钠的溶解度最大，存在于溶液中，氯化钠的溶解度减小，蒸发过程中结晶析出；
析盐罐中析出氯化钠晶体后，滤液中还含有氯化钠，此时大部分硫酸钠还存在于滤液中，故滤液中的溶质是硫酸钠和氯化钠；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，氯化钠由Na、Cl元素组成，碳酸钠由Na、C、O元素组成，故由NaCl转变为Na2CO3还需要增加C、O元素；
我国科学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”打破了西方国家对制碱技术的垄断，促进了世界制碱技术的发展。
38．（2024福建省闽清县天儒初中教育集团九年级一模化学试题）阅读短文，回答问题。
革命影片《闪闪的红星》中有一段潘冬子给红军送盐的故事。敌人想把红军困死于山里，红军战士因缺食盐出现浮肿。为给红军送盐，冬子拎着装有食盐的竹筒进山。途中发现敌人盘查严格，冬子急中生智跑到溪边，把竹筒里的食盐溶成盐水，倒在棉袄上，顺利通过敌人盘查，将食盐送给了红军。
(1)冬子欲加快食盐溶解，可采用的措施是 。
(2)如图是NaCl的溶解度随温度变化曲线。10℃时要使竹筒中的358gNaCl全部溶解，最少需用水 g。
(3)红军将棉袄中的食盐水提取出来制成食盐晶体的做法是 。
(4)红军战士若要用45gNaCl配制溶质的质量分数为0.9%的生理盐水用于清洗伤口，需要加入水 g。
【答案】(1)振荡竹筒或用树枝搅拌
(2)1000
(3)用适量水浸泡棉袄，将棉袄中的盐水拧入锅中，重复多次，蒸发结晶
(4)4955
【解析】（1）加快食盐的溶解速率，可以选择振荡竹筒并用竹枝搅拌；
（2）由图可知，10℃时氯化钠溶解度为35.8g,即在该温度下，100g水中最多溶解35.8g氯化钠，所以溶解358g氯化钠，至少需要水的质量为为1000g；
（3）氯化钠溶解受温度影响较小，所以将食盐水提取出来制成食盐晶体的做法是用适量水浸泡棉袄，将棉袄中的盐水拧入锅中，重复多次，蒸发结晶；
（4）45gNaCl配制溶质的质量分数为0.9%的溶液质量为：45g÷0.9%=5000g，需要水质量=5000g-45g=4955g。
39．（2024福建省厦门市海沧实验中学九年级一模化学试题）如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
(1)从曲线可以判断，10℃时Na2CO3和NaHCO3两种物质的溶解性属于“易溶”的是 。请描述Na2CO3的溶解度受温度影响的变化关系 。
(2)40℃时要使B点的Na2CO3溶液（含100g水）变为A点的溶液，可以再增加溶质 g或恒温蒸发水 。
(3)小英同学说，60℃时她配制了一瓶溶质质量分数为16.4%的NaHCO3饱和溶液，请判断小英同学的说法 （填“是”或“否”）正确。
(4)将30℃时等质量的Na2CO3和NaHCO3的饱和溶液分别蒸发10g水，析出晶体较多的是 溶液。要提
纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠，可以采用的结晶方法是 （填“蒸发结晶”或“冷却热饱和溶液”）。
【答案】(1) 碳酸钠/Na2CO3 在40℃以下，随着温度的升高，Na2CO3的溶解度增大，当温度高于40℃，随着温度的升高，Na2CO3的溶解度减小
(2) 10 20g
(3)否
(4) 碳酸钠/Na2CO3 冷却热饱和溶液
【解析】（1）10℃时，碳酸钠的溶解度大于10g，碳酸氢钠的溶解度小于10g，所以Na2CO3和NaHCO3两种物质的溶解性属于“易溶”的是碳酸钠；在40℃以下，随着温度的升高，Na2CO3的溶解度增大，当温度高于40℃，随着温度的升高，Na2CO3的溶解度减小，故填：碳酸钠或Na2CO3；在40℃以下，随着温度的升高，Na2CO3的溶解度增大，当温度高于40℃，随着温度的升高，Na2CO3的溶解度减小；
（2）40℃时，碳酸钠的溶解度为50g，要使B点的Na2CO3溶液（含100g水）变为A点的溶液，可以再增加溶质50g-40g=10g，或者设恒温蒸发水x，则=，得x=20g，故填：10；20g；
（3）60℃时碳酸氢钠的溶解度为16.4g，则此时的饱和溶液溶质质量分数=×100%≈14.1%＜16.4%，说法错误，故填：
（4）将30℃时等质量的Na2CO3和NaHCO3的饱和溶液分别蒸发10g水，因为碳酸钠的溶解度大，所以析出晶体较多的是碳酸钠溶液。要提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠，由于两个物质的溶解度差距大，且碳酸钠的溶解度受温度影响较大，碳酸氢钠的溶解度受温度影响较小，所以可以采用的结晶方法是冷却热饱和溶液，故填：碳酸钠或Na2CO3；冷却热饱和溶液。
