2024年中考第三次模拟考试（海南卷）
化 学
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
选择题：每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分。
1．防治空气污染，保护生态环境。下列做法不合理的是（ ）
A．开发和使用清洁能源 B．车辆尾气净化后排放
C．工业废气排放到高空 D．管理和控制工地扬尘
2．下列成语所描述的变化属于化学变化的是（ ）
A．滴水成冰 B．刻舟求剑
C．百炼成钢 D．春风化雨
3．“含氟牙膏”中的氟元素在周期表中的信息及氟原子的结构示意图如下，下列说法不正确的是（ ）
A．氟属于非金属元素
B．氟的原子序数是9
C．氟的相对原子质量是19.00
D．氟原子失去1个电子变成氟离子
4．水是重要资源，下列说法正确的是（ ）
A．过滤或加热均能使硬水转化为软水
B．活性炭的吸附作用可使海水转化为淡水
C．电解水得到的H2和O2质量比为2:1
D．液态水变成水蒸气，分子间间隔增大
5．小山拆开一节废旧干电池，对电池结构及成分进行了探究，他的分析正确的是（ ）
A．碳棒作正极是利用其稳定性 B．锌能制成筒状是因其密度小
C．验证NH4Cl可加熟石灰研磨 D．混合物中的炭黑可灼烧除去
6．以下是人体中几种液体的正常pH，其中酸性最强的是（ ）
A．胃液(0.9-1.5) B．血液(7.35 7.45)
C．胆汁(7.1-7.3) D．唾液(6.6-7.1)
7．如图是硫元素的化合价与物质类别的关系图。下列说法错误的是（ ）
（已知：A 的化学式为 H2S，其水溶液俗称氢硫酸）
A．物质 A 的水溶液中应含有 H+ B．物质 B 常温下为淡黄色固体
C．物质 C 可与 NaOH 溶液反应 D．物质 E 的稀溶液可作干燥剂
8．材料研制与人类生活及化学科学的发展密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．废弃的聚乙烯等塑料制品会造成“白色污染”
B．合成纤维和羊毛纤维，均是合成有机高分子材料
C．用于航天工业的钛合金属于金属材料
D．从橡胶树中获取的橡胶是一种环保的天然材料
9．下图中的实验方法或操作不正确的是（ ）
A．倾倒液体 B．稀释浓硫酸
C．检查气密性 D．收集氧气
10．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 B．碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种氮肥
C．铁制品表面刷漆可防止金属生锈 D．青少年缺锌会引起人体骨质疏松
11．工大附中是我们共同的“家”，也是我们每天停留时间最长的地方，走进它，喜爱它，珍惜它。请你判断下列说法正确的是（ ）
A．班级铁门刷漆的主要目的是美观
B．暑假装修，用石灰浆粉刷墙壁至晾干的过程中不发生化学变化
C．校园内的树干上涂刷石灰浆可保护树木
D．班级照明灯工作过程中的主要能量转化为电能转化为化学能
12．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是( )
A．20 ℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液
B．将40 ℃时甲的饱和溶液降温至20 ℃，溶液质量不变
C．40 ℃时，分别在100 g水中加入50 g甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等
D．40 ℃时，分别在100 g水中加入30 g甲、乙，同时降温至20 ℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
13．下列实验不能达到实验目的是（ ）
A．探究火焰各层的温度 B．探究不同溶剂对物质溶解性的影响
C．测定空气中氧气的含量 D．验证中和反应的发生
14．下列有关物质的鉴别、除杂、分离所用试剂或方法不正确的是（ ）
选项 目的 方法
A 区分食醋和食盐水 闻气味
B 除去中混有的少量 将气体缓缓通过足量的灼热铜网
