2024年中考第三次模拟考试（哈尔滨卷）
化 学
（考试时间：60分钟 试卷满分：70分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40
第Ⅰ卷 (选择题 共30分)
一、选择题（1-15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案）
1．2024年冬天“尔滨”爆火出圈，热情的哈尔滨人变着花样宠爱着“南方小金豆”，让南方的客人体验了在家一样的温暖，下列说法正确的是（ ）
A．纯电动汽车免费接送“小金豆们”，既体现了尔滨人的热情，又可以减少二氧化硫等汽车尾气的污染
B．“小金豆们”最爱穿的白色羽绒服：里面的羽绒属于合成纤维
C．“小金豆们”最爱吃的东北名菜：铁锅炖大鹅补充丰富的蛋白质
D．“小金豆们”最爱的看的冰雪大世界：很多装饰灯利用氮气通电发出不同颜色的光
2．下列过程中没有发生化学变化的是（ ）
A．松花江水面结冰 B．溶洞的形成
C．铁钉生锈 D．自制汽水
3．下列实验操作错误的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．液体的量取
C．验满CO2 D．蒸发
4．哈尔滨用细心、热情、真诚让全国乃至全世界朋友感受到冰城魅力并且认识了“人间烟火——铁锅炖”。下列叙述正确的是（ ）
A．用铁锅烹饪食物，能提供常量元素铁
B．“铁锅炖”烹饪方式简单，为使食物味道鲜香，可加入亚硝酸钠调味
C．用木柴(主要含碳元素)加热时，燃烧会产生一氧化碳、二氧化碳等空气污染物
D．铁锅炖中加入花卷、豆角等食物，其中花卷富含的营养素是糖类
5．下列物质的用途错误的是（ ）
A．氮气制硝酸 B．碳酸钠制肥皂 C．铜制导线 D．明矾用于净水
6．元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如下图为硫元素“价类二维图”。下列说法错误的是（ ）
A．物质A在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰
B．物质B可形成酸雨
C．实验室中常用物质D的浓溶液干燥氨气
D．E点表示的物质可能是
7．丹青是我国古绘画中常用的颜色，丹指朱砂(主要成分为硫化汞)，如图表示硫、汞元素在元素周期表中的信息以及它们的粒子结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A．硫化汞的化学式为HgS2
B．汞和硫都是单质
C．硫原子的核外电子数为32.06
D．汞原子在化学反应中易得到电子，形成Hg2+
8．下列叙述正确的是（ ）
A．油、气着火均可以用干粉灭火器灭火
B．被蚊虫叮咬后可涂食醋以减轻痛痒
C．油锅中的油着火用水浇，降低温度达到灭火目的
D．餐具上的油污可用加入火碱的水清洗
9．下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型均正确的是（ ）
A．拉瓦锡研究空气成分 化合反应
B．验证铜和银的活动性 置换反应
C．钟乳石的形成 分解反应
D．葡萄糖在人体内被氧化 复分解反应
10．下列实验现象描述正确且完整的是（ ）
A．氢气在氧气中燃烧：无色气体燃烧，产生蓝色火焰，放热
B．过量氧化铁和稀硫酸反应：红棕色固体逐渐减少但不消失，溶液由无色变为黄色
C．木炭伸入盛有氧气的集气瓶中：黑色固体燃烧，发白光，放热
D．研磨氯化铵与熟石灰粉末：白色固体表面有气泡产生，固体逐渐减少
11．下列相关说法用粒子的知识解释正确的是（ ）
选项 相关说法 解释
A 金刚石和石墨的物理性质不同 碳原子结构不同
B 天然气加压后充入钢瓶中 压强增大原子间间隔变小
C 二氧化碳无毒，一氧化碳有毒 组成元素不同，分子结构不同
D 氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红 溶液中都含有相同的阴离子，氢氧根离子
12．我国航空航天事业取得令人瞩目的成就，其中空间站中常用水气整合系统实现CO2的清除和O2的再生(简易流程如下图)，下列说法不正确的是（ ）
A．①中产生的氢气和氧气的质量比是1：8
B．②中呼吸属于缓慢氧化反应
C．③的反应类型是化合反应
D．产生的CH4可用作燃料
13．如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线。以下说法正确的是（ ）
A．在t2 ℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系是b>a=c
B．在t2 ℃时，将c的饱和溶液降温到t1℃，溶液的质量分数增大
C．在t1℃时，将20gc充分溶解于50g水中，所得饱和溶液的质量是60 g
D．在t2℃时，将5ga加入到5g水中充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数是50%
14．下列实验方案设计正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别蚕丝和羊毛 分别取样灼烧
B 检验N2中混有少量O2 将带火星的木条伸入气体中
C 分离NaCl和盐酸的混合液 加适量NaHCO3溶液
D 除去CaO中的CaCO3 高温煅烧