40．（2024广东实验中学九年级一模化学试题）海洋是巨大的资源宝库，开发前景十分远大。
(1)海水淡化。采用如图1所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中，错误的是___________(填序号)。
A．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似
B．加压后右侧海水中的溶质质量增多
C．加压后右侧海水中的溶质质量分数增大
(2)海水晒盐。①如图2所示盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。海水晒盐后得到的母液(卤水)是氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。海水晒得粗盐通常含可溶性杂质等，古人常采用“淋盐沥水”。(用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐)的方法来除去氯化镁等杂质，是因为 。
②池盐制取类似海水晒盐，将盐池内清水(含有等)引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风(热风)大起，则一宵(一夜)结成，名曰颗盐(粗盐)。”若盐析出时刮东北风(冷风)，则味苦(含硫酸镁)色恶，不堪食用。请根据溶解度曲线(见图)，解释刮东北风(冷风)时析出盐味苦的原因 。
(3)海水提镁：海水中含有丰富的被誉为“国防元素”的镁元素。金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，从海水中提取镁的过程如图3所示：在上述转化过程中发生中和反应的化学方程式 ；海水中本身就含有氯化镁，请分析①、②两步再得到氯化镁的目的是 。
【答案】(1)B
(2) 饱和 饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，却能继续溶解氯化镁、硫酸镁等 根据溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，刮风时水蒸发加快，氯化钠结晶析出；硫酸镁的溶解度受温度变化影响较大，且在0～60℃范围内溶解度随温度降低而减小，刮东北风时温度迅速降低，硫酸镁结晶析出
(3) 将氯化镁富集起来
【解析】（1）A、膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似，都是只允许某种特定大小的分子通过。A正确；
B、加压后右侧海水中的淡水到左侧，右侧只是淡水变少，溶质没有变化。B错误；
C、加压后右侧海水中的淡水减少，溶质质量不变，所以溶质质量分数增大。C正确。
综上所述：选择B。
（2）①当氯化钠结晶析出时，说明溶液中不能再溶解氯化钠，则结晶池中的溶液即母液为氯化钠的饱和溶液；由于饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，却能继续溶解氯化镁、硫酸镁等，所以古人常采用“淋盐沥水”。故填：饱和；饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，却能继续溶解氯化镁、硫酸镁等。
②根据溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，刮风时水蒸发加快，氯化钠结晶析出；硫酸镁的溶解度受温度变化影响较大，且在0～60℃范围内溶解度随温度降低而减小，刮东北风时温度迅速降低，硫酸镁结晶析出。所以刮东北风(冷风)时析出盐味苦。故填：根据溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，刮风时水蒸发加快，氯化钠结晶析出；硫酸镁的溶解度受温度变化影响较大，且在0～60℃范围内溶解度随温度降低而减小，刮东北风时温度迅速降低，硫酸镁结晶析出。
（3）中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，所以转化过程中发生的中和反应是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式。由于海水中氯化镁浓度较小，所以①、②两步再得到氯化镁目的是为将氯化镁富集起来。故填：；将氯化镁富集起来。2024年中考化学二轮复习专题- 溶液