C 除杂固体（） 加热至固体质量不变
D 鉴别氢气和甲烷 点燃，用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，观察现象
二、填空题（每空2分，共28分）
15．（8分）选择适当的物质填空（填序号）。
①氢氧化钙 ②铝 ③氢气 ④蔗糖
（1）可用于制作高压电线 。
（2）可用作食品调味剂 。
（3）可用于配置农药波尔多液 。
（4）可用作清洁能源 。
16．（8分）“见著知微，见微知著”是化学思维方法。
（1）50mL水与 50mL乙醇混合后，溶液体积小于 100mL，微观解释为 ；
（2）气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是 。
（3）甲、乙、丙三种物质微观结构示意图如图所示，甲物质的化学式为 ；
（4）甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙，该反应的化学方程式： 。
17．（4分）科学家经过多年研究证明，很多同学爱吃的某些小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺，丙烯酰胺的化学式为C3H5ON。回答下列问题
（1）丙烯酰胺由 种元素组成；
（2）碳元素和氧元素的质量比是 (填最简单整数比)。
18．（8分）在人类社会的发展进程中，金属材料发挥着重要作用。结合学习的化学知识回答下列问题。
（1）生铁和钢是常见的两种铁合金，其主要区别是 。
（2）防止自行车链条生锈常用的方法是 。
（3）将一定量锌粉加入到硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到无色滤液。则滤液中一定含有的溶质是 。
（4）工业上常用一氧化碳还原磁铁矿石冶炼生铁，写出该反应的化学方程式 。
三、简答题（共10分）
19．（6分）“碳达峰”是我国承诺在2030年前，的排放不再增长，到2060年，针对排放的，要采取各种方式全面抵消掉，这就是“碳中和”。
（1）二氧化碳的大量排放造成的主要环境问题是 ；
（2）在“碳达峰”到来前，我国需调整能源结构，请举一例生活中利用新能源的产品 ；
（3）中学生应具备责任担当，践行“低碳”生活理念，请写出一条具体做法： 。
20．（4分）海南几乎每年都会有台风登陆并带来狂风暴雨，洪灾过后，有些灾区自来水还没来得及恢复供应。
（1）面对污浊的河水，这些水可或否饮用？为什么？
（2）你有什么简单的办法能使浑浊的水变得清澈吗？
四、实验题（共12分）
21．（6分）下列是实验室常见的气体制取装置，请根据题目要求回答有关问题：
（1）写出仪器①的名称： ；
（2）写出用B装置制氧气发生反应的化学方程式 ；
（3）G装置中盛装饱和溶液，若要除去中的HCl，气体应从 进（填“a”或“b”）。
22．（6分）海口市凤凰花城的花匠用熟石灰来降低校园苗圃中土壤的酸性，但效果不明显。附近某中学化学老师发现原因是熟石灰已经部分变质，他觉得这是一个很好的实际例子，就取回一包熟石灰样品，要求同学们设计实验证明该样品确实部分变质。请填写有关实验仪器和药品，完成实验报告。
【实验目的】证明熟石灰样品部分变质；
【实验仪器】玻璃棒、胶头滴管、 ；
【实验药品】水、酚酞试液、 ；
实验步骤 实验现象 实验结论
样品中有氢氧化钙存在
样品中有碳酸钙存在
五、计算题（共8分）
23．（8分）铭铭同学在实验室发现一瓶久置的盐酸，标签标示的溶质质量[分数为25%。为测定该盐酸的实际浓度，她进行了酸碱中和滴定。往装有50g该盐酸的烧杯中不断滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，同时测定溶液pH值，当所得溶液pH恰好为7时，共用去40g氢氧化钠溶液，求：
（1）请计算该盐酸实际溶质质量分数。
（2）分析你的计算结果与标签标示的溶质质量分数不一致的可能原因。2024年中考第三次模拟考试（海南卷）
化 学
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
选择题：每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分。