15．工业上，高温燃烧石灰石可制取生石灰。现有100g CaCO3样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67g下列推断不符合客观事实的是（ ）
A．生成CO2的质盘是33g
B．生成物中CaO的质量是42g
C．剩余固体中钙元素的质量分数大于40%
D．剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1：4
二、非选择题（共40分）
16．（5分）2024年哈尔滨市初中化学实验操作考查内容为“溶液酸碱性的检验”。请根据实验回答下列问题。
（1）测得碳酸饮料的pH 7(填“＜”或“=”或“＞”)。
（2）下列使用pH试纸的方法中，正确的是 (填序号)。
A．将pH试纸放在表玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
B．将pH试纸直接插入待测液中
C．将pH试纸湿润后放在玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．读数时，应尽快将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
（3）雨霏同学用pH试纸测得爷爷家土地的土壤浸出液的pH值为4，酸性较强不利于植物的生长，需要加入 (填俗称)中和酸性土壤。改良后的土壤 (填“能”或“不能”)立即施用硝酸铵来促进作物生长。
17．（5分）党的二十大报告强调，发展海洋经济，保护海洋生态环境，加快建设海洋强国。海洋中蕴藏着丰富的化学资源，保护海洋是我们义不容辞的责任。请回答下列问题：
（1）海水淡化：是向海水要淡水的一种方法。
A．高分子分离膜淡化海水：加压时，海水中的 (填微观粒子名称)可以通过该膜，而钠离子、氯离子等很难通过；
B．蒸馏法淡化海水：利用海水中各组分的 (填“熔点”或“沸点”)不同，使淡水与其他成分分离。下列过程的原理与蒸馏法淡化海水原理相似的是 (填字母)。
a．分离液态空气 b．煤的干馏
蒸馏法技术和工艺比较成熟，装置相对简单，易操作，但缺点是 。
（2）海水保护：废弃塑料严重危害海洋生物的生存。为唤起公众保护海洋生态环境的意识，我国在沿海城市发起了“全国净滩公益活动”。请写出一条合理使用塑料制品的做法 。
18．（4分）第九届亚冬会的时间已经敲定，2025年2月7日至2月14日在哈尔滨举行，这是我们尔滨人的骄傲，亚冬会也要体现绿色理念。
（1）亚冬会想用氢能源汽车作为交通工具，这将需要大量高纯度、低成本的氢气满足氢燃料汽车的使用。有专家研究出一种新型的催化剂，在光照下实现水的高效分解制氢气，其中部分过程的微观示意图如图所示：
请写出反应I的化学方程式 ，该反应前后氧元素的化合价分别为 。
（2）亚冬会利用废旧电子设备回收金、银来制作奖牌。从废旧电子产品中回收金、银的部分流程如图：
①溶液A中的阳离子有 (填离子符号)。
②步骤二中加入足量硝酸银溶液的作用是 。
19．（4分）分类和类比是初中化学常见的学习方法。
（1）请根据所探究物质性质的不同，将下列实验中的C与 归为一类，依据是： ；
A B C D
（2）通过学习和课外阅读发现：难溶于水的碱在加热条件下可以分解成对应的金属氧化物和水，如：，请你仿照上述反应写出加热氢氧化铁反生反应的化学方程式 ，如用试管作加热氢氧化铁的反应容器，则实验过程中可能观察到的现象有 （答1点即可）。
20．（6分）实验室现有高锰酸钾、石灰石、二氧化锰、稀盐酸、澄清石灰水等药品以及下列装置。请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 。写出实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式 。
（2）“化学氧自救器”是人在缺氧环境中能快速释放氧气的一种安全防护装置。内部装有颗粒状超氧化钾(KO2)作为“制氧剂”，其中一个反应为：。实验室用此反应原理制取氧气，结合“资料卡片”的信息，你认为发生装置最好选择 (填字母)以得到平稳气流。
（3）制取并收集二氧化碳可将B与 (填字母)连接；由于锥形瓶内生成气体的速率比导出气体速率大，使锥形瓶内气压大于外界气压，实验中会观察到长颈漏斗管内液面 (填“低于”或“高于”)锥形瓶内液面。
将B与F连接，观察到澄清石灰水变白色浑浊，然后又逐渐澄清。图象能正确反映此过程中对应变化关系的有 。
21．（4分）如图A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质，其中A是地壳中含量位居第二位的金属，B是胃酸的主要成分，C、D、E、F是类别相同的物质，（图中用“—”表示两种物质间能发生反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，需要在溶液中进行的反应，只考虑溶质），请回答下列问题：
（1）写出D物质的化学式 ；
（2）E和F反应的现象为 ；
（3）D和E反应的化学方程式为 ；
（4）上述反应及转化过程中，没有涉及的基本反应类型是： ；
22．（5分）海洋三宝一精盐、纯碱和“镁”(好)。化学兴趣小组在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，取氯化镁和氯化钠固体混合物(以下简称样品)进行下列实验。请结合图示回答下列问题：
