2024年化学中考模拟试卷（广州深圳除外）
一、选择题(共15题；共45分)
1．（3分）2023 年 “世界环境日” 中国的主题为 “建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法与该主题相符的是（ ）
A．使用一次性塑料袋 B．节约用水用电
C．直接排放工厂废气 D．填埋废旧电池
2．（3分）下列的物质性质和用途，有直接联系的是（ ）
A．浓硫酸有腐蚀性，在实验室中可用作干燥剂
B．熟石灰溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤
C．碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥
D．金刚石无色透明，可用于制作钻头
3．（3分）世界是物质的，物质是变化的。下列变化不属于化学变化的是（ ）
A．火药使用 B．酒精洗掉沾在试管壁上的碘
C．植物光合作用 D．鸡蛋变臭
4．（3分）“胜哥”利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的随滴加液体体积变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．图中点所示溶液成酸性
B．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
C．点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
D．图中点所示溶液中所含的溶质有和
5．（3分）小科通过微信公众号“胜哥课程”观看了《测定空气中氧气的含量》化学视频，对相关知识有了深刻的理解。小科用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示，则下列分析合理的是（ ）
A．该反应中的白磷要足量，目的是消耗尽集气瓶内的O2避免实验误差
B．在t1时刻后，集气瓶内气压显著增加，其原因是白磷燃烧的产物所致
C．在t1－t3这段时间内，集气瓶内温度始终保持不变
D．t3时刻打开止水夹，瓶内气体体积变大
6．（3分）分子和原子的主要区别是（ ）
A．分子大，原子小
B．分子没有质量，原子有质量．
C．分子可直接构成物质，原子则要先构成分子后再构成物质
D．在化学反应中分子可再分，原子不能再分
7．（3分）氯在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．氯属于金属元素 B．氯的元素符号是Cl
C．氯的相对原子质量是35.45g D．Cl-有17个电子
8．（3分）学习化学就是要学会用化学思维去认识世界。下列有关化学核心素养的选项正确的是（ ）
A．宏观与微观：金刚石与石墨虽然组成元素相同，但性质相差较大，原因是碳原子排列方式不同
B．变化与守恒：某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定只含有碳、氢两种元素
C．模型与推理：在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
D．探究与创新：做空气中氧气含量测定实验时（集气瓶内装有少量水），可以将红磷换成木炭
9．（3分）某种玉石的主要成分是NaAlSi2O6。关于NaAlSi2O6，下列说法正确的是（）
A．其中硅元素的化合价为＋4价
B．该物质属于碱类
C．该物质中含有三种金属元素
D．该物质中钠元素与氧元素质量比为1：6
10．（3分）分类是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质分类正确的是（ ）
A．合金：黄铜、青铜、氧化铜
B．氧化物：干冰、二氧化锰、氧化铁
C．混合物：空气、石油、碳酸钙
D．地壳中元素含量由高到低：氧、硅、铁、铝
11．（3分）小科通过微信公众号“胜哥课程”正在观看《氧气的制取与收集》化学视频，“胜哥”用如图所示的装置进行实验。通电后两电极都有气体放出，经检验甲试管里的气体能燃烧，乙试管里的气体能使带火星的木条复燃。若氢原子模型用“”表示，氧原子模型用“”表示，则保持乙试管中气体物质化学性质的最小微粒的模型是（ ）
A． B． C． D．
12．（3分）用氯化钠固体和水配制溶质质量分数的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
A．移动游码使其右侧对其标尺的刻度线，再将氯化钠加到左盘
B．如果量筒读数时仰视，所配制的溶液溶质质量分数将偏大
C．配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、转液、贴标签等步骤
D．溶解时用玻璃棒搅拌可以增大氯化钠的溶解度
13．（3分）如图所示，加热烧瓶中的水使之沸腾。水蒸气从铜管喷出，此时将火柴靠近管口处，再迅速移开火柴，火柴立即燃烧。下列说法错误的是（ ）
A．水沸腾时，水分子质量和体积都增大
B．管口处水蒸气的作用是使火柴温度达到着火点
C．火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，从而燃烧
