2024北京丰台高二（下）期中
化 学（A卷）
考试时间：90 分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cu 64 Mn 55
第 I 卷（选择题 共 42分）
本部分共 14 小题,每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，选出最符合题意的一项。
1．科学家研究发现 N2分子在半导体光催化的作用下可被捕获转化为 NH3（过程如图所示）。下列说法不．正．
确．的是
3
A．NH3分子中 N 原子杂化方式为 sp
B．NH3和 H2O的空间结构相同
催化剂
C．反应的化学方程式：2N2+6H2O 4NH3+3O2
光
D．该过程可以实现太阳能向化学能的转化
2. 下列化学用语或图示表达不．正．确．的是
A．CH3CH(CH2CH3)2分子中不具有旋光性的碳原子
B．基态 24Cr 原子的价层电子轨道表示式为：
C． 碳原子的杂化方式只有 1 种
D．SO2－ 3 的 VSEPR 模型：
3．下列结构或性质的比较中，正确的是
A．微粒半径：Cl ＜ K+
B．酸性：HCOOH ＜ CH3COOH
C．碱性：NaOH ＞ CsOH
D．HF 分子中 σ 键的形成示意图为
H F H F HF
4．砷化镓（GaAs）太阳能电池大量应用于我国超低轨通遥一体卫星星座。下列说法正确的是
A．电负性： As＞Ga B．电子层数： As＞Ga
C．原子半径：As＞Ga D．单质还原性：As＞Ga
5．四种元素的基态原子的核外电子排布式分别是：
①1s22s22p4；②1s22s22p63s23p4；③1s22s22p63s23p5，④1s22s22p3，
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下列说法不．正．确．的是
A．最高价含氧酸的酸性：②＜③ B．第一电离能：①>④
C．①②③④都是 p 区元素 D．电负性：①>②
6．NaCl 的晶胞结构如图所示。下列说法不．正．确．的是
A．NaCl 属于离子晶体
B．每个晶胞中平均含有 4 个 Na+和 4 个 Cl
C．每个 Na+周围有 6 个紧邻的 Cl 和 6 个紧邻的 Na+
D．Na+和 Cl 间存在较强的离子键，因此 NaCl 具有较高的熔点
7．下列化学用语或图示表达不．正．确．的是
A．基态 29Cu 的简化电子排布式： [Ar]3d94s2
B．乙炔的分子结构模型:
C．Br 的原子结构示意图：
N
D．氮分子的电子式： N
8．三氟乙酸乙酯是一种重要的含氟有机中间体，其结构如下。下列说法不．正．确．的是
A. 分子中 O 和 F 的第一电离能：O < F
B. 分子中四个碳原子在同一条直线上
C. 分子中碳原子有 sp2和 sp3两种杂化类型
D. 三氟乙酸乙酯分子中的共价键含有 σ 键和 π 键
9. 下列说法不．正．确．的是
A． 氯化铵晶体中的作用力不存在氢键
B． CCl4能萃取碘水中的 I2，体现了相似相溶原理
C． H2O2分子的空间结构为 ，可推测出 H2O2为极性分子
D． N=N 的键能大于 N—N 的键能的 2 倍，推测 N=N 中 σ 键的强度比 π 键的大
10. 氮化碳晶体类型与金刚石类似，氮化碳晶体结构如图所示，下列有关氮化碳的说法
不．正．确．的是
A. 氮化碳晶体属于共价晶体
B. 氮化碳中碳显-4 价，氮显+3 价
C. 氮化碳硬度比金刚石的硬度大
D. 每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连
-1
11. 某同学分别向 0.1 mol L 、5 mol L-1 溶液中滴加 滴 mol L-1 NaCl 2 0.1 AgNO3 溶液，均有白色沉淀，
振荡后，前者沉淀不消失、后者沉淀消失。查阅水溶液中银氯配合物的分布曲线（以银的百分含量计），
如下图所示。下列说法不．正．确．的是