（1）上述实验中加入氢氧化钠溶液后发生反应的化学方程式为 。
（2）根据已知条件列出求解参加反应的氯化镁质量(x)的比例式为 。
（3）配制上述实验所需的氢氧化钠溶液，需要20%的氢氧化钠溶液 g。
（4）向滤液中加入26.6g水，所得溶液的溶质的质量分数为 。
（5）若用125g该样品通过上述过程制取镁，可制得镁的质量为 g。
23．（8分）化学活动小组在探究溶液所具有某些化学性质的实验如下图，请回答下列问题：
（1）甲试管中观察到的实验现象是 ；乙试管中发生反应的化学方程式是 ；
（2）实验结束后，同学们将甲试管过滤后的滤液和乙试管中的溶液都倒入同一个烧杯中，观察到如图所示的现象，由此推知甲试管中溶液的溶质为 （填化学式），充分反应后，将烧杯中的沉淀滤去，得到滤液；
【提出问题】滤液中含有哪些离子？
【猜想与假设】同学们分别进行猜想如下：
小松的猜想是： 小雷的猜想是：
小好的猜想是： 小棒的猜想是：
（3）上述猜想中不符合实际的是 的猜想，原因是 ；
【实验验证】（4）同学们经过讨论认为只要加入一种试剂即可证明滤液中的离子组成，请写出完整的实验操作步骤 ；在加入该试剂的过程中，滤液中的离子数目变化如图像所示，则滤液中所含有的离子是 （填离子符号）。
【反思与总结】（5）由上述过程总结得出：在猜想溶液中溶质离子成分时，除考虑离子的性质外，还需考虑的因素有 （合理即可）。2024年中考第三次模拟考试（哈尔滨卷）
化 学
（考试时间：60分钟 试卷满分：70分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40
第Ⅰ卷 (选择题 共30分)
一、选择题（1-15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案）
1．2024年冬天“尔滨”爆火出圈，热情的哈尔滨人变着花样宠爱着“南方小金豆”，让南方的客人体验了在家一样的温暖，下列说法正确的是（ ）
A．纯电动汽车免费接送“小金豆们”，既体现了尔滨人的热情，又可以减少二氧化硫等汽车尾气的污染
B．“小金豆们”最爱穿的白色羽绒服：里面的羽绒属于合成纤维
C．“小金豆们”最爱吃的东北名菜：铁锅炖大鹅补充丰富的蛋白质
D．“小金豆们”最爱的看的冰雪大世界：很多装饰灯利用氮气通电发出不同颜色的光
【答案】A
【解析】A、纯电动汽车不使用汽油，可以减少二氧化硫等汽车尾气的污染，免费接送“小金豆们”，体现了尔滨人的热情，该选项符合题意；
B、羽绒服中的羽绒，是可以从自然界直接获取的高分子，属于天然有机高分子材料，该选项不符合题意；
C、铁锅炖大鹅食材主要有大鹅、土豆、玉米饼子等，土豆能提供维生素，不止补充蛋白质，该选项不符合题意；
D、稀有气体通电会发出不同颜色的光，可用于制霓虹灯。所以不是利用氮气，该选项不符合题意。
故选A。
2．下列过程中没有发生化学变化的是（ ）
A．松花江水面结冰 B．溶洞的形成
C．铁钉生锈 D．自制汽水
【答案】A
【解析】A、松花江水面结冰，只是水的状态发生了变红，没有生成新物质，属于物理变化，选项正确；
B、溶洞的形成中，有新物质生成，属于化学变化，选项错误；
C、铁钉生锈后有新物质生成，属于化学变化，选项错误；
D、自制汽水时，小苏打与柠檬酸反应生成了二氧化碳、水等新物质，属于化学变化，选项错误，故选A。
3．下列实验操作错误的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．液体的量取
C．验满CO2 D．蒸发
【答案】B
【解析】A、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去，图中操作正确；
B、取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积，量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体，图中操作错误；
C、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，检验CO2是否收集满，应将燃着的木条放在集气瓶口，图中操作正确；
D、蒸发：液体体积不得超过蒸发皿容积的三分之二，加热过程中要用玻璃棒不断搅拌液体以防止局部过热，造成液体飞溅。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干，图中操作正确。
故选B。
4．哈尔滨用细心、热情、真诚让全国乃至全世界朋友感受到冰城魅力并且认识了“人间烟火——铁锅炖”。下列叙述正确的是（ ）
A．用铁锅烹饪食物，能提供常量元素铁
B．“铁锅炖”烹饪方式简单，为使食物味道鲜香，可加入亚硝酸钠调味
C．用木柴(主要含碳元素)加热时，燃烧会产生一氧化碳、二氧化碳等空气污染物
D．铁锅炖中加入花卷、豆角等食物，其中花卷富含的营养素是糖类
【答案】D
【解析】A、用铁锅烹饪食物时，会增加食物中的铁元素，而铁是人体所需的微量元素，故A错误；
B、亚硝酸钠有毒，不能食用，故B错误；
C、一氧化碳有毒，属于空位污染物，二氧化碳不属于空气污染物，故C错误；
D、铁锅炖中加入花卷、豆角等食物，其中花卷是由面粉制成的，富含淀粉，淀粉属于糖类，故D正确；