考点1 溶液的形成与乳化作用
1．（2024福建省厦门市海沧实验中学九年级一模化学试题）下列饮料中，不属于溶液的是（ ）
A．矿泉水 B．苏打水
C．汽水 D．果粒橙
3．（2024广西南宁市天桃教育集团九年级化学一模）下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ）
A．面粉 B．冰块
C．花生油 D．蔗糖
3．（2024年江苏省天一中学、格致中学一模联考化学试卷）下列物质属于溶液的是（ ）
A．牛奶 B．豆浆
C．米粥 D．汽水
4．（2024年山东省聊城市运河教育联合体中考一模化学试题）下列关于溶液的说法中，正确的是（ ）
A．某温度下的饱和溶液不能再溶解任何物质
B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，则溶质质量分数一定减小
C．溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中各种粒子都静止不动
D．溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义
5．（2024年北京师范大学附属中学中考化学）对比是实验探究的重要方法。
实验1，向4个烧杯的液体中分别加入固体，充分溶解后，现象如下图所示。
(1)对比①和④可得到的结论是 。
(2)能比较出食盐和蔗糖溶解性强弱的实验组有 （填序号，写全对比组）。
6．（2024年安徽省马鞍山市第八中学教育集团一模化学试题）向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是
A．汽油的密度比水小，且不溶于水 B．汽油易挥发，沸点比水低
C．碘在汽油中的溶解性比在水中强 D．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同
7．（2024福建省厦门市海沧实验中学九年级一模化学试题）人类的生活、生产活动中处处离不开溶液。
(1)物质的溶解
①除搅拌外，生活中我们还可以采用 的方式来加快固体物质的溶解（任写一种合理答案）
②将氯化钠溶于水后微粒存在情况如图1示，如果将氯化钠改为氢氧化钠，则图2中空缺的粒子符号是 。
(2)溶液组成的认识
①写出下列溶液的溶质（用化学式表示）：a．生理盐水 b．稀盐酸
②现有两份饱和澄清石灰水，向其中一份通入二氧化碳气体，将另一份加热，结果都变浑浊。前者是由于产生了难溶的碳酸钙造成的，后者是由于升温导致 造成的。
③氢氧化钠溶液暴露在空气中易变质，反应的化学方程式为 。
(3)溶液的配制
①面对突如其来的“新冠”肺炎，不少家庭也购买了84消毒液用于消毒，你真的会正确使用消毒液吗？
消毒对象 配制方法（体积） 消毒方法 消毒时间（分钟）
原液：清水
物体表面 1∶200 擦拭 20
空气 1∶50 喷洒 20
图1某品牌84消毒液使用说明（部分内容）
图2不同温度下84消毒液效果对比
依图1，现要配制消毒液擦拭门把手，原液取2mL，则水取 mL；配制过程中需要用到的仪器有 （填序号）。
a．托盘天平 b．胶头滴管 c．10mL量筒 d．500mL量筒 e．烧杯f．玻璃棒
②小范同学配制的溶液浓度偏小，可能原因有 （填序号）。
A．消毒液保存不当，有效成分挥发了 B．量取84消毒原液时，俯视读数
C．量好的水倒入烧杯时，部分洒出 D．配好的溶液装入喷壶时，有少量溶液洒出
③由图2推知，用水稀释84消毒原液过程中应当注意 。
考点2 溶解度及其曲线
8．（2024吉林省长春市朝阳区长春外国语学校一模化学试卷）浓度为10%的NaCl溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果。如图为配制氯化钠杀菌液的过程，结合图表信息，下列分析正确的是
NaCl在不同温度时的溶解度
温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100
NaCl的溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.0 39.8
A．图①中搅拌可以增大氯化钠的溶解度
B．图②为氯化钠的不饱和溶液
C．图②中的溶液对葡萄球菌有较好的杀菌效果
D．从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体可以采用降温结晶的方法
