2024年广东省中考押题卷（一）
化 学
满分：100分 考试时间：60分钟
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 0－16 Na－23 Cl－35.5
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.[广东特色]下列广东非物质文化遗产的主要制作过程发生化学变化的是 ( )
A.汕头剪纸 B.阳春根雕 C.广彩瓷烧 D.信宜竹编
2.化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表达正确的是 ( )
A.2个氦原子：He2 B.2个氧元素：2O C.氧化铁的化学式：Fe2O3 D.硫酸根离子：SO4
党的二十大报告中指出：“必须牢固树立和践行绿水青山就是金山银山的理念，站在人与自然和谐共生的高度谋划发展。”回答3～4题。
3.下列气体不属于空气污染物的是 ( )
A.CO B.CO2 C.SO2 D.NO2
4.下列做法与上述观念不一致的是 ( )
A.工业废水处理达标后再排放 B.在上图警示标志附近燃放鞭炮
C.使用可降解塑料，减少“白色污染” D.废旧易拉罐回收再利用
5.[新情境·社会热点]2023年8月24日，日本启动福岛第一核电站核污水排海。核污水中含有氚，如图为氚原子的构成示意图，下列说法正确的是 ( )
A.氚属于氢元素 B.氚原子的核电荷数为3
C.氘原子中含有2个质子 D.氚原子中质子数和中子数相等
6.发生火灾时，以下逃生方法正确的是 ( )
A.立即打开门窗 B.乘坐电梯 C.用湿毛巾捂口鼻 D.躲进衣柜中
7.下列劳动项目与化学知识不相符的是 ( )
选项 劳动项目 化学知识
A 用洗洁精洗碗筷 洗洁精能乳化油污
B 用气筒给篮球打气 气体分子间间隔大，易被压缩
C 用75%的酒精给房间消毒 酒精具有可燃性
D 在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度比空气密度小
项目学习小组的同学在家里利用白糖、果汁、水、柠檬酸和碳酸氢钠(食品级)制作汽水。如图所示，回答8～9题。
8.要测定制得的汽水的pH,不需要用到的仪器或用品是 ( )
A.pH试纸 B.玻璃棒 C.白瓷板 D.量筒
9.下列与汽水有关的说法正确的是 ( )
A.喝汽水后易“打嗝”，是因为气体的溶解度随温度的升高而增大
B.经常喝汽水有利于身体健康
C.向汽水中滴加紫色石蕊溶液，会变红色
D.果汁中含有人体所需要的全部营养素种类
10.
【新素材·航天科技】我国空间站的问天舱中，通过无土栽培种植了螺旋生长的水稻。栽培过程用到的营养液配方中属于复合肥的是 ( )
A.CO(NH2)2 B.K2SO4 C.KNO3 D. Ca(H2PO4)2
11.钕合金常用于航空航天。钕在元素周期表中的信息如图所示，下列有关钕的说法正确的是 ( )
A.中子数为60 B.属于非金属元素 C.相对原子质量为144.2g D.原子序数为60
12.下列基于实验进行的推理正确的是 ( )
A.点燃H2之前要检验其纯度，则点燃其他可燃性气体前也需要验纯
B.化学反应通常伴随热量变化，有热量变化的过程一定发生了化学反应
C.向NaOH溶液中滴入酚酞变红，说明该NaOH溶液未变质
D.电解水可以产生H2和O2,说明纯水易导电
13.载人航天器上，航天员呼出的CO2在一定条件下可发生反应，反应物和生成物的微观示意图及反应前后的质量如下表所示，下列有关该反应的说法正确的是 ( )
物质 甲 乙 丙 丁
微观示意图
反应前质量/g 22 100 0 0
反应后质量/g 0 x y z
A.丁物质由碳原子和氢原子直接构成 B.x+y+z=122
C.生成的丙和丁的分子个数比为1∶1 D.参加反应的甲和乙的质量比为11∶50
14.下列有关鉴别、检验、除杂、分离操作方法错误的是 ( )
A.鉴别合成纤维和羊毛纤维：取样点燃闻气味
B.检验某山泉水是否为硬水：取样加入肥皂水振荡后观察产生泡沫情况
C.除去NaCl固体中的少量Na2SO4；加入适量硝酸钡溶液后过滤
D.分离KCl和MnO2固体混合物：加入足量水溶解、过滤、蒸发结晶
15.实验是化学研究的重要方法，以下实验设计能达到目的的是 ( )
A.探究铁钉锈蚀与氧气有关 B.测定空气中氧气含量
C.探究可燃物燃烧需要氧气 D.制备少量蒸馏水
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。
16.人们生活的方方面面都与化学密切相关，回答下列问题。
(1)下列物品的主要成分属于合成材料的是_______(填字母)。
a.玻璃钢标示牌 b.塑料保鲜膜 c.木质桌椅 d.桑蚕丝巾
(2)家用燃料的变迁主要经历了柴草→煤→液化石油气(管道煤气)→天然气等几个阶段，这些燃料中不属于化石燃料的是_______,化石燃料属于_______(填“不可再生”或“可再生”)能源。
(3)服用含Al(OH)3的药物可治疗胃酸过多症，其原理是____________________________(用化学方程式表示)。
(4)现代建筑要使用大量的钢材，防止钢材生锈的方法有____________________________(写一种)。
(5)2023年，我国新能源汽车销量激增，电池是新能源汽车的“心脏”，电池工作时能量转化形式为_______
能转化为电能。
17.