故选：D。
5．下列物质的用途错误的是（ ）
A．氮气制硝酸 B．碳酸钠制肥皂 C．铜制导线 D．明矾用于净水
【答案】B
【解析】A、氮气中含有氮元素，根据反应前后元素种类不变，则氮气可用于制硝酸，该选项正确；
B、氢氧化钠可用于制肥皂，而不是碳酸钠，该选项不正确；
C、铜具有导电性，可制导线，该选项正确；
D、明矾溶于水会形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质使其沉降，则可用于净水，该选项正确。
故选B。
6．元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如下图为硫元素“价类二维图”。下列说法错误的是（ ）
A．物质A在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰
B．物质B可形成酸雨
C．实验室中常用物质D的浓溶液干燥氨气
D．E点表示的物质可能是
【答案】C
【解析】A、A为单质，为硫单质，硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，故A说法正确；
B、B为氧化物，且其中硫元素的化合价为+4价，氧元素显-2价，故B对应的物质为二氧化硫，二氧化硫可形成酸雨，故B说法正确；
C、D为酸，且其中硫元素的化合价为+6价，对应的酸为硫酸，物质D的浓溶液为浓硫酸，具有吸水性，可作干燥剂，但是氨气属于碱性气体，浓硫酸不能干燥氨气，故C说法错误；
D、E对应的物质为盐，且其中硫元素的化合价为+6价，对应的为硫酸盐，则可能为Na2SO4，故D说法正确；
故选：C。
7．丹青是我国古绘画中常用的颜色，丹指朱砂(主要成分为硫化汞)，如图表示硫、汞元素在元素周期表中的信息以及它们的粒子结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A．硫化汞的化学式为HgS2
B．汞和硫都是单质
C．硫原子的核外电子数为32.06
D．汞原子在化学反应中易得到电子，形成Hg2+
【答案】B
【解析】A、汞原子最外层电子数为2，容易失去，在化合物中显+2价。硫原子最外层电子数为6，容易得到2个电子，在化合物中显-2价。所以硫化汞的化学式为HgS，错误；
B、汞和硫都是由同种元素组成的纯净物，都是单质，正确；
C、周期表最下方数字为相同原子质量，硫的相对原子质量为32.06，错误；
D、汞原子最外层电子数为2，小于4，容易失去电子，错误；
故选B。
8．下列叙述正确的是（ ）
A．油、气着火均可以用干粉灭火器灭火
B．被蚊虫叮咬后可涂食醋以减轻痛痒
C．油锅中的油着火用水浇，降低温度达到灭火目的
D．餐具上的油污可用加入火碱的水清洗
【答案】A
【解析】A、利用隔绝氧气的原理，油、气着火均可以用干粉灭火器灭火，选项正确；
B、蚊虫会分泌酸性物质，食醋呈酸性，被蚊虫叮咬后涂食醋会加重痛痒，选项错误；
C、油的密度比水小，油锅中的油着火用水浇，油浮在水的上面，继续燃烧，甚至会导致火势蔓延，选项错误；
D、火碱具有强烈的腐蚀性，所以餐具上的油污不可用加入火碱的水清洗，选项错误，故选A。
9．下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型均正确的是（ ）
A．拉瓦锡研究空气成分 化合反应
B．验证铜和银的活动性 置换反应
C．钟乳石的形成 分解反应
D．葡萄糖在人体内被氧化 复分解反应
【答案】C
【解析】A、拉瓦锡利用汞加热的原理研究空气中氧气的含量，方程式没有配平，正确的为，该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项不符合题意；
B、在金属活动性顺序中，银位于铜元素后面，则银不能和硝酸铜反应，该选项不符合题意；
C、钟乳石形成过程中，碳酸氢钙易分解为碳酸钙、水和二氧化碳，方程式正确，且该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于分解反应，该选项符合题意；
D、葡萄糖和氧气在酶的催化作用下生成二氧化碳和水，正确的方程式为：，且反应物中有单质，则不属于复分解反应，该选项不符合题意。
故选C。
10．下列实验现象描述正确且完整的是（ ）
A．氢气在氧气中燃烧：无色气体燃烧，产生蓝色火焰，放热
B．过量氧化铁和稀硫酸反应：红棕色固体逐渐减少但不消失，溶液由无色变为黄色
C．木炭伸入盛有氧气的集气瓶中：黑色固体燃烧，发白光，放热
D．研磨氯化铵与熟石灰粉末：白色固体表面有气泡产生，固体逐渐减少
【答案】B
【解析】A.氢气在氧气中燃烧：无色气体燃烧，产生淡蓝色火焰，放热，故选项说法错误；
B.过量氧化铁和稀硫酸反应：红棕色固体逐渐减少但不消失，溶液由无色变为黄色，故选项说法正确；
C.木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，没有点燃，不会燃烧，故选项说法错误；
D.研磨氯化铵与熟石灰粉末，固体逐渐减少，有刺激性气味的气体产生，故选项说法错误；
故选：B。
11．下列相关说法用粒子的知识解释正确的是（ ）
选项 相关说法 解释
A 金刚石和石墨的物理性质不同 碳原子结构不同