9．（2024湖南省长沙市师大附中博才实验中学九年级一模化学试卷）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)当温度为 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
(2)30℃时，向50g水加入20g甲物质，充分溶解后，得到甲的溶液 g；
(3)甲溶液中含有少量的乙，若提纯甲，可采用 的方法。
10．（2024广西南宁市天桃教育集团九年级化学一模）A、B、C 三种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是
A．t1℃时，A、C 两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B．将 C 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
C．t2℃时，把 50gA 放入 50g 水中能得到 A 的饱和溶液，溶液的质量为 75g
D．将 t2℃时 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 B >C= A
11．（2024重庆市第一中学九年级一模化学试题）某钢铁厂废水中含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐，相关物质的溶解度曲线如下图所示。请和小组同学一起研究。
(1)40℃时，取一只烧杯，加入50g硫酸钠固体和100g水，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为 （保留到0.1%），所得溶液降温到20℃，烧杯中固体质量为 g。
(2)关于a点和b点对应的溶液，下列说法正确的是_____（填序号）。
A．溶解度：
B．溶液质量：
C．溶质质量分数：
D．a转化成b：加入NaCl固体
(3)下列说法中正确的是_____（填序号）。
A．60℃时，将和NaCl的混合溶液（两者均已达到饱和）降温至40℃，析出的晶体中只有
B．60℃时，将和NaCl的溶液（两者均已达到饱和）分别降温至20℃，所得溶液中溶质质量分数关系是
C．用同一种方法能将和NaCl的不饱和溶液均变为饱和溶液
D．气体的溶解度曲线与一致
12．（2024吉林省长春市朝阳区长春外国语学校一模化学试卷）如图为KNO3和NaCl的溶解度曲线，根据
图示信息回答问题。
(1)10℃时，KNO3的溶解度为 g；
(2)a点对应的是60℃时KNO3的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液；
(3)若要实现a点到b点KNO3溶液的转化，以下操作可行的是______；
A．加KNO3 B．加入60℃的水 C．恒温蒸发溶剂 D．降温
(4)结合图中溶解度曲线相关信息，下列说法正确的是______；
A．KNO3溶液中混有少量NaCl，采用降温结晶的方法提纯KNO3
B．配制等质量60℃的KNO3、NaCl两种物质的饱和溶液，需要水的质量KNO3>NaCl
C．将60℃时等质量的KNO3、NaCl两种物质的溶液降温至10℃，析出晶体的质量KNO3>NaCl
D．将10℃时KNO3、NaCl的饱和溶液分别升温至60℃，所得溶液的溶质质量分数KNO3
13．（2024年四川省泸州市第七中学教育集团一模联考化学试题）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．t1℃时乙的饱和溶液降温析出固体后变为不饱和溶液
D．将t2℃时等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，甲析出固体的质量大
14．（2024年四川省成都市第七中学中考一模化学试题）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示，下列说法错误的是
A．烧杯①中溶解的溶质是氯化钾
B．烧杯②中的上层清液属于饱和溶液
C．将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，需加水150g
D．t1℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
15．（2024年山东省聊城市运河教育联合体中考一模化学试题）20℃时，将等质量的A、B两种固体物质分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到60℃时现象如图2，A、B两种物质的溶解度曲线如图3。请结合如图所示回答下列问题：