D．火柴完全燃烧的产物含有二氧化碳和水等
14．（3分）汽车尾气中含有NO和CO有毒气体，在排气管中安装“催化转化器”，可将NO和CO转化为无毒气体，减少空气污染．下图是该反应的微观示意图，有关说法正确的是
A．参与反应的甲与乙的分子个数之比为1∶1
B．该反应属于置换反应
C．反应前后分子和原子的种类都发生了改变
D．丁是形成酸雨的气体之一
15．（3分）加工面食时常加入膨松剂，其作用是产生气体使面食蓬松柔软。碳酸氢铵（NH4HCO3）和轻质碳酸钙（CaCO3）可做膨松剂。
①面团发酵会产生有机酸
②
下列说法不正确的是
A．A.过量添加NH4HCO3膨松剂，对人体有害
B．未经发酵的面团蒸做馒头时，可用轻质CaCO3作膨松剂
C．轻质CaCO3作膨松剂，可为人体补充钙元素
D．相同质量的NH4HCO3比轻质CaCO3的蓬松效果更佳
二、非选择题(共6大题，共55分)
16．（7分）水是宝贵的自然资源。自今年8月份同安持续高温少雨，城乡供水量屡破历史纪录。回答与水有关的问题．
（1）（1分）保持水的化学性质的最小粒子是 （填化学式）．
（2）（1分）下列生活中的“水”属于纯净物的是 ____（填编号）．
A．湖水 B．雨水 C．蒸馏水 D．地下水
（3）（2分）生活中可以用 来区分硬水和软水．生活中为降低水的硬度，可采用的方法是 。
（4）（1分）家用环保型消毒液发生器中发生的主要反应：氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气．该反应的化学方程式： ．
（5）（1分）从水的变化看：水蒸发和水电解的微观区别是 。
（6）（1分）爱惜水资源，应从我做起。请举出一个节约用水的事例：
17．（8分）根据图文回答问题。
（1）（2分）I.图1为小明自制的简易净水器。
装置中小卵石和石英砂起 作用，活性炭是因为具有 结构而具有吸附性；
（2）（2分）天然水经图1装置净化后，不能直接饮用的原因是 ，在生活中我们常采用 的方法使之达到饮用标准。
（3）（2分）Ⅱ.研究自然界碳元素的循环（图2），有利于解决全球变暖问题。
煤、石油属于 （选填“可再生”或“不可再生”）能源，从物质分类的角度，它们都属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。
（4）（2分）燃烧煤不仅会引发酸雨，还可能释放有毒气体，请写出煤不充分燃烧的化学方程式 ；为提高煤的利用率，除了可以鼓入更多氧气，还可以 （填一种即可）。
18．（10分）小科通过微信公众号“胜哥课程”学习二氧化碳这一部分内容时做了如下实践活动：
（1）（1分）【实践一】学习“碳中和”原理
观察图1，自然界中消耗二氧化碳的途径有 （写一条即可）。
（2）（1分）基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：① ；②增加二氧化碳消耗。
（3）（1分）青少年也应积极助力低碳，你的做法是 （答一点即可）。
（4）（1分）【实践二】小科通过微信公众号“胜哥课程”观看了《二氧化碳的制取与收集》化学视频后，小科动手制取了三瓶二氧化碳气体进行性质实验。
实验室常用石灰石与稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳，反应的文字表达式为 。
（5）（1分）A所示实验中，紫色干花（用石蕊溶液浸泡过）最终会变红，原因是 （用文字表达式解释）。
（6）（2分）B所示实验中观察到的现象是 ，依据此实验，生活中可利用二氧化碳进行 。
（7）（2分）C所示实验中，振荡后可观察到的实验现象有 （填序号）。发生的反应为 （用文字表达式解释）。
①软塑料瓶变瘪 ②瓶内生成了白色的碳酸钙 ③瓶内澄清石灰水变浑浊 ④瓶内溶液变红
（8）（1分）小科做C所示实验时，未观察到白色沉淀。
他们到图书馆查阅资料如下：浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体密度比空气大，不燃烧不助燃，溶于水显酸性。若C实验无白色沉淀生成是由于盐酸的浓度过大，使得收集到的二氧化碳中混有氯化氢气体导致。若用这样的二氧化碳做A、B所示实验时， （填序号）。
①A实验中紫色小花不变红
②A实验中紫色小花仍能变红
③B实验现象无异常，仍与原来一样
19．（10分）如图为初中化学常见的仪器装置，请回答下列问题。
（1）（1分）写出仪器名称：为 。
（2）（2分）实验室用加热混有的固体制取，发生装置应选用 填字母序号，下同，反应前后在固体混合物中的质量分数 选填“有”或“无”改变。
（3）（3分）实验室制取，发生反应的化学方程式为 ，装置中盛放浓硫酸可用来干燥，气体从 填长管或短管通入。
（4）（4分）实验室制取可选用装置 收集，点燃前必须进行的操作是 。
20．（10分）已知：①NH4HCO3在 40℃受热易分解；
② ，
③20℃时，NaHCO3、NH4HCO3的溶解度见下表。
物质 NaHCO3 NH4HCO3
溶解度/g 9.6 21
（1）（3分）在 20℃时，称取 15g NH4HCO3加入 50mL 水（水的密度为 1g/mL）中，充分溶解，得到 溶液（填“饱和”或“不饱和”），此时溶液的质量分数为 （只列计算式），实验过程中不需要的仪器是 （选填字母编号）。