1．防治空气污染，保护生态环境。下列做法不合理的是（ ）
A．开发和使用清洁能源 B．车辆尾气净化后排放
C．工业废气排放到高空 D．管理和控制工地扬尘
【答案】C
【解析】A、开发和使用清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
B、车辆尾气净化后排放，可以减少污染，保护环境，不符合题意；
C、工业废气虽然排放到高空，但是还是排到了空气中，没有减少污染物，还是会污染空气，符合题意；
D、管理和控制工地扬尘，可以减小可吸入颗粒物的含量，减少污染，保护环境，不符合题意。
故选C。
2．下列成语所描述的变化属于化学变化的是（ ）
A．滴水成冰 B．刻舟求剑
C．百炼成钢 D．春风化雨
【答案】C
【解析】A、滴水成冰，发生了物态变化，没有新物质生成属于物理变化，不符合题意；
B、刻舟求剑，没有新物质生成属于物理变化，不符合题意；
C、百炼成钢 ，涉及钢铁的冶炼，有新物质生成属于化学变化，符合题意；
D、春风化雨，发生了物态变化，没有新物质生成属于物理变化，不符合题意；
答案为：C。
3．“含氟牙膏”中的氟元素在周期表中的信息及氟原子的结构示意图如下，下列说法不正确的是（ ）
A．氟属于非金属元素 B．氟的原子序数是9
C．氟的相对原子质量是19.00 D．氟原子失去1个电子变成氟离子
【答案】D
【解析】A、氟带“气”字头，属于非金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，氟的原子序数是9，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为19.00，相对原子质量单位是“1”，不写出，故选项说法正确。
D、根据氟原子的结构示意图，最外层电子数是7，大于4，在化学反应中容易得到1个电子达到8个电子的稳定结构，变成氟离子，故选项说法错误。
故选D。
4．水是重要资源，下列说法正确的是（ ）
A．过滤或加热均能使硬水转化为软水
B．活性炭的吸附作用可使海水转化为淡水
C．电解水得到的H2和O2质量比为2:1
D．液态水变成水蒸气，分子间间隔增大
【答案】D
【解析】A.硬水转化为软水应用加热煮沸使钙镁化合物转化为沉淀，选项错误；
B.活性炭吸附一些不溶性或可溶性的杂质，不能淡化海水，选项错误；
C.电解水中生成的氢气和氧气的体积比为2:1，选项错误；
D.液态水变成水蒸气，体积变大，分子间隔增大，选项正确。故选D。
5．小山拆开一节废旧干电池，对电池结构及成分进行了探究，他的分析正确的是（ ）
A．碳棒作正极是利用其稳定性 B．锌能制成筒状是因其密度小
C．验证NH4Cl可加熟石灰研磨 D．混合物中的炭黑可灼烧除去
【答案】D
【解析】A、碳棒作正极是利用其导电性和稳定性，错误；
B、锌能制成筒状是因为锌具有良好的延展性，错误；
C、与熟石灰混合并研磨时，闻到刺激性的气味，说明有氨气放出，只能证明是铵盐，但无法证明是氯化铵，错误；
D、二氧化锰热稳定性强，在空气中灼烧时不发生变化，而碳能与氧气反应生成二氧化碳，所以可用灼烧的方法除去，正确。
故选D。
6．以下是人体中几种液体的正常pH，其中酸性最强的是（ ）
A．胃液(0.9-1.5) B．血液(7.35 7.45)
C．胆汁(7.1-7.3) D．唾液(6.6-7.1)
【答案】A
【解析】A、胃液的pH范围为0.9~ 1.5，小于7，显酸性；
B、血液的pH范围为7.35~7.45，显碱性；
C、胆汁的pH范围为7.1 ~ 7.3，显碱性；
D、唾液的pH范围为6.6~ 7.1，可能显酸性、中性或碱性。
当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强；故选A。
7．如图是硫元素的化合价与物质类别的关系图。下列说法错误的是（ ）
（已知：A 的化学式为 H2S，其水溶液俗称氢硫酸）
A．物质 A 的水溶液中应含有 H+ B．物质 B 常温下为淡黄色固体
C．物质 C 可与 NaOH 溶液反应 D．物质 E 的稀溶液可作干燥剂
【答案】D
【解析】A、物质A是H2S，其水溶液俗称氢硫酸，显酸性，含有H+，故A不符合题意；