【科普阅读】
消毒是饮用水处理中的重要环节之一。常用的消毒剂有氯气(Cl2)、二氧化氯(ClO2)等。ClO2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，受光照、振动或加热等影响可发生爆炸，但在水溶液中无危险性。自来水厂以亚氯酸钠(NaClO2)和盐酸为原料，用ClO2发生器现场制ClO2,再投入到水中进行消毒。
Cl2和ClO2的消毒能力相差不大，消毒过程中都会产生三氯甲烷(有毒副产物)。右图为40℃时浓度均为4.0mg/L的两种消毒剂的消毒时间与产生三氯甲烷的浓度的关系图。
ClO2是世界卫生组织推荐的饮用水消毒剂，通过不断完善制备与应用技术，ClO2在净水领域中的作用将越来越大。
(1)写出ClO2的一条物理性质：___________________________________。
(2)在消毒能力相当的情况下，使用ClO2作消毒剂更安全，原因是___________________________________。
(3)需要现场制ClO2的原因是___________________________________,发生ClO2泄漏时，紧急处理方法是___________________________________(写一种)。
(4)自来水厂制ClO2的反应的化学方程式为5NaClO2+4HCl=4ClO2+5X+2H2O,X的化学式为______________。
(5)自来水消毒后残留的氯称为余氯，直接饮用对人体有害。净水机中的颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有良好的_______性。
18.
【基础实验与跨学科实践】
(1)实验室制取CO2及性质实验
i.图1中仪器a的名称是______________。实验室制取CO2的化学方程式是_____________________________。小新同学用图1装置制取二氧化碳，请指出该装置中的错误____________________________。
ii.如图2，向充满CO2的软塑料瓶中加入约体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪，由此可知，CO2的性质是____________________________。
ⅲ.图3实验的现象是____________________________,说明CO2不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大。
(2)基于碳中和理念设计低碳行动方案
利用NaOH溶液实现“碳捕集”的技术的主要流程如图4所示。
i.吸收器中，NaOH溶液用喷淋的方式加入的优点是____________________________。
i.分离器的作用相当于实验室中的_______操作。
ⅲ.上述流程中可循环使用的物质是___________________________________。
19.