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A．AgCl 在不同浓度的 NaCl 溶液中溶解度不同
B．银氯配合物中 Ag+是中心离子，Cl 是配体
3
C．上述实验中，白色沉淀消失的离子方程式是 Ag++ 4Cl === AgCl4
D．向浓盐酸中滴加 2 滴 0.1 mol L-1 AgNO3溶液，产生白色沉淀，振荡后沉淀消失
12. 下列原因分析不．能．解．释．递变规律的是
选项 递变规律 原因分析
A 与水反应的剧烈程度：Na > Mg > Al 最外层电子数：Al > Mg > Na
B 沸点：Cl2 < Br2 < I2 相对分子量： Cl2 < Br2 < I2
电子层结构相同，核电荷数：
C 离子半径：Ca2+ < Cl- < S2-
Ca > Cl > S
D 酸性：CF3COOH>CCl3COOH >CH3COOH 电负性：F > Cl > H
13．某小组分别进行如下 3 组实验研究 CuSO4与 KSCN 的反应，实验记录如下：
序号 实验 试剂 现象
溶液迅速变绿，未见白色沉淀生
① 1 滴 1mol L-1 KSCN 溶液 成；静置 2小时后底部有少量白色
沉淀
先加入 5 滴 0.125mol L-1 Fe2(SO4)3溶
② 溶液变红，未见白色沉淀生成
液，再加入 1 滴 1mol L-1 KSCN 溶液
先加入 5 滴 0.25mol L-1 FeSO4溶液， 溶液变红，同时迅速生成白色沉
③
再加入 1 滴 1mol L-1 KSCN 溶液 淀，振荡后红色消失
－
已知：水溶液中，CuSCN为白色沉淀，[Cu(SCN) ]24 呈黄色。(SCN)2被称为“拟卤素”。
下列说法不．正．确．的是
A．①中生成白色沉淀的原因是：Cu2+ + [Cu(SCN) ]2
－
4 ==== 2CuSCN↓+ (SCN)2
B．由①可推知：①中生成配合物反应的反应速率大于氧化还原反应的反应速率
C．由①③可推知：Fe2+促进了 Cu2+转化为 CuSCN
－
D．由②③可推知，结合 SCN 的能力：Fe3+＞Cu+＞Cu2+
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14．LiMn2O4为尖晶石型锰系锂离子电池材料，其晶胞由 8 个立方单元组成，这 8 个立方
单元可分为 A、B 两种类型。电池充电过程的总反应可表示为：
LiMn2O4 ＋ C6 Li1－xMn2O4＋LixC6
已知：充放电前后晶体中锰的化合价只有+3、+4，分别表示为 Mn(Ⅲ)、Mn(Ⅳ)。
下列说法不．正．确．的是
A．每个晶胞含 8 个 Li+
－
B．放电时，正极反应为 Li1-xMn + 2O4 + xLi + xe === LiMn2O4
－
C．充电时，每个 LiMn2O4晶胞发生反应时，转移 x个 e
D．若 x=0.6，则充电后材料中 Mn(Ⅲ)与 Mn(Ⅳ)的比值为 1:4
第Ⅱ卷（非选择题 共 58 分）
本部分 5 小题，共 58 分。
15．（12 分）A、B、X、Y、Z 是 1~36 号原元素中，原子序数依次递增的 5 种元素，其原子结构或元素性
质如下：
元素 元素性质或原子结构
A 基态原子价层电子排布式为 nsnnpn
B 基态原子 2p 能级有 3 个单电子
X 原子最外层电子数是其内层电子数的 3 倍
Y 单质与水剧烈反应，发出紫色火焰
Z Z2+的 3d 轨道中有 10 个电子
（1）A 元素在周期表中的位置为 。
（2）上述 5 种元素中：
①原子半径最大的是 （填元素符号，下同）。
②电负性最大的是 。
③位于周期表 p 区的元素有 。
④比较 A、B 形成氢化物的键角大小，并说明原因 。
（3）Y+可与某种冠醚形成具有特定结构和功能的聚集体，如右图所示。
Y+与冠醚之间的作用力属于 （填字母）。
a．离子键 b．配位键 c．氢键 d．范德华力
－
（4）A、B 形成的 AB 常做配位化合物的配体。
－