（2）（3分）将（1）中配制的溶液平均分为 2 等份，向第一份溶液中加入足量 NaCl 固体，则最终析出 NaHCO3的质量为 g（结果保留小数点后 1 位），向第二份溶液中加入适量稀盐酸，发现产生大量气泡，写出反应的化学方程式： ；
（3）（4分）为探究（2）中 NaHCO3析出的最佳条件，完成了以下几组实验(其中 T1＜T2＜T3)：
实验序号 反应温度/℃ 反应时间/min NaHCO3产率/%
a T1 60 86.8
b T1 120 92.1
c T2 60 X
d T2 120 92.5
e T3 60 85.3
f T3 120 85.6
①实验 a 和 b 的结论是 ；
②表格中 X 的数值可能是 （选填字母编号）；
A.85.8 B.86.8 C.89.4 D.92.6
③在相同反应时间，T3℃时碳酸氢钠的产率比 T1℃和 T2℃时都低，据此推测 T3≥ 。
21．（10分）市面上有一种网红瓜果清洗剂“苏样盐”，其组成成分为和。为测定“苏打盐品”中的含量，“拉瓦锡”小组进行了如图实验：
（1）（2分）【实验准备】
的稀盐酸需用 的浓盐酸进行稀释。
（2）（2分）【数据分析】
上述实验中产生的气体质量为 。
（3）（4分）【定量计算】
根据化学方程式计算该混合物中的质量分数。
（4）（2分）【交流反思】
滴入无色酚酞试液，溶液为无色，此时溶液呈 选填“酸”“中”“碱”性。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、使用一次性塑料袋会产生白色污染。A答案不符合；
B、节约用水用电，可以保护环境。B答案符合；
C、直接排放工厂废气，会造成大气污染。C答案不符合；
D、填埋废旧电池会污染环境。D答案不符合；
故答案为：B。
【分析】根据保护环境的知识分析。
2．【答案】B
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、浓硫酸有吸水性，故在实验室中可用作干燥剂，不符合题意；
B、熟石灰溶于水呈碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，符合题意；
C、碳酸氢铵含氮元素，可用作氮肥，不符合题意；
D、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于制作钻头，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.浓硫酸具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂；
B.熟石灰溶于水呈碱性，可用来改良酸性土壤；
C.碳酸氢铵中含有氮元素，可用作氮肥；
D.金刚石是天然存在的最硬的物质，可用作钻头。
3．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、火药使用过程中，火药燃烧有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、酒精洗掉粘在试管壁上的碘，是因为碘能溶解在酒精中，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
C、植物的光合作用，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、鸡蛋变臭过程中，有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：B
【分析】有其他物质生成的变化属于化学变化，据此分析。
4．【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】解：根据pH值的变化图示分析可知，向盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH值由小于7到二者刚好完全反应时pH=7，氢氧化钠过剩时，，溶液呈碱性。
A、图中点的pH=7，故盐酸和氢氧化钠刚好完全反应，该溶液中的溶质是呈中性的氯化钠，故所示溶液成酸性错误，不符合题意；
B、该实验是向盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，故该说法错误，不符合题意；
C、点表示盐酸早已完全反应，氢氧化钠大量剩余，溶液呈碱性，故该说法错误，不符合题意；
D、图中点表示氢氧化钠过剩，故所示溶液中所含的溶质有和，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据a点的pH=7，溶液呈中性来解答；
B、根据图示分析，溶液的pH值由小于7变成等于7，到大于7来解答；
C、根据b点的pH值大于7，氢氧化钠过剩来解答；
D、根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，而b点是氢氧化钠过剩，那么b点中的溶质是氯化钠和氢氧化钠的混合物来解答。