【科学探究】
“低钠盐”即在食盐中按照配方比例添加食用KCl,通过控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病。某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐(MgSO4或MgCl2)。
【提出问题】某同学要探究某“低钠盐”样品中是否添加有镁盐，以及添加的是何种镁盐。
【提出猜想】猜想一：不含镁盐
猜想二：含有MgSO4
猜想三：含有MgCl2
【实验方案】
实验操作
实验现象与结论
步骤1：取少量样品于烧杯中，______________样品溶解，形成无色溶液
步骤2：取少量步骤1形成的溶液于试管中，滴加少量_______溶液，振荡_____________________,说明样品中添加了镁盐，猜想一不成立
步骤3：另取少量步骤1形成的溶液于试管中，滴加少量______________溶液，振荡产生______________,说明样品中含有MgSO4,猜想二成立，反应的化学方程式为_____________________。
【拓展与思考】(1)步骤3不能选择加入AgNO3溶液，其原因是________________________________________。
(2)如图是某品牌低钠盐的标签。人体每天摄人钠元素的质量不宜超过2.3g。如果人体所需要的钠元素全部来自该品牌低钠盐，那么一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过_______g(精确到小数点后1位)。
名称：加碘低钠盐 储存方法：置于干燥、阴凉处 保质期：5年 配料表：氯化钠：70g/100g 氯化钾：(25～30)g/100g 碘酸钾(以I计)∶(18～33)mg/kg 抗结剂：K4Fe(CN)6·3H2O
20.中国古代已掌握了一定的金属冶炼技术，现在的技术依然在不断革新。
(1)战国《韩非子·内储说上七术》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。黄金能以单质形式存在于自然界的原因是____________________________。
(2)东汉《周易参同契》记载：“胡粉[主要含PbCO3·Pb(OH)2]投火中，色坏还为铅(Pb)。”该反应过程主要原理之一为Pb3O4+2C3Pb+2CO2↑。下列分析正确的是_______(填字母)。
a.胡粉属于混合物 b.该反应体现了碳的还原性
c.该反应属于置换反应
(3)《周礼·考工记》中有关于将铜、锡以不同比例熔合制成功能各异的青铜器的记载。铜和青铜的相关性质见下表，推断铜冶炼过程中加入锡的作用是___________________________________。将铜片和锡片分别放入稀盐酸中，锡片表面有气泡生成面铜片没有，说明金属活动性：锡_______(填“>”或“<”)铜。
铜 青铜(含25%的锡)
熔点/℃ 1O85 8O0
硬度 3.0 5～6.6
注：硬度以金刚石的硬度10为标准，1表示很软，10表示很硬。
(4)《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生产工艺”，处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形，其流程如图所示。
①熔炼过程中，铁矿石中的Fe2O3与CO在高温条件下反应的化学方程式为_____________________________________________________。
②熟铁是含碳量在0.1%以下的铁。生铁通入氧气后转化成熟铁，主要是降低_______元素含量。“黑色湿泥”(有效成分为磷酸铁FePO4)作为熔剂可加快反应，磷酸铁属于_______(填“酸”“碱”或“盐”)。
21.市场上有一种“茶垢净”，遇到热水后会产生氧气，并能深入微小的缝隙快速去除茶垢。如图是一台简易制氧机，A瓶中装有“茶垢净”、MnO2和水，氧气可从B瓶盖子上的出气孔排出，供人呼吸。
(1)A瓶的导管伸入B瓶水中的目的是_____________________(写出一点)。
(2)现有一瓶“茶垢净”，其制氧量相当于119gH2O2分解产生的氧气量。请计算这瓶“茶垢净”可制得的O2的质量。(写出计算过程)
(3)某人吸氧时需要制氧机提供每分钟0.5L的氧气，请计算用这瓶“茶垢净”制得的O2,最多能供他持续吸氧的时间为_______分钟。(氧气密度取1.4g/L)
(4)MnO2能加快“茶垢净”与水反应产生O2的速率，要证明MnO2是该反应的催化剂，还需要验证____________________________。
【参考答案及解析】