(1)图1中一定为饱和溶液的是 (填“A”或“B”)。
(2)图2中A、B两种饱和溶液的溶质质量分数的大小关系为A (填“＞＜”或“=”)B。
(3)下列有关甲、乙两物质的说法不正确的是_______。
A．图3中表示物质A的溶解度曲线是甲
B．60℃时，在50g水中加入30g甲物质充分溶解，得到80g甲溶液
C．当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲
D．将甲、乙的饱和溶液从60℃降温至20℃，析出晶体的质量甲大于乙
16．（2024年广东省广州市第十六中学中考一模化学试卷）根据图片，下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．20℃时，10gKNO3能完全溶于50g水
C．10℃时，KNO3的饱和溶液的溶质质量分数为20%
D．当NaCl中混有少量KNO3时，可用降温结晶的方法提纯NaCl
17．（2024年北京师范大学附属中学中考化学）如图为硫酸锌的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．20 ℃时，向100 g水中加入60 g硫酸锌，得到160 g溶液
B．30 ℃时，硫酸锌饱和溶液中溶质的质量分数为60%
C．将80 ℃的硫酸锌饱和溶液降温至60 ℃，溶液仍饱和
D．60 ℃的硫酸锌饱和溶液，无论升温或降温，均会有固体析出
18．（2024年安徽合肥市第三十八中学中考化学一模）某同学在室温下（20℃）称7.5g固体物质M，加入50mL水中（物质M不与水反应，且溶解度随温度的升高而增大），充分搅拌，最终得到无色溶液，同时通过传感器测得溶液温度变化情况如图所示。根据实验判断，下列说法不正确的是
A．物质M一定易溶于水
B．a、b两点时所得溶液的溶质质量分数不相等
C．a、b、c三点时所得溶液一定都是不饱和溶液
D．b→c的过程中溶液的溶质质量分数一定减小
19．（2024年安徽省马鞍山市第八中学教育集团一模化学试题）根据下图所示的溶解度曲线(A．B都为固态物质)，判断下列说法中正确的是( )
A．t1℃时，A和B饱和溶液的质量分数都为30%
B．t3℃时，A的溶解度比B大，故A溶液的质量分数也一定比B溶液大
C．B的浓溶液的质量分数一定比A的稀溶液大
D．把c点对应A的溶液降温至t2℃可得A的饱和溶液，继续降温可析出A晶体
20．（2024福建省闽清县天儒初中教育集团九年级一模化学试题）硫酸钠在不同温度下溶解度如下表所示，下列说法正确的是
温度/℃ 20 30 40 50 60 70
溶解度/g 19.5 40.8 48.8 46.2 45.3 44.3
A．20℃时，25g硫酸钠与100g水混合形成125g溶液
B．30℃时，可配制溶质质量分数为40.8%的硫酸钠溶液
C．40℃的硫酸钠饱和溶液升温或降温都有晶体析出
D．70℃的硫酸钠饱和溶液降温至50℃，所得溶液仍然饱和
21．（2024年辽宁省大连市第三十四中学一模拟化学试卷）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A．甲、乙两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B．时，将30g甲加入到50g水中，可得65g溶液
C．时，甲、乙两种饱和溶液中甲所含溶质较多
D．时的甲、乙两种饱和溶液，降温至时浓度相等
22．（2024年江西省吉安市第一中学中考一模化学试题）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．t1℃时，将25g甲物质加入50克水中可得到75g溶液
B．P点表示t1℃时，甲、丙两物质的饱和溶液溶质质量分数相等
C．将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质
D．t2℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质配成饱和溶液所需水的质量由大到小的关系是 。
23．（2024年江苏省天一中学、格致中学一模联考化学试卷）KNO3、NaCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．搅拌能增大氯化钠在水中的溶解度
B．40℃时，100gKNO3饱和溶液中含KNO363.9g
C．分别将t℃时KNO3和NaCl的饱和溶液升温到40℃，所得溶液的溶质质量分数：KNO3>NaCl