5．【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、该反应中的白磷要足量，目的是消耗尽集气瓶内的O2，避免实验误差，故正确；
B、在t1时刻后，集气瓶内气压显著增加，其原因是白磷燃烧放出大量的热所致，故错误；
C、在t1-t3这段时间内，压强减小，因为集气瓶内温度逐渐恢复至室温，故错误；
D、t3时刻打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，瓶内气体体积变小，故错误；
故选：A。
【分析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧(只能与空气中的氧气反应)；生成物为非气态。该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量：③读数时一定要冷却到原温度，据此进行分析。
6．【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】 分子和原子的主要区别是在化学反应中分子可再分，原子不能再分。
故选D。
【分析】根据分子和原子的主要区别是在化学变化中能否再分分析。
7．【答案】B
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、氯属于非金属元素。A答案错误；
B、氯的元素符号是Cl。B答案正确；
C、氯的相对原子质量是35.45。C答案错误；
D、氯原子得到一个电子形成氯离子，Cl-有18个电子。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】根据单元格中左上角的数字为原子序数，原子序数在数值上等于核内质子数等于核电荷数，下方的数字表示相对原子质量，中间的为元素名称，右上角的为元素符号分析。
8．【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；同素异形体和同素异形现象；化合价规律和原则；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、金刚石和石墨都是由碳元素组成的，但是两者的碳原子排列方式不同，所以性质相差较大，A选项说法正确，符合题意；
B、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则该物质中一定含有碳、氢元素，可能还含有氧元素，B选项说法错误，不符合题意；
C、在同一化合物中，金属元素显正价，但非金属元素不一定显负价，比如硫酸铜中，铜元素显正价，硫元素也显正价，只有氧元素显负价，C选项说法错误，不符合题意；
D、做空气中氧气含量测定实验时（集气瓶内装有少量水），不可以将红磷换成木炭，因为木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，无法利用压强差测定空气中的氧气含量，D选项说法错误，不符合题意；
故选：A。
【分析】A、根据金刚石和石墨性质不同是由于碳原子排列顺序不同进行分析；
B、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变来分析；
C、根据在同一化合物中，金属元素显正价，但非金属元素不一定显负价来分析；
D、根据木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，无法利用压强差测定空气中的氧气含量来分析。
9．【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得NaAlSi2O6中硅元素的化合价为：（+1)+（+3)+2x+（-2)×6=0，解答x=+4；故A说法正确；
B、根据碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，而NaAlSi2O6不属于碱类；故B说法错误；
C、根据该物质中含有2种金属元素，故C说法错误；
D、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得NaAlSi2O6中钠元素与氧元素质量比为：23：（16×6)=23：96；故D说法错误；
故选A．
【分析】A、根据在化合物中正负化合价代数和为零进行解答；
B、根据碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，进行解答；
C、根据该物质中含有2种金属元素，进行解答；
D、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答．
10．【答案】B
【知识点】合金与合金的性质；实验探究物质的组成成分以及含量；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A.黄铜、青铜属于合金，氧化铜属于金属的氧化物，不属于合金；B.干冰（固态）、二氧化锰（）、氧化铁（）均由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素，则均为氧化物；C.空气是由氮气、氧气等多种物质组成；石油中含有多种物质组成；碳酸钙仅是一种物质；D. 地壳中元素含量由高到低：氧、硅、铝、铁、钙等。