1.C
【解析】广彩瓷烧是国家级非物质文化遗产之一，工艺的最后步骤是装炉烘烤，涉及燃烧；此过程发生化学变化。
2.C
【解析】A(×)2个氦原子应表示为2He。
B(×)2个氧元素的表述错误，元素不论个数。
C(√)氧化铁中铁元素的化合价为+3，氧元素的化合价为－2,则氧化铁的化学式为Fe2O3。
D(×)硫酸根离子应表示为SO。
3.B
【解析】目前计入空气质量评价的主要污染物为CO、SO2、NO2、臭氧、可吸入颗粒物PM1及细颗粒物PM2.5。CO2是空气的成分，不属于空气污染物。
4.B
【解析】题图为禁止燃放鞭炮标志，燃放鞭炮会产生有害气体及粉尘，还会带来危险，该做法与上述观念不一致。
5.A
【解析】由题图可知，氚原子的原子核中有1个质子和2个中子，核外有1个电子，因此氚属于氢元素，氚原子的质子数与中子数不相等。核电荷数=质子数，因此氚原子的核电荷数为1。
6.C
【解析】A(×)立即打开门窗，会补充更多的空气或氧气，燃烧会更剧烈。
B(×)乘坐电梯可能会被困电梯，或火势经电梯井道往上流动，造成风险。
C(√)用湿毛巾捂口鼻，可避免吸入部分有害气体和烟尘。
D(×)衣柜大多为易燃材料，故不可躲进衣柜。
7.C
【解析】用75%的酒精给房间消毒，是因为酒精能够使蛋白质变性，从而杀死细菌病毒，而非可燃性。
8.D
【解析】测定溶液pH的操作是在玻璃片或白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比，即可测得溶液的pH,此过程中不需要用到量筒。
9.C
【解析】A(×)喝汽水后易“打嗝”，是因为气体的溶解度随温度的升高而减小。
B(×)经常喝汽水会影响钙的吸收。
C(√)汽水中含有碳酸，因此向汽水中滴加紫色石蕊溶液，汽水会变红色。
D(×)果汁中不含油脂和蛋白质。
10.C
【解析】CO(NH2)2中含有氮元素为氮肥，K2SO4中含有钾元素为钾肥，KNO3中含有氮元素和钾元素为复合肥，Ca(H2PO4)2中含有磷元素为磷肥。
11.D
【解析】A(×)中子数=相对原子质量－质子数，故钕原子的中子数为144.2－60≈84。
B(×)钕带有“钅”字旁，故属于金属元素。
C(×)相对原子质量的单位为”一”，符号为“1”，常省略不写，故钕的相对原子质量为144.2。
D(√)由题图可知，钕元素的原子序数为60，其核内质子数是60。
12.A
【解析】A(√)点燃H2之前要检验其纯度，则点燃其他可燃性气体前也需要验纯，否则气体不纯可能会导致爆炸。
B(×)有热量变化的过程不一定发生了化学反应，如NaOH固体溶于水放热，但未发生化学反应。
C(×)NaOH溶液以及变质生成的Na2CO3溶液均为碱性，因此无论是否变质，滴入酚酞都会变红。
D(×)纯水几乎不导电，电解水时要在水中加入一定量NaOH或Na2SO4以增强导电性。
13.B
【解析】A(×)丁物质是甲烷，由甲烷分子构成。
B(√)根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量相等，因此x+y+z=22+100=122。
C(×)该反应的化学方程式为CO2(甲)+4H2(乙)2H2O(丙)+CH4(丁)，生成的丙和丁的分子个数比为2∶1。
D(×)参加反应的甲和乙的质量比为44∶8=11∶2。
14.C
【解析】A(√)取样点燃闻气味，有烧焦羽毛气味的为羊毛纤维，有特殊的刺激性气味的为合成纤维。
B(√)检验某山泉水是否为硬水：取样加入肥皂水振荡后观察现象，产生泡沫较少则为硬水，产生泡沫较多则为软水。
C(×)除去NaCl固体中的少量Na2SO4:加入适量Ba(NO3)2溶液，Na2SO4和Ba(NO3)2反应生成BaSO4沉淀和NaNO3,引入新杂质NaNO3。
D(√)分离KCl和MnO2固体混合物：加入足量水溶解、过滤(滤渣为MnO2)、蒸发滤液结晶(滤液为KCl溶液)。
15.D
【解析】A(不能)左边试管中铁钉与水、氧气同时接触，生锈，右边试管中铁钉与空气接触，不生锈，两个实验可以验证铁钉生锈需要水，不能探究铁钉生锈是否与氧气有关。
B(不能)木炭在空气中燃烧生成了气体，气体不能完全溶于水，影响实验结果。
C(不能)白磷燃烧、红磷不燃烧，对比可知可燃物的燃烧需要温度达到着火点。
D(能)酒精灯加热水蒸发可以制备蒸馏水。
16.(7分)(1)b(1分)
(2)柴草(1分) 不可再生(1分)
(3)Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O(2分)
(4)在钢材表面刷漆(合理即可)(1分)
(5)化学(1分)
【解析】(1)玻璃钢为复合材料，塑料为合成材料，木质桌椅主要成分为天然纤维，桑蚕丝为天然纤维。