B 天然气加压后充入钢瓶中 压强增大原子间间隔变小
C 二氧化碳无毒，一氧化碳有毒 组成元素不同，分子结构不同
D 氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红 溶液中都含有相同的阴离子，氢氧根离子
【答案】D
【解析】A、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，不符合题意；
B、天然气加压后充入钢瓶中，是因为分子之间存在间隔，压强增大，分子之间的间隔变小，不符合题意；
C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳元素组成相同，但是分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意；
D、氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，是因为氢氧化钠溶液和氨水中都含有氢氧根离子，符合题意。
故选D。
12．我国航空航天事业取得令人瞩目的成就，其中空间站中常用水气整合系统实现CO2的清除和O2的再生(简易流程如下图)，下列说法不正确的是（ ）
A．①中产生的氢气和氧气的质量比是1：8
B．②中呼吸属于缓慢氧化反应
C．③的反应类型是化合反应
D．产生的CH4可用作燃料
【答案】C
【解析】A、电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，根据化学方程式可知，①中产生的氢气和氧气的质量比=4:32=1：8，说法正确；
B、②中呼吸是物质和氧气发生的不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化反应，说法正确；
C、根据流程图可知，③的反应是H2和CO2在一定条件下反应生成CH4和H2O，反应物和生成物都是两种，反应类型不是化合反应，说法错误；
D、CH4具有可燃性，产生的CH4可用作燃料，说法正确。
故选C。
13．如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线。以下说法正确的是（ ）
A．在t2 ℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系是b>a=c
B．在t2 ℃时，将c的饱和溶液降温到t1℃，溶液的质量分数增大
C．在t1℃时，将20gc充分溶解于50g水中，所得饱和溶液的质量是60 g
D．在t2℃时，将5ga加入到5g水中充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数是50%
【答案】C
【解析】A.在t2 ℃时，由溶解度曲线图可知a、b、c三种物质的溶解度大小关系是a >b >c，选项错误；
B.在t2 ℃时，将c的饱和溶液降温到t1℃，溶液的质量分数不变，因为溶质质量不变，选项错误；
C.在t1℃时，c的溶解度为20g ,所以将20gc充分溶解于50g水中，只有10gc可以溶解在水中，所以所得饱和溶液的质量是10g+50g=60 g，选项正确；
D.在t2℃时，a的溶解度为50g，所以将5ga加入到5g水中充分搅拌，只有0.25ga可以溶解，所得溶液的溶质质量分数是，选项错误。
故选：C。
14．下列实验方案设计正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别蚕丝和羊毛 分别取样灼烧
B 检验N2中混有少量O2 将带火星的木条伸入气体中
C 分离NaCl和盐酸的混合液 加适量NaHCO3溶液
D 除去CaO中的CaCO3 高温煅烧
【答案】D
【解析】A、蚕丝、羊毛灼烧时都有烧焦羽毛的气味，不能鉴别，故A错误；
B、N2中混有少量O2，氧气含量低，不能使带火星的木条复燃，无法检验，故B错误；
C、盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，能除去碳酸氢钠，无法将氯化钠和碳酸氢钠分离，故C错误；
D、碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去碳酸钙，故D正确。
故选D。
15．工业上，高温燃烧石灰石可制取生石灰。现有100g CaCO3样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67g下列推断不符合客观事实的是（ ）
A．生成CO2的质盘是33g
B．生成物中CaO的质量是42g
C．剩余固体中钙元素的质量分数大于40%
D．剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1：4
【答案】D
【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，生成二氧化碳的质量为：100g-67g=33g，不符合题意；
B、设生成氧化钙的质量为x
x=42g，不符合题意；
C、碳酸钙中钙元素的质量分数为：，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，固体质量减小，钙元素的质量不变，故剩余固体中钙元素的质量分数大于40%，不符合题意；