【分析】合金属于金属材料，氧化物不属于金属材料；氧化物由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素；混合物由多种物质组成，不能由一个化学式写出来；地壳中元素含量由高到低：氧、硅、铝、铁、钙等。
11．【答案】B
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】电解水负极生成氢气，正极生成氧气，所以乙试管中气体是氧气。一个氧分子是由两个氧原子构成的，依据题干信息可知氧原子模型用“ ”表示，则保持乙试管中气体物质化学性质的最小微粒的模型是 。
故答案为：B。
【分析】保持乙试管中气体物质化学性质的最小微粒是分子，原子是化学变化中的最小微粒。
12．【答案】C
【知识点】物质的溶解；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】
A、使用游码时应左侧对其标尺的2.5g刻度线，再将氯化钠加到左盘 ，A不符合题意；
B、 如果量筒读数时仰视页面，会造成实际量取的水偏大，从而使质量分数偏小，B不符合题意；
C、配置50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，首先需要通过计算算出所需氯化钠的质量和所需水的体积，然后称量所需的氯化钠，并量取水，然后在烧杯里进行溶解，溶解完成后再转移到相应的试剂瓶，并贴好标签备用，C符合题意；
D、溶解时使用玻璃棒只能加速溶解，不能增大氯化钠的溶解度，D不符合题意；
【分析】
A、根据托盘天平的使用方法进行解答；
B、量取水时应该平视凹液面，仰视会造成量取结果偏大，从而导致溶质质量分数偏小；
C、根据配置一定溶质质量分数溶液的基本步骤进行解答；
D、根据溶解时玻璃棒的作用进行解答；
13．【答案】A
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、水沸腾时，水分子质量和体积都不变，但水分子间的间隔变大，A符合题意；
B、燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点；以上三个条件都能满足时，可燃物才能发生燃烧。管口处水蒸气的作用是使火柴温度达到着火点，B不符合题意；
C、火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，从而燃烧，C不符合题意；
D、火柴中含有碳、氢元素，故火柴完全燃烧的产物含有二氧化碳和水等，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】物质热胀冷缩时变化的是微粒之间的空隙，其微粒自身大小不变。
14．【答案】A
【知识点】酸雨的产生、危害及防治；微粒观点及模型图的应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、由图示中所给反应信息及反应前后原子种类和个数不变可知，参与反应的甲与乙分子个数比为2：2＝1：1，符合题意；
B、该反应中反应物都是化合物，不是置换反应，不符合题意；
C、 反应前后分子种类发生了改变，原子的种类没有发生变化 ，不符合题意；
D、丁为二氧化碳，不是形成酸雨的气体，不符合题意；
故选A。
【分析】A、根据图示中所给分子个数分析；
B、根据置换反应是反应物和生成物都一种单质和一种化合物分析；
C、根据化学反应前后分子种类发生变化，原子种类不变分析；
D、根据酸雨是硫、氮氧化物造成的分析。
15．【答案】A
【知识点】酸碱盐的应用；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】A、碳酸氢铵受热分解生成氨气，水，二氧化碳，过量添加碳酸氢铵膨松剂，会分解生成氨气，水，二氧化碳，不会对人体造成伤害。A答案不正确；
B、碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，未经发酵的面团蒸做馒头时，可以用碳酸钙做膨松剂。B答案正确；
C、碳酸钙含有钙元素，轻质碳酸钙做膨松剂，可为人体补充钙元素。C答案正确；
D、相同质量的碳酸氢铵比轻质碳酸钙分解产生的二氧化碳多，所以相同质量的碳酸氢铵比轻质碳酸钙的蓬松效果更好。D答案正确；
故答案为：A。
【分析】A、根据碳酸氢铵受热分解生成氨气，水，二氧化碳分析；
B、根据碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳分析；
C、根据碳酸钙含有钙元素分析；
D、根据相同质量的碳酸氢铵比轻质碳酸钙分解产生的二氧化碳多分析。
16．【答案】（1）H2O
（2）C
（3）肥皂水；煮沸
（4）A
（5）NaCl+H2ONaOH + H2 + Cl2
（6）分子是否发生改变
【知识点】硬水与软水；分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平；纯净物和混合物；化学反应的实质
【解析】【解答】(1)保持水的化学性质的最小粒子是水分子，化学式为H2O。