B、物质B中硫元素化合价为0，则B是单质硫，常温下为淡黄色固体，故B不符合题意；
C、物质C为氧化物，其中硫元素化合价为+4，则C为二氧化硫，能与 NaOH 溶液反应，故C不符合题意；
D、物质E为含氧酸，其中硫元素化合价为+6，则E为硫酸，稀硫酸不能作干燥剂，故D符合题意。
故选D。
8．材料研制与人类生活及化学科学的发展密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．废弃的聚乙烯等塑料制品会造成“白色污染”
B．合成纤维和羊毛纤维，均是合成有机高分子材料
C．用于航天工业的钛合金属于金属材料
D．从橡胶树中获取的橡胶是一种环保的天然材料
【答案】B
【解析】A、因为大部分塑料在自然环境中很难降解，长期堆积会破坏土壤，污染地下危害海洋生物的生存；如果焚烧含氯塑料会产生有刺激性气味的氯化氢等体，从而对空气造成污染，故选项说法正确 ；
B、合成纤维是以石油为原料合成的有机高分子材料，羊毛纤维属于天然材料，故选项说法错误；
C、用于航天工业的钛合金具有耐高温、耐腐蚀、强度高等性能，属于金属材料，故选项说法正确；
D、橡胶最初是从橡胶树等植物中获取的。人们根据天然橡胶的分子组成结构，用化学方法制得了合成橡胶。人们常用的合成橡胶有丁苯橡胶、丁橡胶和氯丁橡胶等，故选项说法正确。
故选B。
9．下图中的实验方法或操作不正确的是（ ）
A．倾倒液体 B．稀释浓硫酸
C．检查气密性 D．收集氧气
【答案】B
【解析】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水和浓硫酸同时倒入烧杯中，以防止酸液飞溅，图中所示操作错误；
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确；
D、氧气不易溶于水，可用排水法收集，图中所示操作正确。
故选：B。
10．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 B．碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种氮肥
C．铁制品表面刷漆可防止金属生锈 D．青少年缺锌会引起人体骨质疏松
【答案】D
【解析】A、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，利用隔绝氧气的原理，选项正确，不符合题意；
B、碳酸氢铵(NH4HCO3)是一种含有氮元素的肥料，属于氮肥，选项正确，不符合题意；
C、铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，铁制品表面刷漆使铁制品与水和氧气隔绝，可防止生锈，选项正确，不符合题意；
D、青少年缺锌会引起发育不良，选项错误，符合题意。
故选D。
11．工大附中是我们共同的“家”，也是我们每天停留时间最长的地方，走进它，喜爱它，珍惜它。请你判断下列说法正确的是（ ）
A．班级铁门刷漆的主要目的是美观
B．暑假装修，用石灰浆粉刷墙壁至晾干的过程中不发生化学变化
C．校园内的树干上涂刷石灰浆可保护树木
D．班级照明灯工作过程中的主要能量转化为电能转化为化学能
【答案】C
【解析】A、铁门刷漆，油漆起到了隔绝空气中和水的作用，不容易生锈。油漆有光泽和颜色，看起来更美观，表面刷漆的目的主要是防止铁生锈，故A错误；B、石灰浆的成分是氢氧化钙，用石灰浆粉刷墙壁至晾干的过程中吸收空气中的二氧化碳生成了碳酸钙固体和水，发生了化学变化，故B错误；C、在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可防止冻伤树木，并防止害虫生卵，故C正确；D、班级照明灯工作过程中的主要能量转化为电能转化为光能和热能，故D错误。故选C。
12．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是( )
A．20 ℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液
B．将40 ℃时甲的饱和溶液降温至20 ℃，溶液质量不变