D、碳酸钙中C、O元素的质量比为：12：（16×3）=1:4，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙中的碳元素完全转化到了二氧化碳中，氧元素部分转化到了二氧化碳中，故剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比小于1：4，符合题意。
故选D。
二、非选择题（共40分）
16．（4分）2024年哈尔滨市初中化学实验操作考查内容为“溶液酸碱性的检验”。请根据实验回答下列问题。
（1）测得碳酸饮料的pH 7(填“＜”或“=”或“＞”)。
（2）下列使用pH试纸的方法中，正确的是 (填序号)。
A．将pH试纸放在表玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
B．将pH试纸直接插入待测液中
C．将pH试纸湿润后放在玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．读数时，应尽快将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
C．用自来水冲洗过的滴管放回滴瓶 D．将残留试液的滴管倒持
（3）雨霏同学用pH试纸测得爷爷家土地的土壤浸出液的pH值为4，酸性较强不利于植物的生长，需要加入 (填俗称)中和酸性土壤。改良后的土壤 (填“能”或“不能”)立即施用硝酸铵来促进作物生长。
【答案】（1）＜
（2）AD
（3）熟石灰/消石灰 不能
【解析】（1）碳酸饮料中含有二氧化碳与水反应生成的碳酸，碳酸呈酸性，pH<7，故填<。
（2）A 将pH试纸放在表玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，选项增强；
B 将pH试纸直接插入待测液中，pH试纸上的药品会污染待测溶液，选项错误；
C 将pH试纸湿润后放在玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，水分会稀释待测溶液，测出的酸性溶液的pH偏大，碱性溶液的pH偏小，选项错误；
D 读数时，应尽快将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，选项增强，故填AD。
（3）土壤浸出液的pH值为4，酸性较强不利于植物的生长，需要加入熟石灰或消石灰中和酸性土壤，故填熟石灰或消石灰；
改良后的土壤中可能由残留的熟石灰，熟石灰能够与硝酸铵反应生成氨气，会降低肥效，所以改良后的土壤不能立即施用硝酸铵来促进作物生长，故填不能。
17．（5分）党的二十大报告强调，发展海洋经济，保护海洋生态环境，加快建设海洋强国。海洋中蕴藏着丰富的化学资源，保护海洋是我们义不容辞的责任。请回答下列问题：
（1）海水淡化：是向海水要淡水的一种方法。
A．高分子分离膜淡化海水：加压时，海水中的 (填微观粒子名称)可以通过该膜，而钠离子、氯离子等很难通过；
B．蒸馏法淡化海水：利用海水中各组分的 (填“熔点”或“沸点”)不同，使淡水与其他成分分离。下列过程的原理与蒸馏法淡化海水原理相似的是 (填字母)。
a．分离液态空气 b．煤的干馏
蒸馏法技术和工艺比较成熟，装置相对简单，易操作，但缺点是 。
（2）海水保护：废弃塑料严重危害海洋生物的生存。为唤起公众保护海洋生态环境的意识，我国在沿海城市发起了“全国净滩公益活动”。请写出一条合理使用塑料制品的做法 。
【答案】（1）水分子 沸点 a 耗能大、成本高等（合理即可）
（2）使用可降解塑料或回收各种废弃塑料、减少使用不必要的塑料制品、重复使用某些塑料制品等（合理即可）
【解析】（1）A、高分子分离膜淡化海水：加压时，海水中的水分子可以通过该膜，而钠离子、氯离子等很难通过；
B、蒸馏法淡化海水：利用海水中各组分的沸点不同，使淡水与其他成分分离；
a、分离液态空气的原理与蒸馏法淡化海水都是利用各成分的沸点不同，将它们进行分离，原理相似，正确；
b、煤的干馏是隔绝空气加强热，得到焦炭、煤气等，有新物质生成，属于化学变化，与蒸馏法淡化海水原理不相似，错误；
故选：a；
由于蒸馏过程需要大量的热能，这使得其在大规模应用中受到限制。此外，蒸馏法在能效方面并不高效，因为大量的热能在过程中被浪费。同时，蒸馏装置通常体积较大，建设和维护成本较高；所以蒸馏法的缺点是耗能大、成本高等（合理即可）；
（2）塑料制品方便了人类的生活，但废弃塑料会带来“白色污染”，可使用可降解塑料或回收各种废弃塑料、减少使用不必要的塑料制品、重复使用某些塑料制品等，来减少白色污染。
18．（4分）第九届亚冬会的时间已经敲定，2025年2月7日至2月14日在哈尔滨举行，这是我们尔滨人的骄傲，亚冬会也要体现绿色理念。
（1）亚冬会想用氢能源汽车作为交通工具，这将需要大量高纯度、低成本的氢气满足氢燃料汽车的使用。有专家研究出一种新型的催化剂，在光照下实现水的高效分解制氢气，其中部分过程的微观示意图如图所示：
请写出反应I的化学方程式 ，该反应前后氧元素的化合价分别为 。
（2）亚冬会利用废旧电子设备回收金、银来制作奖牌。从废旧电子产品中回收金、银的部分流程如图：
①溶液A中的阳离子有 (填离子符号)。
②步骤二中加入足量硝酸银溶液的作用是 。
【答案】（1）2H2OH2↑+H2O2 -2价、-1价