(2)湖水、雨水、地下水都属于混合物，蒸馏水只含水一种物质，属于纯净物，故填：C。
(3)生活中可以用肥皂水鉴别硬水和软水；生活中可以采用煮沸的方法降低水的硬度。
(4)氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为。
(5)水蒸发和水电解的微观区别是分子种类是否发生改变，水蒸发时分子不变，只是水分子之间的间隔发生改变，水电解时水分子改变，变成了氢分子和氧分子。
(6)节约用水的做法有洗菜水浇花、洗衣服的水用来冲厕所等。
【分析】(1)根据由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子分析；
(2)根据纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成，结合常见物质的组成分析；
(3)根据硬水和软水的鉴别方法和降低水硬度的方法分析；
(4)根据氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气分析；
(5)根据水蒸发和水电解分别属于物理变化、化学变化，微观区别在于分子是否改变分析；
(6)根据一水多用可节约用水分析。
17．【答案】（1）过滤；疏松多孔
（2）没有消毒杀菌；煮沸
（3）不可再生；混合物
（4）；增大与氧气的接触面积
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化；化石燃料的利用与保护；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）小卵石、石英砂分别堆积在一起，利用剩余的缝隙对水中的不溶性杂质过滤，起过滤作用；活性炭具有疏松多孔的结构因而具有吸附性，可以吸附色素和异味；
故答案为：过滤；疏松多孔；
（2）图1装置没有对水进行消毒杀菌，因而不能直接饮用：可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，且高温能使蛋白质变性，因此，家庭生活中既能降低水的硬度，又可以杀菌消毒的方法是煮沸；
故答案为：没有消毒杀菌；煮沸；
（3）煤和石油在短期内不能得到补充，属于不可再生能源；它们中物质成分不单一，均是由多种物质组成的，属于混合物；
故答案为：不可再生；混合物；
（4）煤的主要成分是碳，因此煤不充分燃烧生成一氧化碳，该化学方程式为：；为了提高燃料利用率，一是鼓入更多氧气，二是增大燃料与氧气的接触面积；
故答案为：；增大与氧气的接触面积。
【分析】（1）根据净水的实验进行分析解答；
（2）根据生活中用煮沸的方法将硬水转化为软水进行分析解答；
（3）根据物质的分类进行分析解答；
（4）根据碳燃烧的原理进行分析解答。
18．【答案】（1）绿色植物的光合作用
（2）减少二氧化碳的释放
（3）骑自行车上学（合理即可）
（4）
（5）
（6）蜡烛由下到上依次熄灭；灭火
（7）①③；
（8）②③
【知识点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳对环境的影响；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）二氧化碳是植物光合作用的原料之一，则自然界中消耗二氧化碳的途径有：绿色植物的光合作用；
（2）实现“碳中和”可以从两方面进行：①减少二氧化碳的释放；②增加二氧化碳消耗；
（3）青少年也应积极助力低碳，做法是：骑自行车上学；
（4）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水，二氧化碳，反应的表达式为；
（5）紫色干花用水喷过，再放入二氧化碳就会变红，原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的表达式为；
（6）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度大于空气，则B所示实验中观察到的现象是：蜡烛由下到上依次熄灭；据此实验可分析得知，二氧化碳在日常生活中可用来灭火；
（7）C所示实验中，振荡后可观察到的实验现象有：①软塑料瓶变瘪；③瓶内澄清石灰水变浑浊，故答案为①③；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的表达式为；
（8）生成的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢气体也会使紫色石蕊变红，A实验中的紫色小花仍然会变红；实验C中塑料瓶会变瘪，但是瓶内的澄清石灰水可能不变浑浊，因为氯化氢会与氢氧化钙发生反应；B实验现象无异常，仍与原来一样。
故答案为：②③。
【分析】（1）根据光合作用的原料是二氧化碳分析；
（2）根据实现碳中和的途径分析；
（3）根据中学生可以骑车上学分析；
（4）根据实验室制二氧化碳分析；
（5）根据二氧化碳能与水反应分析；
（6）根据二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧分析；
（7）根据二氧化碳能与澄清的石灰水反应分析；
（8）根据氯化氢能使紫色石蕊溶液变红，氯化氢会与氢氧化钙反应分析。