D．40℃时，从KNO3和NaCl的饱和溶液中析出等质量的固体，蒸发掉水的质量：KNO3
A．甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大
B．在t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液溶质的质量分数相等
C．当甲中含有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲
D．将t1℃时甲的饱和溶液升温(溶剂不蒸发)，溶液的溶质质量分数变大
25．（2024年河南省商丘实验中学中考一模化学试题）列表法和作图法是常用的数据处理方法。请根据下列图表进行分析：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g Ca(OH)2 0.185 0.176 0.165 0.153 0.141 0.138 0.116
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
(1)请利用上表中给出的硝酸钾的溶解度数据，在坐标图中绘制硝酸钾的溶解度曲线。
(2)将20℃时氢氧化钙的饱和溶液升高温度，其溶液的溶质质量分数 (填“增大”或“减小”)。
(3)40℃时等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液， (填“硝酸钾”或“氯化钠”)中所含溶剂的质量较多。
26．（2024年河南省郑州宇华实验学校中考一模化学试题）如图所示为甲、乙两种固体的溶解度曲线，℃时交点的含义是 。将℃时等质量的甲、乙饱和溶液升温至℃，两者溶质的质量关系为甲 (选填“大于”“小于”或“等于”)乙。在℃时，将4g甲加入5g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为 (保留一位小数)。
27．（2024年湖北省黄石市黄石港区黄石八中教联体一模化学试卷）下图是两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，据图回答：
(1)℃时乙的溶解度是 g。
(2)℃时把30 g物质甲加入到50 g水中充分搅拌，形成的是 溶液（填“饱和”或“不饱和”），升温到℃时，溶液的质量是 g。
(3)分别将℃时100 g甲、乙饱和溶液降温到℃，下列叙述正确的是______。
A．甲、乙仍是饱和溶液 B．溶剂质量：甲等于乙
C．溶液质量：甲大于乙 D．溶质质量分数：甲小于乙
考点3 一定溶质质量分数的溶液的配制
28．（2024年江苏省天一中学、格致中学一模联考化学试卷）实验室配制100 g溶质的质量分数为16%的NaCl溶液。下列说法不正确的是
A．实验操作顺序为③⑤①④② B．选用100 mL量筒量取所需的水
C．需称量NaCl的质量为16 g D．配制好的溶液倒出10 mL，剩余溶液浓度变小
29．（2024年四川省泸州市第七中学教育集团一模联考化学试题）某兴趣小组配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题：
(1)配制时，需要氯化钠溶质 g。量水时应选择量筒的规格是 mL （填“10”“50”或“100”）。
(2)④中玻璃棒的作用是 。
(3)称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是 ，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 （填“大于”“等于”或“小于”） 15%。
(4)海水哂盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是 。
30．（2024年安徽合肥市第三十八中学中考化学一模）在实验操作考试中，有同学抽到“配制50g质量分数为6%的NaCl溶液”，下列说法正确的是
A．实验中选用10mL量筒量取水
B．量水时仰视读数，质量分数变大
C．水倒入烧杯时洒出，质量分数变大
D．配制的氯化钠溶液可做生理盐水
31．（2024年河南省郑州宇华实验学校中考一模化学试题）配制100g质量分数为0.9％的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为 g，取水时选用量筒的规格是 (从10mL、50mL、100mL、250mL、500mL中选择)；在溶解过程中，玻璃棒的作用是 。