①在 AB 中，元素 A 的原子采取 sp 杂化，则 A 与 B 形成的化学键中含有的 σ 键与 π 键的数目之
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比为 。
－ －
②Z 元素与金元素（Au）均能与 AB 形成配离子。已知，Z2+与 AB 形成配离子时，配位数为 4；
－
Au+与 AB 形成配离子时，配位数为 2。工业常用 Au+与
－ －
AB 形成配离子与 Z 单质反应，生成 Z2+与 AB 形成配离子和 Au 单质来提取 Au，写出上述反
应的离子方程式： 。
16.（11 分）氟化镁(MgF2)晶体广泛应用在光学、冶金、国防、医疗等领域。
Ⅰ. 氟化镁晶胞是长方体，其结构如下图所示：
（1）镁元素位于元素周期表 区（填“s”“p”“d”或“ds”）。
（2）MgF2晶胞示意图中：
a. 表示______（填离子符号）；
b. 离子半径：r(F-) > r(Mg2+) ，结合离子结构示意图解释原因：______。
Ⅱ. 一种由 Mg 制备 MgF2的工艺流程如下：
已知： ⅰ. Mg(OCH3)2易溶于甲醇;
ⅱ. K -11.3sp[Mg(OH)2]=10 , Ksp(MgF2) =10
-10.3, Ka(HF) = 10
-3.2
（3）上述流程中，可循环利用的物质是______。
（4）比较相同条件下化学反应速率的大小：① Mg 与 CH3OH；②Mg 与 H2O。
a. 小组同学预测化学反应速率：① < ②，从键的极性角度解释原因 。
b. 实验表明化学反应速率：① > ②，分析其原因可能是______。
（5）上述流程中 Mg(OH)2开始转化为 MgF2所选择氟化物的浓度：c(HF) < c(NaF)。
结合沉淀溶解平衡分析浓度差异的原因：______。
17.（11 分）W、X、Y、Z 为同一周期的四种主族元素，原子序数依次增大。基态 Y 原子的价电子排布为
3s23p4，X 的电离能数据如下表所示。
电离能 I1 I2 I3 I4 …
Ia / kJ mol-1 738 1451 7733 10540 …
（1）Y2-的电子排布式是 。
（2）用电子式表示 WZ 的形成过程： 。
（3）下列事实能用元素周期律解释的是 （填字母序号）。
a. W 可用于制备活泼金属钾
b. Y 的气态氢化物的稳定性小于 H2O
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c. 将 Z 单质通入 Na2S 溶液中，溶液变浑浊
d. Y 的氧化物对应的水化物 H2YO3的酸性比 H2SiO3强
（4）为了进一步研究最高价氧化物对应水化物的酸碱性与元素金属性、非金属性的关系，查阅如下
资料。
ⅰ.某元素最高价氧化物对应的水化物脱水前的化学式通常可以表示为M(OH)n，该水化物中的M-O-
H 结构有两种断键方式，断 M-O 键在水中电离出 OH-，断 O-H 键则在水中电离出 H+。
ⅱ.在水等强极性溶剂中，成键原子电负性的差异是影响化学键断裂难易程度的原因之一。水化物
的 M-O-H 结构中，成键原子电负性差异越大，所成化学键越容易断裂。
①已知：O、H元素的电负性数值分别为 3.5和 2.1，若元素 M的电负性数值为 2.5，且电负性差异
是影响 M-O-H 中化学键断裂难易程度的主要原因。该元素最高价氧化物对应的水化物呈________
（填“酸”或“碱”）性，依据是________。
②W 和 X 的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是________（写化学式）， 结合资料说明
理由：_________。
2- 2-
18. (11 分) 硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根（S2O3 ）可看作是 SO4 中的一个 O 原
子被 S 原子取代的产物。
2-
（1）SO4 中心原子 S 的杂化轨道是 。