（2）Mg2+、Al3+、H+ 将铜除尽
【解析】（1）由图可知，反应I是水在光照和催化剂的作用下反应生成氢气和过氧化氢，故反应的化学方程式写为：2H2OH2↑+H2O2；
该反应前，水中氧元素的化合价为-2价，反应后过氧化氢中氧元素的化合价为-1价，故填-2价、-1价。
（2）①镁、铝位于金属活动性顺序表中氢的前面，铜、银、金位于金属活动性顺序表中氢的后面，步骤一中加入过量的稀硫酸，粗产品中的镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，则溶液A中的溶质是硫酸镁、硫酸铝和过量的硫酸，溶液A中的阳离子有Mg2+、Al3+、H+，故填Mg2+、Al3+、H+。
②步骤二中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，则加入足量硝酸银溶液的作用是将铜除尽，回收金、银，故填将铜除尽。
19．（4分）分类和类比是初中化学常见的学习方法。
（1）请根据所探究物质性质的不同，将下列实验中的C与 归为一类，依据是： ；
A B C D
（2）通过学习和课外阅读发现：难溶于水的碱在加热条件下可以分解成对应的金属氧化物和水，如：，请你仿照上述反应写出加热氢氧化铁反生反应的化学方程式 ，如用试管作加热氢氧化铁的反应容器，则实验过程中可能观察到的现象有 （答1点即可）。
【答案】（1）D 探究的均为物质的物理性质
（2） 试管口有水雾（合理即可）
【解析】（1）A中氧气能使带火星的木条复燃，属于化学性质；B中体现的为浓硫酸的腐蚀性，也为化学性质；C中将金属互相刻画，比较了金属的硬度，硬度属于物理性质；D中能证明二氧化碳能溶于水，该性质属于物理性质，则C和D可归为一类，均探究物质的物理性质。
（2）氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，则氢氧化铁受热分解生成氧化铁和水，反应的化学方程式为：；加热氢氧化铁时，可观察到红褐色固体变为红棕色，且试管口有水雾产生。
20．（6分）实验室现有高锰酸钾、石灰石、二氧化锰、稀盐酸、澄清石灰水等药品以及下列装置。请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 。写出实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式 。
（2）“化学氧自救器”是人在缺氧环境中能快速释放氧气的一种安全防护装置。内部装有颗粒状超氧化钾(KO2)作为“制氧剂”，其中一个反应为：。实验室用此反应原理制取氧气，结合“资料卡片”的信息，你认为发生装置最好选择 (填字母)以得到平稳气流。
（3）制取并收集二氧化碳可将B与 (填字母)连接；由于锥形瓶内生成气体的速率比导出气体速率大，使锥形瓶内气压大于外界气压，实验中会观察到长颈漏斗管内液面 (填“低于”或“高于”)锥形瓶内液面。
将B与F连接，观察到澄清石灰水变白色浑浊，然后又逐渐澄清。图象能正确反映此过程中对应变化关系的有 。
【答案】（1）酒精灯
（2）C
（3）E 高于
（4）甲、丙
【解析】（1）仪器a的名称是酒精灯；
高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；
（2）根据反应原理可知，该反应为固液常温型，根据资料可知，仪器b为分液漏斗，通过控制液体的滴加速度来调节反应速率，以得到平稳气流，故发生装置最好选择C；
（3）二氧化碳密度比空气大，二氧化碳能溶于水且能与水反应，只能选择E向上排空气法收集，故制取并收集二氧化碳可将B与E连接；
由于锥形瓶内生成气体的速率比导出气体速率大，使锥形瓶内气压大于外界气压，将锥形瓶内液体压回长颈漏斗，则实验中会观察到长颈漏斗管内液M面高于锥形瓶内液面；
（4）将B与F连接，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可观察到澄清石灰水变白色浑浊，化学方程式为：；继续通入二氧化碳，碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，可观察到又逐渐澄清，化学方程式为：；由化学方程式可知，产生100份质量的碳酸钙、溶解100份质量的碳酸钙需要的二氧化碳质量相等；
甲：由化学方程式可知，溶液中钙离子数先减小，后增大，最后恢复至与原始相同，钙离子数减少和增加的过程中，消耗二氧化碳的质量相同，正确；
乙：由化学方程式可知，试管中液体的质量先减小，但是不会减小至0，错误；
丙：由化学方程式可知，沉淀的质量先增加，后减少，至反应完全，减小至0，产生沉淀和消耗沉淀过程中消耗二氧化碳的质量是相等的，正确；
故选甲丙。
21．（4分）如图A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质，其中A是地壳中含量位居第二位的金属，B是胃酸的主要成分，C、D、E、F是类别相同的物质，（图中用“—”表示两种物质间能发生反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，需要在溶液中进行的反应，只考虑溶质），请回答下列问题：
（1）写出D物质的化学式 ；
（2）E和F反应的现象为 ；
（3）D和E反应的化学方程式为 ；