C．40 ℃时，分别在100 g水中加入50 g甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等
D．40 ℃时，分别在100 g水中加入30 g甲、乙，同时降温至20 ℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
【答案】D
【解析】A、20 ℃时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度，如果甲乙均为饱和溶液，两者溶质的质量分数一定相等，但由于没有指明甲，乙溶液是否饱和，甲溶液中溶质的质量分数不一定大于乙溶液，故A错误；B、将40 ℃时甲的饱和溶液降温至20 ℃，溶解度减少，会有晶体析出，溶液质量减少，故B错误；C、40 ℃时，甲溶解度是50g，乙溶解度是40g，分别在100 g水中加入50 g甲、乙，所得溶液溶质的质量分数不相等，故C错误；D、40 ℃时，分别在100 g水中加入30 g甲、乙，同时降温至20 ℃，20 ℃甲、乙溶解度相等，均为30g，甲、乙溶液均为饱和溶液，故D正确。
13．下列实验不能达到实验目的是（ ）
A．探究火焰各层的温度 B．探究不同溶剂对物质溶解性的影响
C．测定空气中氧气的含量 D．验证中和反应的发生
【答案】C
【解析】A、图中实验，把一根火柴梗放在酒精灯的火焰中约1-2秒后，可以看到接触火焰的火柴梗的两端先变黑，可比较火焰各层的温度，实验能达到目的，不符合题意；
B、图中实验，除了溶剂的种类不同外，其它条件相同，可探究不同溶剂对物质溶解性的影响，实验能达到目的，不符合题意；
C、铁粉在空气中不能燃烧，该实验中铁粉迅速不能消耗氧气，不能观察明显的实验现象，不能测定空气中氧气的含量，实验不能达到目的，符合题意；
D、实验中滴加盐酸过程中，滴有酚酞溶液NaOH溶液由红色变成无色，说明溶液的碱性消失，NaOH被 消耗，能验证中和反应的发生，实验能达到目的，不符合题意。
故选C。
14．下列有关物质的鉴别、除杂、分离所用试剂或方法不正确的是（ ）
选项 目的 方法
A 区分食醋和食盐水 闻气味
B 除去中混有的少量 将气体缓缓通过足量的灼热铜网
C 除杂固体（） 加热至固体质量不变
D 鉴别氢气和甲烷 点燃，用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，观察现象
【答案】D
【解析】A、食醋有刺激性气味，食盐水没有气味，用闻气味的方法可以鉴别，符合除杂原则，正确；
B、氧气能与灼热铜网反应生成氧化铜，氮气不能与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；
C、氯酸钾在加热条件下反应生成氯化钾和氧气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；
D、氢气、甲烷燃烧都有水生成，点燃，用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，冷而干燥的烧杯内壁均有水珠生成，现象相同，无法鉴别，错误；
故选D。
二、填空题（每空2分，共28分）
15．（8分）选择适当的物质填空（填序号）。
①氢氧化钙 ②铝 ③氢气 ④蔗糖
（1）可用于制作高压电线 。
（2）可用作食品调味剂 。
（3）可用于配置农药波尔多液 。
（4）可用作清洁能源 。
【答案】（1）②；（2）④；（3）①；（4）③
【解析】（1）铝具有导电性，可用于制作高压电线，故填②。
（2）蔗糖是食品中有营养的甜味剂，可用作食品调味剂，故填④。
（3）农药上常用氢氧化钙和硫酸铜配制波尔多液，故填①。
（4）氢气燃烧只生成水，对环境无污染，可用作清洁能源，故填③。
16．（8分）“见著知微，见微知著”是化学思维方法。
（1）50mL水与 50mL乙醇混合后，溶液体积小于 100mL，微观解释为 ；
（2）气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是 。
（3）甲、乙、丙三种物质微观结构示意图如图所示，甲物质的化学式为 ；