19．【答案】（1）试管
（2）B；有
（3）；长管
（4）或；检验纯度
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；二氧化碳的实验室制法；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】
（1）、第1空：结合题中所给信息可知仪器a的名称为：试管；
（2）、第1空：氯酸钾制氧气的反应物都是固体，反应条件为加热，发生装置选B；
第2空：氯酸钾制氧气的过程中，随着反应的进行有氧气生成，固体质量减少，该二氧化锰做催化剂，反应前后质量不变，因此反应前后二氧化锰的质量分数会改变；
（3）、第1空：实验室选取CaCO3和HCl制取CO2，反应方程式为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑
+ H2O；
第2空：浓硫酸干燥气体，应该长管进，短管出；
（4）、第1空：氢气密度比空气小且不溶于水，因此可以采用向下排空法和排水法收集，故选E或者F；
第2空：因为氢气是可燃性气体，因此点燃前必须要检验其纯度；
【分析】
（1）、第1空：根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器进行解答；
（2）、第1空：氯酸钾制氧气，因为反应物都是固体，且需要加热，因此选择加热固体的装置；
第2空：根据质量守恒，反应后总固体质量会减少，结合催化剂的性质，反应前后质量不变，所以催化剂在混合固体中的质量分数会改变；
（3）、第1空：实验室制取二氧化碳选取的药品是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，二氧化碳和水；
第2空：浓硫酸干燥气体，应该长管进，短管出；
（4）、第1空：氢气密度比空气小且不溶于水，因此可以采用向下排空法和排水法收集；
第2空：可燃性气体点燃前必须要检验其纯度；
20．【答案】（1）饱和；；AD
（2）3.2g；
（3）其他条件相同时，反应时间越长，NaHCO3产率越高；C；40℃
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算；影响化学反应速率的因素探究；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】（1）在20℃，NH4HCO3的溶解度为21g，在20℃时，称取15gNH4HCO3加入 50mL 水（水的密度为 1g/mL）中，充分溶解后只能溶解10.5g，故得到饱和溶液；此时溶液的质量分数为；实验过程中不需要的仪器是AD；
故答案为：饱和；；AD；
（2）将（1）中配制的溶液平均分为 2 等份，则每一份中的NH4HCO3质量为5.25g（），向第一份溶液中加入足量 NaCl 固体，NH4HCO3与NaCl 反应生成氯化铵、碳酸氢钠，设反应生成NaHCO3的质量为m：
，m5.6g
故最终析出NaHCO3的质量为：5.6g；向第二份溶液中加入适量稀盐酸，发现产生大量气泡，是因为NH4HCO3与HCl 反应生成氯化铵、水和二氧化碳，故该反应的化学方程式为：；
故答案为：3.2；；
（3）①实验a和b中，反应温度相同，而反应时间不同导致碳酸氢钠的产率也不同，故实验a和b的结论是：其他条件相同时，反应时间越长，NaHCO3产率越高；
②由实验b、d和f，可知在反应时间相同时，反应温度上升的过程，NaHCO3产率先升高再下降（下降是因为NH4HCO3在40℃受热易分解 ），因此，T2℃时比T3℃和T1℃时导致NaHCO3产率更高，因此表中X的值高于86.8，由实验a、c和e，也符合这一规律，又由实验a和b、e和f可知，反应温度相同时，反应时间越长，NaHCO3产率越高，因此表中X的值低于92.5，故表格中 X 的数值可能是：C；
③由题意给出的信息可知，NH4HCO3在40℃受热易分解，故据此推测 T3≥40℃；
故答案为：①其他条件相同时，反应时间越长，NaHCO3产率越高；
②C；
③40℃。
【分析】（1）根据溶解度的应用进行分析解答；
（2）根据化学方程式来计算进行分析解答；
（3）①根据表中的实验信息做对比进行分析解答；
②根据表中的信息进行对比总结规律进行分析解答；
③根据题目信息进行分析解答。
21．【答案】（1）30
（2）
（3）56%
（4）酸
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；用水稀释改变浓度的方法；酸碱指示剂的性质及应用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）将浓盐酸稀释，进行稀释前后HCl的质量不变，故150g 7.3%的稀盐酸需用30g 36.5%的浓盐酸进行稀释；
故答案为：30；
（2）“苏打盐品”中NaHCO3可与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，有质量守恒定律可知，反应前后的质量均不变，故上述实验中产生的CO2气体质量为8.8g；
故答案为：8.8g；