(2)煤、石油、天然气为化石燃料(属于不可再生能源)，液化石油气是石油化工的一种产品。
(3)人体胃液中含有盐酸，可以与氢氧化铝发生中和反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
17.(8分)(1)黄绿色、气体、有刺激性气味、极易溶于水(任写一条即可)(1分)
(2)使用ClO2作为消毒剂时产生的三氯甲烷的浓度更小(2分)
(3)ClO2受光照、振动或加热等影响可发生爆炸(1分)喷洒大量水(1分)
(4)NaCl(2分)
(5)吸附(1分)
【解析】(3)需要现场制ClO2的原因是ClO2受光照、振动或加热等影响可发生爆炸。ClO2极易溶于水，ClO2在水溶液中无危险性，因此发生ClO2泄漏时紧急处理方法是喷洒大量水。
(4)自来水厂制ClO2的反应的化学方程式为5NaClO2+4HCl=4ClO3+5X+2H2O,根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，可推出X的化学式为NaCl。
18.(10分)(1)i.锥形瓶(1分)
CaCO3 +2HCl = CaCl2 +H2O+CO2↑(2分)
长颈漏斗的下端未伸入液面下(1分)
ii.能溶于水(1分)
ⅲ.蜡烛由下而上依次熄灭(1分)
(2)i.可以增大反应物的接触面积，使吸收更快、更充分(1分)
ii.过滤(1分)
ⅲ. NaOH 溶液和 CaO固体(2分)
【解析】(2)
19.(10分)
【实验方案】
实验操作 实验现象与结论
加入足量水，振荡(1分)
NaOH(合理即可)(1分) 生成白色沉淀(1分)
BaCl2(合理即可)(1分) 白色沉淀(1分)BaCl2 + MgSO4= BaSO4 ↓ +MgCl:(与所加溶液对应，合理即可，2分)
【拓展与思考】(1)AgNO3与MgSO4、MgCl2、NaCl反应都会生成白色沉淀，无法鉴别(2分)
(2)8.4(1分)
【解析】
【实验方案】根据结论，猜想一不成立，可知该低钠盐样品中含有镁盐，即溶于水后，溶液中有Mg2+。步骤2中要检验Mg2+,通常可选择NaOH溶液，现象是生成白色沉淀。步骤3要确认溶液中含有的是MgSO4还是MgCl2,即需要鉴别阴离子是SO42－还是Cl－,可以选择氯化钡溶液或硝酸钡溶液(不能选择氢氧化钡溶液，因为溶液中含有Mg2+，若加入氢氧化钡溶液，一定会有氛氧化镁沉淀生成)，若有白色沉淀生成，证明溶液中含有SO42－。
【拓展与思考】(1)AgNO3与MgSO4反应会生成微溶的Ag2SO3,AgNO3分别与MgCl2、NaCl反应都会生成难溶的AgCl,Ag2SO4和AgCl都是白色沉淀，无法鉴别低钠盐中含有的是MgSO4还是MgCl2。
(2)设一个人每天摄入该品牌低钠盐的最大质量为x,则x×70%××100%)=2.3g，解得x≈8.4g。
20.(10分)(1)金的化学性质不活泼(1分) (2)abe(2分) (3)降低熔点，提高硬度(2分) >(1分) (4)①Fe2O3+3CO2Fe +3CO。(2分) ②C(或碳)(1分) 盐(1分)
【解析】(1)金化学性质不活泼，因此能够以单质形态存在于自然界。
(2)a.由题意可知胡粉的主要成分为PbCO3·Pb(OH)2,说明还含有其他物质，因此是混合物。b.从反应的原理可知，碳夺取四氧化三铅中的氧，使铅的氧化物还原为铅，碳具有还原性。c.置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应，因此该反应属于置换反应。
(3)由题表数据可知，青铜比铜的硬度大、熔点低，由此可推知铜冶炼过程中加入锡可降低熔点，提高硬度。将铜片和锡片分别放入稀盐酸中，锡片表面有气泡生成而铜片没有，说明金属活动性锡大于铜。
21.(10分)(1)净化气体(或润湿气体或观察气体产生的速率，合理即可)(1分)
(2)解：设可制得氧气的质量为x。
2H2O22H2O + O2↑(1分)
68 32
119g x (1分)
x=56 g(1分)
答：这瓶“茶垢净”可制得的氧气的质量为56g。(设和答1分)
(3)80(2分)
(4)反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变(2分)
【解析】(3)这瓶“茶垢净”制得的氧气的体积为56g÷1.4g/L=40L,最多能持续吸氧的时间为40L÷0.5L/min=80min。
(4)催化剂(又叫触媒)是在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。在本题中只说明了二氧化锰能加快“茶垢净”与水反应产生O2的速率，因此要证明二氧化锰是该反应的催化剂，还要证明其质量和化学性质在反应前后均未发生变化。