（4）甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙，该反应的化学方程式： 。
【答案】（1）分子间存在着间隔
（2）氢原子和氮原子
（3）CO
（4）
【解析】（1）微粒间有间隔，50mL水与50mL乙醇混合后，水分子和乙醇分子彼此进入分子间的间隔，所以溶液体积小于100mL；
（2）化学反应前后元素种类不变，对应的原子种类也不变。氮气中含有氮元素，水中含有氢、氧元素，而反应物中的氧气只含有氧元素，则X一定含有氮、氢元素，可能含有氧元素，所以X分子中一定含有氢原子和氮原子；
（3）由图可知甲的一个分子中含有一个碳原子和一个氧原子，所以甲物质的化学式为CO；
（4）甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙，即一氧化碳与氢气在催化剂、高温高压条件下反应生成CH4O，方程式为：。
17．（4分）科学家经过多年研究证明，很多同学爱吃的某些小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺，丙烯酰胺的化学式为C3H5ON。回答下列问题
（1）丙烯酰胺由 种元素组成；
（2）碳元素和氧元素的质量比是 (填最简单整数比)。
【答案】（1）4/四
（2）9：4
【解析】（1）由丙烯酰胺化学式C3H5ON可知，丙烯酰胺由碳、氢、氧、氮四种元素组成，故填：4或四。
（2）丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比是：（12×3）：（16×1）=9：4，故填：9：4。
18．（8分）在人类社会的发展进程中，金属材料发挥着重要作用。结合学习的化学知识回答下列问题。
（1）生铁和钢是常见的两种铁合金，其主要区别是 。
（2）防止自行车链条生锈常用的方法是 。
（3）将一定量锌粉加入到硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到无色滤液。则滤液中一定含有的溶质是 。
（4）工业上常用一氧化碳还原磁铁矿石冶炼生铁，写出该反应的化学方程式 。
【答案】（1）含碳量不同；（2）涂油；（3）Mg(NO3)2 和 Zn(NO3)2（或硝酸镁和硝酸锌）；（4）Fe3O4+ 4CO3Fe +4 CO2
【解析】（1）生铁是指含碳量为2%～4.3%的铁的合金，钢是指含碳量为0.03%～2%的铁的合金，生铁和钢是常见的两种铁合金，其主要区别是含碳量不同；（2）给链条涂油，可以阻止铁和氧气、水接触，有效的防止其生锈，还可起到润滑作用，减小摩擦和减少磨损。防止自行车链条生锈常用的方法是涂油；（3）锌的金属活动性比铜强，比镁弱，将锌粉放入硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中，不能与硝酸镁溶液反应，能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到无色滤液，说明硝酸铜已完全反应，所以滤液中一定含有的溶质是硝酸锌[Zn(NO3)2]、硝酸镁[Mg(NO3)2]；（4）磁铁矿石主要成分是四氧化三铁，与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe3O4+ 4CO3Fe +4 CO2。
三、简答题（共10分）
19．（6分）“碳达峰”是我国承诺在2030年前，的排放不再增长，到2060年，针对排放的，要采取各种方式全面抵消掉，这就是“碳中和”。
（1）二氧化碳的大量排放造成的主要环境问题是 ；
（2）在“碳达峰”到来前，我国需调整能源结构，请举一例生活中利用新能源的产品 ；
（3）中学生应具备责任担当，践行“低碳”生活理念，请写出一条具体做法： 。
【答案】（1）温室效应
（2）太阳能路灯等（答案合理即可）
（3）出门乘坐公交车或少用一次性筷子（答案合理即可）
【解析】（1）温室效应加剧主要是由于现代化工业社会燃烧过多煤炭、石油和天然气，这些燃料燃烧后放出大量的二氧化碳气体进入大气造成的。二氧化碳气体具有吸热和隔热的功能。它在大气中增多的结果是形成一种无形的玻璃罩，使太阳辐射到地球上的热量无法向外层空间发散，其结果是地球表面变热起来。 所以二氧化碳的大量排放造成的主要环境问题是温室效应加剧或全球气候变暖等。