（2）比．较．S 原子和 O 原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理．由．： 。
2-
（3）S2O3 的空间结构是 。
2-
（4）同位素示踪实验可证实 S2O3 中两个 S 原子的化学环境不同，实验过程为：
2-
过程 ii中，S2O3 断裂的只有硫硫键，若过程 i所用试剂是 Na 322 SO 和 353 S，过程 ii含硫产物是 。
（5） MgS2O3·6H2O 的晶胞形状为长方体，边长分别为 a nm、b
nm、c nm，结构如图所示。晶胞中的[Mg(H O) ]2+2 6 个数
为 。
已知 MgS2O3·6H2O 的摩尔质量是 M g mol
-1
，
阿伏加德罗常数为 NA，该晶体的密度为
g cm
-3
。（ -71 nm =10 cm）
2- 3-
（6）浸金时，S2O3 作为配体可提供孤电子对与 Au
+形成 [Au(S O ) ]2 3 2 。
2-
分别判断 S2O3 中的中心 S 原子和端基 S 原子能否做配位原子并说明理由： 。
19. （13 分）甲醛是一种重要的有机原料，它主要用于有机合成、合成材料、涂料、橡胶、农药以及用作
消毒、杀菌、防腐剂等行业。为探究甲醛的结构与性质之间的关系，某兴趣小组开展了以下探究。
【资料卡片】：
浓盐酸
-
i. Cu2O（砖红色固体） [CuCl2] 黄绿色溶液
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浓氨水
置于空气中
2+
ii. Cu [Cu(NH3) 4] 深蓝色溶液
iii. HCuCl2是一种弱酸；新制氢氧化铜是一种常见的弱氧化剂。
探究一：甲醛的物理性质。
甲醛的物理性质 实验数据
甲醛在常温下是无色有强
沸点：-19.5℃。
烈刺激性气味的气体。
室温下甲醛在水中的溶解度为37%，35～40%的甲
甲醛易溶于水。
醛水溶液即为人们所熟知的福尔马林溶液。
（1）请你从甲醛分子的结构角度进行解释可能的原因：
①解释甲醛的沸点比水低的原因：
②解释甲醛易溶于水的原因：
探究二：甲醛的化学性质。
（2）甲醛能使蛋白质变性，主要是因为甲醛能与蛋白质中的 R—NH2发生化学反应。
请你结合电．负．性．，分析甲醛分子与蛋白质分子（以 R—NH2 表示）中化学键的电荷分布，并写出甲醛
使蛋白质变性的化学反应方程式。
为验证甲醛的还．原．性．，兴趣小组探究了甲醛与新制氢氧化铜的反应，过程如下：
实验序号 实验操作 实验现象
步骤 1：向 6 mL 6 mol L-1 NaOH 溶液中
离心沉淀后，试管底部有红黑
滴加 2% 8 滴 CuSO4 溶液振荡充分，然
色固体生成，上层溶液呈无
后滴加 1 mL 15% 甲醛水溶液，水浴加
色。
热 2 分钟，离心沉淀。
实验 Ι 步骤 2：过滤，洗净沉淀，向沉淀中加加入浓盐酸后，沉淀部分消
入足量的浓盐酸，充分振荡； 失，溶液呈浅蓝绿色；
倾倒上层清液，洗净剩余的沉淀，并加入浓氨水后，开始没有现
向沉淀中加入浓氨水，在空气中放置象，一段时间后固体消失，溶
一段时间。 液逐渐变成深蓝色。
步骤 1：向 6 mL10 mol L-1 NaOH 溶液中离心沉淀后，试管底部有砖红
实验Ⅱ 滴加 15% 20 滴 CuSO4 溶液振荡充分，色固体生成，上层溶液仍为较
然后滴加 1 滴 15% 甲醛水溶液，水浴加深的蓝色。
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热 2 分钟，离心沉淀。
步骤 2：过滤，洗净沉淀，向沉淀中加沉淀完全消失，溶液呈黄绿
入足量的浓盐酸，充分振荡。 色。
（3）根据实验 Ι 回答：
① 步骤 2 加入足量的盐酸后，沉淀部分消失，请用化学方程式解释原因
② 步骤 2 中，不溶于盐酸的固体，可以溶解在浓氨水中，请结合化学用语，解释其原因
③ 综合实验 I 的现象，得出步骤 1 中的红黑色沉淀的成分是