（4）上述反应及转化过程中，没有涉及的基本反应类型是： ；
【答案】（1）AgNO3
（2）产生白色沉淀
（3）
（4）化合反应和分解反应
【解析】A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质，其中A是地壳中含量位居第二位的金属，故A是铁，B是胃酸的主要成分，故B是盐酸，C、D、E、F是类别相同的物质，A与D能发生反应，B与C能发生反应，可推出C、D、E、F都属于盐，B与E可相互转化，D与E能发生反应，故D是硝酸银，E是氯化钡，而C与E可相互转化，B与C能发生反应，故C是碳酸钡，所以F是碳酸钠，带入验证，推理正确。
（1）由分析可知，C是碳酸钡，D是硝酸银，化学式为：BaCO3、AgNO3；
（2）E是氯化钡，F是碳酸钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，所以E和F反应的现象为：产生白色沉淀；
（3）D是硝酸银，E是氯化钡，氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，反应的化学方程式为：；
（4）A是铁，B是盐酸，D是硝酸银，A与B和A与D反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；B是盐酸，C、D、E、F都是盐，B、C、D、E、F物质物之间的反应和相互转化是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，所以没有涉及的基本反应类型是化合反应和分解反应。
22．（5分）海洋三宝一精盐、纯碱和“镁”(好)。化学兴趣小组在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，取氯化镁和氯化钠固体混合物(以下简称样品)进行下列实验。请结合图示回答下列问题：
（1）上述实验中加入氢氧化钠溶液后发生反应的化学方程式为 。
（2）根据已知条件列出求解参加反应的氯化镁质量(x)的比例式为 。
（3）配制上述实验所需的氢氧化钠溶液，需要20%的氢氧化钠溶液 g。
（4）向滤液中加入26.6g水，所得溶液的溶质的质量分数为 。
（5）若用125g该样品通过上述过程制取镁，可制得镁的质量为 g。
【答案】（1）
（2）
（3）80
（4）14.7%
（5）24
23．（8分）化学活动小组在探究溶液所具有某些化学性质的实验如下图，请回答下列问题：
（1）甲试管中观察到的实验现象是 ；乙试管中发生反应的化学方程式是 ；
（2）实验结束后，同学们将甲试管过滤后的滤液和乙试管中的溶液都倒入同一个烧杯中，观察到如图所示的现象，由此推知甲试管中溶液的溶质为 （填化学式），充分反应后，将烧杯中的沉淀滤去，得到滤液；
【提出问题】滤液中含有哪些离子？
【猜想与假设】同学们分别进行猜想如下：
小松的猜想是： 小雷的猜想是：
小好的猜想是： 小棒的猜想是：
（3）上述猜想中不符合实际的是 的猜想，原因是 ；
【实验验证】
（4）同学们经过讨论认为只要加入一种试剂即可证明滤液中的离子组成，请写出完整的实验操作步骤 ；在加入该试剂的过程中，滤液中的离子数目变化如图像所示，则滤液中所含有的离子是
（填离子符号）。
【反思与总结】
（5）由上述过程总结得出：在猜想溶液中溶质离子成分时，除考虑离子的性质外，还需考虑的因素有
（合理即可）。
【答案】（1）有白色沉淀产生
（2）NaOH、Na2CO3
（3）小好 盐酸先和氢氧化钠反应，后和碳酸钠反应，则溶液中有氢氧根离子，一定含有碳酸根离子
（4）取少量滤液加入试管中，滴加足量的稀硫酸 Na+、Cl-
（5）离子的用量
【解析】（1）甲试管中，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，则可观察到有白色沉淀产生；
乙试管中，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，反应的化学方程式为：。
（2）盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，将两个试管中的溶液倒入同一烧杯中，先产生气泡，后产生沉淀，则说明甲试管中碳酸钠溶液过量，乙试管中盐酸过量，则甲试管中溶液的溶质为NaOH、Na2CO3。
（3）由于甲试管中的溶质为氢氧化钠和碳酸钠，乙试管中的溶质为氯化钡和盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，盐酸再和碳酸钠反应，则滤液中有氢氧根离子，一定含有碳酸根离子，则小好的猜想不符合实际。
（4）由于钡离子和硫酸根能结合为硫酸钡沉淀，碳酸根和氢离子能结合为水和二氧化碳，则可加入硫酸，若无明显现象，则小松的猜想正确，若有白色沉淀产生，则小雷的猜想正确，若有气泡产生，则说明小棒的猜想正确，则实验操作步骤为：取少量滤液于试管中，滴加足量的稀硫酸；
由图可知，随着加入试剂的量的增加，A、B离子数目增加，且个数比为2：1，则说明加入的硫酸没有发生反应，则说明滤液中所含的离子为Na+、Cl-。
（5）结合前面分析可知，猜想溶液中的溶质时，处理考虑发生的反应，还需要考虑加入的试剂的量，则分析溶质离子成分时，除考虑离子的性质外，还需考虑离子的用量等。