32．（2024年湖北省黄石市黄石港区黄石八中教联体一模化学试卷）兴趣小组的同学们配制氢氧化钠溶液制作叶脉书签。时，他们称取氢氧化钠固体，在其中加入水，充分溶解，配好溶液后，将准备好的植物叶片浸泡，清洗叶片，晾干叶片，涂上透明胶，完成制作。下列有关说法正确的是
温度/℃ 0 20 40 60
氢氧化钠的溶解度/g 42 109 129 174
A．(Ⅱ)中温度计的示数逐渐下降 B．(Ⅲ)中玻璃棒可以增大氢氧化钠的溶解度
C．(Ⅳ)中氢氧化钠溶液为不饱和溶液 D．(Ⅳ)中氢氧化钠溶液的溶质质量分数为52.2%
33．（2024福建省闽清县天儒初中教育集团九年级一模化学试题）向盛有少量碘的试管中加入5mL水，振荡，再加入2mL无色汽油（汽油不与碘反应），振荡静置，实验现象如图所示。
(1)B中的固液混合物是否属于溶液？ （填“是”或“否”）。
(2)根据实验现象，下列说法正确的是 （填标号）。
A．汽油不溶于水 B．碘在汽油中的溶解性比在水中弱
C．汽油的密度比水小 D．用酒精代替汽油有相似的实验现象
(3)从微观角度解释，C→D变化的原因 。
(4)同学配制400g2%的碘酒消毒液的操作过程如图所示。
①称量：游码应调节至 g处，称量时若发现指针右偏，接下来的操作是 （填标号）。
A．增加固体药品 B．减少固体药品
C．减少砝码 D．调节平衡螺母
②溶解。
③将配制好的溶液装瓶存放，选择的试剂瓶是 （填标号），并贴上标签。请填写好标签 。
④碘酒不宜与双氧水共用，因为碘（I2）会催化过氧化氢分解，该反应的化学方程式为 。
34．（2024年广东省广州市第十六中学中考一模化学试卷）硫酸铜溶液可用于配制波尔多溶液，预防植物的病虫害。
(1)现配制160g质量分数为10%的硫酸铜溶液，需称量硫酸铜晶体(CuSO4 5H2O)的质量为 g。
(2)经下列四步配制硫酸铜溶液，操作错误的是 ___________(填字母)。
A．用托盘天平称量硫酸铜，称时左盘放砝码右盘放硫酸铜晶体
B．用量筒准确量取所需的水
C．将准确称量的硫酸铜放入装有水的量筒中溶解
D．将配制好的硫酸铜溶液装入小铁桶中，以备配制波尔多液用
(3)某学习小组进行以下实验探究：通过测定溶液电导率，探究温度对CuSO4溶解度的影响。
查阅资料：电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。
提出猜想：CuSO4在水中的溶解度S(15℃)>S(10℃)>S(5℃)。
设计实验、验证猜想：取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的CuSO4饱和溶液)，在设定的测试温度下，进行表中实验1～3，记录数据。
实验序号 试样 测试温度/℃ 电导率/(μS/cm)
1 Ⅰ：5℃的CuSO4饱和溶液 5 A1
2 Ⅱ：10℃的CuSO4饱和溶液 10 A2
3 Ⅲ：15℃的CuSO4饱和溶液 15 A3
①实验结果为A3>A2>A1。小明同学认为不足以证明猜想成立，理由有 。
②优化实验：小组同学为进一步验证猜想，在实验1～3的基础上完善方案，进行实验4和5。请完成表中的内容。
实验序号 试样 测试温度/℃ 电导率/(μS/cm)
4 Ⅰ B1
5 B2
③实验总结：根据实验3～5的结果为 ，小组同学认为猜想成立。
35．（2024年北京师范大学附属中学中考化学）根据下表所示实验回答问题。已知：白磷着火点为40 ℃。
实验1 配制40 g 5%的过氧化氢溶液 实验2 验证可燃物燃烧条件
可供选择的仪器：
(1)实验1：计算可知，需要6 mL 30%的H2O2溶液和33 mL水。配制过程中不需要的仪器是 。
(2)实验2：
①H2O2溶液与MnO2接触，反应的化学方程式为 。
②能证明可燃物燃烧需要与氧气接触的实验现象是 。
36．（2024年河南省商丘实验中学中考一模化学试题）下图标签是学校实验室买回来的浓硫酸的简单说明。
(1)现利用该浓硫酸配制溶质质量分数为9.8%的稀硫酸500g，请计算所需浓硫酸的体积。(写出计算过程，结果保留一位小数)
(2)若在量取浓硫酸时俯视该数，其他操作无误，对所配稀硫酸的溶质质量分数有什么影响 ？
考点4 溶液的综合
37．（2024年山东省东营市实验中学中考第一次模拟考试化学试题）常州市金坛盐矿深埋地下千米左右，储量百亿吨以上，除外还含有少量等。的溶解度曲线如图1所示。
(1)采矿盐
矿区采盐是向盐矿中注入淡水制成卤水再输回地面。
①时，100吨水最多可溶解的质量是 吨，此时溶液的溶质与溶液的质量比 （化为最简）。
②将，等质量的两种物质的饱和溶液中，升温到，所得溶液中溶质质量分数较大的是 ，剩余溶液质量较多的是 。