（4）实验 ΙΙ 通过调整新制氢氧化铜和甲醛的用量，实验现象与实验 Ι 出现了差异，请你帮助小组完成
下面的框图，来说明两组实验所得到的结论。
提示：①在箭头上方的长框中填入“少量甲醛”或“过量甲醛”。
②其他方框中填入相应物质的化学式。
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参考答案
第Ⅰ卷（选择题 共 42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 B C D A B C A
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 B D B C A D C
第Ⅱ卷（非选择题 共 58 分）
各．题．答．案．合．理．即．给．分．
15.（12 分）
（1） 第二周期 第ⅣA 族（2 分）
（2）① K ② O ③C N O （2分）
④A 的氢化物是 CH4， B 的氢化物是 NH3，键角比较：H-N-H
分）
﹣
（3）b （4）①1:2 ②2[Au(CN)2] ＋Zn ==== [Zn(CN) ]2-4 ＋2 Au
16. （11 分）
（1）s
（2）a. Mg2+
b. F- ，Mg2+ ，二者核外电子排布相同，但核电荷数：
Z(F-)＜Z(Mg2+)(2 分)
(3) CH3OH
（4）a．甲醇中的甲基是推．电．子．基．团．，导致 O—H 键极．性．：．C．H．3O．．H． <． H．2O．（2 分） ．
b. Mg(OCH3)2易溶于甲醇；Mg(OH)2难溶于水，覆盖在Mg表面上，减少了Mg与水的接触面积（2分）
（5）Mg(OH) （s） Mg2+ （aq）+ 2OH-2 （aq），相较 NaF，HF 和 OH-发生反应：HF + OH- === H2O +
F-，使 c(OH-)减小，平衡正向移动，c(Mg2+)增大，开始生成 MgF2需要的 c(F-)较小（2 分）
17. （11 分）
（1）1s22 s 22p63s 23p6或[Ne]3s23p6（2 分）
（2） （1 分）
（3）bc（2 分）
（4）①酸（1 分）
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依据：元素 M 与 O 元素的电负性相差 1.0，而 H 与 O 的电负性相差 1.4，故 O-H 键容易断裂，在水中
电离出 H+，显酸性（2 分）
②NaOH（1 分）
理由：Na 的电负性比 Mg 小，Na 与 O 电负性差异更大，所形成的化学键更容易断裂，在水中更容易
电离出 OH-（2 分）
18.（11 分）
（1）sp3
（2）第一电离能 O ＞ S；理由：O 和 S 为同主族元素，电子层数 S ＞ O，原子半径 S ＞ O，原子核对
最外层电子的吸引作用 O ＞ S（2 分）
（3）四面体形
2-
（4）Ag 35 322 S、 SO4 （2 分）
（5）4
4 M
（2 分）
N 21A abc 10
（6）端基 S原子有孤电子对可以做配位原子，而中心 S原子无孤电子对不可以做配位原子（2 分）
19. （13 分）
（1）①水分子间存．在．氢．键．，而甲醛分子间不．存．在．氢．键．；甲醛分子间只存在范德华力，且相对分子质量较
小，沸点低。（1 分）
②甲醛分子和水分子间存在氢键作用力（1 分）；甲醛分子和水分子均为极性分子，相似相溶。（1 分）
（2） （2 分）
（3）①CuO+2HCl==CuCl2+H2O（1 分）
Cu2O+4HCl==2HCuCl2+H2O（1 分）
②因为 Cu2+
2+
+4NH3·H
2+
2O == [Cu(NH3)4] +4H2O，使 Cu-2e- Cu2+平衡中 Cu 浓度下降，平衡正向移动，
提高了铜的还原性。（2分）
③CuO 、Cu2O、Cu（全对 2 分，不全且写对给 1 分）
（4）
1 分
1 分
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