（2）生活中常用的新能源产品例如：太阳能热水器，太阳能路灯等。
（3）中学生应具备责任担当，日常生活中应做到随手关灯，双面使用纸张，使用节能灯或出门多乘坐公交车等，以践行“低碳”生活理念。
20．（4分）海南几乎每年都会有台风登陆并带来狂风暴雨，洪灾过后，有些灾区自来水还没来得及恢复供应。
（1）面对污浊的河水，这些水可或否饮用？为什么？
（2）你有什么简单的办法能使浑浊的水变得清澈吗？
【答案】（1）不能，因为水中有杂质、细菌，饮用后会生病
（2）可以把水静置一段时间，可以用家里的棉布或纱布来过滤水
【解析】（1）河水中有杂质、细菌等，不能直接饮用，容易生病，故填：不能，因为水中有杂质、细菌，饮用后会生病；
（2）可以把水静置一段时间，之后过滤将难溶性杂质除去，可以直接用家里的棉布或纱布来过滤水，故填：可以把水静置一段时间，可以用家里的棉布或纱布来过滤水。
四、实验题（共12分）
21．（6分）下列是实验室常见的气体制取装置，请根据题目要求回答有关问题：
（1）写出仪器①的名称： ；
（2）写出用B装置制氧气发生反应的化学方程式 ；
（3）G装置中盛装饱和溶液，若要除去中的HCl，气体应从 进（填“a”或“b”）。
【答案】（1）铁架台
（2）
（3）a
【解析】（1）仪器①的名称：铁架台
（2）装置B是固体与液体混合不需加热的发生装置，制氧气所用药品是过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）G装置中盛装饱和溶液，若要除去中的HCl，为了使混合气体与饱和溶液充分接触，气体应从长(a)管通入。
22．（6分）海口市凤凰花城的花匠用熟石灰来降低校园苗圃中土壤的酸性，但效果不明显。附近某中学化学老师发现原因是熟石灰已经部分变质，他觉得这是一个很好的实际例子，就取回一包熟石灰样品，要求同学们设计实验证明该样品确实部分变质。请填写有关实验仪器和药品，完成实验报告。
【实验目的】证明熟石灰样品部分变质；
【实验仪器】玻璃棒、胶头滴管、 ；
【实验药品】水、酚酞试液、 ；
实验步骤 实验现象 实验结论
样品中有氢氧化钙存在
样品中有碳酸钙存在
【答案】试管（或烧杯） 盐酸 取少量样品于试管中，加水振荡，滴加几滴酚酞试液 溶液变红色 取少量样品于试管中，滴加适量稀盐酸 有气泡产生
【解析】氢氧化钙在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，要证明熟石灰样品部分变质，就是要证明样品中存在氢氧化钙和碳酸钙。
要证明样品中存在氢氧化钙，最简单的方法是：在样品的水溶液滴加酚酞试液，若溶液变红，则存在氢氧化钙；
要证明样品中存在碳酸钙，最简单的方法是：在样品中滴加适量稀盐酸，若有气泡产生，则存在碳酸钙；
【解析】[实验仪器]由分析可知，以上反应都是在溶液中常温下的反应，故反应可在试管或烧杯中进行，则所需要的仪器可填：试管（或烧杯）；
[实验药品]由分析可知，证明样品中存在氢氧化钙，所需的药品是水和酚酞试液，证明样品中存在碳酸钙，所需的药品可以是稀盐酸，故可填：稀盐酸；
证明样品中存在氢氧化钙的实验步骤可填：取少量样品于试管中，加水振荡，滴加几滴酚酞试液；实验现象可填：溶液变红色；
证明样品中存在碳酸钙的实验步骤可填：取少量样品于试管中，滴加适量稀盐酸；实验现象可填：有气泡产生。
五、计算题（共8分）
23．（8分）铭铭同学在实验室发现一瓶久置的盐酸，标签标示的溶质质量[分数为25%。为测定该盐酸的实际浓度，她进行了酸碱中和滴定。往装有50g该盐酸的烧杯中不断滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，同时测定溶液pH值，当所得溶液pH恰好为7时，共用去40g氢氧化钠溶液，求：
（1）请计算该盐酸实际溶质质量分数。
（2）分析你的计算结果与标签标示的溶质质量分数不一致的可能原因。
【答案】（1）解：设该稀盐酸的溶质质量为x，
则该稀盐酸的溶质质量分数为
答：该稀盐酸的溶质质量分数为。
（2）盐酸易挥发，可能是打开瓶盖时溶质挥发导致的结果