③利用天然气极难溶于水的性质，将天然气注入盐穴中，既可将卤水压出，又可把盐穴作为西气东输的中转站储存天然气，写出天然气的主要成分甲烷燃烧的化学方程式 。
(2)运盐水
抽出的卤水检验合格后通过管道送往厂区。为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水必须是该温度下的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液，若除去氯化钠溶液中少量的硫酸钠，应加适量的 （写化学式）
(3)制精盐
如图2是金坛盐厂采用的联产工艺流程。析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控制为 ，析盐罐中析出氯化钠晶体后的滤液所含的溶质有 。
(4)精盐用
海水“制碱”过程中，由转变为还需要增加 元素，你的理论依据是 ，我国科学家 发明的“侯氏制碱法”打破了西方国家对制碱技术的垄断，促进了世界制碱技术的发展。
38．（2024福建省闽清县天儒初中教育集团九年级一模化学试题）阅读短文，回答问题。
革命影片《闪闪的红星》中有一段潘冬子给红军送盐的故事。敌人想把红军困死于山里，红军战士因缺食盐出现浮肿。为给红军送盐，冬子拎着装有食盐的竹筒进山。途中发现敌人盘查严格，冬子急中生智跑到溪边，把竹筒里的食盐溶成盐水，倒在棉袄上，顺利通过敌人盘查，将食盐送给了红军。
(1)冬子欲加快食盐溶解，可采用的措施是 。
(2)如图是NaCl的溶解度随温度变化曲线。10℃时要使竹筒中的358gNaCl全部溶解，最少需用水 g。
(3)红军将棉袄中的食盐水提取出来制成食盐晶体的做法是 。
(4)红军战士若要用45gNaCl配制溶质的质量分数为0.9%的生理盐水用于清洗伤口，需要加入水 g。
39．（2024福建省厦门市海沧实验中学九年级一模化学试题）如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
(1)从曲线可以判断，10℃时Na2CO3和NaHCO3两种物质的溶解性属于“易溶”的是 。请描述Na2CO3的溶解度受温度影响的变化关系 。
(2)40℃时要使B点的Na2CO3溶液（含100g水）变为A点的溶液，可以再增加溶质 g或恒温蒸发水 。
(3)小英同学说，60℃时她配制了一瓶溶质质量分数为16.4%的NaHCO3饱和溶液，请判断小英同学的说法 （填“是”或“否”）正确。
(4)将30℃时等质量的Na2CO3和NaHCO3的饱和溶液分别蒸发10g水，析出晶体较多的是 溶液。要提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠，可以采用的结晶方法是 （填“蒸发结晶”或“冷却热饱和溶液”）。
40．（2024广东实验中学九年级一模化学试题）海洋是巨大的资源宝库，开发前景十分远大。
(1)海水淡化。采用如图1所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中，错误的是___________(填序号)。
A．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似
B．加压后右侧海水中的溶质质量增多
C．加压后右侧海水中的溶质质量分数增大
(2)海水晒盐。①如图2所示盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。海水晒盐后得到的母液(卤水)是氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。海水晒得粗盐通常含可溶性杂质等，古人常采用“淋盐沥水”。(用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐)的方法来除去氯化镁等杂质，是因为 。
②池盐制取类似海水晒盐，将盐池内清水(含有等)引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风(热风)大起，则一宵(一夜)结成，名曰颗盐(粗盐)。”若盐析出时刮东北风(冷风)，则味苦(含硫酸镁)色恶，不堪食用。请根据溶解度曲线(见图)，解释刮东北风(冷风)时析出盐味苦的原因 。
(3)海水提镁：海水中含有丰富的被誉为“国防元素”的镁元素。金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，从海水中提取镁的过程如图3所示：在上述转化过程中发生中和反应的化学方程式 ；海水中本身就含有氯化镁，请分析①、②两步再得到氯化镁的目的是 。