（3）“苏打盐品”中NaHCO3可与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故该反应的化学方程式为：；
设NaHCO3的质量为m
，m=16.8g
则该混合物中NaHCO3的质量分数为：；
故答案为：56%
（4）设参与反应的HCl的质量为n
，n=7.3g
加入150g 7.3%稀盐酸中的HCl的质量为：
10.95g＞7.3g，则稀盐酸有剩余，故滴入无色酚酞试液，溶液为无色，此时溶液呈酸性；
故答案为：酸。
【分析】（1）根据稀释前后溶质的质量均不变进行分析解答；
（2）根据质量守恒定律进行分析解答；
（3）根据碳酸氢钠和稀盐酸的反应及化学计量数进行分析解答；
（4）根据化学方程式的计算进行分析解答。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：100分
分值分布 客观题（占比） 45.0(45.0%)
主观题（占比） 55.0(55.0%)
题量分布 客观题（占比） 15(71.4%)
主观题（占比） 6(28.6%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 15(71.4%) 45.0(45.0%)
非选择题 6(28.6%) 55.0(55.0%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (71.4%)
2 容易 (19.0%)
3 困难 (9.5%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 酸碱盐的应用 3.0(3.0%) 15
2 二氧化碳的化学性质 10.0(10.0%) 18
3 物质的溶解 3.0(3.0%) 12
4 化学方程式的书写与配平 7.0(7.0%) 16
5 二氧化碳对环境的影响 10.0(10.0%) 18
6 绿色化学 3.0(3.0%) 1
7 实验数据处理或者误差分析的探究 10.0(10.0%) 20
8 有关元素化合价的计算 3.0(3.0%) 9
9 燃烧的条件与灭火原理探究 3.0(3.0%) 13
10 酸碱指示剂的性质及应用 10.0(10.0%) 21
11 酸雨的产生、危害及防治 3.0(3.0%) 14
12 影响化学反应速率的因素探究 10.0(10.0%) 20
13 物理变化、化学变化的特点及其判别 3.0(3.0%) 3
14 二氧化碳的检验和验满 10.0(10.0%) 18
15 元素周期表的特点及其应用 3.0(3.0%) 7
16 二氧化碳的实验室制法 20.0(20.0%) 18,19
17 微粒观点及模型图的应用 3.0(3.0%) 14
18 氧气的实验室制法 10.0(10.0%) 19
19 置换反应及其应用 3.0(3.0%) 14
20 从组成上识别氧化物 3.0(3.0%) 10
21 质量守恒定律及其应用 13.0(13.0%) 8,21
22 化学式的相关计算 3.0(3.0%) 9
23 纯净物和混合物 18.0(18.0%) 10,16,17
24 电解水实验 3.0(3.0%) 11
25 溶质的质量分数及相关计算 20.0(20.0%) 20,21
26 硬水与软水 7.0(7.0%) 16
27 实验室常见的仪器及使用 10.0(10.0%) 19
28 测定空气中的氧气含量 6.0(6.0%) 5,8
29 过滤的原理、方法及其应用 8.0(8.0%) 17
30 实验探究物质的组成成分以及含量 6.0(6.0%) 4,10
31 化合价规律和原则 3.0(3.0%) 8
32 饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法 10.0(10.0%) 20
33 碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化 3.0(3.0%) 15
34 分子的定义与分子的特性 7.0(7.0%) 16
35 溶解度的影响因素 10.0(10.0%) 20
36 化学反应的实质 7.0(7.0%) 16
37 基础知识点归纳 3.0(3.0%) 2
38 水的净化 8.0(8.0%) 17
39 合金与合金的性质 3.0(3.0%) 10
40 用水稀释改变浓度的方法 10.0(10.0%) 21
41 一定溶质质量分数的溶液的配制 3.0(3.0%) 12
42 二氧化碳的用途 10.0(10.0%) 18
43 根据化学反应方程式的计算 10.0(10.0%) 21
44 中和反应及其应用 3.0(3.0%) 4
45 化石燃料的利用与保护 8.0(8.0%) 17
46 分子和原子的区别和联系 3.0(3.0%) 6
47 同素异形体和同素异形现象 3.0(3.0%) 8
48 氢气的化学性质与燃烧实验 10.0(10.0%) 19
49 催化剂的特点与催化作用 10.0(10.0%) 19
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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